内蒙古巴彦淖尔市高考化学二轮复习共价键学案人教版
内蒙古巴彦淖尔市高考化学二轮复习 化学键学案(无答案)新人教版
化学键【学习目标】1.知道共价键、极性键的概念和实质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
【重点难点】1.共价键的形成及特征。
2.用电子式表示共价分子的形成过程。
【考情分析】1.课标要求：认识化学键的涵义，知道共价键的形成。
2.题型：以填空题形式在选考题中出现，分值：2-4分【课前学习案】（阅读课本21-23页，自主学习30分钟，完成下列内容）1.下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程。
2.分析H和Cl的原子结构，你认为HCl、Cl2、H2的形成过程与氯化钠是一样的吗？3.什么是共价键？共价键与离子键相比，有何不同？完成表格4.共价键有哪些类别？如何区分?5.共价化合物指的是什么？【课上学习案】1.预习检查讨论交流并展示预习成果。
（5-7分钟）2.知识讲授你能用电子式表示H2O分子的形成过程吗？请写出下列微粒的电子式。
NH3 CH4 N2 CO2 OH-请说出上述物质中所含的共价键是哪类共价键。
思考与交流：“含有共价键的化合物是共价化合物”这种说法对吗？为什么？3.知识应用（独立完成，用时3-5分钟）（1）下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、CO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O、H2O2、H2O、O2（2）下列分子的电子式书写正确的是( )（3）在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是( )A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在（4）下列说法错误的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键（5）下列物质中，属于共价化合物的是（）A． Cl2 B．NaOH C．CH4D．Na2O4.知识拓展（先独立思考，再小组交流，用时3-5分钟）有下列物质：①N2、②CO2、③NH3、④Na2O2、⑤HBr、⑥H2O2、⑦NaOH，请回答下列问题：(填序号)(1)只含极性键的是；(2)只含非极性键的是；(3)含有极性键和非极性键的是；(4)含有极性键的共价化合物是；(5)含有极性键的离子化合物是；(6)含有非极性键的共价化合物是；(7)含有非极性键的离子化合物是。
2.1共价键教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
5.网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线视频、学术文章等，以便在课堂上进行拓展学习和参考。
6.练习题库：准备与本节课内容相关的练习题，包括判断题、填空题、解答题等，用于课堂练习和巩固所学知识。
-探索共价键的应用：学生可以研究共价键在材料科学、药物化学等领域的应用，了解共价键在实际应用中的重要性和作用。
-参与讨论和交流：鼓励学生参与学术讨论组或与老师进行交流，分享自己的研究成果和想法，获取反馈和指导。
课堂
1.课堂评价
-提问：通过提问的方式，了解学生在课堂上的注意力集中情况和理解程度。例如，可以针对共价键的形成原理和不同类型的共价键进行提问。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有《人教版（2019）选择性必修2》的第二章第一节“共价键”的学习资料。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，包括共价键的定义、形成原理，以及极性共价键与非极性共价键的实例。
3.实验器材：准备分子模型、电子模型等实验器材，以供学生进行实验操作和观察共价键的形成过程。
在教学总结中，我认为本节课的教学效果总体上是积极的。学生对共价键的基本概念有了更深入的理解，能够在实际分子中识别和应用不同类型的共价键。同时，学生在小组讨论和实验操作中也展现出了良好的团队合作意识和沟通能力。
然而，我也意识到教学中还存在一些问题和不足。例如，对于共价键形成过程的讲解可能还不够深入，需要进一步简化语言和提供更多的实例。另外，实验操作的指导和监督也需要进一步加强，以确保学生的安全和实验的准确性。
4.共价键的断裂和形成
题目：解释共价键的断裂和形成过程，并说明它们对化学反应的影响。
2024-2025学年新教材高中化学第二章分子结构与性质1共价键教案新人教版选择性必修2
3.分析法：分析共价键与分子结构、物质性质的关系。
教学评价：
1.课堂提问：检查学生对共价键概念、类型的掌握。
2.课后作业：评估学生对共价键与分子结构、物质性质关系的理解。
3.课堂反馈：了解学生对本节课内容的兴趣和掌握程度，及时调整教学方法。
1.解释共价键是如何形成的？
2.描述共价键的两种类型，并给出一个例子。
3.说明共价键的极性是如何影响分子的物理性质的？
4.分析共价键的键长和键能对物质化学性质的影响。
5.绘制H2O的分子结构模型，并解释其分子极性的原因。
6.讨论共价键在分子结构中的作用。
7.设计一个实验来验证共价键的极性。
