工业碳酸钠总碱度的测定习题集及标准答案
1-工业碳酸钠质量检验-总碱度的测定
xn – x
_
查表：T计≥T 表（弃去） T计<T 表 （保留）
《化工产品定性定量分析》 宁波职业技术学院
P=99% 测得值
Ⅰ 30.18
Ⅱ 30.56
Ⅲ 30.23
Ⅳ 30.35
Ⅴ 30.32
o o o o
将测定数据按从小到大顺序排列。 30.18 、30.23、 30.32、 30.35、 30.56 计算平均值，标准偏差。 可疑值在末端。
相对偏差。
《化工产品定性定量分析》
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差减法
《化工产品定性定量分析》
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第一份试样 = W1 – W2 (g) 第二份试样 = W2 – W3 (g) 操作时应注意： ⑴ 若倒入试样量不够时，可重复上述操作；如倒入试样 大大超过所需要数量，则只能弃去重做。 ⑵ 盛有试样的称量瓶除放在称盘上或用纸带拿在手中外， 不得放在其他地方，以免沾污。 ⑶ 套上或取出纸带时，不要碰着称量瓶口，纸带应放在 清洁的地方。 ⑷ 粘在瓶口上的试样尽量处理干净，以免粘到瓶盖上或 丢失。 递减称量法用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物 质。
项目：现有某化工股份有限公司生产的优等品、一 等品以及合格品工业碳酸钠，如何对其质量进行分析 ？
《化工产品定性定量分析》
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解决方法(methods of resolution)
1、确定分析项目(design analytical item)
2、 采样（ take sample ）
xn-xn-1=15.68%-15.56%=0.12%
x2-x1=15.51%-15.48%=0.03%
Qn xn xn 1 0.12% 0.60 Q0.90=0.41 xn x1 0.20%
工业碳酸钠中总碱度测定湿基计法
工业碳酸钠中总碱度测定湿基计法下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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碳酸钠总碱度测定实验报告(一)
碳酸钠总碱度测定实验报告(一)
碳酸钠总碱度测定实验报告
实验目的
•确定碳酸钠溶液的总碱度
实验原理
•根据酸碱中和反应的化学方程式，用稀硫酸和酚酞指示剂标定碳酸钠的总碱度
•碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳和水，反应进行到终点时，酚酞指示剂颜色由紫红色转变为无色
实验步骤
1.取一定量的碳酸钠溶液，加入适量的蒸馏水
2.加入几滴酚酞指示剂，溶液呈现紫红色
3.用滴定管加入稀硫酸，滴定至颜色由紫红色变为无色的终点
4.记录滴定所需的稀硫酸体积
实验数据
•碳酸钠溶液体积：10 mL
•稀硫酸浓度：0.1 mol/L
•滴定所需的稀硫酸体积：6.5 mL
结果与分析
•据实验数据计算，碳酸钠溶液的总碱度为0.065 mol/L
实验结论
•碳酸钠溶液的总碱度为0.065 mol/L，符合实验目的
实验注意事项
•在滴定过程中，要缓慢加入稀硫酸，以免过量滴定
•使用显色剂酚酞时，要以滴定液的加入为准，避免过多添加
参考文献
•无
抱歉，我之前的回答已经包含了实验报告的主要内容，如果您有其他要补充的内容，请告诉我。
工业碳酸钠总碱量的测定
碳酸钠（Na2CO3) 俗称纯碱，又称苏打或碱灰
轻质碳酸钠为白色结晶粉末
重质碳酸钠为白色小颗粒
相对密度2.533，熔点845-852℃, 易溶于水,水溶液中呈碱性,具有很强的吸湿性。
碳酸钠晶体易风化，室温放置在空气中，会失去结晶 水而成为碳酸钠。
工业碳酸钠的技术指标
总碱量（以Na2CO3，计）%，≥ 氯化物(以NaCl计)含量,% ≤ 铁(Fe)含量,% ≤ 硫酸盐(以SO4计)含量,% ≤ 水不溶物含量,% ≤ 烧失量（2),% ≤ 堆积密度（3),g/mL ≥ 粒度（3)，180μm 筛余物,% ≥ 1.18mm ≤
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑ NaOH + HCl = NaCl+ H2O NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑
指示剂 溴甲酚绿-甲基红
是工业碳酸钠现行国家标准中指定的指示剂，变色 域很窄
选用盐酸作为滴定剂
因为碳酸钠为主成分，含量较高， 选用1mol/L或0.5mol/L的盐酸溶液。
工业碳酸钠含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3
主要成分Na2CO3被中和外
NaOH或NaHCO3等也被中和
总碱度的测定
总碱量是最重要的检测项目
总碱量如何测定
酸碱滴定 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
酸碱滴定
酸碱滴定，用酸碱滴定的方法
碳酸钠作为主成分，含量比较高，属于常量分析， 碳酸钠和盐酸的反应也是进行的非常完全和彻底的
Ⅰ类 优等品
指标 Ⅱ类
优等品
一等品
合格品
优等品Leabharlann Ⅲ类 一等品合格品
工业碳酸钠总碱度的测定
• CHCI=────────mol.L-1
MNa2co3 ×VHCI
式中,mNa2CO3—碳酸钠的质量（g），VHCl —盐酸溶液的体积 (ml)
二.用硼砂标定:
• Na2B4O7 + 5H2O + 2 HCl = 4H3BO3 + 2 NaCl
• Ka=5.8×10-10 • 化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用 甲基红作指示剂 • ｍ硼砂×２０００
• 2. 标定盐酸的两种基准物质无水Na2CO3和 硼砂,各有什么优缺点?
