矿泉水中铁含量的测定毕业设计
水中铁含量的测定实验报告
水中铁含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定水中铁含量的原理和方法，了解分光光度法在定量分析中的应用，并通过实验操作提高实验技能和数据处理能力。
二、实验原理在 pH 值为 4～5 的条件下，亚铁离子与邻菲啰啉（1,10-菲啰啉）生成稳定的橙红色配合物，其最大吸收波长为 510nm。
通过测定该配合物在 510nm 处的吸光度，可计算出水中铁的含量。
三、实验仪器与试剂（一）仪器1、可见分光光度计2、容量瓶（50mL、100mL）3、移液管（1mL、5mL、10mL）4、比色皿5、刻度吸管6、烧杯（50mL、100mL）7、玻璃棒8、电子天平（二）试剂1、铁标准储备液（100μg/mL）：准确称取 07020g 硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O于 100mL 烧杯中，加入 20mL 1:1 盐酸溶液溶解，转移至 1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
2、铁标准使用液（10μg/mL）：吸取 1000mL 铁标准储备液于100mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3、盐酸羟胺溶液（100g/L）：称取 10g 盐酸羟胺（NH₂OH·HCl）溶于水，稀释至 100mL。
4、邻菲啰啉溶液（10g/L）：称取 01g 邻菲啰啉（C₁₂H₈N₂·H₂O）溶于 10mL 乙醇中，加数滴蒸馏水，加热溶解后，用水稀释至 100mL，摇匀，置于棕色瓶中保存。
5、乙酸乙酸钠缓冲溶液（pH=46）：称取 164g 乙酸钠（CH₃COONa·3H₂O）溶于水，加入 84mL 冰乙酸，用水稀释至1000mL，摇匀。
6、实验用水为去离子水。
四、实验步骤（一）标准曲线的绘制1、分别吸取 000、100、200、300、400、500mL 铁标准使用液于6 个 50mL 容量瓶中，依次加入 1mL 盐酸羟胺溶液，摇匀，静置 2min。
2、加入 2mL 邻菲啰啉溶液和 5mL 乙酸乙酸钠缓冲溶液，用水稀释至刻度，摇匀，静置 15min。
2016-2017年二氮杂菲分光光度法测定饮用水中的铁含量（总结）
二氮杂菲分光光度法测定饮用水中的铁含量1.1 范围本标准规定了用二氮杂菲分光光度法测定生活饮用水及其水源水中的铁。
本法适用于生活饮用水及其水源水中铁的测定。
本法最低检测质量为2.5μg铁（以Fe计），若取50mL水样，则最低检测质量浓度为0.05mg/L。
钴，铜超过5mg/L，镍超过2mg/L，锌超过铁的10倍时有干扰。
铋、隔、汞、钼和银可与二氮杂菲试剂产生浑浊。
1.2 原理在pH3～9条件下，低价铁离子与二氮杂菲生成稳定的橙色络合物，在波长510nm处有最大吸收。
二氮杂菲过量时，控制溶液pH为2.9～3.5，可使显色加快。
水样先经加酸煮沸溶解难溶的铁化合物，同时消除氰化物、亚硝酸盐、多磷酸盐的干扰。
加入盐酸羟胺将高价铁还原为低价铁，消除氧化剂的干扰。
水样过滤后，不加盐酸羟胺，可测定溶解性低价铁含量。
水样过滤后，加盐酸溶液和盐酸羟胺，测定结果为溶解性总铁含量。
水样先经加酸煮沸，使难溶性铁的化合物溶解，经盐酸羟胺处理后，测定结果为总铁含量。
1.3 试剂1.3.1 盐酸溶液（1+1）。
1.3.2 乙酸铵缓冲溶液（pH4.2）：称取250g乙酸铵（NH4C2H3O2），溶于150mL纯水中，再加入700mL冰乙酸，混匀备用。
1.3.3 盐酸羟胺溶液（100g/L）：称取10g盐酸羟胺（NH2OH·HCl），溶于纯水中，并稀释至100mL。
1.3.4 二氮杂菲溶液（1.0g/L）：称取0.1g二氮杂菲（C12H8N2·H2O，又名1，10-二氮杂菲，邻二氮杂菲或邻菲绕啉，有水合物及盐酸盐两种，均可），溶解于含2滴盐酸（ρ20=1.19g/mL）的纯水中，并稀释至100mL。
此溶液1mL可测定100μg以下的低铁。
1.3.5 铁标准储备溶液[ρ(Fe）=100μg/mL]：取0.7022g硫酸亚铁胺[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],溶于少量纯水中，加3mL盐酸（ρ20=1.19g/mL）于容量瓶中，用纯水定容成1000mL。
自来水与饮用水中总铁含量的测定
广西现代职业技术学院毕业论文题目自来水与饮用水中总铁含量的测定系别资源工程系专业班级_________学号___________________学生姓名________________完成时间2012年9月23日指导老师易灵红_____________广西现代职业技术学院毕业论文评定表自来水与饮用水中总铁含量的测定（广西现代职业技术学院资源工程系10丄分班）摘要：本文主要采用了用分光光度法测定水中总铁含量的分析方法，采用了邻菲啰卩林作显色，盐酸疑胺作还原剂.以工作曲线法测定水中总铁含量，且讨论了测定的最佳条件。
方法灵墩，可靠。
关键词：总铁含量；饮用水：自来水：引言水中铁含量是极其重要的水质指标。
铁及其化合物均为低毒性和微毒性，所以在生活饮用水中要控制铁含量。
循环水中铁含量预示腐蚀加重，脱盐水铁含量高可使树脂中毒，因此，准确分析水中铁含量很有必要。
现行的分析方法具有简便快速的特点，用于分析溶解样品和铁标准中铁含量基本能满足要求。
铁在水中的存在形式水中铁的存在形式多种多样，可以在真溶液中以简单的水合离子和复杂的无机、有机络合物形式存在，铁在深层地下水中呈低价态，当接触空气并在pH>5 时，便被氧化成高铁并形成氧化物，暴露于空气的水中，铁往往以不溶性氧化铁水合物的形式存在。
当pHv5时，高铁化合物可被洛解，因而铁可能以洛解态、胶体态、悬浮颗粒等形式存在于水体中。
水样中高铁和低铁有时同时并存，可能是2价，也可能是3价。
1实验部分1、1实验试剂与仪器硫酸亚铁钱盐酸疑胺邻菲啰吟醋酸一醋酸钠缓冲溶液分光光度计容量瓶比色管移液管电子分析天平烧杯玻璃棒电炉锥形瓶去离子水量筒1.2实验原理用盐酸疑胺将试样中三价铁离子还原成二价铁原子，在PH为2.5~9时，铁离子与邻菲啰吟生成橙色配合物，在最大吸收波长（510nm）处，用分光光度计测其吸光度。
有关化学反应式如下：13实验试剂配置方法铁准溶液（0.01mg/ml）：称取O.7O2Og 硫酸亚铁讓（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O],溶于水，加水10ml硫酸溶液（1+1）移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。