-学生通过完成课后作业和拓展学习，培养了独立思考和深入探究的学习习惯。
3.情感态度与价值观：
-学生面的探索。
-学生在学习过程中形成了严谨的科学态度，认识到科学探究需要实证支持。
-学生在小组合作中培养了团队精神和尊重他人意见的态度，增强了集体荣誉感。
其次，我发现学生在分析分子结构时，往往忽视了共价键的作用。他们往往只能从分子形状的角度去分析，而忽略了共价键对分子性质的影响。为了改善这一点，我计划在未来的教学中，更加突出共价键在分子结构中的作用，让学生明白共价键是如何影响分子的物理和化学性质的。
另外，我发现学生在实验操作中的安全意识不够强。虽然我已经强调了实验安全的重要性，但仍有学生在操作中不够小心。为了提高学生的安全意识，我计划在未来的教学中，加强对实验安全的培训，让学生明白实验安全的重要性。
-通过流程图形式，展示共价键与物质性质的关系，逻辑清晰。
-在关键知识点旁添加趣味性小图标，增加学习趣味性，激发学生兴趣。
2.1.1共价键教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
主备人
备课成员
教材分析
标题：“2.1.1共价键 教学设计 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2”
本节课的教学内容来源于人教版（2019）选择性必修2的“2.1.1共价键”。在本节课中，学生将学习共价键的定义、形成及特点。通过本节课的学习，学生应能理解共价键的概念，掌握共价键的形成过程和特点，并能应用于实际分子结构的分析。
例题3：解释水的分子结构并描述氢氧共价键的特点。
答案：水的分子结构是一个氧原子中心，两个氢原子通过共价键连接在氧原子的两边。每个氢原子与氧原子之间形成一个共价键。氢氧共价键的特点是电子对由氧原子吸引，而氢原子则贡献一个电子。这种电子对的共享使得水分子具有稳定的分子结构。
例题4：根据分子的电子排布，判断下列分子是否形成共价键？
最后，我会进行课堂总结，强调共价键的重要性和应用。我会提醒学生，共价键是化学中的重要概念，它不仅关系到分子的稳定性，还与物质的性质和反应有关。我会鼓励学生在后续的学习中继续关注共价键的知识，并能够运用到实际问题中。
拓展与延伸
1. 提供了与本节课内容相关的拓展阅读材料，包括化学键的类型、分子的结构等知识点。例如，可以提供有关离子键、金属键和范德华力的阅读材料，使学生对这些键有更全面的认识。此外，还可以提供有关分子轨道理论的阅读材料，帮助学生深入理解共价键的形成过程。
3. 学生可能遇到的困难和挑战：在理解共价键的形成过程和特点时，学生可能会遇到一些困难，特别是对于共价键的形成的分子轨道理论，可能较难理解。此外，学生可能对共价键与分子性质之间的关系感到困惑。因此，在教学过程中，需要通过生动的实例和图片来帮助学生形象地理解共价键的概念，并引导学生运用共价键的知识来分析实际分子结构，从而克服这些困难和挑战。
2.1.1共价键学案高二化学人教版选择性必修2
第一节共价键2.1.1 共价键探究共价键——问题与讨论钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而是离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？原子Na Cl H Cl C O电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5电负性之差2.1 0.9 1.0(绝对值)当成键原子的电负性相差很大时，形成的电子对不会被共用，形成的将是；而是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
【知识回顾】一、化学键1. 定义：2. 存在范围：离子键：3.化学键的类型共价键：金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用4.形成条件5.形成过程思考：HCl为何只有一对共用电子对？H2、O2、N2也是有一对吗？二、共价键单键：相邻原子之间共用电子双键：相邻原子之间共用电子三键：相邻原子之间共用电子极性键：之间非极性键：之间成键的粒子：一般为原子(相同或不相同)之间或少部分金属原子与非金属原子之间（如AlCl3、BeCl2等化合物）原子是如何构成物质的？现代价键理论的基本要点：1、共用电子对理论：共价键形成的过程是，原子轨道发生，自旋方向相反的未成对电子形成。
2.最大重叠原理：两原子轨道重叠部分越，两核间电子的概率密度越，形成的共价键越，分子越3、通过成键时的重叠方式将共价键分为：σ键的形成氢原子形成氢分子的过程核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
H C l的s pσ键形成s轨道呈球形对称，p轨道呈哑铃形，只有当沿着键轴方向以“头碰头”方式重叠，才能实现原子轨道最大重叠。
C l C l的p pσ键形成Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
（1）σ键的概念：σ键是两原子在成键时，原子轨道以的方式重叠形成的共价键。
