高中化学 氯及其重要化合物

氯及其重要化合物

1．下列说法不正确的是( )

A ．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物

B ．将浓盐酸、二氧化锰加热生成的气体通入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝，证明Cl 2具有氧化性

C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3

D ．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3

解析：选C 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的ClO －能够发生水解反应：ClO －＋H 2O HClO ＋OH －

，生成具有强氧化性的HClO ，可以用于织物的漂白，A 正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl 2，Cl 2可以使淀粉-KI 溶液变蓝，说明KI 转化为I 2，则证明Cl 2有强氧化性，B 正确；因I 2的氧化性较弱，故与Fe 反应生成FeI 2，C 错误；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3，同时生成的HClO 易分解，导致漂白粉失效，D 正确。

2．下列解释事实的方程式不正确的是( )

A ．用Na 2S 处理含Hg 2＋的废水：Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓

B ．燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：

2CaO ＋O 2＋2SO 2=====△2CaSO 4

C ．工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：

Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O

D ．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：

ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O

解析：选C 用Na 2S 处理含Hg 2＋的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓，故A 正确；燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放，发生氧化还原反应，化学方程式为2CaO ＋O 2＋2SO 2=====△

2CaSO 4，故B 正确；工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ，故C 错误；在酸性条件下，ClO －将Cl －氧化，产生氯气，离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，故D 正确。

3．(2019·大连一模)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的氯气。下列说法正确的是( )

A ．每生成1 mol 氯气，转移的电子数为2N A

B ．1 mol NaCl 含有的电子数为28N A

C ．1 L 0.2 mol·L －1NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N A

D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L－1的盐酸

解析：选B已知反应中，NaClO中的氯元素由＋1价降低为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由－1价升高为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。每生成1 mol氯气，转移的电子数为N A，A项错误；1 mol NaCl含有的电子数为28N A，B项正确；由于次氯酸根离子水解，故1 L 0.2 mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2N A，C项错误；标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，溶液的体积不是0.5 L，形成盐酸的浓度不为2 mol·L－1，D项错误。

4．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

序号①②③

实验

操作

实验现象溶液不变红，

试纸不变蓝

溶液不变红，

试纸褪色

生成白色沉淀

下列实验分析中，不正确的是()

A．①说明Cl2被完全消耗

B．②中试纸褪色的原因是

SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4

D．该实验说明，品红溶液和SO2均被氧化

解析：选C①中湿润的淀粉-KI试纸不变蓝，说明溶液中不含Cl2，则Cl2被完全消耗，A正确；②中实验现象说明二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘水发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，试纸褪色，B正确；硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4，C错误；加热后溶液均未恢复至红色，证明品红溶液和SO2均被氧化，D正确。

5．(2019·辽宁实验中学考试)将氯气分别通入下列液体中，由实验现象得出的结论正确的是()

选项液体实验现象结论

A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性

B 大量水溶液pH<7，呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应

C 滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性

D 紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性

解析：选B氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，即Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯气具有氧化性，故A错误；氯气通入大量水中，与水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，溶液显酸性，反应后溶液呈浅黄绿色，说明氯气和水的反应为可逆反应，故B正确；氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，与NaOH溶液发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO具有漂白性使溶液褪色，故C错误；氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，故D错误。

6．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是()

A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好

B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾

C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内

D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置

解析：选B氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以看到产生大量白烟，B错误；充分反应后，关闭K1，打开K2，装置内气体反应后压强减小，打开K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C正确；气体发生装置的选择是依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水方法，实验室制备氯气用加热二氧化锰和浓盐酸，所以二者可以用同一套发生装置，D正确。

7．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开弹簧夹K，则品红溶液褪色；若关闭弹簧夹K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是()

选项 A B C D

X SO2Cl2HCl NO2

Y NaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液

解析：选B若关闭弹簧夹K，SO2通过NaOH溶液，生成Na2SO3而被吸收，澄清石