第一节氧化还原反应my

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NaOH+HCl==NaCl+H2O
氧化还原反应 反应 氧化还原反应 ?
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小结: 小结:
1、置换反应一定是氧化还原反应; 、置换反应一定是氧化还原反应; 2、复分解反应一定不是氧化还原反应; 、复分解反应一定不是氧化还原反应; 3、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应也是 、 氧化还原反应。 氧化还原反应。
一价钾钠氢与银,二价氧钙镁钡锌。 钙镁钡锌。 一价钾钠氢与银, 二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。 二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
3、在化合物里,各元素的正负化合价的代数和等于______。 、在化合物里,各元素的正负化合价的代数和等于 0 代数和等于 。
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点燃
温故知新
1、C + O2 = CO2 2、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3、H2CO3 = CO2 + H2O 4、2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O
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根据元素化合价判断元素氧化还原性: 根据元素化合价判断元素氧化还原性:
最高价元素——只有氧化性 最高价元素 只有氧化性 最低价元素——只有还原性 最低价元素 只有还原性 中间价元素——既有氧化性 中间价元素 既有氧化性 又有还原性 高价氧化,低价还原, 高价氧化,低价还原, 中间价态两边转
思考: 这些反应属于什么反应类型? 思考 这些反应属于什么反应类型
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温故知新
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B==AB AB==A+B A+BC==AB+C AB+CD==AD+CB
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温故知新
得到氧,被氧化 得到氧 被氧化 △ ↑
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练习: 练习:
判断反应类型,找出氧化剂,还原剂、 判断反应类型,找出氧化剂,还原剂、氧化产 还原产物。 物,还原产物。 1、2 H2 + O2 =2 H2O 、
点燃
2、CaO +2 HCl =CaCl2 +H2O 、

3 、CaCO3 =CaO + CO2
高温
4、C + H2O = H2 + CO 、 5、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 、 6、 CaO + H2O = Ca (OH)2 、
反应 化 反应
化反应 反应
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第一节 氧化还原反应
1、概念: 、概念: 凡是有化合价升降(变化)的反应是氧化还原反应。 凡是有化合价升降(变化)的反应是氧化还原反应。 特征(判断依据):元素化合价发生变化 特征(判断依据): 元素化合价发生变化 ): 元素化合价升高的物质发生氧化反应 元素化合价升高的物质发生氧化反应 升高的物质发生 元素化合价降低的物质发生还原反应 元素化合价降低的物质发生还原反应 降低的物质发生
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请标出反应中各元素的化合价: 请标出反应中各元素的化合价:
+3
-2
Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO2
0 +2 -2 0 +1 -2
+2 -2 △
0
+4 -2
氧 化 还 原 反 应
H2+CuO === Cu+H2 O
0 0 +1 –1
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
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〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应? 练习〗判断下列哪些是氧化还原反应?
× × √ √ ×
Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH) 2



CaCO3===CaO+CO2 ↑
高温
2KClO3===2KCl+3O2 ↑

Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
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并指出氧化剂和还原剂. 用“双线桥”表示下列反应,并指出氧化剂和还原剂 双线桥”表示下列反应 并指出氧化剂和还原剂 1、2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 、 2、Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4 、 3、3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 、 4、Cu+4HNO3 =4 Cu(NO3)2 +NO2↑+ 2 H2O 、 + ( 5、2KClO3 =2KCl +3 O2 ↑ 、
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小结: 小结: 升失氧, 升失氧,降得还 若说性,两相反。 若说性,两相反。 说明: 说明: 元素化合价升高的物质失电子,发生氧化反应, 元素化合价升高的物质失电子,发生氧化反应, 原剂,具有还原性; 是还原剂,具有还原性; 元素化合价降低的物质得电子,发生还原反应, 元素化合价降低的物质得电子,发生还原反应, 化剂,具有氧化性; 是氧化剂,具有氧化性;
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高一化学第一章 LOGO
第一节 氧化还原反应
第二课时
学习目标: 学习目标: 1、理解氧化还原反应相关概念及本质; 、理解氧化还原反应相关概念及本质; 2、学习用双线桥法表示氧化还原反应。 、学习用双线桥法表示氧化还原反应。
第一节 氧化还原反应
有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。 是什么原因引起了元素化合价的变化? 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。 是什么原因引起了元素化合价的变化? 氧化还原反应的本质: 氧化还原反应的本质:电子转移 二、几对基本概念: P8 几对基本概念: 氧化反应: 氧化反应: 还原反应: 还原反应: 氧化剂: 氧化剂 还原剂: 还原剂 氧化性: 氧化性 还原性: 还原性 氧化产物: 氧化产物: 还原产物: 还原产物:
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练习: 练习: 1、某元素在反应中有化合物存在形态变为单质的存在形态, 、某元素在反应中有化合物存在形态变为单质的存在形态, 该元素( 该元素( C ) A、被氧化 B、被还原 A、被氧化 B、被还原 C、可能被氧化 可能被氧化, C、可能被氧化,可能被还原 D、既不被氧化,也不被还原 、既不被氧化, 2、具有还原性的离子是: 、具有还原性的离子是: A、MnO4- B. NO3- C. Br - D. Fe 3+ 、 3、下列变化需要加入还原剂的是: 、下列变化需要加入还原剂的是: A、HCl → Cl2 B. S→SO2 、 C. HCl→H2 D. Na2CO3→CO2
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三、氧化还原反应的表示方法:双线桥法 氧化还原反应的表示方法: 含义: 含义: 1、表示元素化合价的变化过程; 、表示元素化合价的变化过程; 2、表示变价过程中的反应类型,氧化或者还原; 、表示变价过程中的反应类型,氧化或者还原; 3、表示变价过程中的电子转移情况。 、表示变价过程中的电子转移情况。 方法: 方法: 1、箭头一上一下从反应物指向生成物中同种变价的元素; 、箭头一上一下从反应物指向生成物中同种变价的元素; 2、线桥上标明电子的得失及数目; 、线桥上标明电子的得失及数目; 3、得(失)电子数=变价原子数×变价数且得失电子的数目 、 变价原子数× 电子数 变价原子数 相等。 相等。
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第一节 氧化还原反应
第一课时
温故知新
化合价相关知识: 化合价相关知识:
1、“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子 、 化合价”就是该元素的 个原子跟其他元素的原子
来自百度文库
相化合时得失电子或共用电子的数目。 相化合时得失电子或共用电子的数目。 2、常见元素及原子团的化合价: 常见元素及原子团的化合价: -1 铵根__+1_ 氢氧根__ _ 氢氧根__ 铵根__ 三价金属元素铝,一五七价元素氯。 硫酸根_ 三价金属元素铝,一五七价元素氯。 硫酸根_ -2 _ 硝酸根_-1 _ 硝酸根__ -2 _磷酸根 -3 , 三五有磷二四碳,二四五是元素氮。 碳酸根_ 三五有磷二四碳,二四五是元素氮。 碳酸根_ 氯酸根_ -1 _高锰酸根 -1 高锰酸根__ 氯酸根__ _高锰酸根__ _ 一二铜,二三铁,二四六七锰特别。 一二铜,二三铁,二四六七锰特别。 -2 _ 锰酸根__ 锰酸根__
Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO2
↑ 失去氧,被还原 失去氧 被还原
氧化反应: 物质得到氧的反应。 氧化反应 物质得到氧的反应。 还原反应: 物质失去氧的反应。 还原反应 物质失去氧的反应。
氧化还原反应: 氧化还原反应: 一种物质被氧化的同时 另一种物质被还原的反应。 另一种物质被还原的反应。
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