高三化学元素化合物专题训练(全)

高三化学：元素化合物专题训练

1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl 2下列性质中的

①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水

A.①②③

B.②③

C.③④

D.③④⑤

2.已知HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是

A.IO －

B.H 2O

C.HI

D.ICl

3.为了防止Cl 2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。该物质在下列物质中的最佳选择是

A.NH 3

B.SO 2

C.KI

D.Na 2CO 3

4.氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A.35Cl 原子所含质子数为18

B.

181mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023 C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为2.24 L D.35Cl 2气体的摩尔质量为70 g ·mol －1

5.下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最少的是

A.MnO 2＋4HCl ∆====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

B.2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O

C.KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O

D.4HCl ＋O 22CuCl C

450︒====2H 2O ＋2Cl 2↑ 6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol ·L －1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3

晶体(ｍ mol ），在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(ｍ mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中

HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

A.甲＝乙＞丙

B.甲＞丙＞乙

C.丙＞甲＝乙

D.乙＞丙＞甲

7.将0.15 mol 的MnO 2与过量的12 mol ·L －1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol ·L －1的浓盐酸与足量的

MnO 2反应两者产生的Cl 2相比(其他反应条件相同)

A.一样多

B.前者较后者多

C.后者较前者多

D.无法比较

8.F 2是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的F 2与烧碱完全反应，生成NaF 、H 2O

和另一种气体。该气体可能是 A.H 2 B.HF C.O 2 D.OF 2

9.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是 A. B. C. D.加碘盐中加入的是单质碘

10.氯化溴（BrCl ）和Br 2、Cl 2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误．．

的是 A.在CCl

4中的溶解性BrCl ＜Br 2 B.BrCl 氧化性比Br 2强，比Cl 2

C.沸点BrCl ＞Br 2

D.常温下BrCl 可与NaOH 溶液反应生成NaCl 和NaBrO

11.有A 、B 、C 三种物质，它们是Cl 2、HCl 、HBr ，A 、B 、C 不知分别是哪一种，已知A 、B 混合不反应，

则下列结论中正确的是

A.C 绝不是HCl

B.A 、B

C.C 可能是HCl

D.C 不是Cl 2就是HBr

12.氟是最活泼的非金属，能体现这一结论的是 A. B. C.NaF D.氟能与Xe 发生化合反应

14.在含有FeBr 2和FeI 2的混合溶液中通入足量的氯气然后把溶液蒸干并将残渣灼烧，得到的残渣是

A.FeCl 2、Br 2、I 2

B.FeCl 3、I 2

C.Fe （OH ）3、I 2

D.Fe 2O 3 15.

A.已制得了IBr 、ICl

B.已经制得I

2O 5

C.已经制得I （NO 3）3、I （ClO 4）3·2H 2O 等含I 3＋

的化合物 D.I 2易溶于KI 等碘化物溶液，形成I -3

16.已知氯化碘(ICl)性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl 跟Zn 、H 2O 分别发生如下反应：2ICl

＋2Zn===ZnCl 2＋ZnI 2、ICl ＋H 2O===HCl ＋HIO

A.在Zn 跟ICl 的反应中，ZnI

2

B.在Zn 跟ICl 的反应中，ZnCl

2

C.在H

2O 跟ICl 的反应中，ICl

D.在H

2O 和ICl 的反应中，ICl

17.氰气的分子式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述正

A. NaCN 和AgCN

B. HCl 和HCN

C.（CN ）2易溶于水也易溶于NaOH

D.(CN)2和NaOH 溶液反应生成NaCN 、NaCNO 和H 2O

18.酸根RO -3所含电子数比硝酸根NO -3的电子数多10

A.R 原子的电子层数比N 的电子层数多1

B.RO -

3中R 的化合价与NO -3中N

C.RO -

3和NO -3 D.R 与N

19.（上海高考题）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，

再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是

A.常压蒸馏

B.减压蒸馏

C.加生石灰常压蒸馏

D.加压蒸馏

20.下列叙述不正确的是

A.硒可以与钠组成化合物Na 2Se

B.硒化氢水溶液的酸性比氢硫酸弱

C.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱

D.硒化氢在空气中完全燃烧时，生成二氧化硒和水

21.碲元素及其化合物不可能具有的性质是

A.碲的化合价有－2价、＋4价、＋6价

B.碲的氧化物有TeO 2和TeO 3

C.碲能与氢气直接化合，且H 2Te 比H 2Se 稳定

D.单质碲呈银白色，还原性比硒强

22.含有硒的保健品已开始进入市场，已知硒元素与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述不正确的是

A.原子序数为24

B.气态氢化物为H 2Se

C.非金属性比溴弱

D.最高价含氧酸为H 2SeO 4

23.下列有关硫化氢性质的说法正确的是

A.给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质

B.由于硫化氢不稳定，所以久置的氢硫酸会变浑浊

C.硫化氢具有强还原性，故氢硫酸在反应中只能作还原剂

D.氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸

24.下列物质中既能与H 2S 反应，又能与溴水反应的是

A.FeSO 4溶液

B.Na 2S 溶液

C.C ｕSO 4溶液

D.氯水

25.同温同压下燃烧20 mL H 2S 用去O 2 16 ｍL ，则充分燃烧的H 2S 与不充分燃烧的H 2S 的质量之比为

A .1∶2 B.2∶3 C.7∶3 D.3∶7

26.关于O 3的说法中错误的是

①O 3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O 2与O 3是氧元素的同素异形体

③O 3比O 2密度大，也比O 2易溶于水 ④O 3比O 2稳定，高温下不易分解 ⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O 3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O 3含量越

高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O 3生成

A ．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦

27.下列能说明元素R 一定为氧族元素的是

A.R 为非金属元素，其氧化物对应水化物分子式为H 2RO 3

B.R 的单质与H 2化合成H 2R

C.R 的单质与铝化合成Al 2R 3

D.R 的氢化物的水溶液呈酸性

28.若要从CO 2气体中除去少量SO 2，最好使混合气体通过

A.盛NaOH 溶液的洗气瓶

B.盛KMnO 4酸性溶液的洗气瓶

C.盛品红溶液的洗气瓶

D.盛饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶

30.SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02 mg ·L －1。下列措施中不能

够减少SO 2排放量的是

A.用天然气代替煤炭做民用燃料

B.开发新型燃器提高热能利用率

C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率

D.燃煤中加入生石灰后使用

31.SO 2和Cl 2都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有

色物质 A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪

32.向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是

A.BaSO 4

B.FeS

C.BaSO 3

D.S

33.在常温下将a L SO 2和b L H 2S 混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的1/4时，则a 与

b 之比为 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1

34.下列关于SO 2的叙述，不正确的是

A.SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B.SO 2是亚硫酸的酸酐

C.大气中SO 2的主要来源是含硫物质的燃烧

D.SO 2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色

35.下列反应发生后，溶液中H ＋浓度显著增大的是