高三化学化学平衡2
高三化学化学平衡与酸碱理论总结与应用
高三化学化学平衡与酸碱理论总结与应用化学平衡与酸碱理论是高中化学学习的重要内容。
在高三化学学习的过程中，我们对化学平衡与酸碱理论进行了深入学习和理解，并通过实验和练习运用到实际问题中。
本文将对高三化学学习中所掌握的化学平衡与酸碱理论进行总结，并介绍其应用。
一、化学平衡理论总结1. 化学平衡的概念与特征化学平衡是指化学反应在达到一定条件下，反应物与生成物之间的浓度、压强、物质的量等不再发生变化，但反应仍在进行中的状态。
其特征包括反应物与生成物浓度不再发生变化，正反应速率相等，反应物与生成物浓度的比值（摩尔比）恒定等。
2. 平衡常数与平衡常数表达式平衡常数是指在特定温度下，反应物与生成物的浓度之比的特征值。
平衡常数表达式可以根据反应物与生成物的物质的量关系推导出来，并且可以根据平衡常数的数值判断反应的偏向性。
3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素主要包括温度、压强（或浓度）、物质的量。
温度的升高对反应的平衡常数有显著影响，可根据平衡常数表达式判断。
压强或浓度的变化也会导致化学反应向某一方向移动，达到新的平衡。
4. 平衡的移动与Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指当外界对于处于平衡状态下的反应体系施加压力时，体系将向能够减小压力的方向移动，以重新建立平衡。
根据Le Chatelier原理，当外界改变了化学体系各个因素时，反应体系会对这种改变做出相应调整，以达到新的平衡。
二、酸碱理论总结与应用1. 酸碱的定义酸是指能够释放出H+离子的物质；碱是指能够释放出OH-离子的物质。
根据酸碱离子的释放特征，出现了亚硫酸离子、铝酸离子等酸和氢氧根离子、磷酸根离子等碱的定义。
2. 酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生的化学反应。
常见的酸碱反应包括中和反应和盐类的生成等。
中和反应是指酸和碱的反应，生成相应的盐和水。
酸碱反应具有明显的酸碱指示剂变色现象，能够通过指示剂变色和pH值来判断溶液的酸碱性。
化学平衡 (2)
龙文教育一对一个性化辅导教案化学平衡2一、教学衔接 二、教学过程知识点1反应热的计算1.内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。
如物质A 变成C ，有下列两种途径：则有ΔH 1＝。
2．解释：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
应用盖斯定律设计反应过程的要点(1)当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH 也相应乘以或除以某数。
(2)当热化学方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH 看做一个整体进行运算。
(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH 看做一个整体。
(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由“固→液→气”变化时，会吸热；反之会放热。
(5)当涉及的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
例1由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝。
例2已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2；③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3。
高三化学平衡必考知识点
高三化学平衡必考知识点在高三化学学习中，平衡是一个非常重要的概念和知识点。
平衡是指反应物和生成物在化学反应中达到动态平衡的状态，在该状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，不随时间的变化而变化。
下面，将详细介绍高三化学平衡的必考知识点。
一、化学平衡的条件化学平衡的条件主要有两个：动力学条件和热力学条件。
动力学条件要求反应物质的摩尔数比为化学方程式中的比例关系，而热力学条件则要求在平衡状态下反应的自由能变化为零。
二、平衡常数和平衡常量平衡常数是化学反应在平衡状态下，由反应物浓度与生成物浓度之比所确定的一个常数，用K表示。
平衡常数与温度有关，只有在一定的温度下才能确定。
平衡常数K越大，说明反应物转化为生成物的趋势越强，反之，K越小，说明反应物转化为生成物的趋势越弱。
三、平衡常数的计算在学习化学平衡时，计算反应物浓度与生成物浓度的比例是非常重要的。
平衡常数的计算需要根据给定的反应物浓度或生成物浓度来确定相应的比例关系。
通常使用化学平衡式和给定数值进行计算，得到平衡常数K的数值。
四、浓度与平衡常数的关系浓度与平衡常数的关系是化学平衡的一个重要内容。
当给定反应物或生成物浓度发生变化时，平衡常数K的数值也会发生相应的变化。
