中考化学一轮复习知识点专题六 酸和碱

专题六酸碱盐

【中考说明】

1.了解常见的酸及其性质、用途；

2.了解常见的碱及其性质、用途；

3.了解溶液的酸碱性和pH；

【复习内容】

知识点一溶液的酸碱性与pH

1.溶液酸碱性的检验（定性）

2.溶液的酸碱度─pH（定量）

(1)概念：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。

(2)测定pH

方法：使用pH试纸,用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

注意事项:a. pH试纸不能直接侵入待测液，否则会污染溶液；

b. pH试纸不能用水润湿，否则会使测量结果出现误差；

c. 在半分钟内显色读数；

d. pH取整读数

(3)pH与溶液酸碱性的关系

pH<7，溶液呈性；

pH=7，溶液呈性；

pH>7，溶液呈性；

(4)pH的应用

a.测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据；

b.测定雨水的pH，pH 5.6的降雨为酸雨；

c.医院通过测定人体内或排除的液体的pH，帮助了解人体健康状况。

知识点二常见的酸

1.概念：在溶液中解离出来的阳离子全部都是H+的化合物，即酸→H++酸根离子；常见酸

HCl，H2SO4, H2CO3, CH3COOH，HNO3等。

2.物理性质及用途

3.浓硫酸特性及稀释方法

(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中

选择)，但不可干燥。

干燥气体时导管应注意“ ”。浓硫酸吸水是物理变化。

(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以原子个数比

为2:1的组成脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液。

(3)浓硫酸的稀释：一定要把_______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。切

不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。

4.化学性质

(1)与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变色，不能使无色酚酞溶液变色。

(2)与活泼金属单质反应

规律：酸+活泼金属→盐+氢气（金属位于氢前，置换反应）

(3)与金属氧化物反应

规律：酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）

(4)与碱反应

规律：酸+碱→盐+水（复分解反应，中和反应）

(5)与某些盐反应

规律：酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）

知识点三常见的碱

1.概念：在溶液中解离出来的阴离子全部都是OH—的化合物，即碱→金属离子（或铵根

离子）+ OH—；常见碱NaOH, KOH, Ba(OH)2，Ca(OH)2，NH3∙H2O，Fe(OH) 3(红褐色沉淀)，Cu(OH)2(蓝色沉淀)等。

2.物理性质与用途

3.化学性质

(1)与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液变色。（注：难

溶性碱不能使指示剂变色）

(2)与非金属氧化物反应

规律：碱+非金属氧化物→盐+水（注：碱必须时可溶性的碱）

(3)与酸反应

规律：碱+酸→盐+水（复分解反应，中和反应）【见酸的性质】

(4)与某些盐反应

规律：碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）

(5)NaOH、Ca(OH)2变质探究

NaOH和Ca(OH)2均易于空气中的CO2发生反应而变质。

知识点四中和反应

1.概念：酸和碱作用用生成盐和水的反应

2.表达式：酸+碱→盐+水

3.中和反应的探究

4.应用：

(1)改变土壤的酸碱性，如用氢氧化钙改良酸性土壤；

(2)处理工业废水，如用熟石灰处理硫酸厂的废水；

(3)用于医药，如氢氧化铝治疗胃酸过多；

(4)生活中：如被蚊虫叮咬后（分泌的蚁酸呈酸性且有毒）涂抹肥皂水。

命题点1