初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案
九年级化学综合练习：酸碱盐含答案
综合练习（酸碱盐）一. 选择题：1.不含碳，氢，氧的物质可能是（ ）A.酸B.有机物C.碱D. 盐2. 下列电离方程式不正确的是（ ）A. NaCl = Na + +Cl -B. H SO H SO 2442=++-C.Al SO Al SO 24334223()=++- D. Ba OH Ba OH ()222=++-3用试管夹夹试管的正确操作是（ ）A.从试管底部往上套，夹在试管中上部B. 从试管底部往上套，夹在试管中部C. 从试管口部往下套，夹在试管中上部D. 从试管口部往下套，夹在试管中部4.下列物质放置在敞口容器中并久置于空气中，因化学变化而使质量增加的是（ ）A ．浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐水 D. 氢氧化钠5.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化，自燃等现象不同，但反应的实质是（ ）A. 都发生了氧化反应B. 都很剧烈C. 都发光D. 都达到着火点6. 在2CuCl 溶液中加入过量锌粉，充分振荡使之完全反应后过滤，在滤纸上留下的固体物质是（ ）A. 只有铜粉B. 只有锌粉C. 既有铜粉又有锌粉D. 有2CuCl 2CuCl 和ZnCl 2晶体7. 将13克金属A 放足量盐酸中，使其充分反应，生成ACl 2型化合物，并放出0.4克H 2，则金属A 的原子量为（ ）A. 13B. 26C. 52D. 658.实验室制取氧气有以下操作：(1)撤去酒精灯，(2)检查装置的气密性，(3)把集气瓶装满水，倒置于水槽里，(4)点燃酒精灯给装有药品的试管加热，(5)收集气体，(6)从水中撤出导管，(7)装入药品。
下面操作顺序正确的是（ ）A. (2)—(7)—(3)—(4)—(5)—(6)—(1)B. (7)—(2)—(3)—(4)—(5)—(1)—(6)C. (2)—(7)—(3)—(4)—(5)—(1)—(6)D. (2)—(7)—(4)—(3)—(5)—(6)—(1)9. 下列各组离子能在同一种溶液中大量存在的是：A. H +, Na + ,Cl -, CO 32-B. NH 4+ , Cl - , K + , OH -C .Na + , K + , Cu 2+, Cl - D. Ag + ,H +, NO 3-, Cl -10. 相同质量的Na 、Mg 、Al 、Fe 分别与足量的稀H SO 24完全反应，生成H 2的质量与所耗金属的质量，用右图表示，其中表示铁的是（ ）H 2 (A)的 (B)质 (C)量 (D)所耗金属质量二. 填空:1. 有一种无色溶液具有下列性质: (1)该溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色; (2)向该溶液中加入镁条有大量气体生成; (3)向该溶液中加入Ba NO ()32溶液有大量白色沉淀生成，加入过量稀HNO 3，白色沉淀不消失，则溶液中所含溶质可能是___________，其溶液的PH 值一定________7。
人教版九年级下册化学 酸碱盐专题练习题(答案解析版)
初三化学酸碱盐专题练习1．某农用物资商店里的化肥有Ca 3（PO 3）2、K 2SO4、CO （NH 2）2，其中缺少的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥(正确答案)答案解析：【解答】解:Ca 2（PO 4）2含有磷元素，属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素，属于钾肥;CO （NH 2）22．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A ．纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B ．生石灰CaO 氧化物作补钙剂C ．小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D ．大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析：【解答】解:A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。
B ．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。
C ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D ．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。
故选:C 。
3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A ．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B ．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案)C ．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变D ．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析：【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A 不合理;B 、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH 会变小，故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ，故D 不合理;故选:B 。
初三化学酸碱盐专题训练及答案
初三化学酸碱盐专题训练(一)一、选择题1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ）A、香肠中加过量的亚硝酸钠B、饲养猪加入瘦肉精C、蒸馒头加适量纯碱D、长期使用铝餐具2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A）A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应.3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A）A、固体碳酸钠B、食醋C、白酒D、白糖:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A.4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B）A、铁屑B、氯化钡C、硝酸银D、氢氧化钾5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B.6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B）A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl固体6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化DNaCl 固体质量不变.7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ）A、K2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeCl3、NaOH7.解析:A产生白色沉淀BaSO4不溶于酸. B产生的白色沉淀BaCO3CaCO3, D中CuSO4 与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2, FeCl3 与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3.8 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（A）A、氯化铜B、氯化铁C、硝酸镁D、硫酸9、下列各组溶液，只用无色酚酞就可以鉴别的是（A）A、NaCl、NaOHB、NaCl、HCl、NaOHC、NaCl、H2SO4D、NaCl、NaOH、Na2SO410、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（A ）2,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl C.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2 D. CaO,CO2,HNO311、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。