（2）σ键的分类H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的①ss σ键H2中的σ键是由形成的②sp σ键HCl中的σ键是由形成的③pp σ键Cl2中的σ键是由形成的（3）σ键的特征①：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
(2021年整理)高中化学2.1共价键(第1课时)导学案新人教版选修3
高中化学2.1共价键(第1课时)导学案新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学2.1共价键(第1课时)导学案新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学2.1共价键(第1课时)导学案新人教版选修3的全部内容。
《选修三第二章第一节共价键》导学案(第1课时）学习时间 2011 — 2012学年上学期周【课标要求】知识与技能要求:1、复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。
3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律.［复习]1、必修中学过共价键概念. 2、原子轨道、电子云概念。
［学与问]你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗？【阅读与思考】阅读教材P28倒数第二段及以前的内容，思考共价键的形成条件及本质？【阅读、思考】阅读教材P28倒数第二段及P29科学探究以前内容，明确共价键的类型、特点、判断共价键类型规律及特征？[科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N），你能模仿图2-1、图2—2、图2-3,通过画图来描述吗？(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键) 2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。
3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?［小结］电子配对理论:如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键4、共价键的特征 (1)饱和性 (2）方向性【小结】关于乙醇分子的说法正确的是 ( ）A.分子中共含有8个极性键 B。
高中化学高考二轮复习教案：第20讲 共价键与分子结构人教版
第20讲共价键与分子结构（建议2课时完成）[考试目标]1．了解共价键的极性和分子极性、物质的溶解性等的关系。
（选考内容）2．了解共价键的主要类型σ键和π键；能利用键参数键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
（选考内容）3．掌握一些典型分子的立体结构，了解有机化合物中碳的成键特征；能根据杂化轨道理论和价电子互斥理论判断简单分子或离子的构型。
（选考内容）4．了解配位键的特点，能说明简单配合物的成键情况。
（选考内容）5．结合实例说明“等电子原理”的应用。
[要点精析]一、共价键1、共价键的本质及特征（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。
（2）本质：共用电子对与成键的两个原子核之间的电性作用力。
（3）特征：既有饱和性又有方向性。
2、σ键与π键——根据原子轨道的重叠方式不同3、极性键和非极性键——根据共用电子对是否偏向4、一般的共价键和配位键——根据原子提供轨道和电子的方式配位键是一种特殊的共价键，一方提供孤电子对（如NH3、H2O 、CO、NO2-、CN-、Cl-等），一方有空轨道（如H+、BF3、Cu2+、Ag+等），孤电子对进入空轨道，从而形成配位键。
二、键参数1、键能：101.3kPa和298K下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态原子A和气态原子B所吸收的能量。
键能大小体现共价键的强弱。
2、键长：分子中成键两原子的核间平均距离。
键长愈短，键愈牢固。
3、键角：分子中同一原子形成的两个化学键之间的夹角。
一般而言，根据分子中的键角和键长可确定分子的空间构型，键角还可以影响分子的溶解性、熔沸点等。
4、键的极性：是由于成键原子的电负性不同而引起的。
三、分子的立体构型1、杂化轨道与分子立体构型在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化轨道。
几种常见的杂化轨道类型的比较如下表：2、根据价电子对互斥理论，预测分子的立体构型中心原子价层电子对全是成键电子对的常见情况如下表：3、分子的极性——由分子的构型决定分子是否有极性，取决于整个分子的电子云分布是否均匀对称，而电子云均匀与否，则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定。
2.1共价键教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
3.共价键案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解共价键的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的共价键案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解共价键的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用共价键解决实际问题。
