高中化学原电池电解池综合练习88(附答案)

高中化学原电池电解池综合练习

一、单选题

1.下列电池工作时,

2

O在正极放电的是( )

A南孚电池B铅蓄电池C氢氧燃料电池D太阳能电池

2.铜锌原电池(如下图)工作时,下列叙述正确的是( )

A.正极反应为:-2+

Zn-2e=Zn

B.电池反应为:2+2+

Zn+Cu=Zn+Cu

C.在外电路中,电子从Cu流向Zn

D.盐桥中的+

K移向

4

ZnSO溶液

3.用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入括号内的物质,电解质溶液能完全恢复到与电解前相同的是( )

A.

24

CuCl(CuSO) B.NaOH(NaOH) C.NaCl(NaCl) D.

4

CuSO(CuO)

4.一种充电电池放电时的电极反应为

--

22

H+2OH-2e=2H O;--

22

NiO(OH)+H O+e=Ni(OH)+OH,当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )

A.

2

H O的还原 B.NiO(OH)的氧化 C.

2

H的氧化 D.

2

Ni(OH)的氧化

5.用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )

A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片

B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片

C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D.用带火星的木条检验阳极产物

6.《本草纲目》中载有一药物,名“铜青”,藏器曰:生熟铜皆有青,即是铜之精华,大者即空绿,以次空青也。铜青则是铜器上绿色者,淘洗用之。时珍曰:近时人以醋制铜生绿,取收晒干货之。则“以醋制铜生绿”的反应原理为( )

A.析氢腐蚀

B.吸氧腐蚀

C.化学腐蚀

D.置换反应

7.某无色溶液用惰性电极电解时,有如下两个实验现象:(1)阳极上有无色气体产生;(2)阴极上有白色沉淀生成。此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A.+Na 、2+Ba 、-3NO 、-Cl B.-

3NO 、2+

Mg

、+Na 、2-

4SO

C.2-3CO 、+K 、-Cl 、+Na

D.3+Fe +、-

3NO 、2-

4SO 、+Na

8.下列说法错误的是( ) A.黄铜制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁更容易生锈

C.铁器上附有铜配件,在接触处易生铁锈

D.合金都比纯金属易被腐蚀

9.2017年4月26日,中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水,有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀,因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是( ) A.海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀

B.可以在船舶外壳装上锌块,用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀

C.刷防锈漆,使金属与空气、水等物质隔离,可防止金属被腐蚀

D.外加电流,将需要保护的金属做阴极,可以起到保护金属的作用 10.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是( )

A.若X 为锌棒,开关K 置于M 处,可减缓铁的腐蚀

B.若X 为锌棒,开关K 置于M 处,铁极发生氧化反应

C.若X 为碳棒,开关K 置于N 处,可减缓铁的腐蚀

D.若X 为碳棒,开关K 置于N 处, X 极发生氧化反应

11.一种电化学制备NH 3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H +。下列叙述错误的是( )

A.Pd 电极b 为阴极

B.阴极的反应式为:N 2+6H ++6e -=2NH 3

C.H +由阳极向阴极迁移

D.陶瓷可以隔离N 2和H 2

12.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a 常用掺有石墨烯的8S 材料,电池反应为:()8216Li S 8Li S 28x x x +=≤≤。下列说法错误的是( )

A.电池工作时,正极可发生反应:+-26242Li S +2Li +2e =3Li S

B.电池工作时,外电路中流过0.02mol 电子,负极材料减重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性

D.电池充电时间越长,电池中的22Li S 量越多

13.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解22H O-CO 混合气体制备2H 和CO 是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A.X 是电源的负极

B.阴极的电极反应式是:-2-22H O+2e =H +O ,-2-2CO +2e =CO+O

C.总反应可表示为:22

22H O+CO H +CO+O 通电

D.阴、阳两极生成的气体的物质是量之比是1:1

14.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为24224H SO -H C O 混合溶液。下列叙述错误的是( ) A.待加工铝质工件为阳极

B.可选用不锈钢网作为阴极

C.阴极的电极反应式为3+-Al +3e =Al

D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

15.将0.2mol 3AgNO 、0.4mol 32Cu(NO )、0,6mol KCl 溶于水,配成100mL 溶液,用惰性电极电解一

段时间后,某一电极上析出了0.3mol Cu,此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况下)为( ) A.7.84L

B.6.72L

C.5.6L

D.4.48L

16.为使反应Cu ＋2H 2O=Cu(OH)2＋H 2↑能够发生,下列设计方案正确的是( ) A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液 C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液 D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸

17.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将2H O 和2CO 转化为2O 和燃料(38C H O )。下列说法正确的是( )

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时,+H 从b 极区向a 极区迁移

C.每生成1mol 2O ,有44g 2CO 被还原

D.a 电极的反应为:+-23823CO +18H -18e =C H O+5H O 18.化学与生活、生产有着密切的关系,下列叙述中正确的是( ) A.钢铁发生析氢腐蚀时, H +得电子放出H 2,钢铁被腐蚀 B.钢铁发生吸氧腐蚀时, OH -失电子放出O 2,钢铁被腐蚀 C.船底镶嵌锌块,锌发生还原反应而被消耗,以保护船体 D.外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上,可保护闸门 19.下列说法正确的是( )

A.若22H O 分解产生1mol 2O ,理论上转移的电子数约为23

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B.室温下,pH=3的3CH COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合,溶液pH>7

C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D.—定条件下反应223N +3H 2NH ƒ

,达到平衡时,233(H )2(NH )v v =正逆

20.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )