常见阴离子的分离与鉴定

常见阴离子的分离与鉴定

一、实验目的

①掌握一些常见阴离子的性质和鉴定反应；

②了解阴离子分离与鉴定的一般原则，掌握常见阴离子分离与鉴定的原理和方法。 二、实验原理

许多非金属元素可以形成简单的或复杂的阴离子，例如S 2＝、Cl ＝、Br ＝、NO 3＝和SO 42－等，许多金属元素也可以以复杂阴离子的形式存在，例如VO 3＝、CrO 42－

、Al(OH)4－等。所以，阴离子的总数很多。常见的重要阴离子有Cl ＝、Br ＝、I ＝

、S 2－、SO 32－、S 2O 32－、SO 42－、NO 3－、NO 2－、PO 43－、CO 32－等十几种，这里主要介绍它们的分离与鉴定的一般方法。

许多阴离子只在碱性溶液中存在或共存，一旦溶液被酸化，它们就会分解或相互间发生反应。酸性条件下易分解的有NO 2－、SO 32－、S 2O 32－、S 2－、CO 32－；

酸性条件下氧化性离子（如NO 3－、NO 2－、SO 32－）可与还原性离子（如I －、SO 32－、S 2O 32－、S 2－）发生氧化还原反应。还有一些离子容易被空气氧化，例如NO 2－、SO 32－、S 2－分别被空气氧化成NO 3－、SO 42－和S 等，分析不当很容易造成错误。

由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析的方法，只有少数相互有干扰的离子才采用系统分析法，如S 2－、SO 32－、S 2O 32－；Cl －、Br －、I －等。 三、器材和药品

①仪器：

试管，离心试管，点滴板，滴管，酒精灯，水浴烧杯，离心机等。 ②药品：

HCl （6mol L -1）；HNO 3（6mol L -1）；H 2SO 4（3mol L -1）；H 2SO 4（浓）；BaCl 2

（0.1mol L -1）；AgNO 3（0.1mol L -1）；KI （0.1mol·L －1）；KMnO 4（0.01mol·L －1）；FeSO 4（固体）；CCl 4；pH 试纸

浓度均为0.1mol·L -1的阴离子混合液：CO 32－，SO 42－，NO 3－，PO 43－一组；Cl －，Br －，I －一组；S 2－，SO 32－，S 2O 32－，CO 32－一组；未知阴离子混合液可配5-6个离子一组。

四、实验方法

4.1已知阴离子混合液的分离与鉴定

设计出合理的分离鉴定方案，分离鉴定下列三组阴离子。

(1)Cl－、Br－、I－；

现象方程式

Cl-+Ag+=AgCl↓

Br-+Ag+=AgBr↓

I-+Ag+=AgI↓

AgCl+2NH

3=[Ag(NH

3

)

2

]Cl

[Ag(NH

3)

2

]Cl+HNO

3

=AgCl+NH

4

NO3

AgBr+Zn=Ag+2Br-+Zn2+ AgI+Zn=Ag+2I-+Zn2+

2I-+Cl

2=I

2

+2Cl-

2Br-+Cl2=Br

2

+2Cl-

2I

2+Cl2+6H

2

O=IO

3

-+10Cl-+12H+

(2) S2－、SO

32－、S

2

O

3

2－

现象方程式

S2-+[Fe(CN)

5NO]2-=[Fe(CN)

5

NOS]4

（紫色）

S2-＋CdCO

3＝CdS↓＋CO

3

2－

2Ag++S2O32-=Ag2S2O3↓

Ag2S2O3+H2O=Ag2S+2H++SO42-(黑色)

(3)SO42- 、NO3-、PO43-、CO32-

现象方程式

Ba+SO4-=BaSO4(沉淀)

CO32- +2H+ =H2O+CO2

3 Fe2++ NO3- + 4H+ = 3 Fe3+ + NO + 2H2O

Fe2+ +SO42- + NO = [Fe+ (NO)+]SO4（棕

色）

Ag3PO4+3HNO3=3AgNO3+H3PO4

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