五、教学评价
1.课堂练习的完成情况
2.学生对共价键知识的掌握程度
3.学生对共价键应用的能力
六、教学资源
1.PPT课件
2.化学模型和图片
3.练习题
核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过共价键的学习，使学生能够理解化学现象和本质，提高科学思维能力。同时，通过实例分析和练习，培养学生的科学探究能力，使其能够运用共价键的知识解释一些化学现象，并能够运用科学术语进行表达和交流。此外，本节课还旨在提高学生的信息素养，使其能够正确使用化学模型和图片等资源，进行信息的获取、分析和运用。
强调共价键在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用共价键。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于共价键的短文或报告，以巩固学习效果。
学生学习效果
1.掌握共价键的基本概念：学生能够明确共价键的定义，理解共价键的特点和重要性。
2.理解共价键的形成和类型：学生能够了解共价键的形成过程，区分不同类型的共价键，如σ键和π键，并理解它们的特点和区别。
2.教学年级和班级：高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
3.授课时间：2课时
4.教学时数：90分钟
二、教学目标
1.了解共价键的概念和特点
2.掌握共价键的形成和类型
2.1.1共价键教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导，指出共价键知识的应用。
学生活动：
-完成作业：学生认真完成练习题，巩固共价键知识。
-拓展学习：学生利用推荐的资源，进行进一步的学习和研究。
-反思总结：学生对自己的学习过程和作业进行反思，总结共价键知识。
在课中强化技能环节，我通过导入新课、讲解知识点、组织课堂活动和解答疑问等方式，帮助学生深入理解共价键的形成过程及原子间电子的共享。在此过程中，我注意引导学生通过实验、角色扮演等活动，将理论知识应用于实际问题中，提高他们的实践操作能力和解决问题的能力。
在课后拓展应用环节，我布置了适量的课后作业，并提供了与共价键相关的拓展资源，供学生进一步学习和思考。在这一环节中，我尝试引导学生通过自主学习和反思总结，发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要体现在以下几个方面：
1.理解能力：通过本节课的学习，使学生能够理解共价键的概念、类型及形成过程，掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
2.实验操作能力：通过分析实际案例，使学生能够将共价键知识应用于实验操作中，提高学生的实验操作能力。
3.科学思维：引导学生通过问题驱动、案例分析、讨论交流等方式，培养学生的科学思维，使学生能够运用共价键知识解释一些化学现象。
解决办法：
1.对于共价键的概念、类型及形成过程，可以通过示例和动画演示，使学生直观地理解共价键的形成过程，加深对共价键的认识。
2.对于共价键的构成微粒、成键元素及特点，可以通过对比表格、案例分析等方式，使学生掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
3.对于共价键的形成过程及原子间电子的共享，可以通过分组讨论、实验操作等方式，引导学生深入理解共价键的形成过程，突破这一难点。
内蒙古巴彦淖尔市高考化学二轮复习 共价键学案(无答案)新人教版
共价键【学习目标】1.理解共价键的形成及其概念。
2.了解极性共价键和非极性共价键的概念3. 能用电子式表示共价化合物的形成过程【重难点】共价键的形成及概念；电子式表示共价化合物形成过程。
【考情分析】考纲要求：认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。
考试题型：选择题，填空题。
（2-6分）（每年高考频次1-2次）【课前预习案】阅读课本P 22-23，自主学习30分钟，完成以下内容：1、什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？2、用电子式表示形成过程：NaCl ：CaF 2 ：3、以HCl 、Cl 2为例，分析非金属元素之间的化学键的形成过程：HCl ：Cl 2：【课上学习案】（一）预习检查：讨论交流并展示预习成果（6-8分钟） （二）传授新知：（先独立思考填写下表，后小组合作交流讨论，用时10分钟）一、共价键：1、概念： 。
2、 共价键的分类：按共用电子对是否偏移分： ①非极性共价键： ②极性共价键： ⎩⎨⎧【思考交流】极性键与非极性键的区别:原子种类3. 离子键和共价键的比较4、共价键的表示方法①电子式：H2 H2O NH3 CH4②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 H2O NH3CH4③用电子式表示共价化合物的形成过程H2：H2O：（三）知识应用（独立完成，用时3分钟）1. 下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的( )A．F2 B．O2 C．NH3 D．CH4 E．SO2 F. H2O2. 下列物质中，含有极性键的共价化合物是（）A. H2O B．Na2O C．NaOH D．CaCl23. 现有下列物质:CO2、N2、CaCl2、H2O、O2、CH4。
