高中化学重要实验锦集
高中化学八个必做实验
高中化学八个必做实验酸碱滴定实验：通过滴定酸和碱溶液，测定它们的质量浓度以及化学计量比。
气体体积分析实验：将一定量的反应物放在气密容器内，观察并记录体积变化，利用气体体积的化学计量关系，测定反应物的化学计量比。
电解质溶液电导率测定实验：用电导计测量电解质溶液的电导率，进一步了解电解质的离解程度，分子的结构特点以及电离度。
晶体结构、成分分析实验：通过测定矿物、盐类和金属的晶体结构和成分，掌握化合物的晶体结构、离子半径、电子亲和力等物理化学性质。
颜色反应实验：通过小试管反应，观察和测量产生的混合物的颜色，了解颜色反应的原理和机理。
电极电势测定实验：通过电化学测量反应物的电位差，进一步了解氧化还原反应的机理、动力学特征和相关电化学物理化学规律。
化学平衡实验：基于了解速率、温度、浓度和反应活性等因素的影响，通过固体相平衡以及酸碱平衡等实验，观察产物的变化以及反应路径。
鉴定无机物的实验方法：通过硫酸铜法、产气法、沉淀法等实验方法，从不同的角度鉴定未知样品的化学特性，进一步了解实验方法及其原理。
酸碱滴定实验：酸碱滴定实验是一种常见的定量分析实验，目的是通过滴定酸和碱溶液，测定它们的质量浓度以及化学计量比。
实验过程中，需要使用试剂架、滴定管、酸碱指示剂等实验器材，同时需要注意溶液的摇晃度和滴定速度等实验条件。
气体体积分析实验：气体体积分析实验是一种定量分析实验，通过在气密容器内放置一定量的反应物，并用容量管测量气体体积的变化，测定反应物的化学计量比。
实验过程需要注意压强、温度等条件对气体体积和浓度的影响，并且需要保证反应物质量和质量分数的准确性。
电解质溶液电导率测定实验：电解质溶液电导率测定实验主要是通过测量溶液电导率来确定电离物质的离解程度、离子浓度以及离子的迁移迟缓程度等。
实验中需要注意电极的不同种类、测定温度、离子迁移方向等因素。
晶体结构、成分分析实验：晶体结构、成分分析实验主要是通过X射线衍射和其他专业的分析方法，分析样品晶体结构和化学成分。
高中生活化学实验十大经典
1. 高中生活化学实验是每个学生都不可避免的一部分，它不仅帮助我们理解化学原理，还培养了我们动手实践的能力。
在这些实验中，有一些经典的实验可以说是大家耳熟能详。
今天，我将给大家介绍高中生活化学实验的十大经典实验。
2. 第一项经典实验是酸碱中和反应。
通过添加酸和碱溶液，我们可以观察到溶液的颜色变化以及酸碱性质的中和现象。
这个实验既简单又直观，让我们对酸碱反应有了更深入的了解。
3. 第二项经典实验是金属与酸反应。
在这个实验中，我们将不同金属放入盛有酸的试管中，观察是否产生气体，并测试气体的性质。
这个实验可以帮助我们认识金属的活泼性以及酸与金属的反应规律。
4. 第三项经典实验是氧气的制备。
通过加热过氧化氢或者过氧化铁，我们可以得到氧气气体。
这个实验让我们亲眼见证了氧气的制备过程，加深了我们对氧气的认识。
5. 第四项经典实验是醇与酸的酯化反应。
通过将醇和酸混合加热，我们可以观察到酯的生成。
这个实验不仅让我们了解了酯的制备方法，还让我们体会到有机化合物反应的奇妙之处。
6. 第五项经典实验是钠与水反应。
将钠放入水中，我们可以观察到剧烈的反应，产生大量氢气并伴有火焰。
这个实验让我们领略到金属与非金属反应的强烈性质，同时也教会了我们处理金属的注意事项。
7. 第六项经典实验是电解水。
通过使用电解池，在阳极和阴极上通电，我们可以将水分解为氢气和氧气。
这个实验让我们直观地感受到了电解的原理，并且也给我们展示了水的组成成分。
8. 第七项经典实验是测定酶活性。
通过观察酶在不同温度和pH值下的活性变化，我们可以了解酶的最适工作条件。
这个实验不仅让我们了解了酶的特性，还培养了我们对实验数据的观察和分析能力。
9. 第八项经典实验是硝酸银与氯化钠的反应。
通过这个实验，我们可以观察到沉淀的形成及其颜色变化。
这个实验不仅让我们认识到沉淀反应的特点，还让我们了解到化学方程式的平衡与反应条件的影响。
10. 最后一项经典实验是酵母发酵产生二氧化碳。
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
60个高中化学常考实验
60个高中化学常考实验1.卤素间的置换反应2KI+Cl 2=2KCl+I 2 2KI+Br2=2KBr+I 2 2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2氧化性强弱MnO 4-＞ClO -＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2 还原性强弱顺序 S 2-＞I -＞Fe 2+＞Br -＞Cl -＞OH - 考点：水层和有机层颜色、少量过量、强弱顺序直击高考2.根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是选项 实验 实验现象结论A a 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al ＞Fe ＞CuB b 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C c 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解度:AgCl < AgBr < Ag 2S Dd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl ＞C ＞Si2.活泼金属与H 2O 的反应（探究周期律）操作:取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入 2mL 水，并滴入 2 滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象：镁与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生， 溶液变红。
