九年级化学：物质的分类
九年级上册化学知识点总结笔记(二篇)
九年级上册化学知识点总结笔记一、物质的组成与分类1.物质基本单位：原子和分子- 原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子无电荷。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的，可以是相同种类的原子或不同种类的原子。
2.物质的分类：纯物质和混合物- 纯物质是由单一种类的物质组成，具有确定的化学组成和固定的性质。
- 混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，其组成和性质可变化。
3.纯物质的分类：元素和化合物- 元素是由同种原子组成，不能通过化学方法分解为其他物质。
- 化合物是由不同种元素按一定比例结合而成的，可通过化学方法分解为元素。
二、常见物质的性质及其变化1.物质的性质：物理性质和化学性质- 物理性质是物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
- 化学性质是物质通过与其他物质相互作用而导致的物质组成改变的性质，如燃烧、腐蚀等。
2.物质的变化：物理变化和化学变化- 物理变化是物质在不改变其化学组成的情况下所发生的变化，如相态的转变、形状的改变等。
- 化学变化是物质通过与其他物质反应而导致的物质组成改变的变化，如燃烧、腐蚀等。
三、元素与化合物1.化学符号和化学式- 元素通过化学符号表示，如氧元素的符号是O。
- 化合物通过化学式表示，如水的化学式是H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。
2.元素的周期表- 元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格。
- 元素周期表的主要分组有：金属、非金属和过渡金属等。
3.元素的周期性- 元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质。
- 元素周期表中，同一族的元素具有相似的物理性质和化学性质。
4.离子化合物和共价化合物- 离子化合物是由正离子和负离子通过电子转移而形成的化合物，如氯化钠(NaCl)。
- 共价化合物是由通过共用电子而形成的化合物，如二氧化碳(CO2)。
四、化学方程式和化学计量1.化学方程式- 化学方程式表示化学反应的物质组成和反应过程。
九年级化学物质分类(人教版)
九年级化学物质分类(人教版)化学是一门研究物质以及物质之间变化的科学。
在九年级的化学研究中，了解和掌握物质的分类是非常重要的一部分。
本文档将介绍九年级化学物质分类的内容。
一、纯净物和混合物1. 纯净物纯净物是由同种化学物质组成的物质，具有一定的化学性质和特征。
纯净物可以进一步分为元素和化合物两类。
- 元素：由同种原子构成，不能通过化学手段分解为其他物质。
- 化合物：由多种不同元素按照一定比例结合而成，可以通过化学反应分解为其他物质。
2. 混合物混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成的物质。
混合物可以进一步分为均质混合物和非均质混合物两类。
- 均质混合物：组成混合物的各个物质在微观上无法分辨，呈现均匀的性质。
- 非均质混合物：组成混合物的各个物质在微观上可以分辨，呈现不均匀的性质。
二、溶液和悬浮液1. 溶液溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的均质混合物。
溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是将溶质溶解的物质。
- 饱和溶液：当溶剂无法再溶解更多溶质时，达到饱和状态。
- 浓度：表示溶质在溶剂中的质量或体积含量。
2. 悬浮液悬浮液是由微小固体颗粒悬浮在液体中形成的非均质混合物。
悬浮液中的固体颗粒会在液体中沉降。
- 沉淀：悬浮液中固体颗粒下沉时形成的固体物质。
- 澄清：悬浮液中固体颗粒完全沉淀后，上方液体透明无悬浮物。
三、元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质进行排列得到的表格。
通过元素周期表，可以获得元素的一些基本信息。
- 元素符号：用于表示元素的缩写，通常使用拉丁文的第一个字母。
- 原子序数：表示元素中原子核中质子的数量，也是元素在元素周期表中的位置。
- 原子量：表示元素一个原子的质量。
四、总结九年级化学中的物质分类涉及纯净物和混合物，溶液和悬浮液，以及元素周期表。
通过深入理解这些内容，能够更好地理解物质本质和性质，为后续化学研究打下坚实的基础。
以上是九年级化学物质分类的简要介绍，希望对学习有所帮助。
初三化学知识点：物质的分类
初三化学知识点：物质的分类物质的分类〔1〕混合物和纯洁物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯洁物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯洁物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯洁物可以是一种元素组成的〔单质〕，也可以是多种元素组成的〔化合物〕。
