2021年高一化学上学期9月月考试卷
上海市新黄浦实验学校2021-2022学年高一化学月考试卷含解析
上海市新黄浦实验学校2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 提出近代原子学说的科学家是A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．波尔参考答案：A略2. 一定温度下，可逆反应I2 (g) + H2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是A．I2、H2、HI的物质的量浓度之比为1:1:2 B．混合气体的压强不再改变C．容器内各物质的浓度不随时间变化 D．单位时间内减少x mol I2，同时生成2x mol HI参考答案：C略3. 某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（）A. MgB. FeC. AlD. Cu参考答案：D略4. 下列防止金属腐蚀的做法不可行的是A．在某些工具的机械转动部位刷油漆B．在钢铁中加入铬C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船的船身上装上一定数量的锌块参考答案：A5. 营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。
对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（）A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B. 维生素C具有还原性C. 维生素C在反应中作还原剂D. 含砷物质发生了还原反应参考答案：A【分析】虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As），当和含维生素C的蔬菜，共同食用时,它们之间容易反应，生成剧毒的含+3价砷的物质（As2O3），说明维生素C具有还原性，做反应中的还原剂。
【详解】A.维生素C具有还原性，将+5价砷还原成As2O3，故A错误；B. 维生素C将+5价砷还原成+3价砷，说明维生素C具有还原性，故B.正确；C.在反应中还原剂具有还原性，故C正确；D. 无毒的+5价的砷（As）元素，由+5价变成了+3价，发生了还原反应，故D正确；所以本题答案为A。
2021年高一上学期月考化学试卷(9月份)含解析
2021年高一上学期月考化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1．下列说法中，正确的是（）A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或﹣就是一种空气负离子，其原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ13．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．在同温同压下，22g CO与11.2L HCl含有相同的分子数2D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为﹣2D．阴阳离子的个数比均为1：25．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④7．下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D．0.2mol SO3与0.3mol SO29．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣110．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：111．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A12．下列叙述不正确的是（）A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）．可能观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl315．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2二、非选择题（共46分，每空2分）19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：．②将气体B通入到水中：．③将气体B通入到NaOH溶液中：．④将气体B通入到适量石灰乳中：．（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是（用字母表示）．（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）．20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为．（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．①能证明钠的密度比水小的现象是．②能证明钠的熔点低的现象是．③能证明有氢氧化钠生成的现象是．④能证明有气体产生的现象是A端液面（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面．⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式．21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有性．（2）浓硫酸的作用是．（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）色．（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加装置才能使装置符合要求．22．标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最大的是，气体体积最大的是．A.6.72L CH4B.3.01×1023个HClC.13.6gH2SD.0.2mol NH3．xx学年山东省德州市武城二中高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1．下列说法中，正确的是（）A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系【考点】化学史；化学的主要特点与意义．【分析】A．道尔顿提出了原子学说；B．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以说原子不是化学方法制造出来的，只能说是识别和制造分子；C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和；D．元素周期律是门捷列夫提出的．【解答】解：A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误；B．分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，化学的特征是认识分子制造分子，故B正确；C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，如2X（g）⇌2Y（g）+Z（g），故C错误；D．门捷列夫发现并提出元素周期律，原子学说是道尔顿提出的，故D错误．故选B．2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1【考点】摩尔质量．【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，故选D．3．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．在同温同压下，22g CO2与11.2L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L；B．根据V=nVm计算气体的体积；C、根据公式N=以及N=N A来计算回答；D、根据公式V=Vm进行计算．【解答】解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故A错误；B、标准状况下，不知道氧气的物质的量无法计算氧气的体积，故B错误；C、标况下，22g CO2与11.2L HCl含有的分子数之比是：：=1：1，但是非标况下，分子数不相等，故C错误；D、标准状况下，32g氧气的体积是×22.4L/mol=22.4L，故D正确．故选D．4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为﹣2D．阴阳离子的个数比均为1：2【考点】钠的重要化合物．【分析】A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；B、氧化钠与CO2、H2O反应只生成NaOH；C、过氧化钠中O为﹣1价；D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子．【解答】解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、过氧化钠可与CO2、H2O反应产生氧气，氧化钠可与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；C、过氧化钠中O为﹣1价氧化钠中O为﹣2价，故C错误；D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2，故D正确．故选D．5．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．【考点】氯气的化学性质．【分析】发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照HClO分解2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2．假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断．【解答】解：由发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～～～2HClO～～～O2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl2～～～2HClO～～～O22 1V v（O2）所以v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的．故选：C．6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气密度比空气大，微溶于水，难溶于饱和食盐水，干燥的氯气不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可与氢氧化钠反应，以此解答该题．【解答】解：①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故③错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确．故选D．7．下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体；B．由N=nN A、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来；C.0.012kg 12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023；D．物质的量适用于微观粒子．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故A正确B．由N=nN A、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来，故B正确；C.0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023个，故C正确；D．物质的量适用于微观粒子，不能用于表示宏观物质的多少，故D错误，故选：D．8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D．0.2mol SO3与0.3mol SO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合物质的分子构成计算该题．【解答】解：A.0.3mol O2和0.3mol H2O含有的氧原子的物质的量分别为0.6mol、0.3mol，故A不选；B．n（CO2）=1mol，含有2mol O，0.1mol KMnO4含有0.4mol O，故B不选；C.0.1mol CuSO4•5H2O含有0.9mol O，0.1mol C6H2O6含有0.6mol O，故C不选；D.0.2mol SO3含有0.6mol O，0.3mol SO2含有0.6mol O，故D选．故选D．9．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g，C的摩尔质量===56g/mol，故选B．