2018届高三化学第一轮复习物质的量.ppt
合集下载
高三化学一轮复习 第一章 第3节 物质的量气体摩尔体积 精品课件 鲁科版必修1
• 3．摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 • 将 叫做摩尔质量。 物质的量 质量 也就是说，物质的摩尔质量是 和 －1 g · mol M 之比。摩尔质量的符号为 ，常用的单位 为 。摩尔质量在数值上等于物质 相对分(原)子质量 的 。
• 4．气体摩尔体积 • (1) 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所 占的体积 Vm ，即Vm 叫做气体摩尔体积，其符号为 ＝ ，单位是 。 L·mol－1 气体分子 • (2)决定气体摩尔体积大小的主要因素是 数目的多少和气体分子间的距离 ；影响因 温度 素是 压强 、 。气体分子间的平 均距离与温度成正比、压强成反比。因此 说某气体的摩尔体积时必须指明状态。
• 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实 验，利用氯酸钾分解制O2：
• 实验步骤如下： • ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉 末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称 量试管和药品的总质量为15.95 g。 • ②连接好实验装置，检查装置的气密性。 • ③加热，开始反应，直到不再有气体产生 为止。 • ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换 算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 • ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
• 2．(2009·常州模拟)用NA表示阿伏加德罗常 数，下列说法正确的是 • ①18 g D2O含有的电子数为10NA ②标准状 况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气 所含的原子数为NA ③同温、同压下，相 同体积的氢气和氩气所含的原子数相等 ④标准状况下22.4 L H2O中的分子数为NA ⑤10.6 g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子 的个数比为1∶2 ⑥78 g Na2O2中含阴、阳 离子的总数为3NA ⑦7.1 g Cl2与足量氢氧 化钠溶液反应转移电子数为0.1NA ⑧1 mol
2018年高考化学一轮复习专题一1.1物质的量为中心的计算课件苏教版
1．[2016· 海南卷改编]利用太阳能分解制氢，若光解0.02
0.04 mol水，可生成H2的质量为________g ，可生成氢的原子数为 2.408×1022 ________ 0.04 个，生成H2的量理论上等于________mol Na与水
反应产生H2的量。
解析：根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02
① <③ <② (1)摩尔质量_________________ ；
① <② <③ (2)物质的量__________________ ；
① <② <③ (3)分子数目_________________ ； ② <① <③ (4)原子数目________________ ； ① <② <③ (5)质量__________________ 。
的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。
3．[2015· 全国新课标卷Ⅰ改编]乌洛托品在合成、医药、 染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托
3∶2 品，则甲醛与氨的物质的量之比应为________ 。
解析：根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C6H12N4， 因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据 原子守恒可得化学方程式为6HCHO＋4NH3===C6H12N4＋ 6H2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得， 甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。
6．12.4
g
Na2R含Na 0.4
＋
mol，则Na2R的摩尔质量为 g
16 62 g/mol ，R的相对原子质量为________ ________ 。含R的质量为1.6 0.1 mol 的Na2R，其物质的量为________ 。
高考化学第一轮复习--物质的量 课件(共54张PPT)
②符号： n 常数个微粒
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
高考一轮复习化学课件(通用版)第二章第6讲物质的量阿伏加德罗常数
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第二章
第6讲 物质的量 阿伏加德罗常数
内
容
索
引
01
考点一
物质的量
气体摩尔体积
02
考点二
阿伏加德罗常数及计算
03
真题演练 角度拓展
复习目标
1了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学
的重要作用。
例3.(高考题组合)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为NA(2022全国
甲卷,11D)
B.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为NA(2022浙江1月选
考,12C)
C.向100 mL 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数
答案 B
解析 苯甲酸的结构简式为C6H5COOH,则 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的
数目为NA,A正确;2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2,由于
存在反应 2NO2
N2O4,故充分反应后的分子数小于 2NA,B 错误;I2(g)+H2(g)
2.“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
对点训练
1.中国科学家发现,以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分
数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意
图如图所示)。下列说法正确的是(
A.22.4 L A中质子数为10 mol
B.1 mol C中共价键数目为4NA
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第二章
