2020届高考化学课标版二轮习题：专题七 电解质溶液
高考化学二轮专题复习 电解质溶液精品教考案(含13真题及名校质检题)
电解质溶液【考情分析】一、考纲要求1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离，离子积常数。
5.了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、命题趋向电解质溶液部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。
弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。
题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。
【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1．电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。
注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
2．电解质的电离（1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。
（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
如25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液
2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2020全国2）9．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2020山东卷）15.某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。
2020高考化学新课标地区专用版提分二轮复习讲义：专题七 电解质溶液Word版含答案
考点一溶液中的“三大”平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。
这三种平衡都遵循勒夏特列原理——如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
1．对比“四个”表格，正确理解影响因素(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0体系变化条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力K a 加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变(2)外界条件对水的电离平衡的影响H2O H＋＋OH－ΔH>0体系变化条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸向左不变减小减小增大碱向左不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3向右不变增大增大减小NH4Cl向右不变增大减小增大温度升温向右增大增大增大增大降温向左减小减小减小减小其他：如加入Na向右不变增大增大减小(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ΔH>0体系变化条件平衡移动方向n(H＋)pH水解程度现象升温向右增多减小增大颜色变深通HCl向左增多减小减小颜色变浅加H2O向右增多增大增大颜色变浅加FeCl3固体向右增多减小减小颜色变深加NaHCO3向右减小增大增大生成红褐色沉淀，放出气体(4)外界条件对AgCl溶解平衡的影响AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp 升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变[易错易混辨析](1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性。
加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，c(CH3COO－)c(CH3COOH)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(H＋)·c(CH3COO－)c(CH3COOH)________，c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)________，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)_____________________，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)_________________。
高考化学二轮复习专题检测七电解质溶液
专题检测七 电解质溶液一、选择题(每小题6分，共60分)1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是( )A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大解析：可燃冰是甲烷水合物，不是水，B 错误；氢氧两种元素除组成水外，还能组成H 2O 2，C 错误；水结成冰后密度减小，D 错误。
答案：A2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c (Ag ＋)＞c (Cl －)＝c (I －)C ．CO 2的水溶液：c (H ＋)＞c (HCO －3)＝2c (CO 2－3)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c (Na ＋)＝2[c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)]解析：因为NaHSO 4溶液中存在c (Na ＋)＝c (SO 2－4)，依据电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，可知c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －)，A 项正确；AgCl 的溶解度比AgI 的大，所以c (Ag ＋)＞c (Cl －)＞c (I －)，B 项错误；CO 2水溶液中存在：H 2CO 3＋＋HCO －3，HCO －3＋＋CO 2－3和H 2＋＋OH －，H 2CO 3的第一步电离远大于第二步电离，所以c (H ＋)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－3)，C 项错误；假设NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4均为1 mol ，则n (Na ＋)＝3 mol ，依据物料守恒n (HC 2O －4)＋n (C 2O 2－4)＋n (H 2C 2O 4)＝2 mol ，同一溶液中存在2c (Na ＋)＝3[c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)]，D 项错误。
