(完整版)08电化学基础与氧化还原平衡习题解答
第08章 电化学基础
∴ E (H+/H2)= -0.28V
2HOAc+2e ⇌2OAc- + H2(g) EӨ =-0.28V
8.3.3 沉淀对电极电势的影响
例 298K时，在Fe3+、Fe2+的混合溶液中加入NaOH时有Fe(OH)3、Fe(OH)2
沉淀生成，假设无其它反应发生，当沉淀反应达到平衡时，保持C(OH-) =1. 0mol· -1 ，求E(Fe3+/Fe2+)为多少？ L
荷过剩，CuSO4溶液中则由于Cu2+的沉积而负电荷过剩。
从而阻止电子从锌极流向铜极，电池反应便会停止，直至 无电流产生。 3:当有盐桥存在时，随着反应的进行，盐桥中的负离子进 入ZnSO4溶液中，正离子进入CuSO4溶液中，以保持溶液的
电中性，使电流连续产生。
原电池的构造是这样的，如何表示原电池呢？
=1.60V 说明：含氧酸盐在酸性介质中氧化性增强。
8.3.3 酸度对电极电势的影响
例 已知电极反应2H++2e =H2(g)，EӨ =0.0V ,向体系中加入NaOAc,使得 C(HOAc)=C(NaOAc)=1. 0mol· -1 ，P(H2)=PӨ，求E(H+/H2)。 L
Ka = 1.8*10-5
确定了标准之后，如何确定其它电极电势呢？
8.3.2 标准电极电势-电极电势的定义
将待测电极与标准氢电极组成一个原电池,测得该原
电池的电动势(E),就可以知道待测电极相对于标准氢
电极的电极电势。
E（电池）= E(待测）- E（标准氢电极）
测定Cu电极的EӨ，组成如下电池：
（-）Pt|H2(g)∣H+(CӨ)‖Cu2+(CӨ)∣Cu（+） EӨ = EӨ(Cu2+/Cu) - EӨ(H+/H2) 0 ∴ EӨ(Cu2+/Cu)=0.340V
第6章 氧化还原反应 电化学基础(习题答案)
Ө
② 当盐酸浓度为12 mol· -1 L
0.0592 14 E (CrO /Cr ) 1.33 lg12 1.4791V 6 E(Cl2/Cl-) =1.3596 - 0.0592 lg12=1.2987V
2 7 3
∵此时 E(Cr2O72-/Cr3+) > E(Cl2/Cl-) ∴该酸度下可以制备氯气。
15.试设计一电池,计算298.15K时PbSO4的溶度积。 解：设计的原电池为： (-) Pb | PbSO4(s) | SO42-(1.0mol· -1) L ‖Pb2+(1.0mol· -1) | Pb (+) L 半电池反应： Pb2+ + 2ePb +) Pb +SO42--2e电池反应：
2 [ E (PbSO 4 /Pb) E (Pb /Pb)] lg K (PbSO 4 ) 0.0592 2 [0.355 (0.126)] 7.736 0.0592
Ө sp
Ө
Ө
2
lg Ksp (PbSO4) =-7.736 Ksp (PbSO4) =1.40×10-8
根据有关数据计算29815k时下列反应的k2fe3fe3fe2?2332fefek?由平衡常数和标准电极电势的关系得
第6章 氧化还原反应 习题参考答案 3.用氧化态法配平下列氧化还原反应方程式。
① Cu + 2H2SO4(浓) ② 2KMnO4 + S ③ 5NH4NO3
CuSO4 + SO2 + 2H2O 2MnO2 + K2SO4
Ө
……
注二：也可将反应分解为：
2 +) 3
电化学基础练习题及答案(教学资料)
4. 传感器：电化学传感器是一种利用电化学反应原理检测物质浓度的传感器。它们广泛应用于环境监测、医疗诊断等领域。
5. 电镀：电镀是利用电化学反应在金属表面沉积一层金属或其他物质的过程。电镀技术广泛应用于汽车、电子、家电等领域，以提高金属表面的耐腐蚀性、耐磨性和美观性。
答案：
原电池的工作原理是基于氧化还原反应。原电池由两个不同电极和电解质组成。在电池中，氧化反应和还原反应分别发生在两个电极上。阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，获得电子。电子从阳极流向阴极，形成电流。电池的电动势是由两活和工业生产中的应用。
κ= 0.785 S/m
五、简答题
18. 请简要解释电解质溶液的导电机制。
答案：
电解质溶液的导电机制主要是通过溶液中的离子在电场作用下发生定向移动来实现。电解质在水中会电离成阳离子和阴离子，当施加电场时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。这些离子的移动使得电流得以在电解质溶液中传导。
19. 请简要介绍原电池的工作原理。
电化学基础练习题及答案(教学资料)
一、选择题
1. 下列哪个不是电化学的基本概念？
A. 电极
B. 电池
C. 电解质
D. 磁场
答案：D
2. 下列哪个过程是氧化还原反应？
A. 酸碱中和反应
B. 置换反应
C. 沉淀反应
D. 络合反应
答案：B
3. 在下列电池中，哪个是原电池？
A. 铅酸电池
B. 镍氢电池
C. 锂电池
14. 电池的电动势与电池的极性有关。（ ）
氧化还原反应与电化学习题
第4章氧化还原反应与电化学习题一、思考题1. 什么叫原电池？它由哪几部分组成？如何用符号表示一个原电池？2. 原电池和电解池在结构和原理上各有何特点？3. 离子-电子法配平氧化还原反应方程式的原则是什么？有什么步骤？4. 用离子-电子法完成并配平下列方程式（必要时添加反应介质）：（1） K2MnO4 + K2SO3 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O（2） NaBiO3 (s) + MnSO4 + HNO3 HMnO4 + Bi(NO3)3 + Na2SO4 + NaNO3 + H2O（3） Cr2O72— + H2O2 + H+（4） MnO+ S + H+ Mn2+ + H2SO3 + H2O2（5） （3）Zn + NO3－ + H+Zn2+ + NH4+ + H2O（6） （4）Ag + NO3－ + H+Ag+ + NO + H2O（7） （5）Al + NO3－ + OH－ + H2O [Al(OH)4]－ + NH35. 如何用图示表示原电池？6. 请正确写出下例电池的电池表达式：（1). 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+（2). 5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5 Fe3++4H2O7. 电极有哪几种类型？请各举出一例。
