化学反应的热效应(讲义)
高中化学精品课件：化学反应的热效应第1课时 盖斯定律
环节二 应用盖斯定律
【资料】火箭推进剂用偏二甲肼(C2H8N2，l)作燃料，N2O4(l)作氧 化剂时，反应生成 CO2、N2 和水蒸气，请写出偏二甲肼-四氧化 二氮推进剂燃烧的热化学方程式。已知： ① C2H8N2(l) + 4NO2(g) ==2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH1 ② 2NO2(g火箭推进剂燃烧时的反应热呢？
根据热化学方程式和键能计算 反应热的计算：
盖斯定律 思路：设计反应路径实现物质转化
①能否直接测定吗？请说明理由？
C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的 反应热是无法直接测定的.
②若不能直接测，能否设计路径使之可测？
分析:C(s)+1/2O2(g) = CO(g)
能量
O 2(g)+C(石墨，S）
△H3＝？
物质
燃烧热 ΔH (kJ/mol)
CO(g) +1/2O 2(g) ∆H3=?
第一章 化学反应的热效应
第二节 反应热的计算
第1课时 盖斯定律
环节一 发现盖斯定律
问题：火 箭推进剂 产生的热 效应是衡 量推进剂 效能的重 要指标， 那么如何 获得推进 剂燃烧时 的反应热 呢？
长征五号推进剂
液氢-液氧
煤油-液氧
保温杯式量热计
问题：如何用实验测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H。
H2(l)= H2(g) ΔH= + 0.92 kJ/mol O2(l)= O2(g) ΔH= + 6.84 kJ/mol H2O (l) =H2O (g) ΔH= + 44.0 kJ/mol 活动1. 根据补充的数据求算液氢-液氧推进剂反应生成气态水的热效应。
第01讲 化学反应的热效应(讲义)(教师版) 2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲化学反应的热效应目录01考情透视·目标导航...................................................................................................................... 02知识导图·思维引航.................................................................................................................. 03考点突破·考法探究...................................................................................................................考点一反应热与焓变..................................................................................................................知识点1反应热与焓变.............................................................................................................知识点2化学反应放热和吸热的原因........................................................................................考向1焓变或反应热的理解及应用............................................................................................考向2化学反应能量变化的图像................................................................................................考点二热化学方程式书写及正误判断.............................................................................................知识点1热化学方程式.............................................................................................................知识点2热化学方程式的书写...................................................................................................考向1热化学反应方程式的理解与判断.....................................................................................考向2热化学方程式的书写.....................................................................................................考点三燃烧热和中和反应反应热....................................................................................................知识点1燃烧热......................................................................................................................知识点2中和反应反应热的测定.............................................................................................考向1燃烧热和中和反应反应热概念的理解............................................................................考向2中和反应的反应热测定.................................................................................................