2020年高考化学【真题母题解密】电解质溶液（解析版）
『高考真题·母题解密』『分项汇编·逐一击破』专题09 电解质溶液【母题来源1】2020年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
溶液中，pH 、分布系数随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。
[比如A 2−的分布系数：δ]δ(A 2-)=c(A 2-)c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)下列叙述正确的是A ．曲线①代表，曲线②代表δ(H 2A)δ(HA -)B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2D ．滴定终点时，溶液中c (Na +)<2c (A 2-)+c (HA -)【答案】C【试题解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH 溶液时，溶液的pH 在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH 时，pH 约为1，说明H 2A 第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)==0.1000mol/L ，据此分析作答。
0.1000mol/L ×40mL2×20.00mLA ．根据分析，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，A 错误；B ．当加入40.00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)==0.1000mol/L ，B 错误；0.1000mol/L ×40mL2×20.00mLC ．根据曲线当δ(HA -)=δ(A 2-)时溶液的pH=2，则HA -的电离平衡常数K a ==c (H +)=1×10-2，Cc (A 2-)⋅c (H +)c (HA -)正确；D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c (OH -)＞c (H +)，溶液中的电荷守恒为c (Na +)+c (H +)=2c (A 2-)+c (HA -)+c (OH -)，则c (Na +)＞2c (A 2-)+c (HA -)，D 错误；答案选C 。
2020届高考化学专题强化 电解质溶液
2020届高考化学专题强化电解质溶液（含答案）1.20℃时向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。
此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（）A．a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c点：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D．d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】C2.常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)【答案】A3.（双选）常温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100mol/LHCl和20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，得到如下图2条滴定曲线，以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图1B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A－)C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n(CH 3COOH)>n(HCl)D ．当0 mL < V (NaOH) < 20.00mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为：c (A －)>c (Na +)>c (H +)>c (OH －)【答案】AB4. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L 酒石酸（用H 2T 表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH 溶液。
高考化学二轮复习第讲电解质溶液课堂练习
第九讲 电解质溶液[最新考纲]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解水的电离、离子积常数。
4．了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
水的电离、溶液的酸碱性及pH [学生用书P47]1．(2017·高考全国卷Ⅰ，13，6分)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A. K a2（H 2X ）的数量级为10－6B.曲线N 表示pH 与lg Ａc （HX －）c （H 2X ）的变化关系C ．NaHX 溶液中c (H ＋)＞c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)＞c (HX －)＞c (X 2－)＞c (OH －)＝c (H ＋) 解析：选D 。
H 2X 的电离方程式为H 2XH ＋＋HX －，HX－H ＋＋X 2－。
当c （HX －）c （H 2X ）＝c （X 2－）c （HX －）＝1时，即横坐标为0.0时，K a1＝c (H ＋)，K a2＝c ′(H ＋)，因为K a1>K a2，故c (H ＋)>c ′(H ＋)，即pH<pH′，结合图像知，曲线N 代表第一步电离，曲线M 代表第二步电离。
K a2≈10－5.4，A 项正确；由上述分析知，B 项正确；选择曲线M 分析，当NaHX 、Na 2X 浓度相等时，溶液pH 约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)，C 项正确；电荷守恒式为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HX －)＋2c (X 2－)，中性溶液中存在c (H ＋)＝c (OH －)，故有c (Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)，假设c(HX－)＝c(X2－)或c(HX－)>c(X2－)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX－)<c(X2－)，D项错误。
2020(届)人教高考化学：难溶电解质的溶解平衡二轮练习含答案