学习任务8-3 测定饮用水中铁含量
学习任务8-3 测定饮用水中铁的含量学习目标完成本学习任务后，你应当能1. 制作铁的标准曲线；2. 进一步熟练使用分光光度计测定溶液吸光度；3. 利用标准曲线计算待测水样的总铁含量；4. 说出《生活饮用水卫生标准》中铁含量的限值，判断水样铁含量是否符合标准要求。
学习任务描述铁是重要的环境元素，水中含铁量高不仅增加水的浊度，使水有特殊的色、臭、味，使衣服和器皿着色，还会使水管中易于生长铁细菌，加速水管锈蚀。
铁的摄入量对人体健康有重要影响，长期饮用含铁量过高的水还可能会导致腹泻、呕吐、血色素沉着等铁中毒的症状，会危害到人体的身体健康，因此必须限定水源水和饮用水中的铁含量并对供水中的含铁量作常规检测。
一、学习准备1.查阅资料，完成以下任务（1）《生活饮用水卫生标准》(GB5749-2006)中，铁的限制为。
（2）铁的测定方法很多，《生活饮用水标准检验法》(GB/T 5750-2006)中采用的方法是和。
本学习任务采用的测定方法是。
（3）写出实验原理（4）写出实验步骤2.器材准备：列出实验仪器与设备 二、任务实施实施步骤：①称量→②配制标准贮备溶液→③配制标准使用液→④配制标准色列→⑤测定标准色列及水样吸光度→⑥绘制标准曲线并计算水样铁含量 1）称量：配制250mL 浓度为200μg/mL 铁标准贮备液需要称取 g?(写出计算过程)计算：m ＝2）配制标准溶液① 整理需使用玻璃仪器 ② 配制250m L 铁标准贮备液（T Fe 2+=200μg/mL ）=C 1回顾并列出标准溶液配制步骤，并执行步骤： ③ 配制100mL （V 2）铁标准使用液（T Fe 2+=20μg/mL ）= C 2计算吸取的原液（200μg/mL 铁标准贮备液）体积：V 1=122C V C = m L 回顾并列出稀释溶液操作步骤，并执行步骤：3）配制铁标准色列①整理需使用玻璃仪器②按实验方法填写下表，并按要求准确添加和操作思考：在加液的过程中，移液管有何操作要点4）测定色列及水样吸光度①写出使用分光光度计测定铁标准色列及水样吸光度的操作程序②参比溶液选用说明。
应用分光光度计测定水中铁离子的含量环境与生态系毕业论文
辽宁地质工程职业学院环境与生态系毕业论文题目：应用分光光度计测定水中铁离子的含量辽宁地质工程职业学院毕业论文摘要铁是地壳中最丰富的金属元素之一，是生活饮用水检测的感官性状指标，水中的亚铁离子在接触空气后被氧化成高铁离子，使水呈现令人厌恶的棕红色。
水中铁可来自自然环境和工业废水污染，在净化处理过程中较难去除。
水中含有微量铁时呈黄褐色，铁的氧化物能在水管内壁逐步沉积，在水压波动时可造成“黑水”现象。
铁经常存在于天然水中，含量高时，可使衣物和固定设备染色，产生不良味道。
为防止衣物、器皿被染色和形成令人反感的沉淀及异味，CB5749-2006-生活饮用水卫生标准》中将饮用水中铁的限量浓度定为0.3 mg/L。
【关键词】铁离子、分光光度计、邻二氮菲、吸光度、盐酸羟胺应用分光光度计测定水中铁离子的含量Abstract:Clip is the crust one of the most abundant metallic element,and it is detected in drinking water indicators of sensory properties, Ferrous ions in water after contact with the air oxidation of high-iron. Iron in water can come from the natural environment and industrial wastewater pollution, In the purification process difficult to remove.Containing traces of iron in water was brown when, Iron oxide can be deposited in the water wall and gradually,Fluctuations in water pressure can cause "black water"phenomenon.Iron often found in natural water content is high, can stain clothing and fixtures, resulting in bad taste.To prevent clothes, utensils to be stained and the precipitation and the formation of offensive odors, <GB5749-2006 drinking water health standards >will limit the concentration of iron in drinking water as 0.3 mg / L.【Key words】iron ion spectrometer, phenanthroline, absorbance, hydroxylamine hydrochloride辽宁地质工程职业学院毕业论文目录摘要 (I)Abstract: (II)1 前言 (1)2 实验理论分析 (2)2.1 实验分析: (2)2.2 实验思路： (2)3 实验部分 (3)3.1 仪器与试剂： (3)3.2 溶液的配制 (4)3.3实验过程 (4)4 结论 (9)致谢 (10)参考文献 (11)1 前言随着城市化、工业化的迅速发展，尽管人民生活水平的有着很大的提高，但是环境问题却日趋严重。
水中铁含量的测定实验报告
水中铁含量的测定实验报告分光光度法测定水中铁离子含量专业项目课程课例项目十二分光光度法测定水中铁离子含量一、项目名称:分光光度法测定水中铁离子含量二、项目背景分析课程目标:本课程是培养分析化学操作技能和操作方法的一门专业实践课，以定量分析的基本理论为基础，以实验强化理论，以期提高化工工作者的分析操作能力。
功能定位:在定量分析中我们常常用到分光光度分析法，它具有操作简便、快速、准确等优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。
是仪器分析的基础实验，也是一种重要的定量分析方法。
