第一节氧化还原反应my

反应 化 反应
化反应 反应

第一节 氧化还原反应
1、概念： 、概念： 凡是有化合价升降（变化）的反应是氧化还原反应。 凡是有化合价升降（变化）的反应是氧化还原反应。 特征（判断依据）：元素化合价发生变化 特征（判断依据）： 元素化合价发生变化 ）： 元素化合价升高的物质发生氧化反应 元素化合价升高的物质发生氧化反应 升高的物质发生 元素化合价降低的物质发生还原反应 元素化合价降低的物质发生还原反应 降低的物质发生

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第一节 氧化还原反应
第二课时
学习目标： 学习目标： 1、理解氧化还原反应相关概念及本质； 、理解氧化还原反应相关概念及本质； 2、学习用双线桥法表示氧化还原反应。 、学习用双线桥法表示氧化还原反应。
第一节 氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 是什么原因引起了元素化合价的变化？ 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 是什么原因引起了元素化合价的变化？ 氧化还原反应的本质： 氧化还原反应的本质：电子转移 二、几对基本概念： P8 几对基本概念： 氧化反应： 氧化反应： 还原反应： 还原反应： 氧化剂: 氧化剂 还原剂: 还原剂 氧化性: 氧化性 还原性: 还原性 氧化产物： 氧化产物： 还原产物： 还原产物：

〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？ 练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？
× × √ √ ×
Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH) 2
△
√
化
CaCO3===CaO&#KCl+3O2 ↑
△
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
一价钾钠氢与银，二价氧钙镁钡锌。 钙镁钡锌。 一价钾钠氢与银， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
3、在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于______。 、在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于 0 代数和等于 。

点燃
温故知新
1、C + O2 = CO2 2、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3、H2CO3 = CO2 + H2O 4、2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O
思考: 这些反应属于什么反应类型? 思考 这些反应属于什么反应类型

温故知新
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B==AB AB==A+B A+BC==AB+C AB+CD==AD+CB

温故知新
得到氧,被氧化 得到氧 被氧化 △ ↑

练习： 练习：
判断反应类型，找出氧化剂，还原剂、 判断反应类型，找出氧化剂，还原剂、氧化产 还原产物。 物，还原产物。 1、2 H2 + O2 ＝2 H2O 、
点燃
2、CaO +2 HCl ＝CaCl2 +H2O 、
△
3 、CaCO3 ＝CaO + CO2
高温
4、C + H2O ＝ H2 + CO 、 5、Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 、 6、 CaO + H2O ＝ Ca (OH)2 、


并指出氧化剂和还原剂. 用“双线桥”表示下列反应,并指出氧化剂和还原剂 双线桥”表示下列反应 并指出氧化剂和还原剂 1、2 Fe + 3 Cl2 ＝ 2 FeCl3 、 2、Fe + CuSO4 ＝ Cu +FeSO4 、 3、3 NO2 + H2O ＝ 2 HNO3 + NO 、 4、Cu＋4HNO3 ＝4 Cu（NO3）2 +NO2↑+ 2 H2O 、 ＋ （ 5、2KClO3 ＝2KCl +3 O2 ↑ 、

小结： 小结： 升失氧， 升失氧，降得还 若说性，两相反。 若说性，两相反。 说明： 说明： 元素化合价升高的物质失电子，发生氧化反应， 元素化合价升高的物质失电子，发生氧化反应， 原剂，具有还原性； 是还原剂，具有还原性； 元素化合价降低的物质得电子，发生还原反应， 元素化合价降低的物质得电子，发生还原反应， 化剂，具有氧化性； 是氧化剂，具有氧化性；
NaOH+HCl==NaCl+H2O
氧化还原反应 反应 氧化还原反应 ？

小结： 小结：
1、置换反应一定是氧化还原反应； 、置换反应一定是氧化还原反应； 2、复分解反应一定不是氧化还原反应； 、复分解反应一定不是氧化还原反应； 3、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应也是 、 氧化还原反应。 氧化还原反应。
Fe2O3 + 3 CO ＝ 2 Fe + 3 CO2
↑ 失去氧,被还原 失去氧 被还原
氧化反应: 物质得到氧的反应。 氧化反应 物质得到氧的反应。 还原反应: 物质失去氧的反应。 还原反应 物质失去氧的反应。
氧化还原反应: 氧化还原反应: 一种物质被氧化的同时 另一种物质被还原的反应。 另一种物质被还原的反应。

三、氧化还原反应的表示方法：双线桥法 氧化还原反应的表示方法： 含义： 含义： 1、表示元素化合价的变化过程； 、表示元素化合价的变化过程； 2、表示变价过程中的反应类型，氧化或者还原； 、表示变价过程中的反应类型，氧化或者还原； 3、表示变价过程中的电子转移情况。 、表示变价过程中的电子转移情况。 方法： 方法： 1、箭头一上一下从反应物指向生成物中同种变价的元素； 、箭头一上一下从反应物指向生成物中同种变价的元素； 2、线桥上标明电子的得失及数目； 、线桥上标明电子的得失及数目； 3、得（失）电子数=变价原子数×变价数且得失电子的数目 、 变价原子数× 电子数 变价原子数 相等。 相等。

练习： 练习： 1、某元素在反应中有化合物存在形态变为单质的存在形态， 、某元素在反应中有化合物存在形态变为单质的存在形态， 该元素（ 该元素（ C ） Ａ、被氧化 Ｂ、被还原 Ａ、被氧化 Ｂ、被还原 Ｃ、可能被氧化 可能被氧化， Ｃ、可能被氧化，可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原 、既不被氧化， 2、具有还原性的离子是： 、具有还原性的离子是： A、MnO4－ B. NO3－ C. Br － D. Fe 3+ 、 3、下列变化需要加入还原剂的是： 、下列变化需要加入还原剂的是： A、HCl → Cl2 B. S→SO2 、 C. HCl→H2 D. Na2CO3→CO2

请标出反应中各元素的化合价： 请标出反应中各元素的化合价：
+3
-2
Fe2O3 + 3 CO ＝ 2 Fe + 3 CO2
0 +2 -2 0 +1 -2
+2 -2 △
0
+4 -2
氧 化 还 原 反 应
H2+CuO === Cu+H2 O
0 0 +1 –1
2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl

根据元素化合价判断元素氧化还原性： 根据元素化合价判断元素氧化还原性：
最高价元素——只有氧化性 最高价元素 只有氧化性 最低价元素——只有还原性 最低价元素 只有还原性 中间价元素——既有氧化性 中间价元素 既有氧化性 又有还原性 高价氧化，低价还原， 高价氧化，低价还原， 中间价态两边转
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第一节 氧化还原反应
第一课时
温故知新
化合价相关知识： 化合价相关知识：
1、“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子 、 化合价”就是该元素的 个原子跟其他元素的原子
相化合时得失电子或共用电子的数目。 相化合时得失电子或共用电子的数目。 2、常见元素及原子团的化合价： 常见元素及原子团的化合价： -1 铵根__+1_ 氢氧根__ _ 氢氧根__ 铵根__ 三价金属元素铝，一五七价元素氯。 硫酸根_ 三价金属元素铝，一五七价元素氯。 硫酸根_ -2 _ 硝酸根_-1 _ 硝酸根__ -2 _磷酸根 -3 ， 三五有磷二四碳，二四五是元素氮。 碳酸根_ 三五有磷二四碳，二四五是元素氮。 碳酸根_ 氯酸根_ -1 _高锰酸根 -1 高锰酸根__ 氯酸根__ _高锰酸根__ _ 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 -2 _ 锰酸根__ 锰酸根__