2020（届）人教高考化学：难溶电解质的溶解平衡二轮练习含答案专题：难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A．c(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．c(OH－)增大D．c(OH－)减小【答案】B2、将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④答案：C3、已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。
下列说法错误的是() A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1 1.8×10－11 mol·L－1解析：AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中只要c(I －)·c(Ag＋)大于K sp(AgI)即有AgI沉淀析出，A错误；因为K sp(AgI)<K sp(AgCl)，在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀，B正确；K sp(AgI)<K sp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgI，C正确；因为AgCl在水中c(Ag＋)＝ 1.8×10－10＝ 1.8×10－5 mol·L－1，当Q c(AgI)≥K sp(AgI)即有AgI沉淀生成，c(I－)·c(Ag＋)≥1.0×10－16，故c(I－)≥1 1.8×10－11 mol·L －1，D 正确。
高考化学二轮复习考点七水溶液中的离子平衡(7)
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题七 水溶液中的离子平衡（7）1、如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH −)，下列说法正确的是( )A ．T 1和T 2的关系是：T 1>T 2B ．K W 的关系是：B>C>A=D=EC ．A 点到D 点：加入少量酸可实现D ．T 2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性 2、测定0.11mol L -⋅23Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的2BaCl 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（ ）A.23Na SO 溶液中存在水解平衡：232SO +H O －3HSO +OH －－B.④的pH 与①不同，是由于3SO ２－浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的w K 值相等3、已知HA 的酸性弱于HB 的酸性。
25 °C 时，用NaOH 固体分别改变物质的量浓度均为0.l -1mol L ⋅的HA 溶液和HB 溶液的pH(溶液的 体积变化忽略不计），溶液中A 、B 的物质的量浓度的负对数与溶液 的pH 的变化情况如图所示。
下列说法正确的是( )A.曲线I表示溶液的pH与()-lgc A-的变化关系B.()()aaHB=100HAKKC.溶液中水的电离程度:M>ND.N点对应的溶液中()c Na+>Q点对应的溶液中()c Na+4、电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温K sp[(CH3)2NH)]=1.6×10-4)。
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：电解质溶液(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练电解质溶液1、下列说法不正确的是( )A．常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)<KwB．浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO2－3)C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小答案：D解析：在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1<KA正确；浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3 w，的水解程度大于其电离程度，c(H2CO3)>c(CO2－3)，B正确；温度不变，AgCl的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小；醋酸的电离程度增大，溶液的pH先减小后增大，D错误。
2、常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。
则下列说法正确的是( )A．b、d两点为恰好完全反应点B．c点溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－) D．常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10－5答案：D解析：b、d点溶液中c水(H＋)＝10－7 mol/L，常温下c水(H＋)·c水(OH－)＝K w＝10－14，所以溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A错误；根据图知，c点c水(H＋)最大，为恰好完全反应点，生成NH4Cl，因NH＋4水解，所以c(NH＋4)<c(Cl－)，故B错误；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c(H＋)<c(OH－)，结合电荷守恒得c(Cl－)<c(NH＋4)，故C错误；常温下，0.1 mol/L的氨水溶液中c水(H＋)＝10－11mol/L，则c(OH－)＝10－1410－11mol/L＝0.001 mol/L，K＝c（NH＋4）·c（OH－）c（NH3·H2O）＝10－3×10－30.1＝1×10－5，故D正确。
2020版高考化学大二轮专题突破通用版题型特训：10第7题电解质溶液 Word版含解析.doc
题型特训10第7题电解质溶液1.(2019黑龙江哈师大附中高三期末)下列各项关系中正确的是()A.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S-)+c(HS-)+c(H2SO3)=0.2 mol·L-1B.常温下pH=a的稀硫酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应,则a+b<14C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.pH相同的三种溶液①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4,c(N)大小关系为①>②>③2.已知25 ℃时,电离常数K a(HF)=3.6×10-4,溶度积常数K sp(CaF2)=1.46×10-10。