中考化学专题练习：酸碱盐(含答案)
中考化学专题练习：酸碱盐（含答案）1．下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClC．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．AgN03、KCl、NaCl、HNO32．下列能一次性将稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是（）A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液3．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水 D．铁粉4．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（）A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液5．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO46．下列区分物质的方法不正确的是（）A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水7．不用外加试剂,下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（）①FeCl3②K2SO4③MgCl2④NaOH．A．①④③②B．①②④③C．③①④②D．④①③②8．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是（）A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液9．下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO410．下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是（）A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH11．下列各组中溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．HCl、CuSO4、KCl、Na2SO4B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4C．K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2D．HCl、NaOH、CaCl2、KNO312．实验室有失去标签的四种化肥,已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．现各取少许进行鉴别,下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（）A．蒸馏水B．Ba（OH）2溶液C．稀盐酸D．Ba（NO3）2溶液13．下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（）A．用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3B．用燃着的木条检验O2、CH4、CO2C．用与熟石灰研磨区分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4D．用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液14．区别下列各组物质,选择的实验方法不能达到目的是（）A．CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液15．下列各组物质的溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（）A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KClC．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl16．下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中,能观察到不同实验现象的是（）A．硝酸银溶液 B．紫色石蕊溶液C．氯化铜溶液 D．无色酚酞溶液17．下列物质不能用于鉴别NaOH溶液和稀H2SO4溶液的是（）A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．铁粉D．紫色石蕊溶液18．有四种物质的溶液：①NaOH、②MgCl2、③HNO3、④CuSO4,不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是（）A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．④②①③19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl220．有三瓶失去标签的无色溶液,只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠洛液中的各一种．下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液21．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液,该试剂是（）A．KCl溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液22．下列每组中的两种固体物质,只用水做试剂,不能将其鉴别出来的是（）A．NaCl、Na2SO4B．CaCO3、Na2CO3C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、NaCl23．不用另加试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能够它们鉴别出来的是（）A．CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4B．HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4C．BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl D．AgNO3、HCl、NaCl、HNO324．下列说法正确的是（）A．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体B．NaC1、K2SO4、Ba（No3）2在水中能大量共存C．除去稀HCl中少量的H2SO4,可以滴加适量的硝酸钡溶液,然后过滤D．铜丝在空气中加热后质量会增加,该反应不遵守质量守恒定律25．能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是（）A．石蕊溶液B．碳酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液26．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、MgSO4、HClC．NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2D．KNO3、AgNO3、KCl、NaCl27．下列各组物质的溶液,不用其他试剂就能鉴别的是（）A．KCl,Ba（NO3）2,AgNO3,HCl B．MgSO4,H2SO4,BaCl2,NaOHC．FeCl3,NaOH,K2SO4,Ba（NO3）2D．MgCl2,BaCl2,NaOH,H2SO428．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水．（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们,该指示剂可选用．（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜,白膜主要成分的化学式是．（3）上述溶液中,属于盐溶液的是．29．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B）,小强用下列方法鉴别,回答下列问题．（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量氯化铁溶液,观察到A中产生红褐色沉淀,则A是,发生反应的化学方程式为；（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量碳酸钠溶液,观察到B中的现象为,发生反应的化学方程式为；（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH7,则溶液为；（4）他还利用了下列试剂进行鉴别,其中能鉴别的试剂是．（填字母）A、锌B、硝酸钠C、石蕊试液．参考答案1．A；2．B；3．AD；4．D；5．BC；6．D；7．A；8．B；9．AD；10．D；11．C；12．B；13．C；14．A；15．A；16．B；17．A；18．A；19．C；20．A；21．B；22．A；23．C；24．A；25．A；26．B；27．B；28．石蕊试液；CaCO3；氯化钠溶液；29．NaOH；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；有气泡产生；2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；＞；氢氧化钠；AC。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析