增加反应物浓度或减少生成物浓度，会导致平衡常数K 的数值减小；相反，减少反应物浓度或增加生成物浓度，会导致平衡常数K的数值增大。
五、平衡的移动在化学反应中，平衡的移动是一个重要的现象。
当改变反应条件时，反应物质的浓度发生变化，从而导致平衡位置的移动。
常见的改变反应条件的方法有：改变系统的温度、压力、反应物质浓度和引入催化剂。
六、速率与平衡的关系在化学反应中，速率是一个重要的指标，它与平衡状态有一定的关系。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，速率为零。
只有在不断改变反应条件下，才能导致速率不为零，从而使平衡位置发生变化。
七、平衡的移动方向和反应焓变平衡移动的方向与反应焓变也有关系。
当反应焓变为正值时，平衡位置向右移动；反之，当反应焓变为负值时，平衡位置向左移动。
高三化学学科知识点化学平衡与平衡常数
高三化学学科知识点化学平衡与平衡常数化学平衡是指化学反应达到一种平衡状态的过程，反应物与生成物在一定条件下的浓度不再发生明显的变化。
化学平衡是化学动力学的重要内容，在化学学科中具有重要的理论和实际应用价值。
本文将重点介绍化学平衡与平衡常数的相关知识。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭容器中，反应物与生成物之间的相互转化速率达到相等的状态。
这种状态下，反应物与生成物的浓度保持不变，化学反应呈现动态平衡的特点。
化学平衡是一种动态的过程，反应物不断转化为生成物，同样的生成物也会转化为反应物。
二、平衡常数的定义与计算方法平衡常数是衡量化学反应在平衡状态下的物质转化程度的指标。
它是用浓度或压力的比值表达的。
平衡常数与反应方程式中的反应物和生成物的系数有关。
平衡常数的计算方法可以通过以下步骤进行：1. 根据已知反应物和生成物的化学方程式，列出反应方程式；2. 根据反应式中的系数，写出平衡常数表达式；3. 根据实验数据，计算反应物和生成物的浓度或压力；4. 将实验数据代入平衡常数表达式，计算出平衡常数的数值。
平衡常数与反应物和生成物的浓度或压力之间存在一定的关系，当平衡常数的数值大于1时，反应物转化为生成物的程度较高；当平衡常数的数值小于1时，反应物转化为生成物的程度较低；当平衡常数的数值等于1时，反应物与生成物的转化程度相当。
三、平衡常数的应用平衡常数在化学学科中具有广泛的应用。
其中一个重要的应用是通过平衡常数来预测反应的方向。
根据平衡常数的大小，可以判断反应物向生成物的转化程度，进而预测反应的方向。
如果平衡常数大于1，则反应向生成物的方向进行；如果平衡常数小于1，则反应向反应物的方向进行。
平衡常数的数值越大或越小，反应的转化程度越高或越低。
此外，平衡常数还可以用来评估反应的强度。
平衡常数越大，表示反应的强度越大，反应转化程度越高。
反之，平衡常数越小，表示反应的强度越小，反应转化程度越低。
四、影响平衡常数的因素平衡常数受到温度、压力和浓度等因素的影响。
2025届高三化学一轮专题复习讲义(12)-专题三第五讲 化学平衡(二)
2025届高三化学一轮专题复习讲义（12）专题三基本理论3-5 化学平衡（二）（1课时，共2课时）【复习目标】1．了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
3．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用【重点突破】1．能运用平衡移动原理，解决生活中的相关问题，讨论化学反应条件的选择和优化。
综合考虑化学反应速率、原料利用率、设备要求、催化剂的活性等，控制合适的反应条件。
2．联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。
能充分考查学生读图、提取信息、解决问题的能力。
【真题再现】例1．（2023·江苏卷）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ·mol-1CO2(g)+H2(g) ===CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-l在密闭容器中，1.01×10-5Pa、n起始(CO2)︰n起始(H2)=1︰4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题13图所示。
CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n反应(CO2)×100%。