8. 何谓电极电势？何谓标准电极电势？标准电极电势的数值是怎样确定的？其符号和数值大小有什么物理意义？9. 举例说明什么是参比电极。
是不是所有参比电极的电极电势均为零伏？10. 原电池的电动势与离子浓度的关系如何？电极电势与离子的浓度如何？11. 原电池反应书写形式不同是否会影响该原电池的电动势和反应的吉布斯函数变△r G值？12. 怎样判断氧化剂和还原剂的氧化、还原能力的大小？为什么许多物质的氧化还原能力和溶液的酸碱性有关？13. 怎样理解介质的酸性增强，KMnO4的电极电势代数值越大、氧化性增强？14. 根据标准电极电势值，判断下列各种物质哪些是氧化剂？哪些是还原剂？并排出它们氧化能力和还原能力的大小顺序。
第六章氧化还原平衡和电化学基础习题
第六章 氧化还原平衡和电化学基础练习：1、已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是：A 、Fe 3+，CuB 、Fe 3+，Br 2C 、Sn 2+，Fe 3+D 、H 2O 2，Fe 2+2、Pt│Fe 3+(1 mol·L -1)，Fe 2+(1 mol·L -1)‖C e 4+(1 mol·L -1)，Ce 3+(1 mol·L -1)│Pt 的电池反应是： A 、Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ B 、Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+C 、Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + FeD 、Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+3、已知：Fe 3+ + e - = Fe 2+ ϕ= 0.77 V Cu 2+ + 2e - = Cu ϕ= 0.34 VFe 2+ + 2e - = Fe ϕ= -0.44 V Al 3+ + 3e - = Al ϕ= -1.66 V则最强的还原剂是： A 、Al 3+ B 、Fe 2+ C 、Fe D 、 Al4、 ϕ(MnO -4/Mn 2+) = 1.51 V ， ϕ(MnO -4/MnO 2)= 1.68 V ， ϕ(MnO -4/MnO -24) = 0.56 V ，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是：A 、 MnO -24> MnO 2 > Mn 2+ B 、 Mn 2+ > MnO -24> MnO 2C 、 MnO -24> Mn 2+ > MnO 2 D 、 MnO 2 > MnO -24> Mn 2+5、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是：2Fe 3+ + Sn 2+ = Sn 4+ + 2Fe 2+， Fe 3+ + 21Sn 2+ = 21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ， m r G ∆，K 都相等B 、两式的 E ， m r G ∆，K 不等C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K 不等D 、两式的E 相等， m r G ∆，K 不等6、原电池Zn + 2Ag + = Zn 2+ + 2Ag 在标准状态下的电动势为：A 、ε= 2φθ（Ag +/Ag ）－φθ（Zn 2+/Zn ）；B 、ε= ｛φθ（Ag +/Ag ）｝2 －φθ（Zn 2+/Zn ）；C 、ε= φθ（Ag +/Ag ）－φθ（Zn 2+/Zn ）；D 、ε= φθ（Zn 2+/Zn ）－ φθ（Ag +/Ag ）7、已知 ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(Fe 2+/Fe) = -0.44 V ，则 ϕ(Fe 3+/Fe)的值为： -0.037V8、根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， ϕ(Cr 2+/Cr)为：-0.905V9、某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为 Δr G θ m 、平衡常比数为K θ 、标准电极电势为E θ 。
第10章 电化学基础与氧化还原平衡
第10章 电化学基础与氧化还原平衡一、选择题 1．将反应K 2Cr 2O 7+HCl －→ KCl+CrCl 3+Cl 2+H 2O 完全配平后，方程式中Cl 2的系数是（ C ）（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4 2．下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 （ D ）（A ）Cl 2O 5 （B ）HClO 3 （C ）HClO 2 （D ）F 2O 3．将反应KMnO 4+HCl －→ Cl 2+MnCl 2+KCl+H 2O 配平后，方程式中HCl 的系数是（ D ）（A ）8 （B ）16 （C ）18 （D ）32 4．某氧化剂YO(OH)+2中元素Y 的价态为+5，如果还原7.16×10－4mol YO(OH)+2溶液使Y至较低价态，则需用0.066mol·L －1的Na 2SO 3溶液26.98mL 。
