内蒙古伊图里河高级中学高一化学《气体摩尔体积》课件
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气体摩尔体积ppt课件
5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系
高中化学必修一 气体摩尔体积课件
气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。
气体摩尔体积ppt课件
温度升高，气体分子间的间隔增大，VM增大 压强增大，气体分子间的间隔减小，VM减小
当温度和压强一定时，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
标准状况时（0℃,101kPa）,1mol任何气体的 体积均约为22.4L。
【思考与讨论】 1mol某气体的体积为22.4L，此时气体一定处于标准状况下吗？
2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧 气的体积比为____1_:_2____。
3、同T同P同V时，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分
子质量是
44
。
4、同T同P，相同质量的CH4、H2、O2、CO2，其体积从大到小的顺序 是 V(CO2) V(O2) V(CH4) V(H2) 。
气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
【思考与讨论】在一定条件下ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 mol不同物质的体积如下表所示。观 察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？
① 1mol固体所占的体积最小，液体居中，气体最大。 ② 在相同的温度和压强下，1mol固体和液体的体积都不同。 ③ 在相同的温度和压强下，1mol气体的体积都相同。
思考：影响气体粒子间的距离的因素是什么？
气体
气体粒子间隔受温度、压强的影响： 温度越高，气体粒子间距越大；压强越大，气体粒子间距越小。
【归纳】 决定气体的体积
粒子数目
温度
粒子间距
压强
对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距 离基本相同，体积也就相同。
阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒
气体摩尔体积
高一化学组
思考： 1、怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子？
高中化学必修1第二节《气体摩尔体积》优质课件
n N
NA
n m M
二、气体摩尔体积
【学生活动】
• 请大家观察以下电解水实验结论？ • 假设电解了1.8g水，根据电解水的方程式计
算生成的O2 与H2的质量。根据O2 与H2的摩 尔质量，计算物质的量，填下表
质量 物质的量 物质的量之比 H2 O2
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。( ×)
3.在标准状况下，1 mol O2和N2混合气
(任意比)的体积约为22.4 L。( √)
理解标准状况下气体摩尔体积时 应注意事项
（6）注意事项
①、条件：是在标准状况（0℃、101kPa 下；
②、研究对象：任何气体，可以是单一气 体也可以是混合气体；
①同T、P，V1: V2 = n1 : n2 = N1 : N2 ②同T、V，P1: P2 = n1 : n2 = N1 : N2
③同T、n ，P1: P2 = V2 : V1 反比
三.阿伏加德罗定律及其推论
➢ 理解：
四同定律的推论gas
三同定一同
由PV=nRT，可知
④同T、P： V1 1 : V22 = m1 : m2
（1）、物质所含粒子数目； （2）、粒子的大小； （3）、微粒之间的距离
2、决定固态或液态物质体积大 小的因素是什么？
为什么粒子数目相同时，固态 或液态物质的体积相差很大？
固体物质
液体物质
• 对于固态或液态物质来讲，粒子之间 的距离是非常小的，这使的固态或液 态物质的粒子本身的“直径”远远大 于粒子之间的距离，所以决定固态或 液态物质体积大小的主要因素是：粒 子数目和粒子的大小。
• 通过观察电解水的示意图与相关计算你能得 出什么结论？
1、由电解水的示意图能到什么结论？
内蒙古伊图里河高级中学高一化学《气体摩尔体积》课件
气体摩尔体积Ｖm与气体的体积Ｖ 和物质的量n之间的关系是什么？
V
Vm = n
22.4l/mol是在标准状况下的气体摩尔体积.