10．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：1【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用n=来计算物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，再利用分子式来分析C原子、O原子数目之比，结合m=nM计算碳、氧元素的质量之比．【解答】解：根据n=可知，相同质量的CO和CO2的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．所含氧原子的个数之比为11：7×2=11：14，故A错误；B．碳元素的质量比为11mol×12g/mol：7mol×12g/mol=11：7，故B错误；C．氧元素的质量比为11mol×16g/mol：7mol×2×16g/mol=11：14，故C正确；D．所含碳原子的个数之比为11：7，故D错误；故选C．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氮气的状态不明确；B、标况下，水为液态；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为3原子分子来分析．【解答】解：A、氮气的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为11.2L，故A错误；B、标况下，水为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为3原子分子，故1mol二氧化硫含3mol 原子即3N A个，故D正确．故选D．12．下列叙述不正确的是（）A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===计算相关物理量．【解答】解：A．由于气体存在的条件未知，不一定相同，不能确定分子的物质的量关系，故A错误；B．由n=可知，0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数，故B正确；C．同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，由n==可知，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数，故C正确；D.1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，由于原子的大小不同，则体积不同，故D正确．故选A．13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）．可能观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动【考点】钠的化学性质．【分析】考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【分析】稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，能和金属活动性顺序表中H之前的金属反应生成盐；氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，据此分析解答．【解答】解：A．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故A错误；B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以Fe和氯气反应生成FeCl3，故B 错误；C．稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D．Al在化合物中呈现+3价，且在金属活动性顺序表中Al位于H元素之前，则Al和氯气、稀盐酸反应都生成AlCl3，故D正确；故选D．15．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收【考点】氯气的化学性质．【分析】A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体；C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水．【解答】解：A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，故A正确；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，生成白色的烟，故B正确；C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水最终变为稀盐酸，故C正确；D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水，氢氧化钙能和氯气反应生成盐和水，但氢氧化钙属于微溶物，浓度较低，所以实验室应该用NaOH吸收多余氯气，故D错误；故选D．16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以看到的现象为：钠熔化，浮在液面上四处游动，有气体生成，有蓝色沉淀生成，不会产生铜；故选：D．17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中【考点】化学试剂的存放；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．【分析】A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，故漂白粉需密闭保存；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；c．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存．【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A错误；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故B正确；C．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，故C正确；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确，故选A．18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2【考点】钠的化学性质．【分析】钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠；【解答】解：钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故选C．二、非选择题（共46分，每空2分）19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：H2+Cl22HCl．②将气体B通入到水中：Cl2+H2O⇌HCl+HClO．③将气体B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．④将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是BC（用字母表示）．（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．【考点】常见气体的检验．【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，（1）①A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀；故答案为：BC；（3）D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案为：漂白粉；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．①能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球．③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变为红色．④能证明有气体产生的现象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面下降．⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．【考点】碱金属及其化合物的性质实验；钠的化学性质．【分析】（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，2Na+2H20═2NaOH+H2↑；（2）①钠的密度比水小浮在水面上；②放出的热量是钠熔化说明钠的熔点低；③氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞呈红色；④产生气体U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升；⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠．【解答】解：（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H20═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H20═2NaOH+H2↑；（2）①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故答案为：钠浮在水面上；②钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低，故答案为：钠熔化为光亮的小球；③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，故答案为：溶液变为红色；④U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成，故答案为：上升；下降；⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有漂白性．（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）不褪色．（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加尾气吸收装置才能使装置符合要求．【考点】探究氯水、氯气的漂白作用；氯气的化学性质．【分析】该实验是气体A通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；氯气有毒，装置中应加上尾气吸收装置．【解答】解：（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性，故答案为：漂白；（2）浓H2SO4具有吸水性，可吸收水蒸气，在本实验中的作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；（3）与研究目的直接相关的实验现象是：A瓶中湿氯气在浓硫酸瓶中鼓泡后被干燥；B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性；C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条的漂白作用明显；故答案为：不褪；。
湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题含答案
2024年湖北省高一9月月考高一化学试卷（答案在最后）考试时间：2024年9月27日下午16：15-17：30试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“酒香薰枕席，炉气暖轩除。
——岑参《行军雪后月夜宴王卿家》”诗人能闻到酒香的原因是A.分子很小B.分子在不断地运动C.分子之间有间隙D.分子是可分的【答案】B【解析】【详解】诗人能闻到酒香的原因是因为分子在不断运动，从而可以被人们闻到。
选B。
2.下列变化属于化学变化的是A.葡萄酿酒B.车胎爆炸C.大河淘金D.海水晒盐【答案】A【解析】【详解】A．葡萄发酵成酒精，酒精是新物质,属于化学变化，A正确；B．车胎爆炸是物质形状的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，B错误；C．大河淘金没有新物质产生，属于物理变化，C错误；D．海水晒盐是风吹日晒，海水蒸发，盐结晶析出，没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，D错误；故选A。
