复分解反应发生的条件导学案
初中化学九年级《复分解反应发生的条件》教学设计
课题一生活中常见的盐第三课时复分解反应发生的条件一教学目标1．知识与技能：进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识。
重点掌握复分解反应发生的条件。
2．过程和方法：尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动复习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。
3．情感、态度、价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。
二教学重点与难点1理解复分解反应的定义2掌握复分解反应产生的条件三教学过程引入新课：前面我们学了分解反应，化合反应，还有置换反应，现在我写几个反应式，大家思考，它们属于前面我们讲的哪一种反应类型？电解板书：1HO=Hf+Of222燃烧22H+O=2HO2223Fe+CuSO=Cu+FeSO444CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf322252KOH+HSO=KSO+2HO242426NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO g7NaOH+MgCl=Mg(OH)/+2NaCl通过前面的学习我们知道，由一种物质参加反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。
在这个反应中水电解生成氢气和氧气就是分解反应，我们可以把它表示为AB-A+B由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应叫化合反应，氢气和氧气反应生成水，这个反应就属于化合反应，化合反应可以表示为：A+B—AB置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以像这类的反应就是置换反应，可表示为：A+BC—A+CB大家在思考四至七反应属于什么反应类型，通过观察可以看出，它不属于我们所学的三种反应类型中的任意一种，那么它们到底属于哪一种反应类型呢？请大家翻开课本73页，今天我们就来学习有关这方面的知识。
复分解反应发生的条件教案
课题1 生活中常见的盐第二课时复分解反应发生的条件【教学目标】1.知识与技能（1）知道复分解反应发生的条件。
（2）了解初中常见酸、碱、盐的溶解性情况。
2.过程与方法能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.情感态度和价值观通过分组探究实验培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
【教学重点】复分解反应发生的条件。
【教学难点】初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【教学方法】实验探究法、讨论法【教学过程】一、回忆旧知，完成下列问题。
复分解反应定义：_______________________________________________________________。
符号表达式：_______________________________________________________________。
2.根据复分解反应的定义，试着写出下列反应的化学方程式，并试着判断它们能否发生？（1）Na2CO3+ Ca(OH)2（2）KCl + NaOH二、探究新知【演示实验11-3】：向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？4.通过以上讨论，请归纳复分解反应发生的条件是什么？③硝酸盐溶解性______________________④盐酸盐溶解性______________________⑤硫酸盐溶解性______________________⑥碳酸盐溶解性______________________⑦铵盐溶解性_____________________ ⑧钾盐、钠盐溶解性______________________总结规律：钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水之间；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐中可溶钾、钠、铵；可溶碱钾钠钡铵。
2023年中考化学复习---复分解反应发生的条件导学案
第十一单元盐化肥导学案3、复分解反应发生的条件（3月4日）【学习目标】能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生【学习重点】复分解反应发生的条件【学习难点】根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生【课堂导学】知识回顾：复分解反应（属于四大基本反应类型之一）1、定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特征：①反应物和生成物都是2种化合物②互相交换成分③各元素化合价不变（注：这三个特征是判断是否为复分解反应的方法，缺一不可。
）3、通式：A B + C D = A D + C B一、复分解反应发生的条件（课本P75实验11-3，完成表格内容）讨论：上述两个反应（5）（填“属于”或“不属于”）复分解反应；思考：复分解反应发生的条件是什么？分析：（1）碱（盐）和盐的反应：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4上述反应产生的现象的共同点是生成物都有（6）生成。
反应微观实质依次是：（7）+（8）= BaSO4↓;（9）+（10）= Cu(OH)2 ↓（填离子符号）（2）酸和碱的反应：（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O ；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O中和反应（11）（填“属于”或“不属于”）复分解反应；上述反应的共同点是生成物都有（12）生成。