下列说法正确的是A．反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的熔变△H=-205.9kJ·mol-1B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃D．450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值解析：A项，由盖斯定律可知反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-2×41.2 kJ·mol-1-164.7 kJ·mol-1=-247.1 kJ·mol-1，错误；B项，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH4的含量降低，故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低，错误；C项，由图可知，已知条件之下，该催化剂催化二氧化碳反应温度范围约为380℃时二氧化碳转化率最大，此时为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下降，错误；D项，450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使CO2平衡转化率达到X点的值，D正确。
高中化学平衡知识点整理
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
2总复习：化学平衡
化学反应速率和化学平衡第二讲化学平衡一、可逆反应1．概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。
2．特点：(1) 在相同条件下进行的两个反应；(2) 反应有一定的限度，不能进行完全；(3) 只能得到反应物和生成物的混合物。
二、化学平衡状态1．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2．化学平衡状态的特征：（1）“逆”：可逆反应。
（2）“等”：υ正＝υ逆。
对于同种物质：该物质的生成速率＝消耗速率；对于不同物质：某反应物的消耗(或生成)速率：某生成物的消耗(或生成)速率＝化学计量数之比。
（3）“定”：平衡混合物中各组分含量（百分含量、物质的量、质量、浓度、反应物转化率等）不随时间变化。
（4）“动”：正逆反应都在进行，υ正＝υ逆≠0，体系处于动态平衡。
（5）“变”：反应条件改变，正逆反应速率可能不再相等，平衡会发生移动，直至建立新的平衡。
（6）“同”：化学平衡的建立与反应途径无关（等效平衡）。
对于同一个可逆平衡，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，均能达到同一平衡状态。
例如：相同条件下，对于可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，投料2 mol SO2和1 mol O2或投料2 mol SO3，最终达到同一平衡状态。
3．判断化学平衡状态的标志：（1）等速标志①υ正＝υ逆(同一种物质)；②某反应物的消耗(或生成)速率：某生成物的消耗(或生成)速率＝化学计量数之比；（2）断键、成键角度（3）恒浓标志体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
（4）特殊标志：压强、气体平均摩尔质量、气体密度、体系中气体的颜色等。
练一练1．下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；③百分组成HI%=I2%；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)；⑤平衡浓度c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑧温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化。
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
化学平衡知识点归纳高三网
化学平衡知识点归纳高三网化学平衡是高中化学中的重要内容，是指在化学反应中，反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。
在高三学习中，化学平衡是一个不可忽视的知识点。
本文将对高三化学学习中的化学平衡知识点进行归纳总结。
1. 平衡常数（K）平衡常数是描述化学平衡状态的数值，用K表示。
它是在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度之间的比值的乘积。
平衡常数越大，表示生成物浓度较高，反应偏向生成物；平衡常数越小，表示反应物浓度较高，反应偏向反应物。
2. 反应商（Q）反应商是在任意时刻，反应物浓度与生成物浓度之间的比值的乘积，用Q表示。
与平衡常数K相比，反应商能够描述任意时刻反应物与生成物浓度的比例关系。
当Q=K时，反应处于平衡状态；当Q>K时，反应偏向反应物；当Q<K时，反应偏向生成物。
3. 影响化学平衡的因素（1）浓度：增加或减少某个物质的浓度，会导致平衡位置的变化。
根据Le Chatelier原理，浓度增加，平衡位置会移到生成物一侧；浓度减少，平衡位置会移到反应物一侧。
（2）温度：温度改变会影响平衡常数K的数值。
对于吸热反应，加热会使平衡常数增大；对于放热反应，加热会使平衡常数减小。
（3）压力（气相反应）：对于气相反应，改变压力会导致平衡位置的变化。
增加压力，平衡位置会移到摩尔数较小的那一侧；减少压力，平衡位置会移到摩尔数较大的那一侧。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要根据给定的反应物和生成物浓度，利用化学方程式进行计算。