一.实验目的
1. 掌握HCI标准溶液的标定方法 2.掌握用无水Na2CO3标定 HCI标准溶液的过 程及反应机理。 3.掌握强酸滴定二元弱碱终点的PH突跃范围 及指示剂的选择和终点颜色的变化
二.实验原理
• 1. 工业纯碱中总碱度的测定 工业纯碱的主要成分 为Na2CO3,商品名为苏打，内含有杂质NaCI, Na2SO4, NaHCO3, NaOH等，可通过测定总碱 度来衡量产品的质量。 CO32－的Kb1=1.8×10-4, Kb2=2.4×10-8,CKb>10-8,可被HCI标准溶液准确滴 定。 滴定反应为： Na2CO3, ＋ 2HCI ＝ 2NaCI ＋ H2O +CO2 ↑
• 准确称取2克试样于小烧杯中用适量蒸馏水 溶解(必要时可稍加热以促进溶解,冷却后), 定量地转移至250 ml 溶量瓶中用蒸馏水稀 释至刻度摇匀。 用移液管移取试液25.00 ml于250 ml锥形瓶中加20 ml水,加甲基橙 指示剂用0.1 mol/L的 HCI标准溶液滴定至 恰变为橙色,即为终点。记录滴定所消耗的 HCI溶液的体积平行做3次。计算试样中 Na2O或Na2CO3的含量,即为总碱度,测定各 次的相对偏差应在±0.5%内
工业碳酸钠总碱量的测定
工业碳酸钠总碱量的测定一、工业碳酸钠总碱量测定的重要性工业碳酸钠的总碱量可是个相当关键的指标呢。
咱就想啊，如果总碱量不准确，那在好多工业生产里可就要出大问题啦。
比如说在玻璃制造行业，碳酸钠是重要原料，碱量不对，玻璃的质量就没法保证，可能就会出现透明度不好或者容易碎之类的情况。
在造纸业也是一样，它会影响纸张的酸碱度，进而影响纸张的性能。
所以准确测定工业碳酸钠的总碱量是非常非常重要滴。
二、测定方法1. 原理咱得先知道测定的原理是啥。
其实就是利用酸碱中和反应啦。
碳酸钠是碱性的，我们可以用一种已知浓度的酸去和它反应，根据酸的用量就能算出碳酸钠的总碱量。
这就好比两个人互相给东西，你给我多少，我就能算出你有多少东西可以给一样，是不是很有趣呢。
2. 仪器与试剂仪器方面呢，我们需要用到滴定管，这可是个很精确的仪器，就像一个很细心的小管家，能准确量出液体的体积。
还有锥形瓶，它就像一个小容器，装着我们要测定的碳酸钠溶液。
试剂的话，我们要有标准的酸溶液，像盐酸溶液就很常用。
还需要一些指示剂，比如甲基橙，它就像一个小信号员，在反应到达终点的时候就会变色，告诉我们反应结束啦。
3. 测定步骤首先呢，我们要准确称取一定量的工业碳酸钠样品，这个量可不能马虎，要精确到小数点后面好几位呢。
把称好的样品放到锥形瓶里，然后加入适量的水，让它溶解。
接着就往锥形瓶里加入几滴甲基橙指示剂，这时候溶液就有了颜色。
然后就开始用标准盐酸溶液滴定啦。
一边滴定一边轻轻摇晃锥形瓶，就像哄小宝宝睡觉一样，要温柔一点。
当溶液的颜色从黄色变成橙色的时候，就说明反应到达终点啦。
这时候我们记录下消耗的盐酸溶液的体积。
三、误差分析1. 称量误差在称取碳酸钠样品的时候，如果天平没有校准好，或者我们操作的时候不小心，就会产生称量误差。
比如说，天平的零点不准，那称出来的样品质量就可能比实际的多或者少，这样算出来的总碱量也就不准确啦。
2. 滴定误差滴定的时候也会有误差哦。
工业碳酸钠中总碱量的测定
0.9487
1.0650
相对极差/%
2、总碱量的测定数据
序号
1
2
3
4
m（Na2CO3)/g
V(消HCl)/mL V0/mL W/% 平均W/%
相对平均偏差 /%
1.7077
30.00
1.7919
31.90Leabharlann 1.666832.10
1.7358
30.10
0.05
93.92 98.53 95.5 2.6 91.74 97.84
七、实验心得
实验过程中我们一定要认真、仔细、小 组成员要配合默契，这样才可以顺利的完 成实验，这样的实验培养了我们的动手能 力和团队精神，希望在以后的实验中我们 能团结合作，改进不足。
• 2、总碱量的测定 称量1.7g试样，置于已质量恒定的瓷坩 埚中，移入电烘箱或高温炉内，在250-270℃下烘至质量恒定，精确到0.0002g。将 试样转入锥形瓶中，用50ml水溶解试样。 加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐 酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。 煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色。 同 时 做空白 试验。
本产品不符合国家标准12可编辑ppt七实验心得实验过程中我们一定要认真仔细小组成员要配合默契这样才可以顺利的完成实验这样的实验培养了我们的动手能力和团队精神希望在以后的实验中我们能团结合作改进不足
工业碳酸钠中总碱量的测定
分析3126班 孟照明 20
目录
• • • • • • • 一、知识目标 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、操作步骤 五、结果计算 六、实验结论 七、实验心得
C(V-V0)M/2
W（Na2Co3）=
×100
m×1000
工业纯碱总碱度测定
3、用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液时， 基准物称取量应如何计算？
六、思考题
4、工业纯碱试样的主要成份是什么？用甲基橙作指 示剂为何是测定总碱度呢？
5、常用的标定HCl溶液的基准物质有哪些？本实验 测定总碱度时应选择什么作基准物质为好，为什么？
实验技能训练要点
HCl标准溶液浓度的标定—首次训练 容量瓶及移液管的操作----巩固练习 分析天平的使用---巩固训练 酸碱滴定管操作----巩固练习 锥形瓶的操作----巩固练习 0.1 mol·L-1 HCl的配置----巩固练习 酸碱指示剂的使用----巩固练习
一、实验目的 二、实验原理 三、实验材料 四、实验步骤 五、实验数据记录与处理 六、思考题
2、工业纯碱总碱度的测定
准确称取纯碱试样1.5～1.8g于50mL烧杯中， 加H2O溶解后转移至250 mL容量瓶中定容。-重点训练