分光光度法测定水中铁离子含量的测定项目综合训练了学生分光光度计使用、系列标准溶液配制、标准曲线绘制等多个技能。
学生能力:学生通过相关基础学科的学习已经具备了相应的化学知识和定量分析知识，也具备一定的独立操作和思维能力。
项目实施条件:该项目是仪器分析的基础实验，一般中职学校具备相关的实训实习条件，学生有条件完成相应的实习任务。
三、教学目标1、了解721可见分光光度计的构造2、了解分光光度法测定原理3、掌握721可见分光光度计的操作方法4、掌握分光光度法测定分析原始记录的设计5、掌握分光光度法测定分析报告的设计6、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的测定方法7、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的分析原始记录和分析报告的填写四、工作任务1五、参考方案参考方案一2+1、邻二氮杂菲-Fe吸收曲线的绘制用吸量管吸取铁标准溶液(20μg/mL)0.00、2.00、4.00mL，分别放入三个50mL 容量瓶中，加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，2mL 0.1%邻二氮杂菲溶液和5mL HAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。
放置10min，用3cm比色皿，以试剂空白(即在0.0mL铁标准溶液中加入相同试剂)为参比溶液，在440,560nm波长范围内，每隔20,40nm测一次吸光度，在最大吸收波长附近，每隔5,10nm测一次吸光度。
饮用水中微量铁的测定
结果比较与讨论
结果比较
将实验结果与国家标准或文献报道的 参考值进行比较，评估实验结果的准 确性和可靠性。
结果讨论
根据实验结果，分析误差来源、实验 方法的优缺点以及改进方向，提出相 应的建议和措施。
误差分析
误差来源
分析实验过程中可能引入误差的 环节，如样品采集、保存、前处 理、仪器操作等。
误差评估
03
实验材料与步骤
实验材料
硝酸
用于样品消解和标准溶液的配 制。
硫酸
用于样品消解和标准溶液的配 制。
实酸
用于样品消解。
铁标准溶液
用于校准仪器。
实验步骤
01
02
03
样品采集
采集适量饮用水样品，确 保容器干净无污染。
样品处理
将采集的饮用水样品通过 0.45μm滤膜过滤，以去 除悬浮物和杂质。
建议与展望
1
建议加强饮用水中铁含量的监测和评估，以确保 公众饮用水安全。
2
对于特定地区或特定人群，应制定更为严格的饮 用水中铁含量标准。
3
未来研究应进一步探讨饮用水中铁含量与健康之 间的关系，以及如何通过改进水处理技术降低饮 用水中的铁含量。
THANKS
感谢观看
步骤
样品处理、原子化、测量吸收光谱、 计算铁含量。
优点
灵敏度高、准确度高、可同时测定多 种元素。
缺点
仪器成本高、样品处理复杂。
原子荧光法
原理
步骤
原子荧光法基于原子在特定波长的光的激 发下产生荧光的现象，通过测量荧光强度 来定量分析目标元素。
样品处理、原子化、激发、测量荧光光谱 、计算铁含量。
优点
灵敏度高、准确度高、干扰少。
毕业设计——测定生活用水中铁含量的方法比较
毕业设计学生姓名：曾真学号：专业：工业分析与检验题目：测定生活用水中铁含量方法比较指导教师：目录摘要 (3)前言 (4)1、生活用水中铁含量的测定-邻菲啰啉分光光度法1.1 方法原理 (5)1.2 主要仪器 (5)1.3 实验试剂 (5)1.4 实验步骤 (6)2、生活用水中铁含量的测定-火焰原子吸收法1.1 方法原理 (7)1.2 主要仪器 (7)1.3 实验试剂 (7)1.4 实验步骤 (8)3、方法比较 (8)4、结论 (8)参考文献 (9)测定生活用水中铁含量的方法比较摘要：在目前居民生活用水中,饮用水的检测工作非常重要。
随着水源环境的不断恶化,受到工业生产的影响,居民生活用水的质量也受到了严重影响。
考虑到饮用水的重要性以及对居民生活的重要影响,如何确保生活饮用水的净化程度满足实际需要,成为了生活饮用水检测的重要内容。
从当前生活饮用水的测定来看,铁离子的测定是重要内容。
为了实现对生活饮用水中铁的有效测定,我们应结合水质检测实际,深入探讨生活饮用水中铁离子的测定方法,保证生活饮用水中的铁离子得到有效测定。
关键词：水质检测生活饮用水铁离子前言铁在地壳中分布很广，日常水中均含有之。
但实际水样中铁的存在形式是多样的，由于亚铁很易被氧化，因此亚铁只能在地下水中遇到；而高铁由于其氢氧化物溶解度小，故一般天然水中高铁的含量很低。
铁在深层地下水中呈低价态,当接触空气并在pH大于5时, 便被氧化成高铁并形成氧化铁水合物(Fe2O3H2O)的黄棕色沉淀,暴露于空气的水中, 铁往往也以不溶性氧化铁水合物的形式存在。
当pH值小于5时,高铁化合物可被溶解。
因而铁可能以溶解态、胶体态、悬浮颗粒等形式存在于水体中, 水样中高铁和低铁有时同时并存。
考虑到生活用水对居民生活的重要作用和影响，如何保证饮用水的整体质量，实现对生活饮用水成分的有效检测，成为了水质检测的重要内容。
结合当前生活饮用水的测定实际，在铁离子测定过程中，选择不同的测量方法对最终的测量结果的影响是不同的。
矿泉水中铁含量的测定毕业设计
矿泉水中铁含量的测定毕业设计诚信声明（三号宋体加黑）本人声明：我所呈交的本科毕业设计论文是本人在导师指导下进行的研究工作及取得的研究成果。
尽我所知，除了文中特别加以标注和致谢中所罗列的内容以外，论文中不包含其他人已经发表或撰写过的研究成果。
与我一同工作的同志对本研究所做的任何贡献均已在论文中作了明确的说明并表示了谢意。
本人完全意识到本声明的法律结果由本人承担。
申请学位论文与资料若有不实之处，本人承担一切相关责任。
本人签名：日期：年月日毕业设计（论文）任务书设计（论文）题目：矿泉水中铁含量的测定学院：专业：班级：学生：指导教师：1．设计（论文）的主要任务及目标(1) 通过查阅文献，了解煤炭发热量测定的方法，能够在老师指导下设计测定实验；(2) 完成实验，熟悉具体的实验操作；(3) 分析影响煤炭发热量准确测定因素，使实验值尽可能的接近真实值。
2．设计（论文）的基本要求和内容(1) 学习文献调研，了解国内外相关课题的前沿知识；(2) 独立完成实验，掌握实验过程工艺，钻研实验原理；(3) 按设计要求，撰写毕业论文，解决科学问题。
3．主要参考文献[1] 赵海勇，谭劲松.我国煤炭市场结构分析[J].技术经济与管理研究，2006，（4）.[2] 李英华.煤质分析应用技术指南[M].北京：中国标准出版社，1999.[3] 周艳霞.影响煤炭发热量准确测定的因素及对策[J] .黑龙江科技信息，2011，（17）：44.矿泉水中铁含量的测定摘要本论文是应用分光光度法和分子荧光法测定矿泉水中的铁含量。