第6讲 物质的量 阿伏加德罗常数
内
容
索
引
01
考点一
物质的量
气体摩尔体积
02
考点二
阿伏加德罗常数及计算
03
真题演练 角度拓展
复习目标
1了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学
的重要作用。
例3.(高考题组合)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为NA(2022全国
甲卷,11D)
B.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为NA(2022浙江1月选
考,12C)
C.向100 mL 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数
答案 B
解析 苯甲酸的结构简式为C6H5COOH,则 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的
数目为NA,A正确;2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2,由于
存在反应 2NO2
N2O4,故充分反应后的分子数小于 2NA,B 错误;I2(g)+H2(g)
2.“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
对点训练
1.中国科学家发现,以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分
数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意
图如图所示)。下列说法正确的是(
A.22.4 L A中质子数为10 mol
B.1 mol C中共价键数目为4NA
高三化学一轮复习课件第6讲：物质的量、气体摩尔体积
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的 物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
自主梳理
对点练通
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
3.硫酸钠可用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐 中毒的解毒剂等，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1 mol，请计算填空： (1)钠离子的物质的量是__2_m__o_l __。 (2)所含硫酸根离子的物质的量是__1_m__o_l __，硫酸根离子的数目是___N_A____。 (3)所含结晶水的物质的量是_1_0__m_o_l__，所含氧原子的物质的量是_1_4__m_o_l__。
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
(一)物质的量及其相关概念
1.下列有关说法中正确的是( D )
A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它的摩尔质量为282 C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
对点练通
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体
对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为___2_d____，混合气体 m
的物质的量为__2_d__m__o_l ，NH4HCO3的摩尔质量为___6_d__g_·m__o_l－__1 __(用含m、d的
高三化学一轮复习课件 3 物质的量
要求：
1.对所学内容，A层同学要掌握120%，B层C层同学掌 握100%. 2.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行 量化评价。
当堂检测
实验室用18．4 mol·L—1的浓硫酸配制150
mL4.8mol·L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除
胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定
管外，还需
（填写仪器名称）；
合作探究 8min
重点讨论两类问题：
1. 有关物理量之间的换算 2. 溶液配制的步骤、仪器、误差分析。
要求：
1.重点突出，先一对一讨论，明确错因，总结方法。 2.组长负责组织，确保每个同学积极高效，并主持跨
层交流，A层同学搞好知识的联系和拓展。
目标：参与积极，A层帮B层、 B层帮C层拓展提升
20%，每个成员尽最大努力寻找收获。
1. 密度大于1的溶液混合时 等质量混合时，质量分数为质量分数和的一半； 等体积混合时，质量分数大于质量分数和的一半 2. 密度小于1的溶液混合时 等质量混合时，质量分数为质量分数和的一半； 等体积混合时，质量分数小于质量分数和的一半
10%的硫酸与50%的硫酸等体积混合后所得溶液的质 量分数___________ 10%的氨水与50%的氨水等体积混合后所得溶液的质 量分数___________
若用98％的浓硫酸配 制1 mol / L的稀硫酸 250 mL所需仪器
前黑板 前黑板
展示 小组
7B
6B
课题一
后黑板
2C
课题二 1.
后黑板
8B
课4 .
后黑板
3B
点评 小组
展示要求
7A 2A
1、点评同学：点评 人要声音洪亮，语言 清晰；先点评思路； 再点评规律方法并做 好拓展（用彩笔补充）
1.对所学内容，A层同学要掌握120%，B层C层同学掌 握100%. 2.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行 量化评价。
当堂检测
实验室用18．4 mol·L—1的浓硫酸配制150
mL4.8mol·L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除
胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定
管外，还需
（填写仪器名称）；
合作探究 8min
重点讨论两类问题：
1. 有关物理量之间的换算 2. 溶液配制的步骤、仪器、误差分析。
要求：
1.重点突出，先一对一讨论，明确错因，总结方法。 2.组长负责组织，确保每个同学积极高效，并主持跨
层交流，A层同学搞好知识的联系和拓展。
目标：参与积极，A层帮B层、 B层帮C层拓展提升
20%，每个成员尽最大努力寻找收获。
1. 密度大于1的溶液混合时 等质量混合时，质量分数为质量分数和的一半； 等体积混合时，质量分数大于质量分数和的一半 2. 密度小于1的溶液混合时 等质量混合时，质量分数为质量分数和的一半； 等体积混合时，质量分数小于质量分数和的一半
10%的硫酸与50%的硫酸等体积混合后所得溶液的质 量分数___________ 10%的氨水与50%的氨水等体积混合后所得溶液的质 量分数___________
若用98％的浓硫酸配 制1 mol / L的稀硫酸 250 mL所需仪器
前黑板 前黑板
展示 小组
7B
6B
课题一
后黑板
2C
课题二 1.
