课题3 第1课时 元素备课素材
人教版初中化学九上3.3 元素 第一课时 教案
[推论]（1）决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区 别为核电荷数（即质子数）不同，但中子数有可能相同也有可能不同。
（2）元素只讲种类，不讲个数。 [过渡]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的
元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳、生物细胞、海水、空气中的含量分别是多少
类原子叫元素。
[板书]一、元素
1.定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
[思考]怎样区分氢元素和氧元素？
[归纳]元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。
[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组
成。用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?
[板书]4.化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子的种类、元素的种类均不变，
[板书]二、分子、原子、元素、物质之间的关系
[结论] 上述关系图表明了微观粒子与宏观组成间的关系。
[课堂小结]通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，它只讲种类不讲个数。
现已发现的元素有一百多种，世界上形形色色的物质就是由这一百多种元素组成的。
教学内容
课题 3 元素 (第一课时)
教学目标
教学重点 4 教学难点 e
1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的
认识统一起来； 知识与能力
2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写
法，逐步记住一些常见的元素符号。
过程与方法
通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含
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量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。3
[板书]2.元素与原子的区别
课题3 《元素》教学案(第一课时)
课题3 《元素》教学案（第一课时）班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿教学——学习目标：了解元素的涵义；了解元素符号的意义；学会正确书写常见元素的名称符号；逐步记忆常见的元素符号和地壳中前四位的元素教学——学习重、难点：元素符号的意义及正确书写；元素概念的建立极其与原子的的区别和联系[教学——学习过程]复习提问1.构成物质的基本粒子有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。
2.分子是有原子构成的，氧分子（O2）、二氧化碳（H2O）分子、过氧化氢（H2O2）分子分别是由哪些原子构成的？这些分子中含有相同的原子是＿＿＿＿。
3.不同的原子质子数（或核电荷数）是否相同？＿＿＿＿新课学习：一、元素：1.定义：元素是＿＿＿＿数（即＿＿＿＿数）相同的一类原子的总称。
（1）元素的种类决定于原子的＿＿＿＿数（或＿＿＿＿数），即不同元素的本质区别是原子的＿＿＿＿不同如：质子数为8的氧原子统称为＿＿＿＿；质子数为1的氢原子统称为＿＿＿＿；质子数为6的碳原子统称为＿＿＿＿。
（2）元素分为金属元素和非金属元素：通过汉子的偏旁来区分。
P62资料卡片有“＿＿＿”字旁的是金属元素（金属＿＿＿例外）；有“＿＿＿”字旁的是固态非金属元素，有“＿＿＿”字头的是气态非金属元素，有“＿＿＿”字旁的是液态非金属元素。
自然界中有一百余种元素，组成了几千万种物质。
（3）化学反应前后原子的种类＿＿＿＿，元素的种类＿＿＿＿。
（阅读p59讨论回答）2.物质是由元素组成的：（１）单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿（２）化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。
如：＿＿＿＿＿＿＿＿（３）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。
如：＿＿＿＿学会说话：（1）氧气（O2）是由氧元素组成的（2）二氧化碳（CO2）是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）氨气（NH3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）过氧化氢(H2O2)是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
九年级化学人教版上册第三单元课题3元素第1课时优秀教学案例
