高中化学 氯及其重要化合物

氯及其重要化合物1．下列说法不正确的是( )A ．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物B ．将浓盐酸、二氧化锰加热生成的气体通入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝，证明Cl 2具有氧化性C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3D ．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3解析：选C 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的ClO －能够发生水解反应：ClO －＋H 2O HClO ＋OH －，生成具有强氧化性的HClO ，可以用于织物的漂白，A 正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl 2，Cl 2可以使淀粉-KI 溶液变蓝，说明KI 转化为I 2，则证明Cl 2有强氧化性，B 正确；因I 2的氧化性较弱，故与Fe 反应生成FeI 2，C 错误；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3，同时生成的HClO 易分解，导致漂白粉失效，D 正确。

2．下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．用Na 2S 处理含Hg 2＋的废水：Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓B ．燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO ＋O 2＋2SO 2=====△2CaSO 4C ．工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD ．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O解析：选C 用Na 2S 处理含Hg 2＋的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓，故A 正确；燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放，发生氧化还原反应，化学方程式为2CaO ＋O 2＋2SO 2=====△2CaSO 4，故B 正确；工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ，故C 错误；在酸性条件下，ClO －将Cl －氧化，产生氯气，离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，故D 正确。

3．(2019·大连一模)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的氯气。

下列说法正确的是( )A ．每生成1 mol 氯气，转移的电子数为2N AB ．1 mol NaCl 含有的电子数为28N AC ．1 L 0.2 mol·L －1NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L－1的盐酸解析：选B已知反应中，NaClO中的氯元素由＋1价降低为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由－1价升高为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。

每生成1 mol氯气，转移的电子数为N A，A项错误；1 mol NaCl含有的电子数为28N A，B项正确；由于次氯酸根离子水解，故1 L 0.2 mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2N A，C项错误；标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，溶液的体积不是0.5 L，形成盐酸的浓度不为2 mol·L－1，D项错误。

4．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4D．该实验说明，品红溶液和SO2均被氧化解析：选C①中湿润的淀粉-KI试纸不变蓝，说明溶液中不含Cl2，则Cl2被完全消耗，A正确；②中实验现象说明二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘水发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，试纸褪色，B正确；硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4，C错误；加热后溶液均未恢复至红色，证明品红溶液和SO2均被氧化，D正确。

5．(2019·辽宁实验中学考试)将氯气分别通入下列液体中，由实验现象得出的结论正确的是()选项液体实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B 大量水溶液pH<7，呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应C 滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性D 紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性解析：选B氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，即Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯气具有氧化性，故A错误；氯气通入大量水中，与水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，溶液显酸性，反应后溶液呈浅黄绿色，说明氯气和水的反应为可逆反应，故B正确；氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，与NaOH溶液发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO具有漂白性使溶液褪色，故C错误；氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，故D错误。

6．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是()A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置解析：选B氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以看到产生大量白烟，B错误；充分反应后，关闭K1，打开K2，装置内气体反应后压强减小，打开K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C正确；气体发生装置的选择是依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水方法，实验室制备氯气用加热二氧化锰和浓盐酸，所以二者可以用同一套发生装置，D正确。

7．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开弹簧夹K，则品红溶液褪色；若关闭弹簧夹K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。

X和Y可能是()选项 A B C DX SO2Cl2HCl NO2Y NaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液解析：选B若关闭弹簧夹K，SO2通过NaOH溶液，生成Na2SO3而被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，A项错误；若打开弹簧夹K，Cl2会使品红溶液褪色，若关闭弹簧夹K，Cl2通过饱和NaHCO3溶液，产生CO2，会使澄清石灰水变浑浊，B项正确；若打开弹簧夹K，HCl不会使品红溶液褪色，若关闭弹簧夹K，HCl通过饱和NaCl溶液，HCl被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，C项错误；若关闭弹簧夹K，NO2通过Na2SO3溶液时，NO2先与水反应生成HNO3和NO，然后HNO3将Na2SO3氧化，得到Na2SO4和NO，NO不能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。

8．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)A仪器的名称是______，D的作用是______________。

(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________。

(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是________________________________________________________________________。

(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。

经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____________，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。

a．图2中曲线Ⅰ表示________的物质的量随反应时间变化的关系。

b．所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________mol。

c．另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37 mol，则产物中n(ClO－)/n(ClO－3)＝________。

②试判断另一个副反应是(写出此反应的化学方程式)___________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)装置中添加浓盐酸用的是分液漏斗；氯气有毒，不能排放到空气中，NaOH 溶液的作用是吸收过量的氯气。

(2)漂白粉将在U形管中产生，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

(3)Cl2易腐蚀橡皮套管，在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠。

(4)温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却。

a.当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线Ⅰ表示ClO －的物质的量随反应时间变化的关系。

b.根据氧化还原反应中得失电子守恒计算氯离子的物质的量，设氯离子的物质的量为n ，则n ×1＝0.10 mol ×1＋0.05 mol ×5＝0.35 mol ，含氯元素阴离子的物质的量＝0.35 mol ＋0.1 mol ＋0.05 mol ＝0.50 mol ，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯阴离子的个数比为1∶2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25 mol 。