考点四盖斯定律及应用..................................................................................................................知识点1盖期定律..................................................................................................................知识点2反应热大小的比较方法.............................................................................................知识点3盖斯定律及应用........................................................................................................考向1利用键能求反应热..........................................................................................................考向2反应热大小比较.............................................................................................................. 04真题练习·命题洞见...................................................................................................................考点要求考题统计考情分析能源及其综合利用2021全国乙卷卷1题，6分；2022广东卷3题，2分；能源问题越来越受到重视，一般以综合题中的某一设问为主，也不排除以选择题的形式对盖斯定律的应及ΔH的大小比较进行考查，主要涉及化学键与化学反应中能量变化关系、化学能与热能的相互转化、吸热反应和放热反应判断、热化学方程式正误判断、盖斯定律、燃烧热和中和热等；对此题型的考查体现在“创新”，训练时要对以图象、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应的活化能关系及简单计算多加关注。
《化学反应的热效应》 讲义
《化学反应的热效应》讲义一、什么是化学反应的热效应在我们日常生活和化学研究中，经常会遇到各种化学反应。
而当这些化学反应发生时，往往伴随着能量的变化，这种能量变化在热力学中就被称为化学反应的热效应。
简单来说，化学反应的热效应就是指在化学反应过程中，由于反应物和生成物的能量不同，从而导致的体系与环境之间的能量交换。
这种能量交换通常以热的形式表现出来。
比如，当煤炭燃烧时，会释放出大量的热能，这就是一个明显的化学反应产生热效应的例子。
再比如，电池的放电过程，也是化学反应产生电能的过程，同时也伴随着热的产生。
为了更好地理解化学反应的热效应，我们需要先了解一些基本的概念。
二、相关基本概念1、体系与环境体系是我们研究的对象，而环境则是体系之外与体系有相互作用的部分。
根据体系与环境之间的物质和能量交换情况，体系可以分为敞开体系、封闭体系和孤立体系。
敞开体系：既可以有物质交换，又可以有能量交换。
封闭体系：只有能量交换，没有物质交换。
孤立体系：既没有物质交换，也没有能量交换。
在研究化学反应的热效应时，我们通常将反应体系看作是封闭体系。
2、内能内能是体系内部所有能量的总和，包括分子的动能、分子间的势能、化学键的能量等等。
内能是一个状态函数，只与体系的状态有关，而与变化的途径无关。
3、热力学第一定律热力学第一定律也称为能量守恒定律，其表达式为：ΔU ＝ Q ＋ W 。
其中，ΔU 表示体系内能的变化，Q 表示体系从环境吸收的热量，W 表示体系对环境所做的功。
当体系从环境吸收热量时，Q 为正值；当体系向环境放出热量时，Q 为负值。
当体系对环境做功时，W 为负值；当环境对体系做功时，W 为正值。
三、化学反应热效应的分类化学反应的热效应主要分为以下两种：1、恒容反应热在恒容条件下，体系的体积不变，此时反应的热效应称为恒容反应热（Qv）。
由于ΔV ＝ 0 ，所以 W ＝ 0 ，根据热力学第一定律，ΔU＝ Qv 。
这意味着恒容反应热等于体系内能的变化。
人教版教材《化学反应的热效应》实用课件1
常见吸热反应
1、大多数分解反应 2、铵盐与碱的反应。
3、以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应
高温
高温
C + CO2 == 2CO CO + H2O == CO2 + H2
4、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。
5、盐类的水解
四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？ 常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也 可 能 是 吸 热 反 应 ， 如 N H 4 C l 与 B a ( O H ) 2 ·8 H 2 O 的 反 应 。
原理是 A. x+y﹥z B. 平衡向右移动
C. B的转化率提高
A. ﹣870.3 kJ·mol-1
B. ﹣571.6 kJ·mol-1
D. C的体积分数降低
①三个中和反应的实质都是 10.（2019·枣庄）
【解析】
H+
+
OH-
==H2O
②三个实验中所有溶液的体积相同，溶液中的
H+、OH-的浓度也相同
决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。
引起中和热测定有较大误差的因素主要有：
①溶液浓度不准确； ②溶液量取不准确；
③隔热较差；
④室温太低；
⑤温度未读取到最高点等。
5．中和热概念
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态H2O，这时的反应热叫做中和热。 中和热为57.3kJ/mol 。
③三个中和反应都是在室温下进行
(5)反应热测定实验中应特别注意以下几点： ①操作时动作要快，尽量减少热量散失； ②用隔热装置，尽量减少热量散失； ③实验中使用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却 至室温，才能使用。 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好， 最好用移液管 ④重复实验2-3次，取其平均值，以减少误差。
高中化学第15讲 化学反应的热效应(讲)解析版
第15讲化学反应的热效应【学科核心素养】变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。