后黑板
8B
课4 .
后黑板
3B
点评 小组
展示要求
7A 2A
1、点评同学：点评 人要声音洪亮，语言 清晰；先点评思路； 再点评规律方法并做 好拓展（用彩笔补充）
高三一轮复习第3讲物质的量
第3讲 物质的量、气体摩尔体考点一 物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称 表示符号单位 文字涵义阿伏加德罗常数 1 mol 任何粒子的粒子数，它与________中含有的碳原子数相等，数值约为6.02×1023摩尔质量气体摩尔体积在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。
标准状况下的气体摩尔体积为__________物质的量(n )，物质的质量(m )、气体体积(V )和粒子数(N )的转化关系【特别提醒】(1)物质的量规范表示方法：(2)摩尔质量(M)(单位：g ·mol-1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
(3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。
(4) 标准状况是指：0 ℃、1.01×105 Pa 。
1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题： (1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？ (2)阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。
(4)标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L ，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L 时，一定是标准状况吗？2．有关物质的量的计算(1)2 mol CO(NH 2)2中含________mol C ，________ mol N ，________ mol H ，所含氧原子跟________mol H 2O 所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下，22.4 L CH 4；②1.5 mol NH 3；③1.806×1024个H 2O ；④标准状况下，73 g HCl 所含H 原子个数由多到少的顺序是______________________。
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
高考化学一轮复习第二章物质的量高考热点课2突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课件
2量不同，所表现的化合价不同。 如 Fe 和 HNO3 反应，Fe 不足，生成 Fe3＋，Fe 过量，生成 Fe2＋。 3氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S；Fe 和 Cl2 反 应生成 FeCl3，Fe 和 S 反应生成 FeS。 4注意氧化还原的顺序。,如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 I－，再 氧化 Fe2＋；向 FeBr2 中通入少量 Cl2，先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－。
答案 A
解析 35.5 g Cl2 的物质的量为713g5·m.5ogl－1＝0.5 mol，转移电子数为 NA， B 错误；常温常压下，22.4 L NO2 和 CO2 混合气体的物质的量不是 1 mol，无 法求算其混合气体含有的氧原子数，C 错误；由于气体所处的状况未知，无 法由气体的体积求算其物质的量，D 错误。
错因：隐含 NO2 与 N2O4 的转化平衡。
(3)常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子。(× ) 错因：常温下铁遇浓硫酸钝化。
(4)一定条件下合成氨反应，用 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反应后可 得到 NH3 分子数为 NA。( × )
记“隐含”，突破陷阱 (1)隐含“可逆反应” 2SO2＋O2催△化剂2SO3,2NO2 N2O4， N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3，Cl2＋H2O HCl＋HClO。
(2)隐含“浓度的变化” MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新
第一章 化学计量在实验中应用
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
返回总目录
考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
返回总目录
考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
高考专题：物质的量浓度及其计算第1课时课件高三高考化学一轮复习
、
因溶液
题组三
溶液的稀释
V
2.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m g，取 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，
3＋
则 SO24－物质的量浓度为
125m
A. 36V mol·L－1
√
125m
B. 9V mol·L－1
125m
C. 54V mol·L－1
பைடு நூலகம்125m
D. 18V mol·L－1
m
之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
考点一 物质的量浓度及其计算
1.物质的量浓度
(1)含义。
物质的量
B
cB=
mol·L-1
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,
其浓度、密度、质量分数 不变
,但所含溶质
质量
物质的量
的
、
因溶液体积不同而
-7-
2.溶质的质量分数
8%，试回答下列问题：
Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
－3
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；
(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的
3 mol·L－1和300 mL 0.