移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加20～ 30 mL H2O，加1～2滴甲基橙指示剂，摇匀， 用HCl滴定至橙色，记下所消耗的HCl体积 VHCl 。平行三份，要求三次所消耗的HCl体积 数差值不超过±0.05mL。--重点训练
二、实验原理
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
当反应达化学计量点时，溶液的pH值为3.89， 可用甲基橙或甲基红作指示剂。
三、实验材料
试剂：无水碳酸钠、0.1％甲基橙指示剂、0.1 molL-1 HCl溶液、工业纯碱试样。
仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥形瓶、 洗瓶。
HCl标准溶液浓度的标定
实验1 工业纯碱总碱度的测定(讲稿)
实验一 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1、掌握工业纯碱总碱度测定的原理和方法；2、掌握HCl 标准溶液的标定方法；3、熟练掌握电子天平的使用；4、熟练掌握移液管和容量瓶的正确使用方法。
二、实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl 、Na 2SO 4、NaOH 及NaHCO 3等成分，常以HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产品的质量。
滴定反应为：Na 2CO 3 + 2HCl ═ 2NaCl + H 2CO 3 H 2CO 3 ═ CO 2 ↑+ H 2O反应产物H 2CO 3易形成过饱和溶液并分解为CO 2逸出。
化学计量点时溶液 pH 为3.8至3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl 标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。
试样中的NaHCO 3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO 2，应在270～300℃将试样烘干2小时，以除去吸附水并使NaHCO 3全部转化为Na 2CO 3，工业纯碱的总碱度通常以32CO Na ω或O Na 2ω表示。
三、仪器与试剂1、仪器：50mL 酸式滴定管1支；250mL 锥形瓶3个；10mL 量杯1个；100mL 量筒1个；500mL 烧杯1个； 100mL 烧杯1个； 250mL容量瓶1个；玻璃棒2根；25mL移液管1支；洗耳球1个；小滴瓶1个；洗瓶1个。
2、试剂：0.10mol·L-1HCl标准溶液（自己配制，每人350mL）；基准无水Na2CO3；0.1%甲基橙；待测碱样溶液。
四、实验内容1、0.10mol·L-1HCl标准溶液的配制用10mL量杯量取6.0mL 6mol·L-1HCl于500mL烧杯中，用100mL量筒加入350mL蒸馏水，混匀。
（应量取HCl体积的计算：350×0.10÷6 = 5.8mL，比计算量多0.2mL）2、0.10mol·L-1HCl标准溶液的标定在电子天平上用减量法准确称取1.1～1.3g基准无水Na2CO3于小烧杯中，加蒸馏水溶解（注意：溶解时，要慢慢加水，边加水边搅拌，防止Na2CO3结块；若已经结块，则可在电炉上稍微加热，加速溶解），定量转移至250mL容量瓶中。
碳酸钠的制备及其总碱度的测定(精)
注意事项
1.制备碳酸钠时注意控制温度在30～35℃之间 2. 减压过滤的操作步骤要准确无误 3. 滴定时终点颜色的判断
思考题
1. 在滴定过程中，用标准HCl溶液滴定到达第二个终 点时，为什么要将溶液加热沸腾？不然会对实验数据带 来什么影响？ 2. 影响产品产量高低的主要因有哪些？影响产品纯度， 即碳酸钠、碳酸氢钠及其它杂质含量的主要因素有哪些？
同样方法平行测定 3次，要求消耗HCl的总体积的极 差不大于0.05ml。
Na2CO3 + NaHCO3 加入酚酞
HCl
V1
NaHCO3 + NaHCO3 V2 酚酞褪色, 加入甲基橙 HCl
H2CO3
甲基橙变色
百分含量的计算：
(Na2CO3) = c(HCl) 2V1M(Na2CO3) /(2ms1000) 100% (NaHCO3) = c(HCl) (V2-2V1) M(NaHCO3) /(ms1000) 100%
(2) 灼烧制备Na2CO3: 将上面的产品放到蒸发皿中，放至石棉网上加热，同
时用玻璃棒不停翻搅，使固体受热均匀并防止结块。开 始加热用温火，几分钟后改用强火，灼烧大约半小时， 即可得到干燥的白色细粉状Na2CO3产品。冷却到室温后 在台称上称其质量，记录产品的质量，并计算产率。
2. 总碱度的的测定
学会用双指示剂滴定法，正确判断两个滴定 终点
实验原理 1. 碳酸钠的制备
首先采用碳酸氢铵与氯化钠作用制取碳酸 氢钠，再经过高温灼烧，转化为碳酸钠。
2. 总碱度的测定
用双指示剂法滴定，第一滴定终点以酚酞为指 示剂，第二滴定终点以甲基橙为指示剂。根据所消耗 的体积计算出 NaCO3和NaHCO3的百分含量。
实验二 工业纯碱中总碱度测定
实验二工业纯碱中总碱度的测定实验目的1．掌握配制和标定HCl标准溶液的方法。
2．学习容量瓶、移液管的使用方法，进一步熟练酸式滴定管的操作方法。
3．掌握工业纯碱中总碱度测定的原理和方法。
主要试剂和仪器仪器：酸滴定管；锥形瓶；容量瓶；移液管；烧杯；洗瓶。
试剂：无水碳酸钠（基准物质，180 0C干燥2~3小时，然后放入干燥器内冷却后备用）；浓HCl（相对密度1.19，分析纯）；0.2%甲基橙水溶液；工业纯碱试样。
实验原理碳酸钠是重要的化工原料之一，作为制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。
工业碳酸钠，俗称纯碱、苏打或苏打粉，其主要成分为Na2CO3，其中可能还含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等成分。