证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。
科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【核心素养发展目标】1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
【知识点解读】知识点一焓变、热化学方程式1.反应热(焓变)(1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。
符号：ΔH。
单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
(2)表示方法吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。
2.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；①酸碱中和反应；①大多数化合反应；①金属跟酸的置换反应；①物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；①盐的水解；①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；①碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
3.理解反应历程与反应热的关系4.热化学方程式(1)概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
《化学反应中的热效应》 讲义
《化学反应中的热效应》讲义在我们的日常生活和工业生产中，化学反应无处不在。
而在这些化学反应中，常常伴随着能量的变化，其中热效应就是一种常见且重要的表现形式。
什么是化学反应中的热效应呢？简单来说，就是在化学反应过程中，由于反应物和生成物的能量状态不同，从而导致吸收或放出热量的现象。
当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应会放出热量，这被称为放热反应；反之，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应需要吸收热量，这就是吸热反应。
为了更直观地理解热效应，我们先来看看一些常见的放热反应。
比如燃烧反应，像煤炭、木材的燃烧，它们在与氧气发生反应时会释放出大量的热能，这不仅为我们提供了温暖和光明，还被用于发电、工业加热等领域。
再比如中和反应，酸和碱混合时会迅速放出热量，我们在进行酸碱中和实验时就能明显感觉到容器外壁发热。
与之相对的吸热反应也有不少例子。
比如氯化铵和氢氧化钡的反应，当这两种物质混合时会吸收周围环境的热量，导致容器外壁变得冰凉。
还有碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的反应，也是吸热反应。
那么，为什么会产生这些热效应呢？这就涉及到化学反应的本质。
化学反应的过程实际上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在旧键断裂时，需要吸收能量；而在新键形成时，会释放出能量。
如果吸收的能量小于释放的能量，反应就是放热的；反之就是吸热的。
热效应对于我们的生活和生产有着重要的影响。
在工业生产中，我们需要充分考虑反应的热效应，以合理控制反应条件和节约能源。
比如在合成氨的工业生产中，氮气和氢气反应生成氨气是一个放热反应。
为了提高氨气的产率，我们需要控制反应温度和压强，使反应能够在适宜的条件下进行。
在日常生活中，热效应也有很多应用。
比如我们使用的暖宝宝，其原理就是利用铁粉等物质发生的氧化反应放出的热量来提供温暖。
还有自热食品，通过生石灰与水的反应放出热量来加热食物。
要准确测量化学反应中的热效应，我们通常使用量热计。
量热计的原理是通过测量反应前后体系温度的变化，再结合反应物和生成物的物质的量以及比热容等参数，来计算反应放出或吸收的热量。
《化学反应中的热效应》 讲义
《化学反应中的热效应》讲义在我们的日常生活和工业生产中，化学反应无处不在。
而化学反应中的热效应，是一个非常重要的概念，它与我们的生活、生产息息相关。
首先，咱们来了解一下什么是化学反应中的热效应。
简单说，热效应就是在化学反应过程中，由于反应物和生成物的能量不同，从而导致体系吸收或放出热量的现象。
从能量的角度来看，化学反应可以分为吸热反应和放热反应两大类。
吸热反应是指反应过程中需要从外界吸收热量才能进行的反应，比如碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳的反应。
而放热反应则是在反应过程中会向外界释放出热量，像燃烧煤炭、氢气与氧气反应生成水等都是典型的放热反应。
那为什么会有吸热和放热之分呢？这就得深入到化学物质的内部结构和化学键的变化来解释了。
在化学反应中，旧的化学键断裂，新的化学键形成。
当旧键断裂时需要吸收能量，新键形成时会释放能量。
如果吸收的能量大于释放的能量，就是吸热反应；反之，如果释放的能量大于吸收的能量，那就是放热反应。
咱们来具体看看一些常见的吸热反应和放热反应。
先说说吸热反应，氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是一个很典型的例子。
将它们混合搅拌，能明显感觉到容器外壁变凉，这就是因为这个反应吸收了热量。
还有碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，也是吸热反应。
再来说说放热反应。
大家都知道燃烧反应基本都是放热的，像甲烷的燃烧，生成二氧化碳和水的同时放出大量的热。
还有酸碱中和反应，比如盐酸和氢氧化钠的反应，会迅速放出热量。
化学反应中的热效应在实际生活中有很多重要的应用。
比如在冬天，我们使用的暖手宝，里面通常是一些发生放热反应的化学物质，通过化学反应放出的热量来给我们的手保暖。
在工业生产中，利用化学反应的热效应来提供能量或者控制反应条件也是非常常见的。
例如，在钢铁冶炼中，通过燃烧煤炭等燃料来提供高温，使铁矿石发生还原反应。
要研究化学反应中的热效应，就离不开热化学方程式。
热化学方程式不仅能表示出化学反应中的物质变化，还能体现出能量的变化。
第21讲 化学反应的热效应(讲义)(解析版)