一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。
2021年沪教版中考化学易错题集锦1---酸碱盐一(含答案详解)
2021酸碱盐总复习一（基础）一．溶液酸碱性的判断（共7小题）1．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（）A．菠萝汁（3.3﹣5.2）B．液体肥皂（9.5﹣10.5）C．柠檬汁（2.0﹣3.0）D．酱油（4.0﹣5.0）2．取下列三种植物的花瓣分别放在不同的研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。
各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色下列有关说法中，错误的是（）A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素B．玫瑰花汁遇pH＝10的无色溶液，会变成绿色C．用雏菊花汁可鉴别稀盐酸和烧碱溶液D．用玫瑰花汁可准确测定某稀盐酸的酸性强弱3．将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无法判断4．把硫酸溶液逐滴加入到滴有酚酞的氢氧化钾溶液中至溶液的红色刚好褪去，此时参加反应的硫酸和氢氧化钾的物质量之比为（）A．2：1B．56：49C．1：2D．98：565．将ag20%的NaOH溶液与ag20%的盐酸溶液混合，滴入紫色石蕊试液后颜色为（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色6．用化学知识进行如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体A在一张自纸上写了“化学”两字，然后再喷上一种无色液体B，白纸上立即出现了红色的“化学”两字；再喷上无色液体C 时，红色的“化学”两字又消失了．魔术表演先后所用的无色液体A、B、C可能是（）A．酚酞试液、H2SO4、NaCl B．NaOH、水、酚酞试液C．石蕊试液、NaOH、HCl D．NaOH、酚酞试液、HCl7．向NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸（盐酸与NaOH溶液反应放出热量），溶液的温度随滴入稀盐酸的质量变化关系如图所示，回答问题．（1）稀盐酸与NaOH溶液发生反应的方程式为；（2）反应到B点时，溶液的pH7（选填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）写出C点溶液中溶质的化学式．二．酸的通性（共7小题）8．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑B．使无色酚酞溶液不变色C．与NaOH发生中和反应D．与Fe反应放出氢气9．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法中，正确的是（）A．稀盐酸能与锌、铜等许多金属反应生成氢气B．稀盐酸常用于去除金属表面的锈蚀及水垢C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的就是盐酸10．下列说法正确的是（）A．浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水都能放出大量热B．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并且用玻璃棒不断搅拌C．测pH时，用玻璃棒蘸取待测液，然后滴在pH试纸上D．探究浓盐酸的物理性质时，把鼻孔凑到盛放浓盐酸的试剂瓶口闻气味11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
初三化学酸碱盐经典习题
初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一）1.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用A. 石蕊试液B。
酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C。
稀硝酸D。
浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A。
具有吸水性 B. 能跟碱反应C。
能跟金属反应D。
能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A。
铁 B. 锌 C. 铝D。
镁5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A。
Na2CO3 B. AgNO3C。
MgO D. Cu（OH）26.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B。
稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B。
硫酸 C. 硝酸 D.盐酸8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B。
Al2O3→Al2（SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2（SO4)39.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A。
NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO310.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A。
稀硝酸B。
稀盐酸C。
酚酞试液D。
蒸馏水11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C。
蒸馏水D。
硝酸钾溶液12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A。
Fe B. Zn C. Cu（OH)2 D. NaOH13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A。
氧化铜 B. 氢氧化铜C。
硫酸钡D。
碳酸钠14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A。
Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba（OH）2、K2CO3C。
NaNO3、Ba（OH)2、NaCl D。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质属于酸的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 盐是由以下哪些离子构成的：A. 金属离子和酸根离子B. 金属离子和氢氧根离子C. 氢离子和酸根离子D. 氢离子和非金属离子答案：A3. 碱具有以下哪种性质：A. 能与酸发生中和反应B. 能与金属发生置换反应C. 能与盐发生复分解反应D. 能与非金属发生氧化还原反应答案：A4. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸性盐B. 中性盐C. 碱性盐D. 无法确定答案：B5. 以下哪种物质不能与氢氧化钠反应：A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸氢铵D. 氢氧化钙答案：B二、填空题6. 酸的化学性质包括____、____、____。
答案：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应7. 碱的化学性质包括____、____、____。