(1)属于共价化合物的有,含有非极性键的共价化合物是。
(2)已知N2、CO2的结构式分别为、,则N2、CO2的电子式分别为、。
（四）知识拓展（先独立思考，再小组合作，用时3-5分钟）分别写出H2O、H2O2、Na2O2、NaOH的电子式:H2O: ,H2O2: ,Na2O2: ,NaOH: 。
内蒙古巴彦淖尔市高考化学二轮复习分子结构与性质学案(无答案)新人教版
分子结构与性质【学习目标】1. 知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键参数—能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；能举例说明“等电子原理”的含义及应用。
2. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型；能说明简单配合物的成键情况。
3. 了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子；能举例说明化学键和分子间作用力的区别、分子间作用力对物质性质的影响、氢键对物质性质的影响，以及了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
4. 知道“相似相溶”规则的实际应用和运用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
【重点难点】1. σ键和π键的特征和性质，能用键能、键长、键角等说明简单分子某些性质2. 分子的立体构型，价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位键3. 极性分子和非极性分子，分子间作用力、氢键对物质性质的影响【考情分析】1.考纲要求：(1)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
(2)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(3)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
(4)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
(5)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
(6)了解氢键的含义，能列举含有氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
2.题型：以填空题形式在选考题中出现3.分值： 6-8分【课前学习案】（复习回顾，自主学习30分钟，完成下列内容）一、共价键分类原二、分子立体构型1．价层电子对互斥理论(1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
(2)孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
填写下表。
正四面体形当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
3.分子的性质 (1)分子的极性 ①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于____________溶剂，极性溶质一般能溶于________________。
《第二章第一节共价键》学历案-高中化学人教版19选修2
《共价键》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题是《共价键》。
共价键是化学中重要的概念之一，是理解分子结构、物质性质及化学反应的基础。
本课将通过学习共价键的形成、类型、特点和意义，让学生掌握共价键的基本概念和应用。
二、学习目标1. 理解共价键的概念、特点及分类。
2. 掌握共价键的形成过程及其与分子结构的关系。
3. 学会分析简单分子的共价键结构，并能解释其基本性质。
4. 培养观察能力、分析能力和化学实验探究能力。
三、评价任务1. 知识理解评价：通过课堂提问和小组讨论，评价学生对共价键概念及特点的理解程度。
2. 技能掌握评价：通过学生操作模拟共价键形成过程的实验，评价学生实践操作能力。
3. 应用能力评价：通过作业或课堂小测试，评价学生应用共价键知识分析问题、解决问题的能力。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的离子键概念，引出共价键的学习，简要介绍共价键的基本概念和重要性。
2. 新课讲解：详细讲解共价键的定义、特点及分类。
利用多媒体资源展示共价键的形成过程，并解释其与分子结构的关系。
3. 实验操作：学生分组进行模拟共价键形成过程的实验，观察并记录实验现象，加深对共价键形成过程的理解。
