高中化学必修一新人教版模块综合试卷
人教版高中化学必修一高中新课程模块学习水平测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中新课程模块学习水平测试题[化学•必修一]本试卷分为必答题第Ⅰ卷、必答题第II卷和选答题三部分，其中必答题100分，选答题20分。
试卷共6页。
考试时间必答题答题时间为80分钟，选答题答题时间为20分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5必答题第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3．少量钠应保存在（）A．敞口容器中 B．煤油中 C．水中 D．盐酸中4．摩尔是（）A．物质的数量单位 B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位5．下列物质属于非电解质的是( ) A．CO2B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 6．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．7．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L KCl溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液8．工业上可以不经处理直接排放到空气中的气体是 ( )A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO29．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L10．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO412．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．下列关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol Cl2的质量是71 g / mol D．常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L 14．某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:215．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH_=H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑16．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）高温A．SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OC．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑17．下列有关物质的用途，叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制水泥的原料18．能将混合液中的汽油和氯化钠溶液正确分离的最好方法是（）A．分液B．萃取C．过滤D．活性炭吸附19．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头20．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液必答题第II卷（非选择题，共60分）21．（8分）硫是一种色晶体，它易溶于。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷一含解析新人教版化学必修第一册
综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱，所以C不合理。
2( D )A．该元素位于其次周期第ⅡA族B．该元素位于其次周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族【解析】该离子是Mg2＋，镁元素的原子序数是12，位于第三周期第ⅡA族。
3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C，A项错误；氚原子中，质子数为1，6中子数为2，电子数为1，B项正确；18O2－的质子数为8，C项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，而14C和14N的质子数分别为6和7，属于两种不同的元素，不是同位素，D项错误。
4． 2024年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
依据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6价，C 项错误；第七周期0族元素是第七周期最终一种元素，原子序数为118，D项正确。
新教材高中化学综合检测卷1新人教版选择性必修1
综合检测卷(一)一、选择题：本大题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中能量的转化与图示吻合的是( ) A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．C 与CO 2(g)反应 C ．酸碱中和反应 D ．断开H 2中的H —H 键【答案】C 【解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。
Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应为吸热反应，A 错误；C 与CO 2(g)共热生成一氧化碳的反应为吸热反应，B 错误；断开H 2中的H —H 键是一个吸热过程，D 错误。
2．一定条件下反应2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂2SO 3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10 s 时，O 2的浓度减少了0.6 mol·L －1，则0～10 s 内平均反应速率为( )A ．v (O 2)＝0.3 mol·L －1·s －1B ．v (O 2)＝0.06 mol·L －1·s －1C ．v (SO 2)＝0.06 mol·L －1·s －1D ．v (SO 3)＝0.06 mol·L －1·s －1【答案】B3．已知热化学方程式： ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ/mol ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ/mol ④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol 则H 2的标准燃烧热为( ) A ．241.8 kJ/mol B ． kJ/mol C ．285.8 kJ/mol D ．571.6 kJ/mol【答案】C4．一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)。
2024-2025学年模块综合检测卷-【勤径学升】高中化学必修第一册同步练测(人教版2019)
2024-2025学年模块综合检测卷-【勤径学升】高中化学必修第一册同步练测（人教版2019）1.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是A．石墨、Fe(OH) 3胶体、澄清石灰水B．氮气、干冰、冰水混合物C．液态氧、CuSO 4 ·5H 2 O、浓盐酸D．硫粉、碘酒、含氧40%的氧化镁2.下列说法正确的是（）A．金属钠能导电，所以钠是电解质B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．“农夫山泉”矿泉水，外包装上印有：从不添加任何人工矿物质，从不使用任何添加剂。
由此说明农夫山泉里面装的是纯净物D．FeO通常是白色固体物质3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是A．只含Na +B．可能含有Na +，可能还含有K +C．既含有Na +，又含有K +D．一定含Na +，可能含有K +4.下列有关化学用语表示正确的是( )A．的结构示意图：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：C．N 2的结构式：N≡ND．H 2 O 2的电子式：5.下列说法正确的是A．常温常压下，将20gNaOH溶于500mL水中，所得溶液物质的量浓度约为1.0mol·L -1B．石墨和金刚石均互为同位素C．相同物质的量的D 2 O和H 2 O含有的电子数之比为1：1D．12 C和14 C互为同位素，化学性质不同，但物理性质几乎完全相同6.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是A．①置换反应，反应的离子方程式为B．②是复分解反应，反应的离子方程式为C．③是化合反应，但不是离子反应D．④中反应的离子方程式可能是7.“嫦娥五号”成功着陆月球，用增强铝基材料钻杆“挖土”，并于2020年12月17日带回月球土壤样品，实现了中国首次月球无人采样返回。
下列有关说法错误的是A．月壤中含有的，其质子数为3B．制作钻杆用的金属铝，分别等量地放入足量的溶液、溶液中，放出氢气的物质的量之比为C．制作钻杆用的为共价化合物D．运载火箭用的液氧-液氢推进剂在工作时发生氧化还原反应8.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修第一册
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
)1.用激光笔照耀下列物质时,无法视察到丁达尔效应的是( )。
A.Na2SO4溶液B.氢氧化铝胶体C.有尘埃的空气D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体答案A解析Na2SO4是溶液,其他三种分散系都是胶体。
2.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。
A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.自然气燃烧答案C解析铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分别出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;自然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。
3.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。
A.焰色试验是物理改变B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必需运用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五花八门”与焰色试验有关答案B解析焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。