答案：使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应8. 盐的化学性质包括____、____。
答案：与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应9. 强酸和强碱反应生成的盐溶液呈____性。
答案：中10. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液呈____性。
答案：酸三、判断题11. 所有的酸都能使紫色石蕊试液变红。
（对/错）答案：错12. 所有的碱都能使无色酚酞试液变红。
（对/错）答案：对13. 所有的盐溶液都呈中性。
（对/错）答案：错14. 强酸和强碱反应生成的盐一定是中性盐。
（对/错）答案：对15. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液一定呈酸性。
（对/错）答案：对四、简答题16. 请简述酸、碱、盐的化学性质。
答案：酸具有使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应等性质。
碱具有使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应等性质。
盐具有与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应等性质。
17. 为什么强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性？答案：强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性是因为强酸中的氢离子和强碱中的氢氧根离子在反应中完全中和，生成的水是中性的，因此溶液整体呈中性。
初一酸碱盐试题及答案
初一酸碱盐试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 酸的定义是（）A. 有酸味的物质B. 能与碱反应生成盐和水的物质C. 有腐蚀性的物质D. 能电离出氢离子的物质2. 碱的定义是（）A. 有苦味的物质B. 能与酸反应生成盐和水的物质C. 有腐蚀性的物质D. 能电离出氢氧根离子的物质3. 盐的定义是（）A. 有咸味的物质B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物C. 能溶于水的物质D. 能电离出金属离子的物质4. 下列物质中属于酸的是（）A. 硫酸钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸D. 氢氧化钠5. 下列物质中属于碱的是（）A. 硫酸钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸D. 氢氧化钠6. 下列物质中属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸氢钠7. 酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应8. 酸和碱的强弱程度可以用（）A. pH值B. 浓度C. 溶解度D. 温度9. pH值大于7的溶液是（）A. 酸性溶液B. 中性溶液C. 碱性溶液D. 无法确定10. pH值小于7的溶液是（）A. 酸性溶液B. 中性溶液C. 碱性溶液D. 无法确定答案：1-5 DBBD 6-10 CBCA二、填空题（每空2分，共20分）1. 酸和碱的共同点是它们都能发生_______反应。
2. 酸的溶液一般呈_______性。
3. 碱的溶液一般呈_______性。
4. 酸和碱反应生成盐和水的反应也称为_______反应。
5. 溶液的pH值等于7时，溶液呈_______性。
6. pH值小于7的溶液呈_______性。
7. pH值大于7的溶液呈_______性。
8. 酸的溶液中氢离子浓度大于_______的溶液为酸性溶液。
9. 碱的溶液中氢氧根离子浓度大于_______的溶液为碱性溶液。
10. pH值是表示溶液_______的量度。
答案：1. 中和 2. 酸 3. 碱 4. 中和 5. 中性 6. 酸 7. 碱 8.1×10^-7mol/L 9. 1×10^-7mol/L 10. 酸碱性三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述酸和碱的化学性质。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐专题练习带详细答案解析
表酸碱盐专题1．下列关于 H 2SO 4 性质描述中，不属于酸的通性的是（）A ．使紫色石蕊溶液变红B ．与 NaOH 发生中和反应C ．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D ．与 Mg 反应放出氢气2．下列物质能与锌、氧化铜粉末、石灰水、碳酸钠溶液都反应的是（） A ．氧气 B ．盐酸 C ．二氧化碳 D ．氯化钠溶液3．下列描述正确的是（ ）A ．氢氧化钠暴露在空气不易变质B ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C ．浸没在植物油中的铁钉容易生锈D ．硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升4．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液 pH 的变化符合下图的是（ ）A ．向盐酸中加水稀释B ．向盐酸中加入硝酸银溶液C ．向盐酸中加入氯化钠溶液 D ．向盐酸中加入氢氧化钡溶液5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下．由此分 析下列说法正确的是（ ）A ．反应前后阴、阳离子的总数目不变B ．反应前后溶剂质量不变C ．反应后溶液呈中性D ．反应前后元素种类发生了变化6．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化．测定结果 如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．反应过程中有热量放出B ．30s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaClC ．该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液 D ．从20s 到 40s ，溶液的温度升高、pH 增大7．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所 示（其中“〇” “ ” 表示不同离子）．则下列说法正确的是（ ）可A ．〇表示氯离子B ． 表示钠离子C ． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D ．此反应的实质是 和 结合生成水分子8．以下是某同学实验报告中的记录，其中符合事实的是（） A ．石蕊试液遇到白醋不变色B ．石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C ．把锌粒投入到氯化钠溶液中，有气泡产生D ．浓硫酸敞口，产生大量白烟9．下列四种氮肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后，无氨味的是（） A ．硫酸铵 B ．氯化铵 C ．硝酸铵 D ．尿素10．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀．有关说法错误的是（ ）A ．滴入的可能是硝酸银溶液B ．反应后溶液可能呈酸性C ．白色沉淀可能溶于盐酸 D ．该反应可能是中和反应11．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在错因分析中错错误的是（） 序号 错误实例 错误分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确 B FeCl 3+3NaOH ═Fe （OH ）3+NaCl只缺少沉淀符号 C 2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑反应条件不正确 D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名中的纯碱不正确 A ．A B ．B C ．C D ．D12．下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是（） A ．Na 2CO 3、HCl 、HNO 3、Na 2SO 4 B ．K 2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2C ．HCl 、AgNO 3、HNO 3、NaClD ．Na 2SO 4、NaOH 、CuSO 4、NaCl13．