3.下列说法正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.酸性氧化物都是非金属氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al 2O 3属于两性氧化物等，A 正确；B ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为酸性氧化物如Mn 2O 7，或两性氧化物如Al 2O 3，B 错误；C ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7是酸性氧化物，C 错误；D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、NO 为不成盐氧化物，D 错误；故选A 。
河北省张家口市桐贵中学2021年高一化学月考试题含解析
河北省张家口市桐贵中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 不能用排水收集法收集的气体是A.氨气B.氧气C.二氧化氮D.一氧化氮参考答案：AC2. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是( )A. 3∶4B. 1∶2C. 2∶1D. 1∶1参考答案：A铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁为+2价，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，铁为+2价和+3价，等量的铁与水蒸气反应时转移的电子多，生成的氢气多。
假设铁为3mol，与元素反应生成3mol氢气，与水蒸气反应生成4mol氢气，产生氢气在标准状况下的体积比等于物质的量之比为3:4，故选A。
3. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A. 6个B. 5个C. 4个D. 3个参考答案：D【分析】化学反应中，氧化剂在反应中得电子，被还原，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，失电子，所含元素的化合价升高。
【详解】由化合价变化可知，反应①中Na2Cr2O7反应生成Cr2（SO4）3，反应中Cr元素化合价降低，属于氧化还原反应；反应②中Cr2（SO4）3反应生成Cr（OH）3，反应中Cr元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；反应③中Cr（OH）3反应生成NaCrO2，反应中Cr元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；反应④中Cr2（SO4）3反应生成Na2CrO4，反应中Cr元素化合价升高，属于氧化还原反应；反应⑤中NaCrO2反应生成Na2CrO4，反应中Cr元素化合价升高，属于氧化还原反应；反应⑥中Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7，反应中Cr元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，其中反应①④⑤Cr元素化合价变化，属于氧化还原反应，故选D。
河北省邯郸市武安市第一中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题(无答案)
武安一中2024—2025学年第一学期9月考试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55一、单项选择题（本大题共15小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．古代利用绿矾制取硫酸。
制取过程中首先发生如下分解反应：，下列说法不正确的是（ ）A ．绿矾属于盐B ．该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物C ．该反应为氧化还原反应D ．该反应中只有S 元素化合价发生变化2．农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物（生石灰）加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3．设表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（ ）A ．常温常压下，4.4gCO 2中含有的CO 2的分子数为B ．标准状况下，2.24LH 2O 中含有的氢原子数为C ．标准状况下，4.48LCO 2和O 2组成的混合气体中含有的氧原子数为D ．2.1gO 2和2.7gO 3的混合气体中含有的氧原子数为4．下列反应属于氧化还原反应是（ ）A ．B ．C ．C （石墨）C （金刚石）D ．5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．将饱和氯化铁溶液滴入到盛有沸水的烧杯中并继续加热得到红褐色分散系X ，下列分析错误的是（ ）()42FeSO 7H O ⋅42FeSO 7H O ⋅[]42232322FeSO 7H O Fe O SO SO 14H O ⋅+↑+↑+高温A N A 0.1N A0.2N A 0.4N A 0.3N 432NH Cl NaOHNH NaCl H O+↑++△3222CaCO 2HCl CaCl CO H O+=+↑+−−−−→一定条件()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O++↑+浓△23KClO K Cl 3O+--=++()2333Fe NO Fe 3NO +-=+244NaHSO Na H SO ++-=++233NaHSO Na H SO ++-=++A ．X 的分散质粒子直径可能为50nmB ．用激光笔照射时，可观察到X 中有光亮的“通路’C ．稳定性：X>FeCl 3溶液D ．无法用过滤的方法除去X 中残留的FeCl 37下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B ．熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银8．下列关于物质分类的举例正确的是（ ）选项酸碱盐酸性氧化物A HClO NaOH NaAlO 2SO 3B NaH 2PO 4NH 3·H 2O FeSO 4CO 2C CH 3COOH Na 2CO 3AlCl 3CO DHClCH 3CH 2OHBaCO 3NO 29．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是（）A ．B ．C ．CaCl2溶液D ．CuSO 4溶液10．天然气燃烧反应的微观示意图如图所示。
上海市七宝中学2021年高一化学月考试卷含解析
上海市七宝中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）A、铝B、金刚石C、硅D、二氧化硅参考答案：CD略2. 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应间歇地打开分液漏斗的活塞放气，防止发生危险参考答案：A3. 稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物，它们的化学性质与苯相似。
常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为下列说法不正确的是A. 萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18B. 上述四种物质均能发生取代反应、加成反应、氧化反应C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生加成反应D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应参考答案：C【详解】A. 萘与H2完全加成后，分子中含有两个苯环，产物的分子式为C10H18，故A正确；B. 上述四种物质均含有苯环，具有苯的性质，可发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确；C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生取代反应，故C错误；D. 上述四种物质均含有苯环，均可与浓硝酸发生硝化反应，故D正确；故选C。
4. 下列微粒：①Al3+②Cl－③N2④S2-⑤Cu ⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－。
既具有氧化性又具有还原性的是A. ①④⑤⑦B. ③⑥⑦⑧C. ④⑤⑥⑧D. ①②③⑥参考答案：B【分析】一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。
【详解】①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；②Cl－中元素化合价是-1价，是元素的最低化合价，只有还原性；③N2中元素化合价是0价，介于元素的最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，既具有氧化性又具有还原性；④S2-中元素化合价是-2价，是元素的最低化合价，只有还原性；⑤Cu是金属，只有还原性；⑥H2O2中氧元素化合价是-1价，介于氧元素的0价和最低化合价-2价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；⑦Fe2+中铁元素化合价是+2价，介于铁元素的最高化合价+3价和最低化合价0价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；⑧MnO42－中Mn元素的化合价是+6价，介于锰元素的最高化合价+7和最低化合价0价之间，因此既具有氧化性又具有还原性。
河南省信阳市实验高级中学2021年高一化学月考试题含解析
河南省信阳市实验高级中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO+2H2OC．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O参考答案：略2. 下列叙述中正确的是A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
D.化学反应的自发性仅由反应的焓变或熵变决定参考答案：B略3. 在2L恒容密闭容器内，800℃时反应： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：则下列判断正确的是（）A．平衡时NO的转化率是3.5％B．右图中表示NO2变化的曲线是aC．容器内气体的密度保持不变能说明该反应已达到平衡状态D．当v逆(NO)=2v 正(O 2)时能说明该反应已达到平衡状态参考答案：D略4. 下列说法不正确的是()A．由于高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，钠常应用于电光源B．铝易与空气中的氧气起反应，但由于生成的氧化膜致密，可以保护内层金属不继续被氧化C．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这主要与水中含有Fe2＋有关D．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物参考答案：D解析：D项错误，由钠确可制得氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物，但毫无经济利益可言，工业上不会采用。
5. 向反应器充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的A．94% B.92% C.88% D.76%参考答案：A略6. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023个B. 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N AC. 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6N AD. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A参考答案：B【详解】A. 标准状况下水不是气态，所以不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及微粒数目，A错误；B.Na是+1价的金属，所以1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A，B正确；C.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，C错误；D.当反应进行到一定程度后浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，所以转移的电子数少于0.3N A，D 错误；故合理选项是B。
2021-2022年高一上学期月考化学试卷 含答案