4.下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是( )。
A.铝是还原剂,其氧化产物是NaAlO2B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C.Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D.水是氧化剂,铝被还原答案A解析在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂,水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂,NaAlO2是氧化产物,氢气是还原产物。
5.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。
A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案C解析钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。
新教材2024版高中化学综合检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：综合检测卷班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．以人为本，注意安全。
下列与实验有关的图标中，与其名称相匹配的是( ) A．洗手：B．用电：C．热烫：D．排风：【答案】A2．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至成白”。
若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是( )【答案】C3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【答案】C4．下列物质中既含离子键又含共价键的是( ) A ．KCl B ．N 2 C ．Na 2SO 4 D ．H 2O【答案】C5．下列离子方程式中书写正确的是( )A ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应生成FeCl 3溶液：Fe 2+＋Cl 2===Fe 3+＋2Cl －B ．CO 2通入过量的NaOH 溶液：CO 2＋OH －===HCO －3 C ．大理石溶于硝酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 项中电荷不守恒，应为2Fe 2+＋Cl 2===2Fe 3+＋2Cl －；B 项应为CO 2＋2OH －===CO 2－3 ＋H 2O ；D 项BaCO 3虽然是难溶物，书写离子方程式时写化学式，但溶解时又生成了难溶物BaSO 4，反应的离子方程式应为BaCO 3＋2H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑，D 项错误。
新教材人教版高中化学必修第一册 模块综合试卷(一)
模块综合试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·定州中学高一期末)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰答案 B解析A、C、D均为物理变化，没有元素化合价的变化。
2．(2018·大同市一中3月月考)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O-18的原子符号：188OD．CO2分子的结构式：O==C==O答案 A解析次氯酸电子式中O原子在中间，A项错。
3．(2019·武汉高一期末)下列有关物质分类正确的是()A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案 C解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。
4．在RO n－3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24答案 B解析R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子数为A－x＋24＋n，B项正确。
5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3N AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2N A答案 A解析标况下SO3是固体，无法计算22.4 L SO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2转移1 mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，D错。
新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案
新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D．洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用3．下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1装置：吸收少量C12B．图2装置：从KI和I2的固体混合物中回收I2C．图3装置：制取少量CO2气体D．图4装置：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层4．下列说法不正确的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5．根据已有知识判断下列说法错误的是( )A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸B．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理D．古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂7．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色8．化学与生产、生活、环境等密切相关。
高中化学 必修第一册 模块综合试卷(一)
模块综合试卷(一)(满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是()A B C D狗头兽首铜像精美的青花瓷流通硬币地铁列车的车体答案 B2．(2022·华南师范大学附属中学高一期末)下列化学用语表达正确的是()A．纯碱的化学式：NaHCO3B．气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1C．NaOH的电子式：D．Na＋的结构示意图：答案 C解析纯碱是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，A错误；气体摩尔体积与温度和压强有关，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，因此气体的摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，B错误；氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，C正确；Na失去1个电子得到Na＋，其离子结构示意图为，D错误。
3．下列叙述不正确的是()A．若a X m＋和b Y n－的电子层结构相同，则a－b＝n－mB．24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1C．CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构D．ⅥA族元素的氢化物中，热稳定性最好的其沸点也最高答案 A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．Cl2为非电解质B．常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2N AC．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3N A 答案 C解析7.8 g过氧化钠的物质的量为7.8 g78 g·mol－1＝0.1 mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故0.1 mol过氧化钠中含0.1N A个阴离子，故B错误；氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6 g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为 1.6 g16 g·mol－1＝0.1 mol，故C正确；标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为22.4 L22.4 L·mol－1＝1 mol，而氯气和铁反应后氯元素由0价变为－1价，故1 mol氯气转移2 mol即2N A个电子，故D错误。
高中化学必修一 练习试卷 模块综合试卷(一)
模块综合试卷(一)(满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于热化学方程式的叙述正确的是()A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将0.5 mol·L－1的稀H2SO4与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ2．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱3.反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是()①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入氩气④使用催化剂A．①②B．③④C．②④D．①④4．下列说法正确的是()A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋C．配制FeSO4 溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4B.K wc(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．澄清透明的无色溶液：K＋、NH＋4、MnO－4、HCO－3D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO－3、SO2－46．在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定得到滴定曲线如图所示。