考点：元素周期律、氢氧化镁aq 可使酚酞变红直击高考3.（2021·湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的实验设计A 检验溶液中4FeSO 是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 B净化实验室制备的2Cl气体依次通过盛有饱和NaCl 溶液、浓24H SO 的洗气瓶C 测定NaOH 溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照 D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏4.（2020·山东卷）实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧3.温度影响化学反应速率反应方程：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S↓+H 2O 记录每组中从混合到出现浑浊的时间。
高中化学73个实验总结
高中化学73个实验总结导言在高中化学学科中，实验是培养学生实际操作能力、观察感知力和科学思维的重要手段。
通过参与实验，学生能够深入理解化学理论，巩固学习内容，掌握实验技能。
本文总结了高中化学教学中的73个经典实验，分为以下几个方面进行总结和归纳。
一、基本实验操作1.实验室安全和常识2.常用实验器具的使用方法和注意事项3.实验常用试剂的性质和用途4.正确使用天平、烧杯、试管、酒精灯等实验器具5.准确使用容量瓶、移液管等实验操作二、化学反应实验1.酸碱中和反应2.金属活动性实验3.氧化还原反应实验4.盐的制备及性质实验5.酸、碱、盐的中和反应实验6.气体的制备和性质实验7.化学反应速率实验三、物质组成与转化实验1.金属与非金属的性质和装置实验2.溶液的电离实验3.电解质与非电解质实验4.气体的组成和性质实验5.蒸发结晶实验6.混合物分离实验7.化学平衡实验四、物质的性质与性能实验1.离子晶体的性质实验2.酸碱指示剂的性质实验3.酸、碱的浓度实验4.酸、碱中金属离子的性质实验5.氧化剂和还原剂的性质实验6.强电解质和弱电解质实验7.气体的比重和密度实验五、有机化学实验1.醇、醛、酮、酸的实验室制备方法和性质2.烃的实验室制法和性质3.醇、醛、酮、酸的实验室鉴别方法4.有机物质的性质与性能实验六、实验设计与综合实验1.实验设计和控制实验变量方法2.实验中观察、测量和数据处理方法3.实验中的数据分析和实验结论4.设计综合性实验结语通过对高中化学学科中的73个实验进行总结和归纳，我们可以看到实验在化学教学中具有重要的作用。
通过实际操作和观察感知，学生能够更好地理解化学理论，巩固知识点，培养实验技能。
希望本文的总结能够帮助同学们更好地进行高中化学实验，并提高对知识的理解和掌握。
高中化学所有实验汇总
高中化学所有实验汇总一、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过滴定的方式确定酸碱溶液之间的化学反应。
实验中通常会用到酸碱指示剂、滴定管和酸碱溶液等试剂和仪器。
二、气体制备实验气体制备实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过化学反应制备气体。
常见的气体制备实验有制备氧气、制备氢气和制备二氧化碳等。
三、溶液浓度测定实验溶液浓度测定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过测定溶液中溶质的质量或体积，计算出溶液的浓度。
常见的溶液浓度测定实验有酸碱中和滴定法、重量法和体积法等。
四、金属活动性实验金属活动性实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察金属与酸或金属离子溶液的反应，确定金属的活动性顺序。
常见的金属活动性实验有金属与酸的反应、金属与金属离子溶液的反应等。
五、氧化还原实验氧化还原实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的氧化还原反应，研究物质的氧化还原性质。
常见的氧化还原实验有金属与非金属的反应、过氧化氢的分解等。
六、电解实验电解实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过电解溶液或熔融物质，观察电解过程和产物。
常见的电解实验有电解水、电解盐溶液等。
七、颜色反应实验颜色反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的颜色变化，研究物质的化学性质。