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（ ）A ．用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C ．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D ．发生的反应为：2KNO 3 2KNO 2+O 2↑14．现有盐酸和 CaCl 2 的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na 2CO 3 溶液，生成沉淀质量与滴入 Na 2CO 3 溶液质量的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）〇A．滴至a 克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b 克时，溶液中含HCl、NaCl 两种溶质C．滴至c 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至d 克时，溶液呈中性15．现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁溶液、氯化钙溶液、稀盐酸溶液、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）通过观察，溶液呈黄色的是．（2）将剩余溶液分别取样，加入溶液，可以将它们一次性鉴别出来．16．构建知识网络是学习化学的一种重要方法．如图是某同学绘制的以稀盐酸为例的酸的化学性质网络示意图，其中X 与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）反应①中石蕊溶液变为色；（2）写出反应②和⑤的化学方程式：；．（3）若X 溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X 可能是（写化学式）：．17．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C 分别表示不同类别的化合物，已知A 是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B 能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．（1）按物质分类，C 属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．（2）写出C 的一种物质与NaOH 反应的化学方程式：．（3）NaOH 与A 反应的实验现象是．18．A~F 为初中化学常见物质，这六种物质间存在图所示的关系（“” 表示反应关系）。
初中化学《酸碱盐》考试题及答案.doc
初中化学《酸碱盐》考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共20题） 1. 火碱的化学式是A ．NaClB ．NaOHC ．Mg(OH)2 D ．Na2SO4【答案】B难度：容易 知识点：常见的酸和碱2. 下列化合物中，属于酸式盐的是A ．NaClB ．NaHCO3C ．Cu(OH)2D ．H2SO4【答案】B难度：中等 知识点：生活中常见的盐3.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是A ．FeB ．Ba(NO3)2C ．Na2CO3D ．NaOH【答案】D难度：中等 知识点：常见的酸和碱4.某溶液的pH=9.6，则该溶液A ．呈中性B ．呈酸性C ．呈碱性D ．无法判断【答案】C难度：中等 知识点：酸和碱单元测试5.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A ．石灰水B ．氯化钠溶液C ．氢氧化钠溶液D ．盐酸【答案】D难度：容易 知识点：常见的酸和碱6.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是A ．稀硫酸B ．水C ．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液【答案】A难度：中等 知识点：酸和碱单元测试7.下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是A ．Na2CO3B ．CuOC ．FeCl3D ．KNO3【答案】A难度：中等 知识点：酸和碱单元测试8.大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，____________g 。
（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）__________________。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
BA滴入稀盐酸的质量/g146g73g【答案】（1）4.4（2）NaCl 、HCl（3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O10673117X7.3g y=x=10.6g=y=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g 答：略难度：偏难知识点：化学与生活单元测试4.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。
(完整版)初中化学酸碱盐试题及答案
初中化学《酸碱盐》试题一、选择题一 ( 只有一个正确答案 )( 每道小题 1 分共 40 分 )1. 以下物质中属于正盐的是[ ]2CO3 4 C.Cu(OH)2 D.Cu 2(OH)2CO32. 以下各物质不能够与酸反应生成盐和水的是[ ]C.Cu(OH) 2 2O3. 以下物质能导电的是[ ]A. 酒精B. 冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4.某溶液的 pH 值＝ 10，若将该溶液的 pH值降到约等于 4，应采用的措施是加入适量的[]A. 蒸馏水B.pH 值＝ 1 的溶液C.pH 值＝ 14 的溶液D. 食盐水5.以下各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有[]A. 食盐、氯化钠、 NaClB. 纯碱、碳酸钠、 Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、 CuSO4 D. 盐酸、氢氯酸、HCl6.稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是[]A. 浓硫酸的量小，水的量大B. 浓硫酸简单溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7.下面金属排列序次，前者能把后者从某溶液里置换出来是、Al 、、Zn、Al C.Ag 、Cu、、Cu、 Hg8. 以下物质能与水反应的是[ ]229. 对于盐酸，以下说法错误的选项是[ ]A. 它是一种挥发性酸B. 工业上用的盐酸经常带黄色C.它是氯化氢的水溶液D. 紫色石蕊使盐酸变蓝色10.现有五种物质： 1. 二氧化硅， 2. 氧化铜， 3. 金属铁， 4. 碳酸钾， 5. 碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是 [ ]A.1 和和和5和511.不能够用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是A. 盐酸B.氯化钙C.氯化钾D.氯酸钾[]12.不能够用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有以下中的2B.Al 2(SO4 ) 3C.ZnCl 22(SO4) 313.对于浓硫酸的稀释操作，现提出以下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的[]A. ①和③B. ②和④C. ①、②和④D. ①、②和③14.以下各组反应中，都属于复分解反应的是[]①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A. ①②④B.①③④C. ①②③D. ②③⑤15.要除去二氧化硅中所含的杂质氧化镁，应采用的方法是[]A.加冷水使杂质溶解，经过滤去掉滤液B.加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液C.加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液D.加热水使杂质溶解，经过滤去掉滤液16.以下氧化物中属于碱性氧化物，且能与水反应，水溶液pH＞7[ ]2O317.以下四种物质中，在必然的条件下，其中一种与其他三种物质都能发生反应的是[]A. 氯化铜B.二氧化碳C.氢氧化钠D. 