高中化学中常见物质的相对分子质量

高中化学摩尔质量与相对分子质量的计算原理与应用

高中化学摩尔质量与相对分子质量的计算原理与应用一、摩尔质量与相对分子质量的概念在化学中，摩尔质量和相对分子质量是两个重要的概念。

摩尔质量是指物质的质量与摩尔数的比值，单位为克/摩尔。

而相对分子质量是指分子质量与碳-12同位素质量的比值，无单位。

例如，氧气（O2）的相对分子质量为32，意味着氧气的分子质量是碳-12质量的32倍。

而氧气的摩尔质量为32克/摩尔，表示在一个摩尔的氧气中，含有32克的氧气。

二、摩尔质量与相对分子质量的计算1. 摩尔质量的计算摩尔质量的计算可以通过化学式中各个元素的摩尔质量相加得到。

例如，若要计算二氧化碳（CO2）的摩尔质量，可以按照化学式中各个元素的摩尔质量相加的原则进行计算。

碳的摩尔质量为12克/摩尔，氧的摩尔质量为16克/摩尔。

所以，二氧化碳的摩尔质量为12 + 2×16 = 44克/摩尔。

2. 相对分子质量的计算相对分子质量的计算需要根据分子式中各个元素的相对原子质量相加得到。

例如，若要计算二氧化碳（CO2）的相对分子质量，可以按照分子式中各个元素的相对原子质量相加的原则进行计算。

碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。

所以，二氧化碳的相对分子质量为12 + 2×16 = 44。

三、应用举例1. 计算物质的质量根据摩尔质量和摩尔数的关系，可以通过已知物质的摩尔数计算出其质量。

例如，若已知氧气的摩尔数为2摩尔，可以通过氧气的摩尔质量（32克/摩尔）计算出氧气的质量为2×32 = 64克。

2. 计算反应物的摩尔数在化学反应中，反应物的摩尔数与产物的摩尔数之间存在着一定的关系。

通过已知反应物的质量和反应物的摩尔质量，可以计算出反应物的摩尔数。

例如，若已知氧气的质量为32克，根据氧气的摩尔质量（32克/摩尔），可以计算出氧气的摩尔数为32/32 = 1摩尔。

3. 计算化学反应的理论产量在化学反应中，理论产量是指在理想条件下，根据反应物的摩尔数计算出的产物的摩尔数。

高中化学复习知识点：相对分子质量的相关计算及应用

高中化学复习知识点：相对分子质量的相关计算及应用一、单选题1．某相对分子质量小于200的芳香族含氧衍生物中氧的质量分数约为13.1%(仅含碳、氢、氧三种元素)，已知其分子中含有2个-CH3，且该物质遇FeCl3溶液显紫色，则该有机物的结构式共有（）A．2种B．4种C．6种D．8种2．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72%，则氧的百分含量为()A．22% B．19.6%C．25% D．6%3．已知在甲苯、苯甲醇组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（）A．7%B．8%C．8.2%D．无法计算4．已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．84% B．60% C．42% D．91%5．甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为A．10% B．15% C．20% D．无法确定6．在乙炔、乙醛、苯组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3%B．87.6%C．75%D．84%7．过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。

下列说法正确的是( )A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B．过氧乙酸分子中含有氧气分子C．过氧乙酸的相对分子质量为60D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶4∶3CH O）、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37 %，8．由甲醛（2则碳元素的质量分数为（）A．9% B．27% C．54% D．无法计算9．人在做剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊会有酸胀和疼痛的感觉。

原因之一是C6H12O6(葡萄糖)在运动过程中转化为C3H6O3(乳酸)。

4.5g乳酸与足量的钠反应，在标准状况下得气体1120mL。

9g乳酸与相同质量的甲醇反应，生成0.1mol乳酸甲酯和1.8g 水。

高中化学摩尔质量与相对分子质量的区别

平均摩尔质量的计算方法1.已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)2.已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d=ρ（混）/ρ（A），则M混=ρ混M混/ρ（A）3.在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）4.已知某状况下的混合气体的密度M=ρV m（ρ表示气体的密度，V m表示在该状况下的气体的摩尔体积）5.已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%•摩尔质量：定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g/mol(g·mol-1)计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)•摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。

相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。

相对分子质量是一个比值,单位为“1”或无单位,摩尔质量是一个物理量,有单位g/mol。

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。

当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。

而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

例如，1molO₂的质量是32g，2molO₂的质量是64g，但O₂的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32g/mol。

根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×10²³（阿伏加德罗常数）。

高中化学计算——原子结构,相对质量

【考纲解读】1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2、了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