常见的颜色反应实验有酸碱指示剂的颜色变化、金属离子与配体的配位反应等。
八、燃烧实验燃烧实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的燃烧过程和产物，研究物质的燃烧性质。
常见的燃烧实验有燃烧金属、燃烧有机物等。
九、酶催化实验酶催化实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察酶对底物的催化作用，研究酶的性质和作用机制。
常见的酶催化实验有淀粉酶催化淀粉的降解、脂肪酶催化脂肪的水解等。
十、沉淀反应实验沉淀反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质在溶液中是否生成沉淀，研究物质的反应性质。
常见的沉淀反应实验有酸碱中和反应、金属离子与阴离子的反应等。
高中化学课本实验汇总
高中化学课本实验汇总实验一：酸碱中和反应实验目的：通过观察酸碱中和反应，了解溶液的pH值变化。
实验步骤：将稀盐酸和氢氧化钠分别滴入试管中，反应后使用pH试纸测试溶液的酸碱性。
实验结果：观察到反应生成水和氯化钠，初始酸性和碱性溶液中和后pH值稳定在中性范围。
实验二：金属活动性序列实验目的：通过金属活动性反应，了解不同金属的活动性。
实验步骤：将锌片放入铜硫酸溶液中，观察是否发生置换反应。
实验结果：观察到锌片被铜取代，生成锌硫酸和铜。
根据反应情况，可以排出金属的活动性顺序。
实验三：气体演示实验实验目的：观察气体的性质，学习气体的制备方法。
实验步骤：通过电解水制备氢氧气，观察氢气燃烧和氧气使火苗熄灭的现象。
实验结果：观察到氢气燃烧生成水蒸气，氧气支燃烧使火苗熄灭。
实验说明氢气是可燃气体，氧气是支燃烧的气体。
实验四：沉淀生成反应实验目的：通过观察盐的溶解度和沉淀生成反应，了解溶液的饱和度。
实验步骤：将氯化银溶液和氯化钠溶液混合，观察是否生成白色沉淀。
实验结果：观察到生成氯化银沉淀，根据化学平衡方程式可以得出结论。
实验表明氯化银的溶解度限制了沉淀生成反应的进行。
实验五：氧化还原反应实验目的：通过观察氧化还原反应，了解电子转移的过程。
实验步骤：将硫酸亚铁溶液与氧气通入试管中，观察颜色的变化。
实验结果：观察到硫酸亚铁从深绿色变为黄棕色，说明铁离子从二价向三价氧化。
实验过程中发生了氧化还原反应。
实验六：醇的酸碱性实验目的：通过观察醇的酸碱性，了解有机物的性质。
实验步骤：将苯酚和乙醇分别与碱性溶液反应，观察酚和醇的反应结果。
实验结果：观察到苯酚在碱性溶液中发生脱去质子的反应，而乙醇不发生显著反应。
根据实验结果可以验证醇的酸碱性质。
实验七：碳酸盐的酸碱性实验目的：通过观察碳酸盐的酸碱性，了解普通碳酸盐和碱性碳酸盐的性质。
实验步骤：使用盐酸分别处理碳酸氢钠和碳酸钠，观察气体的生成情况。
实验结果：观察到碳酸氢钠在盐酸中生成气泡，而碳酸钠无反应。
高中化学实验(必考)超详细
高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。
实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。
2. 将酸放入烧杯中。
3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。
实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。
2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。
3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。
实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。
2. 记录反应开始时间。
3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。
实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。
2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。
注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。
- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。
- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。
高中化学18个必做实验
高中化学18个必做实验高中化学课程中，实验是非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高实际问题解决能力。
下面列举了高中化学课程中的18个必做实验，涵盖了化学的各个主题和实验技术。
1. 确定铁的质量：通过反应铁与硫酸的实验，利用质量守恒定律计算铁的质量。
2. 确定镁的质量：利用镁与盐酸反应的实验，通过气体的收集和质量守恒定律计算镁的质量。
3. 酸碱滴定：学习使用酸碱指示剂和滴定管，定量测定酸和碱的浓度。
4. 气体收集：使用气体收集装置收集气体，例如氯气的制备和收集。
5. 电化学反应：使用电化学池观察和测量电流、电压和电解质溶液的变化。
