(完整word)2011年“扬子石化”杯-第25届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)复赛试题(大字版)
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷参考答案.docx

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷参考答案第1题(15分)1-1 2011年是国际化学年,是居里夬人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夬人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是Ra,強和Po ・外°1-2向TiOSO4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。
在消液中滴加适量的CuCl2水溶液,产生门色沉淀V生成白色沉淀的离子方程式是Ti‘C「llg「io「CiiCL HI ;继续滴加CiiCb水溶液,白色沉淀消失,其离子方程ACuCl I Cl -CuCh o1-3 20世纪60年代维也纳大学V. Gutmann研究小纽报道,三原子分子A可由SE♦和NH:反应合成:A被AgF?氧化得到沸点为TTC的三元化合物B A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核何距儿乎相等:B分子有…根三重轴和3个镜面。
顽出A和B的结构式(明确示出单键和重键, 不在纸面匕的键用楔形键表示,非键合电子不必标出)°N=S1-4 画出AMnG卜1”4出和Mg[Al(CH沁的结构简式□Me Me Me Me>1Al、Mg .AlMe "Me Me Me1-5 已知£°(FgO/7F0)=2.2OV, £°(FeO?/Fe(OH)3)=0.72 Vo (i)写出氣气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式o (ii)写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。
(iii)用高铁駿钾与镁等组成碱性电池,写出该电池的电极反应»(i) 2Fe r I 3Ch < 16O1L =2 FeO? ♦ 6 Cl* I 8 II2O(ii) 4 FeOf + 20 H =4 Fe?' + 3 O2 + l0 H:O(iii) ||-|«: FeOr 1 4H2O I 3e-Fe(OH)x 50H负扱:Mg + 201 r - 2e - Mg(OH)2第2题(11分)2-1画出2,4•戊二丽的钠盐与\卅•形成的电中性配合物的结构式(配体用0^0表示九2-2 L1知该配“物的砸矩为4.9玻尔磴了.配仟物中Mn的木成对电了数为4 °2-3回劄 该配合物冇无片性?为什么?有.段配合物只有连转轴(» I 类对隊元亲)・2-4创出2.4•戊二!《!»离予的給构简式(獲期聽示出K 共純部分)・笃出冲离域贰健加表示符号。
2011南京化学夏令营 有机天然产物 高分子化合物

4. 分类
二、单糖
单糖是构成多糖的单体,是由C、H、O 三种元素所组成的多羟基的酮或醛的衍生 物,通常C、H、O三种元素的比例为1:2: 1,分子通式为(CH2O)n,其中n≥3。但 ( 符合此通式的并不一定都是糖,如乳酸 C3H6O3即是一例;相反也有个别的糖不符 合此通式,如脱氧核糖C5H10O4,鼠李糖 C6H12O5。
HOH2C OH OH H OH
1
CHO
5
OH
CH2OH CH2OH H OH CH2OH
5
H OH OH
1
CHO OH OH
HO OH CHO
OH
开环结构和闭环结构
α
D-果糖
3. 单糖构象
β -D-葡萄糖 - α -D-葡萄糖 -
OH
H OH H HO HO H H OH H OH O HO HO
植物光合作用 6 CO2 + H2O 动物呼吸作用 C6H12O6 + 6 O2
3. 糖的分布及其重要性:
分布 (1)所有生物的细胞质和细胞核含有核糖 (2)动物血液中含有葡萄糖 (3)肝脏中含有糖元 (4)植物细胞壁由纤维素所组成 (5)粮食中含淀粉 5 (6)甘蔗,甜菜中含大量蔗糖 重要性 (1)水+CO2 光合作用 碳水化合物 (2)动物直接或间接从植物获取能量 (3)糖类是人类最主要的能量来源 (4)糖类也是结构成分 (5)纤维素是植物的结构糖
CH2-CH CH2-CH CH2-CH Cl Cl Cl 实际上
H2C CH Cl
聚氯乙烯
CH2 CH OH
聚乙烯醇
CH2 CH OH
高 分 子 科 学 简 史
天然高分子 的直接利用 天然高分子 的化学改性
第25届全国初赛答案(2011)