第21讲化学反应的热效应目录考情分析网络构建考点一焓变热化学方程式【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 化学反应的实质与特征知识点2 焓变反应热知识点3 放热反应和吸热反应知识点4 热化学方程式【提升·必考题型归纳】考向1 考查化学反应中能量变化图形探析考向2 考查热化学方程式的书写与判断考点二燃烧热中和反应反应热和能源【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 燃烧热和中和反应反应热的比较知识点2 中和反应反应热的测定知识点3 能源及利用【提升·必考题型归纳】考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念考向2 考查中和反应反应热的测定考向3 考查能源的开发与利用考点三盖斯定律反应热计算【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 盖斯定律知识点2 反应热的计算知识点3 反应热大小的比较【提升·必考题型归纳】考向1 考查盖斯定律的应用考向2 考查反应热的相关计算考向3 考查反应热大小的比较真题感悟考点一焓变热化学方程式知识点1 化学反应的实质与特征1.实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
2.特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
3.化学反应中的能量转化形式①吸热反应：热能―→化学能。
②放热反应：化学能―→热能。
③光合作用：光能―→化学能。
④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。
⑤原电池反应：化学能―→电能。
⑥电解池反应：电能―→化学能。
知识点2 焓变反应热1.焓与焓变①焓(H)：焓是与内能有关的物理量。
②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。
【名师点拨】关于焓的理解①焓是与内能有关的相对比较抽象的一个物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关。
②物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。
2.反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。
3.焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有关系：ΔH ＝Qp 。
19化学反应的热效应(教师版)
19化学反应的热效应一、反应热的本质化学反应的实质是原子重新排列组合的过程，其本质是旧键的断裂和新键的形成过程，破坏旧键需要吸收能量，而形成新键放出能量，整个过程吸收和放出的能量不相等，因此化学反应必然伴随着能量变化。
破坏旧键时需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量，形成新键时又要释放能量。
二、类型1. 放热反应当前者小于后者时，就是放热反应；即：反应物的总能量 生成物的总能量；反应物的总键能生成物的总键能。
★【类型】①活泼金属与水或酸发生反应：②酸碱中和反应：③燃烧反应：④多数化合反应：2. 吸热反应当前者大于后者时，为吸热反应；即：反应物的总能量 生成物的总能量；反应物的总键能 生成物的总键能。
★【类型】①多数的分解反应：②③④⑤盐类的水解及弱电解质的电离⑥溶于水三、图像识别四、例题讲解A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定1.【解析】【标注】从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）【答案】D因反应物的能量高于生成物的能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，、正确，项不正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，项正确。
【知识点】反应热、焓变A.B.2.反应分两步进行：①，②。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）C.D.方法一：方法二：【解析】【标注】【答案】D 是放热反应， 和 的能量之和大于 ，排除 、；由 ① 可知这步反应是吸热反应， 是放热反应，故的能量大于；的能量大于 ， 的能量大于 ；故选 。
由反应 ()分两步进行①()②() 可以看出()是放热反应， 和 的能量之和大于 ，由① ()可以知道这步反应是吸热反应， ()是放热反应，故的能量大于 ；的能量大于 ； 的能量大于 ；故选D。
【思想】数形结合思想【素养】变化观念与平衡思想【知识点】通过反应物和生成物能量计算反应热【知识点】化学反应中能量变化【特色题型】图像图表题3.肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
《化学反应的热效应》 讲义
《化学反应的热效应》讲义一、什么是化学反应的热效应在我们的日常生活和工业生产中，化学反应无处不在。
而当这些化学反应发生时，常常伴随着能量的变化，这种能量变化主要以热量的形式表现出来，这就是我们所说的化学反应的热效应。
简单来说，化学反应的热效应指的是在化学反应过程中，反应物与生成物之间的能量差。
当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应会释放出热量，这被称为放热反应；反之，如果反应物的总能量低于生成物的总能量，反应就需要吸收热量，这就是吸热反应。
例如，燃烧煤炭是一个典型的放热反应，煤炭中的碳与氧气反应生成二氧化碳，同时释放出大量的热能；而碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳则是一个吸热反应，需要外界提供热量才能发生。
二、热效应的测量与表示为了准确地研究化学反应的热效应，我们需要对其进行测量。
常用的测量方法是通过量热计来实现。
量热计的原理是基于能量守恒定律，即反应释放或吸收的热量等于量热计及其内部物质温度升高或降低所吸收或放出的热量。
在表示化学反应的热效应时，我们通常使用焓变（ΔH）这个概念。
焓变是指在恒压条件下，化学反应的反应热。
如果焓变的值为负，说明反应是放热的；如果焓变的值为正，则表示反应是吸热的。
例如，对于反应 H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l)，其焓变ΔH ＝－2858 kJ/mol，表示每摩尔该反应发生时会放出 2858 千焦的热量。
三、影响化学反应热效应的因素化学反应的热效应并非是固定不变的，它会受到多种因素的影响。
首先，反应物和生成物的状态会对热效应产生影响。
一般来说，同种物质在不同状态下具有不同的能量。
例如，液态水变成气态水需要吸收热量，所以氢气和氧气反应生成气态水与生成液态水时的热效应是不同的。
其次，反应的条件，如温度、压力等也会改变热效应。
温度的变化可能会影响反应的进行程度和方向，从而影响热效应的大小。
而压力的改变对于有气体参与的反应，可能会影响气体的物质的量，进而影响热效应。