6. 酶的活性：通过观察酶在不同温度和pH条件下的活性变化，研究酶的特性。
7. 光谱学：使用分光光度计测量溶液的吸收光谱和发射光谱，研究物质的结构和性质。
8. 氧化还原反应：通过观察氧化还原反应的颜色变化和电流变化，研究氧化还原反应的特性。
9. 高分子合成：通过聚合反应合成聚合物，如合成尼龙。
10. 酸碱中和反应：通过酸和碱的反应制备盐和水，学习酸碱中和反应的特性。
11. 蒸馏：通过蒸馏操作分离混合物中的组分。
12. 沉淀反应：观察不溶性盐的形成和沉淀反应的特性。
13. 阳离子和阴离子的鉴定：通过观察盐溶液的化学反应，鉴定阳离子和阴离子的存在。
14. 镜面反应：通过观察银镜反应，研究醛的特性。
15. 排放气体测定：通过测量排放气体中某种成分的浓度，研究环境污染和气体净化技术。
16. 茶叶中咖啡因含量测定：通过提取和测量茶叶中咖啡因的含量，研究咖啡因的特性。
17. 化学动力学：通过测量反应速率和温度的关系，研究化学反应的速率规律。
18. 锂电池制备：通过制备锂电池，学习电化学反应和电池工作原理。
这些实验都是高中化学课程中非常重要的实验，可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高实际问题解决能力。
同时，这些实验也能让学生更好地理解化学原理和应用，为日后的学习和科研打下坚实的基础。
高中化学课本22个重要的化学实验
1．萃取与分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
如油水混合物。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：与原溶液中的溶剂互不相溶；与溶质不发生化学反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
如从碘水中提取碘：碘水→萃取→分液→碘的四氯化碳溶液→蒸馏→碘。
常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油等。
主要仪器：分液漏斗、烧杯操作要点：分液：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从分液漏斗下口流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。
萃取：在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置，待液体分层后进行分液。
注意事项：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的1/2，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③静置分层后分液时，下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。
问题：(1)为什么酒精、裂化汽油不能作为碘水的萃取剂？(2)如何检查分液漏斗是否漏液？分液漏斗为什么不宜盛放碱性液体？除了用于萃取与分液操作外，分液漏斗还有何用途？(3)分液漏斗与长颈漏斗在使用上有何差别？分液漏斗与恒压分液漏斗在使用上有何差别？(4)溴、碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳)中的颜色分别如何？2．离子的检验（Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+）(1) Cl-离子的检验。
将少量的硝酸银溶液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不溶解，则证明Cl-离子的存在。
问题：如果不加稀硝酸，有白色沉淀生成，能证明一定存在Cl-离子吗？为什么？(2)Ag+离子的检验。
化学高考22个必做实验
高考22个必做的实验1．萃取与分液
3．配制一定物质的量浓度的溶液
4．钠的性质
7．碳酸钠与碳酸氢钠的性质
5．氢氧化铝的两性
10．探究钠、镁、铝单质的金属性强弱
6．铁及其化合物间的转化
8．氨及铵盐的性质
9．二氧化硫和浓硫酸的性质
2．离子的检验(Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+) 14．乙醇的主要性质
15．乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16．葡萄糖与新制氢氧化铜的反应
12．化学反应中的热量变化
13．原电池的工作原理
17．电解池工作原理
20．中和滴定
11．影响化学反应速率的因素
18．温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响19．浓度、温度对化学平衡的影响
21．FeCl3（或SnCl2）水解的促进或抑制
22．沉淀的转化。
创新实验100例高中化学
创新实验100例高中化学【引言】在高中化学实验教学中，创新实验是一种非常重要的教学方法。
创新实验能够通过灵活的实验设计、思维训练和合作探究等方式激发学生的学习兴趣，帮助学生提高实验操作能力、科学思维和实验数据处理能力。
本文将为您介绍100个高中化学创新实验案例，旨在为教师和学生提供更多实验教学的参考。
