第二章 分子的结构与性质 章末综合检测 同步练习3

章末综合检测

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．(2013·太原模拟)只有在化合物中才能存在的化学键是( ) A．离子键 B．共价键

．非极性键C．金属键 DA

答案：阳离子，要产生阴、点拨：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，非极性键是共含离子键的一定是化合物；一定是不同种元素的原子；也可能存在于单、HOCH等)，价键的一种，可能存在于化合物中(如4222.

质分子中；金属键只能存在于金属单质中点评：化学键存在的几个特殊情况：①稀有气体为单原子分子，③非金属单质中只存在不存在化学键；②金属单质中只存在金属键；.

非极性键；④极性键和离子键只能存在于化合物中) ( 2．下列化学键中，键的极性最强的是O ．BC C—F —．AC —N C—C．DC．A

答案：元素间的电负性相共价键的极性与元素电负性大小有关，点拨：故差越大，形成的共价键极性越强F>O>N>C因电负性大小顺序为：，.A.

选下列各组分子中，都属于含极性键的．(2013·永安高二月考3)) 非极性分子的是(

H．BCO H ．ACO CH42242HCl C Cl．C． HDNH 3222．

答案：B

点拨：属于非极性分子的有：CO、CH、CH、Cl、CH，其中Cl2422242不含极性键.

24．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( )

A．CCl、SiCl、SiH 444B．HS、NF、CH 432C．BCl、CH===CHCl、环已烷23D．SO、CH(苯)、CHC≡CH 3636答案：B

3项，中心原Bsp杂化，其键角相同；点拨：A项，中心原子都是3项，三氯化杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C子都是sp32Dsp 杂化，环已烷中碳原子为杂化；sp硼和氯乙烯的中心原子都是32sp

和项，三氧化硫和苯的中心原子为sp杂化，而丙炔中碳原子为sp. 杂化) 5．(2013·盐城模拟)下列关于化学键的叙述正确的是(

A．离子化合物中一定含有离子键．单质分子中均不存在化学键B C．化学键是原子或离子间较强烈的引力 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物A

答案：含有共价键的化含有离子键的化合物一定是离子化合物，点拨：NaO合物不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如N、O、单质分子中也可能存在化学键，如项错误项正确，，HAD.H222既化学键是一种静电作用，.项错误B等分子中均存在非极性共价键，有引力也有斥力，C项错误.

6．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的

变化.在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

( )

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

答案：B

点拨：明确：由“雪花→水→水蒸气”，属于物理变化，破坏了

HO分子之间的氢键；而由“水蒸气→氧气和氢气”，属于化学变2化，破坏的是极性键.

7．(2013·黄冈质检)下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( )

A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH)]SO、氢化钠443B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH)]OH、硫酸铵23C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

答案：B

点拨：铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有＋＋2＋项，只有硫酸.A Ag有空轨道，能形成配位键Cu孤电子对，H、、项中都D项错误；四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，AC项和. 不含配位键，C和项错误D年北京残奥会吉祥物是以牛为形象

设)2008．(2013·天津调研8有一种有机物的键线式也酷.如图甲

(Funiulele)，“福牛乐乐”计的．

似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如图乙.已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子.下列有关说法不) ( 正确的是A．牛式二烯炔醇含有三种官能团

B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子

C．1 mol 牛式二烯炔醇最多可与6 mol Br发生加成反应2D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

答案：D

点拨：牛式二烯炔醇含有三种官能团，分别是碳碳双键、碳碳三键和羟基.牛式二烯炔醇分子中与连羟基的碳相邻的碳上没有氢原子，分子内不能发生消去反应.

9．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最：例键.示价短层外电子，线代表

[根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )

A．上述结构图中共出现6种元素

B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物C．

D．向CaCl溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生[

2C

答案：点拨：从示例和题给信息可确定：甲—HF，乙—N，丙—CO，丁22—NH.A中，上述结构图中共出现：H、F、N、C、O 五种元素；B

中，3乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HF＋NH===NHF，属43于离子化合物；D中， CO通入CaCl溶液中不能生成CaCO沉淀. 32210．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( ) 3杂化，为三角锥形P原子sp A．PCl中32原子sp杂化，为平面三角形B．BCl中B3sp杂化，为直线形CC．CS中原子2sp杂化，为直线形HS分子中，S为D．2D

答案：3原子相似，分子中的NH、NCl N点拨：PCl中P原子为sp杂化，与3332杂化，分子构型为平面sp B原子为构型为三角锥形；BCl与BF 相似，33HS和CO相似，C原子为sp杂化，分子构型为直线形；H和三角形；CS22233杂化，结也为sp形，故HS中S为中O结构相似，HOO 为sp杂化，HOV2222构为V形.

11．(2013·孝昌质检)下列物质在水中溶解度的顺序正确的是( )

A．NH＞HCl＞CO＞SO＞Cl2322B．SO＞CS＞H S>S8222C．HOCH(CHOH)CHO ＞CH COOH＞HCOOH 352417D．HF＞CO＞CH42D

答案：

点拨：水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度大.二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，A项错误；CS是非极性分子，溶解度小2于SO、HS，B项错误；HCOOH与水形成氢键，能与水混溶，同类有机22物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，C项错误；HF与水形成氢键，CH和二氧化碳都是非极性分子，而二氧化碳与水