2024_2025学年新教材高中化学模块综合测评含解析新人教版选择性必修第一册
模块综合测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.如图所示的日常生活装置中,与手机充电时的能量转化形式相同的是( ),电能转化为化学能。
电解水为电解过程,与手机充电的能量转化形式相同,A正确;水力发电为机械能转化为电能的过程,B错误;太阳能热水器将太阳能转化为热能,C错误;干电池将化学能转化为电能,D错误。
2.(2024浙江4月选考)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH-),油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比,下列说法不正确的是( )A.高温高压液态水中,体系温度上升,油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶实力增加,油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解,体系温度上升,均可加快反应速率,A项正确;由于高温高压液态水中,c(H+)和c(OH-)增大,油脂水解向右移动的倾向变大,因而油脂与水的互溶实力增加,反应速率加快,B项正确;油脂在酸性条件下水解,以H+做催化剂,加快水解速率,因而高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解,C项正确;高温高压液态水中的油脂水解,其水环境仍呈中性,因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解,D项不正确。
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ· mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>bD.已知P(白磷,s)P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定解析醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过程,故含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJ,故A正确;氢气的燃烧热必需是生成液态水所放出的热量,液态水变为气态水是吸热的,故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1,B错误;等量的焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,因两反应的ΔH<0,即a<b,故C错误;P(白磷,s)P(红磷,s) ΔH<0,所以红磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如红磷稳定,故D错误。
高中 化学 必修 第一册 模块综合测试卷
模块综合测试卷时间：75分钟满分：100分(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)可能用到的相对原子质量：C 12O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137Pb 207一、选择题：本题共14小题。
每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是()A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现对青蒿素的提取属于化学变化D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应答案：C解析：胶体有丁达尔效应，则月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关，A正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”即硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中青蒿素的提取过程为萃取操作，属于物理变化，C错误；石灰石的主要成分是碳酸钙，即诗句涉及内容是石灰石的分解反应，D正确。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是()A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2B．常用氧化剂：氯化铁、硝酸C．电解质：二氧化碳、氯气D．碱：纯碱、一水合氨答案：B解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，碱性氧化物与水反应只生成碱，故A错误；氯化铁中的Fe3＋和硝酸都有氧化性，故B正确；二氧化碳是非电解质，氯气是单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，故D错误。
3．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画密封保存木器表面擦拭烫蜡答案：A解析：银器用除锈剂除锈，有新物质生成，故A正确；变形的金属香炉复原，属于物理变化，故B错误；古画密封保存，为物理变化，故C错误；木器表面擦拭烫蜡，木器没有发生反应，故D错误。
模块综合测试一【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修1
2020年选择性必修一人教版（2019版）模块综合测试一一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．（2020年北京顺义期末检测）下列说法中正确的是()A. 合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率B. 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。
C. C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ•mol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性答案B2．(2019·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是()A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降答案A3．（2020年北京顺义期末检测）解释下列事实所用的方程式不正确．．．的是( )A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO－3B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OC.用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－D. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- + CaSO4 =CaCO3 + SO42—答案C4可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)答案C5．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )A ．相同pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H 2的起始速率相等B ．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH ＝4C ．常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D ．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 答案 A6．常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)·c (H ＋)增大 B ．通入CO 2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH 均减小 C ．升高温度，红色变深，平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小答案 A7．为了证明NaHCO 3溶液中HCO －3的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是( ) ①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液 A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．②④ 答案 C8．(2018·豫南九校联考)在常温下，pH ＝2的氯化铁溶液，pH ＝2的硫酸溶液，pH ＝12的氨水溶液，pH ＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( )A ．a ＝d >b ＝cB ．a ＝d >c >bC ．b ＝c >a ＝dD ．b ＝c >a >d答案 A9．在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)Y(g)＋n Z(g)ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)。
新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)
人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。
近年年高中化学模块综合检测卷(二)(含解析)新人教版必修1(最新整理)
模块综合检测卷（二）（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分)1.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载:丹砂（HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂。
这句话里没有涉及的反应类型为（）A。
氧化还原反应 B.化合反应C.分解反应D.置换反应答案：D2.下列仪器常用于物质分离的是( )A.①③⑤B。
②③⑤C。
②④⑤ D.①②⑥答案：B3.下列各组物质中分子数相同的是（）A.2 L CO和2 L CO2B。
9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C。
标准状况下1 mol O2和22。
4 L H2OD。
0。
2 mol H2和4。
48 L HCl气体答案:B4.下列实验能达到目的的是（）A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B。
将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D。