4. 小组讨论：学生分组讨论共价键的特点及其在日常生活中的应用，分享学习心得，加深对共价键的理解。
5. 课堂小结：总结共价键的概念、特点及分类，强调共价键在化学学习中的重要性。
6. 布置作业：布置与共价键相关的练习题，巩固学生对共价键知识的掌握。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测试，检测学生对共价键概念及特点的理解程度。
2. 课后作业：布置相关练习题，包括选择题、填空题和简答题，要求学生独立完成，并提交作业答案和解题过程。
3. 实验报告：要求学生撰写实验报告，记录实验过程、观察到的现象及对实验结果的分析，培养实验能力和分析问题的能力。
六、学后反思1. 学生反思：学生应反思自己在学习过程中的表现，包括知识掌握情况、实验操作能力、小组讨论中的表现等，找出自己的不足之处，为今后的学习做好准备。
2.2.1共价键教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究
（1）请学生结合教材和拓展阅读材料，总结共价键的形成过程和类型，并撰写一篇关于共价键的小论文。
（2）鼓励学生进行化学实验，观察和分析化学分子的实例，验证共价键的形成和类型。
教学方法与手段
1.教学方法
（1）讲授法：通过教师的讲解，向学生传授共价键的概念、形成及类型等知识，帮助学生建立起共价键的知识体系。
（2）讨论法：组织学生进行小组讨论，让学生分享对共价键的理解，培养学生的逻辑思维和团队合作精神。
（3）实验法：引导学生观察和分析化学分子的实例，让学生通过实验现象来验证共价键的形成和类型，提高学生的观察和分析能力。
根据反思的结果，我将会制定相应的改进措施，并计划在未来的教学中实施。例如，如果发现学生们对于共价键的形成过程理解不够深入，我将会增加更多的实例和动画演示，以帮助学生们更好地理解这一概念。如果发现学生们在实验操作中存在困难，我将会提供更多的指导和解疑答惑的机会，以帮助他们克服困难。我相信，通过不断地反思和改进，我能够提高我的教学效果，帮助学生们更好地理解和掌握共价键的知识。
课后拓展
1.拓展内容
为了让学生们在课后对共价键有更深入的理解，我推荐以下拓展阅读材料和视频资源：
-《化学键的奥秘》纪录片，介绍了化学键的种类和形成过程，帮助学生直观理解共价键的重要性。
-《有机化学基础》一书，深入浅出地讲解了共价键在有机分子中的应用，有助于学生将理论知识与实际应用相结合。
-科学杂志和学术期刊的相关论文，如《Nature》或《Journal of the American Chemical Society》上的相关研究文章，让学生了解共价键研究的前沿动态。
高三化学二轮专题复习学案(全套)(K12教育文档)
高三化学二轮专题复习学案(全套)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高三化学二轮专题复习学案(全套)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高三化学二轮专题复习学案(全套)(word版可编辑修改)的全部内容。
专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义.了解原子团的定义。
2。
理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5。
理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念.6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.7.了解电解质的概念.了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
(2）了解溶液的组成.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算.（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等）,并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况)。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
学案设计 人教版高中化学 选择性必修2 第二章 第一节 第1课时 共价键
第二章第一节第一课时《共价键》学案【学习目标】1．认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。
2．知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。
3．认识离子键、共价键的本质，能说明典型物质的成键类型。
【学习过程】【复习旧知】1.NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。
2.钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从元素电负性的差别来理解么？完成下列表格，与同学交流你的结论。
结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的是；而是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