反应微观实质是：（13）+ （14）= H2O（填离子符号）（3）酸和盐的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑上述反应都（15）（填“属于”或“不属于”）复分解反应；上述反应产生的现象的共同点生成物都有（16）生成。
反应微观实质是：（17）+ （18）= H2O+CO2↑（填离子符号）探究：（课本P75，完成表格内容）根据复分解反应发生的条件，并利用课本后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下列物质间能否发生复分解反应，能反应的打“√”，不能的打“×”，并写出判断依据。
空中《复分解反应发生的条件》优秀导学案
课题1 生活中常见的盐----复分解反应发生的条件【学习目标】1、掌握复分解反应的定义，特点，发生条件。
2、能够根据复分解反应发生条件判断复分解反应能否发生，并正确书写复分解反应方程式；3、能从微观的角度解释复分解反应的实质。
【回顾旧知】你能快速写出下列物质之间反应的化学方程式吗？（1）盐酸除铁锈：Fe2O3 + HCl——（2）小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl——（3）工业上纯碱制取烧碱：Na2CO3 + Ca(OH)2——【新知新讲】一、复分解反应1、定义：两种相互交换成分，生成另外两种反应。
2、特点：互换成分，价不变。
题一：下列化学反应不属于复分解反应的是（）A.MgCl2+NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaClB. CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑D. 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2OE. AgNO3+KCl= AgCl↓+ KNO3【实验探究一】向两支分别盛有NaOH溶液和BaCl2溶液的试管中滴加CuSO4溶液，观察现象并填写：1、上述两个两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2、前面学过的酸碱中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3、含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，观察到的共同现象是什么？【归纳总结】3、复分解反应的条件：生成物中有、或生成复分解反应才可以发生。
题二：下列物质中不能溶于水的写“X”1）NH4Cl 2）Fe(OH)33）CaCO34）KNO3 5）AgNO3 6）BaSO4题三：根据复分解反应条件，判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应的写出方程式。
（1）Fe2O3 + HCl—— （2）Ba(OH)2 + H2SO4——（3）Na2CO3 + H2SO4——（4）AgNO3 + NaCl——【实验探究二】4、复分解反应的实质：反应朝离子种类减少的方向进行。
复分解反应发生的条件 导学案
复分解反应发生的条件导学案班级：姓名：教学目标：1、通过实验探究，分析归纳出复分解反应发生的条件；2、能够根据复分解反应发生的条件进行判断；3、掌握有关复分解反应化学方程式的书写。
重点、难点：重点：复分解反应的条件和化学方程式的书写。
难点：判断复分解反应的发生。
教学方法：实验探究法、归纳法教学过程：一、相关知识链接1、标出下列元素或原子团的化合价O K Ca Mg Ba H Cl Na Al Ag CuFe Fe Zn NO3NH4CO3SO4HCO3OH2、利用上面的化合价写出下列物质的化学式碳酸钙：碳酸钡：硫酸钡：氢氧化镁：氯化银：氢氧化铜：氢氧化铁：以上物质的溶解性都为颜色为：五一一3、复分解反应：AB+CD= +例如：Na2CO3+Ca(OH)2= +特点：位置，不变。
二、探索新知1、已学复分解反应有以下几种类型A、酸+金属氧化物= + 如：HCl+ Fe2O3= +B、酸+碱= + 如：NaOH+ HCl= +归纳：反应的特点：生成物都有C、酸+盐= + 如：CaCO3+ HCl= + +归纳：反应的特点：生成物有D、碱+盐= +E、盐+盐= +归纳：反应的特点：生成物都有反应物都（选填能或不能）溶于水。
小结：复分解反应发生的条件：生成物中有或有或有时，复分解反应才会发生。
注：当碱+盐或盐+盐反应时，除了生成物要满足上述条件外，还必须满足反应物都是能溶于水的。
如：Cu(OH)2+FeCl3（选填会或不会）发生反应。
CaCO3+BaCl2（选填会或不会）发生反应。
〖趁热打铁〗2、判断下列反应是否能发生，若能请写出化学方程式和化学反应类型。
1）、 Fe + CuSO4——2）、 NaCl + K2CO3——3）、 NaCl + AgNO3——4）、 CaCl2 + Na2CO3——5）、 MgCl2+ NaOH ——6）、 Ba(OH)2 + H2SO4——3、食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。
九年级化学下册：复分解反应(导学案)
第2课时复分解反应课题复分解反应课型新授课教学目标知识与技能进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识;重点掌握复分解反应的条件。
过程与方法尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。
情感、态度与价值观通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。
教学重点1.理解复分解反应的定义。
2.掌握复分解反应发生的条件。
教学难点掌握复分解反应发生的条件。
课前预习1.复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者水或者气体生成时，复分解反应才可以发生。
3.根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶。
（2）碳酸盐中除了钾、钠、铵盐可溶，镁盐微溶外，其余都不溶。
（3）盐酸盐除了AgCl不溶外，其余都可溶。
（4）硫酸盐除了4CaSO微溶、4BaSO不溶外，其余都可溶。
新课导入在上一节课我们已经了解了几种常见的盐，这节课我们来了解复分解反应。