〔2〕单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯洁物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。
〔3〕氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
物质是什么物质为构成宇宙间一切物体的实物和场。
例如空气和水，食物和棉布，煤炭和石油，钢铁和铜、铝，以及人工合成的各种纤维、塑料等等，都是物质。
世界上所有的存在都是物质。
人体本身也是物质。
除实物之外，光、电磁场等也是物质，它们是以场的形式出现的物质。
物质的种类形态万千，物质的性质多种多样。
气体状态的物质，液体状态的物质或固体状态的物质；单质、化合物或混合物；金属和非金属；矿物与合金；无机物和有机物；天然存在的物质和人工合成的物质；无生命的物质与生命物质以及实体物质和场物质等等。
物质的种类虽多，但它们有其特性，那就是可以被观测或被理论预言，以及都具有质量和能量。
拥有不同化学式是不同的物质，拥有同一种化学式而构造不同也是不同的物质。
九年级化学知识点大全
一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。
2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。
3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。
4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。
二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。
2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。
3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。
4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。
三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。
2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。
3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。
四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。
2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。
3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。
4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。
五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。
2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。
3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。
九年级化学期中必考知识点
九年级化学期中必考知识点九年级化学的期中考试即将来临，在这个关键时刻，复习重点知识点是至关重要的。
本文将为大家整理九年级化学期中必考的知识点，帮助大家高效备考。
一、物质的分类物质是构成世界的基本单位，按照其组成和性质可分为元素、化合物和混合物三类。
1. 元素：由同类原子组成的纯物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
如金、银等。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质。
如水（H2O）。
3. 混合物：由两种或两种以上的不同物质按照一定比例混合而成的物质。
如沙子和水的混合物。
二、化学符号和化学式化学符号是用来表示元素的缩写，化学式是用来表示化合物的符号组合。
1. 元素的化学符号：元素周期表中每个元素都有一个独特的化学符号，如氧元素的符号为O。
2. 化合物的化学式：化合物由元素按照一定比例结合而成，可以用化学式表示。
如水的化学式为H2O。
三、化学反应化学反应是物质变化的过程，主要包括化学反应方程式、化学方程式的平衡以及常见的化学反应类型。
1. 化学反应方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H2 +O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式中各种元素的原子数要相等，符合质量守恒定律。
3. 常见的化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等。
四、原子结构和元素周期表1. 原子结构：包括原子核和电子云。
原子核由质子和中子组成，电子云中存在电子。
