广东省鹤山一中2017届高三上期末模拟化学试卷(含答案)

。
（3）方法一中水浸过滤后的滤液1中除了OH－、
ZrO32-
外，还有阴离子是_______________。
（4）写出方法二中ZrOCl2·8H2O在900℃生成ZrO2的化学方程式：______________________ ________________________________________________________。
（1）此反应平衡常数表达式K=__________。升高温度，K值_____（填增大、减小或不变） 。 （2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是___________。
A．通入氦气 B．缩小体积 C．加入催化剂 D．除去体系中的水蒸气 （3）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（ g）排出。 又知：4NH3（g）+ 6NO（g）= 5N2（g）+ 6H2O（g） △H2 = -1806.4 kJ·mol－1 写出CO(NH2)2(g)与NO(g)反应的热 化学方程式_____________________________________。
2NH3(g) + CO2(g)
起始浓度/mol.L-1 2
1
CO(NH2)2(g) + H2O(g)
0
0
变化浓度/mol.L-1 1.6 0.8
0.8
0.8
平衡浓度/mol.L-1 0.4 0.2
0.8
0.8 （2分）
平衡CO(NH2)2的体积分数
=
0.8/(0.4+0.2+0.8+0.8)
=0.364=36.4%
（1分），则（答）y =36.4 （1分）（注：有效数字和单位运用同时错误扣1分）
38、[化学——选修5：有机化学基础]（共14分，每空2分）
氨碳比
n（NH3）/n（CO2）
（4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是_____（填a或 b）线。 （5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变 化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）。38．[化学— 选修5：有机化学基础] (14分)
质，生产锆的流程如下： 方法一：碱熔法
方法二：氯腐法
（1）完成方法一高温熔融时的主要反应方程式：
ZrSiO4 ＋ 4NaOH == Na2ZrO3 ＋________ ＋ _________
（2）方法一中为了提高浸出率可采取的方法有_______________、___________（列举两种）
，H的含氧官能团的名称是
。
（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式 。
a. 羧基与苯环直接相连 b. 苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
鹤山一中2016届高三级期末考试题答案(化学) 7.D 8.D 9.B 10.B 11.C 12.C 13.A 26、(共15分) Ⅰ(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(2分) (2)吸收Cl2 (1分) （3）4H＋+5ClO2－=Cl－+4ClO2↑+2H2O (2分)验证是否有ClO2生成 (1分) Ⅱ（1）A C I B F E G (2分) （2） AD (2分) 3SO2+3Ba2++2NO3—+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+ (2分) （3）蓝 (1分) 0.32 (2分) 27．（共14分） （1） Na2SiO3 2H2O （2分）
方法二中由SiCl4与NaOH溶液反应得到含有水玻璃的混合溶液的化学方程式：____________
_________________________________________________ _________________。
（5）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y
A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时 ，产生气体的体积与消耗盐酸体积的关系 B．图2表示Cl2通入SO2水溶液中，溶液pH的变化 C．图3表示10mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量0.1mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，Mn2+浓度随时间的变化情况（已知Mn2+对该反应有催化作用） D．图4表示密闭容器中的某反应达到平衡，在t0时改变某一条件反应速率(v)所发生的变化 ，则改变的条件可能是升高温度
7．下列说法正确的是 A．对“地沟油”进行分馏可制得汽油、煤油、达到变废为宝的目的 B．麦芽糖溶液和淀粉溶液均不能发生银镜反应 C．氧化铝陶瓷有较好的传导性、机械强度和耐高温性，是新型的金属材料 D．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成22.4L氧气转移的电子数为2 NA B．18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NA C．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA D．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子 9．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件 的酯的结构可有
2O3）的氧化锆（Z rO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，在熔融电解质中O2向________(填正、负)极移动。负极电极反应为：________________________________________
__________。
28．（15分）工业上用NH3和CO2反应合成尿素： 2NH3（g）+ CO2（g） CO(NH2)2（g）+ H2O（g） △H1 = -536.1 kJ·mol－1
13．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
C(金刚石，s)===C(石墨，s) A
kJ·mol－1
ΔH=－1.5 相同条件下，石墨比金刚石稳定
B
测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm
纳米材料Fe3O4属于胶体
C
NaHCO3溶液呈碱性
NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体， 可抑制HCO3-的水解，增大c(HCO3-)
D 反应物比例不同可导致产物不同
Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生 成Na2O2
26． (15分) 非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题：
I．氯及其化合物ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和蔬果保鲜等方面应用广泛，某 兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
28.（c共[C1O5(N分H）2)2]·c(H2O) （1） c2(NH3)·c(CO2) (1分)
减小（2分） （2）B (2分)
（3）2CO(NH2)2(g) + 6NO(g) = 2CO2(g) + 5N2(g) +４H2O(g) △H = -734.2 kJ/mol
（2分，配平错扣1分，状态标错或没标扣1分） （1分，任何错误0分） （4）b (2分) （5）由图可知，此时氨气的转化率为80% （1分）
（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计 算)的方案如下：
按上述方案实验，当消耗标准I2溶液25.00 mL时，观察到滴入最后一滴I2溶液时，溶液恰好变为______色，且30秒内不褪色，说明已 达到终点。该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________ g·L－1。 27．（14分）锆（Zr）元素是核反 应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造 耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4：91.5%），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂
解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：
（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。A的结构简式是
。
（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是
。
（3）由B生成C的化学方程式是
。
（4）已知D转化为E所需的“一定条件”是“浓硫酸、加热”，且D与E的相对分子质量相
差18，写出由D生成E的化学反应方程式
。
（5）G的结构简式是
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种 10．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A．二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料 B ．装置X能实现燃料电池的氢气和氧气再生 C．装置Y中负极的电极反应式 为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－ D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学 能与电能间的完全转化 11．A~G等元素在周期表中的相对位置如右图。其中B为短周期主族元素，B与F可形成B2
（1）A装置中能制备ClO2与Cl2 气体,则发生反应的化学方程式是：______________________________________________________ ________________________。 （2）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变 ，则装置C的作用是_____________________。 （3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式 为___________________________________ _________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中 发生反应，则装置F的作用是__________________________________________。 II．硫及其化合物： （1）选择以下装置，通过实验现象依次完成以下验证：SO2具有酸性、氧化性、还原性、 漂白性。其仪器的连接顺序为_A_→____→____→____→____→____→____。
（2）利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应，通入X气体可排除干扰达到实验目的是
_________________。
A．CO2
B．NH3
C．O3
D．N2
E．NO2
C中发生的离子方程式______________________________________________________。
F、B2F2型离子化合物，B与G形成的B2G化合物能破坏水的电离平衡，下列说法正确的 A．A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强
B．C能与沸水反应，向反应后的溶液中滴加酚酞无现象
A
F
C．E位于元素周期表中第四周期第IIIB族
BC
G
D．B2F2、GF2均能使紫色石蕊试液褪色，但原理不同
DE
12．下列图示Baidu Nhomakorabea对应叙述相符合的是
某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对尿素合成的 影响。在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，
实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。回答问题：
百分比/%
a
80.0
60.0
b
40.0
M
y
·
c
120.01.5 2 2.5 3 3.5 4
（2）将原料粉碎增大反应接触面积、 加热、 搅拌 、多次浸取（列举两种）（2分） （3）SiO32－、AlO2－900℃（2分）
（4）ZrOCl2·8H2O = ==== ZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑ （2分） SiCl4＋6NaOH==Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O （2分）
（5）负 （2分）, CH4 － 8e－ ＋4O2－== CO2 ＋2H2O （2分）