高考化学 专题七 化学能与热能

(2)不管反应是可逆反应还是完全反应，热化学方程式中的热效 应都是指完全反应时的热效应，计算可逆反应的反应热时，要 注意其不能进行到底。 (3)在25 ℃，101 kPa时进行的反应，可不标明温度和压强，不 在此条件下进行的反应需要标明温度和压强。
3.反应热(ΔH)
(1)单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 (2)符号：放热反应为“－”；吸热反应为“＋”。
[易错防范] 1. 书 写 热 化 学 方 程 式 要 注 明 反 应 时 环 境 的 温 度 与 压 强 ( 对 于 25 ℃、101 kPa时进行的反应，可以不注明)。 2.书写热化学方程式要注明各物质的聚集状态，即固体——s、 液体——l、气体——g、溶液——aq。 3.书写热化学方程式要注明焓变的“＋”、“－”号，“＋” 表示吸热，“－”表示放热。
1.燃烧热 (1) 概 念 ： 在 101 kPa 时1 ，mol______ 纯 物 质 完 全 燃稳烧定的生氧成 _化__物______ _____ 时 所 放 出 的 热 量 ， 叫 做 该 物 质 的 燃 烧 热 。 单 位 一 般 用 kJ·mol－1表示。
(2)燃烧热的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH| 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的 量；|ΔH|为可燃物的燃烧热。
②装置如图(在横线上填出仪器的名称) 环形玻璃搅拌棒 温度计
(3)中和热的计算：Q放＝n(H2O)×|ΔH| 式中：Q放为中和反应放出的热量，n(H2O)为中和反应生成H2O的 物质的量，|ΔH|为中和热。
热化学方程式 盖斯定律
1.热化学方程式 (1)概念：表示参加反应的物__质__的__量____和反__应_热____的关系的化学 方程式。 (2)意义：表明了化学反应中的_物__质__变__化__和能__量__变__化___。
2.吸热反应和放热反应
吸热反应
放热反应
概念
吸收热量的反应
放出热量的反应
实质
旧化学键断裂吸收的总能 旧化学键断裂吸收的总 量__＞__新化学键形成放出 能量__＜__新化学键形成
的总能量
放出的总能量
反应物与生 成物的能量 E(反应物)_＜___E(生成物) E(反应物)_＞__E(生成物)
关系
表示方法
2.中和热 (1)概念：在稀溶液中，_强__酸跟_强__碱发生中和反应生成_1__m_o_l_ 水时的反应热叫中和热，单位一般用kJ·mol－1表示。 (2)中和热的测定 ①测定原理
ΔH＝－ （m酸＋m碱）·c·（t终－t始）
n
(其中：c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1； n为生成H2O的物质的量。)
4.化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物 质的物质的量，并不表示物质的微粒数，因此化学计量数可以 是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应， 如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表
示 在 25 ℃ 、2 mol10H12(g)和kP1a mol条O2(g件)完全下反应生，成 _2__m_o_l_液__态__H_2O_(_l_)_，__放__出__5_7_1_._6__k_J_的__热__量_ ___________________________________。
4.反应热(ΔH)要和参加反应的物质的量相对应。
要点一 热化学方程式的书写
书写热化学方程式应注意的四个问题 1.物质状态
物质所处的状态不同，ΔH值不同，所以必来自百度文库注明物质状态。
2.反应条件 (1)热化学方程式可不用标反应条件。如氢气在空气中燃烧生成 液态水的热化学方程式为： H2(g)＋21O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1， 可不用标明反应条件“点燃”。
ΔH＞0(＋)
ΔH＜0(－)
熟记4类放热反应、6类吸热反应 (1)放热反应：大多数化合反应；中和反应；金属与酸的反应； 所有的燃烧反应。 (2)吸热反应：大多数分解反应；盐的水解反应；弱电解质的电 离；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
燃烧热和中和热
高考 频度
命题规律
3.了解热化学方程式 热化
的含义。
学方
4.了解能源是人类生 存和社会发展的重要 基础。了解化学在解
程式 的书 写及
2.考查热化学 选择题 ★★★
方程式的正误 非选择题 ★★
判断和书写。
决能源危机中的重要 正误
作用。
判断
考纲要求
考点
考题 类型
高考频度 命题规律
5.了解焓变与反应热
的含义。了解ΔH＝ H(反应产物)－H(反 盖斯 应物)表达式的含义。 定律 6.理解盖斯定律，并 及其 能运用盖斯定律进 应用 行有关反应焓变的
选择题 非选择题
3.与化学键 有关的反应 ★★★★★ 热计算。 4.盖斯定律 的应用。
简单计算。
焓变 反应热
1.焓变与反应热的关系 (1)焓变：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中的热效应。
符号__Δ__H__，单位__k_J_·__m_o_l_－。1
(2)反应热：一定温度下，化学反应过程中_吸__收__或__放__出___的热量。 (3)二者之间的关系：_恒__温__、__恒__压___条件下的反应热即为焓变。
考纲要求
考点
考题 高考 命题规律
类型 频度
1.了解化学反应中能量转
化的原因，能说出常见的
能量转化形式。
化学反应
1.考查反
2.了解化学能与热能的相 中能量变
选择题 ★★★ 应热的基
互转化。了解吸热反应、 化的有关
本概念。
放热反应、反应热等概念。概念辨析
律进行有关反应焓变的简
单计算。
考纲要求
考点
考题 类型
2.盖斯定律 (1)内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是_相__同___的。 (2)应用 化学反应的反应热只与_始__态__和_终__态__有关，而与_反__应__途__径__无关， 利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。
如：由反应物A生成产物B可以设计如下两条途径：
则ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为Δ__H_＝__Δ__H_1_＋__Δ__H_2_。