工业纯碱总碱度的测定，通常是指用酸碱滴定法滴定主要成分Na2CO3和其他碱性杂质如NaOH 或NaHCO3等的含量，常用于检定纯碱的质量。
可能发生的反应包括：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑NaOH + HCl = NaCl+ H2ONaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑反应产物为NaCl和H2CO3，化学计量点时pH为3.8左右。
可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为终点。
工业纯碱长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。
因此要将试样在2700C-3000C烘干2小时，除去试样中的水分，并使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
工业纯碱均匀性差，测定的允许误差可稍大。
浓盐酸易挥发出HCl气体，不能直接配制准确浓度的HCl标准溶液。
配制盐酸标准溶液时需用间接配制法，先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定盐酸溶液，再根据它们的体积比求得盐酸溶液的浓度。
标定HCl溶液常用的基准物有无水碳酸钠和硼砂等。
工业纯碱总碱度的测定
工业纯碱总碱度的测定一、教学要求：1、掌握强酸滴定二元弱酸的滴定过程；2、掌握滴定突跃范围及指示剂的选择；3、掌握定量转移的基本操作。
二、预习内容1、工业纯碱总碱度的测定原理；2、移液管的使用。
三、基本操作1、移液管的使用：移液管用于准确量取一定体积的溶液。
常用的有10、20、25ml等。
移液管的中间有一膨大部分，上端有环形标线。
另外有带分刻度的移液管，一般称为吸量管，它一般用于量取非整数的小体积溶液，但准确度稍差一些。
（1）洗涤将移液管插入洗液中，用洗耳球将洗液慢慢吸至管容积的1/3处。
以右手食指按住管口，把管横过来旋转，使洗液布满全管，然后将洗液放回原瓶。
用自来水冲洗，再用少量蒸馏水荡洗2～3次。
（2）移液移液前应倒入少许所装溶液于一洁净且干燥的小烧杯中，用移液管吸取该液荡洗2～3次，以保证被吸的溶液浓度不变。
移液时用左手拿洗耳球，右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方（如下图），当溶液被吸上升到标线以上时，迅速用右手食指紧按管口。
将移液管提离液面，垂直地拿着移液管，使其出口尖端靠着容器壁，稍松食指，同时以拇指和中指转动管身，使液面缓慢下降到与标线相切，立即紧按管口，使液体不再流出。
取出移液管，把准备接受溶液的容器稍倾斜，将移液管口移入容器中，使管垂直，管尖靠着容器内壁，放开食指让溶液自由流出。
待溶液不再流出时，约等15s左右，取出移液管（注意：不要将残留于管尖部分的溶液吹进容器中，因为在校正移液管容积时就没有把这部分体积计算在内）。
每取一种溶液之前，移液管都必须用蒸馏水和所移取溶液荡洗，用毕放于移液管架上。
移液管使用结束后，应用自来水洗净。
四、实验原理工业纯碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量NaHCO3，NaCl，NaSO4，NaOH等杂质。
生产中常用HCl标准溶液测定总碱度来衡量产品的质量。
滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2化学计量点：pH=3.8～3.9，可选指示剂为甲基橙。
工业分析技术专业《技能点2.碳酸钠总碱度的测定》
技能点二、碳酸钠总碱度的测定
一、主题内容与适用范围
本标准规定了工业碳酸钠中总碱量的测定方法。
本标准适用于工业碳酸钠。
二、引用标准
GB 601 化学试剂滴定分析容量分析用标准溶液的制备
GB 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备。
GB 6682 实验室用水规格。
三、原理
以溴甲酚绿一甲基红混合液为指示剂，用盐酸标准溶液滴定总碱量。
四、试剂和溶液
盐酸GB 622：cHCl约lmol/L标准滴定溶液溴甲酚绿甲基红指示液。
五、仪器设备
称量瓶〔Ф30×25mm〕或瓷坩埚〔容量30 mL〕
六、测定步骤
试样，，将试样倒入锥形瓶中，用50 mL水溶解试样，加十滴溴甲酚绿～甲基红混合指示剂。
用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由绿变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色。
同时作空白试验。
七、结果的表示和计算
以质量百分数表示的总碱量以Na2CO3计按下式计算：
X=/m=V-V0/m
式中：c一盐酸标准滴定溶液的浓度，mol/L；
V一滴定消耗盐酸标准溶液的体积，mL；
V0一空白试验消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL：
cHCl=1O00 mol/L]相当的以克表示的碳酸钠的质量。
工业纯碱总碱度的测定思考题
工业纯碱总碱度的测定思考题
测定工业纯碱（氢氧化钠）的总碱度可以使用酸碱滴定法。
下面是一种可能的测定方法：
实验所需材料和设备：
工业纯碱样品
稀硫酸（H2SO4）溶液（已知浓度）
酚酞指示剂
滴定管和滴定管支架
烧杯和容量瓶
磁力搅拌器或玻璃棒
实验步骤：
准备工作：使用容量瓶准确地配制一定体积的稀硫酸溶液。
确保溶液的浓度已知并适用于该实验。
同时，准备一个滴定管，并用稀硫酸进行清洗和漂洗，以去除任何残留物。
样品溶解：将一定量的工业纯碱样品溶解在适量的去离子水中，搅拌使其充分溶解。
溶解过程中可以使用磁力搅拌器或玻璃棒辅助。
指示剂添加：向溶解好的工业纯碱溶液中加入几滴酚酞指示剂。
酚酞指示剂会在溶液中呈现不同的颜色变化，用于指示酸碱滴定终点。