【实验1】鸡蛋壳的制备及分离将鸡蛋清和蛋黄分开，蛋黄和蛋清分别加入氢氧化钙溶液中，搅拌片刻后，用小勺将蛋黄取出来，然后用滤纸过滤鸡蛋清，留下的渣滓即为鸡蛋壳。
【实验2】测定薄荷油的密度将一定量的薄荷油倒入量筒中，用物理法测量其体积，然后用天平测量其质量，通过质量除以体积的方式就可以得出薄荷油的密度。
此实验可以锻炼学生的手眼协调能力和数据处理能力。
【实验3】用纸张制取小灯泡将镍片剪成特定的形状，再用银器铺上一层保护层。
接着用合适的纸张卷成小圆柱形放入塑料管中，把准备好的镍片插到圆柱体中，并接上电线，即制成了一个小灯泡。
此实验可以锻炼学生的制作能力和动手能力。
【实验4】探究光的折射将一定量的水倒入玻璃杯中，再向其中放入一枚钥匙，用手按住一端的玻璃杯底部轻轻移动钥匙，观察其在水中的折射现象。
此实验可以让学生更加深入理解光的折射原理，锻炼学生的观察能力和实验操作技能。
【实验5】用玻璃棒制备电唇玻璃管将玻璃棒烧热后，在其一端用钳子夹住并旋转，使其成为一个口径较小的管状玻璃器皿，接着将口径较大的一端加热并快速折弯，制成了一个电唇玻璃管。
此实验可以锻炼学生的动手能力和稳定性控制能力。
【实验6】测定饮料中的硫酸钠含量以饮料为样品，放在锥形瓶中，加入1.4mol/L的硫酸钠溶液中，用比色计测定溶液的吸收度，从而计算出饮料中硫酸钠的含量。
此实验可以让学生深入地了解化学计算和分析技能。
【实验7】制备发泡剂将几种化学试剂按照一定的比例混合，通过反应制备出一种能够发生大量气体反应的发泡剂。
此实验可以锻炼学生对化学反应的理解和判断能力。
高中化学20个常考实验
中学化学教材常考试验总结一、配制肯定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、留意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有运用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外运用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必需注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶运用之前必需查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可运用。
（分液漏斗与滴定管运用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该试验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰肯定有Na ，可能有K6、命题角度：试验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、试验现象：白色沉淀马上转化灰绿色，最终变成红褐色沉淀。
高中化学实验大全
⾼中化学实验⼤全 化学实验是进⾏新产品开发和化学教学的重要⼿段,它对于素质教育、培养学⽣创新精神和动⼿能⼒具有不可替代的作⽤,是提⾼教学质量的关键。
接下来店铺为你整理了⾼中化学实验⼤全，⼀起来看看吧。
⾼中化学实验：玻璃棒点燃了冰块 玻璃棒能点燃冰块，不⽤⽕柴和打⽕机，只要⽤玻璃棒轻轻⼀点，冰块就⽴刻地燃烧起来，⽽且经久不熄。
你如果有兴趣，可以做个实验看看。
先在⼀个⼩碟⼦⾥，倒上1—2⼩粒⾼锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上⼏滴浓硫酸，⽤玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是⼀只看不见的⼩⽕把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。
不过，在冰块上事先放上⼀⼩块电⽯，这样，只要⽤玻璃棒轻轻往冰块上⼀触，冰块马上就会燃烧起来。
请读者试验后，做出答案来。
道理很简单。
冰块上的电⽯(化学名称叫碳化钙)和冰表⾯上少量的⽔发⽣反应，这种反应所⽣成的电⽯⽓(化学名称叫⼄炔)是易燃⽓体。
由于浓硫酸和⾼锰酸钾都是强氧化剂，它⾜以能把电⽯⽓氧化并且⽴刻达到燃点，使电⽯⽓燃烧，另外，由于⽔和电⽯反应是放热反应，加之电⽯⽓的燃烧放热，更使冰块熔化成的⽔越来越多，所以电⽯反应也越加迅速，电⽯⽓产⽣的也越来越多，⽕也就越来越旺。
⾼中化学实验：维⽣素C测定 实验原理 淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫⾊，这是淀粉的特性。
⽽维⽣素C能与蓝紫⾊溶液中的碘发⽣作⽤，使溶液变成⽆⾊。
通过这个原理，可以⽤来检验⼀些蔬菜中的维⽣素C。
实验步骤及现象 在玻璃瓶内放少量淀粉，倒⼊⼀些开⽔，并⽤⼩棒搅动成为淀粉溶液。
滴⼊2—3滴碘酒，你会发现乳⽩⾊的淀粉液变成了蓝紫⾊。
再找2—3⽚青菜，摘去菜叶，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴⼊玻璃瓶中的蓝紫⾊的液体中，边滴⼊边搅动。
这时，你⼜会发现蓝紫⾊的液体⼜变成了乳⽩⾊。
说明青菜中含有维⽣素C。
⾼中化学实验：固体酒精 酒精与⽔可以任意⽐混溶，醋酸钙只溶于⽔⽽不溶于酒精。
当饱和醋酸钙溶液注⼊酒精中时，饱和溶液中的⽔溶解于酒精中，致使醋酸钙从酒精溶液中析出，呈半固态的凝胶状物质——“胶冻”，酒精充填其中。