3.采用案例分析、问题解决等方法，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4.鼓励学生开展小组合作、探究学习，提高他们的团队合作意识和沟通能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索化学知识的热情。
2.掌握原子结构的主要内容，认识原子核外电子的排布规律，了解原子序数、质子数、中子数、质量数之间的关系。
3.掌握元素的主要性质，包括化学性质、物理性质，认识元素在自然界和生活中的分布和应用。
4.学会运用元素周期表进行物质的推断和分析，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等方法，让学生掌握元素的概念、性质及原子结构。
2.设计小组讨论题目，如元素周期表的规律、元素性质的比较等，培养学生的探究能力。
3.组织小组竞赛，如元素知识问答、实验操作等，激发学生的学习兴趣和竞争意识。
4.引导学生总结小组讨论成果，提高他们的表达能力和归纳能力。
（四）反思与评价
1.教师要时刻关注学生的学习状态，及时发现并解决他们在学习过程中遇到的问题。
1.教师提出讨论题目：“请你们小组探讨元素周期表的规律及元素性质的变化原因。”
2.学生分组讨论，鼓励他们发表自己的观点，培养他们的团队合作意识和沟通能力。
3.教师巡回指导，及时解答学生在讨论过程中遇到的问题。
（四）总结归纳
1.教师邀请学生代表分享小组讨论成果，总结元素周期表的规律和元素性质的变化原因。
2.鼓励学生进行自我反思，发现自己的不足，调整学习策略，提高学习效果。
3.采用多元化评价方式，如课堂表现、作业完成情况、实验操作等，全面评估学生的学习成果。
人教版九年级上册 第三单元 课题3 元素 第1课时 教案
第25课时课题3 元素第一课时元素一、教学目标：1、知识与技能(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解各种元素在地壳里的含量及在生物细胞中的含量。
2、过程与方法学会从反馈练习中及时发现知识疑点，学会对关联的概念进行梳理归纳。
3、情感态度与价值观通过讨论，建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。
二、教学重、难点：重点：元素概念的理解难点：元素概念的形成，以及元素与原子的关系三、教学方法：采用分析、比较、归纳概括的探究方法四、教学准备：多媒体教学设备、课件。
五、教学过程：1、创设情景，引入课题⑴回忆原子的构成。
⑵什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪种碳原子？你认为有没有其它的碳原子？2、元素的概念（1）多媒体课件展示资料：这节课我们就一起来学习有关元素的知识。
首先，我们一起来阅读一则资料提问：请你们分析一下，上面的6个原子，它们在结构和性质上有什么相同点？板书：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
提问：搞清楚元素的定义。
我们再来看元素有哪些特点？讲解：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是核电荷数相同的一类原子的总称。
因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
如：没有一个蔬菜、一个水果的说法。
小结：（1）质子数决定元素的种类。
质子数相同，是同种元素；质子数不同，是不同种元素。
（2）元素只讲种类,不讲个数。
[课堂练习]：见PPT讲述：以前有同学不解地问我：“老师，世界上的物质又不是静止的，好多都在不停地变化着，有的还在发生化学反应，生成新物质。
变来变去，怎么仍只有100多种元素呢？”下面请大家阅读教材P59页讨论题，看看能不能解决这位同学的疑虑。
讨论：前面我们学习了硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解成水和氧气，在这两个化学反应中，反应物跟生成物相比较，分子是否发生变化？原子是否发生了变化？元素是否发生变化？讲解：第一个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。
3.3《元素》第一课时教案
课题3 元素〔第一课时〕根本信息教材课题第三单元课题 3 元素课型课时新授课第一课时核心涵养经过对元素看法的学习，成立学生对物质世界的元素观，形成用宏观与微观结合的角度去研究物质的理念。
学生解析学生已有知识：1．学习了空气、氧气的性质；2．认识了分子、原子、离子的看法；3．认识原子内部的结构及各微粒数的关系；4. 认识物质是由分子、原子、离子等微粒组成；5. 接触了一些物质的化学符号如：C、S、P、Fe、Pb、O2、N2、CO2、H2O、S O2、P2O5、Fe3O4。
学生初步具备了学习化学看法的能力，但抽象思想和逻辑思想的能力还较弱。
而元素的看法比较抽象，是学习中的难点。
授课目的1．元素看法的形成，知道元素在地壳等的分布；2．形成“化学反响前后原子不变、元素不变〞的看法；3．认识元素、物质与分子、原子、离子的关系，认识元生性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数的亲近关系，元素与原子的差异与联系。