第一节化学反应的热效应(共15张PPT)
“大吸小放"
第四页，共15页。
3.测量方法： （1）仪器：量热计
结构：
作用：
内筒
外筒
反应容器 保温
温度计 测定反应前后溶液温度
简易量热计 示意图
搅拌器 使反应充分进行体系温
度均匀
第五页，共15页。
（2）公式 Q= — C(T2 - T1)
T —热力学温度，也叫开尔文温度，
(2)酸或碱略稍过量 使中和反应进行完全 (3)酸和碱的浓度宜小不宜大
为了使测得的中和热更准确 (4)记录最高温度。
第九页，共15页。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 实验 验 组
1 NaOH溶液与盐酸
溶液初 溶液最高 反应热/J 始温度T1 温度T2
2 KOH溶液与盐酸
3 NaOH溶液与硝酸
第二页，共15页。
为了定量的描述一个化学反应释放 或吸收的热量我们引入了反应热这
个概念。
一、化学反应的反应热
1.定义：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的
热效应，简称反应热。
第三页，共15页。
2. 符号：Q
规定：
反应放热时，反应体系能量降低，Q<0
第十页，共15页。
结论
三个中和反应的反应热相同
原因 ⑴ 反应的实质相同
H+ + OH- = H2O
⑵溶液的体积相同 ⑶H+和OH-浓度均相同
第十一页，共15页。
补充： 1、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱 发生中和反应生成1moL H2O(液)时所
释放的热量。其值为57.3KJ。
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化学反应的热效应（讲义）一、知识点睛1.化学反应的反应热（Q）（1）定义当化学反应在一定的______下进行时，反应所_______或_________的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________。
通常用符号______表示。
（2）意义反应吸热时，Q为___值；反应放热时，Q为___值。
注：反应热的数据可以通过实验测得，也可以运用理论计算求得。
2.化学反应的焓变（1）焓（H）①定义焓是用来描述物质所具有的_________的物理量，用符号_____表示。
②意义相同量的不同物质所具有的能量________，其焓________。
（2）焓变（△H）①定义焓变为_________的总焓与_________的总焓之差，符号为_______。
②表达式△H = ___________________________③焓变与反应热的关系等压条件下，反应中的能量变化全部转化为热能，焓变等于_________，即△H =Q p④焓变与吸热反应、放热反应的关系△H>0，Q p>0，反应______热量，为______反应；△H<0，Q p<0，反应______热量，为______反应。
⑤焓变与化学键键能的关系△H =___化学键断裂吸收的能量总和-___化学键形成释放的能量总和3.热化学方程式（1）意义热化学方程式是把一个化学反应中_______________和_______________同时表示出来的方程式。
（2）书写热化学方程式应注意的问题①热化学方程式中的标注要在物质的化学式后面用________注明各物质的_________。
一般用英文字母____、____和____分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用____表示。
书写时一般不注“↑”、“↓”和反应条件。
②热化学方程式中的△H在△H后要用括号注明__________。
对于298 K时进行的反应，可以不注明温度。
△H的单位为______或________。
③热化学方程式中各物质的系数a．表示_________，可以是分数。
b．根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则△H数值的绝对值______；若反应逆向进行，则△H数值改变_____，但绝对值_____。
4.反应焓变的计算（1）盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是______的，这一规律称为__________。
（2）盖斯定律的应用（利用已知反应焓变求未知焓变）若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的__________。
二、精讲精练1.下列有关能量的叙述错误的是（）A．化学反应均伴随着能量的变化B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能C．吸热反应中由于吸收能量，因而没有利用价值D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应2.下列关于△H的说法正确的是（）A．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H>0D．△H越大，说明反应放出的热量越多3.在化学反应H2+Cl22HCl中，已知断开1 mol H-H需要吸收能量436 kJ，断开1 mol Cl-Cl需要吸收能量243 kJ，形成1 mol H-Cl释放能量431 kJ，判断该反应（）A．放出83 kJ热量B．吸收183 kJ热量C．放出183 kJ热量D．反应物的总能量低于生成物的总能量4.CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)与H2(g)过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．该反应不需要加热就能进行D．CO2(g)和H2(g)反应生成CO(g)和H2O(g)要放出热量5.已知H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列判断不正确的是（）A．a代表旧化学键断裂时吸收的能量B．c代表新化学键形成时释放的能量C．b代表反应热D．该反应为吸热反应，△H>06.下列有关热化学方程式的说法中不正确的是（）A．在热化学方程式中，无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态B．热化学方程式的系数表示分子的个数C．热化学方程式的系数发生改变，△H值改变D．同一化学反应，反应条件不同，△H值可能相同7.下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3△H= -196.6 kJ•mol-1B．H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) △H= -285.8 kJC．