现向1 L 0.2 mol·L-1 HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A.25 ℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1B.该体系中有CaF2沉淀产生C.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变3.(2019陕西西安第一中学高三月考)常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中-=1×10-8。
下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)4.(2019山东菏泽高三一模)25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1的一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。
专题七电解质溶液中水的电离分析
程度看c(OH-)。在pH=4的水解的盐溶液中，水电离产生的
c(H+)=c(OH-)=10-4 mol/L，c(H+)全部来自水的电离，判断水 的电离程度看c(H+)。
(2)在pH=10的碱溶液中 碱电离产生的c(OH-)=10-4 mol/L，水电离产生的c(OH-)=
c(H+)=10-10 mol/L，水电离产生的c(OH-)可以忽略，判断水的
1×10-12/5×10-4=2×10-9 mol·L-1。
答案：(1)1×10-14 10-6
(2)否
加盐酸后水的电离平衡被破坏，使溶液中c(H+)和
c(OH-)不再相等 (3)2×10-9 mol·L-1
100 ℃ c(H+)=c(OH-) =10-6 mol/L
KW=c(H+)·
c(OH-)=10-14 pH=7 中性
KW=c(H+)·
c(OH-)=10-12 pH=6 中性
100 ℃>25 ℃
2.电解质溶液中水的电离
用水的离子积常数进行计算时，要注意温度的变化导致的数 值变化。 (1)酸性溶液 25 ℃时pH=2和100 ℃时pH=2的两电解质溶液中，c(H+)=
10-2 mol/L，溶液的酸性强弱相同，原因是水的电离程度虽然
增大了，但水电离出的c(H+)仍然微不足道，可以忽略。
(2)碱性溶液
25 ℃时pH=10和100 ℃时pH=10的两电解质溶液中，溶液的碱 性强弱不同，原因是水的电离程度影响了水的离子积常数， 计算c(OH-)时，结果就不同了。25 ℃时，pH=10的电解质溶 液中，c(OH-)=10-14/10-10=10-4(mol/L)；100 ℃时，pH=10的
2020高考化学二轮复习题型七电解质溶液课件
卷Ⅲ 13 难溶电解质的溶解平衡
卷Ⅰ 12
弱电解质电离平衡的移 动
2016 卷Ⅲ 13
弱电解质电离平衡的移 动
2015 卷Ⅰ 13
弱电解质电离平衡的移 动
近年来,高考命题主要通过有 关各类平衡曲线图考查弱电解质的 电离平衡、盐类的水解平衡、难溶 电解质溶解平衡的影响规律及应 用,常常涉及电离常数、溶度积常数 的计算及其应用;以酸碱滴定反应 为依托通过图像分析溶液中粒子浓 度的大小、pH 的计算、中和滴定的 计算等。 预计 2020 年高考仍会以曲线图的 形式进行综合考查,侧重利用平衡 移动原理分析外界条件改变对电离 平衡、水解平衡、难溶电解质溶解 平衡的影响,其中电离常数、溶度积 的相关计算为必考点
真题诊断 必备知识 对点演练
2.(2019·全国Ⅰ,11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸
H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力 变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
题点一 题点二 题点三
真题诊断 必备知识 对点演练
4.(2016·全国Ⅲ,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中 ������(H+) 减小
������(CH3������������������������)
B.将 CH3COONa 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃,溶液中
2020年高考化学复习：电解质溶液的导电能力考查 专项练习题(含答案解析)
2020年高考高高复习：高高高高高高高高高高高高专项练习题一、单选题（本大题共16小题，共32分）1.如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)。
下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是()①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②CH3COOH溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应⑤盐酸中通入少量氨气A. ②—a①③—b④⑤—cB. ②⑤—a①③—b④—cC. ②⑤—a①—b③④—cD. ⑤—a①④—b②③—c2.25℃时，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是()A. HA是强酸，HB是弱酸B. 稀释前溶质的物质的量浓度：c(HA)<c(HB)C. 溶液的导电性：a点强于c点D. 对a、b两点溶液均升温至35℃，则c(A−)/c(B−)增大3.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1mol/LMCl溶液呈酸性③相同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④4.25℃时，向20mL0.1mol/L H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列有关说法正确的是()A. a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR−)+c(R2−)=0.1mol/LB. b点所示溶液中：c(Na+)>c(HR−)>c(H2R)>c(R2−)C. 对应溶液的导电性：b>cD. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大5.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 可表示将SO2气体通入氯水时pH的变化B. 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C. 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 根据图，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=46.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A. HCN易溶于水B. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C. 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱7.某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。
2020届高考化学课标版二轮习题：专题七 电解质溶液