高中化学必会的有机实验整理汇总
高中化学必会的有机实验整理汇总！一、物理性质实验1．石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。
然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。
装置：现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。
在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。
收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油2．蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察现象。
然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
装置：现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。
盐析是一个可逆的过程。
3．有机物物理性质也表现出一定的规律，归纳如下：⑴颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。
如苯酚氧化后的产物呈粉红色。
⑵状态：分子中碳原子数不大于4的烃(烷、烯、炔)、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
⑶气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。
⑷密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
⑸水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。
高中化学18个必做实验
高中化学18个必做实验
1. 能量转化的实验：利用燃烧实验探究化学反应中的能量转化过程。
2. 金属的活动性实验：通过金属之间的置换反应判断金属的活动性顺序。
3. 酸碱指示剂实验：利用酸碱指示剂探究酸碱性质及中和反应。
4. 离子反应实验：通过盐酸与钠的反应，观察氢气生成的情况。
5. 镁烧制氧化物实验：利用镁带烧制氧化物，了解金属氧化物的性质。
6. 硫酸铜结晶实验：用硫酸铜水溶液结晶，探究溶解度与饱和度之间的关系。
7. 电化学实验：通过电化学实验了解化学反应与电能的关系。
8. 汽油的组成实验：通过蒸馏实验分离汽油中的不同组分。
9. 食盐的制备实验：通过盐酸与氢氧化钠的反应制备食盐。
10. 硝酸与铜反应实验：观察硝酸与铜的反应，了解氧化还原
反应。
11. 碳酸氢钠与硫酸反应实验：观察碳酸氢钠与硫酸反应的放
热现象，了解化学反应中的能量变化。
12. 磁铁与硫酸铜实验：观察磁铁在硫酸铜溶液中产生的反应，了解金属与非金属的反应。
13. 单位质量计算实验：通过测量某种物质的体积和质量，计
算出其密度和相对原子质量。
14. 动态平衡实验：通过碳酸氢钠和醋酸的反应，观察反应到
达动态平衡的变化过程。
15. 蜡烛燃烧实验：观察蜡烛燃烧产生的物质变化及气体充满
容器的情况。
16. 碳酸钠溶液的酸碱度实验：通过酸碱滴定实验确定碳酸钠
溶液的酸碱度。
17. 金属的电性实验：通过将金属与盐酸反应，观察电离产生
的氢气和金属离子的性质。
18. 缓冲剂实验：用缓冲溶液控制PH值，了解缓冲剂的作用。
高中化学阶段必须全面理解和掌握的22个重要实验
1 / 28高中化学阶段必须全面理解和掌握的22个重要实验1．萃取与分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
如油水混合物。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：与原溶液中的溶剂互不相溶；与溶质不发生化学反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
如从碘水中提取碘：碘水→萃取→分液→碘的溶液四氯化碳溶液→蒸馏→碘。
常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油等。
主要仪器：分液漏斗、烧杯操作要点：分液：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从分液漏斗下口流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。
萃取：在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置，待液体分层后进行分液。
注意事项：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的1/2，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③静置分层后分液时，下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。