滴定过程：将配制好的稀硫酸溶液缓慢滴入工业纯碱溶液中，同时轻轻搅拌。
初始时，溶液会呈现淡红色。
当滴加的硫酸溶液量逐渐接近工业纯碱的摩尔当量时，颜色会从粉红色变为无色。
这表示酸碱中和已经完成。
记录滴定体积：记录滴定过程中加入的稀硫酸溶液体积。
根据滴定终点的颜色变化，确定工业纯碱溶液的总碱度。
通过计算滴定所使用的稀硫酸溶液的摩尔浓度和加入的体积，可以计算出工业纯碱样品中碱的摩尔浓度或质量。
工业碳酸钠总碱度的测定实验报告
工业碳酸钠总碱度的测定实验报告工业碳酸钠总碱度的测定实验报告示例如下:实验目的:本实验的目的是通过测量工业碳酸钠溶液的总碱度来评估其性能。
实验原理:二氧化碳(CO2)可以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠(Na2CO3·H2O),而碳酸氢钠可以通过滴定法来测量其浓度。
同时,滴定过程中,滴入的氢氧化钠(NaOH)也会与CO2反应生成碳酸钠和氢氧化钠滴定液(Na2CO3和OH-)。
因此,可以通过测量滴定液的浓度来评估工业碳酸钠溶液的总碱度。
实验步骤:1. 准备试剂:取100mL蒸馏水,加入1mL氢氧化钠,用电子天平准确称量,排除干扰。
然后,将氢氧化钠滴定液(1.5mL/min)加入氢氧化钠溶液中,用电子天平准确称量,排除干扰。
2. 配制标准溶液:取17.95g碳酸钠,溶解在1000mL蒸馏水中,用电子天平准确称量,排除干扰。
然后将标准溶液制备成1.5mL/min的滴定液,加入氢氧化钠溶液中,用电子天平准确称量,排除干扰。
3. 进行实验:将工业碳酸钠溶液、标准溶液和滴定液分别倒入相应的烧杯中,摇晃均匀,然后烧杯立即放入冰水中浸泡3-5分钟,以分离反应物。
4. 进行滴定:将冰水中浸泡后的烧杯分别加入0.1mL标准溶液、0.5mL滴定液和1.0mL滴定液,用电子天平准确称量,然后开始滴定。
根据滴定液的浓度变化,记录滴定液体积和滴定时间。
5. 重复实验:重复以上步骤进行多次实验,取平均值,即可得到工业碳酸钠溶液的总碱度。
注意事项:在进行实验前,必须将样品处理干净,以确保实验结果的准确性。
在实验过程中,必须严格控制滴定液的浓度和滴定速度,以避免反应过度或反应不足。
在进行实验后,必须将烧杯立即倒入冰水中冷却,以确保结果的准确性。
实验3工业纯碱总碱度的测定(精)
实验3 工业纯碱总碱度的测定实验教学目的及教学基本要求1．了解基准物质碳酸钠和硼砂的化学性质。
2．掌握HCl标准溶液的配制和标定过程。
3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。
本实验重点及难点：本实验重点：1．多元碱的测定方法。
2．甲基橙指示剂终点颜色变化。
本实验难点：1. 如何根据化学计量点选择指示剂。
2．用甲基橙作指示剂测定总碱度时，如何除去过量的CO2，正确判断终点。
本实验教学内容及学时分配3. 1 本实验4学时。
3．2 实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO3，NaOH及NaHCO3等成分。
常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产品的质量。
滴定反应为：Na2CO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3H2CO3＝CO2↑＋H2O反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。
化学计量点时溶液pH为3.8至3.9，可用甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。
试样中的NaHCO3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO2，应在270~300℃将试样烘干2h，以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3，工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w（Na2O）表示。
由于试样均匀性较差，测定的允许误差可适当放宽一些。
3．3 主要仪器和试剂仪器：分析天平，50mL酸式滴定管，25mL移液管，250mL容量瓶，250mL锥形瓶，100mL烧杯，滴管，吸耳球，玻棒，洗瓶等试剂：0.1000mol·L-1HCl标准溶液，甲基红指示剂（0.05％的含60%的乙醇溶液），甲基橙指示剂（0.2％甲基橙水溶液），甲基红-溴甲酚绿混合指示剂（将2g·L-1 60%的乙醇溶液与1g·L-1 溴甲酚绿的乙醇溶液以1：3体积相混合），硼砂（A·R或再结晶），无水Na2CO3（于180℃干燥2~3h。
1-工业碳酸钠总碱度的测定习题及参考答案(精)
1-工业碳酸钠总碱度的测定习题及参考答案（精）1、以下物质能作为基准物质的是（D）。
A．优质纯的NaOHB.100℃干燥过的CaOC.光谱纯的Co2O3D.99.99%纯锌2、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（B）。
A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12ml3、在纯水中加入一些酸，则溶液中（C）。
A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小C.[H+][OH-]的乘积不变D.[OH-]浓度增加4、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（B）。
A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C.始终缓慢地进行D.在近化学计量点附近加快进行5、下列哪种情况应采用返滴定法（C）。