专题七 电解质溶液一、选择题1.(2019山西高三下学期3月考前适应性测试)室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 HX 溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。
则下列结论错误的是( )A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25 ℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L答案 C A项,0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=1,则HX是强酸,HX与YOH恰好完全中和生成盐,需要YOH溶液5 mL,如果YOH为强碱,则此时溶液pH=7,结合图像可确定YOH为弱碱,正确;B项,M点溶液呈中性,水电离的c(H+)为10-7 mol/L,N点溶液呈碱性,YOH抑制水电离,水电离的c(H+)小于10-7 mol/L,所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度,正确;C项,N点为YOH与YX物质的量之比为1∶1的混合液,YOH Y++OH-、Y++H 2O YOH+H+,因为pH>7,所以YOH电离程度大于Y-水解程度,即c(Y+)>c(X-)>c(YOH)>c(OH-)>c(H+),错误;D项,pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L,正确。
2.(2019上海单科,13,2分)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂。
下列说法正确的是( )A.可以用酚酞代替指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点答案 C 若NaOH 吸收少量CO 2,发生反应:2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2O,滴入盐酸,盐酸先和NaOH 反应,离子方程式为H ++OH -H 2O,再与Na 2CO 3反应,离子方程式为C +2H + H 2O+CO 2↑,可以发现存在关系:2OH -~C ~2H +,因此消耗的HCl 的O 2-3O 2-3物质的量始终等于NaOH 的物质的量。
2020届高考化学二轮复习 高考选择客观题：电解质溶液有关图像题型的专题复习(共11页)
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3.书院除了要求学生熟读“四书五经”， 还锻炼 学生们 写八股 文的能 力，熟 悉八股 文的格 律、步 骤等。 唐朝和 宋朝的 科举考 试，策 问一科 是学生 们的重 点复习 对象。
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4．文章通过对比，论证了只有完成由 传统经 济模式 到新动 能模式 的转型 升级， 中国经 济才有 无可限 量的未 来这一 观点。
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7．小说结尾聚焦于父亲与林掌柜的三 举杯， 这一情 景极具 仪式感 ，既是 雪夜酒 叙情节 的收束 ，也是 全文的 升华， 带给读 者无限 遐想。
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8．作者指出人之所以能适应人生境遇 的种种 变化， 就是因 为这些 变化是 在相当 长的时 间里达 到的。
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9．时间之所以让人感到渺茫和不可思 议，是 因为和 空间相 比，时 间既无 法把握 ，又无 法挽留 。
选择客观题：电解质溶液有关图像题型的专题复习
全国卷Ⅰ近年来客观题电解质溶液的考查的知识点分布
年17 T11
弱电解质 电离平衡
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溶液稀释 及酸碱性
▲
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考点分布
水的离子 积及pH
▲
盐类水 难溶电
解
解质
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形式：一般以图像题形式考查溶液中各种平衡的辨析， 溶液酸碱性的判断，离子浓度大小的比较或关系，及 溶度积常数的应用
A．曲线I和曲线II分别代表的 是CH3COOH和HCN B．点③和点⑤所示溶液中： c(CH3COO－)=c(CN－) C．点①和点②所示溶液中： c(CH3COO－)－c(CN－) ＝c(HCN)－c(CH3COOH) D．在点②和③之间（不包括端点） 存在关系 (Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) （A－代表溶液中的酸根离子）
2020年高三化学高考回归教材复习 《电解质溶液》
滴入溶液的体积回归教材之电解质溶液 学案 习题一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确．．．的是 ：A A ．反应物总能量一定低于生成物总能量 B ．一定属于可逆反应 C ．一定有非极性共价键断裂 D ．一定属于氧化还原反应在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确．．．的是C A ．① 代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线 B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na OH +-、 C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH - D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性用一定浓度NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。
下列说法不正确．．．的是 CA ．a 点对应的溶液中：c (CH 3COO -) = c (Na +)B ．a→b 过程中，n (CH 3COO -)不断增大C ．c→d 溶液导电性增强的主要原因是c (OH -)和c (Na +)增大D ．根据溶液pH 和导电能力的变化可判断：V 2＜V 3V 1V 2 V (NaOH) V 1 V 3 V (NaOH)导电能力测定0.1 mol ·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是 C A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 23﹣+ H 2O HSO 3﹣+ OH ﹣B ．④的pH 与①不同，是由于SO 23﹣浓度减小造成的C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D ．①与④的K w 值相等实验测得0.5 mol·L -13CH COONa 溶液、0.5 mol·L -14CuSO 溶液以及2H O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