进行新课一复分解反应及其发生的条件【提出问题】请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。
化学方程式：2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑备课笔记规律总结：对复分解反应条件的判断：（1）生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
（2）反应物：一般情况下，有酸酸必溶，无酸碱盐溶。
特别提醒：复分解反应一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换，元素的化合价不变。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时：1课时教材：《高中化学》教学目标：1. 了解复分解反应的概念；2. 掌握复分解反应发生的条件；3. 能够运用复分解反应的知识分析实际问题。
教学重点：复分解反应发生的条件教学难点：如何判断复分解反应是否发生教学准备：PPT、实验器材教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT展示一些生活中的化学现象，引导学生思考这些现象与化学反应有什么关系。
2. 学生分享思考结果，教师总结：这些现象都与化学反应密切相关，而复分解反应是化学反应中的一种重要类型。
二、新课导入（10分钟）2. 学生通过PPT学习复分解反应的符号表示方法。
3. 教师讲解复分解反应的分类：按反应物和物的性质可分为酸碱反应、置换反应、双替换反应等。
三、复分解反应发生的条件（10分钟）1. 教师引导学生思考：复分解反应是如何发生的？它需要满足哪些条件？2. 学生通过PPT学习复分解反应发生的条件：a. 反应物中至少有一种是电解质；b. 反应物中的离子在溶液中能够自由移动；c. 物中至少有一种是沉淀、气体或水。
3. 教师进行实验演示，让学生直观地观察复分解反应的发生过程。
四、课堂练习（10分钟）1. 学生根据复分解反应的条件，分析PPT中给出的几个化学反应实例，判断哪些是复分解反应。
2. 学生分组讨论，总结判断复分解反应的方法。
五、总结与拓展（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：复分解反应的定义、分类和发生条件。
2. 学生分享自己的学习收获，提出疑问。
3. 教师针对学生的疑问进行解答，并进行拓展讲解。
教学反思：本节课通过导入、新课、复分解反应发生的条件、课堂练习和总结与拓展等环节，使学生了解了复分解反应的概念、分类和发生条件。
在教学过程中，要注意引导学生主动思考、积极参与，提高学生的实践操作能力。
通过生活实例的引入，让学生感受化学与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣。
六、实例分析与问题解决（10分钟）1. 教师提出一个实际问题：为什么在制取硝酸钾的过程中，需要先将硝酸钙和氯化钾反应氯化钙和硝酸钾？2. 学生通过PPT学习制取硝酸钾的反应原理。
复分解反应发生条件教案
将以上反应改写成离子的方式：
Cu2++SO42-+Ba2++ 2Cl-=BaSO4↓+Cu2++ 2Cl-
划去方程式左右两边相同的离子：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
结合中和反应的实质归纳复分解反应的微观实质。
归纳：复分解反应实质是在溶液中发生的离子间的互换反应。离子间相互结合形成难电离的沉淀、气体或水，使溶液中离子的浓度减小。
2．微观实质：即离子间相互结合成难电离的沉淀、气体或水。
教学
感悟
反思
重建
本节课的教学设计以复分解反应发生的条件、本质为线索，以学生的活动探究过程为主体，以问题为引子和目标，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。在课堂教学的过程中，考虑到内容比较抽象，通过设置台阶，通过实验和情景模拟展示来增强感性认识入手，逐步深入到从微观角度认识复分解反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。
(6) Na2CO3溶液、KNO3溶液（×）
问题：若两物质混合后没有明显的实验现象，就一定能说明二者没有发生反应吗？
我运用、我思考：运用复分解反应发生的条件判断NaOH溶液和CuSO4溶液，BaCl2溶液和CuSO4溶液 混合是否能发生反应？
教师活动：教师演示实验
药品：NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液
(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；
(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；
(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。
复分解反应发生的条件 导学案
复分解反应发生的条件班级：___________ 姓名：______________【学习目标】知识与技能：1.通过探究实验归纳出复分解反应发生的条件。
2.学会判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生并会正确书写化学方程式。
过程与方法：⒈学会自主设计实验。
⒉运用实验探究法，锻炼自己学习并自主获取知识能力。
情感态度和价值：体验化学实验在化学概念学习中的意义，培养创新意识、互动合作意识和自主探究能力。
【知识回顾】1、什么叫复分解反应：_________________________________________________；其表达式为：AB＋CD＝________________________。
2、写出下列反应的化学方程式，并判断哪些反应是复分解反应？（1）治疗胃酸过多的病人常服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（3）工业上用盐酸除铁锈（4）用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳(5)工业上用熟石灰和纯碱制烧碱以上两个化学反应的基本类型是。