【能力解读】1、在理解概念的基础上，能进行计算并灵活应用。

2、掌握微粒的相对质量与微粒的摩尔质量之间的关系，掌握摩尔质量的几种求法。

3、掌握原子或离子结构中的质量关系，电性关系，并能进行计算。

【考点突破】1、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数—核外电子数 =离子所带电荷数阴离子：核外电子数—核内质子数 =|离子所带电荷数|2、质量关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）≈核素的相对原子质量（Ar ）3、摩尔质量和相对质量：摩尔质量以g ·mol-1为单位时，在数值上等于该微粒的相对质量【考查方向】原子结构中的质量关系和电性关系是每年高考必考的热点之一，以近年最新科技成果为素材，考查学生对原子结构、核素和元素等概念的理解，试题一般较为简单，常常设计选择题从不同角度设计考查内容，也可以渗透在主观试题中作为某个条件考查。

二、高考真题1、（05广东.4）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n-。

由2个IO -26正八面体共用一个面形成的I x O y n-的化学式为A 、-492O IB 、-6102O IC 、-8112O ID 、-10122O I〖解析〗:由于I 位于正八面体中心，O 位于正八面体的顶点，两正八面体共用三个氧原子，所以每个I x O y n-中X=2，Y=9。

〖答案〗：A2．(2007年理综北京卷.6)对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是( )(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则密度相等〖解析〗两种分子中质子数都为14,种子数不等,摩尔质量不等, 若质量相等,则物质的量不等,质子数不等,A 错; 原子数相等,分子数相等,中子数不等,B 错;根据阿伏伽德罗定律,C 正确;由于外界条件相同,分子的相对质量不等,所以密度不等,D 错.〖答案〗C 。

《第二单元物质的化学计量》(同步训练)高中化学必修第一册_苏教版_2024-2025学年

《第二单元物质的化学计量》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的化学计量叙述正确的是：A. 化学计量中，质量守恒定律适用于所有化学反应。

B. 化学计量中，物质的量的单位为摩尔，1摩尔物质的质量称为摩尔质量。

C. 化学计量中，摩尔质量是物质的量与质量之间的关系，单位为g/mol。

D. 化学计量中，相对分子质量是物质的量与质量之间的关系，单位为g/mol。

2、在化学反应2H₂ + O₂ → 2H₂O中，下列说法正确的是：A. 氢气的摩尔数是氧气的2倍B. 氢气的质量是氧气的2倍C. 氧气的摩尔质量是氢气的2倍D. 氢气和氧气的物质的量相等3、下列关于化学计量数的说法正确的是：A、在化学方程式中，化学计量数表示的是物质的相对分子质量。

B、在原子反应中，化学计量数表示的是原子或分子的个数。

C、在化学方程式中，化学计量数表示的是物质的相对原子质量。

D、在化学方程式中，化学计量数表示的是反应物或生成物的摩尔数。

4、下列关于化学计量数的说法正确的是（）A、化学反应方程式中各物质的化学计量数表示物质的分子个数比B、在化学反应中，各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数的乘积之比C、物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，单位是克D、物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量5、下列关于化学计量数的说法正确的是（）A. 在化学反应中，物质的计量数是指该物质参与反应的分子数或原子数B. 化学计量数表示的是物质在反应中相互作用的比例关系C. 化学计量数可以是整数，也可以是分数，但不能为小数D. 化学计量数在化学反应中保持不变，但可以随着反应条件的改变而改变6、下列关于物质的量的说法中，正确的是：A. 物质的量是表示物质质量大小的物理量B. 1摩尔物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量C. 物质的量是表示物质粒子数量的物理量D. 1摩尔物质所含的粒子数等于阿伏伽德罗常数的一半7、在化学反应方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，氢气与氧气的质量比是：A. 1:8B. 2:16C. 4:32D. 1:168、在标准状况下，11.2 L的某气体与16 g氧气所含有的分子数相同。

[精品]高中化学中常见物质的相对分子质量

[精品]高中化学中常见物质的相对分子质量
高中化学中的常见物质的相对分子质量(Relative Molecular Mass)，也称相对分子量，是一种描述化合物中一个分子中所有原子质量总和的一种数量表达方式。

下面介绍一些常见的物质的相对分子质量：
1、水分子气体：相对分子质量18.02。

以上就是高中化学中常见物质的相对分子质量。

此外，化学中还有一些特殊的物质，如：硫酸水合物的相对分子质量是No，通常情况下，它会根据不同物质的不同质量而变化，如：硫酸钡、硫酸铜、硫酸钙、硫酸镍等等。

需要注意的是，以上所述只是一些常见物质的相对分子质量，其他领域的物质分子质
量是不一样的，弹出面板可以查阅一些详细的物质分子质量信息，以确保获得准确的结果，有助于做出准确的结论。

酸中常见物质的相对分子质量

酸中常见物质的相对分子质量1. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色、无臭的液体，相对分子质量为98。

它具有强酸性，能与许多物质发生反应。

硫酸广泛应用于工业生产中，例如作为电池的电解液、冶金工业中的浸渍剂以及肥料制造中的酸性催化剂。

2. 盐酸（HCl）：盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，相对分子质量为36.5。

它是一种强酸，可以与金属反应，产生氢气。

盐酸常用于实验室中的化学试剂，以及工业中的酸洗、清洗和脱钙等工艺。

3. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无色液体，具有刺激性气味，相对分子质量为63。

硝酸是一种强氧化剂，能与很多物质发生反应。

它被广泛应用于化肥生产、炸药制造和金属腐蚀的防护等领域。

4. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种无色液体，具有醋味，相对分子质量为60。

醋酸是一种弱酸，常用于食品加工和调味。

它也是一种重要的有机溶剂，在染料、涂料和医药等行业有广泛应用。

5. 碳酸（H2CO3）：碳酸是一种无色的固体，相对分子质量为62。

碳酸是一种弱酸，可溶于水形成二氧化碳和水。

碳酸广泛存在于天然界中，如矿物质中的方解石和大理石。

此外，碳酸也是饮料中的一种常见成分。

6. 磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无色液体，具有刺激性气味，相对分子质量为98。

磷酸是一种多功能酸，可用于食品添加剂、肥料生产、金属腐蚀防护等领域。

以上只是几种酸中常见物质的相对分子质量及其应用的简要介绍。

酸作为化学中重要的一类化合物，广泛存在于我们的日常生活中。

我们可以通过了解酸的性质和应用，更好地理解化学世界的奥秘，并且在实际生活中运用这些知识。

尽管酸有时可能带来一些危险，但正确地使用和了解酸的性质，我们可以享受到酸带来的益处和便利，同时保证自身的安全。

高中化学摩尔质量与相对分子质量的计算原则与实例

高中化学摩尔质量与相对分子质量的计算原则与实例化学是一门重要的自然科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。

在化学学习的过程中，摩尔质量和相对分子质量是两个基本概念，它们的计算原则和实例对于学生来说非常重要。

本文将着重介绍这两个概念的计算方法，并通过具体实例来说明其应用。

一、摩尔质量的计算原则与实例1. 摩尔质量的定义与计算方法摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数的比值。

在化学中，摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。

计算摩尔质量的方法是将物质的质量除以其摩尔数。

例如，我们要计算氧气（O2）的摩尔质量。

根据化学式，氧气的相对分子质量为32 g/mol。

假设我们有10 g的氧气，那么氧气的摩尔数可以通过以下计算得到：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量= 10 g / 32 g/mol≈ 0.3125 mol因此，氧气的摩尔质量为32 g/mol，摩尔数为0.3125 mol。

2. 摩尔质量的应用实例摩尔质量的计算在化学中有广泛的应用。

例如，在化学反应中，我们常常需要知道反应物和生成物的摩尔质量，以便计算反应物质的摩尔比和生成物的产量。

假设我们要计算硫酸（H2SO4）和水（H2O）反应生成硫酸铜（CuSO4）的摩尔比和产量。

根据化学方程式：H2SO4 + H2O → CuSO4我们知道硫酸的摩尔质量为98 g/mol，水的摩尔质量为18 g/mol，硫酸铜的摩尔质量为160 g/mol。

假设我们有10 g的硫酸和5 g的水，我们可以通过以下计算得到摩尔比和产量：硫酸的摩尔数 = 质量 / 摩尔质量= 10 g / 98 g/mol≈ 0.102 mol水的摩尔数 = 质量 / 摩尔质量= 5 g / 18 g/mol≈ 0.278 mol根据化学方程式可知，硫酸和水的摩尔比为1:1，因此生成的硫酸铜的摩尔数也为0.102 mol。

根据硫酸铜的摩尔质量，我们可以计算出产量为：产量 = 摩尔数 ×摩尔质量= 0.102 mol × 160 g/mol≈ 16.32 g因此，根据给定的反应物质量和摩尔质量，我们可以计算出摩尔比和产量。