平衡常数的数值与温度有关，因此计算平衡常数时需要确定温度。
5. 平衡常数的应用平衡常数在化学平衡反应的研究和实际应用中有着重要的作用。
它可以用来判断反应的偏向性、预测平衡位置的变化、设计反应工艺等。
6. 化学平衡的移动方法根据Le Chatelier原理，可以通过改变温度、浓度、压力等因素来移动化学平衡。
例如，对于气相反应，增加压力可以通过减小体积或增加摩尔数较多的气体来实现；对于溶液反应，可以通过加入或减少某个溶质来改变浓度。
高三化学化学平衡2
现患调查的特点是A.强调在一定时间内，这个时间尽可能长B.适合于病程较短的疾病C.适合于发病率支架施工控制要点的是。A.预制拼装B.混凝土压注质量控制C.墩顶实心段混凝土裂缝控制D.支架沉降控制E.拱架加载控制 什么是中低产田？中低产田低产的原因是什么？ 定量分析工作要求测定结果的误差。A.愈小愈好B.等于零C.没有要求D.在允许误差范围内 往复式压缩机连杆的材料一般用碳素钢或合金结构钢经处理。A.发黑B.退火C.正火D.调质 属于神经反射的是A.面部表情、有无异常行为等B.握持C.颈抵抗D.克氏征、四肢肌张力E.精神状态、拥抱反射 用NaOH标准溶液滴定0.1mol∙L-1HCl-0.1mol∙L-1H3PO4混合液，在滴定曲线上出现突跃的个数为。A.1B.2C.3D.4 太阳常数 一般民用建筑是由基础、墙和柱、楼板和地面、、屋顶和门窗等基本构件组成。A.独立基础B.雨篷C.阳台D.楼梯 神经垂体（垂体后叶）分泌的激素有A.抗利尿激素（ADH）B.泌乳素（PRL）C.催产素（OXT）D.β-促脂素（β-LPH）E.以上都不是 室内装饰设计真正作为一门独立的专业。在世界范围内确定是在之后。 洁净手术室控制“尘源”应做到下列那几项A、严格执行手卫生规范B、戴口罩、帽子、穿洁净服C、室内放置必备设施和家具D、控制人员数量E、有外包装的物品拆去外包装，无外包装的物品应彻底清洁后方可入室 根据《安全生产管理条例》，施工单位在其施工组织设计中对某项目的脚手架搭建编制了专项施工方案，在编制和实施该专项施工方案时应当()。A、附具安全验算结果B、经项目技术负责人签字C、经总监理工程师签字D、由专职安全员现场监督E、织专家论证 左侧偏瘫、右侧外展神经麻痹和右面神经周围性麻痹时，病变部位在A.右延髓B.右脑桥C.左延髓D.右中脑E.右内囊 虎杖的功效是。A.活血止血，清热利湿，解毒消疮，化痰平喘B.利湿退黄，清热解毒，散瘀止痛，化痰止咳C.活血定痛，清热利湿，解毒通便，化痰止咳D.活血通络，祛湿退黄，清热解毒，利尿通便E.活血消癥，利湿退肿，解毒疗疮，化痰通便 目前临床上最常用的显微血管吻合法为A.套接法B.电凝法C.粘合法D.激光焊接法E.缝合法 下列几种正常发育的成年动物中，总产热量最大的是A、马B、鸡C、绵羊D、小白鼠 将磁铁放置在患者植入起搏器部位的上方时，可引起。A.起搏器感知功能丧失B.起搏器起搏功能丧失C.起搏器感知和起搏功能同时丧失D.起搏器介导的心动过速E.以上都不是 下列船员个人责任要求表达错误的是.A、忠于祖国、热爱人民、立场坚定、爱憎分明B、遵守国际公约、国内法规和船公司制度C、树立‘安全第一’的思想，增强自我保护意识D、保持民族风俗，抵制外国文化 CPD-A抗凝血的保存期为A.15天B.25天C.21天D.35天 对于土地登记代理合同而言，是不准确的。A.土地登记代理合同是双务合同B.土地登记代理合同是有偿合同C.土地登记代理合同为非要式合同D.土地登记代理合同一般为书面合同 在客户服务中心品质监控中监听人员应在完成电话监听后及时给予客服代表与指导。 "阿是穴"之称，始见于A.《黄帝内经》B.《难经》C.《针灸甲乙经》D.《备急千金要方》E.《针灸大成》 游标卡尺，框上的"0"刻度与尺身的"0"刻度对齐，此时量爪之间的距离为。A.0.01B.0.02C.0.1D.0 小儿腹股沟斜疝发病的相关因素为。A.生后腹膜鞘状突未闭B.腹股沟区解剖结构薄弱C.剧烈哭闹等腹压增高因素D.小儿多仰卧，双髋屈曲，使腹肌松弛E.以上都是 隧道竣工文件中应包括的量测资料是。A.现场监控量测计划B.现场监控量测说明C.实际测点布置图D.经量测变更设计和改变施工方法地段的信息反馈记录E.设计测点布置图 干细胞培养中常将40个或40个以上细胞组成的细胞团称为A.集落B.微丛C.小丛D.大丛E.集团 心肌灌注常用显像剂为A.['['C-PAB.F-FDGC.D.E. 关于高渗性缺水，下列错误的是A.缺水多于缺钠B.血清钠>150mmol／LC.缺水量超过体重的6％，可发生谵妄、昏迷D.缺水量大于体重的4％，患者烦躁、尿量显著减少E.缺水量为体重的2％时，尿少、尿比重偏低 原则是我国民法的核心原则之一，反映了民事法律关系的本质特征。A.平等B.自愿C.公平D.等价有偿 在眼外肌的运动中,关于其次要作用，以下说法正确的是()A．所有眼外肌均有不同的次要作用B．四条直肌均没有次要作用C．内、外直肌没有次要作用D．上、下直肌没有次要作用E．上、下斜肌没有次要作用 假定患者血容量为4000mL，输注血小板6袋，每袋含血小板5.0×1010，输入6袋后血小板增加2.5×1010，则血小板回收率为。A.20％B.30％C.50％D.70％E.90％ 女性，68岁，进行性乏力，间断痰中带血10个月。近3个月来晨起干咳，咳少量暗红色痰，胸片示左肺门阴影。既往吸烟史30年。进一步的检查应首选()A．血沉B．胸部超声波C．胸部CTD．支气管镜E．分层摄片 湿绝热递减率 有肠系膜的肠管是A、升结肠和横结肠B、乙状结肠和直肠C、于二指肠、空肠、回肠D、阑尾、盲肠、结肠E、空肠、回肠、横结肠
