人教版2020九年级化学下册 第八章8.2 第2课时 稀酸的化学性质同步练习 粤教版

第2课时稀酸的化学性质

核心·易错

判断正误：(在括号内打“√”或“×”)

(1)紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，遇稀硫酸变蓝( )

(2)稀硫酸与铁反应时溶液的颜色变为黄色( )

(3)在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属与所有的酸都能反应产生氢气( )

(4)将生锈的铁制品长期浸泡在足量盐酸中除锈( )

(5)2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑( )

(6)Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋2H2O( )

(7)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3( )

[核心知识] 稀盐酸、稀硫酸的化学性质：(1)能与酸碱指示剂反应；(2)能与较活泼金属反应生成盐和氢气；(3)能与金属氧化物反应生成盐和水；(4)能与某些盐反应生成新酸和新盐。

[易错点拨] 单质铁跟稀酸发生置换反应时，其化合价由0变为＋2；铁锈(主要成分Fe2O3)与稀酸发生反应时，生成物中铁的化合价不变，仍为＋3。

1．下列关于酸的说法错误的是( )

A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈

C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变为红色

D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气

2．下列物质中，不能与盐酸发生反应的是( )

A. 铁锈 B．铁 C．碳酸钙 D．氯化钡

3．用稀盐酸除铁锈的原理是( )

A. FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O

C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O

D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

4．下列污垢不宜用盐酸清洗的是( )

A. 保温瓶内的水垢

B．盛石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体

C．不锈钢茶杯内的茶垢

D．玻璃水槽内的黄色铁锈斑

5．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计了如图8－2－6 所示的实验方案：在每组的两支试管中分别加入稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管中各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )

图8－2－6

6．下列化学变化前后溶液质量增加的是( )

A．铁和硫酸铜溶液反应

B．氧化铁和稀盐酸反应

C．碳酸钠溶液和稀盐酸反应

D．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应

7．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3)，该氧化膜可与稀盐酸发生反应：Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图8－2－7所示。下列说法不正确的是( )

图8－2－7

A．反应过程中有热量放出

B．0～50 s，发生稀盐酸与Al2O3的反应

C．50 s时，溶液中溶质为AlCl3

D．100～140 s，压强减小是因为温度降低

8．某班同学为验证酸的化学通性，做了三组实验。分析并回答问题。

图8－2－8

(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

(2)B组试管中实验现象相同，该现象是_________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)写出C组任一试管中观察到的现象：__________________________。

(4)根据三组实验，请归纳出酸的性质：__________________________________________

_________________________________________________________________。

9．化学使世界变得绚丽多彩。如图8－2－9是物质之间发生化学反应的颜色变化。

图8－2－9

(1)请你在编号②③处各填入一种物质：②是________；③是________。

(2)根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①对应的稀硫酸的化学性质：______________________________。

(3)若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：_____________________________________。

10．实验室开放日，化学兴趣小组的同学来到实验室，他们对酸的性质很感兴趣，向老师提出探究硝酸的性质，老师高兴地答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。

[实验设计] (1)将紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计石蕊溶液由紫色变为________色。

(2)将锌片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。

[实验验证] 同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊溶液变色后颜色一会儿即褪去，锌片投入稀硝酸后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。

[提出问题] (1)石蕊溶液变色后为什么会褪色？

(2)产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？

[查阅资料] 看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：

(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。

(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质：