高考化学工艺流程题汇总

高考化学工艺流程题

一、解读考试说明，探究命题思路

1、化学工艺流程题为何取代传统无机框图题？

传统无机框图题多年来一直是高考化学试卷中备受青睐的热门题型，但由于该类试题人为设计成分较多、问题编制模式过于单一、逻辑推理味道浓厚而化学味道淡薄，取而代之的是创新的工业生产流程题。工业生产流程题取材于真实的、广阔的工业生产和日常生活，问题设计更加灵活，更有化学味，是落实新课程高考对考生素质和能力要求的具体体现，能够考查考生“将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力”。正是新课程突出化学是一门实用性、创造性的科学，化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，化学工艺流程题便成为近年来北京高考的新亮点和主流题型。

2、化学工艺流程题考查三维目标

1）知识和技能

(1由例题分析，初步认识工业生产流程题的特点。 (2了解工业生产流程题的解题思路和应具备的能力要求。 2）过程和方法采用例举、讨论、演绎、归纳等方式。 3）情感态度和价值观

(l通过对工业生产流程题“真实性”的分析，培养学生的化学素养。 (2开展多种形式的讨论交流活动，培养学生的互助合作精神。

3、解流程题的步骤和方法

首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）, 对比原料和产物。其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。

4、考查要点：

1）物质性质及其相互转化关系 2）元素及其化合物的转化网络 3）物质的分离和提纯的方法

结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）

过滤——固、液分离蒸馏——液、液分离

分液——互不相溶的液体间的分离

萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。升华——将可直接气化的固体分离出来。盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 4）电解质溶液基本理论

弱酸、弱碱的电离、水的电离、盐类水解、沉淀平衡 5）氧化还原反应原料→产品

6）方法：应用三大守恒写出陌生方程式，并能够进行简单计算电子守恒、电荷守恒、元素守恒法

二、高考是怎么样考的？——研究试题，把握标高

2009——2011年北京化学工艺流程题统计

【例1】（2009北京理综，26，15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ. 从废液中提纯并结晶出FeSO 4·7H 2O 。

Ⅱ. 将FeSO 4·7H 2O 配制成溶液。

Ⅲ.FeSO 4溶液与稍过量的NH 4HCO 3溶液混合，得到含FeCO 3的浊液。Ⅳ. 将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO 3固体。Ⅴ. 煅烧FeCO 3，得到Fe 2O 3固体。已知：NH 4HCO 3在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe 3+，该反应的离子方程式是

_________________。（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸

的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO 3的离子方程式是_____________。若FeCO 3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是

_____________。

（4）Ⅳ中，通过检验-24SO 来判断沉淀是否洗涤干净。检验-24SO 的操作是_____________。（5）已知煅烧FeCO 3的化学方程式是4FeCO 3+O22Fe 2O

3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO 3, 得到316.8

kg 产品。若产品中杂质只有FeO ，则该产品中Fe 2O 3的质量是_________ kg。（摩尔质量/g·mol -1:FeCO3 116

Fe 2O 3 160 FeO 72）

【例2】（2010北京理综，26．14分某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH ＋4和NH 3·H 2O 的形式存在，

该废水的处理流程如下：

3HNO I∏I∏

−−→−−→−−→氨氮废水低浓度氨氮废水含废水达标废水 (1过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：________。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：________________________。

(2过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 4+

经过两步反应被氧化成NO 3-

。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”，判断依据是________。

②1 mol NH4+

(aq全部氧化成NO 3-

(aq的热化学方程式是___________________。

(3过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。若该反应消耗32 g CH 3OH 转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

【例3】 (2010海淀二模25．10分）从铝＋矿（主要成分是Al 2O 3，含RO 2、Fe 2O 3等杂质）中提取Al 2O 3

的一种工艺流程如图13所示：

（1）元素R 位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO 2的用途有（写

出1条即可）。（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为①

②

（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式