中国化学会第25届(2011年)全国高中学生化学竞赛参考答案第1题(15分)1-1Ra 镭Po 钋1-2Ti 3++Cu 2++Cl —+H 2O =TiO 2++CuCl ↓+2H +CuCl +Cl —=CuCl 2—解析:Zn 是强还原剂,将TiO 2+还原到低(+3)价态,而低价态Ti 可能显还原性,将Cu 2+还原,从而生成CuCl 沉淀。
1-3N S F NSF B 1-4HH Al MeAl Me Me Me Mg Me Me AlMe Me 1-53Cl 2+16OH —=2FeO 42—+6Cl —+8H 2O②4FeO 42—+20H +=4Fe 3++3O 2+10H 2O ③正极:FeO 42—+4H 2O +3e —=Fe(OH)3+5OH —负极:Mg +2OH —-2e —=Mg(OH)2第2题(11分)2-12-242-3有。
该化合物只有旋转轴(第1类对称元素)。
2-42-52CoCl 2+10NH 3+2NH 4Cl +H 2O 2→2Co(NH 3)6Cl 3+2H 2O第3题(8分)A .LiNH 2B .LiHC .Li 2NHD .NH 3E .Li 3NF .LiOHG .LiN 3I .N 2第4题(9分)4-1BaIn 0.55Co 0.45O 3-δ+(1.45-2δ)I —+(6-2δ)H +=Ba 2++0.55In 3++0.45Co 2++(1.45-2δ)/2I 2+(3-δ)H 2O4-22S 2O 32—+I 2=S 4O 62—+2I —4-3根据化合物的电中性原则,有2+0.55×3+0.45S Co =2×(3-δ)(a )根据反应中的电子得失关系,有0.45×(S Co -2)×n (样品)=2n(I 2)(b )其中:n (样品)=0.2034g/M =0.2034/(275.0-16.00δ)moln (I 2)=n (S 2O 32—)/2=0.05000M ×10.85mL/2=0.2712×10-3mol解(a)和(b)联立方程得S Co=3.58δ=0.37第5题(10分)5-1A:5-2D:5-2A+1B+1C+3D+3E+35-4A d2sp3C dsp3D d2sp3E dsp35-5顺磁性理由可由下图表达:第6题(10分)6-1⑴设混合气体未被压缩,在298K(V1、T1)达平衡,N2O4(g)的平衡分压为p1,NO2(g)的平衡分压为p2,则p1+p2=1atm(a)K P(298K)=(p2/pӨ)2/(p1/pӨ)=0.141(b)解联立方程(a)和(b),得:p1=0.688atm,p2=0.312atm⑵设针管压缩未发生平衡移动,已知p T1=1atm,T1=298K,T2=311K,V2/V1=1/2,根据理想气体状态方程p T1V1/T1=p T2V2/T2,解得:p T2=2.087atm,N2O4(g)的分压p1=1.436atm,NO2的分压p2=0.651atm⑶压缩引发压力变化,Q P=0.6512/1.436=0.296<0.363=K P(311K),平衡正向移动。
2011年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题加答案-推荐下载

.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是的电子式是的结构示意图.乙烯的结构简式是C2H4化学试卷(第1,4,5,8 —四甲氧基萘紫草宁.紫草宁分子式为:C16H16,8 —四甲氧基萘及紫草宁分子中均无手性碳原子,8 —四甲氧基萘及紫草宁都可与氢气反应,且lmol均最多消耗兆瓦,是历届世博会之最,型半导体为负极在一定温度下能自发进行,则该反应的△化学试卷(第17.(10分)铁是最常见的金属之一,铁也可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。
请填写下列空格:(1)磁铁矿的主要成分是__________(填化学式),铁锈的主要成分是__________(填化学式),铁与高温水蒸气反应的产物是和__________(填化学式);(2)在三氯化铁溶液中,加入氟化钠浓溶液,三氯化铁溶液由黄色变为无色,因为___________________________________,此时,溶液的氧化性将__________(填增化学试卷(第 3页,共 7 页)制得了O 2[PtF 6],随后根据稀有气体Xe 与O 2的相似性和热力学性质的计算,巴列特推想,PtF 6 同样能氧化Xe ,并如理论预测成功地合成了世界上第一个稀有气体化合物 Xe [PtF 6],这在当时轰动了整个科学界,并由此打开了稀有气体化学的大门。
此后,结构各异的稀有气体Xe 的化合物不断地被合成出来,请指出它们分子的几何构型:XeF 4_________,XeO 2_________,XeO 3_________,XeF 2_________,XeOF 4_________。
(2)2010年12月,瑞典科学家发现了最大的氮氧化物N(NO 2)3,量子化学计算结果表明分子是稳定的。
科学家预测它可能成为未来的火箭燃料。
该化合物还没有中文译名,如果要你给它命名,你会叫它______________,N(NO 2)3中心 N 原子的杂化类型为_________。
第23届全国高中学生化学竞赛理论题答案