还原产物中Y 元素的氧化态为 （ C ）（A ）－2 （B ）－1 （C ）0 （D ）+1SO 32- → SO 42- +2e, Y +5 + ne → Y x ,()()340.06626.981057.161050n x n --创==´=-=5．已知电极反应ClO 3－+6H ++6e －══Cl －+3H 2O 的θ∆m r G =－839.6kJ·mol －1，则E θ(ClO 3－/ Cl －)值为 （ A ）（A ）1.45V （B ）0.73V （C ）2.90V （D ）－1.45VEdr mG D =-d3839.610 1.45696500n F- =-=´6．使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E 值增加的是 （ B ）（A ）Cu 2++2e －══Cu （B ）I 2+2e －══2I －（C ）2H ++2e －══H 2（D ）Fe 3++e －══Fe 2+ 7．将有关离子浓度增大5倍，E 值保持不变的电极反应是 （ D ）（A ）Zn 2++2e －══Zn （B ）MnO 4－+8H ++5e －══Mn 2++4H 2O（C ）Cl 2+2e －══2Cl － （D ）Cr 3++e －══Cr 2+ 8．将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 （ C ）（A ）H 2+Cl 2══2HCl （B ）2Fe 3++Cu ══2Fe 2++Cu2+（C ）Ag ++Cl －══AgCl （D ）2Hg 2++Sn 2+══Hg 22++Sn 4+9．下列氧化还原电对中，E θ值最大的是 （ A ）（A ）Ag +/Ag （B ）AgCl/Ag （C ）AgBr/Ag （D ）[Ag(NH 3)2]+/Ag10．已知E θ（Zn 2+/Zn ）=－0.76V ，下列原电池反应的电动势为0.46V ，则氢电极溶液中的pH 为 ( pH=5.07 ）Zn+2H +(a mol·L －1)══Zn 2+(1 mol·L －1)+H 2(1.013×105Pa)[]20.460.760.0592lgH H Hc E ++=-=d2H P P d()12轾犏臌11．现有原电池（－）Pt ︱Fe 3+，Fe 2+‖Ce 4+，Ce 3+︱Pt(+)，该原电池放电时所发生的反应是 （ C ）（A ）Ce 3++Fe 3+══Ce 4++Fe 2+ （B ）3Ce 4++Ce ══4Ce 3+（C ）Ce 4++Fe 2+══Ce 3++Fe 3+ （D ）2Ce 4++Fe ══2Ce 3++Fe 2+ 12．某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为θ∆m r G ，平衡常数为K θ，标准电动势为E θ，则下列对θ∆m r G ，K θ，E θ的值判断合理的一组是（ A ）（A ）θ∆m r G ＞0，E θ＜0，K θ＜1 （B ）θ∆m r G ＞0，E θ＜0，K θ＞1 （C ）θ∆m r G ＜0，E θ＜0，K θ＞1 （D ）θ∆m r G ＜0，E θ＞0，K θ＜113．已知E θ（M 3+/M 2+）＞E θ[M(OH)3/M(OH)2]，则溶度积K θsp [M(OH)3]与K θsp [M(OH)2]的关系应是 （ B ）（A ）K θsp [M(OH)3]＞K θsp [M(OH)2] （B ）K θsp [M(OH)3]＜K θsp [M(OH)2]（C ）K θsp [M(OH)3]=K θsp [M(OH)2] （D ）无法判断()()32MO H M O H E d 32MME++=d [][][][]()()323232lg lg M O H M O H MR Tn F MM R TE nF M+++++=d32MME ++-d [][]3201MM ++<\<[]()[][]()[][][]()()()()323232,33,223,2,,,,1,sp M O H sp M O H sp M O H sp M O H sp M O H sp M O H KMO HKMO H K M K MKK+-+-++==\=<<Q 14．某电池（－）A/A 2+（0.1 mol ·L －1）‖B 2+(1.0×10－2mol ·L －1)‖B （+）的电动势E为0.27V ，则该电池的标准电动势E θ为 （ C ）（A ）0.24V （B ）0.27V （C ）0.30V （D ）0.33V池池E E=d[][]池220.059lg 0.27,2B E A +++=d [][]池220.059lg 0.302B E V A ++=-=15．已知配合物的稳定常数K 稳[Fe(CN)63－]＞K 稳[Fe(CN)64－]，则下面对E θ[Fe(CN)63－/Fe(CN)64－]与E θ（Fe 3+/Fe 2+）判断正确的是 （ B ）（A ）E θ[Fe(CN)63－/Fe(CN)64－]＞E θ（Fe 3+/Fe 2+）（B ）E θ[Fe(CN)63－/Fe(CN)64－]＜E θ（Fe 3+/Fe 2+）（C ）E θ[Fe(CN)63－/Fe(CN)64－]＝E θ（Fe 3+/Fe 2+） （D ）无法判断()()3646F e C N F e C N E--轾臌轾臌d32F e F eE++=d [][]()()364632lg F e C N F e C N MR Tn F ME--++轾臌轾臌+d32F e F e E++-d [][]()()364632lg0F e C N F e C N MR Tn F ME --++轾臌轾臌=<\d32F e F e E++<d []()()[][]()()[][][]()()364646363636,4626,3,2,,1,st F e C N st F e C N st F e C N st F e C NF e C N F e K C NF e C N F eK C NK M K M-----+--+-++轾臌=轾臌=\=<Q二、填空题1．电池（－）Pt ︱H 2(1.013×105Pa)︱H +（1×10－3mol ·L －1）‖H +(1 mol ·L －1)︱H 2(1.013×105Pa)|Pt （+）属于浓差电池，该电池的电动势为0-0.059lg （1×10－3）＝0.18V ，电池反应为H ＋（1mol ﹒L -1）＝H ＋（1×10-3mol ﹒L -1）。
氧化还原反应与电化学基础
碱性介质中，不能出现 H＋ 2、难溶或弱电解质应写成分子形式 3.注明沉淀、气体等
第六页, 共37页。
二、电池电动势(E)与电极电势()
1 原电池: Cu-Zn原电池
负极
正极
第七页, 共37页。
原电池（Galvanic cells）: ------化学能转化成电能的装置 (区别于电解池 electrolytic cells)
0 .0 n 5 9 1lg （ (氧 还 化 原 型 型 )） m q (2 5C )
影响存在三种类型: （1）一边型: 如 Zn2+/Zn:
Zn2+ + 2e = Zn(s)
0 .0 5 9 1 7lg (Z n 2 ) (2 5C )