分光光度法以邻二氮菲作为显色剂，分别测定矿泉水中铁的含量，在pH值为5左右时，邻二氮菲与二价铁生成稳定的桔红色配合物（（Fe(phen)3）2+），在波长512nm处有最大吸收波长，在室温下，显色时间为10min。
测得矿泉水中铁的含量为2.11μg/mL；分子荧光法测定矿泉水中的铁含量是基于Fe（II）与邻菲啰啉生成络合物使其荧光猝灭的特性，讨论了在室温下，pH 5.5 的乙酸—乙酸铵的缓冲介质中，以λex= 270 nm 为激发波长，于λem= 365 nm 波长处测定该络合物荧光强度。
原子吸收法测定饮用水中铁锰铜锌的含量本科毕业论文开题报告
晋中学院本科毕业论文〔设计〕开题报告及任务书晋中学院本科毕业论文〔设计〕中期检查记录表晋中学院本科毕业论文〔设计〕评阅记录表晋中学院本科毕业论文〔设计〕辩论记录表晋中学院本科毕业论文〔设计〕评审辩论表注：毕业论文〔设计〕成绩≥90为优、90＞成绩≥80为良、80＞成绩≥70为中、70＞成绩≥60为及格、﹤60为不及格；毕业论文〔设计〕百分制成绩取整数。
晋中学院本科毕业论文(设计)选题变更申请表注：本表一式两份，一份交教务处，一份教学学院留存。
晋中学院优秀本科毕业论文〔设计〕推荐表注：本表一式两份，一份留存本教学学院，一份报教务处。
晋中学院本科毕业论文〔设计〕诚信声明书本人郑重声明：兹提交的毕业论文〔设计〕? ?，是本人在指导老师的指导下独立研究、撰写的成果；论文〔设计〕未剽窃、抄袭他人的学术观点、思想和成果，未篡改研究数据，论文〔设计〕中所引用的文字、研究成果均已在论文〔设计〕中以明确的方式标明；在毕业论文〔设计〕工作过程中，本人恪守学术标准，遵守学校有关规定，依法享有和承当由此论文〔设计〕产生的权利和责任。
声明人〔签名〕：年月日原文已完。
下文为附加文档，如不需要，下载后可以编辑删除，谢谢！施工组织设计本施工组织设计是本着“一流的质量、一流的工期、科学管理〞来进行编制的。
编制时，我公司技术开展部、质检科以及工程部经过精心研究、合理组织、充分利用先进工艺，特制定本施工组织设计。
一、工程概况：西夏建材城生活区27#、30#住宅楼位于银川市新市区，橡胶厂对面。
本工程由宁夏燕宝房地产开发开发，银川市规划建筑设计院设计。
本工程耐火等级二级，屋面防水等级三级，地震防烈度为8度，设计使用年限50年。
本工程建筑面积:27#m2;30#m2。
室内地坪±m为准，总长27#m；30# m。
总宽27#m；30# m。
设计室外地坪至檐口高度18.6 00m，呈长方形布置，东西向，三个单元。
本工程设计屋面为坡屋面防水采用防水涂料。
水样中铁的测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉火焰原子吸收分光光度法测定水样中铁的原理和操作方法。
2. 掌握水样中铁含量的测定方法，为水质监测提供技术支持。
二、实验原理火焰原子吸收分光光度法是一种基于原子吸收原理的定量分析方法。
该方法利用特定波长的光照射到含有被测元素的样品溶液上，当光通过溶液时，被测元素原子对特定波长的光产生吸收，根据吸光度的大小可以计算出样品中该元素的含量。
本实验采用标准曲线法测定水样中铁的含量。
首先，配制一系列已知浓度的铁标准溶液，在相同条件下测定其吸光度，绘制标准曲线。
然后，将待测水样进行处理，使其中的铁元素转化为可以被原子吸收的光谱线所吸收的形式，再测定其吸光度，根据标准曲线计算出待测水样中铁的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器原子吸收分光光度计、空心阴极灯（铁空心阴极灯）、无油空气压缩机、乙炔钢瓶、通风设备、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管等。
2. 试剂金属铁（优级纯）、浓盐酸（优级纯）、浓硝酸（优级纯）、蒸馏水、铁标准贮备液（1000mg/L）、锰标准贮备液（1000mg/L）、铁、锰混合标准操作液（50.0mg/L 和25.0mg/L）、硝酸溶液（199）、磺基水杨酸、氨水、盐酸等。
四、实验步骤1. 标准曲线的绘制（1）配制一系列已知浓度的铁标准溶液，分别移取适量标准溶液于容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。
（2）将标准溶液依次倒入原子吸收分光光度计中，测定其吸光度。
（3）以铁的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 待测水样的处理（1）采集待测水样，置于烧杯中。
（2）加入适量的浓盐酸，煮沸溶解水样中的铁。
（3）待溶液冷却后，用玻璃棒搅拌均匀。
（4）用移液管移取适量处理后的水样于容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。
3. 待测水样中铁含量的测定（1）将待测水样倒入原子吸收分光光度计中，测定其吸光度。
（2）根据标准曲线，计算出待测水样中铁的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线的绘制根据实验数据，绘制标准曲线，如图所示。
生活饮用水中微量铁含量的测定实习报告
生活饮用水中微量铁含量的测定实习报告实习单位：XXXXX有限公司实习部门：水质检验科实习时间：2023年X月X日年X月X日实习地点：XXXXX有限公司水质检验科一、实习任务及背景本次实习的主要任务是学习生活饮用水中微量铁含量的测定方法。
生活饮用水是指供人生活的饮用水，其水质安全直接关系到人们的身体健康。
准确测定生活饮用水中的微量铁含量显得尤为重要。
二、实际工作经验：1. 在实习期间，我严格遵守公司的规章制度，认真负责地完成了每一次实验任务。
2. 我学会了使用原子吸收光谱仪进行铁含量的测定。
原子吸收光谱仪是一种高灵敏度的分析仪器，可以准确地测定水中微量铁的含量。
3. 在实验过程中，我注意观察实验现象，记录实验数据，并根据实验结果进行分析和判断。
4. 我还学会了如何处理实验废水和废弃物，确保实验过程的安全和环保。
三、专业知识与技能应用在实习过程中，我运用所学的化学知识和技能，成功完成了生活饮用水中微量铁含量的测定。
我使用了原子吸收光谱仪这一先进仪器，通过火焰法进行测定。
在操作过程中，我严格控制了实验条件，包括火焰类型、燃烧器高度、空气流量等，以确保测定结果的准确性。