第23届全国高中学生化学竞赛理论题答案
佚名
【期刊名称】《化学教育》
【年(卷),期】2010(31)6
【总页数】4页(P93-96)
【正文语种】中文
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4.2006年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案 [J], 上海化学化工学会;复旦大学化学系
5.2005年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案与评分标准 [J],
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2011年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题答案

“扬子石化杯”第 25 届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题参考答案及评分标准一、选择题(每小题 4 分,共 60 分)1.D 2.B 3.B 4.D 5.C 6.A 7.BC 8.A 9.BC 10.B 11.D 12.AD13.A 14.BC 15.B二、(本题共 2 小题,共 15 分)16.(5 分,每空 1 分)E D B C A17.(10 分)(1)Fe 3O 4 Fe 2O 3·nH 2O Fe 3O 4 H 2(2)生成了无色的 FeF 63- 减弱 Fe(SCN)n 3-n 不如FeF 63-稳定,不能实现转化(以上每空 1 分)(4)4NaOH +3Fe _____4Na +2H 2+Fe 3O 4 (2 分)因为生成较稳定的Fe 3O 4及气态Na 和H 2,使平衡向右移动(1 分)三、(本题共 3 小题,共 23 分)18.(7 分,每空 1 分)(1)XeF 4正方形,XeO 2四面体,XeO 3三角锥,XeF 2直线型,XeOF 4四方锥。
(2)三硝基胺 sp 2杂化(注:本题信息太少,学生无法回答)19.(5 分,每空 1 分)(1)A(2)H ++e -__________1/2H 2 1/2H 2+OH ――e -__________H 2O(3)H ++OH ―__________H 2O K =c (H 2O)/K w20.( 11 分)(1)由图 1 知金属铬的活动性比铜强,能和稀硫酸反应生成 H 2 由图 2 知金属铬易被稀硝酸钝化(2 分)(2)4CrO 3+3C 2H 5OH +6H 2SO 4_____2Cr 2(SO 4)3+3CH 3COOH +9H 2O(3)①Cr 3O 8 (2 分) ② 4CrO 3△__________2Cr 2O 3+3O 2↑(2 分)(4)① 增强溶液的导电性(1 分) ②3×10-6(2 分)四、(本题共 1 小题,共 12 分)21.(12 分)(1)甲基(-CH3)(2 分)(2)氨基酯基(2 分)(3)(2 分)(4)(2 分)(5)(4 分)五、(本题共1 小题,共10 分)22.(10分)。
全国高中学生化学竞赛试卷及答案

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题(15分)1-1 2011年是国际化学年,是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。
1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。
在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式是 。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。
2011年中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案、评分标准与细则

评分通则1.凡要求计算的,须给出计算过程。
无计算过程,即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误,扣0.5分,但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误,扣0.5分,但每一大题只扣1次。
4. 只要求1个答案、而给出多个答案, 其中有错误的,不得分。
5. 方程式不配平不得分。
6. 用铅笔解答的部分(包括作图)无效。
7. 禁用涂改液和修正带。
否则,整个答卷无效。
8. 不包括在标准答案的0.5分的题,可由省、市、自治区评判组集体讨论决定是否给分。
9. 参赛者信息须写于试卷首页左侧指定位置,写于其他位置者按废卷论处。
第1题(15分)1-1 2011年是国际化学年,是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 Ra ,镭 和 Po , 钋 。
0.5分×4=2分 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。
在清液中滴加适量的CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是Ti 3++Cu 2++Cl -+ H 2O =TiO 2+ + CuCl ↓ +2H +;1分 继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式是 CuCl + Cl - =CuCl 2- 。
1分第一个离子方程式中,CuCl ↓ 未加箭头不扣分第二个离子方程式, 写成 CuCl + 2Cl - = CuCl 32-, 不扣分在第一个离子方程式中写Ti 3+(aq )等也可1-3 20世纪60年代维也纳大学V. Gutmann 研究小组报道, 三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为27o C 的三元化合物B 。
A 和B 分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等;B 分子有一根三重轴和3个镜面。
画出A 和B 的结构式(明确示出单键和重键,不在纸面上的键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。
2分×2=4分A 图画成直线形不得分写成正确的共振式也得分1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2和Mg[Al(CH 3)4]2的结构简式。
感受石化魅力培养化学兴趣——扬子石化科普夏令营开启神秘化工之旅