重点难点重点：1.元素的看法形成； 2.元素、物质、分子、原子、离子的关系；难点：元素看法涵义的理解授课方法问题驱动、合作研究、多媒体辅助授课课前准备学生完成教师宣布的课前预习任务，教师经过预习反响，认识学生的单薄点。
第1 页技术设备可否使用触屏一体机、实物投影是可否使用视频或音频是可否有演示实验否可否有学生分组谈论等活动是使用的课件种类PPT授课模块模块 1：情况引入，物质的根本成分是元素 3 分钟模块 2：建构活动，元素看法的生成，明确区分元素的重点7 分钟模块 3：小组谈论，化学变化中原子、元素种类不变7 分钟模块 4：阅读，归纳元素在地壳等的分布 4 分钟模块 5：成立网络，元素、物质与分子、原子、离子的关系图，物质研究的宏观微观视角 10 分钟模块 6：历史智慧，追踪人类认识和研究元素的历史踪影，小结本节的收获 4 分钟模块 7：练习谈论 5 分钟授课过程★模块1：情况引入，物质的根本成分是元素 3 分钟教师活动学生活动设计妄图【显示 PPT3】图片上的中国元素：旗袍青花让学生区【表达】元素，这个词我们其实不陌生，生活分清楚生中我们常提到中国元素、现代元素、流行元活中的素、时兴元素，生活中提到的元素都是指相“元素〞与应事物的根本成分。
人教版九年级化学上册第三单元-课题3---元素--教案
课题3 元素（第一课时）【教学目标】1.知识目标（1）了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的熟悉；。
（2）形成"化学转变进程中元素不变"的观念。
（3）查阅资料了解地壳和生物细胞中含量较大的几种元素及其存在；（4）初步了解物质、元素、分子和原子间的联系及区别。
2.能力目标培育学生观看问题、分析问题的能力；培育学生的自学能力。
3.德育目标培育从一般的事物中发觉问题并求甚解的良勤学习品质。
【教学重点】成立元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的熟悉。
【教学难点】物质、元素、分子和原子间的联系及区别。
【教学流程】一、设疑自探1.激情导入：缺钙了吃什么？出示图片（播放）。
其实元素普遍存在于咱们的生活中。
（出示图片）那么：什么是元素？与物质间是什么关系呢？今天咱们就继续研究组成物质隐秘课题3 元素，板书课题：课题3元素（1）。
2.学生设疑：下面请大伙儿依据图片和生活中接触的物质围绕课题斗胆提出所想明白的问题。
(每提出一个问题小组记5分，重复问题不计分。
)⑴什么是元素？⑵化学转变前后元素是不是改变？⑶地壳和生物细胞中含量较大的几种元素及其存在？⑷组成物质的微粒与元素什么关系？依据本节学习目标，我把适才大伙儿提出的问题细化补充成下面几个问题：3、出示自探提示⑴组成物质的大体成份是什么？共有几种？举例说明什么是元素？⑵结合图示试探P59下方的讨论题？⑶结合P60图示和资料卡片了解地壳和生物细胞中含量较大的几种元素？⑷请结合图3-18谈谈物质的宏观组成和和微观组成的关系与区别。
⑸元素的化学性质与什么有关？认真自学讲义59-60页内容完成以上自探提示。
(约8分钟)二、解疑合探（一）小组合探。
1.小组内讨论解决自探中未解决的问题；2.教师出示展现与评判分工。
（二）全班合探。
1、学生展现与评判；展现要求：（1）口头展现的同窗要求声音嘹亮，语言简练明了；（1）书面展现的同窗书写要标准、认真，思路清楚，排版整齐；（3）非展现同窗结合展现认真倾听，迅速记录，做好点评预备，及时提问和补充观点。
人教版初中化学九年级上册3.3 元素(第1课时)说课稿
人教版初中化学九年级上册3.3 元素（第1课时）说课稿一、教材分析本课是《人教版初中化学九年级上册》的第3章第3节，主要讲解元素的概念、元素符号、性质和元素周期表的组成等内容。
通过本课的学习，学生将会了解元素的基本概念以及元素符号的命名规则，为后续的化学学习打下坚实的基础。
本课涉及的重点是元素和元素周期表的基本概念，难点是元素符号的命名规则和元素周期表的组成。
二、教学目标1.知识与技能目标：–了解元素的概念，包括元素符号、性质和元素周期表的基本组成；–掌握元素符号的命名规则，能够正确地给定元素写出其符号；–掌握元素周期表的基本组成，包括周期、族和周期规律。
2.过程与方法目标：–培养学生的主动学习能力，引导学生积极参与课堂讨论；–运用多媒体工具辅助教学，使学生对元素和元素周期表的概念有更深入的理解；–引导学生通过实例练习和小组合作的方式巩固所学知识。
3.情感态度与价值观目标：–培养学生对化学科学研究的兴趣和好奇心，激发学生的创新思维；–培养学生的珍惜资源、保护环境的意识，培养终身学习的习惯。
三、教学重难点1.教学重点：–元素的概念和性质；–元素符号的命名规则；–元素周期表的组成和周期规律。
2.教学难点：–元素符号的命名规则；–元素周期表的组成和周期规律。
四、教学过程1. 导入新课通过提问导入新课，引导学生回顾之前学过的有关化学元素的内容，试探学生对元素的理解。
2. 学习新课步骤一：元素的概念和性质1.通过展示元素的实例，引导学生理解元素的概念，并举例说明元素的性质。
2.利用多媒体工具展示元素的基本性质，如原子结构、物理性质和化学性质等。
步骤二：元素符号的命名规则1.讲解元素符号的命名规则，包括元素名称的缩写和拉丁文名称的转换规则。