（2）二边型: 如 Fe3+/ Fe2+2 : Fe3+ + e = Fe2+
将 E＝正－负和 E＝正－负代入上面电池反应的 Nernst方程式，可得到 电极反应的 Nernst方程式 :
电极反应的 Nernst方程式:
0 .0 n 5 9 1lg （ (氧 还 化 原 型 型 )） m q (2 5C )
电极反应式一般写为: m 氧化型 ＋ n e = q 还原型
第二十页, 共37页。
0.82 (V)
0.05917
(C l)2
E0.82 n lg(P C l2/P )(I)2
例2 试求下列电池的电动势E池
(–) Zn | Zn2+(0.1 mol/dm3) || Cu2+(0.001 mol/dm3) | Cu (+)
第十九页, 共37页。
2) 电极反应的 Nernst 方程式
电化学基础---练习题及答案解析
电化学基础---练习题及答案解析1．将下列氧化还原反应装配成原电池，试以电池符号表示之。
(1)Cl 2 + 2I - →I 2 + 2Cl -(2) MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + →Mn 2+ + Fe 3+ + 4H 2O (3) Zn + CdSO 4→ ZnSO 4 + Cd (4)Pb + 2HI →PbI 2 + H 21．解：(1) （—）Pt,I 2│I -(c 1) ‖Cl -(c 2)│Cl 2(p ),Pt(+)(2) (–)Pt ∣Fe 2+(c 1)，Fe 3+(c 2)‖MnO 4-(c 3)，Mn 2+(c 4)，H +(c 4)∣Pt(+) (3) （—）Zn │Zn 2+ (c 1) ║Cd 2+(c 2) │Cd （+） (4) （—）Pb │Pb 2+(c 1)║H +(c 2)│H 2(p), Pt(+)2．写出下列原电池的电极反应和电池反应： (1) (–)Ag ∣AgCl(s) ∣Cl -‖Fe 2+，Fe 3+∣Pt(+) (2) (–)Pt ∣Fe 2+，Fe 3+‖Cr 2O 72-，Cr 3+，H +∣Pt(+) 2．解：(1)负极反应： Ag+ Cl -－e -→AgCl(s)正极反应：Fe 3++ e -→Fe 2+电池反应：Ag+ Cl - +Fe 3+=== AgCl(s)+ Fe 2+ (2) 负极反应：Fe 2+ －e -→Fe 3+正极反应：Cr 2O 72-+ 14H ++6e -→2Cr 3++7H 2O电池反应：Cr 2O 72-+ 14H ++6 Fe 2+===2Cr 3++6Fe 3++7H 2O3．由标准氢电极和镍电极组成原电池。
当c(Ni 2+)= 0.01 mol •L -1时，电池电动势为0.316V 。
其中镍为负极，试计算镍电极的标准电极电势。
解： E ＝ E (+) －E 、(-) = E(H +/H 2) －E (Ni 2+/Ni)= E(H +/H 2) －E(Ni 2+/Ni) －20592.0lg c (Cd 2+) E(Ni 2+/Ni) = E(H +/H 2) －E －20592.0lg c (Cd 2+) =0－0.316－20592.0lg0.01=－0.2568 V4．由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V ，此时钴为负极，已知E(Cl 2/Cl -)=1.36V ，试问：（1）此时电极反应方向如何？ （2）E(Co 2+/Co)= ？（不查表）（3）当氯气分压增大或减小时，电池电动势将怎样变化？（4）当Co 2+的浓度降低到0.01 mol •L -1时，原电池的电动势如何变化？数值是多少？ 4．解：（1）因为为(Cl 2/Cl -正极，反应方向为Co+Cl 2===CoCl 2（2）E= E(Cl 2/Cl -)－E(Co 2+/Co)E(Co 2+/Co)= E(Cl 2/Cl -)－E=1.36－1.64=－0.28V（3）E (Cl 2/Cl -)= E(Cl 2/Cl -)+20592.0lg )(/)(22-Cl c p Cl p θ因为E (Cl 2/Cl -)正极，当氯气分压增大时，电池电动势将增大；当氯气分压减小时，电池电动势将减小。
初三化学氧化还原与电化学练习题及答案20题
初三化学氧化还原与电化学练习题及答案20题1. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2氯离子的化合价为-1，那么镁离子的化合价是多少？答案：+22. Na + Cl2 → 2NaCl氯离子的化合价为-1，那么钠离子的化合价是多少？答案：+13. Cl2 + 2KI → 2KCl + I2I2 的化合价是多少？答案：04. 在Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2这个反应中，氧发生了还原或氧化？答案：氧发生了还原5. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2在这个反应中，今摩尔Fe2O3被还原了多少摩尔？答案：2摩尔6. 在2H2O → 2H2 + O2这个反应中，氢发生了还原或氧化？答案：氧发生了还原7. 2H2O → 2H2 + O2在这个反应中，氧气的化合价变化了吗？为什么？答案：氧气的化合价没有变化。
在反应前后，它的化合价仍然是0。
8. Ag+ 的电子配置是[Kr]4d10 5s1，那么Ag+是氧化还是还原？答案：Ag+是还原9. Ag+ 的电子配置是[Kr]4d10 5s1，那么Ag是氧化还是还原？答案：Ag是氧化10. Ag+ + e- → Ag在这个反应中，Ag+发生了氧化还是还原？答案：Ag+发生了还原11. Ag+ + e- → Ag在这个反应中，金属银的化合价是多少？答案：012. 在电解NaCl溶液的过程中，阴极和阳极上所发生的反应分别是什么？答案：阴极：2H2O + 2e- → H2 + 2OH-阳极：2Cl- - 2e- → Cl2 + 2e-13. 在NaCl溶液中电解，电解液中有氯离子和水分子。
在阴极反应中，氢气和什么物质生成？答案：氢气和氢氧根离子（OH-）生成14. 在NaCl溶液中电解，电解液中有氯离子和水分子。
在阳极反应中，氧气和什么物质生成？答案：氯气和氧气生成15. 铁在氧化反应中经历了什么变化？答案：铁在氧化反应中丧失了电子，形成了离子。
电化学和化学平衡混合试题及答案