感受石化魅力培养化学兴趣——扬子石化科普夏令营开启神
秘化工之旅
陶炎
【期刊名称】《中国石油和化工》
【年(卷),期】2016(000)008
【总页数】2页(P62-63)
【作者】陶炎
【作者单位】
【正文语种】中文
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5.“魅力之光”核电科普品牌固化与推广的实践探索——以“魅力之光”杯全国中学生核电科普夏令营活动为例 [J], 左跃;罗路红;赵武超
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2011年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题、参考答案、评分细则

第25届全国高中学生化学竞赛理论试题2011年12月3日长春•竞赛时间4小时,迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后30分钟内不得离场。
时间到,把试卷和答卷装入信封,放在桌面上,听到指令后方可离开考场。
•试卷已装订成册,不得拆散。
所有解答必须写在答卷上指定的方框内,写在试卷上无效。
•用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题,不得携带任何其他纸张进入考场。
若需要草稿纸,可举手向监考老师索取。
•将营号写在试卷首页和每页答卷指定位置,否则无效。
•允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
不得携带铅笔盒、通讯工具入场。
H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]第1题(13分)同族金属A,B,C具有优良的导热、导电性能,若以I表示电离能,I1最低的是B,(I1+I2)最低的是A,(I1+I2+I3)最低的是C。
“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题及参考答案和评分标准(5.13刚考,纯WORD)

“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 Cr:50 Mn:55 Fe:561.本试卷共22题,用2小时完成,共120分;2.可以使用计算器;3.用铅笔作答无效;4.不可以使用涂改液或修正带。
一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意,每小题4分,共60分。
请将答案填写在下1.化学知识在环境保护中起关键作用。
下列叙述不正确的是A.在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B.控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C.采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D.正常雨水呈中性,pH小于7的雨水是酸雨2.下列化学用语正确的是A.CO2的电子式是:B.硝基苯的结构简式:C.中子数为8的氮原子:D.模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3.下列实验操作或装置正确的是A.加热液体B.制取并收集NH3C.转移溶液D.干燥H24.你认为下列数据可信的是A.某胶体粒子的直径是160nm B.某常见气体的密度为1.8g·cm-3C.某反应的平衡常数是1 D.某元素的原子半径是0.160nm5.下列推断不合理的是A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色B.铁、铝在浓H2SO4中钝化,则镁在浓H2SO4中也钝化C.金属钠着火不能用CO2扑灭,则金属钾着火也不能用CO2扑灭D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2中含中子数为2N AB.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有N A个氧原子C.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N AD.100mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01N A7.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
“杨子石化杯”第25届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题