硝酸18.以下哪一组物质全都不溶于水[]、CaCl2、 CaCO3 B.Cu 、 CuO、Cu(OH)22、Fe(OH)3、AgNO32O3、Mg(OH)2、K2SO419.以下物质中，与盐酸，氯化铁溶液，碳酸钾溶液都能反应的是[ ] A.氢氧化钠 B. 硝酸钡 C.金属铝 D.氢氧化钡溶液20.以下各组中的两种物质相互反应时，可获取烧碱的一组是[ ]A.NaCl 和 Ca(OH)2 和 CO22CO3和 Ba(OH)2 D.AgCl 和 NaNO321. 以下物质不能够和 Hg(NO3) 2溶液发生反应的是[ ]22. 以下润湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是[ ]A.CO 2 C.SO 2 D.H 2 S23.某溶液的 pH 值＝ 6，要使 pH值增大，可采用的方法是 [ ]A. 加浓盐酸B.加入pH＝2的溶液C.蒸发水使溶液浓度增大D. 加氢氧化钠溶液24.以下各气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能够用氢氧化钠进行干燥的有[]A. ①和②B. ①和④C. ③和④D. ①和③25. 以下各组中两物质的溶液混杂恰好完满反应并生成积淀，将积淀滤去后的溶液 蒸发，可获取食盐晶体的是[ ] A. 硫酸钠和氢氧化钡 B.氢氧化钡和氯化钾C.硝酸银和氯化钡D.氯化钡和硫酸钠26. 以下物质中，能跟 AgNO 3溶液 .CuSO 4 溶液． Na 2 CO 3溶液反应，并都能生成白色沉淀的是[ ]A. 盐酸B. 澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D. 氯化钡溶液 27. 用实考据明铜、银两种金属的化学活动性序次，应采用的试剂是[ ]A. 硫酸铜溶液B. 硝酸银溶液C. 硫酸锌溶液D. 稀硫酸28. 有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与 K 2SO 4溶液反应、乙与 KCl 溶液反应，丙与 KOH 溶液反应均可生成 KNO 3，那么，甲、乙、丙应是以下各组中的 [ ]A. 甲为 Ba(NO 3) 2，乙为 AgNO 3，丙为稀 HNO 3B. 甲为稀 HNO 3，乙为 AgNO 3，丙为 NaNO 3C. 甲为 Ba(NO 3) 2，乙为 NaNO 3，丙为稀 HNO 3D. 甲为 NaNO 3，乙为稀 HNO 3，丙为 AgNO 329. 以下四种物质中，在必然情况下能与其他三种物质发生反应的是 [ ]A.氯化铜B. 二氧化硅C.氢氧化钠D. 硫酸30. 金属元素 M 的相对原子质量为 70，它在化合物中只有一种化合价． 已知它的磷酸盐的相对分子质量为 165，则它的硫酸盐的相对分子质量是[ ]D. 无法计算 31. 以下各组变化中，后者必然包括前者的是：A. 化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D. 中和反应、复分解反应[ ]32. 以下物质间不能够发生复分解反应的是3＋HCl 3＋BaSO 43＋HCl＋NH 4Cl[ ]33. 氯化钠溶液中混有少量氯化钙杂质，除去此杂质可采用适合的[ ]A. 稀盐酸B. 碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D. 硝酸银溶液34. 以下物质中，能跟 BaCl 2 、Al 2O 3 、(NH 4) 2CO 3都发生反应的是 [ ]2SO24435. 依照化学方程式：①Ni ＋CuSO ＝NiSO ＋ Cu ②Cu ＋ 2AgNO=Cu(NO) ＋2Ag ，4433 2可知 Cu 、Ag 、Ni （镍）三种金属的活动性由强到弱的序次是[ ]A.Ni 、Cu 、、 Ag 、、Cu 、Ni 、Ni 、 Cu36. 欲使溶液中含有大量的2++，Cl －3－2－，（除去水 离出的微量+Mg ， K，NO， SOH4－[ ]和 OH 外）不含其他离子，在蒸 水中 加入A.AgCl 、 K CO 、 MgSO2SO 、 Mg(OH)、KCl23 442C.MgCl 、KNO 、 K SO3 、 KCl 、MgSO2324437. 以下各 物 在水中大量共存的是：[ ]A.MgCl 、HCl 、Na SO 、CO 、HCl 、 NaOH 、CaCl2 2 43232、 KNO 、NaOH 、CaClD.Ba(OH)、Ba(NO) 2 、Na SO 、 CaCO32232 4338. 以下各 物 混杂在一起能 行反 ，但不 生积淀平和体的是[ ]A. 生石灰和 酸B. 化 溶液和 碱溶液C. 碱和硝酸D.硫酸 溶液和 氧化 溶液39. 能把 Na 2 CO 3、Ba(OH)2 、BaCO 3、Mg(OH)2 四种白色粉末一次区 开的 是A. 石灰水B.稀硝酸C. 稀 酸D. 稀硫酸[ ]40. 以下表达正确的选项是[ ]A. 制糖工 用活性炭使糖 脱色的 程是化学 化2和 O 3（臭氧）是同种元素 成的不相同C.有多种物 生成的反 都是分解反D.构成离子化合物的阴、阳离子的 数必然相等二、 二 ( 有一个或二个正确答案 )( 每道小 2 分 共 10 分 )41. 既能够与 酸反 ，又能够与石灰水反 的物 有［］3溶液溶液 C.Na 2CO 3溶液42. 相同 度，相同 量的以下溶液，吸取CO 2最多的是 [ ]A.Ca(OH)2B.Ba(OH) 2 溶液溶液 溶液43. 最外 子 有 3 个 子的某金属 M 元素 A 克，使它与足量的稀硫酸反 ，生成B 克 气， 金属元素的原子量[ ] A 、3A/B B 、 A/B C 、 A/3BD 、 3B/A44. 某二价金属氧化物 6.18 克与足量稀硫酸完满反 后获取 15 克硫酸 ， 金属氧化物的式量是D.72 [ ]45. 在稀硫酸中加入以下固体物 后，溶液的酸性不会 著减弱的是[ ]A. 氧化B. 碳酸C. 化D. 二氧化硅三、填空 (1-4 每 2 分, 5-6 每 6 分 , 共 20 分)46. 碳酸 晶体 (Na 2CO 3⋯ 10H 2O)中， 晶水的 量分数是 ____________．47. 既要除去 化 溶液中含有的少量碳酸 ，又不引入其他 ，可加适合的 ____________，其化学方程式 ___________________________．48. 取少量白色的晶体放入一干燥 管内加 ， 管壁上出 水珠．用湿 色石蕊 置于管口， 色；把 管内 生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为__________，白色晶体受热反应的化学方程式为___________ . ．49.将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混杂气体，先经过足量的氢氧化钙溶液，充分反应后节余 ___________气体．再经过足量灼热的氧化铁，充分反应后还有____________气体．50.把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是______，将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成__________色，化学方程式为 _______；将另一根重新灼烧到红热，迅速插进盛有少量石灰水和_____ 气的集气瓶里（用纸盖盖严瓶口，省得气体外逸）；看到表面变黑的铜丝又恢复了原来的红色，同时石灰水变浑浊，化学方程式为 ______ 和 ______ ．四、简答题 ( 第 1 小题 4 分,第2小题6分,共10分)51.有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液，都能够和某些物质反应生成化合物 X，X 是______．写出各反应的化学方程式． ______ ________ ，________ ______， ___________，_______________．52.用化学方程式表示以下反应，并注明反应种类：⑴氢氧化铁加热生成氧化物和水： ____________________ ( )⑵硫酐跟水： ______________________ ( )⑶铜片跟硝酸银溶液： ________________________ ( )⑷二氧化硫跟烧碱溶液： __________________________ ( )⑸氢气跟灼热四氧化三铁： __________________________ ( )⑹硝酸铜加热生成氧化铜、二氧化氮和氧气______________________________________________ ( )五、计算题 (1-2 每题 5 分, 第 3 小题 10 分, 共 20 分 )53.欲制得 12.8 克铜，需要用硫酸铜与多少克含杂质 2％的锌反应？（反应在溶液中进行）54.5 克胆矾完满溶解在 50 克水中，所得溶液的质量分数是多少？55.取表面被氧化成氧化镁的镁片 1.4 克，跟 53.9 克 10％的硫酸溶液恰好完满反应，在标准情况下生成 1.12 升氢气（已知氢气密度是 0.09 克／升），求：（ 1）镁片上有氧化镁多少克？