2. 元素周期表：按照元素原子序数大小排列的表格，包括周期、族和各种元素属性等信息。
五、离子和离子键1. 离子：带电的原子或原子团，包括阳离子和阴离子。
2. 离子键：形成离子化合物的化学键，通过正负电荷吸引而形成。
六、溶液和溶剂1. 溶液：溶质和溶剂混合而成的均匀透明的体系。
2. 溶剂：能溶解其他物质的物质，常见溶剂有水、酒精等。
七、酸碱中和反应1. 酸：在水溶液中具有酸性质的物质。
2. 碱：在水溶液中具有碱性质的物质。
人教版九年级上册化学概念总结
人教版九年级上册化学概念总结本文档旨在为九年级上学期的化学研究提供概念总结和复指导。
一、物质的分类与性质1. 物质的分类：- 纯净物质：元素和化合物。
- 混合物：均匀混合物和非均匀混合物。
2. 物质的性质：- 物理性质：颜色、形状、质量、密度等。
- 化学性质：燃烧性、氧化性、腐蚀性等。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：- 由原子核和电子组成。
- 原子核由质子和中子组成。
- 电子分布在能级中，每个能级有不同数量的电子。
2. 元素周期表：- 元素周期表按照原子序数排列，分为周期和族。
- 周期表示元素的电子层数。
- 族表示元素的元素价壳层电子数。
三、化学式与化合价1. 化学式：- 分子式：元素符号表示元素种类，下标表示元素的原子数量。
- 组成式：用元素符号和比例表示化合物中各元素的原子数比。
2. 化合价：- 元素的化合价是指元素在化合物中的相对价值或相对价位。
- 元素的化合价与元素的电子结构及元素族有关。
四、离子与离子化合物1. 离子：- 阳离子：失去电子形成的带正电荷的离子。
- 阴离子：获得电子形成的带负电荷的离子。
2. 离子化合物：- 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成。
- 离子化合物通常具有高熔点和良好的导电性。
五、酸、碱与盐1. 酸：- 酸是指能产生H+离子的化合物。
- 酸通常具有酸性物质的特征，如酸味、腐蚀性等。
2. 碱：- 碱是指能产生OH-离子的化合物。
- 碱通常具有碱性物质的特征，如苦味、腐蚀性等。
3. 盐：- 盐是酸和碱中和反应产生的化合物。
- 盐能够溶解在水中并形成离子。
此概念总结提供了九年级上学期化学知识的基础概念，希望对学生们的学习有所帮助。
九年级化学全部重点知识点
九年级化学全部重点知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其在能量转化和物质转化中的应用的科学。
以下是九年级化学的全部重点知识点，包括物质的分类、元素与化合物、化学符号与化学式、离子与离子化合物、化学方程式、酸、碱与盐、氧化还原反应、金属与非金属等知识内容。
一、物质的分类1. 纯物质与混合物的概念和区别2. 纯物质的分类：元素和化合物3. 混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物二、元素与化合物1. 元素的概念和特点2. 元素的符号、名称和常见性质3. 元素周期表的结构和特点4. 化合物的概念和特点5. 化合物的命名与化学式的书写规则三、化学符号与化学式1. 化学符号的概念和作用2. 常见元素的化学符号和名称3. 化学式的概念和作用4. 三种常见的化学式：分子式、离子式和简式四、离子与离子化合物1. 离子的概念和特点2. 阳离子和阴离子的认识3. 铁、铝、锌等金属离子的电子结构4. 离子化合物的性质和命名规则五、化学方程式1. 化学方程式的基本形式和表示方法2. 平衡化学方程式的书写和解读3. 化学反应类型的分类：合成反应、分解反应、置换反应和还原反应4. 反应的质量守恒性和能量守恒性六、酸、碱与盐1. 酸的概念、性质和常见酸的命名2. 碱的概念、性质和常见碱的命名3. 盐的概念、性质和常见盐的命名4. 酸碱中和反应的特点和应用七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特点2. 氧化还原反应的基本过程和原理3. 氧化剂与还原剂的认识和判定4. 氧化还原反应的化学方程式的书写和解读八、金属与非金属1. 金属的概念和特点2. 金属的常见性质和用途3. 金属与非金属的区别和联系4. 常见金属元素的性质和应用以上是九年级化学的全部重点知识点。
通过对这些知识点的学习和理解，你将对化学的基本原理和应用有一个全面的认识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
九年级全册化学年级知识点
九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。
2. 离子化合物的命名与化学式。
3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。
4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。
三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。
2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。
3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。