“扬子石化杯”第25 届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N —14 O—16 Na—23 Mg—24 S —32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cr—52 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba —1371.本试卷共22 题,用2 小时完成,全卷共120 分;2.可使用计算器;3.用铅笔作答无效;4.不可使用涂改液或修正带。
一、选择题(每小题有 1 ~2 个选项符合题意,每小题 4 分,共60 分。
请将答案填在下方的表格内。
)1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A.在酱菜中添加少量苯甲酸钠的目的是使酱菜更加美味可口B.多用燃气热水器,多骑自行车都是积极的低碳生活方式C.糖尿病人可以大量食用加有木糖醇的无糖月饼D.发射“嫦娥二号”的运载火箭点火时喷出的红棕色气体为NO22.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是A.CO2的电子式是B.Cl-的结构示意图C.乙烯的结构简式是C2H4D.K 原子的价层电子排布是1s22s22p63s23p64s13.下列实验能达到目的的是A.将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中,检验气体中含有乙烯B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C.淀粉溶液和稀H2SO4混合加热,加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,检验淀粉水解产物有还原性D.利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH 4.你认为下列数据可信的是A.某常见气体的密度为1.8 g·cm-3B.某澄清石灰水的浓度是2.0 mol·L-1C.某胶体粒子的直径是160 nmD .某正常雨水的 pH 为 5.65.下列化学实验事实及其解释都正确的是A .FeCl 3溶液可以腐蚀线路板上的Cu ,因为Fe 的金属活动性大于CuB .将SO 2通入含HClO 的溶液中,生成H 2SO 4,因为HClO 酸性比H 2SO 4强C .铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D .将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,因为氯水具有漂白性 6.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A .常温下1.0L 0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液中,NH 4+和H +总数大于0.1N AB .常温下,11.2L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AC .88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0N AD .1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 N A 7.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是X Y Z A AlCl 3 Al(OH)3 Al 2O 3 B NaClO HClO Cl 2 C CH 2=CH 2 C 2H 5OH C 2H 5Br DFeCl 2FeCl 3Fe 2O 38.下列反应的离子方程式书写正确的是A .在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca 2++OH -+HCO 3-__________CaCO 3↓+H 2O B .苯酚钠溶液中通入少量CO 2:2C 6H 5O -+CO 2+H 2O2C 6H 5OH +CO 32-C .将SO 2气体通入NaClO 溶液中:SO 2+2ClO -+H 2O _____SO 32-+2HClO D .将标准状况下112mL 氯气通入10mL 浓度为1 mol ·L -1的溴化亚铁溶液中: 2Fe 2++4Br -+3Cl 2_____3Fe 3++6Cl -+2Br 29.紫草宁(Shikonin )可以用作创伤、烧伤以及痔疮的治疗药物,它可以由 1,4,5,8 —四甲氧基萘经多步反应后合成,两者的分子结构分别如图。
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛试题

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题(15分)1-1 2011年是国际化学年,是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是________和________。
1-2向TiOSO4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。
在清液中滴加适量的CuCl2水溶液,产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是;继续滴加CuCl2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式是。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道,三原子分子A可由SF4和NH3反应合成;A被AgF2氧化得到沸点为27℃的三元化合物B。
A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等;B分子有一根三重轴和3个镜面。
画出A和B的结构式(明确示出单键和重键,不在纸面上的键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。
1-4 画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式。
1-5已知Eθ(FeO2-4 /Fe3+)=2.20V,Eθ[FeO2-4/Fe(OH)3]=0.72V。
(i)写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。
(ii)写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。
(iii)用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池的电极反应。
第2题(11分)2-1画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的结构式(配体用O ⌒O表示)。
2-2已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子,配合物中Mn的未成对电子数为。
2-2 4;2-3回答:该配合物有无手性?为什么?2-4画出2,4-戊二酮负离子的结构简式(须明确示出其共轭部分),写出其中离域 键的表示符号。
2-5橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(ⅢA),是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成的。
机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH3)2+6离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键的双核离子B4+,接着发生桥键均裂,同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上,得到2个C2+离子,最后C2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应,并与氯离子结合形成固体配合物A。
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛试题及答案(word版)

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题答案(2011年9月11日 9∶00 – 12∶00共计3小时)间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。
试卷装订成册,不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则:1.凡要求计算的,没有计算过程,即使结果正确也不得分。
2011年扬子石化杯第25届全国高中生化学竞赛江苏赛区复赛试题大字版

