2020届高考化学课标版二轮习题：专题七 电解质溶液

专题七电解质溶液

一、选择题

1.(2019山西高三下学期3月考前适应性测试)室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 HX

溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是( )

A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱

B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度

C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D.25 ℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L

答案 C A项,0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=1,则HX是强酸,HX与YOH恰好完全中和生成盐,需要YOH溶液5 mL,如果YOH为强碱,则此时溶液pH=7,结合图像可确定YOH 为弱碱,正确;

B项,M点溶液呈中性,水电离的c(H+)为10-7 mol/L,N点溶液呈碱性,YOH抑制水电离,水电离的c(H+)小于10-7mol/L,所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度,正确;C项,N点为YOH与YX物质的量之比为1∶1的混合液,YOH Y++OH-、Y++H

O

2 YOH+H+,因为pH>7,所以YOH电离程度大于Y-水解程度,即

c(Y+)>c(X-)>c(YOH)>c(OH-)>c(H+),错误;D项,pH=4的YX溶液中水电离出的

c(H+)=1.0×10-4 mol/L,正确。

2.(2019上海单科,13,2分)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂。下列说法正确的是( )

A.可以用酚酞代替指示剂

B.滴定前用待测液润洗锥形瓶

,不影响滴定结果

C.若氢氧化钠吸收少量CO

2

D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点

答案 C 若NaOH 吸收少量CO 2,发生反应:2NaOH+CO 2 Na 2CO 3+H 2O,滴入盐酸,盐

酸先和NaOH 反应,离子方程式为H ++OH - H 2O,再与Na 2CO 3反应,离子方程式为

C O 32-+2H

+ H 2O+CO 2↑,可以发现存在关系:2OH -~C O 32-~2H +,因此消耗的HCl 的物质

的量始终等于NaOH 的物质的量。

3.(2019安徽宣城二模)t ℃时,将0.200 mol/L 的某一元酸HA 溶液与0.200 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是( )

微粒 H +

Na +

A - 浓度(mol/L)

2.50×10-1 0.100

9.92×10-2

A.所得溶液中:c (Na +)>c (A -)>c (HA)>c (OH -)

B.t ℃时,水的离子积K W =1.0×10-13

C.t ℃时,一元酸HA 的电离常数K =3.10×10-7

D.t ℃时,0.100 mol/L NaA 溶液中A -的水解率为0.80%

答案 D A 项,所得溶液中c (Na +)=0.100 mol/L,c (A -)=9.92×10-2

mol/L,c (HA)=8×10-4 mol/L,c (OH -)>8×10-4 mol/L,所以c(OH -)>c(HA),错误;B 项,t ℃时,溶液中c(H +)=2.50×

10-10 mol/L,c(OH -)>8×10-4 mol/L,则水的离子积

K W =c(H +)×c(OH -)>2.50×10-10×8×10-4= 2×10-13,错误;C 项,t ℃时,一元酸HA 的电离常数

K =

c (H +)×c (A -)c (HA )

=

2.50×10-10×9.92×10-2

8×10-4

=3.10×

10-8,错误;D 项,t ℃时,0.100 mol/L NaA 溶液中,平衡时c (HA)=8×10-4 mol/L,则A -

的水解率=8×10-4mol /L

0.100mol /L ×100%=0.80%,正确。

4.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25

30

40

25

pH

9.66 9.52 9.37 9.25

实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl

2

溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是( )

A.Na

2SO

3

溶液中存在水解平衡:S O32-+H

2

O HS O3-+OH-

B.④的pH与①不同,是由于S O32-浓度减小造成的

C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的K W值相等

答案 C 本题考查Na

2SO

3

的还原性和温度对水解平衡的影响。①→③过程中Na

2

SO

3

不断转化为Na

2SO

4

,S O32-浓度逐渐减小,使水解平衡向逆反应方向移动,而升高温度

使水解平衡向正反应方向移动,故C不正确。

5.已知:在25 ℃时,FeS、CuS的溶度积常数(K sp)分别为

6.3×10-18、1.0×10-36,其溶度积曲线如图所示。下列说法中错误的是( )

A.曲线M表示FeS的溶度积曲线

B.除去工业废水中的铜离子,可以选用FeS作沉淀剂

C.向硫化亚铁中加入硝酸时发生反应的化学方程式为FeS+2HNO

3

Fe(NO

3)

2

+H

2

S↑

D.硫酸铜溶液与NaHS溶液混合时可能发生的反应为Cu2++2HS- CuS↓+H

2

S↑

答案 C 根据硫化亚铁和硫化铜的溶度积常数可知曲线M表示硫化亚铁的溶度积曲线,A项正确;由于硫化铜的溶度积常数远小于硫化亚铁的溶度积常数,所以除去工业废水中的铜离子可以选用硫化亚铁作沉淀剂,B项正确;因硝酸具有强氧化性,硫化亚铁具有还原性,因此二者会发生氧化还原反应,C项错误;硫酸铜溶液与硫氢化钠溶液混合时,若硫氢化钠过量,则会产生硫化氢气体,D项正确。

6.(2019湖南衡阳第二次联考)常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液

中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pK

a

=-lg K a。下列有关叙述错误的是( )