高三化学复习《化学平衡状态》知识整理
证对市爱幕阳光实验学校<化学平衡状态>知识整理【归纳与整理】一、可逆反1．概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反称为可逆反。
2．表示：采用“〞表示，如：Cl 2 + H2O H+ +Cl- + HClO3．特点：可逆反在同一体系中同时进行。
可逆反进行一段时间后，一会到达状态二、化学平衡状态在下的反里，正反速率和逆反速率相，反体系中所有参加反的物质的〔溶液中表现为〕保持恒的状态。
在平衡时，反物和生成物均处于中，反条件不变，反混合物的所有反物和生成物的或保持不变三、化学平衡的特征1．逆：研究对象必须是反2．动：化学平衡是平衡，即当反到达平衡时，正反和逆反仍都在进行(可通过证明)3．：正反速率于逆反速率>04．：反混合物中，各组分的或保持一5．变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至到达的平衡。
6．同：在恒温时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反物或生成物后，假设对各物质的物质的量相同时，到达平衡后平衡状态相同。
无论投料从反物开始、从生成物开始、还是从反物和生成物同时开始。
四、化学平衡的标志1．本质标志对给的反：mA + nB pC + qD〔A、B、C、D均为气体〕，当v正= v逆时，有：即：q'vp'vn'vm'vqvpvnvmvDCBADCBA=======2．价标志〔1〕可逆反的正、逆反速率不再随时间发生变化。
〔2〕体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
〔3〕对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反的转化浓度和所代表的逆反的转化浓度相。
〔4〕对同一反而言，一种物质所代表的正反速率，和另一物质所代表的逆反速率的比值于它们的化学方程式中化学计量数之比。
3．特殊标志“特殊标志〞是指在特环境、特反中，能间接衡量某一可逆反是否到达化学平衡状态的标志。
离开上述界，它们不能作为一般反是否到达化学平衡的判断依据。
高三化学平衡的定理知识点
高三化学平衡的定理知识点化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态，其中涉及到一些重要的定理和知识点。
本文将围绕高三化学平衡的定理知识点展开讨论。
一、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是化学平衡中一个重要的定理，它指出，当外界条件对一个处于平衡状态的系统施加影响时，系统会自发地做出调整，以抵消这种影响，从而重新达到平衡。
根据Le Chatelier原理，我们可以预测在特定的条件变化下，反应平衡会如何做出调整。
具体应用包括：温度变化、压力变化、浓度变化等。
二、平衡常数和反应商平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数。
对于一个平衡反应，其平衡常数的表达式可以用反应物和生成物的浓度来表示。
平衡常数越大，说明反应物转化为生成物的程度越大。
反应商是一个用来描述反应进行到哪一步的参数，它的计算方式与平衡常数类似，只是反应商是在任意时间点计算的，而平衡常数是在平衡状态下计算的。
三、浓度-时间图浓度-时间图是表示反应物和生成物浓度随时间变化的曲线图。
在反应开始时，反应物浓度逐渐降低，生成物浓度逐渐增加，最终达到一个平衡状态。
通过观察浓度-时间图，我们可以了解反应的速率和平衡状态的达成过程。
四、溶解平衡溶解平衡是指溶解反应中固体物质与其溶液之间的平衡状态。
当固体物质开始溶解时，其溶解速率逐渐增加，然后逐渐减小，最终达到一个平衡状态。
溶解平衡常常涉及到溶解度积的计算，并且受温度、压力和溶液浓度等因素的影响。
五、酸碱平衡酸碱平衡是指酸和碱之间的反应达到平衡状态的情况。
在酸碱反应中，水离子浓度扮演着重要角色。
当酸的浓度增加时，平衡会向碱的方向移动，水离子浓度增加，反之亦然。
酸碱平衡也受到温度和压力等因素的影响。
六、气体反应的平衡气体反应的平衡状态可以通过气体的分压来描述。
根据Dalton 分压定律，气体的分压与其分子的摩尔数成正比。
通过改变气体的压力，我们可以影响气体反应的平衡位置。
在气体反应中，平衡常数可以用分压计算。
高三复习学案 化学平衡(第二课时)
班级姓名小组月日2、化学平衡常数与转化率的区别和联系：由化学平衡常数K可以推断反应进行的程度，K越大，说明反应进行的，反应物的转化率；但K只与温度有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的程度，α越大，反应进行的，但是α与反应物的起始浓度等因素有关，转化率变化时，K 。