我还学习了如何绘制标准曲线和计算铁含量。
四、个人能力提升与认知变化通过本次实习，我深刻体会到了理论与实践相结合的重要性。
在实际操作中，我不仅巩固了所学知识，还学到了许多书本上无法学到的技能和经验。
我还提高了自己的观察能力和分析问题的能力，为今后的工作和学习打下了坚实的基础。
五、反思与展望：回顾本次实习经历，我认为自己在以下几个方面还有待提高：1. 实验操作的熟练程度有待提高。
虽然我已经掌握了一定的实验技能，但在某些复杂实验中仍可能出现操作失误的情况。
我需要继续加强练习，提高自己的实验操作水平。
2. 对实验原理的理解还不够深入。
有时我会因为对实验原理理解不够深入而导致实验结果出现偏差。
我需要加强对实验原理的学习，深入理解每一个操作步骤的目的和意义。
水中铁含量的测定实验报告
水中铁含量的测定实验报告
《水中铁含量的测定实验报告》
在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的水源，包括自来水、河水、湖水等。
然而，这些水源中往往会含有各种各样的杂质，其中包括铁元素。
铁元素
在水中的含量不仅会影响水的味道和颜色，还可能对人体健康造成影响。
因此，对水中铁含量的测定就显得尤为重要。
为了准确测定水中铁的含量，我们进行了一项实验。
首先，我们收集了来自不
同水源的样本，包括自来水、河水和湖水。
然后，我们使用了一种叫做原子吸
收光谱法的方法来进行测定。
这种方法可以通过测量样品中铁元素的吸收光谱
来确定其含量。
在实验中，我们首先将样品进行预处理，去除其中的杂质和有机物。
然后，我
们将样品转化成气态，并通过原子吸收光谱仪进行测定。
通过对比样品的吸收
光谱和标准溶液的吸收光谱，我们得出了水中铁的含量。
通过实验，我们发现不同水源中的铁含量差异很大。
自来水中的铁含量较低，
而河水和湖水中的铁含量则较高。
这说明水源的不同会直接影响水中铁的含量。
因此，我们应该根据实际情况选择合适的水源，并进行必要的水质处理，以确
保饮用水的安全和健康。
总的来说，通过这次实验，我们对水中铁含量的测定有了更深入的了解，也增
强了对水质安全的重视。
希望我们的实验报告能够为相关领域的研究和实践提
供一定的参考和借鉴。
矿泉水铁含量测定及影响因素研究
矿泉水铁含量测定及影响因素研究摘要在人体中，铁属于分布最多的微量元素，在构成血液中发挥着不可或缺的作用，进行参与氧的传输与携带和运输，对维生素代谢、蛋白质和去氧核糖核酸的合成机方面发挥作用。
通过实践发现，铁在矿泉水内属三价铁盐，在实现二价铁的还原后，方可充分吸收。
水分在人体内占据重要地位，在现代社会的飞速发展下，饮用水逐渐被矿泉水代替，其类型逐渐多元化。
矿泉水作为良好的微量元素补充源，国家标准对其含量制定的相应规范，合理饮用有利于保持身体健康。
在消费群体需求日益多元化的背景下，部分生产方陆续出现工料消减的现象，为达到市场竞争的目的，采取酸碱度pH试纸检测出现矿泉水变色问题，大力传播矿泉水不洁净的舆论，如饮用矿泉水容易出现肾结石，严重误导的消费群体。
目前市面上的矿泉水已失去了往日的洁净，而对其铁含量的检测，可以证明其对人体的危害程度。
（这部分是前言，不应放到摘要中）本文采取邻二氮菲测定方法对矿泉水的铁含量进行直接测定，该方法加精确度高、简单易懂。
实践可为矿泉水生产方的合格性提供科学依据。
现阶段，国内目前有诸多测定矿泉水铁含量的方法，而本文所做的实验可以保证测定结果的准确性。
关键词：矿泉水；铁含量；邻二氮菲；微量元素目录前言 (1)第1章文献综述 (3)第1.1节铁含量的测定目的 (3)第1.2节实验原理......................................................... 错误！未定义书签。
第1.3节实验仪器及试剂.. (4)第2章实验部分 (5)第2.1节溶液的配置 (5)第2.2节实验步骤......................................................... 错误！未定义书签。
第3章结果与分析 (8)第3.1节条件实验 (8)第3.2节实验结果 (14)第3.3节实验中的注意事项及影响因素 (17)第4章结论 (19)参考文献 (20)致谢 (21)前言在现代经济水平逐渐提升的背景下，开始加大对不同资源的开发力度，导致大量大气污染、环境污染、水污染等问题陆续出现。
生活饮用水中微量铁含量的测定实习报告
生活饮用水中微量铁含量的测定实习报告下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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任务5：饮用水中铁含量测定
电位滴定演示2
试液中Fe2+含量的测定 移取20.00mL试液于250mL的高型烧杯中，加入硫酸－磷酸混合 酸（1＋1）10mL，稀释至50mL左右。加一滴邻苯氨基苯甲酸指示 液，放入洗净的搅拌子，将烧杯放在搅拌器上，插入电极。 开启搅拌器，将酸度计的选择开关置于“mv”位置，记录溶液的 起始电位。 滴加K2Cr2O7溶液，待电位稳定后读取电位值及滴定剂加入体积。 滴定开始时每加入5mL标准滴定溶液记录一次电位值，然后减少 加入量为1.0mL,0.5mL后记录。在化学计量点附近每加0.1mL记录 一次，过化学计量点后再每加0.5mL或1.0mL记录一次，直至电位变 化不大为止。观察溶液颜色变化时对应的滴定体积。
方案确立
讨论：由于样品溶液有色，采用一般的指示剂无法指示终点 可以对样品进行脱色，如吸附，萃取等方法使品溶液退去颜色。 然后加指示剂滴定。此方法操作繁琐，在脱色过程中可能引入污染 或样品损失引起误差 用其他的测定方法如原子吸收法、原子发射法等。需要特殊的仪器 设备 采用电位滴定法
电位滴定法
是根据滴定过程中指示电极电位的突跃来确定滴定终点的一种 滴定分析方法。 指示电极：铂电极 参比电极：双液接甘汞电极 滴定管 酸度计 电磁搅拌器 搅拌子
电位分析法模块之
任务5 任务5
饮用水中Fe2+含量测定 饮用水中
能力目标
能用电位滴定法测定水溶液中离子含量 能正确确定电位滴定法的滴定终点
课程引入
在化学滴定法中，实验的关键是选择一种合适的指示剂指示终点的 到达。例如当我们用重铬酸钾滴定Fe2+时可选用邻苯氨基苯甲酸作 指示剂，在滴定终点时溶液颜色由无色变为墨绿色。但是当样品溶 液中有明显的颜色时如何指示终点 ？
酸碱滴定（水 溶液中）
论文成果报告书
论文成果报告书—《矿泉水铁含量的测定》刘文珺铁是人体必须的元素之一，是血红蛋白、细胞色素酶、过氧化氢和过氧化物酶的必须组成部分。