2021年高一上学期月考化学试卷含答案Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65A卷第Ⅰ部分（选择题，共50分）选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确．．．的是A. 气溶胶的分散剂是气体B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C. 气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD. 胶体不能透过滤纸2. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A. 酸性氧化物与碱反应B. 碱性氧化物与酸反应C. 单质与化合物的置换反应D. 金属与氧气化合3. 我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确．．．的是A. 燃烧一定伴有发光现象B. 燃烧一定会放出热量C. 燃烧一定要有氧气参加D. 金属在燃烧时化合价一定升高4. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. NaB. NaClC. NaOHD.Na2O5. 下列说法中不正确．．．的是A. 在金属单质中，钠的熔点较低B. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D. 钠原子最外层只有一个电子，容易失电子6. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度比水的小C. 钠的硬度小D.钠有很强的活泼性7. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确．．．的是A. 过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 单位体积溶液中OH－个数不变C. 溶液中Na＋数目减少D. 析出的氢氧化钠的质量大于40a/398. 下列有关氢气与氧气反应的叙述中，不正确．．．的是A. 纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B. 氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C. 氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D. 氢气与氯气的反应是化合反应9. 自来水可以用氯气消毒，如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
2021年江西省宜春市筠州中学高一化学月考试题含解析
2021年江西省宜春市筠州中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是( )A．Al3+、Na+、NO3- 、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、SO32- D．K+、Na+、I-、Fe2+参考答案：B2. 下列有关胶体的叙述中不正确的是A. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C. 1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N AD. 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体参考答案：C【分析】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别溶液与胶体；B．“雨后彩虹”与胶体的知识有关；C．胶粒是一定数目粒子的集合体；D．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体。
【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，所以A选项是正确的；B．、“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，所以B选项是正确的；C．在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有小于N A个Fe（OH）3胶粒，故C错误；D．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，所以D选项是正确的。
所以答案选C。
3. 右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指（）A．原子 B．分子 C．单质 D．元素参考答案：D略4. 下列叙述中，正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：C5. 下列四组混合气体(体积比) ①NO2:O2=2:1, ②NO:O2=2:1, ③NH3:O2=2:1,④NO2:NO:O2=1:1:1, 将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中, 最后看到试管内液面上升的高度由低到高的顺序是A.③①④②B.③②④①C.④①②③D.③②①④参考答案：D略6. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的NaOH参考答案：D略7. 盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的稀硝酸，乙试管中加入足量的NaOH溶液，则下列叙述正确的是A．甲、乙两试管都生成同种白色沉淀B．甲、乙两试管都有白色沉淀生成，但不是同种物质C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管中有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有参考答案：B8. 下列除去少量杂质所用试剂和方法均正确的是参考答案：CD略9. 常温下下列物质中不能和水反应的是（）A．NH3 B．SO2 C．Na D．NO参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】常温下与水反应的物质有活泼碱金属单质以及对应的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可与水发生氧化还原反应的非金属性氧化物，氨气等，以此解答该题．【解答】解：A．氨气可与水反应生成一水合氨，故A不选；B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B不选；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；D．NO不和水反应，故D选．故选D．10. 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第 15 位烃的分子式是612614712714参考答案：B11. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
高一化学9月月考2
虾对市爱抚阳光实验学校2021—2021度高一9月份月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，N －14，O －16，Na －23，Cl －35．5,S－32一、选择题〔每题3分，共48分，每题只有一个答案符合题意。
〕请把．．正确．．答．案填在表格内．．．．．．。
1．相对原子质量为X 的原子实际质量是〔 〕 A ．XB ．X gC ．gX231002.6⨯D ．g 231002.61⨯ 2．某元素R 的阴离子R 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，那么表示R 原子组成符号正确的选项是〔 〕 A ．22-++b a a RB ．22-+-b a a RC ．a b RD ．ba a ++2R3．假设短周期元素可以形成X 2Y 3分子，那么这两种元素的原子序数之差不可能是 〔 〕A ．1B ．3C ．5D ．64．以下性质中可以证明某化合物内一存在离子键的是 〔 〕A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电 5．以下说法正确的选项是〔 〕A ．构成单质分子的粒子一含共价键B ．分子中非直接相邻的原子间也可形学键C ．两种不同非金属元素一形成极性键D ．非极性键只存在双原子单质分子里6．以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 〔 〕A ．BF 3B ．H 2OC ．SiCl 4D ．PCl 57．以下表达说明金属X 比金属Y 活动性强的是 〔 〕A ．X 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数少B ．X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多C ．1molX 比1molY 与过量盐酸反放出H 2多D ．常温下X 能从水中置换出H 2，Y 不能8．氧气在放电条件下假设有30％转化为臭氧，当温度、压强相同时，放电前〔 〕后气体的密度比是 A ．10∶9B ．9∶10C ．3∶2D ．2∶3 9．以下各组物质不属于同素异形体的是〔 〕A ．H 2、D 2、T 2B ．白磷、红磷C ．石、石墨D ．O 2、O 310．10mL0．2mol ·L －1的含氧酸H x RO 4溶液与20mL0．5mol ·L －1的某碱M 〔OH 〕n溶液混合恰好完全反，那么R 元素的化合价为〔 〕A ．＋5B ．＋6C ．8－3nD ．8－5n11．以下物质的晶体中既含有离子键，又含有非极性键的是 〔 〕 A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．CaCl 2D ．H 2O 2 12．一瓶气体只含一种元素那么该气体是〔 〕A．一种单质B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．既可能是一种单质也可能是几种单质的混合物13．某元素构成的双原子单质分子有三种，其分子式量分别为70、72、74，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断，以下结论中正确的选项是〔〕A．此元素有三种同位素B．其中有一种同位素原子的质量为36C．其中质量数为37的同位素原子在该元素里占原子总数的41 D．此元素单质的平均相对分子质量为7214．家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，称为“子〞也有人称为“零号元素〞，以下有关“子〞微粒的说法中正确的选项是〔〕A．该微粒带四个单位的正电荷B．该微粒质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该微粒带2个单位的正电15．关于H2O2的表达不正确的选项是〔〕A．H2O2可用于室中制O2B．H2O2具有还有性及强氧化性C．H2O2具有漂白性 D．H2O2四个原子在同一平面上二、填空题〔共38分〕16．〔10分〕用符号：A：质子数 B：中子数 C：核外电子数 D：最外层电子数E：电子层数，填写以下空白。
湖南省岳阳市岳阳县2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题含答案
2024年9月高一化学月考试题（答案在最后）一、选择题(共16小题，满分48分，每小题3分)1.化学助力成都2023年世界大学生运动会。
下列说法中错误的是A.成都大运会期间使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等举措是绿色化学的重要体现B.大运村的“冷巷”降温系统零碳排放体现了“碳中和”的思想C.由铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用D.开幕式现场让人印象深刻的低硫、无重金属的高科技焰火过程中未涉及化学反应【答案】D【解析】【详解】A．使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等都会保护环境，不产生污染，举措是绿色化学的重要体现，A正确；B．“冷巷”降温系统零碳排放，不产生二氧化碳物质，体现了“碳中和”的思想，B正确；C．铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用，利于节约原料和能源，C正确；D．焰火燃烧过程中生成新物质，涉及化学反应，D错误；故选D。
2.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。
可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是A.H2O2的还原性强于ClO2B.NaClO3在反应中被还原C.1个NaClO3参加反应，转移2个电子D.该反应的离子方程式为：2ClO3 +H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑【答案】C【解析】【详解】A．氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性强。
