钠镁及其化合物知识点

一、知识梳理

(一)钠

1．物理性质

银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。

2．化学性质

(1)与非金属单质的反应

①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。

②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O

③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S

(2)与水的反应

①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

②实验现象

a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。

b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。

c．“游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。

d.“响”：有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。

e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。

（3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质

例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl

3．钠的制取

电解熔融氯化钠

4.钠的保存

实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。

(二)钠的几种重要化合物

1.氧化钠和过氧化钠

氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体

电子式

氧化物类型碱性氧化物过氧化物

氧元素化合价－2 －1

阴阳离子数之比1∶2 1∶2

生成条件常温下加热或点燃金属钠

稳定性不稳定，可继续氧化稳定

跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑

跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2

跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋

H2O

2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等2.氢氧化钠

俗称：烧碱、火碱、苛性钠。

(1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。

(2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。

3．碳酸钠和碳酸氢钠

名称及化学式碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3

俗名纯碱、苏打小苏打

颜色、状态白色粉末白色细小晶体

水溶性易溶于水可溶于水

与盐酸反应Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl ===NaCl＋H2O＋CO2↑

热稳定性受热难分解

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

与NaOH 不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

与Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋

2NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

相互转变（三）镁

1.镁的提取

海水Mg(OH)2MgCl2·6H2O

Mg

Cl2 MgCl2

加盐酸

浓缩结晶石灰乳脱水电解

贝壳CaO

煅烧水

原理：（1）MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2

（2）Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H20

电解

（3）MgCl2 === Mg + Cl2↑

2．镁的物理性质

银白色金属，质软，密度较小。

3．镁的化学性质

镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成镁离子。

2Mg＋CO22MgO＋C

3Mg＋N2Mg3N2

Mg＋2HCl＝MgCl2+H2↑

二、重难点突破

一）钠的化学性质

钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。

典型例题1.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是( )

A.2.3 g

B.3.1 g

C.4.6 g

D.5.3 g

答案：A

（二）钠的几种重要化合物

氧化钠：碱性氧化物

过氧化钠：淡黄色固体，与水或二氧化碳反应放出氧气，可以做漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

碳酸钠：俗称纯碱或苏打，能与多种物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用

碳酸氢钠：俗称小苏打，受热分解得到碳酸钠

典型例题2.对过氧化钠的叙述正确的是( )

A.在反应中只可作氧化剂

B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂

C.是典型的碱性氧化物

D.可用于防毒面具上

答案：B

3.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )

A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多

B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应

答案：A