电化学和化学平衡混合试题及答案一、选择题1. 电化学反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
以下哪个选项描述正确？A. 阳极是正极，阴极是负极B. 阳极是负极，阴极是正极C. 阳极和阴极都是正极D. 阳极和阴极都是负极2. 在化学平衡中，下列哪个条件不会影响平衡的移动？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 光照二、填空题3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会自发地调整以_________这种改变。
4. 电化学中的法拉第定律表明，通过电极的电荷量与_________成正比。
三、简答题5. 简述电化学电池的工作原理。
6. 描述如何通过改变反应条件来控制化学平衡。
四、计算题7. 已知一个电化学反应的电流为2A，持续时间为3600秒，根据法拉第第一定律，计算转移的电子数。
8. 假设在一个封闭容器中进行一个反应，初始时A的浓度为0.1摩尔/升，B的浓度为0.2摩尔/升，反应方程式为A + B ⇌ C。
若反应达到平衡时C的浓度为0.15摩尔/升，求平衡常数K。
五、实验题9. 设计一个实验来验证电化学电池的效率。
10. 描述如何通过实验测定一个化学反应的平衡常数。
答案：一、选择题1. A2. D二、填空题3. 抵消4. 物质的量三、简答题5. 电化学电池的工作原理基于氧化还原反应，其中阳极发生氧化反应释放电子，阴极发生还原反应吸收电子。
电子通过外部电路从阳极流向阴极，形成电流。
6. 通过改变温度、压力或反应物的浓度可以控制化学平衡。
根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度会使平衡向生成物方向移动，反之亦然。
四、计算题7. 转移的电子数 = 电流× 时间 / 法拉第常数（96485库仑/摩尔电子）= 2A × 3600秒/ 96485C/mol = 7.87 × 10^21 电子8. 根据平衡常数的定义，K = [C] / ([A][B])。
高中化学 电化学基础(解析版)
模块08 电化学基础1．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是()【答案】C【解析】A项，电池充电，是将电能转化为化学能，故A错误；B项，光合作用是太阳能转变化为化学能，故B错误；C项，手机电池工作是化学能转化为电能，故C正确；D项，太阳能板充电是光能转化为电能，并向蓄电池充电，将电能转化为化学能储存起来，故D错误。
2．有关原电池的下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作为负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动【答案】C【解析】在原电池中，电子从负极流向正极；原电池中活泼的金属作负极，而不一定是Zn；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。
答案为C。
3．LED(Light Emitting Diode)，发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。
下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是( )A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换B．铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变【答案】C【解析】A项，原电池把化学能转化为电能，电能又转化为光能，即装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，A正确；B项，锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中的离子在正极放电，即铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑，B正确；C项，如果将硫酸换成柠檬汁，仍然可以构成原电池，因此导线中会有电子流动，C错误；D项，如果将锌片换成铁片，仍然是铜作正极，铁作负极，即电路中的电流方向不变，D正确。
4．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是( )A. 铜片上发生氧化反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 锌片质量减小，发生还原反应D. 番茄中的阳离子移向锌片【答案】B【解析】A项，锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子生成锌离子进入溶液而质量逐渐减少，铜电极上氢离子得电子生成氢气而产生气泡，所以铜片上发生还原反应，故A错误；B项，电子从负极锌沿导线流向正极铜片，故B正确；C项，锌易失电子发生氧化反应而作负极，锌易失电子生成锌离子进入溶液而质量逐渐减少，故C错误；D项，番茄中的阳离子移向正极即是铜片，故D错误。
电化学基础与氧化还原平衡习题解答
11.下列氧化还原电对中，Eθ值最大的是（D）
（A） AgCl/Ag （B） AgBr/Ag
（C）AgI/Ag
（D） Ag+/Ag
.
12. 298K时,在标准Ag-Cu原电池正极半电池中
加入氨水，则
……（ D ）
（已知EθAg+/Ag = 0.80V, EθCu2+/Cu = 0.34V）
(A) 原电池电动势减小；
.
2.将Ag-AgCl电极[Eθ(AgCl/Ag)=0.2222V，与标准 氢电极[Eθ(H+/H2)=0.000V]组成原电池，该原电池的 电池符号为 1 ；正级反应 2 ；负极反应 3 ；电 池反应 4 ；电池反应的平衡常数为 5 。
.
1.
(－) Pt H2 (1.013×105 Pa) H+ (1mol L-1) ||Cl-1 (1mol L-1)|AgCl (s),Ag (s) (＋)
.
9.将氢电极[p(H2)=100kPa]插入纯水中与标准 氢电极组成原电池，则E为 ……（ A ） (A)0.414V (B)-0.414V (C)0V (D)0.828V
.