2011年“扬子石化杯”第25届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)选拔赛暨夏令营试题留意事项:1. 考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进入考场。
开考后1小时内不得离场。
2. 全部解答必需写在指定位置,用铅笔解答无效(包括作图)。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3. 姓名、准考证号与所属学校必需写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。
4. 凡要求计算者,须给出计算过程,没有计算过程无效。
5. 用涂改液涂改的答案无效。
6. 允许运用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题(8分)1964年,美国的F.A.Cotton探讨小组测定了K2[Re2Cl8] ·2H2O的晶体构造,他们惊异地发觉在[Re2Cl8]2-构造(如右图所示)中Re-Re间间隔异样的短,仅为224pm(金属Re中Re-Re间的平均间隔为275pm)。
此后,类似构造的化合物不断被发觉,无机化学这个古老的学科因此开拓了一个新的探讨领域。
关于[Re2Cl8]2- 的构造,请答复下列问题:1-1 Re原子的价电子组态是,[Re2Cl8]2-中Re的化合价为;1-2 [Re2Cl8]2-中Re-Re间间隔特殊短,是因为存在四重键,它们分别是键、键、键(请填键型与个数);1-3 Cl原子的范德华半径与为360pm,因此理应期望[Re2Cl8]2-为式构型,但试验结果如图所示却为重叠式构型,其缘由是。
第2题(6分)最近国外一探讨小组报道了利用高真空阴离子聚合制作“纳米章鱼”(星形高分子链构造)的探讨成果。
这意味着人们有可能根据须要,定向合成特殊形态的高分子。
制作“纳米章鱼”所用的原料是苯乙烯与对苯乙烯,溶剂是环己烷,催化剂是正丁基锂。
合成过程如下图所示:2-1 明显,上述“章鱼”的爪臂是一种高聚物,其单体是,爪臂的长度取决于;2-2 探讨发觉,限制聚苯乙烯活性链(A)与对苯乙烯(B)的物质的量(摩尔数)之比,可以得到不同爪臂数的“章鱼”。
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2011年“扬子石化杯”第25届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)选拔赛暨夏令营试题注意事项:1. 考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进入考场。
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2. 所有解答必须写在指定位置,用铅笔解答无效(包括作图)。
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3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。
4. 凡要求计算者,须给出计算过程,没有计算过程无效。
5. 用涂改液涂改的答案无效。
6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数 F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数 N A=6.022142×1023 mol-1第1题(8分)1964年,美国的F.A.Cotton研究小组测定了K2[Re2Cl8] ·2H2O的晶体结构,他们惊讶地发现在[Re2Cl8]2-结构(如右图所示)中Re-Re间距离异常的短,仅为224pm(金属Re中Re-Re间的平均距离为275pm)。
此后,类似结构的化合物不断被发现,无机化学这个古老的学科因此开辟了一个新的研究领域。
关于[Re2Cl8]2- 的结构,请回答下列问题:1-1 Re原子的价电子组态是,[Re2Cl8]2-中Re的化合价为;1-2 [Re2Cl8]2-中Re-Re间距离特别短,是因为存在四重键,它们分别是键、键、键(请填键型和个数);1-3 Cl原子的范德华半径和为360pm,因此理应期望[Re2Cl8]2-为式构型,但实验结果如图所示却为重叠式构型,其原因是。