【小组活动】完成p75讨论；分析归纳：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__________或有_________或有________生成时，复分解反应才可以发生。
【溶解性表】p114附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）：物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有四位：钾、钠、铵、钡。
（钙微溶）钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
（钙银微溶）碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶【比一比，看谁记得准】试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水NaCl BaSO4Na2CO3 KNO3 AgClFeSO4 BaCO3 KOH CuCl2 Fe(OH)3 Cu(OH)2【知微探密】复分解反应的微观本质酸、碱、盐在水中是以形式存在的。
它们之间发生反应的本质是它们的离子之间重新结合，生成难溶性的或或水，使溶液中的离子数量和种类发生改变的结果。
复分解反应发生的条件导学案
学
目
标
A类
1、知道复分解反应发生的条件，能够运用复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生。
2、能够记住部分酸碱盐溶解性表，并能够运用分析解决简单问题。
B类
1、能够参与实验探究，观察实验现象，归纳复分解反应发生的条件。运用复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生。
2、通过观察，找出酸碱盐溶解性表的规律，能够熟练运用解决问题。
（2）写出“E和D”反应的一个化学方程式______
______________________________________。
（3）写出C的一种用途__________________。
（4）写出图中没有涉及的反应类型__________。
三、实验探究题
8.根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整。（B类）
课题
复分解反应发生的条件
课型
新授
课时
1
授课
时间
2019.4.2
授课人
腰站中学毛艳民
二导学阶段
【探究一】复分解反应发生的条件（A类）
1、酸碱中和反应属于复分解反应，请大家想一想它们的生成物有什么共同点？
Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2+ 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl MgCl2+ 2H2O
C
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液，过滤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸钡溶液
稀硫酸
能反应
不能反应
复分解反应学案
复分解反应学案一、学习目标1、理解复分解反应的定义和反应条件。
2、掌握复分解反应的化学方程式书写方法。
3、学会通过实验探究复分解反应。
4、了解复分解反应在日常生活中的应用。
二、重点与难点1、重点：复分解反应的定义和反应条件，复分解反应的化学方程式书写方法。
2、难点：理解复分解反应发生的条件，掌握化学方程式的书写方法。
三、学法指导1、自主学习：阅读教材，理解复分解反应的定义和反应条件，初步掌握化学方程式的书写方法。
2、合作探究：与同学讨论，探究复分解反应发生的条件，通过实例掌握化学方程式的书写方法。
3、反思总结：回顾学习过程，总结学习成果，形成对复分解反应的全面理解。
四、学习过程1、导入新课：通过展示一些日常生活中的例子，如胃酸过多的人服用含氢氧化铝的药物后，胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝发生化学反应，使胃液酸性减弱，从而起到治疗的作用。
引出复分解反应这一概念。
2、学习新课：（1）阅读教材，理解复分解反应的定义和反应条件。
（2）通过实验探究复分解反应发生的条件，掌握化学方程式的书写方法。
（3）通过实例，掌握复分解反应的化学方程式的书写方法。
3、巩固练习：完成教材中的练习题，进一步掌握复分解反应的化学方程式的书写方法。
4、归纳小结：回顾学习过程，总结学习成果，形成对复分解反应的全面理解。
五、拓展延伸1、通过互联网或其他资源，了解复分解反应在日常生活中的应用，如制备药物、改善土壤酸性等。
2、通过思考题或小论文的形式，探究复分解反应在日常生活中的应用及其重要性。
复分解反应专题复习课件一、概述复分解反应是化学反应中重要的一类反应，涵盖了多种基本反应类型，如化合、分解、置换和复分解等。
本篇文章将针对复分解反应的专题复习进行深入探讨，以帮助读者更好地理解和掌握这一重要知识点。
二、复分解反应的定义复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
这种反应通常需要酸或碱作为催化剂，并伴随着能量的变化。
复分解反应发生的条件教学设计
复分解反应发生的条件教学设计《复分解反应发生的条件教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！复分解反应发生的条件教学目标：学习目标：1.理解复分解反应的定义;2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生;3.知道部分酸碱盐的溶解性。
能力目标：1.能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2.培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。
情感目标：1.初步感受对立统一的思想;教学重点与难点：1.复分解反应发生的条件;教学过程：一. 复习引入1.给出已学过的三种基本反应类型，让学生判断NaOH + HCl = NaCl + H2O属于哪种反应类型(课件展示)2.师谈话引入板书：复分解反应发生的条件二.出示学习目标1.理解复分解反应的定义;2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生;3.知道部分酸碱盐的溶解性。