【新课导学】【学习任务一】理解原子轨道“头碰头”和“肩并肩”的重叠方式，能够从微观层面区分σ键和π键。
1．共价键的类型（按原子轨道的重叠方式分类）(1) σ键① σ键的重叠方式：两原子在成键时，原子轨道以“_____________”的方式重叠采用。
②σ键的种类：a．s-s σ键：由两个______原子轨道重叠形成的σ键，如H—H。
b．s-p σ键：由一个_____原子轨道和一个_____原子轨道重叠形成的σ键，如H—Cl。
c．p-p σ键：由两个_____原子轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
请同学们依次画出H—H σ键、H—Cl σ键以及Cl—Cl的过程示意图。
①σ键的特征：以形成__________的两个原子核的连线为轴作______操作，共价键电子云的_____，这种特征称为___________。
(2) π键①π键的重叠方式：由两个原子的p电子“_________”重叠而成。
形成π键时原子轨道重叠程度比σ键__________，故π键不如σ键__________。
①π键的特征：每个π键的原子轨道由两块组成，分别位于由___________构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_______，这种特征称为____________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
共价键
【学习目标】
1.理解共价键的形成及其概念。
2.了解极性共价键和非极性共价键的概念
3. 能用电子式表示共价化合物的形成过程 【重难点】共价键的形成及概念； 电子式表示共价化合物形成过程。
【考情分析】
考纲要求：认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。
考试题型：选择题，填空题。
（2-6分）（每年高考频次1-2次） 【课前预习案】
阅读课本P 22-23，自主学习30分钟，完成以下内容： 1、什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？
2、用电子式表示形成过程：NaCl ：
CaF 2 ：
3、以HCl 、Cl 2为例，分析非金属元素之间的化学键的形 成过程： HCl ： Cl 2：
【课上学习案】
（一）预习检查：讨论交流并展示预习成果（6-8分钟） （二）传授新知：
（先独立思考填写下表，后小组合作交流讨论，用时10分钟） 一、共价键： 1、概念：。
2、 共价键的分类：
按共用电子对是否偏移分： ①非极性共价键： ②极性共价键： ⎩
⎨
⎧
【思考交流】极性键与非极性键的区别:
非极性键极性键原子种类
原子吸引共用电子对能力
共用电子对有无偏移
成键原子的电性
实例
3. 离子键和共价键的比较
化学键类别离子键共价键
成键微粒
成键本质
成键条件
存在
4、共价键的表示方法
①电子式：
H2H2ONH3 CH4
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：
H2H2O NH3CH4
③用电子式表示共价化合物的形成过程
H2：
H2O：
（三）知识应用（独立完成，用时3分钟）
1. 下列共价化合物中，以极性键结合的（），
以非极性键结合的( )
A．F2B．O2C．NH3D．CH4E．SO2 F. H2O
2. 下列物质中，含有极性键的共价化合物是（）
A. H2OB．Na2O C．NaOHD．CaCl2
3. 现有下列物质:CO2、N2、CaCl2、H2O、O2、CH4。
(1)属于共价化合物的有,含有非极性键的共价化合物是。
(2)已知N2、CO2的结构式分别为、,
则N2、CO2的电子式分别为、。
（四）知识拓展（先独立思考，再小组合作，用时3-5分钟）分别写出H2O、H2O2、Na2O2、NaOH的电子式:
H2O:,
H2O2:,
Na2O2:,
NaOH:。
【课堂小结】
（一）知识结构
（二）重点难点回顾;
共价键的形成及概念；电子式表示共价化合物形成过程。
（三）学法归纳：
1、思维方法：
2、记忆方法：
3、解题方法：共价键的类型方法的判断：根据元素性质和原子结构特点判断。
【达标测验】
1、下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ） A ．Na 2O 2B ．Na 2OC ．NaOH
D ．CaCl 2
2、下列物质中，不含非极性键的分子（ ） A ．Cl 2B ．H 2OC ．N 2D ．H 2
3、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S
4、下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水
5、下列说法正确的是（ ）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物一定不含共价键 6、下列电子式书写正确的是（ ）
A ．•••••
••⨯Cl H B ．•••••••⨯•⨯••••••O C O C ．-
••
•
••••
⨯H O D ．•
••••
⨯O
H。