2.通过多个实例，引导学生进行练习，掌握元素符号的命名方法。
步骤三：元素周期表的组成和周期规律1.介绍元素周期表的基本组成，包括周期、族、主族和副族的概念。
2.通过多媒体展示元素周期表的结构，帮助学生理解元素周期表的组成和布局。
课题3 元素 第一课时教学设计
课题3 元素第一课时教学设计
一、教学目标
（1）知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义。
（2）知道元素的简单分类。
（3）形成“化学变化中元素不变”的观念。
二、学情分析
第三单元学习了前两节的内容，对分子和原子，原子的结构都有了一定的了解。
对于化学元素也不是很陌生，同时前面也接触了几种物质和构成这些物质的元素。
通过学习元素，才能进一步深入学习化学知识，才能对众多繁杂的物质进行分类，最终实现对分类的物质进行系统研究。
学生的认知程度还不是很高，对于元素等抽象的概念需要慢慢体会，而不能单纯停留在对符号的记忆。
三、教材分析
本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。
在学习本课题之前，学生已经认识了分子和原子以及原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，在初中化学教学中占有重要的地位。
元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。
元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
四、教学重难点
重点：元素的概念、元素符号的书写和意义。
难点：元素的概念。
）。
人教版化学九年级上册-3.3《元素》第1课时教案设计
第三单元物质构成的奥秘课题3 元素（第一课时）教学目标：知识与技能：1、了解元素的概念；2、了解元素在自然界的含量。
过程与方法：学习运用对比的方法获取信息；情感态度与价值观：逐步积累化学用语，真正进入一个化学世界。
重点：元素的概念、元素符号的书写和意义难点：元素概念的形成，元素符号的书写和意义，教学方法：自主互助，探究讨论法教学过程：一、情境导入明确目标出示图片问题引入：“钙”指的是什么？出示学习目标二、探究学习互助释疑利用多媒体给出氧气、水、二氧化碳、过氧化氢的化学式和球模型。
思考：它们分子中都含什么相同原子?分子相同原子核电荷数(即质子数)O2H2OCO2H2O 2把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧原子统称为氧元素探究元素的概念：氧原子结构：质子数中子数电子数氧原子A888氧原子B898氧原子C8108氧元素：质子数都为8的一类原子碳原子结构质子数中子数电子数碳原子A666碳原子B676碳原子C686碳元素：质子数都为6的一类原子小结：决定元素种类的是:质子数(核电核数)总结出元素概念元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称注意：（一）决定元素种类的是质子数同种元素的原子，核内质子数相同，不同元素的原子，其原子核内的质子数是不同的（二）元素是一类原子的总称,是一个宏观概念，只论种类不论个数三、合作探究互助提高例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成正确表述KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成错误表述思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？分子的种类________ ，原子的种类__________ 。
元素的种类_________ ，物质的种类_________ 。
小结：2化学反应前后原子的_______________都不变分子的_____一定变，而分子的个数不一定变元素的_________都不变物质的_____一定变想一想水由什么组成？水由什么构成？而水分子由什么构成？四、自主学习互助释疑到目前为止，人们已经知道的物质有3000多万种，但组成这些物质的元素却不多只有100多种。
—九年级化学人教版上册第三单元课题3元素第1课时优秀教学案例
（一）情景创设
1.利用多媒体展示元素周期表的图像，让学生直观地了解元素周期表的构成和排列规律。
2.通过化学实验，让学生亲身体验化学反应过程，激发学生对元素知识的兴趣。
3.创设生活情境，让学生运用元素知识分析生活中的化学现象，培养学生的学以致用能力。
4.设计具有挑战性的问题，激发学生的思考，引导学生深入探讨元素的知识。
在教学过程中，我将以全面提高学生的综合素质为目标，注重知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的有机结合。通过人性化的教学方法和生动的教学实例，激发学生的学习兴趣，培养学生的思维能力和实践能力，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高自身的综合素质。同时，我还将关注每一个学生的成长，关注他们的情感需求，引导他们树立正确的价值观，使他们在成长过程中获得全面的培养。
（二）讲授新知