第2题(6分)最近国外一研究小组报道了利用高真空阴离子聚合制作“纳米章鱼”(星形高分子链结构)的研究成果。
这意味着人们有可能根据需要,定向合成特殊形状的高分子。
制作“纳米章鱼”所用的原料是苯乙烯和对苯乙烯,溶剂是环己烷,催化剂是正丁基锂。
合成过程如下图所示:2-1 显然,上述“章鱼”的爪臂是一种高聚物,其单体是,爪臂的长度取决于;2-2 研究发现,控制聚苯乙烯活性链(A)和对苯乙烯(B)的物质的量(摩尔数)之比,可以得到不同爪臂数的“章鱼”。
当A:B =2:1时,“章鱼”的爪臂数是2;当A:B=3:2时,“章鱼”的爪臂数是3。
据此,若要合成爪臂数为4的“章鱼”,A:B应该为;2-3 然而实际合成时,即使保持A:B=3:2,“章鱼”的爪臂数也往往会少于3,可能的原因是。
2-4 通过对反应产物进行分级沉淀,可以分离出不同爪臂数的“章鱼”。
你认为进行分级沉淀的主要依据是。
第3题(6分)3-1 解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种一元酸,其pKa=3.50,服用后以未离解的分子型体在胃中被吸收。
如果患者先吃了调节胃液酸度的药物,使得胃的内容物的酸度保持为pH=2.95,再吃两片阿司匹林药片,其中含阿司匹林0.65g。
假如服后阿司匹林可立即溶解,且不改变胃内容物的酸度,则可能被吸收的阿司匹林有 g。
3-2 阿司匹林的含量可以用酸碱滴定法测定。
取某试样0.2500g,准确加入50.00mL 0.1020mol·L-1NaOH溶液,煮沸、冷却后,再以浓度为0.05264mol·L-1的H2SO4溶液回滴过量的NaOH,,以酚酞指示终点,共消耗H2SO423.75mL。
则该试样中阿司匹林的质量分数为 %。
3-3 肾结石的主要成分是草酸钙。
研究发现,大量饮水、少吃草酸含量高的食物、服用补钙剂与吃饭时间错开等均可以降低患肾结石的风险。
已知:K sp(CaC2O4)=2×10-9,则纯水中草酸钙的溶解度为mol·L-1;0.10 mol·L-1CaCl2溶液中草酸钙的溶解度为mol·L-1。
第4题(12分)顺铂,即顺式-二氯二氨合铂(Ⅱ),1967年被现具有抗肿瘤活性,1979年经美国食品和医药管理局(FDA)批准,成为第一个用于临床治疗某些癌症的金属配合物药物。
现今顺铂已成为世界上用于治疗癌症最为广泛的3种药物之一。
4-1 在顺铂中,中心原子Pt的杂化方式为,顺铂的磁矩为;4-2 将1mmol氯亚铂酸钾(K2PtCl4)溶于水,搅拌条件下,加入8mmol 碘化钾溶液,室温搅拌30min后,过滤。
搅拌条件下,加入2.5mmol 的环己胺溶液到滤液中,室温反应25min,可得到产物A,产率为78.36%。
在1mmol产物A中分别加入高氯酸1.0mL和无水乙醇30mL,50℃搅拌反应25h,过滤,得到铂配合物B,产率为98.25%。
B的元素分析结果为C:13.14%,N:2.56%,H:2.39%,Pt:35.60%,红外光谱、紫外光谱等分析结果表明,B有对称中心,存在两种Pt—I键、一种Pt—N键,Pt的配位数仍然为4.体外抗肿瘤活性研究表明该配合物B对5种人的肿瘤细胞的增殖抑制作用明显好于临床用药顺铂。
写出化合物B的分子式,画出它的可能结构。
4-3 Pt也有八面体场配合物,如[Pt(Py)(NH3)(NO2)ClBrI](其中Py 为吡啶),如果只考虑NO2的硝基配位方式,请在下图中添加其余基团,以画出[Pt(Py)(NH3)(NO2)ClBrI]结构中Py和NH3对位的所有同分异构体(所给图可不全用完,如果不够时也可以自行增加)。
第5题(15分)X元素是一种重要的生命元素,在人体中参与血红蛋白、细胞色素及多种酶的合成,促进生长,在血液运输氧和营养物质的过程中,X元素起了重要作用。
人体缺少该元素会发生小细胞性贫血、免疫功能下降和新陈代谢紊乱,使人的脸色萎黄,皮肤也失去光泽。
A是含X元素的复盐,为浅绿色晶体,A中含结晶水的质量分数为27.6%。
A是一种重要的化工原料,还可以被直接用来做净水剂、治疗贫血等。
A在空气中较稳定,在定量分析中常被用作氧化还原标定的基准物质。
将A溶于水中,加入氨水和双氧水,得到大量红棕色沉淀B。
B与KHC2O4溶液共热得到黄绿色溶液,过滤、蒸发、浓缩后有翠绿色晶体C析出,C中含结晶水的质量分数为11.0%。