铁作为生活饮用水质常规检验一般化学限量指标（限值铁＜0.3 mg/L。
水中铁含量超过0.3 mg/L时会产生一定的颜色和气味。
水中含铁量高，会使洗过的衣服和卫生用品（瓷器）发生斑点。
饮用了铁含量超标的水，会引起食欲不振，厌食，胃肠道紊乱等症状，所以测定生活饮用水中铁含量很有必要。
分光光度法测无机离子通常要经过两个过程，一是显色过程、二是测量过程。
为了使测量结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件。
这些条件主要包括入射波长、显色剂用量、有色溶液稳定性、溶液酸度等，要对邻二氮菲分光光度法条件的选择进行优化。
本实验中测得相关系数γ>0.9990,所以此方法适用于测定饮用水中铁离子含量。
用邻二氮菲——分光光度法测定饮用水中铁离子含量方法简便、可行，结果准确，重现性好。
所取矿泉水中的铁经测定得含量为0.10μg/mL~0.30μg/mL,所以可饮用。
利用邻二氮菲分光光度法测定微量铁含量，消除了检测物中常见离子的干扰，又避免调节控制pH值和试验显色剂用量的繁琐操作，准确度与灵敏度大为提高，测定速度大大加快，具有一定的实用价值。
通过分子荧光法测定矿泉水中铁的含量实验，我们从分子荧光实验中激发波长和发射波长、介质、酸度、反应时间和邻菲啰啉用量的选择方法，以及标准曲线的绘制测出三种水样中铁元素的含量。
其方法具有选择性好、灵敏度高和方法简便等优点。
光阴似箭，时光如梭，眼前正在紧张而又忙碌地进行着毕业设计，这项工作量大，具有挑战性的任务是对自己两年多以来学习的检验，必须有扎实的理论功底和丰富的实践经验才有可能保质保量地完成预定的设计目标。
回顾两年多来的专业学习，自己还是存在一些不足和遗憾之处，但从整体上来看，经过自己不懈的努力还是取得了长足的进步，给专科三年的生活和学习划上了较为满意的句号。
生活饮用水中总铁离子含量的测定研究
生活饮用水中总铁离子含量的测定研究摘要：铁是检测生活饮用水的主要指标。
生活饮用水中的铁来自工业废水和自然环境的污染。
《CB5749-2006-生活饮用水卫生标准》中将饮用水中铁的限量浓度定为0.3 mg/L。
本文主要研究用邻二氮菲分光光度法测定生活饮用水中的总铁含量，以当地生活饮用水为研究对象，采用邻二氮菲为显色剂、盐酸羟胺作还原剂，以工作曲线法测定水中总铁含量，并且讨论测定的最佳条件。
关键词：铁离子分光光度计邻二氮菲吸光度一、实验理论1.确定适宜的条件用可见光分光光度法测定是将被测物与显色剂反应，并生成有色物质，再测其吸光度间接求得被测物质的含量。
为使测定结果准确性高，确定显色反应条件以及仪器测量条件非常重要。
2.测定生活饮用水中总铁含量的原理朗伯－比耳定律A=εbc，以吸光度A为纵坐标，浓度c为横坐标作标准曲线，通过测出试液的吸光度值，就能够在标准曲线查得试液的浓度值，便可以得出生活饮用水中总铁的含量。
公式中εmax——摩尔吸光系数，单位为L/（mol·cm）c——溶液中铁的浓度，单位为mol/L——溶液中铁的含量，单位为μg/mLb——溶液的厚度，单位cm3.通常铁以Fe3+状态存在，先用盐酸羟胺将其还原为Fe2+)：2Fe3+ + 2NH2OH·HCl=2 Fe2+ + N2+ 4H+ 2H2O + 2Cl-邻二氮菲，是分光光度法中测定铁的试剂首选。
当pH处于2～9时，能够与二价铁生成稳定的1：3桔红色配合物,该配合物在508nm处有最大吸收，摩尔吸光系数ε508=101 104L/（mol·cm）。
二、实验仪器与试剂分光光度计（721-100型）、pH计（pHS-25型）、台秤、分析天平邻二氮菲、盐酸羟胺、NaAc、NaOH、浓HCl、NH4Fe(SO4)2▪12H2O、pH缓冲溶剂三、实验内容（一）配制溶液1. 配制1.5g/L的邻二氮菲溶液在分析天平上称邻二氮菲(AR)0.3750g，倒入加有蒸馏水和4滴浓盐酸的烧杯中进行溶解，溶解后转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水后定容。
水中铁含量实验报告
一、实验目的1. 了解水中铁含量的测定方法；2. 掌握硫氰酸钾比色法测定水中铁含量的原理和操作步骤；3. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水中铁含量常用总铁量（mg/L）表示。
本实验采用硫氰酸钾比色法测定水中铁含量。
当Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3时，溶液呈现红色。
在一定浓度范围内，铁离子浓度与溶液颜色深浅成正比。
通过测定溶液的吸光度，可以计算出水中铁离子的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、锥形瓶、移液管、容量瓶、烧杯、比色皿、滴定管等。
2. 试剂：硫酸铁铵标准溶液（0.1 mg/mL）、硫氰酸钾溶液（50 g/L）、硝酸溶液（1+1）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）配制硫酸铁铵标准溶液：称取0.8634 g分析纯的NH4Fe(SO4)2·12H2O，溶于盛在锥形瓶中的50 mL蒸馏水中，加入20 mL 98%的浓硫酸，振荡混匀后加热，片刻后逐滴加入0.2 mol/L的KMnO4溶液，每加1滴都充分振荡混匀，直至溶液呈微红色为止。
将溶液注入1 000 mL的容量瓶，加入蒸馏水稀释至1 000 mL。
此溶液含铁量为0.1 mg/mL。
（2）配制硫氰酸钾溶液：称取50 g分析纯的硫氰酸钾晶体，溶于50 mL蒸馏水中，过滤后备用。
（3）配制硝酸溶液：取密度为1.42 g/cm3的化学纯的硝酸191 mL慢慢加入200 mL蒸馏水中，边加边搅拌，然后用容量瓶稀释至500 mL。
2. 水样测定（1）取一定量的水样，加入硝酸溶液，稀释至一定体积。
（2）取六支同规格的50 mL比色管，分别加入0.1 mL、0.2 mL、0.5 mL、1.0 mL、2.0 mL、4.0 mL硫酸铁铵标准液，加蒸馏水稀释至40 mL后再加5 mL硝酸溶液和1滴2 mol/L KMnO4溶液，稀释至50 mL，最后加入1 mL硫氰酸钾溶液混匀，放在比色架上作比色用。
（3）将水样与标准比色液置于分光光度计中，在特定波长下测定吸光度。
水中铁的含量
重铬酸钾法分析（1）实验原理①还原：标准液K2Cr2O7是一个氧化剂，，它在滴定过程中不断氧化Fe2+，和Fe2+等当量作用。