1.讲解元素的概念，明确元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2.介绍元素周期表的基本构成，包括周期、族等，讲解周期表中元素排列的规律。
3.讲解原子序数、相对原子质量等基本知识，并通过实例让学生了解如何运用这些知识进行相关计算。
4.结合生活实际，讲解元素在生产、生活中的应用，使学生认识到元素的重要性。
4.反思与评价全面深入：教师引导学生对自己的学习过程进行反思，组织学生进行同伴评价和教师评价。通过反思与评价，学生能够全面认识自己的优点和不足，激发学习动力。
5.教学策略灵活多样：教师根据学生的反馈和教学实际情况，适时调整教学策略。这种灵活多样的教学策略，使教学过程更加生动有趣，提高了学生的学习兴趣和教学效果。
2.问题导向深入浅出：教师设计了一系列由浅入深的问题，引导学生自主学习、合作交流。这些问题既覆盖了本节课的重点知识，又兼顾了学生的认知水平，使学生在思考和解答问题的过程中，逐步揭示元素的知识。
课题3 元素 第1课时教案
课题3 元素（第1课时）
[教学目标]
[知识与技能]
1.知道元素的含义及简单分类。
2.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
3.理解物质、元素、分子、原子和离子之间的关系，使学生把物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
[过程与方法]
1.引导学生通过对化学反应过程的分析，自主得出元素在化学变化过程前后不变的结论，体验学习方法和观念的梳理过程。
2.通过课前查阅资料、课上交流汇报的方式，使学生学会收集并整理资料，锻炼学生的实践能力。
[情感·态度·价值观]
1.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
2.通过学习有关地壳中的元素和生物细胞中的元素的介绍，让学生了解化学与生活和其他学科的联系，体会化学的价值。
[教学重点]
1.知道元素的含义。
2.理解物质、元素、分子、原子和离子之间的关系，使学生把物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
[教学难点]
理解元素的含义。
[教学过程]
【问题一】小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列哪个是合理的解释？
A、凉开水中几乎不含氧元素
B、凉开水中几乎不含氧原子
C、凉开水中几乎不含水分子
D、凉开水中几乎不含氧气
【师生共同】答案：D。
板书设计
课题3 元素（第1课时）
一、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
二、相关概念的关系
三、化学变化过程前后元素不变
四、元素的分布
1、地壳中元素含量（质量分数）前五位：氧、硅、铝、铁。
2、生物细胞中元素含量（质量分数）前五位：氧、碳、氢、氮。
九年级化学人教版上册3.3元素(第一课时)优秀教学案例
1.组织课堂讨论和小组合作探究活动，让学生共同探讨元素周期表的排列规律。
2.通过小组合作，培养学生的合作精神，提高他们的实践能力。
3.鼓励学生分享自己的观点和经验，培养他们的沟通能力和团队协作能力。
在教学过程中，我将注重小组合作，组织课堂讨论和小组合作探究活动。通过合作学习，培养学生的合作精神和实践能力，提高他们的沟通能力和团队协作能力。
（二）问题导向
1.引导学生提出问题，如“元素是什么？为什么元素是化学变化的基础？”等，激发学生的思考。
2.通过问题驱动的教学方法，让学生在解决问题的过程中主动探究元素的本质特征。
3.鼓励学生自主寻找答案，培养他们独立思考和解决问题的能力。
在教学过程中，我将注重问题导向，引导学生提出问题并激发他们的思考。通过问题驱动的教学方法，让学生在解决问题的过程中深入理解和掌握化学知识。
九年级化学人教版上册3.3元素（第一课时）优秀教学案例
一、案例背景
本案例背景基于九年级化学人教版上册3.3元素（第一课时）的教学内容，以“原子结构与元素概念”为主题。这一课时是学生从初中化学过渡到高中化学的重要阶段，对于他们来说，理解原子结构和元素概念是构建化学知识体系的基石。
在课程开始前，学生已经掌握了原子结构的基本知识，如原子核和电子云。然而，他们对元素的概念及其分类、周期表的排列等方面的理解还较为模糊。因此，本节课的教学目标旨在帮助学生深入理解元素的概念，掌握元素周期表的基本知识，并能够运用这些知识解释生活中的化学现象。
5.教学内容的逻辑性：我按照导入新课、讲授新知、学生小组讨论、总结归纳和作业小结的顺序进行教学，使教学内容呈现出逻辑性和连贯性。这样的教学方式有助于学生系统地掌握化学知识，提高他们的学习效果。
人教版九年级化学上册：第三单元 课题3：元素(第一课时)--教案设计
九年级化学新课型第三章第6课时，总第21课时主备人:
2.什么是元素？元素种类由什么决定？元素是宏观概念还是微观概念？解答教材P59讨论题。
（二）合作共研
1.元素符号的书写规则：
有哪些记忆方法记忆方法：
2.元素符号的意义
3.地壳中元素含量前四位的是哪些？生物细胞中含量前三的哪些，含量最高的金属元素是什么？
三、巩固提升
1.元素符号“Hg”不能表示( )
A.汞元素
B.一个汞原子
C.含汞的化合物
