化学反应的热效应(讲义)

化学反应的热效应（讲义）

一、知识点睛

1.化学反应的反应热（Q）

（1）定义

当化学反应在一定的______下进行时，反应所_______或_________的

热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________。通常用

符号______表示。

（2）意义

反应吸热时，Q为___值；反应放热时，Q为___值。

注：反应热的数据可以通过实验测得，也可以运用理论计算求得。2.化学反应的焓变

（1）焓（H）

①定义

焓是用来描述物质所具有的_________的物理量，用符号_____表示。

②意义

相同量的不同物质所具有的能量________，其焓________。

（2）焓变（△H）

①定义

焓变为_________的总焓与_________的总焓之差，符号为

_______。

②表达式

△H = ___________________________

③焓变与反应热的关系

等压条件下，反应中的能量变化全部转化为热能，焓变等于

_________，即△H =Q p

④焓变与吸热反应、放热反应的关系

△H>0，Q p>0，反应______热量，为______反应；

△H<0，Q p<0，反应______热量，为______反应。

⑤焓变与化学键键能的关系

△H =___化学键断裂吸收的能量总和-___化学键形成释放的能量

总和

3.热化学方程式

（1）意义

热化学方程式是把一个化学反应中_______________和

_______________同时表示出来的方程式。

（2）书写热化学方程式应注意的问题

①热化学方程式中的标注

要在物质的化学式后面用________注明各物质的_________。一般用

英文字母____、____和____分别表示气态、液态和固态，水溶液中

的溶质则用____表示。书写时一般不注“↑”、“↓”和反应条

件。

②热化学方程式中的△H

在△H后要用括号注明__________。对于298 K时进行的反应，可以

不注明温度。△H的单位为______或________。

③热化学方程式中各物质的系数

a．表示_________，可以是分数。

b．根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则△H数值的绝对值______；若反应逆向进行，则△H数值改变_____，

但绝对值_____。

4.反应焓变的计算

（1）盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是

______的，这一规律称为__________。

（2）盖斯定律的应用（利用已知反应焓变求未知焓变）

若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反

应的焓变即为这几个化学反应焓变的__________。

二、精讲精练

1.下列有关能量的叙述错误的是（）

A．化学反应均伴随着能量的变化

B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能

C．吸热反应中由于吸收能量，因而没有利用价值

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

2.下列关于△H的说法正确的是（）

A．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

B．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H>0

D．△H越大，说明反应放出的热量越多

3.在化学反应H2+Cl22HCl中，已知断开1 mol H-H需要吸收能量436 kJ，

断开1 mol Cl-Cl需要吸收能量243 kJ，形成1 mol H-Cl释放能量431 kJ，判断该反应（）

A．放出83 kJ热量

B．吸收183 kJ热量

C．放出183 kJ热量

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

4.CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)与H2(g)过程的能量变化如图所示，下列有关

说法正确的是（）

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有

的总能量

C．该反应不需要加热就能进行

D．CO2(g)和H2(g)反应生成CO(g)和H2O(g)要放出热量

5.已知H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列判断不正

确的是（）

A．a代表旧化学键断裂时吸收

的能量

B．c代表新化学键形成时释放

的能量

C．b代表反应热

D．该反应为吸热反应，△H>0

6.下列有关热化学方程式的说法中不正

确的是（）

A．在热化学方程式中，无论反应物还是生成物都必须标明

聚集状态

B．热化学方程式的系数表示分子的个数

C．热化学方程式的系数发生改变，△H值改变

D．同一化学反应，反应条件不同，△H值可能相同

7.下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2SO2+O22SO3△H= -196.6 kJ•mol-1

B．H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) △H= -285.8 kJ

C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H= -571.6 kJ•mol-1

D．C(s)+O2(g)CO2(g) △H= +393.5 kJ•mol-1