让学生对本节课的要求做到心中有数。
三.新授1.复分解反应(1)提出问题：给出几个已经学过的复分解反应方程式，让学生讨论这几个方程式有什么共有的特点NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓BaCl2+ CuSO4= BaSO4↓+CuCl2Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2CO3 (H2O+CO2↑)得出复分解反应的概念及特点-----两化合物互相交换成分(2)师总结复分解反应的特点，课件展示。
内结合、外结合双交换、价不变(3)检测学生对复分解反应概念的理解。
①.下列反应哪一组是复分解反应( ).MnO2A、 H2O + CO2 = H2CO3B、2H2O2 = 2H2O + O2↑C、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑D、 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O②.酸碱中和反应是否也属于复分解反应?为什么?2.复分解反应发生的条件(1)出示以前学过的反应方程式，看是不是复分解反应类型一：酸 + 碱→ 盐 + 水HCl + NaOH == NaCl + H2O;H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O;类型二：酸 + 盐→ 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O;类型三：碱 + 盐→ 新碱 + 新盐Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4类型四：盐 + 盐→ 新盐 + 新盐CuSO4 + BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2类型五：酸 + 金属氧化物→盐 + 水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2) 总结复分解反应的类型类型一：酸 + 碱——盐 + 水类型二：酸 + 盐——新酸 + 新盐类型三：碱 + 盐——新碱 + 新盐类型四：盐 + 盐——新盐 + 新盐类型五：酸 + 金属氧化物——盐 + 水抛出问题---任意的酸、碱、盐两两混合一定能发生复分解反应吗?师讲解复分解反应的微观本质(通过动画更直接形象的展示复分解反应的微观本质)通过讲解，让学生讨论复分解反应要想发生，反应物和生成物需满足什么条件。
复分解反应发生的条件导学案
课题复分解反应发生的条件课新授型时课1授课2019.4授课人时间.2艳民腰站中学毛1、知道复分解反应发生的条件，能够运用复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生。
A类2、能够记住部分酸碱盐溶解性表，并能够运用分析解决简单问题。
1、能够参与实验探究，观察实验现象，归纳复分解反应发生的教条件。
运用复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生。
学B类2、通过观察，找出酸碱盐溶解性表的规律，能够熟练运用解决目问题。
标1、能够设计实验方案，通过观察、分析实验现象，归纳出复分解反应发生的条件。
灵活运用复分解反应发生的条件判断复分C类解反应能否发生。
2、通过自主观察分析部分酸碱盐溶解性表，发现规律，自编“顺口溜”熟练记忆，能够综合应用分析解决问题。
重复分解反应发生的条件点二导学阶段【探究一】复分解反应发生的条件（A类）1、酸碱中和反应属于复分解反应，请大家想一想它们的生成物有什么共同点？Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2+ 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O生成物的共同点是：_______________________________________________________。
2、我们学过的碳酸盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？生成物有什么共同点？CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+ 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑共同现象：______________________________。
生成物的共同点：_______________________。
3、实验探究盐和碱以及盐和盐的反应的共同点。
实生成物验的共同实验步骤实验现象化学方程式编点号向盛有少量NaOH溶1液的试管中滴加CuSO4溶液,振荡。
向盛有少量BaCl2溶CuSO4+BaCl2=BaSO2液的试管中滴加4↓+CuCl2CuSO4溶液，振荡。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时安排：1课时教学目标：1. 知识与技能：学生能理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。
2. 过程与方法：通过实例分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神。
教学重点：复分解反应发生的条件。
教学难点：如何判断复分解反应是否发生。
教学准备：课件、实物道具、实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的化学知识，提问：“什么是复分解反应？”二、探究复分解反应的条件（15分钟）1. 教师展示实例：“氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水的化学方程式。
”2. 学生分析反应过程，教师提问：“这个反应是如何发生的？”3. 学生回答后，教师总结并板书：“复分解反应发生的条件是：反应物中至少有一个是可溶性盐，且反应物的溶解度较大。
”三、实例分析（10分钟）1. 教师给出实例：“碳酸钙与盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式。
”2. 学生分析反应过程，判断是否符合复分解反应的条件。