10. 已知下列反应的原电池电动势为0.46V，且Zn2+/Zn 的Eθ=－0.76V,则氢电极溶液中的pH为（ D ） Zn(s)+2H+(x mol·L–1)Zn2+(1 mol·L–1)+H2(101.3kPa) (A)10.2 (B)2.5 (C)3 (D)5.1
7. 某氧化还原反应的电动势Eθ是正值,这是指……（ B ） （A）G θ是正值，K>1 （B）G θ是负值，K>1 （C）G θ是正值，K<0 （D）G θ是负值，K<1
(完整word版)电化学基础(完整版)
化学专题复习：电化学基础负极电源负极电源正极阳极电源负极阴极电源正极练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（）A、I和III附近B、I和IV附近C、II和III附近D、II和IV附近练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ） A 、充电时作阳极，放电时作负极 B 、充电时作阳极，放电时作正极 C 、充电时作阴极，放电时作负极 D 、充电时作阴极，放电时作正极 练习4、（08广东卷）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+LiLiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li +导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是（ ）A 、可加入硫酸以提高电解质的导电性B 、放电时电池内部Li +向负极移动.C 、充电过程中，电池正极材料的质量减少D 、放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e - =LiFePO 4练习5、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极铬板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42-2PbSO 4+2H 2O请回答下列问题：（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H 2SO 4的浓度将变____；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_____g 。
（2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成________、B 电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
要点二 原电池、电解池工作原理及其应用 1、原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为 ，无外接电源者可能为 ；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
第五章 氧化还原反应与电化学
第五章 氧化还原反应与电化学习题与解答1．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。
（1）．氧化数就是某元素的一个原子在化合态时的电荷数。
答：不确切，氧化数是某元素的一个原子在化合态时的形式电荷数。
（2）．所有参比电极的电极电势皆为零。
答：错，只有氢标准氢电极的电极电势为零，其它不为零。
（3）．因为Δr G m 的值与化学反应计量方程式的写法（即参与反应物质的化学计量数）有关，因此Θϕ也是如此。
答：错，因电极电势的数值反映物种得失电子的倾向，这种性质应当与物 质的量无关，因此与电极反应式的写法无关。
对电极反应a 氧化态 + z e - = b 还原态 则有a bz ][][lg 059.0氧化态还原态-=Θϕϕ； 如果电极反应为 na 氧化态 + nze - = nb 还原态，则有na nb nz ][][lg 059.0氧化态还原态-=Θϕϕ = a b z ][][lg 059.0氧化态还原态-Θϕ，与上式相同。
而Θϕ是指氧化态与还原态都是单位浓度（或标准态压力）时的ϕ，因此与电 极反应方程式写法无关，ϕ也是如此。
因Δr G m = J RT G m r ln +Θ∆，而∑=B B m f B m r G G ΘΘ∆ν∆,，所以Δr G m 与化 学计量数有关，故Θ∆m r G 也是如此，与化学反应方程式写法有关。
（4）．插入水中的铁棒，易被腐蚀的部位是水面以下较深部位。
答：错，水面下的接近水线处的铁棒容易被腐蚀。
（5）．凡是电极电势偏离平衡电极电势的现象，都称之为极化现象。
答：对。
2．选择题（将正确答案的标号填入空格内，正确答案可以不止一个）（1）为了提高Fe 2(SO 4)3的氧化能力，可采用下列那些措施（ ① ）。
①．增加Fe 3+的浓度，降低Fe 2+的浓度；②．增加Fe 2+的浓度，降低Fe 3+的浓度；③．增加溶液的pH 值；④．降低溶液的pH 值。
（1）的正确答案是①。
（2）极化的结果总是使（ ② ③）。
电化学基础练习题及答案
第11章氧化还原反应电化学基础一、单选题1. 下列电对中，ϕθ值最小的是：DA: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag2. ϕθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，ϕθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106； D: 4.8×10-133. 已知ϕθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：DA: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2C: 1/2 Cl2+e-=Cl- D: 都是4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2 D: FeCl35. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：BA: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl-C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H26. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：AA: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2 D: 均可二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。
×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于ϕθ（Cu+/Cu）= +0.52V , ϕθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。
×（标态下不反应，改变浓度可反应。
）3．氢的电极电势是零。
×（标准电极电势）4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。
电化学基础考试题和答案
电化学基础考试题和答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，氧化还原反应的实质是电子的转移。
以下哪个选项描述了氧化过程？A. 电子的释放B. 电子的接受C. 电子的转移D. 电子的结合答案：A2. 电化学电池中，阳极和阴极的电位差称为：A. 电压B. 电势C. 电动势D. 电流答案：C3. 在电化学电池中，哪种类型的电池是可充电的？A. 一次电池B. 二次电池C. 燃料电池D. 太阳能电池答案：B4. 法拉第定律描述了什么？A. 电流与电荷的关系B. 电流与电压的关系C. 电流与物质的量的关系D. 电流与电阻的关系答案：C5. 电化学腐蚀中，哪种金属更容易被腐蚀？A. 纯金属B. 合金C. 不锈钢D. 镀层金属答案：A6. 电化学传感器中，哪种类型的传感器可以检测氧气浓度？A. pH传感器B. 电导率传感器C. 氧化还原传感器D. 温度传感器答案：C7. 电化学中，哪个参数与电池的输出功率有关？A. 电动势B. 电流C. 电阻D. 电压答案：B8. 电化学中，哪个参数与电池的储能能力有关？A. 电动势B. 电流C. 电荷D. 电阻答案：C9. 电化学中，哪个参数描述了电池在单位时间内可以释放或存储的能量？A. 功率B. 能量C. 电荷D. 电动势答案：A10. 电化学中，哪个参数描述了电池在单位电荷转移时所做的功？A. 功率B. 能量C. 电荷D. 电动势答案：D二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 以下哪些因素会影响电化学电池的性能？A. 电极材料B. 电解质浓度C. 温度D. 压力答案：ABCD12. 电化学中，哪些是常见的电池类型？A. 锂离子电池B. 铅酸电池C. 镍氢电池D. 太阳能电池答案：ABCD13. 电化学中，哪些是常见的腐蚀类型？A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. 生物腐蚀答案：ABD14. 电化学中，哪些是常见的电化学传感器？A. pH传感器B. 电导率传感器C. 氧化还原传感器D. 温度传感器答案：ABC15. 电化学中，哪些是常见的电化学分析方法？A. 循环伏安法B. 电位滴定法C. 电导率测量法D. 库仑分析法答案：ABD三、填空题（每空1分，共20分）16. 电化学电池的基本组成部分包括两个电极，分别是________和________。
氧化还原平衡参考答案.