（ 2）反应后溶液的质量分数是多初中化学单元练习试题答案一、选择题一 ( 只有一个正确答案 )1. A2. D3. D4. B5. C6. C7. D8. C9. D 10. C11.D 12. D 13. B 14. C 15. B 16. D 17. C 18. B 19. D 20. C21.A 22. B 23. D 24. A 25. D 26. D 27. B 28. A 29. C 30. C31.D 32. B 33. B 34. B 35. A 36. C 37. C 38. A 39. D40. B二、填空题1.62.9 ％2. 盐酸（或 HCl）； K2CO3＋2HCl＝2KCl＋ H2O＋CO2↑3. A4. N2 ， CO；N2， CO25. FeCl3 FeCl3＝Fe3+＋ 3Cl-A6. CuO ，蓝， CuO＋H2SO4＝ CuSO4＋H2O； CO；A CO 2＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋ H2 O三、选择题二 ( 有一个或二个正确答案 )1. AC2. A3. C4. B5. CD四、简答题1. X 是 KNO3K2SO4＋Ba(NO3) 2＝BaSO4↓＋ 2KNO3KOH＋ HNO3＝KNO3＋H2OK2CO3＋2HNO3=2KNO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋Ba(NO3) 2＝BaCO3↓＋ 2KNO3KCl＋ AgNO3＝AgCl↓＋ KNO32. A⑵ SO3＋ H2 O＝ H2SO4⑶ Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag⑷ SO2＋ 2NaOH＝Na2 SO3＋ H2 O化合反应置换反应复分解反应A五、计算题1.设 x 为需要纯锌的质量Zn＋CuSO=ZnSO＋Cu6564x12.8 克A需要含杂质 2％的锌 13.3 克2.解： 5 克胆矾中含无水 CuSO4的质量为： A 所得溶液的百分比浓度为：A 3. （1）0.2 克（ 2）12％。
初三酸碱盐试题及答案
初三酸碱盐试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：A2. 酸的化学性质包括（）A. 与金属反应生成盐和氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与盐反应生成新酸和新盐D. 以上都是答案：D3. 盐的化学性质包括（）A. 与酸反应生成新盐和新酸B. 与碱反应生成新盐和新碱C. 与金属反应生成新盐和氢气D. 以上都是答案：D4. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸铜B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 碳酸答案：B5. 酸和碱发生中和反应生成的产物是（）A. 盐和水B. 盐和氧气C. 盐和二氧化碳D. 盐和氢气答案：A6. 盐的化学式中，阳离子和阴离子的电荷数之和为（）A. 0B. 1C. 2D. 3答案：A7. 碱的化学式中，阳离子和阴离子的电荷数之和为（）A. 0B. 1C. 2D. 3答案：A8. 酸的化学式中，阳离子和阴离子的电荷数之和为（）A. 0B. 1C. 2D. 3答案：A9. 盐的化学性质包括（）A. 与酸反应生成新盐和新酸B. 与碱反应生成新盐和新碱C. 与金属反应生成新盐和氢气D. 以上都是答案：D10. 酸和碱发生中和反应的条件是（）A. 酸和碱的浓度相等B. 酸和碱的体积相等C. 酸和碱的摩尔数相等D. 以上都是答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 酸的化学性质包括：与金属反应生成盐和____，与碱反应生成盐和____。
答案：氢气；水12. 碱的化学性质包括：与酸反应生成盐和____，与盐反应生成新碱和新盐。
答案：水13. 盐的化学性质包括：与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新盐和新碱，与金属反应生成新盐和____。
答案：氢气14. 酸和碱发生中和反应生成的产物是____和____。
答案：盐；水15. 盐的化学式中，阳离子和阴离子的电荷数之和为____。
答案：016. 碱的化学式中，阳离子和阴离子的电荷数之和为____。
化学初三酸碱盐练习题以及答案
化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。
2. 盐的化学名称是（氯化钠）。
3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。
4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。
5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。
三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。
答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。
答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。
3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。
答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。
答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。
在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。
四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
九年级化学酸碱盐化学性质综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学酸碱盐化学性质综合测试题-中考复习【一】1.我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
（1）酸雨是pH小于______的降雨。
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________。
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？【进行猜想】猜想1：只有K2SO3猜想2：___________ 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤实验操作预期现象与结论1 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液证明含有K2SO33 向B试管中，加入_____________________再加入足量的________________________ 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立2.通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）A．B．C ．D ．3.甲 乙（l ）甲实验中反应的化学方程式为 。
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精品酸碱盐综合训练题一.选择题1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是（）A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KClC.Ba(OH)2、H2SO4、NaClD.NaCl、AgNO3、HNO34.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素5.（2007，烟台）下列推论正确的是（）A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（）A B C DX NaOH Ca(OH)2Fe2O3CuY NaNO3CaCl2Fe CuOZ Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）甲乙丙丁A Na2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊B Na2CO3HCl Ca(OH)2CuSO4C Na2SO4HCl Ba(OH)2石蕊D HCl Na2CO3Ca(OH)2酚酞9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）A.碳铵B.硝铵C.硫铵D.硫酸钾10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO411.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（）A．7个B．6个C．5个D．4个12.(2010，镇江)下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（双选）（）A.NaOH NaCl MgCl2FeCl3B.Na2CO3稀H2SO4稀HCl NaNO3C.Na2SO4BaCl2KNO3NaClD.K2SO4Na2CO3BaCl2稀HNO3XY Z13.（2010，潍坊）鉴别下列各组物质，选用的试剂（在括号内）不合理的是（）A.CO 2和N2（澄清石灰水）B.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）C.NaOH溶液和稀H2SO4（PH试纸）D.固体CaCO3和固体Na2CO3（水）14.（2007，南京）构建知识网络,理清物质间的相互关系,是化学学习中的一种重要方法.下图中连线两端的物质可以相互反应。
下列四组选项中，符合该图要求的是（双选）（）部分物质的溶解性表（20℃）A.①Na2CO3②SO3③BaCl2B.①NaHCO3②SO2③KNO3C.①Fe2O3②CO2③Ba(NO3)2D.①CuO ②CO ③HCl15.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右图曲线表示的是（）序号甲乙○1HCl溶液NaOH溶液○2HCl溶液大理石○3BaCl2溶液Na2CO3溶液○4CuSO4溶液铁粉○5H2SO4溶液锌粒A.○1○2B.○3○4C.○1○5D.○2○516.（2005，江西）右边图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A.向一定量的过氧化氢C D溶液中加入少量二氧化锰B.t℃时,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C. D.C.一定量的稀硫酸与锌粒反应D.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液17.（2010，潍坊）如图所示四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）A. B.C. D.A.向NaOH溶液中滴加HCl至过量B.向CaCl2溶液中通入CO2气体C.向CuCl2和HCl混合溶液中加入过量NaOH溶液D.向同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉18.（2010，上海）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）A.FeCl3NaOH HCl H2SO4B.HCl KNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3HCl NaCl HNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl二.填空题19.（2009，无锡）已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。
某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，设计如下实验流程，请根据图示回答下列问题：（20o C时，部分物质的溶解性见下表）Na+Mg2+Ca2+ OH-溶难溶微溶Cl-溶溶溶CO32-溶微溶难溶（1）操作○1中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、________。
操作○2的名称为_________。
若在操作○2结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是_____________。
（2）操作○3是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的PH=7。
该操作的目的是_________________________ _。
（3）操作○4是将溶液B倒入_________（填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到___________________时（填现象），停止加热。
20.（2008，广东）下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式：乙________；丙_________。
(2)写出下列化学方程式:甲和乙______________；丙和丁_________________。
（3）图中反应○1属于基本反应类型中的反应，又称反应。
21.（2010，金华）一种溶液里可能含有NO3－、Cl-、CO32-、SO42-四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有______离子，可能含______离子。
22.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：________________ _；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:____________________ _ ；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_________________ _ _。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl—、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应，请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是________；上述反应③中实际参加反应的离子是________。
(3)请根据你的想象,在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
23.（2010，鞍山）小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。
（1）请你把甲图中○1○2处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
○1__________________，○2_________________。
（2）乙图中A~H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。
请回答：○1物质B的化学式为__________；○2写出E+F→G的化学方程式___________________ ；○3写出一个能实现G+H→D的化学方程式__________ 。
24.（2010，南通）分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。
现有下列三组物质：A.空气、胆矾、冰水、蔗糖B.KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2C.NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4（1）填写下表空白：组别A组B组C组分类标准纯净物碱不属于上述分类标准的物质空气SO2（2）请仿照检验CO2的反应，选用SO2或SO3书写一个类似的化学反应方程式_________________________（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成的NH3和H2O。
结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出________离子结合生成了_____________。
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是______A.H+OH-B.CO32-H+C.Cu2+OH-D.Na+Cl-25.（2010，恩施）在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。
某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH_、NO3—、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：OH—NO3—CO32—K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH—、CO32—等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。