(1)混合后溶液体积保持不变时，
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为
在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，
所得盐酸的密度为1.18 g·cm
。试计算：
所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是
因溶液
题组三
溶液的稀释
V
2.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m g，取 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，
3＋
则 SO24－物质的量浓度为
125m
A. 36V mol·L－1
√
125m
B. 9V mol·L－1
125m
C. 54V mol·L－1
பைடு நூலகம்125m
D. 18V mol·L－1
m
之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
考点一 物质的量浓度及其计算
1.物质的量浓度
(1)含义。
物质的量
B
cB=
mol·L-1
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,
其浓度、密度、质量分数 不变
,但所含溶质
质量
物质的量
的
、
因溶液体积不同而
-7-
2.溶质的质量分数
8%，试回答下列问题：
Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
－3
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；
(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的
3 mol·L－1和300 mL 0.
(1)混合后溶液体积保持不变时，
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为
在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，
所得盐酸的密度为1.18 g·cm
。试计算：
所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是
高三化学一轮复习物质的量..ppt课件
D．等压等体积的N2和CO2 .
14
高考命题分析：
“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是……”，这类题目自1987年开始，成为高考试 题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加 德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德 罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对 学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。
高三化学一轮复习
第三章
物质的量
.
1
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
.
2
◆教材导读
一．物质的量及其单位
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实
子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等 于 相对分子质量 。
➢摩尔质量与相对分. 子质量的区别与联系4
二 气体摩尔体积
◆考纲要求 1．了解影响物质体积大小的因素 2．了解气体摩尔体积的涵义 3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密
度的计算
.
5
◆教材导读 一．决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距、
（A）物质的量
(B)质子总数
(C)分子总数
(D)质量
.
10
高考零距离：
1、（06四川理综）在体积相同的两个密 闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两 个容器内温度和气体密度相等时，下列说
法正确的是（ D ）
A、两种气体的压强相等
B、O2比O3的质量小 C、两种气体的分子数目相等
D、两种气体的氧原子数目相等 下列条件下，两瓶气体
新高考高三化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积
(4)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。 (5)阿伏加德罗定律既适用于单一气体也适用于混合气体。 (6)在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气 体密度的大小。
[基础判断] (1)标准状况下，1 mol H2 与 1 mol N2、H2 混合气体体积均约为 22.4 L。( ) (2)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。
(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有 不同的单位。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1，H2O 的相对分子质 量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。但若不指明各单位，数值也不一 定相等。如 H2O 的摩尔质量也可以是 0.018 kg·mol－1。
(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
D．(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠 充分燃烧时转移电子数为 1NA
E．惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上生成 2.24 L(标准状况 下)气体时，电路中通过的电子数为 0.2NA
F．向 1 L 0.1 mol·L－1 的 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2 充分反应， 转移电子数为 0.1NA
[答案] 0.3 mol 40 1∶3
命题点 1 气体摩尔体积的概念及有关计算 1．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.02×1023 个分子，这些分子由 1.204×1024 个原子构成，下列有关说法中不正 确的是( ) A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L
[知识应用] (1)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m 水)、一个水分 子的体积(V 水)不能确定的物理量是________。 ①1 摩尔水的质量 ②1 摩尔水蒸气的质量 ③1 摩尔水蒸气的 体积 [答案] ③
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
适用条件：同温、同压、同体积 结论：分子数目相同，即气体物质 的量相同。
注意