若向B的浓NaOH 悬浮液中通Cl2可得含D的紫红色溶液,向该溶液中加入BaCl2溶液则有红棕色沉淀E生成。
D是一种新型水处理剂,在酸性条件下氧化性极强而不稳定。
5-1 元素X 的中文名称是 ;5-2 写出下列物质的化学式:A 、B 、C 、E 5-3 写出向B 的浓NaOH 悬浮液中通氯气的离子反应方程式:5-4 已知E A Θ: O 2(g ) H 2O 2(aq ) H 2O (l )X 3+G X 在酸性溶液中H 2O 2氧化G 的E Θ为 ,该反应能否发生自发进行?若能进行,写出反应方程式:5-5 实验表明,室温下碘单质不能氧化G ,但加入KCN 后却可以。
请通过标准状态下电极电势的计算解释这一现象。
已知:E Θ(I 2/I —)=0.54V ,E Θ(X 3+/G )=0.77V ,lgK 稳Θ[G(CN)64-]=35,lgK 稳Θ[G(CN)63-]=42第6题(10分)随着便携式电子设备的大量使用,具有高能量密度特点的锂二次电池的重要性日益突出。
目前多采用无机金属氧化物作为正极,但这类材料的比容量普遍低于200mA ·h/g ,能量密度难以提高。
元素硫作为锂二次电池正极材料,具有极高的理论容量(1672 mA ·h/g ),因此锂硫电池的开发引起人们的关注。
研究人员尝试将二硫或多硫基桥接于各种有机或无机化合物中,从而得到正极材料。
+0.645V +1.763V +0.769V -0.4089V某研究小组尝试将S—S—S交联于聚磷氮烯分子中,得到一类新型的具有高能量密度和安全性的无机化合物聚三硫代磷氮烯。
制备该材料的方法如下:将一定量的PCl5和NH4Cl分别溶解于四氯乙烷中制成溶液,将PCl5溶液滴加到沸腾状态的氯化铵溶液中,在一定条件下充分反应后,重结晶得到中间产物A。
将纯化后的A在Ar气氛下加热聚合,得到灰白色橡胶状固体B。
将B与溶有S和Na2S的N,N—二甲基甲酰胺(DMF)溶液在沸腾条件下反应,减压蒸馏除去溶剂DMF后,用去离子水洗涤所剩棕黄色固体,经AgNO3检验,确认NaCl完全除掉后,对所得产品真空干燥,得到可用于制作电池正极的干燥聚合物粉末C。
从各物质表征信息可知,A含有P、N、Cl,它们的原子个数比为1:1:2,为环状结构的分子;B为链状聚合分子;C的红外(IR)光谱如图1所示。
元素含量测试结果表明聚合物C的主要元素组成与含量为P:22.0%、N:9.9%、S:68.1%。
C的热重分析如图2所示。
6-1 写出生成A的化学反应方程式;6-2 写出B和C的结构式:B C6-3 C实际使用的温度范围是,该材料具有较好导电性的原因是。
第7题(11分)碳是元素周期表中最神奇的元素,它不仅是地球上所有生命的基础元素,还以独特的成键方式形成了丰富多彩的碳家族。
碳元素有多种同素异形体:除金刚石和石墨外,1985 年克罗托(H.W.Kroto)等人发现了C60,并获1996年诺贝尔化学奖;1991年日本NEC的电镜专家饭岛澄男(Iijima S)首先在高分辨透射电子显微镜下发现碳纳米管(图1);2004年安德烈·盖姆(Andre Geim)和康斯坦丁·诺沃肖洛夫(Konstantin Novoselov)首次用胶带纸从高定向热解石墨上成功分离出单层石墨片——石墨烯(图2),并获得2010年诺贝尔物理学奖;2010年我国中科院化学所的科学家成功地在铜片表面上通过化学方法合成了大面积碳的又一新的同素异形体——石墨炔(图3)。
这些新型碳材料的特性具有从最硬到极软、从全吸光到全透光、从绝缘体到高导体等极端对立的特异性能。
碳材料的这些特性是由它们特殊的结构决定的,它们的发现,在自然科学领域都具有里程碑的重要意义。
7-1 碳纳米管研究较多的有图1所示的齿式和椅式两种结构。
假如我们把它近似地看成一维晶体(假设管是无限长的),请分别在图1中画出它们的一维结构基元。
7-2 石墨炔是我国科学家发现的一种重要的大面积全碳材料,应用前景广阔,试在图3中构建出其二维结构基元。
7-3 石墨烯不仅自身具有优良性质,而且是一种优良的掺杂载体。
科学家估计:以石墨烯代替石墨掺杂锂离子,制成的锂电池具有更见优良的性能,假设以Li+:C=1:2的比例在石墨烯层间掺杂锂离子,试构建这种材料的晶胞结构示意图;嵌入离子的密度与材料性质密切相关,假设掺杂后相邻两层石墨烯层间距为540pm,C—C键长为140pm,列式计算该掺杂材料中锂离子的密度。
7-4 在C60中掺杂碱金属能合成出具有超导性质的材料,经测定C60晶体为面心立方结构,直径约为710pm。