四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。
2. 非金属材料的种类和应用。
五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。
2. 空气中氧气的实验室制法和特性。
六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。
2. 化学方程式的平衡及其表示。
3. 摩尔概念与实验中的计算。
七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。
2. 溶剂的种类及其性质。
水作为万能溶剂的特性。
3. 浓度计算及其实验操作。
八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。
2. 酸碱指示剂的种类和应用。
3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。
4. pH值的概念及其测定方法。
九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。
2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。
3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。
十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。
2. 重要化合物的性质和应用。
综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。
九年级化学科教版知识点
九年级化学科教版知识点化学是一门研究物质的性质、结构和转化规律的科学，是中学科学课程中的一门重要学科。
九年级是学生学习化学的关键阶段，通过学习化学知识，能够培养学生的科学思维和实践能力。
在这篇文章中，我将向大家介绍九年级化学科教版的知识点，帮助学生更好地掌握化学知识。
一、物质与化学1. 物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 元素是由同一类原子组成的物质，如氧气、氢气等。
- 化合物是由不同种元素按一定比例组成的物质，如水、二氧化碳等。
- 混合物是由两种或更多种物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物理性质是物质固有的可以通过观察或测量得到的性质，如颜色、熔点、沸点等。
- 化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、酸碱反应等。
二、分子与原子1. 原子的结构：原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核中包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 核外电子带负电，围绕原子核运动。
2. 元素周期表- 元素周期表是按照元素的原子序数（或其他性质）排列的表格，用于描述元素的性质。
- 元素周期表中，元素按照周期和族群分类。
三、化学式与化学方程式1. 化学式：用化学符号表示化合物的组成。
- 分子式：用元素符号表示化合物分子中元素的种类和个数，如H2O表示水。
- 电离式：用离子符号表示化合物中离子的种类和个数，如NaCl表示氯化钠。
2. 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的过程。
- 反应物：参与反应的物质。
- 生成物：反应得到的新物质。
- 反应物和生成物之间通过箭头相连，箭头上方写反应条件。
四、酸碱与盐1. 酸碱的定义- 酸：产生H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。
- 碱：产生OH-离子的物质，可以使碱性指示剂变蓝。
2. 盐的性质- 盐是由酸和碱反应生成的化合物。
- 盐可以通过酸碱中和反应得到。
五、氧化与还原1. 氧化和还原的定义- 氧化：物质失去电子或增加氧元素的过程。
九年级化学知识点总结
一、化学基本概念
1.物质的分类：元素、化合物和混合物
2.原子的结构：质子、中子和电子
3.原子结构与周期表：原子序数、主族元素和周期表排列规律
4.化学反应：氧化还原反应和酸碱中和反应
5.化学方程式：平衡化学方程和电离平衡
二、化学元素
1.元素的周期性：周期表和周期性规律
2.氢、氦以及主要金属和非金属元素的性质和应用
3.元素的氧化与还原：活泼性和化学反应
三、常见化合物
1.水的性质和氢氧化物
2.盐和酸的性质和应用
3.有机化合物的基本概念和模型
4.常见有机化合物的性质和应用
四、化学反应
1.酸碱反应：酸和碱的定义、性质和常见化合物
2.氧化还原反应：氧化物和还原剂、氧化剂的概念和应用
3.金属和非金属的反应：金属与非金属的反应规律和应用
五、化学实验和实验操作
1.实验室安全和实验室设备
2.常见实验操作：称量、过滤、干燥等
3.实验数据的处理和实验报告的撰写
六、环境与资源
1.空气污染和水污染的成因和防治措施
2.资源的分布和利用：燃料、矿石和水资源
七、化学能和能源转化
1.化学能的性质和能量转化