在该反应中，NaClO3作氧化剂，得到电子被还原为还原产物ClO2；H2O2作还原剂，失去电子被氧化为氧化产物O2，所以H2O2的还原性强于ClO2，A正确；B．Cl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原为ClO2，B正确；C．Cl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，每有1个NaClO3参加反应，转移1个电子，C错误；D ．根据物质的拆分原则，反应2NaClO 3＋H 2O 2＋H 2SO 4＝2ClO 2↑＋Na 2SO 4＋2H 2O ＋O 2↑的离子方程式可表示为：2ClO 3-+H 2O 2+2H +=2ClO 2↑+2H 2O+O 2↑，D 正确；故选C 。
高一化学上学期第一次月考试卷高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校市高一〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题1．〔3分〕〔2021秋•区校级期中〕根据热化学方程〔在101kpa时〕：S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；H=﹣293kJ/mol，分析以下说法中不正确的选项是〔〕A．S的燃烧热为293KJ/molB．S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕放出的热量大于293kJC．S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕放出的热量小于293kJD．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量2．〔3分〕〔2021秋•期末〕1g碳与适量水蒸气反生成CO和H2，需吸收10.94kJ 热量，此反的热化学方程式为〔〕A．C+H2O═CO+H2△H=+138kJ•mol﹣1B．C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=+10.94 kJ•mol﹣1C．C〔s〕+H2O〔l〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=+138kJ•mol﹣1D．C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=+138kJ•mol﹣13．〔3分〕〔2021•模拟〕灰锡〔以粉末状存在〕和白锡是锡的两种同素异形体．：①Sn〔s，白〕+2HCl〔aq〕═SnCl2〔aq〕+H2〔g〕△H1②Sn〔s，灰〕+2HCl〔aq〕═SnCl2〔aq〕+H2〔g〕△H2③Sn〔s ，灰〕Sn〔s，白〕△H3=+kJ•mol﹣1，以下说法正确的选项是〔〕A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反是放热反D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏4．〔3分〕〔2021春•校级月考〕如下图，△H1=﹣39kJ•mol﹣1，△H2=﹣39kJ•mol ﹣1，以下说法正确的选项是〔〕A．C〔s、石墨〕═C〔s、石〕△H=+ kJ•mol﹣1B．石墨和石的转化是物理变化C．石的稳性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol石的总键能大 kJ5．〔3分〕〔2021秋•库尔勒市校级期末〕强酸与强碱的稀溶液发生反的热效：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔1〕△H=﹣5kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中参加以下物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反时的热效△H1、△H2、△H3的关系正确的选项是〔〕A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H26．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下热化学方程式：〔1〕CH3COOH〔l〕+2O2〔g〕═2CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H1=﹣870.3kJ/mol；〔2〕C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H2=﹣39kJ/mol；〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H3=﹣28kJ/mol．那么反2C〔s〕+2H2〔g〕+O2〔g〕═CH3COOH〔l〕的△H为〔〕A．﹣48 kJ/mol B．﹣245 kJ/molC．+48 kJ/mol D．+245 kJ/mol二、双选题〔每一小题有两个正确的答案，全对得6分，只选一个且对得3分，选错得0分．〕7．〔3分〕〔2021秋•期末〕用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．gFe和足量的盐酸反时，失去的电子数为0.2N AB．状况下，2LH2O含有的分子数为1N AC．状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为N AD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A8．〔3分〕〔2021春•期末〕电子表和电子计算器的电源通常用微型银﹣锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反为：Ag2O+H2O+Zn=Zn 〔OH〕2+2Ag．以下表达正确的选项是〔〕A．Zn是正极，Ag2O是负极B．Zn是负极，Ag2O是正极C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极三、非选择题9．〔2021秋•县校级期中〕丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8〔g〕+5O2〔g〕═3CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8〔g〕═C3H6〔g〕+H2〔g〕△H=+b kJ•mol﹣12C3H6〔g〕+9O2〔g〕═6CO2〔g〕+6H2O〔l〕△H=﹣c kJ•mol﹣12H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H=﹣d kJ•mol﹣1〔abcd均为正值〕请答复以下问题：〔1〕判断量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I 放出的热量〔填“大于〞、“于〞或“小于〞〕途径II放出的热量〔2〕由于C3H8〔g〕═C3H6〔g〕+H2〔g〕的反中，反物具有的总能量〔填“大于〞、“于〞或“小于〞〕生成物具有的总能量，那么在化学反时．反物就需要〔填“放出〞、或“吸收〞〕能量才能转化为生成物，因此其反条件是〔3〕b 与a、c、d的数学关系式是．10．〔2021秋•期末〕某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，答复以下问题：〔1〕固体A的成分是．〔用化学式表示〕〔2〕写出B→D的离子方程式；该反中氧化剂是；2molCl2参加反转移电子是mol．溶液D中滴加KSCN溶液的现象是．〔3〕溶液E焰色反呈黄色，试剂H是〔用化学式表示〕；D→E 反的离子方程式是．〔4〕分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铝．11．〔2021春•期中〕某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．室可以用装置F制备氯气，反的化学方程式为：MnO2+4HCl〔浓〕 MnCl2+Cl2↑+2H2O 请答复以下问题：〔1〕装置F中发生反的离子方程式为；〔2〕为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂；〔3〕B装置的名称是；〔填符号〕 A．洗气瓶 B．枯燥管 C．分液漏斗E装置的作用是；〔4〕通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是；〔5〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反的化学方程式：．〔6〕从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？．12．〔2021秋•市校级月考〕某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如下图．〔1〕由图中的数据分析，该反的化学方程式为．〔2〕反开始至5min，Z的平均反速率为；〔3〕反开始至5min，正反速率逐渐；逆反速率逐渐，5min后Z的物质的量不再改变，原因是以下的；A．正逆反都停止了B．正反速率为零C．正逆反速率相，反到达平衡状态D．逆反速率为零〔4〕以下措施能使正反速率增大的是A．升高温度 B．降低温度C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度．市高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．〔3分〕〔2021秋•区校级期中〕根据热化学方程〔在101kpa时〕：S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；H=﹣293kJ/mol，分析以下说法中不正确的选项是〔〕A．S的燃烧热为293KJ/molB．S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕放出的热量大于293kJC．S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕放出的热量小于293kJD．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反中的能量变化．分析：由S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H=﹣293kJ/mol，可知该反为放热反，S〔s〕=S〔g〕为吸热过程，由盖斯律可知，S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H＜﹣293kJ/mol，以此来解答．解答：解：A．二氧化硫为稳氧化物，S的燃烧热为293 kJ/mol，故A正确；B．由盖斯律可知，S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H＜﹣293kJ/mol，那么放出的热量大于293 kJ，故B错误；C．由盖斯律可知，S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H＜﹣293kJ/mol，那么放出的热量大于293 kJ，故C正确；D．该反为放热反，那么形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S〔s〕和1 mol O2〔g〕的化学键所吸收的总能量，故D正确．应选：B．点评：此题考查燃烧热的热化学反方程式，明确燃烧的概念及反热与键能、盖斯律的关系即可解答，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•期末〕1g碳与适量水蒸气反生成CO和H2，需吸收10.94kJ 热量，此反的热化学方程式为〔〕A．C+H2O═CO+H2△H=+138kJ•mol﹣1B．C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=+10.94 kJ•mol﹣1 C．C〔s〕+H2O〔l〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=+138kJ•mol﹣1 D．C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=+138kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反中的能量变化．分析：由1g碳与适量水蒸气反生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，那么1mol碳与水蒸气反，吸收10.94KJ×12=138kJ，并注意物质的状态来解答．解答：解：由1g碳与适量水蒸气反生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，那么1mol碳与水蒸气反，吸收10.94KJ×12=138kJ，那么此反的热化学方程式为C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=+138kJ•mol﹣1，应选D．点评：此题考查热化学反方程式的书写，明确物质的量与反热的关系、△H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单．3．〔3分〕〔2021•模拟〕灰锡〔以粉末状存在〕和白锡是锡的两种同素异形体．