2020高考化学二轮复习专题七电解质溶液教案
电解质溶液[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b、K w)进行相关计算。
4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。
5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
6.以上各部分知识的综合运用。
考点一溶液中的“三大”平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。
这三种平衡都遵循勒夏特列原理——如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
1．对比“四个”表格，正确理解影响因素(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0(2)外界条件对水的电离平衡的影响H2O H＋＋OH－ΔH>0(3)外界条件对FeCl 3溶液水解平衡的影响 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋ΔH >0(4)外界条件对AgCl 溶解平衡的影响 AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH >0[易错易混辨析](1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性。
加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(H＋)·c(CH3COO－)c(CH3COOH)________，c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)________，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)________________，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)____________。
答案增大不变不变减小不变(2)试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( )②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( )③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( )④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )⑤pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( )⑥pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )⑦pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )⑧pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( )答案①中性②碱性③酸性④中性⑤酸性⑥碱性⑦酸性⑧碱性2．pH的计算已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：_______________________。
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专题七电解质溶液一、选择题1.(2019山西高三下学期3月考前适应性测试)室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。
则下列结论错误的是( )A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25 ℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L答案 C A项,0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=1,则HX是强酸,HX与YOH恰好完全中和生成盐,需要YOH溶液5 mL,如果YOH为强碱,则此时溶液pH=7,结合图像可确定YOH 为弱碱,正确;B项,M点溶液呈中性,水电离的c(H+)为10-7 mol/L,N点溶液呈碱性,YOH抑制水电离,水电离的c(H+)小于10-7mol/L,所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度,正确;C项,N点为YOH与YX物质的量之比为1∶1的混合液,YOH Y++OH-、Y++HO2 YOH+H+,因为pH>7,所以YOH电离程度大于Y-水解程度,即c(Y+)>c(X-)>c(YOH)>c(OH-)>c(H+),错误;D项,pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L,正确。
2.(2019上海单科,13,2分)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂。
下列说法正确的是( )A.可以用酚酞代替指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶,不影响滴定结果C.若氢氧化钠吸收少量CO2D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点答案 C 若NaOH 吸收少量CO 2,发生反应:2NaOH+CO 2 Na 2CO 3+H 2O,滴入盐酸,盐酸先和NaOH 反应,离子方程式为H ++OH - H 2O,再与Na 2CO 3反应,离子方程式为C O 32-+2H+ H 2O+CO 2↑,可以发现存在关系:2OH -~C O 32-~2H +,因此消耗的HCl 的物质的量始终等于NaOH 的物质的量。
3.(2019安徽宣城二模)t ℃时,将0.200 mol/L 的某一元酸HA 溶液与0.200 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。
下列说法中正确的是( )微粒 H +Na +A - 浓度(mol/L)2.50×10-1 0.1009.92×10-2A.所得溶液中:c (Na +)>c (A -)>c (HA)>c (OH -)B.t ℃时,水的离子积K W =1.0×10-13C.t ℃时,一元酸HA 的电离常数K =3.10×10-7D.t ℃时,0.100 mol/L NaA 溶液中A -的水解率为0.80%答案 D A 项,所得溶液中c (Na +)=0.100 mol/L,c (A -)=9.92×10-2mol/L,c (HA)=8×10-4 mol/L,c (OH -)>8×10-4 mol/L,所以c(OH -)>c(HA),错误;B 项,t ℃时,溶液中c(H +)=2.50×10-10 mol/L,c(OH -)>8×10-4 mol/L,则水的离子积K W =c(H +)×c(OH -)>2.50×10-10×8×10-4= 2×10-13,错误;C 项,t ℃时,一元酸HA 的电离常数K =c (H +)×c (A -)c (HA )=2.50×10-10×9.92×10-28×10-4=3.10×10-8,错误;D 项,t ℃时,0.100 mol/L NaA 溶液中,平衡时c (HA)=8×10-4 mol/L,则A -的水解率=8×10-4mol /L0.100mol /L ×100%=0.80%,正确。