1.同温同压下,等体积的ＣＯ和ＣＯ２， 分子数之比为___________，物质的量之 比为___________，原子数之比为 ___________，质量之比为 ___________，密度之比___________。
微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中 子或某些特定组合等。
(使用时必须指明是哪一种粒子)
二、阿伏加德罗常数
（1）含义：12 g 12C中所含有的碳原子数。 推论：1mol任何微粒所含的组成该物质的微粒
（2）数符都号是：NAN个A
（3）单位：mol －1
（4）注意：
① NA 这个常数是物理量有单位的。 ②阿伏加德罗常数的约为6.02×1023 mol-1
2. 在同温同压下，3体积气体A2和1体积气体B2 完全反应后生成2体积气体C，则C的化学式是 （） A. DA2B3 B. A6B3 C. AB3 D. A3B
二、有关Vm=22.4 L/mol考察
1.条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
2.物质的状态
①标况非气态：溴、水、酒精、SO3、CCl4、 CHCl3、HF、新戊烷标况下均非气态
②标况为气态 烃：碳原子数小于于4的烃， 卤代烃：CH3Cl等． 烃的含氧衍生物：甲醛（唯一的气态。
三. 电解质在溶液的行为：电离、水解 1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为
读数时注意：
1.恢复至室温 2.调节量气管，使左右页液相平
【专题】
阿伏加德罗常数及其应用
一. 物质结构组成
1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA
lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
31g白磷分子中含NA个P-P键
64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
③注：非标况下Vm也可能为22.4 L·mol-1
1.判断下列叙述是否正确？ A 、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。 B 、1mol气体的体积约为22.4L。 C 、1mol氖气和1mol氧气体积相同。 D 、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意 比）的体积约为22.4L。 E 、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA
32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的 电子数均为NA
五. 特殊情况不可算
1.一定条件下,1molN2与足量H2反应, 可
生成2 NA个NH3分子
2.在密闭容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,
每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分 解
注：固体液体体积与温度压强无关，气体体 积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必 须指明温度和压强
规律：
➢相同条件下，等物质的量同一物质的 不同状态所占的体积关系一般是：固体 < 液体 < 气体
➢ 相同条件下，等物质的量不同固 体、液体的体积不同。相同条件下，等 物质的量不同气体体积相同。
2、气体摩尔体积
46gNO2与N2O4中含O原子数为NA
32gO2与O3中含O原子数为2NA
32gS2、S4和S6中含S原子数为NA
•M相同（给质量）例题 28g CO与N2 组成的混合气体中原子数
•
为2NA
原子数相同（给物质的量）
标况下22.4LO2 与NO2组成的混合气体中氧原子数为2NA
平均摩尔质量相关计算（无共性）求其比
1.8g重水(D2O)中含NA个中子 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA
摩尔质量的计算
1、M =NA·m微粒(m微粒为一个微粒的质量) 2、M = M另×D (气体,D为相对密度)
3、标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
4、M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分 数或体积分数)
0.02 NA 2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA A. 1L0.01 mol • L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离
子数小于0.03NA 3. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
1L0.01 mol • L-1盐酸溶液中含有的氯化氢分
一、物质的量及其单位
（1）定义： 表示“含有一定数目粒子的集体”的物 理量。是国际单位制中7个基本物理量之
（2）一符号与单位： n 摩尔（mol）
（3）计算公式：
【注】：
1）、物质的量物理量，而摩尔是它的单 位；
2）、物质的量是专有名词，应整体理解， 不能理解为物质的数量和物质的质量；
3)、对象：仅适用于微观粒子，对宏观无 意义；
1.已知氢气和氮气的混合气体其平均 相对分子质量为24，求混合气体中氮气 和氢气的体积分数。
解：N2 28
24
H2
2
22 11
4
2
V(N2 ) : V(H2) = n(N2 ) : n(H2)= 11 : 2 答：混合气体中CO2 和CH4）由CO2、H2和CO组成 的混合气体在同温同压下与氮气的密度相
四、相对原子质量
原子的 相对原子质量
一个原子的质量
1
12
×
一个12C原子质量
1、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量 为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原 子质量可以表示为（ AD ）
A、 aNA
B、bNA
C、12b/a
D、12a/b
2.a个臭氧分子的质量为b g，则阿伏加德 罗常数为________。（用含a、b的式子 表示）
（1）定义： 单位物质的量的气体的体积 （2）符号与单位：
符号：Vm 单位：L·mol-1 或 m3·mol-1 （3）标准状况下的气体摩尔体积：
约 22.4 L·mol-1 （近似值）
① 条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
② 对象：纯气体或混合气体
溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、 新戊烷标况下均非气态
• 装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的 体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内 增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
• 装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复 至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体 量比较少的气体体积测量)。