：①Sn〔s，白〕+2HCl〔aq〕═SnCl2〔aq〕+H2〔g〕△H1②Sn〔s，灰〕+2HCl〔aq〕═SnCl2〔aq〕+H2〔g〕△H2③Sn〔s ，灰〕Sn〔s，白〕△H3=+kJ•mol﹣1，以下说法正确的选项是〔〕A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反是放热反D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏考点：用盖斯律进行有关反热的计算．专题：化学反中的能量变化．分析：A、根据③来判断反的焓变大小；B、物质具有的能量越低越稳；C、根据反的焓变来确反是吸热还是放热；D、根据反③当温度低于13.2℃的环境时Sn的转化来判断．解答：解：A、根据③：Sn〔s，灰〕 Sn〔s，白〕△H3=+kJ•mol﹣1，那么②﹣①=③，所以△H2﹣△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；B、根据③：Sn〔s，灰〕 Sn〔s，白〕△H3=+kJ•mol﹣1，那么锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；C、根据③：Sn〔s，灰〕 Sn〔s，白〕△H3=+kJ•mol﹣1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反是吸热反，故C错误；D、根据③：Sn〔s，灰〕 Sn〔s，白〕△H3=+kJ•mol﹣1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确．应选D．点评：此题考查学生盖斯律的用以及物质的能量和其稳性之间的关系，可以根据所学知识进行答复，难度不大．4．〔3分〕〔2021春•校级月考〕如下图，△H1=﹣39kJ•mol﹣1，△H2=﹣39kJ•mol ﹣1，以下说法正确的选项是〔〕A．C〔s、石墨〕═C〔s、石〕△H=+ kJ•mol﹣1B．石墨和石的转化是物理变化C．石的稳性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol石的总键能大 kJ考点：反热和焓变．专题：化学反中的能量变化．分析：先根据图写出对的热化学方程式，然后根据盖斯律写出石墨转变成石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳，拆化学键吸收能量，形学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C〔S，石墨〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣39kJ•mol﹣1②C〔S，石〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣39kJ•mol﹣1，利用盖斯律将①﹣②可得：C〔S，石墨〕=C〔S，石〕△H=+kJ•mol﹣1，那么A、因C〔s、石墨〕=C〔s、石〕△H=+kJ•mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为石是发生的化学反，属于化学变化，故B错误；C、石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳，那么石墨比石稳，故C错误；D、键能越大物质的能量越低，石墨的总键能比石高，那么1 mol石墨的总键能比1 mol 石的总键能大 kJ，故D正确；应选：AD．点评：此题考查热利用盖斯律的用、物质的能量越低越稳，题目难度不大，注意物质的稳性与能量的关系．5．〔3分〕〔2021秋•库尔勒市校级期末〕强酸与强碱的稀溶液发生反的热效：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔1〕△H=﹣5kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中参加以下物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反时的热效△H1、△H2、△H3的关系正确的选项是〔〕A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2考点：反热的大小比拟．分析：在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生反的热效：H+〔aq〕十OH﹣〔aq〕=H2O；△H=一5kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中参加：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，那么恰好完全反时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，应选D．点评：此题考查热，明确热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．6．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下热化学方程式：〔1〕CH3COOH〔l〕+2O2〔g〕═2CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H1=﹣870.3kJ/mol；〔2〕C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H2=﹣39kJ/mol；〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H3=﹣28kJ/mol．那么反2C〔s〕+2H2〔g〕+O2〔g〕═CH3COOH〔l〕的△H为〔〕A．﹣48 kJ/mol B．﹣245 kJ/molC．+48 kJ/mol D． +245 kJ/mol考点：有关反热的计算；用盖斯律进行有关反热的计算．专题：化学反中的能量变化．分析：利用盖斯律计算，将〔2〕×2+〔3〕×2﹣〔1〕，可得 2C〔s〕+2H2〔g〕+O2〔g〕═CH3COOH〔l〕，反热随之相加减，可求得反热．解答：解：：〔1〕CH3COOH〔l〕+2O2〔g〕═2CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H1=﹣870.3kJ/mol〔2〕C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H2=﹣39kJ/mol〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H3=﹣28kJ/mol利用盖斯律，将〔2〕×2+〔3〕×2﹣〔1〕，可得 2C〔s〕+2H2〔g〕+O2〔g〕═CH3COOH〔l〕，那么：△H=2×〔﹣39kJ/mol〕+2×〔﹣28kJ/mol〕﹣〔﹣870.3kJ/mol〕=﹣48KJ/mol，应选A．点评：此题考查反热的计算，题目难度不大，注意盖斯律的运用，注意焓变与化学计量数的关系．二、双选题〔每一小题有两个正确的答案，全对得6分，只选一个且对得3分，选错得0分．〕7．〔3分〕〔2021秋•期末〕用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．gFe和足量的盐酸反时，失去的电子数为0.2N AB．状况下，2LH2O含有的分子数为1N AC．状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为N AD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与盐酸反生成的是亚铁离子；B、根据标况下水的状态不是气体进行分析；C、根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及含有的分子数；D、根据题中缺少氯化镁溶液的体积分析．解答：解：A、铁与盐酸反生成了亚铁离子，5.6g铁物质的量是0.1mol，与稀盐酸完全反失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，故A正确；B、在标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L的物质的量，故B错误；C、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，含有分子总数为N A，故C正确；D、没有告诉0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；应选AC．点此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中，注意状况下的气体摩尔体评：积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点〞，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．8．〔3分〕〔2021春•期末〕电子表和电子计算器的电源通常用微型银﹣锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反为：Ag2O+H2O+Zn=Zn 〔OH〕2+2Ag．以下表达正确的选项是〔〕A．Zn是正极，Ag2O是负极B．Zn是负极，Ag2O是正极C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极考点：化学电源型电池．专题：电化学专题．分析：根据电池反式知，锌失电子发生氧化反而作负极，电极反式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn〔OH〕2，氧化银得电子发生复原反而作正极，电极反式为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣，根据负极电极反式确负极区域pH变化结合电子的移动方向分析解答．解答：解：A．根据电池反式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；B．根据电池反式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故B正确；C．负极上电极反式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn〔OH〕2，由于氢氧根离子参加反而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，那么溶液的pH减小，故C错误；D．锌作负极，氧化银作正极，导致从负极锌沿导线流向正极氧化银，故D正确；应选BD．点评：此题考查了化学电源型电池，根据电池反式中元素化合价变化来确正负极，再结合导致移动方向、离子浓度的变化来分析解答，难度不大．三、非选择题9．〔2021秋•县校级期中〕丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8〔g〕+5O2〔g〕═3CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8〔g〕═C3H6〔g〕+H2〔g〕△H=+b kJ•mol﹣12C3H6〔g〕+9O2〔g〕═6CO2〔g〕+6H2O〔l〕△H=﹣c kJ•mol﹣12H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H=﹣d kJ•mol﹣1〔abcd均为正值〕请答复以下问题：〔1〕判断量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I 放出的热量于〔填“大于〞、“于〞或“小于〞〕途径II 放出的热量〔2〕由于C3H8〔g〕═C3H6〔g〕+H2〔g〕的反中，反物具有的总能量小于〔填“大于〞、“于〞或“小于〞〕生成物具有的总能量，那么在化学反时．反物就需要吸收〔填“放出〞、或“吸收〞〕能量才能转化为生成物，因此其反条件是加热〔3〕b 与a、c、d的数学关系式是b=﹣a+〔c+d〕．考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反中的能量变化．分析：〔1〕根据盖斯律来判断两种途径放热之间的关系；〔2〕该反属于吸热反，反物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反条件为加热；〔3〕根据盖斯律来判断各步反之间的关系．解答：解：〔1〕根据盖斯律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反物和产物的焓值是一的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：于；〔2〕由于C3H8〔g〕═C3H6〔g〕+H2〔g〕的反中△H＞0，该反是吸热反，反物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热；〔3〕途径I：①C3H8〔g〕+5O2〔g〕═3CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：②C3H8〔g〕═C3H6〔g〕+H2〔g〕△H=+b kJ•mol﹣1③2C3H6〔g〕+9O2〔g〕═6CO2〔g〕+6H2O〔l〕△H=﹣c kJ•mol﹣1④2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H=﹣d kJ•mol﹣1反①=反②+反③×+反④×，所以﹣a=b+〔﹣c﹣d〕，所以b=﹣a+〔c+d〕，故答案为：b=﹣a+〔c+d〕．