❖条件：标准状况 （0℃，101kpa） ❖对象：任何气体 ❖物质的量：1mol
[思考] 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm V=N/NA×Vm)
气体摩尔体积
物质都是由原子,分子,离子这些基本微粒 构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物 理量？
它的单位是什么？
1mol 物质含有多少个构成它的基本微粒？
1mol 不同物质所含的微粒数都 相同，那它们的体积是不是也相同 呢？
一 .讨论固.液体摩尔体积
例1：请求出下列物质（20℃）的质量和体积
物理量 物质
物质的量 n(mol)
密度 （g/L)
质量 (g)
体积 (L)
H2
1
0.08987
2
22.4
22.4
N2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1
1.2505
28
22.39
O2
1
1.429
32
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积
22.4
L。
气体摩尔体积：
❖概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. ❖符号为Vm
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我们，还在路上……
[练习] 在标准状况下 （1）0.5molHCl占有的体积是多少？
（11.2L）
（2）33.6LH2的物质的量是多少？
（1.5mol）
（3）16gO2的体积是多少？
V
Vm = n
22.4l/mol是在标准状况下的气体摩尔体积.
❖条件：标准状况 （0℃，101kpa） ❖对象：任何气体 ❖物质的量：1mol
[思考] 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm V=N/NA×Vm)
气体摩尔体积
物质都是由原子,分子,离子这些基本微粒 构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物 理量？
它的单位是什么？
1mol 物质含有多少个构成它的基本微粒？
1mol 不同物质所含的微粒数都 相同，那它们的体积是不是也相同 呢？
一 .讨论固.液体摩尔体积
例1：请求出下列物质（20℃）的质量和体积
物理量 物质
物质的量 n(mol)
密度 （g/L)
质量 (g)
体积 (L)
H2
1
0.08987
2
22.4
22.4
N2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1
1.2505
28
22.39
O2
1
1.429
32
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积
22.4
L。
气体摩尔体积：
❖概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. ❖符号为Vm
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我们，还在路上……
[练习] 在标准状况下 （1）0.5molHCl占有的体积是多少？
（11.2L）
（2）33.6LH2的物质的量是多少？
（1.5mol）
（3）16gO2的体积是多少？
《气体摩尔体积》必修一PPT课件(第1.2.2课时)
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不同数目的铜原子体积大小的比较
Li原子 .Na原子大小比较
Li
Na
决定物质体积大小的因素： 构成这种物质的粒子数目
Li + 2 1
3
1
原子半径 0.152 nm
Na +1 2 8 1 1
原子半径 0.186 nm
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相同数目的Li原子与Na原子体积大小比较
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总结
同种物质所含微粒数越多，体积越大。 对于1摩尔固体,液体来说，不同的物质，其体积也不同。同种 物质，固态时的体积<液态<气态。 0度，101千帕时，1摩尔不同气体的体积约是22.4 L。
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55.8 克
V 符号： m
表达式：Vm=
V
n
单位：L/mol和 m3/mol
影响因素: 温度和压强
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2、标况下的气体摩尔体积：
标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L
即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol
理解要点
条件：标准状况(STP) （0℃、 1.01×105 Pa） 结论 体积约为22.4 L 对象：任何气体
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5、判断正误
（1）标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体 （2）1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况） （3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
高一化学第二节 气体摩尔体积课件
2至.原为来什的么粒约体1积子7由00间1倍8m？的L变平为3均.06距×1离04mL，体积扩大
气体分子间的平均距离受哪些条件影响？ 是怎样影响的？
➢影响因素：
(1) 温度 温度升高，体积增大 (2) 压强 压强增大，体积减小
气体分子间的平均距离与温度的关系
气体分子间的平均距离与压强的关系
结论
在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
2、下列说法正确的是 D
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体
一定处于标准状况
（D）在标准状况下，0.5molH2和11.2LO2的 物质的量相等
1.同温同压下，将1体积的CO2和2体 积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 1:2 ； （2）原子数之比为 3:4 ； （3）质量之比为 ___1_1_:_1_4____；
（4）物质的量之比为—1—:—2———； （5）密度之比为 ____1_1_:7_____；
（6）摩尔质量之比为—1—1:—7———;
物质
状态
1mol物质 密度 的质量(g) (g/cm3)
体积 (cm3)
结论
Fe 固
56
7.8 7.2
相同条件下
Al 体
Pb
27 207
2.7 10 1mol不同
11.3
18.3
固体或液体 物质的体积
H2O 液 18
1
18.0
是—不——相—同——
的。
体 H2SO4 98 1.83 53.6
➢决定物质体积大小的三因素
小结
气体分子间的平均距离受哪些条件影响？ 是怎样影响的？
➢影响因素：
(1) 温度 温度升高，体积增大 (2) 压强 压强增大，体积减小
气体分子间的平均距离与温度的关系
气体分子间的平均距离与压强的关系
结论
在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
2、下列说法正确的是 D
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体
一定处于标准状况
（D）在标准状况下，0.5molH2和11.2LO2的 物质的量相等