4.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25304025pH9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S O32-+H2O HS O3-+OH-B.④的pH与①不同,是由于S O32-浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的K W值相等答案 C 本题考查Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响。
①→③过程中Na2SO3不断转化为Na2SO4,S O32-浓度逐渐减小,使水解平衡向逆反应方向移动,而升高温度使水解平衡向正反应方向移动,故C不正确。
5.已知:在25 ℃时,FeS、CuS的溶度积常数(K sp)分别为6.3×10-18、1.0×10-36,其溶度积曲线如图所示。
下列说法中错误的是( )A.曲线M表示FeS的溶度积曲线B.除去工业废水中的铜离子,可以选用FeS作沉淀剂C.向硫化亚铁中加入硝酸时发生反应的化学方程式为FeS+2HNO3Fe(NO3)2+H2S↑D.硫酸铜溶液与NaHS溶液混合时可能发生的反应为Cu2++2HS- CuS↓+H2S↑答案 C 根据硫化亚铁和硫化铜的溶度积常数可知曲线M表示硫化亚铁的溶度积曲线,A项正确;由于硫化铜的溶度积常数远小于硫化亚铁的溶度积常数,所以除去工业废水中的铜离子可以选用硫化亚铁作沉淀剂,B项正确;因硝酸具有强氧化性,硫化亚铁具有还原性,因此二者会发生氧化还原反应,C项错误;硫酸铜溶液与硫氢化钠溶液混合时,若硫氢化钠过量,则会产生硫化氢气体,D项正确。
6.(2019湖南衡阳第二次联考)常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pKa=-lg K a。
下列有关叙述错误的是( )A.HA 、HB 两种酸中,HB 的酸性弱于HAB.b 点时,c (B -)=c (HB)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -)C.同浓度、同体积的NaA 和NaB 溶液中,阴离子总数相等D.向HB 溶液中加入NaOH 溶液所得的混合溶液中c (B -)c (HB )=10(pH -pK a ) 答案 C A 项,a 点lg c (A -)c (HA )=0,pH=4,即c (A -)c (HA )=1时pH=4,K a (HA)=10-4,b 点lg c (B -)c (HB )=0,pH=5,即K a (HB)=10-5,HB 的酸性弱于HA,正确;B 项,b 点lg c (B -)c (HB )=0,c (B -)c (HB )=1,根据电荷守恒有c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (B -),pH=5,则c (H +)>c (OH -),所以c (Na +)<c (B -),b 点溶液中c (B -)=c(HB)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -),正确;C 项,同浓度、同体积的NaA 和NaB 溶液中,阴离子总数NaA 大于NaB,错误;D 项,c (B -)c (HB )=c (B -)·c (H +)c (HB )c (H )=10-pK a10-pH =10(pH -pK a ),正确。
7.(2019福建南平一模)25 ℃时,向某Na 2CO 3溶液中加入稀盐酸,溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。
下列说法中正确的是( )A.pH=7时,c (Na +)=c (Cl - )+c (HC O 3-)+2c (C O 32-)B.pH=8时,c (Na +)=c (Cl -)C.pH=12时,c (Na + )>c (OH - )>c (C O 32-)>c (HC O 3-)>c (H +)D.25 ℃时,C O 32-+H 2O HC O 3-+OH -的平衡常数为10-10答案 A A 项,pH=7时,c (OH - )=c (H +),根据电荷守恒得c (Na +)=c (Cl - )+c (HC O 3-)+2c (C O 32-),正确;B 项,pH=8时,由题图可知Na 2CO 3与盐酸完全反应生成NaHCO 3和NaCl,故溶液中c (Na +)>c (Cl -),错误;C 项,pH=12时,溶液为Na 2CO 3溶液,溶液中粒子浓度大小关系为:c (Na +)>c (C O 32-)>c (OH -)>c (HC O 3-)>c (H +),错误;D 项,25 ℃时,K=c (HCO 3-)·c (OH -)c (CO 32-)=10-1410-10=10-4,错误。
8.(2018天津理综,6,6分)LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
室温下,LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始(H 2P O 4-)的变化如图1所示,H 3PO 4溶液中H 2P O 4-的分布分数δ随pH 的变化如图2所示[δ=c (H 2PO 4-)c 总(含P 元素的粒子)]。
下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是( ) A.溶液中存在3个平衡B.含P 元素的粒子有H 2P O 4-、HP O 42-和P O 43-C.随c 初始(H 2P O 4-)增大,溶液的pH 明显变小D.用浓度大于1 mol·L -1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3,当pH 达到4.66时,H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4答案 D 本题考查盐类的水解、弱电解质的电离等。
LiH 2PO 4溶液中存在H 2P O 4-的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、HP O 42-的电离平衡等,A 不正确;LiH 2PO 4溶液中含P 元素的粒子有H 2P O 4-、HP O 42-、P O 43-、H 3PO 4,B 不正确;由图1可知当c 初始(H 2P O 4-)大于10-1 mol·L -1后,溶液的pH 不再随c 初始(H 2P O 4-)的变化而变化,C 不正确;由图2可知H 3PO 4溶液的pH 为4.66时,H 2P O 4-的分布分数为0.994,故用浓度大于1 mol·L -1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3,当pH 达到4.66时,H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4,D 正确。