点评：此题考查学生盖斯律的用以及反吸放热与反物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行答复，难度不大10．〔2021秋•期末〕某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，答复以下问题：〔1〕固体A的成分是Fe、Cu ．〔用化学式表示〕〔2〕写出B→D的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；该反中氧化剂是Cl2；2molCl2参加反转移电子是 4 mol．溶液D中滴加KSCN溶液的现象是溶液变．〔3〕溶液E焰色反呈黄色，试剂H是NaOH 〔用化学式表示〕；D→E反的离子方程式是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．〔4〕分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红油漆或涂料；氧化铝耐火材料．考点：金属的回收与环境、资源保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：〔1〕某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，先加过量铁2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，由于铁过量，所以所得固体包括Fe和Cu；〔2〕过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，生成+3价的铁离子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，1mol氯气参加反转移2mol电子；检验Fe3+的方法是加KSCN溶液，溶液变红；〔3〕别离Al3+、Fe2+，需碱，利用氢氧化铝的进行别离，D→E是铝离子生成氢氧化铝沉淀，以及氢氧化铝溶解在碱中的离子反，据此分析解答；〔4〕铁红为三氧化二铁的俗名，颜色为红棕色，根据颜色可作颜料，氧化铝熔点高，可作耐火材料；解答：解：〔1〕根据流程图中可以知道，完成回收铁红、Al2O3和金属Cu，先加过量铁粉，2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤得到Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；〔2〕过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；该反中氯气中氯元素从0价变为产物中的氯离子，化合价降低是氧化剂；1mol氯气参加反得到2mol电子，那么2mol氯气参加反得到4mol电子；溶液D中含有Fe3+，加KSCN溶液Fe3++3SCN﹣⇌Fe〔SCN〕3溶液变，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Cl2；4；溶液变；〔3〕别离Al3+、Fe2+，需碱，氢氧化铝既可以和强酸反还可以和强碱反，是氢氧化物，溶液E焰色反呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠；加碱先发生反Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，强碱过量Al〔OH〕3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，总反为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：NaOH；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；〔4〕铁红为氧化铁，红棕色粉末，可用于油漆、油墨、橡工业中，也可做催化剂；氧化铝，可通过电解得到铝单质，所以可作制铝原料，氧化铝熔点高，可用作耐火材料，也可作工业催化剂，故答案为：油漆或涂料；耐火材料；点评：此题以工业废水中回收铁红、Al2O3和金属Cu考查了物质的别离和提纯，注意根据物质的性质选择别离提纯的方法，题目难度中．11．〔2021春•期中〕某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．室可以用装置F制备氯气，反的化学方程式为：MnO2+4HCl〔浓〕 MnCl2+Cl2↑+2H2O请答复以下问题：〔1〕装置F中发生反的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ；〔2〕为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂碱石灰或生石灰；〔3〕B装置的名称是 B ；〔填符号〕 A．洗气瓶 B．枯燥管 C．分液漏斗E装置的作用是除去氯气中的氯化氢；〔4〕通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快的均匀混合；〔5〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl ．〔6〕从装置C的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？氯气与氢氧化钠溶液反，可用氢氧化钠吸收过量的氯气．考点：氯气的室制法；氨的化学性质．分析：〔1〕二氧化锰与浓盐酸反生成氯气、氯化锰和水；〔2〕碱石灰具有吸水性，利用碱石灰与浓氨水可制取氨气；〔3〕熟悉常见的仪器构造及用途，熟记仪器名称；氯气中混有挥发出来的氯化氢气体，要得到纯洁的氯气除去氯化氢；〔4〕依据氯气、氨气的密度大小判断解答；〔5〕氯气具有氧化性，能够氧化氨气生成氮气；〔6〕依据氯气有毒能够与氢氧化钠反的性质解答．解答：解：〔1〕二氧化锰与浓盐酸反生成氯气、氯化锰和水，反的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；〔2〕碱石灰具有吸水性，可作枯燥剂，所以B为枯燥管，A为碱石灰或生石灰与浓氨水混合可制取氨气；故答案为：碱石灰或生石灰；〔3〕B装置的名称是枯燥管，用来枯燥氨气；氯化氢易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用E装置除去氯气中的氯化氢；故答案为：B；除去氯气中的氯化氢；〔4〕通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合反，故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合反；〔5〕氯气具有氧化性，能够氧化氨气生成氮气，反的化学方程式为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；〔6〕氯气有毒能够与氢氧化钠反，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，故答案为：氯气与氢氧化钠溶液反，可用氢氧化钠吸收过量的氯气．点评：此题考查方案的设计，熟悉氨气的制取、氯气的制取原理及物质的性质是解答此题的关键，侧重考查学生分析问题解决问题的能力，题目难度中．12．〔2021秋•市校级月考〕某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如下图．〔1〕由图中的数据分析，该反的化学方程式为3X+Y⇌2Z ．〔2〕反开始至5min，Z的平均反速率为0.04mol/〔L•min〕；〔3〕反开始至5min，正反速率逐渐减小；逆反速率逐渐增大，5min后Z的物质的量不再改变，原因是以下的 C ；A．正逆反都停止了B．正反速率为零C．正逆反速率相，反到达平衡状态D．逆反速率为零〔4〕以下措施能使正反速率增大的是ACA．升高温度 B．降低温度C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度．考点：化学平衡的计算．分析：〔1〕根据曲线的变化趋势判断反物和生成物，根据物质的量变化之比于化学计量数之比书写方程式；〔2〕根据v=计算反速率；〔3〕浓度越大，反速率越大，浓度变小，反速率变小，当到达平衡状态时，各组分量不再改变；〔4〕升高温度，正逆反速率均增大，增大组分浓度，反速率增大．解答：解：〔1〕从曲线的变化趋势可以看出，从反开始到到达平衡，X、Y的物质的量减少，为反物，Z的物质的量增加，为生成物，从反开始到第5分钟反到达平衡状态，X、Y 消耗的物质的量分别为0.6 mol、0.2 mol，Z的生成的物质的量为0.4 mol，因此三者比例为3：1：2，物质的量变化之比于化学计量数之比，那么化学方程式为3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；〔2〕Z的平均反速率v===0.04mol/〔L•min〕，故答案为：0.04mol/〔L•min〕；〔3〕反开始至5min，反物X、Y的物质的量减小，生成物Z的物质的量增加，故正反速率逐渐减小；逆反速率逐渐增大，当到达平衡状态时，正逆反速率相，各组分量不再改变，故答案为：减小；增大；C；〔4〕A．升高温度，正逆反速率均增大，故A正确；B．降低温度，正逆反速率均减小，故B错误；C．增大Y的浓度，正反速率增大，故C正确；D．减少Z的浓度，平衡向正反方向移动，但正逆反速率减小，故D错误．故答案为：AC．点评：此题考查物质的量随时间的变化曲线，题目难度不大，此题注意化学方程式的判断方法和反速率的影响因素判断．。
2021年黑龙江省伊春市宜春奉新第一中学高一化学月考试卷含解析
2021年黑龙江省伊春市宜春奉新第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量A. ①②B. ①②③C. ①④D. ②③④参考答案：C①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量，先生成碳酸钙沉淀后溶解生成碳酸氢钙，故正确；②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量，不发生反应，故错误；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，产生沉淀不溶解，故错误；④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生氢氧化铁沉淀，后溶于盐酸，故正确。
故选C。
2. 下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )A．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料D．用多量的氯气进行性质实验参考答案：BC3. 运用元素周期律可以分析、推断某些元素的一些性质，但下列推断中有明显错误的是A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B．单质砹(At)为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体参考答案：D4. 下列物质中，只含离子键的是（）A. H2B. NH3C. MgCl2D. NaOH参考答案：CA、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。
天津第九十四中学2021年高一化学月考试卷含解析
天津第九十四中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列仪器肯定不需要的是参考答案：C2. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）A. 溶解度B. 物质的量浓度C. 质量分数D. 摩尔质量参考答案：B试题分析：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，A项错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，B项正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C项错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，D项错误；答案选B。