D.汞单质
2.不同元素最本质的区别是（）
A.质子数不同
B.相对原子质量不同
C.中子数不同
D.最外层电子数不同
3.长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。
这里的“钙”是指( )
A.钙这种金属
B.钙原子
C.钙元素
D.钙分子
4.下列元素符号的书写正确的是（）
A.钙 CA
B.氢 h
C.钠 Ne
D.氧 O
5.物质（此处指纯净物）由组成。
有的纯净物由构成，有的纯净物由构成。
分子由构成。
6.对以下四种粒子的结构示意图：
1.属于同一种元素的是；
2.属于原子的是；
3.写出是阳离子的符号；
4.写出是阴离子的符号；
5.最外层是稳定结构的是；
6.化学性质相似的是。
人教版化学-九年级上册-课题3元素第一课时
课题3 元素（第一课时）一、教学目标㈠知识与技能1.记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2.了解物质的组成和构成。
3.了解元素在自然界的分布。
㈡过程与方法1.学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
2.学习运用对比的方法获取信息㈢情感态度与价值观1.通过引导学生从宏观和微观两个层面对物质世界进行探究，激发学生学习化学的兴趣。
2.培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。
二、教学重点、难点重点：元素概念的形成。
难点：元素与原子的区别。
三、教学过程㈠预习检测检查习题册第41页自主学习完成情况。
㈡学习新课【讲述】前面我们学习了分子和原子，研究了原子的结构，知道物质是由分子或原子或离子这样的粒子构成。
今天我们学习一个新的概念—元素。
板书课题：课题3 元素【课堂探究】认真阅读教材第59页，结合教材第59页图3-16和练习册第41页图3.3-1分析，为什么为数不多的元素可以组成几千万种物质？由学生讨论交流后进行归纳。
【思考】１.在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类由谁来决定？２.元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？简要介绍元素的种类。
【讨论】元素与原子的区别与联系.学生讨论交流后归纳。
1.区别。
原子是构成物质的粒子，既讲种类，又讲个数，从微观角度描述分子的构成或某些物质的构成。
元素是粒子的总称，只讲种类，不讲个数，从宏观角度描述所有物质的组成2.联系。
元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类。
【讲解】练习册第41页例1。
【自主学习】阅读教材第60页内容，回答：1.地壳中含量最多的元素是 。
2.地壳中含量最多的金属元素是 。
3.生物细胞中含量最多的元素是 。
【思考】根据前面所学，组成物质的元素与构成物质的粒子之间具有什么关系？学生回答后归纳。
课题三元素第一课时元素
课题三元素第一课时元素摘要：一、课题简介1.课题背景2.课题目标3.课题内容二、元素概念1.元素的定义2.元素的分类3.元素的重要性三、元素周期表1.周期表的构成2.周期表的规律3.周期表的应用四、第一课时内容概述1.元素的基本性质2.元素周期表的认识3.元素周期律的初步了解正文：【课题简介】随着科学技术的不断发展，人们对物质世界的认识越来越深入。
在众多的物质中，元素是构成物质的基本单位。
为了更好地了解元素，本课题将进行深入的研究。
课题三元素第一课时将从元素的基本概念入手，带领大家走进元素的世界。
【元素概念】元素是构成物质的基本单位，具有特定的原子序数和原子量。
目前，已知的元素共有118 种，它们可以分为两个大类：金属元素和非金属元素。
这些元素在自然界中广泛存在，对人类生活产生着巨大的影响。
了解元素的概念、性质和分类，有助于我们更好地利用元素，为人类社会的发展做出贡献。
【元素周期表】为了更好地研究和利用元素，俄国化学家门捷列夫于1869 年提出了元素周期表。
周期表按照原子序数递增的顺序排列元素，并将具有相似性质的元素放在同一列。
通过对元素周期表的研究，我们可以发现许多有趣的规律，如元素周期律等。
此外，周期表还可以帮助我们预测元素的性质和寻找新元素。
【第一课时内容概述】在第一课时中，我们将重点学习元素的基本性质、元素周期表的认识以及元素周期律的初步了解。
首先，我们将了解元素的定义、分类和重要性。
接着，我们将学习元素周期表的构成、规律和应用。
最后，我们将通过元素周期律来了解元素的性质变化规律。
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课题3 元素第1课时元素[复习导入]我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”指的是什么？一些食品广告常宣传“含有人体必需的营养元素”，这里的“元素”是指什么？在我们化学课本的后面，附有一张大大的“元素周期表”，它有何作用？通过本课题的学习，这些问题将迎刃而解。
[问题导入][师] 同学们在过去已经学了几年英语了，那么你们知道英语里最基本的成分是什么吗？[生] 字母。
[师] 好，老师今天就来考考你们。