2.燃烧、发酵和电池的能量转化过程
3.能源的利用和替代：火电、水电、风能、太阳能等
八、化学与生活
1.厨房化学：食物的成分和烹饪过程中的化学变化
2.药物的作用机理和应用
3.化妆品、清洁用品等日常化学品的成分和使用注意事项
九、可持续发展与资源保护
1.环保意识和绿色化学
2.可持续发展的化学技术和应用
3.资源保护与循环利用：废弃物处理和再利用。
九年级化学必背知识点大全总结
九年级化学必背知识点大全总结化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质、结构及其变化规律的学科。
对于九年级学生而言，掌握化学的基本知识是非常重要的，不仅可以帮助他们更好地理解身边发生的化学现象，还为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
本文将对九年级化学的必背知识点进行总结，以便同学们能够更好地复习和掌握这些重要概念。
一、物质的分类在化学中，物质被分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，化合物则是由两种或两种以上元素按照一定比例结合而成的物质。
二、离子和离子键离子是由失去或获得电子的原子或分子所组成的带电粒子。
离子之间通过互相吸引力形成离子键。
离子键的特点是电荷互补、电性差大、熔点高、导电性强。
三、原子核和电子结构原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。
电子围绕着原子核运动，电子的数量和排布决定了一个原子的性质。
电子结构可分为能级、能带和轨道。
四、化学式和化学方程式化学式用来表示物质中各元素的种类和相对原子数，由元素符号和下标组成。
化学方程式则是用化学式表示参与化学变化的物质，在反应方程式中，反应物位于左边，生成物位于右边，两边用箭头连接。
五、氧化还原反应氧化还原反应也称为电子转移反应，其中一个物质失去电子被氢氧化剂氧化，另一个物质获得电子被还原剂还原。
氧化还原反应中，氧化剂接受电子，所以它的氧化态减小；还原剂失去电子，所以它的氧化态增加。
六、酸碱中和反应酸碱中和反应指的是酸和碱反应，生成盐和水的反应。
在酸与碱发生中和反应中，酸中的氢离子和碱中的氧根离子结合形成水，并生成相应的盐。
七、氧化反应氧化反应是指物质与氧气之间发生的化学反应。
氧化反应经常伴随着物质的燃烧，产生热能。
氧化反应可以用来制造氧化剂和还原剂。
八、酸碱性与pH酸性溶液的pH值小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值大于7。
pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小，酸性越强。
专题5 物质的分类-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
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例题精讲
3.含碳元素的化合物不一定是有机物。( ) ____________________________________________________________________________________________________________________________
化合物是多种元素组成一种物质，氧化物是两种元素组成一种物质且其中一种是氧元素，两者是包含关系。
单质是一种元素组成一种物质，化合物是多种元素组成一种物质，两者是并列关系。
例1. 化学物质使世界精彩纷呈。下列物质属于化合物的是( )
B
例题精讲
A.红色的葡萄酒 B.紫色的高锰酸钾C.淡蓝色的液氧 D.银白色的不锈钢
A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、
C
例题精讲
例14.判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”，并将错误的原因写在横线上。（本书其他讲此栏目的答题要求与此相同）
1.由同种元素组成的物质一定是单质。( )_______________________________________________________________________________________________________________
FH
例题精讲
例3.
BD
例题精讲
下图是表示不同粒子示意图，图中“ ”“ ”分别表示两种不同质子数的原子
（1） 代表混合物的是 （2）代表纯净物的 。（2） 代表化合物的是 （4）代表单质的是 。
ACE
九年级化学复习知识点整理
一、物质的组成及性质1.物质的分类：纯物质和混合物。
2.纯物质的分类：单质和化合物。
3.混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物。
4.纯净度：衡量纯净物质与杂质的比例。
5.物质的性质：物理性质和化学性质。
6.物质的变化：物理变化和化学变化。
二、原子结构与元素周期表1.原子的组成：质子、中子和电子。
2.元素的定义与性质：原子数相同的物质。
3.元素周期表：周期表的组成和元素的排列规律。
4.元素的命名和符号：常见元素的命名与符号。
三、化学键与化合价1.原子间的相互作用：离子键、共价键和金属键。