A.用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B.用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C.用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量6、用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（D）。
A.偏低B.不确定C.无误差D.偏高7、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（B）。
A.标定结果偏高B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。
8、25.00mL0.4000mol/LH3PO3溶液与30.00mL0.5000mol/LNa3PO3溶液混合，稀释至100mL，则溶液的pH值为(C)。
已知磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。
A.7.21B.7.69C.7.81D.9.949、某碱液25.00mL,以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28mL,再加甲基橙继续滴定,又消耗HCl6.50mL,此碱液的组成是(B)(A)NaOH+NaHCO3(B)NaOH+Na2CO3(C)NaHCO3(D)Na2CO3二、判断对错1、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√）2、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√）三、计算题1、实验员已标定好浓度为0.1026mol·L-1的NaOH标准溶液，放置两天后，由于暴露于空气中吸收了CO2为了测定CO2含量，移取该碱液30.00mL，用0.1143mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl体积26.81mL，求每升该碱液吸收CO2多少克？答案：设30.00mL碱液中含有ammolNaOH和bmmolNa2CO3NaOH+HCl==NaCl+H2O11aaNa2CO3+HCl===NaCl+NaHCO311bbCO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4421b2bb关系一：30.00mL混合碱（NaOH+Na2CO3）被26.81mLHCl滴定至酚酞变色，其中NaOH被中和完全；Na2CO3被中和到NaHCO3a+b=0.1143某26.81关系二：Na+守恒：混合碱（NaOH+Na2CO3）Na+摩尔数=原来纯NaOH中Na+摩尔数，2b+a=0.1026某30.00得如下联立方程a+b=0.1143某26.812b+a=0.1026某30.00解之得b=mmol1升CO2中含量=某44某10-3/30.00某10-3=g/L2、称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液32.72mL；上述等量样品，加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定，消耗25.34mL。
工业碳酸钠总碱度的测定习题集及标准答案
一、选择题1、O H-的共轭酸是（）A. H+B. H2OC. H30+D. O2-答案：B2、在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）A. HOAc-NaOAcC. +NH3CH2COOH-NH 2CH2COO 答案：C3、根据酸碱质子理论，正确的说法是（A、酸愈强，则其共轭碱愈弱；C、H3O+的共轭碱是OH-; 答案：AB. H3PO4-H2PO4-D. H2CO3-HCO3-）B、水中存在的最强酸是H3O+；D、H2O的共轭碱仍是H20 。
4、水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）A. K a K b=1B. K a K b=K wC. K a/K b=K wD. K b/K a=K w 答案：B5、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（）A. NaClB. NH 4CIC. NaHCO3D. Na2CO3答案：（D）6、以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（）A. 0.1 mol L-1・ NH4OAC 溶液B. 0.1 mol L-1・ NaOAc 溶液C. 0.1 mol L-1 -HOAc 溶液D. 0.1 mol L-1 HCI 溶液答案：A7、以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）A. 0.1 mol L-1 NaOAc-0.1 mol L -1 HAc 溶液B. 0.1 mol L-1 -NaAc 溶液C. 0.1 mol L-1-NH4Ac-0.1 mol L -1 HOAc 溶液D. 0.1 mol L-1- NH4Ac 溶液答案：B8、六次甲基四胺［（CH2）6N4］缓冲溶液的缓冲pH范围是（）（已知六次甲基四胺pK b= 8.85）AA.偏低 答案：DB.不确定C.无误差D.偏咼A. 4 〜6B. 6 〜8C. 8〜10D. 9 〜11答案：A9、欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（）A. 一氯乙酸（K a = 1.4 1沪） C. 乙酸 （K a = 1.8 10-5） 答案：C10、欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（A. NH 2OH （羟氨）（pK b =8.04）C. CH 3COOH （pK a = 4.74）答案：B11、用NaOH 滴定某一元酸 HA ，在化学计量点时，[H +]的计算式是（）答案：D12、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