• (2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积 来确定气体体积。
2A、、下某列气说体法的中体,积正是确2的2是.4L( ,该气A) 体C 所处的状
况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是 22.4L C、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该气体物质在标准状况下的体积约为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的 体积不一定为22.4L
3．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数 目为NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子 的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充 分反应，转移电子的数目为0.6NA
3.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4 mol Cl− ， 则 ACl2 的 摩 尔 质 量 是 _9_5__g_/m__o_l ；A的相对原子质量是_____； A2C4l2的化学式是________。MgCl2
摩尔质量的运用—--混合物计算（有共性）
最简式相同（给质量）例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA
（5）公式：物质的量与微粒个数的关系： NA=M/m微粒=N/n
1mol=NA？？6.02×1023
练习
1.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿
伏加德罗常数为（B ）
A、n/49 C、98n
B、 49n D、196n
m
N
n=
n=
M
NA
三、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 （3）计算公式：M= m( 物质) / n
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的 混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反 应转移的电子数目为0. 1NA
阿六伏.阿加伏德加罗德定罗律定律和推论
1.定律：在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的分 子。适用对象：任何气体
4
【2013年高考广东理综化学】9.设nA为
阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确
的是
A
（
）
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个 HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失 去个2nA电子
【2013高考化学江苏试题】7．设NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有C ClO－的数目为NA
子数为0.01NA
1LPH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
• 四. 特殊氧化还原转移电子数 • 1. 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电
子数为 2NA
• 2. 1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一 定为4 NA
注意
1.同温同压下,等体积的ＣＯ和ＣＯ２， 分子数之比为___________，物质的量之 比为___________，原子数之比为 ___________，质量之比为 ___________，密度之比___________。
微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中 子或某些特定组合等。
(使用时必须指明是哪一种粒子)
二、阿伏加德罗常数
（1）含义：12 g 12C中所含有的碳原子数。 推论：1mol任何微粒所含的组成该物质的微粒
（2）数符都号是：NAN个A
（3）单位：mol －1
（4）注意：
① NA 这个常数是物理量有单位的。 ②阿伏加德罗常数的约为6.02×1023 mol-1
2. 在同温同压下，3体积气体A2和1体积气体B2 完全反应后生成2体积气体C，则C的化学式是 （） A. DA2B3 B. A6B3 C. AB3 D. A3B
二、有关Vm=22.4 L/mol考察
1.条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
2.物质的状态
①标况非气态：溴、水、酒精、SO3、CCl4、 CHCl3、HF、新戊烷标况下均非气态
②标况为气态 烃：碳原子数小于于4的烃， 卤代烃：CH3Cl等． 烃的含氧衍生物：甲醛（唯一的气态。
三. 电解质在溶液的行为：电离、水解 1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为
读数时注意：
1.恢复至室温 2.调节量气管，使左右页液相平
【专题】
阿伏加德罗常数及其应用
一. 物质结构组成
1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA
lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
31g白磷分子中含NA个P-P键
64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
③注：非标况下Vm也可能为22.4 L·mol-1
1.判断下列叙述是否正确？ A 、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。 B 、1mol气体的体积约为22.4L。 C 、1mol氖气和1mol氧气体积相同。 D 、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意 比）的体积约为22.4L。 E 、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA
32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的 电子数均为NA
五. 特殊情况不可算
1.一定条件下,1molN2与足量H2反应, 可
生成2 NA个NH3分子
2.在密闭容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,
每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分 解
注：固体液体体积与温度压强无关，气体体 积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必 须指明温度和压强
规律：
➢相同条件下，等物质的量同一物质的 不同状态所占的体积关系一般是：固体 < 液体 < 气体
➢ 相同条件下，等物质的量不同固 体、液体的体积不同。相同条件下，等 物质的量不同气体体积相同。
2、气体摩尔体积
46gNO2与N2O4中含O原子数为NA
32gO2与O3中含O原子数为2NA
32gS2、S4和S6中含S原子数为NA
•M相同（给质量）例题 28g CO与N2 组成的混合气体中原子数