1.同温同压下，将1体积的CO2和2体 积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 1:2 ； （2）原子数之比为 3:4 ； （3）质量之比为 ___1_1_:_1_4____；
（4）物质的量之比为—1—:—2———； （5）密度之比为 ____1_1_:7_____；
（6）摩尔质量之比为—1—1:—7———;
物质
状态
1mol物质 密度 的质量(g) (g/cm3)
体积 (cm3)
结论
Fe 固
56
7.8 7.2
相同条件下
Al 体
Pb
27 207
2.7 10 1mol不同
11.3
18.3
固体或液体 物质的体积
H2O 液 18
1
18.0
是—不——相—同——
的。
体 H2SO4 98 1.83 53.6
➢决定物质体积大小的三因素
小结
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)
2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度 理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙 述阿伏加德罗定律的内容。。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
【讨论交流】相同条件下,等物质的量气体所占的体积为 什么几乎相同？
T.P相同
d相同 n相同 V 相同
【原因】相同条件（同温同压）下,等物质的量气体分
子数目相同时，分子间的平均距离与微粒本身大小相比
要大得多，且相同，此时决定体积的决定因素是分子间
的平均距离，因此体积相同。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
(3)气体摩尔体积的计算
①气体的物质的量 n＝VVm ②气体的密度 ρ＝mV＝n·mVm＝VMm ③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA。 ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
【对应训练】
1.下列说法中，正确的是( ) A.一定状况下，N2 的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol B.在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol C.1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况 D.在标准状况下，H2O的摩 尔体积约是22.4 L/mol
【答案】A 【解析】由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一 定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准 状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol×1 mol＝22.4 L，B项错误； 1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度 和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标 准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
【讨论交流】相同条件下,等物质的量气体所占的体积为 什么几乎相同？
T.P相同
d相同 n相同 V 相同
【原因】相同条件（同温同压）下,等物质的量气体分
子数目相同时，分子间的平均距离与微粒本身大小相比
要大得多，且相同，此时决定体积的决定因素是分子间
的平均距离，因此体积相同。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
(3)气体摩尔体积的计算
①气体的物质的量 n＝VVm ②气体的密度 ρ＝mV＝n·mVm＝VMm ③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA。 ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
【对应训练】
1.下列说法中，正确的是( ) A.一定状况下，N2 的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol B.在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol C.1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况 D.在标准状况下，H2O的摩 尔体积约是22.4 L/mol
【答案】A 【解析】由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一 定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准 状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol×1 mol＝22.4 L，B项错误； 1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度 和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标 准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。
高一化学气体的摩尔体积PPT课件
理解：“同温、同压、同体积、同分子 数” 只要有任何的“三同”，必有“四同”。 推论：同温同压，则V1 V2=N1 N2=n1 n2
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反馈练习
1、对于1摩尔不同固体物质，体积大 小不同，主要原因是 A A、粒子体积不同 B、粒子质量不同 C、粒子间平均距离不同 D、粒子间作用力不同
气体分子间平均距离与分子种类基本 无关。
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结论
1、相同条件下，1摩尔固体、液体体 积不相同。
2、在相同温度和压强下，1摩尔任何 气体体积基本相同。
3、在0℃、101KPa时，1摩尔任何气 体的体积约是22.4L。
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一、气体摩尔体积
定义：单位物质的量气体所占的体 积或1摩尔气体所占的体积。
L
该气体的摩尔质量为
M Vm 2.86g / L 22.4L / m ol
64.0g / m ol
Mr 64.0
答：该气体的相对分子质量为64.0
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感谢您的观看！
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V 符号： m
表达式： Vm=
V
n
单位：L/mol和 m3/mol
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标准状况：0℃、101KPa
标准状况下气体摩尔体积：
Vm=22.4L/mol
思考：同温同压下，如果气体的体积相 同，则气体的物质的量是否也相同呢， 所含的分子数呢？
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二、阿佛加德罗定律
定律：在相同温度和压强下，相同体积的 任何气体都含有相同数目的分子。
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物质体积大小主要取决于那些因素 ?
粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离
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反馈练习
1、对于1摩尔不同固体物质，体积大 小不同，主要原因是 A A、粒子体积不同 B、粒子质量不同 C、粒子间平均距离不同 D、粒子间作用力不同
气体分子间平均距离与分子种类基本 无关。
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结论
1、相同条件下，1摩尔固体、液体体 积不相同。
2、在相同温度和压强下，1摩尔任何 气体体积基本相同。
3、在0℃、101KPa时，1摩尔任何气 体的体积约是22.4L。
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一、气体摩尔体积
定义：单位物质的量气体所占的体 积或1摩尔气体所占的体积。
L
该气体的摩尔质量为
M Vm 2.86g / L 22.4L / m ol
64.0g / m ol
Mr 64.0
答：该气体的相对分子质量为64.0
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V 符号： m
表达式： Vm=
V
n
单位：L/mol和 m3/mol
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标准状况：0℃、101KPa
标准状况下气体摩尔体积：
Vm=22.4L/mol
思考：同温同压下，如果气体的体积相 同，则气体的物质的量是否也相同呢， 所含的分子数呢？
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二、阿佛加德罗定律
定律：在相同温度和压强下，相同体积的 任何气体都含有相同数目的分子。
第7页/共24页
物质体积大小主要取决于那些因素 ?
粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离
《气体摩尔体积》PPT课件
× NA ÷ NA
电子
质子 中子
微粒数
N
原子 离子
V (标况）
[讨论]
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
m N (V= × Vm 或 V = × Vm) M NA
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
1.下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 3.01×1023个 （6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________
气体摩尔 体积
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
nRT 1 8.314 273 V 22.4 L 5 则 V= P 1.01 10
1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温 度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推 导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。
气体摩尔体积公开课课件
气体摩尔体积公 开课课件
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气体摩尔体积 的定义与意义
气体摩尔体积 的公式与计算
气体摩尔体积 的实验测定
气体摩尔体积 的应用
气体摩尔体积 的注意事项
气体摩尔体积 的拓展知识
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气体摩尔体积的定义与 意义
气体摩尔体积的 概念和计算方法