[板书] 在黑板上写下三个字母：a r e[提问] 这三个字母能组成多少单词？[生] are、era、ear、area、rear……[师] 26个英文字母，借助不同的组合，构成了人们用以交换意见和传递思想的无数字眼。
我们生活的这个世界上有两千多万种的物质，也是由100多种基本成分相互组合形成的，这些基本成分被我们称为——元素(可以鼓励学生一起说出元素这个词)。
这节课我们一起来学习有关元素的知识。
[复习导入][复习提问]1．原子是由什么构成的？2．请学生从微观角度分析几种物质的构成：氧气、水、二氧化碳。
[学生相互讨论]氧气→氧分子→氧原子水→水分子→氧原子和氢原子二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子3．这三种物质在构成上的共同点是什么？学生积极思考回答：都含有氧原子。
[小结引入] 不管是哪种物质中含有的氧原子，它们的核电荷数(质子数)都是8，我们将质子数为8的所有原子统称为氧元素。
本课题我们就来学习有关元素的知识。
[建言] 元素概念的处理策略1．教学时应从具体的物质入手，使学生知道不同的物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
得出元素的概念后应及时进行元素与原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别和联系。
名称元素原子区别表示一类原子的总称(质子数相同)只表示种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中，元素的种类不变，但形态可能发生变化化学变化中，原子的种类和数目不变，但最外层电子数可能发生变化联系元素是同一类原子的总称2.可以通过类比的事例进行讲解：1234567几个音符可以任意组成不同的音调和音乐，这7个音符就是音乐乐谱的基本元素；26个字母就是英文的基本元素，目的是让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的，建立世界是物质的，物质是由元素组成的科学观。
3．教师讲述“元素”概念时，要帮助学生归纳此概念的三个关键词：①质子数(即核电荷数)相同，②一类原子，③总称。
以便帮助学生理解与记忆。
一、概念：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称二、分子、原子、元素、物质之间的关系(1)物质、元素——只讲种类，不讲个数——与“组成”匹配(2)分子、原子——即讲种类，又讲个数——与“构成”匹配(3)元素种类是质子数(核电荷数)决定的；化学反应前后，分子的种类发生了变化，原子种类、元素种类均不变三、地壳中的元素氧、硅、铝、铁……四、元素的分类金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)1．[1题(1)变式] 下列符号中，既有宏观意义，又有微观意义的是( )A．Fe2＋B．Fe3＋C．Fe D．2Fe[解析] C Fe表示铁元素，同时又表示1个铁原子。
2．[2题(2)变式] 决定元素种类的是( )A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数[答案] B3．[2题(5)变式]右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
下列从图中获取的信息正确的是( )A．金元素属于非金属元素 B．一个金原子的中子数为197C．一个金原子的核外电子数为118 D．一个金原子中粒子总数为276[解析] D 金元素是金属元素，197.0表示金的相对原子质量，79表示金的原子序数，原子序数等于质子数，也等于原子的核外电子数，一个金原子中有79个质子，79个核外电子，118个中子，三种粒子的总数为276。
[教材P59讨论·参考答案]反应前反应后(1)硫分子、氧分子二氧化硫分子分子的种类(2)过氧化氢分子水分子和氧分子(1)硫原子、氧原子硫原子、氧原子原子的种类(2)氢原子、氧原子氢原子、氧原子(1)硫元素、氧元素硫元素、氧元素元素的种类(2)氢元素、氧元素氢元素、氧元素[教材P63探究·参考答案]1．略2．每一周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素，这说明元素的性质由核外最外层电子数决定，但之间又没有明显的分界，同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，最外层电子数由1依次递增为8，这正是“元素周期表”周期性的具体体现。
[教材P65练习与应用·参考答案]1．(1)氧元素一个氧原子两个氢原子(2)O816碳C6122．(1)D(2)A(3)A(4)D(5)B3．氮：N氯：Cl硫：S磷：P锰：Mn铜：Cu金：Au4．He：氦F：氟Si：硅K：钾Ag：银Hg：汞5．铜Cu锌Zn银Ag氯Cl钙Ca6．钙，Ca，如果缺钙，青少年易患佝偻病。
铁，Fe，如果缺铁，易患贫血症，铁制品的应用非常广泛。
碘，I，缺碘会造成甲状腺肿大，俗称大脖子病，因此家用食盐中要加碘。
纳米画纳米画是科技与艺术的结合，画的是肉眼看不到的物质内部结构的微观世界。