•
为2NA
原子数相同（给物质的量）
标况下22.4LO2 与NO2组成的混合气体中氧原子数为2NA
平均摩尔质量相关计算（无共性）求其比
1.8g重水(D2O)中含NA个中子 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA
摩尔质量的计算
1、M =NA·m微粒(m微粒为一个微粒的质量) 2、M = M另×D (气体,D为相对密度)
3、标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
4、M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分 数或体积分数)
0.02 NA 2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA A. 1L0.01 mol • L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离
子数小于0.03NA 3. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
1L0.01 mol • L-1盐酸溶液中含有的氯化氢分
一、物质的量及其单位
（1）定义： 表示“含有一定数目粒子的集体”的物 理量。是国际单位制中7个基本物理量之
（2）一符号与单位： n 摩尔（mol）
（3）计算公式：
【注】：
1）、物质的量物理量，而摩尔是它的单 位；
2）、物质的量是专有名词，应整体理解， 不能理解为物质的数量和物质的质量；
3)、对象：仅适用于微观粒子，对宏观无 意义；
1.已知氢气和氮气的混合气体其平均 相对分子质量为24，求混合气体中氮气 和氢气的体积分数。
解：N2 28
24
H2
2
22 11
4
2
V(N2 ) : V(H2) = n(N2 ) : n(H2)= 11 : 2 答：混合气体中CO2 和CH4）由CO2、H2和CO组成 的混合气体在同温同压下与氮气的密度相
四、相对原子质量
原子的 相对原子质量
一个原子的质量
1
12
×
一个12C原子质量
1、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量 为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原 子质量可以表示为（ AD ）
A、 aNA
B、bNA
C、12b/a
D、12a/b
2.a个臭氧分子的质量为b g，则阿伏加德 罗常数为________。（用含a、b的式子 表示）
（1）定义： 单位物质的量的气体的体积 （2）符号与单位：
符号：Vm 单位：L·mol-1 或 m3·mol-1 （3）标准状况下的气体摩尔体积：
约 22.4 L·mol-1 （近似值）
① 条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
② 对象：纯气体或混合气体
溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、 新戊烷标况下均非气态
• 装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的 体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内 增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
• 装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复 至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体 量比较少的气体体积测量)。
• (2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积 来确定气体体积。
2A、、下某列气说体法的中体,积正是确2的2是.4L( ,该气A) 体C 所处的状
况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是 22.4L C、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该气体物质在标准状况下的体积约为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的 体积不一定为22.4L
3．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数 目为NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子 的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充 分反应，转移电子的数目为0.6NA
3.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4 mol Cl− ， 则 ACl2 的 摩 尔 质 量 是 _9_5__g_/m__o_l ；A的相对原子质量是_____； A2C4l2的化学式是________。MgCl2
摩尔质量的运用—--混合物计算（有共性）
最简式相同（给质量）例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA
（5）公式：物质的量与微粒个数的关系： NA=M/m微粒=N/n
1mol=NA？？6.02×1023
练习
1.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿
伏加德罗常数为（B ）
A、n/49 C、98n
B、 49n D、196n
m
N
n=
n=
M
NA
三、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 （3）计算公式：M= m( 物质) / n
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的 混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反 应转移的电子数目为0. 1NA
阿六伏.阿加伏德加罗德定罗律定律和推论
1.定律：在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的分 子。适用对象：任何气体
4
【2013年高考广东理综化学】9.设nA为
阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确
的是
A
（
）
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个 HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失 去个2nA电子
【2013高考化学江苏试题】7．设NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有C ClO－的数目为NA
子数为0.01NA
1LPH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
• 四. 特殊氧化还原转移电子数 • 1. 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电
子数为 2NA
• 2. 1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一 定为4 NA