化学公式高中必背公式

化学公式高中必背公式高中化学是一门重要的理工科学科，化学公式是学习化学的基础和起点。

熟练掌握化学公式可以帮助学生更好地理解和记忆化学知识，提高化学学习的效果。

下面列举了高中化学中一些必背的化学公式。

1. 化学计量学公式1.1 摩尔质量公式摩尔质量公式用于计算物质的相对分子质量（分子量）。

相对分子质量（分子量） = 质量（g） / 物质的摩尔数1.2 摩尔浓度公式摩尔浓度公式用于计算溶液中的物质浓度。

摩尔浓度（mol/L） = 物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）2. 热化学公式2.1 热量转化公式热量转化公式用于计算化学反应中释放或吸收的热量。

热量（J） = 质量（g） × 热容 × 温度变化（摄氏度）2.2 燃烧热公式燃烧热公式用于计算物质的燃烧热。

燃烧热（J/g）= 燃烧产生的热量（J）/ 物质的质量（g）3. 动力学公式3.1 平均反应速率公式平均反应速率公式用于计算化学反应的平均速率。

平均反应速率（mol/(L·s)）= 变化的摩尔数 / 变化的时间3.2 反应速率与浓度的关系反应速率（与浓度有关）= k × [A]ⁿ × [B]ᵐ其中，k是反应速率常数，[A]和[B]是反应物的浓度，ⁿ和ᵐ是反应物在反应方程式中的系数。

4. 平衡常数公式平衡常数公式用于计算化学反应的平衡常数。

平衡常数（Kc）= [C]ᶜ × [D]ᵈ / [A]ᵃ × [B]ᵇ其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物和生成物的浓度，ᵃ、ᵇ、ᶜ、ᵈ分别表示反应物和生成物在平衡方程式中的系数。

5. 酸碱平衡公式5.1 酸碱反应公式酸碱反应公式用于描述酸碱中的离子交换过程。

酸 + 碱→ 盐 + 水5.2 酸碱中的pH值公式pH值用于描述溶液的酸碱性。

pH = -log[H⁺]其中，[H⁺]表示溶液中的氢离子浓度。

以上列举了高中化学中一些必背的化学公式，掌握了这些公式有助于学生理解化学原理，提高化学学习效果。

高中化学人教版选修五课件：142元素分析相对分子质量的测定和分子结构的鉴定PPT41张

A．该有机物中含有 2 个碳原子和 6 个氢原子 B．该有机物中碳原子和氢原子的个数之比为 3 1
C．该有机物中含有 2 个 CO2 和 3 个 H2O D．1 mol 该有机物中含有 2 mol C 和 6 mol H，还可能含有O
5．某有机化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有 C—H 键、O—H 键、C—O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是 60，则该有机物的结构简式是( )
三、确定有机物分子式的基本方法 1．根据有机物中各元素的质量分数，求出有机物的实验式，再根据有机物的相对分子质量确定分子式。 2．根据有机物的摩尔质量和各元素的质量分数，求出 1 mol 该有机物各元素原子的物质的量，从而确定出该有机物的分子式。 3．根据有机物的燃烧通式及消耗 O2 的量(或生成产物的量)，通过计算确定出有机物的分子式。
试推测该有机物的可能结构：________。
9．为测定某有机化合物 A 的结构，进行如下实验： (一)分子式的确定： (1)将有机物 A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成 5.4 g H2O 和 8.8 g CO2，消耗氧气 6.72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是________。 (2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图 ①所示质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是________。
2．核磁共振氢谱： (1)作用：测定有机物分子中氢原子的________。
(2)原理：处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的 ________不同，而且吸收峰的面积与________成正比。
(3) 分析：吸收峰数目＝ ________ ，吸收峰面积比＝ ________。

高中化学中常用计量

高中化学中常用计量化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。

2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。

3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。

4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。

用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。

摩尔是物质的量的单位。

简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。

②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数符号NA，通常用6.02×1023molˉ1这个近似值。

③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。

①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。

②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

用Vm表示，Vm=V÷n。

常用单位L·molˉ1①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·molˉ1。

阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。

理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

化学中常见的计量系数

化学中常用计量物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。

它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。

要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。

【知识点回顾】相对原子质量相对分子质量摩尔质量气体摩尔体积质量物质的量气体体积（标况）阿伏加德罗常数溶质质量分数微粒数物质的量浓度溶解一、物质的量1、物质的量概念：表示含有一定数目的粒子的集体。

（架起微观和宏观物质之间的桥梁）符号为n 。

2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，1mol任何微粒所含有的微粒数与0.012Kg12C所含的碳原子个数相同。

