物质结构元素周期律单元测试题hcf

第一章物质结构元素周期律单元检测试题

一、单项选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分) ( )1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到

A．新制农药元素 B．制催化剂元素

C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素

．YBaCuO(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是3982x A．钇89( )2

元素属于金属B．质子数与中子数之差为50

．原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素3939 ()3．下列说法正确的8990C

是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

( )4．下列说法正确的是

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

()5．（2012届惠州市第一次调研）X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，

X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是

Y >Z >X

A．原子半径：X

．气态氢化物的热稳定性：B 的最高价氧化物对应水化物均为强酸和ZC．Y+m 的最高正价也一定为则XD．若Z的最高正价为+m,，Y

XY>Z

．原子半径X

揭阳市第二次高考模拟考试）元素X、Y、Z原子序数之和为()7．（－Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是与．．．－＋＞ZY，离子半径X B．原子半径X＞的金属性最强A．同周期元素中X 的最高价含氧酸的酸性最强D．同周期元素中Y C．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高

月联考）下列说法中正确的是2010届广东六校12 )8．（(

族元素的原子，其半径越大，越难失去电子、ⅡAＡ．ⅠA个纵行的元素都是金属元素族10Ｂ．元素周期表中从ⅢB族到ⅡBＣ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数Ｄ．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子原子的最外层电子处于同一周期。X位于同一族，Y、Z 种短周期元素，其中Y、Z是3X、Y．( )9X、。下列说法正确的是 Y数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比原子的少1Z

A．元素非金属性由弱到强的顺序为 YOH．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为B43的气态氢化物最稳定3种元素的气态氢化物中，ZC．Y>Z>X ．原子半径由大到小的顺序为D的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为CB、（2010年深圳一模）短周期元素A、( )10． C同主族。则下列叙述正确的是B原子的最外层电子数，A与，14A原子的次外层电子数等于C

＜C B＜．氢化物稳定性：AA．原子半径：A＜B C的化合物属于大气污染物 D．A与与与C．BA的化合物比BC的化合物熔点低周期称为不完全周期，若将来发现的元素把元素周期表的第7届期中考试）11)．（执信中学2010 (

的可能性最大的是第7周期全排满，则下列推论错误．．页1第

A．该周期有32种元素 B．该周期的元素，原子序数最大为118

C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性

A．M与T形成的化合物具有两性B．单质与稀盐酸反应的速率为L

C．氢化物的热稳定性为HT

---

2222

二、双项选择题(本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分)

()13．（2011届高三第一次六校联考）如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、

Cl的说法正确的是He

Cl > S > F

B．原子半径： F > S > Cl A．非金属性： F SOHClO > H D．酸性：S C．稳定性：HF > HCl > H4

422 S Cl 的是（2011年广州天河一模）下列判断错误()14．．．> I．沸点：Cl> Br B A．稳定性：HF >HO > HS 22222 F>Na>Si D．原子半径：C．酸性：PO＞HHClO＞HSO44243的组成元素是第三周期原子半径XZ是短周期元素组成的三种单质，茂名一模）X、Y和

()15．（2010倍，下列3R最外层电子数是内层电子数的均由元素R组成，Y由两个原子组成，最大的元素；Y和Z 推断正确的是

能化合成两种化合物和Y B. X A. Y和Z互为同位素.X离子

比Ｒ的离子半径小Y和化合的产物中一定不含有共价键D C. X原子序数依次递增，它们的原子的最外层电、C月月考）短周期元素A、B )16．（佛山一中2011届10(

原子次外层电子数。下列叙述正确原子最外层电子数等于A与C在周期表中同主族，B子数之和为10。A 的是A B＞＞A B．氧化物的熔点A．原子半径B＞C A C＞能形成离子化合物 D．氢化物的稳定性C．A与C的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和D、C、（2010广雅中学高三期中）短周期元素A、B．()17原子的最外层电子数之和等C同主族，A、C同主族，B与D。为32，原子最外层电子数之和为

10A与原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是于B 族周期第IV A．D元素处于元素周期表中第3A

．四种元素的原子半径： B与氧原子之间均为双键、D、D的最高价氧化物中，BB C． A 单质C单质能置换出D单质，单质能置换出 D．一定条件下，B－2－2＋＋具有相同的电子层结构，、ZX、Y（执信中学2010届高三期中考试）短周期元素的离子W、．()18dabc下列推断正确的是Y

＞＞ZW．原子半径：＞X Y

页2第

（1）B在元素周期表的位置：_________；B气态氢化物的电子式

________________

（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为；

。

（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为

__________________________

20．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D

的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

（1）E在元素周期表的位置：______；B的最高价氧化物电子式

________________

（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为

（3）化合物AE含有______________键，CE含有____________键。