氧化还原平衡参考答案9-1 名词解释，并指出它们之间的关系：1. 原电池和半电池原电池：借助于自发的氧化还原反应产生电流的装置，称为原电池。
半电池：一个原电池的电极和它周围的在发生反应的溶液。
原电池由半电池组成。
2. 电极和电对电极：一般发生半反应，均可以写成电对形式，所有的电对通过构造成相应的半电池时，我们可以称之为电极。
电对：两个不同氧化数的物质组成一对，可以称之为电对，写作“氧化型/还原型”。
3. 半电池反应和电池反应半电池反应：原电池中单个电极上发生的化学反应，称之为半电池反应电池反应：原电池中两个半反应合写成的化学反应。
4. 氧化型和还原型电对中指氧化数较大的为氧化型，氧化数较小的为还原型5. 氧化剂和还原剂氧化剂：发生还原反应，得电子，是电子的接受体，氧化数降低，有氧化性，本身被还原，生成还原产物。
还原剂：发生氧化反应，失电子，是电子的给予体，氧化数升高，有还原性，本身被氧化，生成氧化产物。
9-2 选择题1.非氧化还原；2.标准电极；3.强，弱；4.增大；减小；5. 氧化还原滴定突跃；6. F2 >MnO4 >Cl2 >K2Cr2O7 >Br2 >FeCl3 >CuCl2 >FeCl2。
9-4 完成下列方程式1．用氧化数法和半反应法配平并完成下列氧化还原反应方程式2KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4—→ 2 MnSO4 +10 CO2 + K2SO4 + 8H2OP4 + 3 NaOH + 3 H2O = 3 NaH2PO2 + PH3↑2KMnO4+5 Na2SO3+3 H2SO4—→ 2MnSO4+5 Na2SO4+ K2SO4+3H2O5H2O2+ 2MnO4-+ 6H+—→2Mn2++5O2+8H2O3 As2S3 + 28HNO3（浓）+ 4H2O = 6 H3AsO4 + 9 H2SO4+ 28NO2．通过反应方程式解释以下现象(1)2H2S + O2=2S ↓ + 2H2O(2)2Sn2++O2+4H+→ 2Sn4++2H2O(3)FeCl3＋Cu＝FeCl2＋CuCl2(4)2H＋＋2Ag＋2I-＝H2↑＋ 2 AgI ↓9-5 简答题1．把镁片和铁片分别浸在它们的浓度为1 mol·L-1的氯盐溶液中组成一个化学电池，写出正负极发生的变化（现象）和原电池符号，并说明哪一种金属溶解到溶液中去？答案：正极负极金属Mg片减少，溶解到溶液中去。
大学物理化学8-电化学课后习题及答案
电化学课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”：1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。
（ ）2、电池Zn (s)| ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) | AgCl(s) | Ag(s)，其反应为：2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) 所以，其电动势的计算公式为：E MF =E MF -RT F2ln a (ZnCl 2) =E MF -RT F 2ln(0.002×1.0) ( )。
3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。
（ ）4、电池反应的电动势E MF 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变∆r G m 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。
5、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。
二、选择题选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内：1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。
(A)∆r H m ； (B)零； (C)T ∆r S m ； (D) ∆r G m 。
2、 电池Hg(l) | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg(l)的电动势：（ ）。
(A)仅与a 1，a 3有关，与a 2无关；(B)仅与a 1，a 2有关，与a 3无关； (C)仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；(D)与a 1，a 2，a 3均无关。
3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1> a 2，则其电动势E ：（ ）。
(A)>0； (B)<0； (C)=0； (D)无法确定三、填空题在以下各小题中的 处填上答案： 1、Ag(s)|AgNO 3（b 1=0.01 mol ·kg -1， γ±, 1=0.90）|| AgNO 3（b 2=0.01 mol ·kg -1， γ±, 2=0.72）|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
10. 已知下列反应的原电池电动势为0.46V，且Zn2+/Zn 的Eθ=－0.76V,则氢电极溶液中的pH为（ D ） Zn(s)+2H+(x mol·L–1)Zn2+(1 mol·L–1)+H2(101.3kPa) (A)10.2 (B)2.5 (C)3 (D)5.1
11.下列氧化还原电对中，Eθ值最大的是（D）
……（ D ）
(A) O2(g)+4H+(aq)+4e =2H2O(l) (B) Fe3+(aq)+e-=Fe2+(aq)
(C)Fe(s)+2Fe3+(aq)= Fe2+(aq)
(D) 2 Fe3+(aq)+3e = Fe(s)
15.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，
而E值增加的是
（B）
（A）Cu2+ +2e = Cu
电化学基础 与氧化还原平衡
习题解答
一、选择题
1.根据反应式: 2MnO4-+10Fe2+ +16H+=2Mn 2+ +10Fe3+ +8H2O 设计成原电池,其原电池的表示式是…… ( C ) (A) Fe | Fe2+ ,Fe3+ || Mn2+ ,MnO4-, H+ | Mn (B) Pt | MnO4-,Mn2+ ,H+ || Fe2+ ,Fe3+| Pt (C) Pt | Fe2+ ,Fe3+ || Mn2+ ,MnO4-,H+ | Pt (D) Mn | MnO4-,Mn2+ ,H+ || Fe2+，Fe3+ | Mn
+
0.0592lg[Ag+]
=
0.799+0.0592lg (
Ksp [Cr2O42-]
)1/2
= 0.799+0.0592lg(3.5×10-11)1/2
= 0.49V
3.电池（－）Cu︱Cu+‖Cu+，Cu2+︱Pt（+） 和（－）Cu︱Cu2+、‖Cu+，Cu2+︱Pt（+）的 反应均可写成Cu+Cu2+ = 2Cu+，则此二电池的
r
G
m
相同
，Eθ 不同
，Kθ 相同
（填“相同”或“不同”）。
4.在Fe3++e = Fe 2+ 电极反应中，加入Fe 3+
的配位剂F－，则使电极电势的数值 减小 ；
（B）I2+2e = 2I（C）2H+ +2e = H2 （D）Fe3+ +e = Fe2+
二.填空题 1.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化数
(降低), 是(得)电子,是(还原)反应；还原 剂的氧化数(升高),(失)电子,是(氧化)反应。
2.将Ag-AgCl电极[Eθ(AgCl/Ag)=0.2222V，与标准 氢电极[Eθ(H+/H2)=0.000V]组成原电池，该原电池的 电池符号为 1 ；正级反应 2 ；负极反应 3 ；电 池反应 4 ；电池反应的平衡常数为 5 。
3.已知Eθ (Ag+/Ag) =0.799V，Ag2C2O4的溶 度积常数为3.5×10－11。
求Ag2C2O4+2e
2Ag+C2O42－ Eθ=?