3、阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数a．以物质的量为中心进行换算时注意的问题(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。

(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件(混合气体也适用)。

(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。

(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

b．解答阿伏加德罗常数试题注意的问题(1)状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；戊烷及碳原子数大于4的烃，在标准状况下不是气态。

(2)特别物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、等。

(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O 3、白磷等。

(4)一些物质中的化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。

(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na 2O 2十H 2O ；Cl 2十NaOH ；电解AgNO 3 溶液等。

常见高中化学物质性质物理性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质1、红色：难溶于水的Cu，Cu 2O，Fe 2O 3，HgO 等2、碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH 试纸遇到较强酸时及品红溶液。

3、橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

4、棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。

以黄色为基色的物质1、黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿(CuFeS 2)等2、溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT 等3、浅黄色：溴化银、碳酸银、硫沉淀、硫在CS 2中的溶液，还有黄磷，Na 2O 2，氟气。

4、棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl 2的烟。

以棕或褐色为基色的物质1、碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等。

以蓝色为基色的物质1、蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜溶液、淀粉遇碘变蓝、石蕊试液遇碱变蓝、pH 试纸与弱碱变蓝等。

2、浅蓝色：臭氧、液氧等。

3、蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰，甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。

以绿色为色的物质1、浅绿色：Cu 2(OH)2CO 3，FeCl 2，FeSO 4.7H 2O2、绿色：浓CuCl 2溶液、pH 试纸在约pH=8时的颜色3、深黑绿色：K 2MnO 44、黄绿色：Cl 2及其CCl 4的萃取液以紫色为基色的物质1、KMnO 4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl 4萃取液、碘蒸气、中性pH 试纸的颜色、K ＋离子的焰色等。

以黑色为基色的物质1、黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu 2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag 2O)2、浅黑色：铁粉3、棕黑色：二氧化锰白色物质1、无色晶体的粉末或烟尘；2、与水强烈反应的P 2O 5；3、难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO 3，PbSO 4；4、难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO 3，Ba 3(PO 4)2，BaCO 3，CaCO 3，Ca 3(PO 4)2，CaHPO 4，Al(OH)3，Al 2O 3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag 2SO 3，CaSO 3等；5、微溶于水的：CaSO 4，Ca(OH)2，PbCl 2，MgCO 3，Ag 2SO 4；6、与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na 2O；7、不完全反应的：MgO灰色物质石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的：1、Fe2＋：浅绿色；2、Cu2＋：蓝色；3、Fe3＋：黄色；4、MnO4-：紫色5、血红色；三价铁遇硫氰化钾6、苯酚与FeCl3的反应生成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色，运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。

cacl的相对化学质量

cacl的相对化学质量氯化钙化学式:CaCl2,所以氯化钙的相对分子质量为：40+（35.5*2）=111。

氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的盐，化学式为CaCl2。

微苦，无味。

它是典型的离子型卤化物，室温下为白色氢氧化钙的相对分子质量、硬质碎块或颗粒。

它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。

CaCl2的用途，常做干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。

生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。

氯化钙水溶液是冷冻机用和制冰用的重要致冷剂，能加速混凝土的硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力，是优良的建筑防冻剂。

用作港口的消雾剂和路面集尘剂、织物防火剂。

用作铝镁冶金的保护剂、精炼剂。

是生产色淀颜料的沉淀剂。

用于废纸加工脱墨。

是生产钙盐的原料。

高中常见气体的相对分子质量？相对分子质量为28的有:C2H4、N2、CO.相对分子质量为30的有:C2H6、NO、HCHO.相对分子质量为32的有:CH3OH、O2、S.相对分子质量为44的有:C3H8、CH3CHO、CO2、N2O.相对分子质量为46的有:CH3CH2OH、HCOOH、NO2.相对分子质量为58的有:C4H10、CH3CH2CHO、CH3CCH3O、OHCCHO、Mg(OH)2.相对分子质量为60的有:C3H7OH、CH3COOH、HCOOCH3、SiO2.相对分子质量为74的有:C4H9OH、CH3CH2OCH2CH3、CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、Ca(OH)2.相对分子质量为100的有:CCH3CH2COOCH3、CaCO3、KHCO3、Mg3N2.相对分子质量为120的有:C9H12(丙苯或三甲苯或甲乙苯)、MgSO4、NaHSO4、KHSO3、CaSO3、NaH2PO4、FeS2、MgHPO4.请采纳谢谢CaCO3的相对分子质量是多少？碳酸钙的相对分子质量=100碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量=40+12+16×3=100化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，就是相对分子质量，用符号Mr表示。