2.化合价：元素形成化合物时的电子转移或共用情况。
四、常见化合物的名称和性质1.水和溶液：水的性质和溶液的构成。
2.酸碱盐：酸、碱和盐的定义、性质与常见化合物。
3.金属氧化物和非金属氧化物：常见化合物、名称和性质。
4.金属和非金属盐：常见化合物、名称和性质。
5.重要无机酸和盐：硝酸、硫酸、氢氧化物和氯化物的名称和性质。
6.重要有机化合物：醇、酚、醛、酮和羧酸的名称和性质。
五、化学方程式的表示和计量1.化学方程式的表示：反应物、生成物和反应条件。
2.原子、离子和电荷的守恒：化学方程式的计量。
六、化学反应与化学量1.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
2.化学反应速率：影响化学反应速率的因素。
3.化学平衡：平衡位置和平衡常数。
4.化学功与焓：化学反应的放热与吸热的关系。
七、酸碱中和反应1.强酸与强碱的溶液中和反应。
2.酸碱沉淀反应。
3.酸碱中和反应的应用：制备盐类和酸碱指示剂。
八、溶液的构成与性质1.溶质与溶剂：溶解度、浓度和溶解度曲线。
2.溶解热与溶解度：影响溶解度的因素。
九、电解质与非电解质1.电解质与非电解质的定义与性质。
十、常见气体的性质1.气体的扩散性、可压缩性和均匀性。
2.气体的压力：巴斯卡定律和理想气体状态方程。
3.气体的制备与收集：酸碱法和转化法。
以上是九年级化学的主要知识点整理，希望对你的复习有所帮助。
化学九年级上2单元知识点
化学九年级上2单元知识点九年级上册化学第二单元知识点化学九年级上册的第二单元主要包含了以下几个重要的知识点：1. 物质的分类物质可以分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是由相同类型的分子或原子组成的物质，如纯净水、纯金属等。
而混合物是由不同类型的分子或原子组成的物质，如空气、海水等。
混合物又可分为均匀混合物和非均匀混合物。
均匀混合物是成分均匀分布的混合物，如溶液；非均匀混合物是成分不均匀分布的混合物，如沙水、土壤等。
2. 分子和原子分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的最小的化学单位。
例如，水分子(H2O)由两个氢原子和一个氧原子组成。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
不同元素的原子由于包含不同的质子和中子而具有不同的质量和性质。
3. 元素和化合物元素是由同一类型的原子组成的纯净物质。
元素根据化学性质和物理性质可以进一步分类。
化合物是由两个或多个不同元素的原子组成的物质，具有独特的化学性质和组成。
4. 反应物和产物化学反应是指物质之间发生变化，产生新的物质的过程。
反应物是发生反应的起始物质，而产物则是反应生成的物质。
化学反应可以通过化学方程式来表示，方程式中列出了反应物和产物的化学式。
5. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式来描述化学反应。
方程式中的化学符号代表不同的元素，化学式则表示了物质的组成。
在化学方程式中，反应物位于方程式的左边，产物位于方程式的右边，中间用箭头“→”连接。
方程式还可以包括反应条件、反应的指示剂等。
6. 质量守恒定律质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统中，化学反应前后物质的质量应保持不变。
换句话说，反应物的总质量应等于产物的总质量。
7. 摩尔和摩尔质量摩尔是用来表示物质的数量的单位，它等于物质的质量除以其摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量数，即单位摩尔物质的质量。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量来计算。
了解以上这些知识点对于学习化学九年级上册的第二单元非常重要。
九年级上册化学知识点
九年级上册化学知识点化学知识点（一）一、物质与化学变化1. 物质的概念：物质是指占据一定空间，具有质量和能量的物体，它可以是单质，也可以是化合物。
2. 物质的分类：（1）按组成形式分类：①单质：只由一种元素组成的物质，如氢、氧、铁等。
②化合物：由不同元素以一定的比例结合而成的物质，如水、二氧化碳、氧化铁等。
（2）按物态分类：①固体：分子间相互作用力强，分子振动受限，形状不随容器改变，如盐、糖等。
②液体：分子间相互作用力较弱，分子振动较大，形状随容器改变，如水、乙醇等。
③气体：分子间相互作用力极弱，分子自由运动，形状和容器相同，如氧气、氮气等。
3. 化学变化的概念：化学变化是指物质在化学反应过程中原子、离子、分子的排列和排布发生改变，生成新的物质的过程。
4. 物理变化与化学变化的区别：物理变化仅改变物质的物态和形状，而化学变化改变物质的组成和性质。
二、元素与化合物1. 元素的概念：元素是指由同一类原子组成的纯物质，它只有一种原子，不能通过化学方法分解为其他物质。
2. 元素的符号：元素的符号是化学元素周期表上每种元素的缩写，由一个或两个拉丁文母原子符号代表:如氢的符号为H，氧的符号为O，碳的符号为C。
3. 化合物的概念：化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质。