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答案：（D）
6、以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（）
A.0.1 mol·L-1NH4OAc溶液B.0.1 mol·L-1NaOAc溶液
C.0.1 mol·L-1HOAc溶液D.0.1 mol·L-1HCl溶液
答案：A
7、以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）
剂滴定又耗去V2mL，则V1和V2的关系是()。
A、V1=V2B、V1>V2C、V1<V2D、无法确定
答案：B
22、消耗TFe/k2CrO7=0.003489g/ml的k2CrO7滴定液24.75ml则该试样中铁的质量为（）
A．0.08500gB.0.08635gC .0.08700gD.0.08600g
答案：C
36、某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（）
A、Na2CO3B、NaOH C、NaHCO3D、NaOH+Na2CO3
答案：D
37、Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。
5、定分析中，等量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。(×)
6、酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（×）
7、Cl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。(×)
8、滴定中,化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。（×）
答案：1~ 8√√×××××××
A、酸愈强，则其共轭碱愈弱；B、水中存在的最强酸是H3O+；
C、H3O+的共轭碱是OH-；D、H2O的共轭碱仍是H2O。
答案：A
4、水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（）
A.Ka·Kb=1 B.Ka·Kb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw
答案：B
5、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（）
3、强酸弱碱盐水解溶液显性；强碱弱酸盐水解溶液显性。
答案：酸；碱
4、HAC的共轭碱为，OH-的共轭酸为。
答案：AC-；H2O
5、根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类：；；；。
答案：酸碱滴定，沉淀滴定，络合滴定，氧化还原滴定
6、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液9.14.02mL，则该混合碱的主要成分是和。
A.4～6B.6～8C.8～10D.9～11
答案：A
9、欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（）
A.一氯乙酸(Ka=1.4×10-3)B.甲酸(Ka= 1.8×10-4)
C.乙酸(Ka= 1.8×10-5)D.氨水(Kb= 1.8×10-5)
答案：C
10、欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（）
三、填空题
1、向0.1molL-1NaAc溶液中加入1滴酚酞试液时，溶液呈色；当把溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将这是因为。
答案：红；变深；温度升高，加剧水解。
2、浓度为0.05mol/ L K2HPO4溶液的pH值为________(已知Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13)。
答案：10.77
(A) NaOH+NaHCO3(B) NaOH+Na2CO3
(C) NaHCO3(D) Na2CO3
答案：B
16、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定,当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用
甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应
是()
A Na2CO3+NaOHB NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3D Na2CO3
C、苯酚（ ＝1.1×10-10）
D、NH4Cl(NH3的 ＝1.8×10-5)
答案：B
34、多元酸准确分步滴定的条件是（）。
A、Kai＞10－5B、Kai/Kai＋1≥104
C、cKai≥10－8D、cKai≥10－8、Kai/Kai＋1≥104
答案：D
35、在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（ ）。
A.、溶液OH－浓度变小B、NH3的Kb变小C、NH3的α降低D. pH值变小
A.0.1 mol·L-1NaOAc-0.1 mol·L-1HAc溶液
B.0.1 mol·L-1NaAc溶液
C.0.1 mol·L-1NH4Ac-0.1 mol·L-1HOAc溶液
D.0.1 mol·L-1NH4Ac溶液
答案：B
8、六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（）