3. 每次做焰色反应实验前都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸参考答案：D略4. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含有A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．氧化还原反应参考答案：略5. 为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：下列说法正确的是：A．0~1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高B．2~3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高C．3~4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1 D．4~5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高参考答案：B6. 某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Mg2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）A．②③① B．③②① C．①②③D．③①②参考答案：B略7. 下列说法正确的是A．MnO2+4HCl MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4B．2H2S+ SO2==3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1C．3S+ 6KOH ==2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1D．5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3参考答案：D略8. 下列物质间的反应，其产物一定不含Fe2+的是A．铁与氯气B．铁与氯化铁溶液 C．铁与盐酸D．铁与硝酸参考答案：A9. 下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略10. 将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生下列反应：2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是A. 用物质A表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1B. 用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1C. 2秒钟时，物质A的转化率为70%D. 2秒钟时，物质B的转化率为30%参考答案：D略11. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。
广西壮族自治区南宁市海淀高级中学2021年高一化学月考试题含解析
广西壮族自治区南宁市海淀高级中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是：（）A.化石燃料物质内部储存着能量B.太阳能不能直接转化为化学能C.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来参考答案：B略2. 下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是()参考答案：A略3. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打参考答案：C考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈．解答：解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C．与醋酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故C正确；D．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．4. 若由乙醇制取时，最简便的流程则要经过下列的一些反应，①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和；⑧缩聚。
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2021年高一化学上学期9月月考试卷本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（54分）可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 Mg:24 C:12 Ag: 108 Cl: 35.5 Na: 23 N:14Cu:64 S:32 Ca：40 He:4一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的( )2．下列实验操作中，不合理的是( )A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．粗盐提纯，选①和②3．下列物质的分离提纯主要是利用化学性质的是（）A．沙里淘金 B．利用磁铁分离铁屑和沙混合物C．利用自来水制备蒸馏水 D．粗盐提纯中除去粗盐含有的可溶性杂质4．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．下列说法中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．Fe(OH)3胶体带正电荷D．Fe(OH)3胶体制备可以通过将饱和FeCl3溶液逐滴滴入NaOH浓溶液中6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 ( ) A．用25mL量筒量取12.36mL浓硫酸B．用托盘天平称量5.85g食盐C．用500mL的容量瓶配制500mL0.2 mol/L盐酸溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.57．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )8．下列物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的是（）①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④B．④③②① C．②③④① D．②④③①9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有氧原子数为N AB．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N AC．标准状况下，22.4L H2O的分子数为N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A10．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－B． K+、Ba2+、SO42－、Cl－C． Na+、K+、CO32－、Cl－ D． Na+、K+、Cl－、SO42-11．n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（）A．22m/n mol－1 B． m/22n mol－1 C．n/32m mol－1 D．n/32mmol－112．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液B．9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL 溶液C．143.5 g AgCl加入到100 mL 水中D．在含有1.505×1021个Al3+的50 mL的AlCl3溶液13．在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）A．/L B．/LC．/L D． /L14．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①使用天平称量氢氧化钠时，直接放在滤纸上称量了②用量筒量取液体时，仰视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥ C．②③④⑥D．③④⑤⑥15．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．12816.下列说法正确的是( )A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电17．下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑18．已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO2－4，那么c(SO42-)应为（）A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.15 mol/L第II卷（46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19．(6分）(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：装置图1中A的名称是________，B的名称是。
A 中一般要加入碎瓷片，其作用是。
装置图2中盛溶液的仪器名称是。
(2)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是。
20. （12分）实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)需称量NaCl晶体的质量为________。
(3)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用________。
(4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。
(5)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为__________________________。
(6)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)____ __。
②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗__ ______。
21．(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④ 另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是。
（写化学式）（2）过滤时需要的玻璃仪器有、、。
（3）写出对应各步变化的离子方程式。
②；③；④。
（写出可能发生反应的一个即可）22．（8分）①将12.5g 胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度为1.25g/ml，正好使得每100个水分子中溶解1个Cu2+。
（1）n（Cu2+）= ；（2）水的质量为；（3）c（Cu2+）= (此空保留三位小数) 。
②实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该浓盐酸物质的量浓度是。
23．（8分）已知在20℃时，每100g水溶解0.148g Ca（OH）2即达饱和．（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH﹣离子的物质的量浓度．（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol•L﹣1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？19. （6分）（1）蒸馏烧瓶冷凝管防止暴沸蒸发皿（每空1分）（2）③②①⑤④或②③①⑤④（2分）；20. （12分）（其余每空1分）(1)①②④③⑤（2）11.7g （2分） (3)③(4)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒（3分）(5)①②③④①：搅拌，促进溶解；②③④：引流 (3分)(6)①偏低②偏高21．(12分)（1） Ba(NO3)2、Na2CO3，， CuSO4， NaCl 。
（每空各1分）（2）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯。
（每空各1分）（3）② BaCO3 +2H+=Ba2++CO2↑+H2O ；（2分）③ Ba2++ SO42- = BaSO4↓ 。
（2分）④Ag+ + Cl- = AgCl ↓（2分）2 Ag+ + CO32- = Ag2 CO3 ↓22．（8分）①（1） 0.05mol （2） 85.5 g（3） 0.638 mol/L 。
② 11.9 mol/L（2）使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol•L﹣1，钙离子反应的物质的量为：0.5L×0.01mol•L﹣1=0.005mol，设反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O1 1xmol 0.005mol因此xmol=0.05mol，通入标准状况下二氧化碳气体V=n•V m=0.005mol×22.4L/mol=0.112 L．答：求需要通入标准状况下二氧化碳气体0.112升．31040 7940 祀?34781 87DD 蟝29785 7459 瑙33442 82A2 芢|:PeD~%~28892 70DC 烜。