气体摩尔体积在 物理变化中的应 用
气体摩尔体积在 化学变化中的应 用
气体摩尔体积在 不同温度和压力 下的变化规律
在工业生产中的应用
计算气体的质量：通过气体摩尔体积可以计算出气体的质量，从而控制生产过程中的原料用量。
确定气体的体积：气体摩尔体积可以用来确定气体的体积，从而控制生产过程中的气体流量。
气体摩尔体积的概念
定义：气体摩尔体积 是指单位物质的量的 气体所占有的体积， 数值是本节课需要重 点掌握的内容。
单位：气体摩尔体 积的单位是升/摩尔， 符号为L/mol。
意义：气体摩尔体积 是气体宏观量与微观 量之间的桥梁，可以 帮助我们更好地理解 气体的性质和行为。
影响因素：温度、压 强是影响气体摩尔体 积的主要因素，不同 条件下，气体摩尔体 积会有所不同。
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气体摩尔体积的应用：气体摩尔体积在化学、物理、工程等领域都有广泛的应 用。例如，在化学反应中，气体摩尔体积可以用来计算反应物和生成物的比例； 在工程中，气体摩尔体积可以用来计算气体的流量和压力等参数。
气体摩尔体积的理论基础
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
气体摩尔体积的注意事项
气体摩尔体积的概念和计算方法 气体摩尔体积与温度、压强的关系 气体摩尔体积的适用范围和限制条件 气体摩尔体积与其他物理量的关系
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气体摩尔体积 的定义与意义
气体摩尔体积 的公式与计算
气体摩尔体积 的实验测定
气体摩尔体积 的应用
气体摩尔体积 的注意事项
气体摩尔体积 的拓展知识
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气体摩尔体积的定义与 意义
气体摩尔体积的 概念和计算方法
气体摩尔体积在 物理变化中的应 用
气体摩尔体积在 化学变化中的应 用
气体摩尔体积在 不同温度和压力 下的变化规律
在工业生产中的应用
计算气体的质量：通过气体摩尔体积可以计算出气体的质量，从而控制生产过程中的原料用量。
确定气体的体积：气体摩尔体积可以用来确定气体的体积，从而控制生产过程中的气体流量。
气体摩尔体积的概念
定义：气体摩尔体积 是指单位物质的量的 气体所占有的体积， 数值是本节课需要重 点掌握的内容。
单位：气体摩尔体 积的单位是升/摩尔， 符号为L/mol。
意义：气体摩尔体积 是气体宏观量与微观 量之间的桥梁，可以 帮助我们更好地理解 气体的性质和行为。
影响因素：温度、压 强是影响气体摩尔体 积的主要因素，不同 条件下，气体摩尔体 积会有所不同。
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气体摩尔体积的应用：气体摩尔体积在化学、物理、工程等领域都有广泛的应 用。例如，在化学反应中，气体摩尔体积可以用来计算反应物和生成物的比例； 在工程中，气体摩尔体积可以用来计算气体的流量和压力等参数。
气体摩尔体积的理论基础
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
气体摩尔体积的注意事项
气体摩尔体积的概念和计算方法 气体摩尔体积与温度、压强的关系 气体摩尔体积的适用范围和限制条件 气体摩尔体积与其他物理量的关系
内蒙古伊图里河高级中学高一化学《化学计量在实验中的应用(气体摩尔体积)》课件
1mol几种物质的体积示意图（20℃）
（1）辨析下列说法是否正确？
① 气体的摩尔体积为22.4L/mol ② 标况下任何气体的体积约是22.4L ③ 标况下任何物质的体积约是22.4L ④ 1molCO2所占的体积约为22.4L ⑤1mol水在标况下的体积约为22.4L ⑥1molN2和1molO2在标准状况下混 合,体积约为44.8L
M×
NA ÷
Ｖm ÷ ×Ｖm
体积（V）
（标况）
1、 标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?