问题：(1)为什么酒精、裂化汽油不能作为碘水的萃取剂？(2)如何检查分液漏斗是否漏液？分液漏斗为什么不宜盛放碱性液体？除了用于萃取与分液操作外，分液漏斗还有何用途？(3)分液漏斗与长颈漏斗在使用上有何差别？分液漏斗与恒压分液漏斗在使用上有何差别？(4)溴、碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳)中的颜色分别如何？ 2 ．离子的检验2 / 28如果沉淀不溶解，则证明Ag ＋离子的存在。
(3) SO 42－离子的检验。
向盛有少量待测液的试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无现象，在滴入少量氯化钡溶液，振荡，如果有白色沉淀生成，则证明SO 42－离子的存在。
问题：①向待测液中加入足量的稀盐酸酸化，可以防止哪些离子的干扰？为什么？如果用稀硝酸酸化，又有哪些离子的干扰？为什么？如果用硝酸钡溶液、稀硝酸为试剂，有白色沉淀生成，能证明一定存在SO 42－离子吗？为什么？[提示：可以排除可能含有的CO 32－、SO 32－、PO 43－或HPO 42－、SiO 32－、Ag ＋等离子的干扰。
高中化学18个必做实验
高中化学18个必做实验作为高中化学课程的一部分，实验是必不可少的一环。
通过实验，学生可以亲手操作，观察化学现象，加深对现象和理论的理解。
以下是高中化学课程中的18个必做实验。
1. 化学计量实验化学计量实验是基础中的基础，也是高中化学实验的第一个实验。
它可以帮助学生了解元素和化合物的化学计量关系。
在实验中，学生需要称取一定质量的物质，然后进行化学反应，最后用滴定仪测量反应过程中的物质量。
2. 钠与水的反应钠与水的反应是一种典型的单质与化合物反应。
在实验中，学生需要将一小块钠放进水中，观察反应过程中的化学现象，包括钠的起火、火焰变色等。
3. 果汁中的酸碱度实验果汁中的酸碱度实验可以让学生了解酸度和碱度的基本性质和区别。
在实验中，学生需要用电极测量果汁的pH值，并观察各种物质对果汁pH值的影响。
4. 四元醇与醛的反应四元醇与醛的反应是一种典型的加成反应。
在实验中，学生会用四元醇去还原一定量的醛，然后观察醛的变化，包括颜色的变化、气味变化等。
5. 硫酸铜的制备硫酸铜的制备是一种比较基础的实验，它可以让学生对化学反应的经验有更深刻的认识。
在实验中，学生需要将一定比例的铜和硫酸进行反应，制备出硫酸铜晶体。
6. 催化剂的作用实验催化剂的作用实验可以让学生更好地理解催化剂的基本原理和作用。
在实验中，学生需要对某种反应进行观察，分别添加有无催化剂，然后比较其反应速度和产物的种类。
7. 酵母发酵实验酵母发酵实验可以让学生理解微生物在生物和工业中的重要性。
在实验中，学生需要用酵母发酵葡萄糖，并观察发生的化学反应和产物。
8. 碱性金属与水的反应碱性金属与水的反应实验可以让学生了解金属的化学性质和反应规律。
在实验中，学生需要将一些碱性金属放进水里，观察金属在水中的反应过程。
9. 稀释溶液浓度实验稀释溶液浓度实验可以让学生进一步理解溶液浓度和摩尔概念。
在实验中，学生需要根据已知溶液的摩尔浓度和质量，来制备出一定摩尔浓度的溶液。
高中化学实验大全(修正版)
高中化学实验大全(修正版)
实验一：化学成分的检定
实验目的
通过本实验，让学生能够掌握一些分析化学基本技能，如溶解、过滤、酸碱滴定等。
实验器材
- 三角瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。
实验步骤
1. 把有机酸或无机酸等化学品依比例放入烧杯中进行溶解。
2. 过滤溶液，得到纯净透明的溶液。
3. 对溶液进行酸碱度滴定，确定其酸碱度值。
4. 完成实验后，做好记录。
实验二：水杨酸的提取和纯化
实验目的
通过本实验，让学生了解有机物的提取、溶解、过滤、干燥以
及其常见分析方法。
实验器材
- 水杨酸、碱性溶液、烧杯、具有隔绝光照功能的玻璃棒等。
实验步骤
1. 将水杨酸溶于碱性溶液中，反应产生出某些物质。
2. 用有机溶剂从反应液中提取水杨酸。
3. 将有机溶剂根据特定条件进行蒸发，得到纯净透明的水杨酸。
4. 对水杨酸进行常见分析方法的检测，例如熔点测定。
5. 完成实验后，做好记录。
实验三：燃烧反应
实验目的
通过本实验，让学生掌握燃烧反应的基本原理和实验方法，了
解燃烧反应的特点和应用。
实验器材
- 灯盏、气球、木条等。
实验步骤
1. 点燃灯盏，观察其内部燃烧过程。
2. 用气球收集灯盏燃烧后产生的气体，并观察气球的变化。
3. 用木条等物品进行简单的燃烧实验，观察不同物品的燃烧现象。
4. 完成实验后，做好记录。
以上三个实验仅供参考，学生在进行实验时应注意操作规范和实验安全，遵守教师的指导进行实验。
高中化学重要知识点主要实验操作和实验现象的具体实验80例
高中化学重要知识点主要实验操作和实验现象的具体实验80例1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.实验室制备溴苯可用下图所示装置
\
填空：（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为________________和___________________
（2）D、E试管内出现的现象为_________________________________________ 。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是______________________________________。