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H= -571.6 kJ•mol-1D．C(s)+O2(g)CO2(g) △H= +393.5 kJ•mol-18.在298 K时，已知2 mol H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6 kJ，表示H2燃烧的热化学方程式为（）A．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H= +571.6 kJ•mol-1B．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H= -571.6 kJ•mol-1C．H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) △H= -285.8 kJ•mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H= -285.8 kJ•mol-19.已知下列热化学方程式：①Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) △H= -184.6 kJ•mol-1②2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s) △H= -822.0 kJ•mol-1③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H= +178.2 kJ•mol-1请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号，下同），属于吸热反应的是________。
（2）生成1 mol NaCl(s)时，△H=_________ kJ•mol-1。
（3）1000 g CaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为______kJ。
10.写出符合要求的热化学方程式。
（1）在298 K时，稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量。
（2）在298 K时，4 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出222.5 kJ 热量。
11.在298 K时，已知1 mol白磷(s)转化成4 mol红磷(s)放出18.39 kJ热量，又知P4(s,白)+5O2(g)2P2O5(s) △H1；4P(s,红)+5O2(g)2P2O5(s) △H2。
则△H1和△H2的关系正确的是（）A．△H1=△H2B．△H1>△H2C．△H1<△H2D．无法确定12.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+ O2(g) △H1= +140.5 kJ•mol-1；C(s,石墨)+1/2 O2(g)CO(g) △H2= -110.5 kJ•mol-1。
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)TiCl4(l)+2CO(g)的△H是______________。
13.在298 K时，已知：C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) △H1= -393.5 kJ•mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2= -571.6 kJ•mol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H3= -2599 kJ•mol-1根据盖斯定律，计算出298 K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)的反应焓变为_______________。
14.已知：H2O(g)H2O(l) △H1= -Q1 kJ•mol-1C2H5OH(g)C2H5OH(l) △H2= -Q2 kJ•mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) △H3= -Q3 kJ•mol-1若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为（）A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．0.5(Q1+Q2+Q3)15.已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) △H= -285.8 kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) △H= -2220 kJ•mol-1（1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧时，释放的热量为____________。
（2）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。
（3）已知热化学方程式H2O(l)H2O(g) △H=+44 kJ•mol-1试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：____________________________________________。
【参考答案】一、知识点睛1.（1）温度释放吸收反应热Q（2）正负2.（1）①能量H②不同不同（2）①反应产物反应物△H②H（反应产物）- H（反应物）③反应热④吸收吸热释放放热⑤旧新3.（1）物质的变化反应的焓变（2）①括号聚集状态g l s aq②反应温度kJ•mol-1J•mol-1③a．物质的量b．加倍符号不变4.（1）一样盖斯定律（2）代数和二、精讲精练1. C2. C3. C4. B5. D6. B7. C8. C9.（1）①②③（2）-411.0（3）1782.010.（1）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H= -57.3 kJ•mol-1（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890.3 kJ•mol-111.C12.-80.5 kJ•mol-113.+226.7 kJ•mol-114.B15.（1）4725.8 kJ（2）1:1（3）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H= -2044.0 kJ•mol-1。