4. 化合物的命名：化合物的命名有两大类，即无机化合物和有机化合物。
（1）无机化合物的命名方法：①离子化合物：正离子+负离子，如NaCl——氯化钠。
②分子化合物：组成部分按照一定规律命名，如CO2——二氧化碳。
（2）有机化合物的命名方法：①命名碳链：选择最长的主链，从一端开始编号，给出各个取代基的位置和名称。
②命名取代基：依次加上各个取代基的名称和位数，如2-甲基丁烯。
三、化学式1. 化学式的概念：化学式是用化学符号和数字表示化合物组成的符号式。
2. 化学式的种类：（1）分子式：分子式是用化学符号分别表示化合物中元素的种类和相对原子数的示意式。
九年级化学全册知识点归纳整理
一.物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二.常见物质的物理性质（颜色）(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三.接触空气质量变化(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、常见物质的检验方法(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
九年级化学全册知识点总结
一、物质的性质和分类1.物质的性质：物质包括物质特性、物态、溶解性、燃烧性、导电性、导热性等；2.物质的分类：物质可以分为单质和化合物，化合物又可以分为无机化合物和有机化合物；3.常见物质的分类：金属、非金属、半金属、非金属气体、氧化物、酸、碱等；二、原子结构和元素周期律1.原子的组成部分：原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子则绕核旋转；2.元素的周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质，将元素分组和排列的表格；3.周期表的组成：周期表由周期、族、周期律和元素符号等组成；4.元素周期律的规律：原子序数增加时，元素周期表上电子层的排布和元素化学性质会出现周期性变化；5.元素的命名和化学式：元素可以通过化学符号命名，化合物可以通过化学式表示，如氧化钠Na2O；三、化学反应和化学方程式1.化学反应的条件：化学反应需要一定的反应条件，如温度、压力、催化剂等；2.化学方程式的写法：化学方程式由反应物和生成物以及反应条件组成，其中反应物在反应前，生成物在反应后；3.方程式的平衡：化学方程式中的原子数必须相等，否则需要平衡；4.常见的化学反应类型：如合成反应、分解反应、置换反应、加热反应等；四、离子和离子化合物1.离子的概念：带电的原子或由多个原子组成的团簇；2.离子化合物的特点：离子化合物通常由金属和非金属元素组成，具有高熔点、良好的导电性和电解质特性；3.离子的产生和表示：离子可通过失去或获得电子来实现正负电荷之间的平衡，并通过离子符号表示；4.最简离子和共价键的概念：最简离子具有正负电荷最小的离子，共价键由两个非金属原子共享电子形成；五、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子；2.氧化还原反应的判断：通过物质电荷变化和电子转移可以判断一个反应是氧化还原反应；3.氧化还原反应的应用：氧化还原反应广泛应用于电池、电解和金属腐蚀等方面；六、酸、碱和盐1.酸和碱的特性：酸带有酸味、具有酸性并能导电，碱有苦味、具有碱性并能导电；2.酸碱中和反应：酸和碱中和反应时，生成盐和水；3.酸、碱和盐的命名：酸根离子通常以-ate或-ite结尾，酸以H开头命名，盐以金属离子或氨离子开头，并以酸根离子结尾；七、金属和非金属1.金属的特性：金属有良好的导电性、导热性和延展性，多数金属可以发生金属反应；2.金属的氧化反应：金属在氧气中可以发生氧化反应，生成相应的金属氧化物；3.非金属的特性：非金属通常没有金属的典型性质，具有不同的物理和化学性质；八、溶液和分子量计算1.溶液的概念：溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物；2.溶解度和饱和溶液：溶解度是指单位溶剂中最多能溶解的溶质的量，过饱和溶液指溶解度超过饱和度的溶液；3.分子量的计算：计算分子量需要根据化学式中的原子量计算所含元素的质量；4.物质的质量计算：通过已知物质的质量计算其他相关物质质量；九、能量与化学反应1.化学能的转化：化学反应过程中，化学能通常会转化为热能或光能等其他形式；2.燃烧反应的能量变化：燃烧反应是一种放热反应，化学能转化为热能；3.能量守恒定律：能量在化学反应中守恒，能量的总量不变；综上所述，九年级化学全册的知识点主要包括物质的性质和分类、原子结构和元素周期律、化学反应和化学方程式、离子和离子化合物、氧化还原反应、酸、碱和盐、金属和非金属、溶液和分子量计算以及能量与化学反应等内容。
化学九年级物质分类知识点
化学九年级物质分类知识点化学是一门研究物质的科学，而物质是构成我们周围一切事物的基本单位。
物质的分类是化学学习中的基础知识点之一，它帮助我们更好地理解和认识不同类型的物质。
在本文中，我们将介绍化学九年级物质分类的知识点。
一、物质的分类方法物质的分类方法主要有两种：根据物质的组成和性质进行分类。
1.1 根据物质的组成分类物质的组成可以分为单质和化合物两大类。
1.1.1 单质单质是由相同类型的原子组成的纯净物质。
