氯气的性质(优质课)

2Na+ Cl2
点燃
2NaCl 2FeCl3 CuCl2
2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2
点燃
点燃
氯气的化学性质很活泼，可与大多数金属在点燃或加 热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。
2、氯气与非金属反应
2、氯气与非金属反应
实验内容 现象 方程式 用途
氢气在氯 气中点燃
点燃 安静的燃烧发出 苍白色火焰，集 H2 + Cl2 === 2HCl 工业上 制盐酸 气瓶口有白雾
漂白粉的使用原理
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO
1、以上反应说明了次氯酸的酸性怎样？ 2、如何保存漂白粉？
三、氯气的用途
漂白剂 药品 农药 氯化物 塑料
水溶性： 能溶于水（通常：1︰2）
Baidu Nhomakorabea
二、氯气的化学性质 氯原子的结构
+17
2
8
7 容易得到1个电子形成稳定结构
1.钠在氯气中燃烧
2.铁在氯气中燃烧
3.铜在氯气中燃烧
1、氯气与金属反应
实验内容 现象
剧烈燃烧，产 生大量白烟 剧烈燃烧，产生 棕褐色烟 剧烈燃烧，产生 棕黄色的烟
反应方程式
钠在氯气 中燃烧 铁在氯气 中燃烧 铜在氯气 中燃烧
剧烈反应， 发生爆炸
氢气与氯气 的混合气体 光照
光照 H2 + Cl2 === 2HCl
漂白性
实验现象
结论
用玻璃棒分别蘸取 新制的氯水和稀盐 酸沾在pH试纸上
氯水中含有H+， pH试纸均变红， 显酸性，氯水具 滴有氯水的pH试 有漂白性，盐酸 纸中间还会变白 无漂白性
向试管中加入2mL氯 水，再滴加几滴硝 出现白色浑浊 氯水中含有Cl— 酸银溶液和稀硝酸 把干燥的有色布条 干燥的有色布条 氯气与水反应生 和湿润的有色布条 不褪色，湿润的 成一种具有漂白 分别放入干燥的氯 有色布条褪色 性的物质 气中
氯气的性质
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谈一谈
氯气给大家的初步印象如何？
想一想
中毒的地方多、人数多、事件多，说 明了什么问题？
氯气的用途广泛，生产、生活需要它
氯气的性质
一、氯气的物理性质 色、态：黄绿色气体 密 密度比空气大 度：
气 味： 有刺激性气味，有毒 加压易液化，液氯用钢瓶 储存
结
论
氯气能与氢氧化 钠反应
4、氯气与碱的反应 Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
次氯酸钠
工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收 氯气尾气，避免污染。
漂白粉的生产原理
主要成分
2Cl2+ 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 次氯酸钙
有效成分
1、为什么用石灰乳与氯气反应制漂白粉，而不用澄 清石灰水？ 2、次氯酸能杀菌、消毒，为什么不直接用它做漂 白剂，而是把它制成漂白粉？
3、氯气与水反应
Cl2 + H2O HCl + HClO （次氯酸）
次氯酸（HClO）：
强氧化性 不稳定性 酸 性 可作漂白剂、用来杀菌消毒等 2HClO
光照
2HCl + O2
酸性较弱，属于一元弱酸
实验现象
用针管抽取一定量 抽取NaOH溶液的 氯气，然后抽取少 针筒内气体颜色 消失 量NaOH溶液