因此，当测定试样中的全铁含量或试样中Fe3+含量时，就必须使溶液中的Fe3+全部还原成Fe2+，在根据K2Cr2O7的克当量数=Fe的克当量数。
还原Fe3+一般加入SnCl2，其反应为：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+(热溶液)。
为使Fe3+全部还原成Fe2+，所以SnCl2的用量必须过量1~2滴。
②加入HgCl2，除去过剩SnCl2。
SnCl2+2HgCl2=Hg2Cl2(白色絮状沉淀)+Sn4++4Cl-③滴定：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O副反应：加入SnCl2过量太多，且HgCl2又不足时，会引起下列反应：SnCl2+Hg2Cl2=SnCl4+Hg(灰色粒状沉淀)反应中产生的全部Hg能进一步与标准液K2Cr2O7起反应，从而引起结果偏高。
所以，在操作过程中应特别小心，加SnCl2应过量1~2滴，但不能过量太多，但由于SnCl2与Fe3+反应较慢，所以应在热溶液中进行。
（2）全铁分析方法①取5.00ml还原后液于400ml烧杯中，加5ml浓HCl；②加热，趁热加热SnCl2溶液至FeCl3-6黄色恰好退掉，再过量1~2滴；③冷却，加入10ml HgCl2，放置片刻至Hg2Cl2沉淀出现，加入水200ml；④再加20ml硫、磷混合酸，二苯胺磺酸钠指示剂4~5滴；⑤用K2Cr2O7标准液滴定至溶液由绿色至红紫色，为终点。
记下步骤⑤所消耗的K2Cr2O7标准液体积，计算全铁含量：M(全Fe)=TV*1000 (g/L)式中：V—滴定消耗K2Cr2O7的量，ml;T—K2Cr2O7标准液滴定度，mg/ml;（3）Fe2+分析方法①取5.00ml试液，于400ml烧杯中，加水200ml;②再加20ml硫-磷混合酸，二苯胺磺酸钠指示剂4~5滴；③用K2Cr2O7标准液滴定至溶液由绿色至红紫色，为终点记下步骤③所消耗的K2Cr2O7标准液体积，计算Fe2+含量：M(Fe2+)=TV*1000 (g/L)式中：V—滴定消耗K2Cr2O7的量，ml;T—K2Cr2O7标准液滴定度，mg/ml;注：若试液中Fe2+含量低，用0.01000N K2Cr2O7标准液滴定；若含量高则用0.1000N K2Cr2O7标准液滴定。
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毕业设计（论文）任务书设计（论文）题目：矿泉水中铁含量的测定学院：专业：班级：学生：指导教师：1．设计（论文）的主要任务及目标(1) 通过查阅文献，了解煤炭发热量测定的方法，能够在老师指导下设计测定实验；(2) 完成实验，熟悉具体的实验操作；(3) 分析影响煤炭发热量准确测定因素，使实验值尽可能的接近真实值。
2．设计（论文）的基本要求和内容(1) 学习文献调研，了解国内外相关课题的前沿知识；(2) 独立完成实验，掌握实验过程工艺，钻研实验原理；(3) 按设计要求，撰写毕业论文，解决科学问题。
3．主要参考文献[1] 赵海勇，谭劲松.我国煤炭市场结构分析[J].技术经济与管理研究，2006，（4）.[2] 李英华.煤质分析应用技术指南[M].北京：中国标准出版社，1999.[3] 周艳霞.影响煤炭发热量准确测定的因素及对策[J] .黑龙江科技信息，2011，（17）：44.矿泉水中铁含量的测定摘要本论文是应用分光光度法和分子荧光法测定矿泉水中的铁含量。
分光光度法以邻二氮菲作为显色剂，分别测定矿泉水中铁的含量，在pH值为5左右时，邻二氮菲与二价铁生成稳定的桔红色配合物（（Fe(phen)3）2+），在波长512nm处有最大吸收波长，在室温下，显色时间为10min。
测得矿泉水中铁的含量为2.11μg/mL；分子荧光法测定矿泉水中的铁含量是基于Fe（II）与邻菲啰啉生成络合物使其荧光猝灭的特性，讨论了在室温下，pH 5.5 的乙酸—乙酸铵的缓冲介质中，以λex= 270 nm 为激发波长，于λem= 365 nm 波长处测定该络合物荧光强度。
结果表明Fe（II）质量浓度0.8~120.0 ng/mL 范围内与络合物的荧光强度具有良好的线性关系，相关系0.9994，检出限0.50ng/mL。
对60 ng/mL 的Fe RSD ( n = 9) 为2.8%。
Fe 的回收率为98.03% ~ 102.9% 。
四种水样的铁含量分析结果分别为3.48μg/mL、4.08μg/mL、2.12μg/mL、1.35μg/mL。
关键词：分光光度法；邻二氮菲；分子荧光法；铁；矿泉水目录第一章前言 (1)第1．1节矿泉水简介 (1)第1．2节微量元素铁与人体健康 (1)第1．3节铁元素含量测定综述 (3)第2章邻二氮菲分光光度法测定矿泉水中铁元素 (4)第2.1节实验原理 (4)第2.2节试剂与仪器 (5)第2.3节实验过程 (6)第3章分子荧光法测定矿泉水中铁元素 (11)第3.1节实验部分 (11)第3.2节实验方法 (11)第3.3节结果与讨论 (11)第3.4节样品分析 (12)结论 (14)参考文献 (15)致谢 (17)第一章前言第1．1节矿泉水简介矿泉水是从地下深处自然涌出的或经人工揭露的、未受污染的地下矿水；含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体。
随着人们生活水平的提高，矿泉水成为了人们生活中不可缺少的用品。
选择合适的矿泉水饮用，可以起到补充矿物质和微量元素的作用，其中铁元素是人体内最必不可少的微量元素。
第1．2节微量元素铁与人体健康一个成年人，全身含铁约3~5g ，除以血红蛋白形式存在外，还有约10% ，分布在肌肉和其它细胞中，是酶的构成成分之一。
还有一部分称做贮备铁，贮备在肝脏、脾脏、骨髓、肠和胎盘中，约占总量的15%~20% 。
此外，还有少量的铁，以与蛋白质相结合的形式，存在于血浆中，称做血浆铁，数量约为3mg 。
红细胞的寿命约为120 天，最后在肝脏或脾脏中破裂。
这样，每天破裂的红细胞数，约相当于红细胞总数的1/120 。
同时每天又有相同数量的新的红细胞，由红骨髓产生出来。
因此，在正常情况下，人体内的红细胞数，保持相对稳定。
破坏（或死亡）的红细胞，分离出来的铁，转变成为血浆铁，进入骨髓中后，再次用来生产新的红细胞，肌肉及其它细胞中的铁也是如此，细胞破裂后，变成血浆铁，然后再用来合成新的细胞。
因此，铁与蛋白质、脂肪等其它营养素不同，除出血造成铁的损失外，铁在人体内并无消耗，而是循环利用。
尽管如此，但仍然有极少量的铁损失到身体外面，即每天脱落的肠粘膜、皮肤细胞以及毛发中所含的铁，成年男子约为0.9mg ，女子约为0.7mg 。
因而每天需要从食物中吸收约1mg 的铁，以资补充。
又因为铁的吸收率因食物而异，通常为10% 左右，再加上安全系数，从而中国营养学会建议每日膳食营养素供给量中，铁的摄取量成年男子为12mg，女子为18mg，孕妇、乳母为28mg 。
女子、孕妇、乳母因月经出血、胎儿成长和哺乳等原因，故每日应摄取铁的数量较多。
当每日摄取的铁量，少于损失（应补充）的铁量时，经过一段时间，贮备铁用完，血液中红细胞的数目或者红细胞中的血红蛋白含量，便会相应减少，从而不同程度地出现贫血症状。
医学上常采用红细胞计数的方法，来作为确定贫血的标准。
一般红细胞在400 万个/mm 3 ，血红蛋白在12g% 以上者为正常。
红细胞数在300~400 、200~300 、100~200 、100 万个/mm 3 以下，血红蛋白在9~11 、6~9 、3~6 、3g% 以下，分别为轻度、中度、重度、极重度贫血。
一般足月胎儿肝内贮存的铁，可以供应 6 个月，早产儿仅够供应3~4 个月；同时婴幼儿生长迅速，5个月时体重增加1倍，1 岁时增加2倍；又婴幼儿的排泄量比成年人高出数倍，因而在出生后9~34 个月期间，往往容易缺铁。
如不能及时添加含铁多的辅食，贫血症状还会延续很长时间。
其它如大量出血或慢性出血者，患慢性疾病、发热性疾病者，以及病理情况下铁代谢异常者等，也会出现缺铁性贫血。
1.2.1 铁的生理功能（1）、铁是血红蛋白的重要部分，而血红蛋白功能是向细胞输送氧气，并将二氧化碳带出细胞。
血红蛋白中4个血红素和4个球蛋白链接的结构提供一种有效机制，即能与氧结合而不被氧化，在从肺输送氧到组织的过程中起着关键作用。
（2）、肌红蛋白是由一个血红素和一个球蛋白链组成，仅存在于肌肉组织内，基本功能是在肌肉中转运和储存氧。
（3）、细胞色素是一系列血红素的化合物，通过其在线粒体中的电子传导作用，对呼吸和能量代谢有非常重要的影响，如细胞a、b和c是通过氧化磷酸化作用产生能量所必需的。
（4）、其它含铁酶中铁可以是非血素铁，台参与能量代谢的NAP脱氢酶和琥珀脱氢酶，也有含血红素铁的对氧代谢副产物分子起反应的氢过氧化物酶，还有多氧酶（参与三羟酸循环），磷酸烯醇丙酮酸羟激酶（糖产生通路限速酶），核苷酸还原酶（DNA 合成所需的酶）。
（5）、铁元素催化促进β-胡萝卜素转化为维生素A、嘌呤与胶原的合成，抗体的产生，脂类从血液中转运以及药物在肝脏的解毒等。
铁与免疫的关系也比较密切，有研究表明，铁可以提高机体的免疫力，增加中性白细胞和吞噬细胞的吞噬功能，同时也可使机体的抗感染能力增强。
1.2.2 缺乏症状与后果（1）、贫血：严重时可增加儿童和母亲死亡率，使机体工作能力明显下降。
（2）、行为和智力方面：铁缺乏可引起心理活动和智力发育的损害及行为改变。
铁缺乏（尚未出现贫血时的缺乏）还可损害儿童的认知能力，而且在以后补充铁后也难以恢复。
动物试验表明，短时期缺乏可使幼小动物脑中铁含量下降。
以后补充铁可纠正身体内铁储存，但对脑中铁没有作用。
长期铁缺乏会明显影响身体耐力。
Finch 等进行动物实验表明，铁缺乏对动物跑的能力的损害与血红蛋白的水平无关，而是因为铁缺乏肌肉中氧化代谢受损所至。
1.2.3 铁缺乏对免疫系统的影响：a．抵抗病原微生物入侵的能力减弱。
b．降低免疫细胞从静止---临战的反应速度。
c．使抗氧化生化酶活性降低。
d．抗体的生产停止或以很慢的速度进行。
e．缺铁性贫血，细胞供氧不足。
其结果是整天无精打采，疲劳而倦怠，比较容易被感染。
血液里流动的太多的自由铁不仅无助于抵抗能力，不能保护人的肌体，反而会被细菌吞噬，成为细菌的美食，并且细菌会因此而大量地繁殖。
这就是为什么必须加倍小心给孩子补充铁质的原因。
鉴于铁元素对人体活动的重要性，而矿泉水又是人日常生活中摄取量最多的物质。
因此，测定矿泉水中铁元素的含量，有利于我们掌握日常生活中铁元素的摄取量，并且可以根据自身的条件，选择适合自己的矿泉水[1-4]。
第1．3节铁元素含量测定综述对于水中铁含量的测定方法众多，大致概括起来有如下几种：普通光度法，此法显色剂较多，有邻二氮菲及其衍生物、磺基水扬酸、硫氢酸盐[5]等，但上述方法中灵敏度均较低，难以进行痕量铁的测定；铁的催化动力学光度法，常用的显色剂有邻菲罗啉、磺基水杨酸和硫氰酸盐等[6,7]；三元络合物滴定法，用络天箐S-氯化十六烷基三甲胺与铁形成三元络合物测定铁等[8,9]；微乳液增敏动力学光度法，催化动力学光度法由于灵敏度高，反应选择性好而成为研究热点[10]；离子交换树脂相分光光度法，该法能使分离、富集、测定结合为一体，并具有选择性好、测定速度快、灵敏度高等优点,一般比溶液光度法的灵敏度提高1~2个数量级。
传统树脂相光度法大都需特制1mm比色皿且需在比色皿底部打一小孔,操作繁琐,使其应用受到限制[11]；原子吸收光谱法，方法快速、简便、准确, 适用于水中微量铁的测定，但仪器昂贵[12-15]；综上所述，这些方法要么灵敏度较低、要么操作复杂、要么仪器昂贵、要么不适合水中铁的测定，因此，在日常生活中分光光度法测定水中痕量铁，这种方法操作简单，干扰离子少，测量快速,结果准确和灵敏度高，易推广和普及使用[16]。
另外，分子荧光法测定水中的微量铁，由于具有选择性好、灵敏度高和方法简便等优点[17-19]。
因而考虑到操作简单，可以直接测定，减少了中间环节，不需要萃取分离本，选择性好、灵敏度高、有利于普及和推广等特点，本论文选用用邻菲啰啉（邻二氮菲）分光光度法和分子荧光法测定矿泉水中的铁元素含量。
第2章邻二氮菲分光光度法测定矿泉水中铁元素第2.1节实验原理1）确定适宜的条件的原因：在可见光分光光度法的测定中，通常是将被测物与显色剂反应，使之生成有色物质，然后测其吸光度，进而求得被测物质的含量。
因此，显色条件的完全程度和吸光度的测量条件都会影响到测量结果的准确性。
为了使测定有较高的灵敏度和准确性，必须选择适宜的显色反应条件和仪器测量条件。
通常所研究的显色反应条件有显色温度和时间，显色剂用量，显色液酸度，干扰物质的影响因素及消除等，但主要是测量波长和参比溶液的选择。
对显色剂用量和测量波长的选择是该实验的内容。
2）如何确定适宜的条件：条件试验的一般步骤为改变其中一个因素，暂时固定其他因素，显色后测量相应溶液吸光度，通过吸光度与变化因素的曲线来确定宜的条件。
3）本试验测定矿泉水中铁含量的原理：根据朗伯－比耳定律：A=εbc。
当入射光波长λ及光程b一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c 成正比。