用可见光束照射以区别溶液和胶体答案：D5.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体，有沉淀生成,X、Y不可能是（）选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2答案:B6.下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K,则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（)选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液答案:B7.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O错误!＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O错误!＋2H2O。
下列说法正确的是（）A.O2、S2O2－3都是氧化剂B.x＝2C.每转移3 mol电子,有1.5 mol Fe2＋被氧化D.氧化产物只有S4O错误!答案：C8.常温下,下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：NH错误!、Fe3＋、SO错误!、Cl－B.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、SO错误!、SO错误!C.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO错误!、NO错误!D。
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2019——2020学年必修一新人教版模块综合试卷(100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．(2018·定州中学高一期末)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰答案 B2．(2018·六安期末)根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()看到有该标志的丢弃贴有该标示的物答案 B3．(2018·成都期末)下列有关物质分类正确的是()A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案 C4．(2018·北京朝阳区高一期末)下列装置不能完成对应实验的是()A.制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH答案 D5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3N AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2N A答案 A6．(2018·济宁期末)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是()A．质量B．体积C．分子数目D．气体摩尔体积答案 D7．(2018·武汉华中师大期末)若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是()A．NH＋4、SO2－4、CO2－3、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO－3C．Mg2＋、SO2－4、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SO2－4答案 D8．(2018·哈六中期末)下列离子反应方程式正确的是()①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4刚好沉淀完全：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋⑥Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OA．①②③④⑥B．②③④⑥C．②③④D．①③④⑤答案 B9．H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2下列说法不正确的是()A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D．反应Ⅰ中每生成2.24 L(标准状况)PH3，转移0.3 mol电子答案 C10．关于离子键、共价键的下列说法中正确的是()A．CaCl2中既有离子键又有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案 C11.(2018·临清期末)如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是()A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．若水槽中是水(并滴有一定量酚酞)，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气答案 B12．(2018·冀州期末)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)答案 D13．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()答案 B14．（2019年湖北武汉）下列说法正确的是()A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱C．F、Cl、Br的非金属性依次增强D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱答案 B15．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是()A．沉淀X的成分是SiO2B．从组成看，其成分皆是碱性氧化物C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、H＋D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)2答案 A16．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是()A．原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱答案 A17．(2018·哈六中3月月考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是()答案 B18．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中答案 D二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19．(13分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：(1)元素X位于元素周期表的第________周期________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。
(2)元素Y的原子结构示意图为________，与氢元素可形成一种离子YH＋4，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_______________________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)二ⅣA146C(2)取适量溶液于试管中，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH＋4(答案合理即可)(3)Cl b(4)H2CO3H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)20．(10分)(2018·福建师大附中期末)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。
已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO 2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。
其中E 中盛有CCl 4液体(用于除去ClO 2中的未反应的Cl 2)。
(1)仪器P 的名称是________________。
(2)写出装置A 中烧瓶内发生反应的离子方程式：_________________________________。
(3)B 装置中所盛试剂是________________。
(4)F 为ClO 2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E 装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。
答案 (1)分液漏斗 (2)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (3)饱和食盐水 (4)② d21．(11分)A 、B 、C 、D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A 有可变化合价。
它们之间存在如下图所示的转化关系。
由此推断：(1)甲的化学式为________________，丙的化学式为________________。
(2)写出甲和D 反应的化学方程式_____________________________________________。
(3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有________(填字母)。
A ．稀硫酸 B ．盐酸C ．硫氰化钾溶液D ．高锰酸钾溶液(4)为测定A 和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。
取反应后所得固体并设计以下实验： 固体28.8 g ――→稀盐酸淡黄色溶液――→试剂a淡红色溶液―――→新制氯水血红色溶液――――――――→过量试剂b 过滤强热红棕色固体32 g 化合物甲的质量分数为________。
答案 (1)Fe 3O 4 Al 2O 3(2)3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3 (3)ACD (4)80.6%22．(12分)(2018·北京朝阳区期末)《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2＋。
②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。
③FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。
a．氧化剂b．还原剂c．既不是氧化剂也不是还原剂④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)(将反应补充完全)。