3. 学生分组讨论，分享分析结果。
四、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学的复分解反应发生的条件。
2. 学生回答后，教师进行点评和补充。
五、课后作业（5分钟）1. 学生根据本节课所学，完成课后练习题。
2. 教师布置作业，要求学生在课后进一步巩固复分解反应的知识。
教学反思：本节课通过实例分析，使学生掌握了复分解反应发生的条件。
在课堂实践中，学生积极参与，课堂气氛活跃。
但在课后作业的布置上，可以适当增加一些具有挑战性的题目，激发学生的学习兴趣和探究精神。
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时安排：1课时教学目标：1. 知识与技能：学生能理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。
2. 过程与方法：通过实例分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神。
复分解反应发生的条件教案设计流程
复分解反应发生的条件教案设计流程下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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四、复分解反应发生的条件【讨论】想一想：你能说出下列的反应有什么特点吗？HCl+ CaCO 3 =HCl+Na 2CO 3= 酸＋盐→HCl+NaHCO 3=AgNO 3 + HCl =Ca (OH)2 +Na 2CO 3=复分解反应:由 互相交换成份，生成另外 的反应叫做复分解反应。
(特征：两交换，价不变）NaOH+CuSO 4= CuSO 4 +BaCl 2 = HCl+NaOH= Ca (OH)2 + NaOH= Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + HCl =复分解反应发生的条件：生成 生成 生成 .三者至少满足其一H 2SO 4 + KNO 3 ——为什么产生水、气体、沉淀复分解反应就能发生？让我们从微观角度来看一下这些反应！ 1.硫酸铜溶液与氯化钡溶液能发生复分解反应吗? 复分解反应的条件：生成沉淀CuSO 4 +BaCl 2 = 实质:结论：两种化合物相互交换成分，有_____生成时，复分解反应能够发生 。
2.碳酸钠与盐酸能发生复分解反应吗?复分解反应的条件：生成气体 Na 2CO 3 + HCl = 实质:结论：两种化合物相互交换成分，有______生成时，复分解反应能够发生 3.酸和碱能发生复分解反应吗? 生成水NaOH + HCl = 实质:结论：两种化合物相互交换成分，有______生成时，复分解反应能够发生4.硝酸钾与稀硫酸能发生复分解反应吗? H 2SO 4 + KNO 3 ——溶液中离子种类 改变,没有 生成 练习：.碳酸钠与硫酸能发生复分解反应吗?复分解反应的实质：酸、碱、盐所解离出的 相互结合形成 、 、或 ， 使溶液中离子种类改变、数目减少例1 广州中考下列化学反应属于复分解反应是( )A ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OB ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O例2 某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。
你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是____________________。
(2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填序号)。
A ．锌与稀硫酸反应 B ．天然气燃烧 C ．石灰石与稀盐酸反应 D ．过氧化氢分解复分解反应发生的口诀：复分解，要发生，溶液当中来进行，两交换，价不变,生成水、气或沉淀， 下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。
除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。
下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:1.酸+碱→盐+水条件：参加反应的酸和碱其中之一必须，若两者都难溶，则反应就不能发生。
如：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反应，H2SiO3+Cu(OH)2—不反应。
(初中所学的酸均可溶，所以酸碱可以反应) 2.酸+盐→新盐+新酸条件：反应物其中之一必须；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。
如：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反应3.碱+盐→新盐+新碱条件：反应物必须都。
如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反应4.盐+盐→新盐+新盐条件：反应物必须都，如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，AgCl+NaNO3—不反应结论：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须，复分解反应才可能发生．．．．．【巧学妙记】复分解反应发生的条件1.反应前：“有酸可不溶，无酸须都溶”。
2.反应后：生成物至少一种物质为或或。
五、常见酸碱盐的溶解性为了研究方便，通常把含有相同金属离子的盐总称为某盐；含有相同酸根离子的盐总称为某酸盐如含有相同金属离子Na+的盐总称为钠盐；含有相同酸根离子SO42-的盐总称为硫酸盐。
【阅读】课本P109《部分酸、碱和盐的溶解性表》，归纳出常见盐的溶解性。
Array物质溶解性规律：1、酸都溶：2、可溶性碱有：铵、钾、钠、钡、钙 .3、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶4、盐酸盐（— Cl）只有氯化银AgCl不可溶。
5、硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。