解：Ksp,Ag2Cr2O4=[Ag+]2[Cr2O42-]
[Ag+]=( [CKr2sOp 42-])1/2
EAg2CrO4
/Ag=
Eө Ag+/Ag
1.
(－) Pt H2 (1.013×105 Pa) H+ (1mol L-1) ||Cl-1 (1mol L-1)|AgCl (s),Ag (s) (＋)
2.AgCl(s) + e = Ag(s)+Cl-1
3.2H++2e = H2(g) 4.2AgCl(s)+H2(g) = 2Ag(s) + 2H+ 5.lgKθ= 2RFTEθ=7.51,Kθ= 3.212×107
r
G
m
=-839.6kJ·mol-1，则Eθ
(ClO3-/Cl-)值为
（A）
（A）1.45V （B）0.73V
（C）2.90V （D）-1.45V
6. 用测定电池电动势的方法不能求得如下数值的是（ B ） （A）溶液pH ； （B）反应速度常数； （C）酸碱电离常数； （D）溶度积常数。
7. 某氧化还原反应的电动势Eθ是正值,这是指……（ B ） （A）G θ是正值，K>1 （B）G θ是负值，K>1 （C）G θ是正值，K<0 （D）G θ是负值，K<1
在Cu2++e = Cu+电极反应中，加入Cu+的沉淀
剂I－可使其电极电势的数值 升高 。
5.已知，Ag(NH3)2+：K稳=1.1×107； AgCl：Kspθ=1.8×10－10； Ag2CrO4：Kspθ=2×10－12。
用“大于”或“小于”填写。
< （1）Eθ [Ag(NH3)2+/Ag]
已知
E Cu2 / Cu
0.34V
解：(1) 电池符号
(-)Cu(s)|Cu2+(1mol·L-1)||H+(1mol·L-1)|H2(1.013×105Pa)|Pt(+)
E池θ=EθH2/H+ - EθCu2+/Cu =-0.34 v < 0 。 lg K nE池 11.5, K ө=2.98×10-12
2.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电
极的是
（C）
（A）H2+Cl2 = 2HCl （B）2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+
（C）Ag+ +Cl－ = AgCl
（D）2Hg2+ +Sn2+ = Hg22+ +Sn4+
3. 下列叙述中，哪一说法不够正确……（ C ） （A）氧化还原反应原则上都可设计成原电池； （B）测定的电池电动势总是正值； （C）电动势E若为正值，反应必发生； （D）得失电子数相同的一类反应，Eө值越大，反应
c c (Sn2+)/ (Sn4+)等于多少？
解：（1） (+) Sn4++ 2e =Sn2+
(-) H2 -2e = 2H+
( 2 ) Sn4++ H2 = Sn2+ + 2H+
(3) 查表 Eθ Sn4+/Sn 2+ = 0.151v E Sn4+/Sn2+ = 0.151+ (0.0592/2)lg(0.7/0.5) = 0.155v E 2H+/H2 = 0 + (0.0592/2)lg[0.52/(50/100)] = -0.009
8.电极电势产生的原因是 ……（ D ） (A) 溶液中存在双电层结构； (B) 金属电极表面存在自由电子； (C) 溶液中存在金属离子； (D) 以上都不正确。
9.将氢电极[p(H2)=100kPa]插入纯水中与标准 氢电极组成原电池，则E为 ……（ A ） (A)0.414V (B)-0.414V (C)0V (D)0.828V
（A） AgCl/Ag （B） AgBr/Ag
（C）AgI/Ag
（D） Ag+/Ag
12. 298K时,在标准Ag-Cu原电池正极半电池中
加入氨水，则
……（ D ）
（已知EθAg+/Ag = 0.80V, EθCu2+/Cu = 0.34V）
(A) 原电池电动势减小；
(B) 原电池电动势不变；
(C) 原电池电动势增大；
所以，反应不能自发从左向右进行。
2.有一原电池，其电池符号为：
Pt|H2(50.0kP)|H+(0.50 mol·L–1) | | Sn4+(0.70 mol·L–1) , Sn2+(0.50 mol·L–1) | Pt
（1）写出半电池反ຫໍສະໝຸດ ；（2） 写出电池反应； （3）计算原电池的电动势； （4）当E=0时，在保持p(H2)和c(H+)不变的情况下，
Eθ (Ag2CrO4/Ag)
> （2）Eθ (Ag2CrO4/Ag)
Eθ (AgCl/Ag)
三、计算题
1.将下面的电池反应用电池符号表示之，
Cu(s)+2H+(0.01mol·L-1) = Cu2+ (0.1mol·L-1)+H2(0.9×1.013×105Pa)
并求电池：（1）标准电动势E池θ标准自由能 变化值△rGθ 以及反应平衡常数。 （2）分别根据E池和△rG判断反应从左向 右能否自发进行。
0.059
ΔrGmθ = -nFE池θ = 6.56×104J·mol-1>0。 故，在标准状况下，反应正向非自发
(2)
E池
E 池
0.059 2
lg
[Cu2 ]
pH2 P
[H ]2
0.34
0.059 2
lg
0.11 0.012
0.43v
∆rG = -nFE =-2×96.5×(-0.43)
= 82.7kJ∙mol-1>0
(D) 无法确定。
13.某电池
（-）A|A2+(0.1mol·L-1)‖B2+1.0×10-2mol·L-1)|B(+)