2、在标准状况下，5.6L氧气所含的分子数 是多少？
3、在标准状况下，0.2L容器里所含某气 体的质量为0.25g，求该气体的相对分子 质量？
4、0.2mol铝与足量盐酸反应，计算： （1）标况下放出H2的体积是多少升？ （2）生成AlCl3多少克？
பைடு நூலகம்
⑦1mol任何气体的体积都是22.4L/mol ⑧1molH2的质量是1g，它所占的体积 是22.4L ⑨在标准状况下，1mol任何物质所占的 体积都约为22.4L/mol ⑩在标准状况下，1mol任何气体所占的 体积都约为22.4L
三、标准状况下气体体积（V）、物质的量 （n）、气体摩尔体积（V m）三者间的关系？
符号：Vm 单位：L/mol 或m3/mol
（1）相同条件下，1mol不同固体或液体物质的 体积不相同。
（2）在相同条件下，1mol 气体物质所占的体 积是相同的。
（3）在不同的条件下，1mol气体所占的体积 是不相同的
（4）标准状况下（0℃，101KPa）的气体摩 尔体积 Vm = 22.4 L/mol
（1）1mol物质所含粒子数都约为6.02×1023
（2）1mol物质的质量数值上等于物质的原 子量、分子量或式量。
高一化学必修一 气体摩尔体积 PPT课件 图文
气体摩尔体积
1、复习：
物质的质 ÷M 物质的量
量(m)
(n)
微粒数 ÷NA (N)
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过 摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我 们如何求算？
V=m/ρ
下面就请同学们完成P13科学探究
O2
H2
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态
（6）摩尔质量之比为—1—1:—7———;
有关“物质的量”的计算关系
N NA
=
n
=
=
m M
V
Vm
小结
1、物质体积决定的因素
粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
❖液体、固体的体积由决定于粒子数目和 粒子的大小
❖气体的体积由决定于粒子数目和粒子之 间的距离，粒子之间的距离与温度和压 强有关。
2、气体摩尔体积
注意：
１摩尔任何气体，可以是单 一纯净的气体，也可以是混合气 体。
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少？
V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少？
n=
V Vm
=
33.6 L 22 . 4 L ·mol －1
= 1.5 mol
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
决定物
质体积大 小的主要 因素
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
温度 压强
气体
二、气体摩尔体积 Vm
1、复习：
物质的质 ÷M 物质的量
量(m)
(n)
微粒数 ÷NA (N)
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过 摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我 们如何求算？
V=m/ρ
下面就请同学们完成P13科学探究
O2
H2
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态
（6）摩尔质量之比为—1—1:—7———;
有关“物质的量”的计算关系
N NA
=
n
=
=
m M
V
Vm
小结
1、物质体积决定的因素
粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
❖液体、固体的体积由决定于粒子数目和 粒子的大小
❖气体的体积由决定于粒子数目和粒子之 间的距离，粒子之间的距离与温度和压 强有关。
2、气体摩尔体积
注意：
１摩尔任何气体，可以是单 一纯净的气体，也可以是混合气 体。
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少？
V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少？
n=
V Vm
=
33.6 L 22 . 4 L ·mol －1
= 1.5 mol
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
决定物
质体积大 小的主要 因素
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
温度 压强
气体
二、气体摩尔体积 Vm
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（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？ （2×6.02×1023个）
ρ
1 1 1 1
1 18.4 2.7 11.3
18 98 27 207.2
18 54.1 10 18.3
结论：对于固液体来说，1mol不同的物 • 质的体积是不相同的。
例2.试求1mol下列气体在0℃.101kpa下的体积
物理量
物质 H2
物质的量 n(mol)
密度 （g/L)
质量 (g)
体积 (L)
22.4 22.4 22.39
1
0.08987
2
N2
1
1.2505
28
O2
1
1.429
32
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积
22.4
L。
气体摩尔体积：
概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. 符号为Vm
气体摩尔体积Ｖm与气体的体积Ｖ 和物质的量n之间的关系是什么？
Vm =
气体摩尔体积
它的单位是什么？ 1mol 物质含有多少个构成它的基本微粒？
1mol 不同物质所含的微粒数都 相同，那它们的体积是不是也相同 呢？
一 .讨论固.液体摩尔体积
例1：请求出下列物质（20℃）的质量和体积
物理量
物质
物质的量 n(mol)
密度 （g/ml)
质量 (g)
体积 (ml)
H2o H2so4 Al pb
V
n
22.4l/mol是在标准状况下的气体摩尔体积.
条件：标准状况
对象：任何气体 物质的量：1mol
（0℃，101kpa）
[思考] 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm [练习] 在标准状况下 （1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （2）33.6LH2的物质的量是多少？ （3）16gO2的体积是多少？ （11.2L） （1.5mol） （11.2L） V=N/NA×Vm)