常见的单质有金属元素、非金属元素和惰性气体。
金属元素如铁、铜和铝都是单质的例子。
非金属元素如氧、氮和氢也属于单质。
1.1.2 化合物化合物是由不同类型的原子按照一定的比例结合而成的物质。
化合物可以分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物如氧化物、酸、碱等；有机化合物如糖类、脂肪类和蛋白质。
1.2 根据物质的性质分类物质的性质主要包括酸碱性、导电性、燃烧性、溶解性等。
1.2.1 酸碱性根据物质对溶液的酸碱指示剂的变化可以对物质进行判断。
酸性物质会使蓝色石蕊溶液变红，而碱性物质会使红色酚酞溶液变紫。
1.2.2 导电性导电性是指物质能否导电。
金属等具有自由电子的物质可以导电，而非金属则一般不能导电。
1.2.3 燃烧性燃烧性是物质能否燃烧。
可燃物质如纸张、木材等可以燃烧，而不可燃物质如铁、玻璃等则不能燃烧。
1.2.4 溶解性溶解性是物质能否在某种溶剂中溶解。
可溶解物质如食盐可以在水中溶解，而不溶解物质如石油则不能在水中溶解。
二、不同类型物质的特点和应用不同类型的物质具有不同的特点和应用，在学习物质分类时也需要了解这些特点和应用。
2.1 金属金属具有导电性和延展性的特点，常用于制造工具、建筑材料、电线等。
2.2 非金属非金属一般没有导电性和延展性，但在化学反应中往往发生剧烈的反应，例如氧气可使燃烧加剧。
非金属广泛用于制造化工产品、医药品等。
2.3 惰性气体惰性气体是一类极不活泼的气体，例如氦、氖等。
它们在化学反应中很难参与，主要用于充填灯泡、焊接等。
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初中化学新课程标准教材
化学教案( 2019 — 2020学年度第二学期 )
学校：
年级：
任课教师：
化学教案 / 初中化学 / 九年级化学教案
编订：XX文讯教育机构
物质的分类
教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于初中九年级化学科目, 学习
后学生能得到全面的发展和提高。
本内容是按照教材的内容进行的编写，可以放心修改
调整或直接进行教学使用。
第二单元单元复习
一、知识结构
1、物质的两种分类：
•纯净物：由一种物质组成。
如：
•混合物：由多种物质组成如：
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质：化学变化中表现出来
3、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
4、化学反应的三种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之二：
化合反应：定义：由二种或二种物质生成一种物质的反应。
特征：多变一
分解反应：定义：由一种物质生成多种物质的反应
特征；一变多
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
二、空气的组成
氮气（n2） 78% 体
氧气（o2） 21% 积
稀有气体： 0.94% 分
二氧化碳(co2)： 0.03% 数
其它杂质： 0.03%
三、空气污染与防治
空气污染：有害气体，粉尘
有害气体：二氧化硫 so2
一氧化碳 co
二氧化氮 no2
污染防治：阅读课本第26页
四、氧气的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/l，比空气（ 1.293g/l）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1l水中只能溶解30ml氧气。
4.在压强101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
一、氧气的化学性质
氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应。
二、
六、氧气的实验室制法
反应原理：
装置
•仪器装配原则：先下后上，先左后右。
•物质加热原则：先均匀，后集中。
•气体收集方法：
•易溶于水排气法，根据密度定上下；•不溶于水排水法，所得气体纯度大。
实验室制氧气歌诀：
一要检查气密性
二在把药品加入试管中
三要把仪器固定好；
试管口部略向下
导管伸入稍露头。
四再点燃酒精灯
先均后固用外焰
缓慢加热向管底
五用排水集气法
连续气泡再入瓶
六把导管移出水
最后熄灭酒精灯
七：氧气的工业制法—分离液态空气法
原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
八、应记忆的符号
元素符号：
氧：氢：h 碳：c 硫：s 磷：p 氮：n 镁：mg
铁：fe 铝：al 汞：hg 钾：k 锰：mn
化学式
氧气：o2 氮气：n2 二氧化碳：co2 二氧化硫：so2
二氧化氮：no2 氧化镁：mgo 氧化汞：hgo
五氧化二磷 p2o5
四氧化三铁：fe3o4 氧化铝：al2o3
二氧化锰：mno2 水：h2o 过氧化氢：h2o2
高锰酸钾：kmno4
氦(he) 氖(ne) 氩(ar) 氪(kr) 氙(xe) 氡(rn)
作业：新学案
教后：
XX文讯教育机构
WenXun Educational Institution。