创作纳米画必须先用电子显微镜等特殊设备将物体放大观察，然后素描，接着用电脑PS技术发挥想象力进行处理，最后画成油画。
一幅纳米画从构思到制作完成，通常要耗时两到三个月。
首届纳米元素个人画展于2014年12月15日下午在海口骑楼老街中山路开幕，让海口观众走进了崭新的艺术世界。
中国纳米画创始人冉沛灵告诉记者，这次在海口展出的纳米画总共29幅，其中纳米油画25幅，亚克力板纳米画4幅，展览持续到2014年12月31日。
1．（山东初赛）下列关于原子的观点正确的是（）A．原子的质量与原子核里质子和中子的总数量密切相关B．原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关C．原子虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的D ．原子核在化学反应前后一定会发生改变2.（全国复赛）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
水分子在特定条件下容易得到一个H ＋，形成水合氢离子（H 3O ＋）。
下列对上述过程的描述不合理．．．的是（ ） A ．元素的种类没有变 B ．微粒的组成发生了改变C ．微粒的化学性质发生了改变D ．与水分子相比水合离子的电子数发生了改变3.（湖北恩施中考改编）科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，电量相等但电性相反。
请推测反碳原子的结构可能是（ ）A ．由6个带正电荷的质子和6个带负电荷的电子构成B ．由6个带负电荷的质子和6个带正电荷的电子构成C ．由6个带正电荷的质子和6个带正电荷的电子构成D ．由6个带负电荷的质子和6个带负电荷的电子构成4.（广东初赛）质子和中子都是由u 夸克和d 夸克组成，u 夸克带电量为23e ，d 夸克带电量为 - 13e ，e 为基元电荷。
下列论断可能正确的是 （ ） A ．质子由1个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成B ．质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成C ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成D ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和1个d 夸克组成【情景创新题】5．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型。
1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
如右图所示。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象①： 。
（2）现象②： 。
（3）现象③： 。
参考答案1．A 解析：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的；原子的化学性质与原子最外层电子数关系密切；原子核外电子能量不相同，能量低的在离核近区域运用，能量高的在离核远区域运动；在化学反应中发生变化的是核外电子数，而原子核不会发生变化。
2．D 解析：氢原子核外只有1个电子，变成H ＋后核外没有电子，因此H +与H 2O 结合成H 3O ＋核外电子数与H 2O 核外电子数相同，则D 错误。
3．B 解析：依题给信息：“它们跟通常所说电子、质子相比较，质量相等但电性相反”，再联系所学知识碳原子是由6个带正电荷质子和6个带负电荷的电子构成。
再由“反物质”概念进行迁移、推理可知，反碳原子则是由6个带负电荷的质子和6个带正电荷的电子构成。
4．C 解析：每1个质子带1个单位正电荷，中子对外不显电性。
2个u 夸克和1个d 夸克总电量为2×（23 e ）+ （-13 e ）= e ；1个u 夸克和2个d 夸克总带电量为23 e+2×（-13e ）=0。
所以不难得出，每个质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，每个中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成。
5．（1）原子核很小，原子内部有很大的空间（2）原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向（3）金原子核质量比α粒子大得多，α粒子碰撞到金原子核时被弹了回来解析：当用带正电荷的α粒子轰击金箔时，大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，说明原子内部有很大的空间，原子并不是一个实心球体；这样α粒子由于没有受到阻碍，所以不改变原来的前进方向；一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明带正电的α粒子受到同种电荷的排斥，改变了方向，说明金的原子核带正电。
极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹回，说明了带正电的α粒子可能撞击到带正电荷的原子核而被弹回，说明金原子核质量比α粒子大得多。