6、碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶【巧学妙记】溶解性口诀俺家拿被盖碱，可溶；【NH4OH、K OH、Na OH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2，可溶】俺家拿碳酸盐，可溶；【(NH4)2CO3、K2CO3、Na 2CO3 ，可溶】俺家拿硝可溶所有硝酸盐、铵盐、钾盐、钠盐、酸可溶；【NH4 +、K+ Na+ NO3-、H+可溶】氯化银、硫酸钡不溶。
【AgCl、BaSO4不溶】常见沉淀：有色： .白色： .练习：1.钾、钠、氨盐硝酸盐类都______，硫酸盐除______不溶，_______、_______微溶，其他都溶。
盐酸盐除______不溶,其他都溶。
碳酸盐只溶_______、_________、_________、_________。
2判断下列各组物质能否发生反应。
能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。
Fe+ZnSO4Cu+AgNO3Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2NaCl+H2SO4KNO3+NaOHK2CO3+HCl CuSO4+Ba(OH)23、有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有( )A．3个B．4个C．5个D．6个4、如下图是酸碱盐的转化关系图(--表示物质间能反应)。
若“酸”和“碱”分别为稀硫酸和氢氧化钠，则“盐甲”和“盐乙”可能是（）A.硝酸银氯化钾B.碳酸钠硫酸锌C.硝酸铵氯化钡D.硫酸镁硝酸钡5下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“―→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。
则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是()选项 A B C D转化关系物质甲Ca(OH)2 C Fe Na2CO3乙HCl O2HCl Ca(OH)2丙Na2CO3Fe2O3CuCl2BaCl2丁Ba(OH)2CO NaOH H2SO46 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是()物质杂质除杂所用试剂和方法A O2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C NaCl Na2CO3加入澄清石灰水，过滤D CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发7、(18衡阳)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。
下列说法错误的是（）A.滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性8、已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。
请回答:(1)B物质是__________。
(2)A与B反应的实验现象是。
反应的化学方程式为。
(3)写出C与D反应的化学方程式.9.(2014·山西中考)下列变化不能一步实现的是( )A.CO 2→COB.Fe 2O 3→FeCl 2C.Cu →Cu(NO 3)2D.Na 2CO 3→NaOH10.(2014·襄阳中考)A 、B 、C 、D 、E 、F 均为初中化学中常见的物质。
已知D 是大理石的主要成分，C 可做食品干燥剂，它们之间存在如图的转化关系。
“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“-”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。
请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A 、 B .D 、__________。
(2)写出E →F 的化学方程式： 。
B →F 的化学方程式 .A →E 的化学方程式 。
(3)图示转化关系中未涉及四种基本反应类型中的_________11某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A 和B 。
他们进行了如下实验探究（B 是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：⑴写出有关物质的化学式：A 的主要成分 ，B 的主要成分 ，X ，Y 。
⑵写出图中下列步骤的化学方程式：① . ② . ③ .12 (某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。
试回答：⑴用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 ；生成的蓝色沉淀是 。
⑵废水中一定含有的物质是 (填编号)A ．氯化物B ．硫酸盐C ．硝酸盐D ．碳酸盐⑶该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3①金属X 为 ，固体A 中一定含有的物质为(写化学式) 。
②B 溶液中的溶质一定含有 和 (填序号字母)。
A ．K 2CO 3 B.Fe(NO 3)2 C ．MgCl 2 D ．Ba(NO 3)2 ③第Ⅳ步反应的化学方程式为 .红棕色固体Ａ黄 色溶液Ｃ红褐色沉淀Ｄ无色无味气体Ｅ无色无味气体Ｆ黑 色固体Ｇ红 色固体Ｈ浅绿色溶液Ｉ浑浊盐酸21过滤3６54澄清石灰水NaOH溶液盐酸高温高温+Ｘ+Ｙ白 色固体Ｂ.六、归纳：盐的化学性质 ①盐+金属→ ②盐+酸→ ③盐+碱→ ④盐+盐→复分解反应的规律:活动与探究1.根据复分解反应发生的条件，并利用书后 附录所提供的有关酸碱盐溶解性的信息，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。
七：．一些离子的鉴定(所用试剂 、操作、现象、结论):１、 H +：⑴石蕊试液( ) ⑵pH 试纸( pH 值 ) ⑶Zn 或者Fe 粉( )等。