（4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法_________________________。
2.实验室可用NaBr、浓H
2SO
4
、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C 2H
5
—OH+HBr C
2
H
5
Br+H
2
O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C
2H
5
OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL
浓H
2SO
4
（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。
试回答下列问题。
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（）
A.50 mL
B.100 mL
C.150 mL
D.250 mL （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（）
A. A进B出
B. B进A出
C. 从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：________________、________________、________________（至少写出3个方程式）。
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。
3.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞b和c，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。
试回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式：，B的作用：；C中热水的作用：
(2)M处发生的反应的化学方程式为：
(3)从M中可观察到的现象：
从中可认识到该实验过程中催化剂 (填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化作用需要一定的
(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应 (填“能”或“不能”)继续进行，其原因是：
(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是
4.如图所示是检验1，2—二氯乙烷的某性质实验的装置。
（1）按如图所示，连接好仪器后，首先应进行的操作是___________________
（2）在试管A里加入2mL1，2—二氯乙烷和5mL 10% NaOH的乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。
加入碎瓷片的作用是 ____________________________
（3）用水浴加热试管A里的混合物（其主要生成物仍为卤代烃），试管A中发生反应的化学方程式是______________________，其反应类型是_____。
（4）为检验产生的气体，可在试管B中盛放__________，现象是________________；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，现象是______
________________。
15.已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl
2·6C
2
H
5
OH。
实验室合成乙酸乙酯的粗产品的步骤如下：
㈠制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。
得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)写出蒸馏烧瓶中发生的化学反应方程式：
(2)实验药品添加的顺序__________________选择这样添加的原因是_____________
浓H
2SO
4
的作用是
(3)冷凝水流经冷凝管时应从进入，从流出（填“a”或“b”）
(4)碎瓷片的作用是
(5)实验中加热的目的是_____________________________
(6)使用乙醇过量的目的是___________________________
㈡对乙酸乙酯进行精制
(1)为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入溶液，该溶液所取的作用是__________________然后进行（填操作）
(2)再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，加入饱和氯化钙溶液的目的是。
(3)最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行（填操作），即可得到纯净的乙酸乙酯。