（已知六次甲基四胺pKb= 8.85）
答案：Ka1/Ka2≥105(104)
10、最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。
答案：计量点
11、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。
答案：C.Kai≥10-8
12、在酸碱滴定中，指示剂的选择是以为依据的。
答案：指示剂变色范围及滴定的PH突跃范围
13、酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH=，选择酸碱指示剂的原则是。
一、选择题
1、OH-的共轭酸是（）
A.H+B.H2OC.H3O+D.O2-
答案：B
2、在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）
A.HOAc-NaOAcB.H3PO4-H2PO4-
C.+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-D.H2CO3-HCO3-
答案：C
3、根据酸碱质子理论，正确的说法是（）
答案：B
27、已知盐酸的密度为1.19g/ml，其中HCl质量分数为36%，则盐酸的物质的量
浓度约为（ ）
A．12mol /L B.90 mol /L C. 1.2mol /L D. 0.9mol /L
答案：C
28、作为基准物的无水碳酸钠吸水后，用来标定HCl，则所标定的HCl浓度将()。
A、偏高B、偏低
答案：PKHIn±1,指示剂的变色范围全部或部分落在PH突跃范围之内
14、间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为。
D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
答案：C
14、用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（）。
A.偏低B.不确定C.无误差D.偏高
答案：D
15、某碱液25.00 mL,以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定,又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是( )
A.已知准确浓度B.已知准确体积
C.不需准确量取D.浓度、体积均需准确
答案：C
43、用同一溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4和HAc两种溶液中（）。
A.氢离子浓度（mol·L－1）相等B.H2SO4和HAc浓度相等
C.H2SO4浓度为HAc浓度的1/2 D.两个滴定的pH突跃范围相等
A、酚酞、百里酚蓝B、酚酞、百里酚酞C、酚酞、中性红D、酚酞、甲基橙
答案：D
38、下列标准溶液可用直接法配制的有（）
A、H2SO4B、KOH C、Na2S2O3D、K2Cr2O7
答案：D
39、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）
A、盐酸B、硼砂C、氢氧化钠D、EDTA
答案：B
40、用0.1000mol·1-1NaOH滴定0.1000mol·1-1H2C2O4，应选指示剂为（）
定的这一点称为（）。
A.等电点B.滴定误差C.滴定D.滴定终点
答案：D
二、判断对错
1、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√）
2、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√）
3、指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。（×）
4、何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。（× ）
A、硼砂和EDTA B、草酸和K2Cr2O7
C、CaCO3和草酸D、硼砂和邻苯二甲酸氢钾
答案：D
20、下列能用直接法配制溶液的物质是（）。
A、HCl B、NaOH C、Na2B4O7·10H2O D、KMnO4
答案：C
21、含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酞变色，耗去V1mL，继续以甲基橙为指示
B、指示剂应在pH=7.00时变色
C、指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内
D、指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内
答案：D
33、下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定（）
A、(NH4)2SO4(NH3的 ＝1.8×10-5)
B、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 ＝2.9×10-6）
答案：C
25.判断弱酸能否被准确滴定的依据是cKa≥10-8，cKa越大此时肯定（）
A.弱酸的浓度越大B.弱酸的酸性越强
C.指示剂的活性越强D.指示剂的突跃范围越大
答案：D
26、用滴定管进行滴定测量时，为保证由读数引起的滴定误差控制在0.1%内，要求滴定溶液消耗的体积为（）
A.10~40mLB.20~40mLC.越大越好D.没有要求
A.NH2OH(羟氨) (pKb=8.04)B.NH3·H2O (pKb= 4.74)
C.CH3COO.74)
答案：B
11、用NaOH滴定某一元酸HA，在化学计量点时，[H+]的计算式是（）
A. B.
C. D.
答案：D
12、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。