3、实例分析（1）反应前后气体体积不相等的反应。
2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3 (g) ΔH＜0条件变化平衡移动方向转化率变化增大O2浓度SO2的转化率，O2的转化率增大SO3浓度从逆反应角度看，SO3的转化率升高温度SO2的转化率，O2的转化率增大压强SO2的转化率，O2的转化率（2）反应物只有一种或是产物只有一种的可逆反应。
2NO2(g) N2O4 (g)条件变化平衡移动方向转化率变化体积不变时，充入NO2气体NO2的转化率体积不变时，充入N2O4气体NO2的转化率（3）对于反应前后气体体积相等的反应。
I2(g) + H2 (g)2HI(g)条件变化平衡移动方向转化率变化增大H2的浓度H2的转化率，I2的转化率增大HI 的浓度HI转化率增大压强H2的转化率，I2的转化率（4）恒温恒容条件下，充入惰性气体，转化率；恒温恒压条件下充入惰性气体，转化率。
考点四化学平衡与转化率的计算在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。
试求：（1）NO2的转化率为？（2）反应前后的压强比为多少？（3）用O2来表示的反应速率是多少？（4）该温度下的平衡常数？（5）开始时NO2的浓度？课后作业（第二课时）：1、将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。
平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（）1 MPa2 MPa3 MPa500℃45.3％700℃ a 66.7％900℃73.6％A．该反应的ΔH<0 B．45.3％<a<66.7％C．该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃) D．700℃、2 MPa时R的转化率为70％2、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经4min 后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是（）A．反应速率v（B）=0.13 mol·L-1·min-1B．该反应方程式中，x=1C．4min时，A的物质的量为0.75mol D．4min时，A的转化率为50％3、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。
高三化学 化学平衡-高三
⑥容器内的总压强不随时间变化
A、 ①③⑤⑥
B、 ①②③⑤⑥
C、①⑤
D、全部
A．3v正(N2)＝v正( H2 )
B．v正( N2 ) ＝v逆( NH3 )
C．2v正( H2 ) ＝3v逆( NH3 )
D．3v ( N2 ) ＝v( H2 )
3. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再
改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达
平衡的是( BC)
A、混合气体的压强
B、混合气体的密度
C、气体的平均相对分子质量
D、气体的总物质的量
若A为气体，则选( ACD )
若改为A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，则选( 无 )
4.在固定体积的的密闭容器中发生反应：
(红棕色）2NO2
2NO（无色）+ O2
该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ） （2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单生位成时2n间m内olO消2耗（2nm）olNO2的同时
pC(g)+qD(g)
平衡状态的判断
1）其它条件不变时，如体系的温度一定 平衡
2）体系的颜色不再变化 平衡
3）体系的密度一定 不一定
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
2.可逆反应N2＋3H2
的变
化来表示。下列各关系中能说明反应已达
到平衡状态的是( C )
（6） O2气体的物质的量浓度不变 （ ）
5.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)
高三化学平衡规律知识点
高三化学平衡规律知识点平衡反应是化学中一种重要的现象，而平衡规律则是描述和解释平衡反应的关键概念。
在高三化学课程中，学生将学习有关平衡规律的知识点，包括反应物浓度与产物浓度之间的关系、平衡常数的计算以及影响平衡位置的因素等。
本文将详细介绍高三化学平衡规律知识点。
一、浓度与平衡在平衡反应中，反应物浓度与产物浓度之间存在着一定的关系。
根据化学平衡规律，当反应物浓度增加时，反应向产物的方向移动以达到新的平衡；反之，当产物浓度增加时，反应向反应物的方向移动以达到新的平衡。
这一规律可以用化学方程式和平衡常数来描述。
二、平衡常数平衡常数是描述平衡反应中物质浓度关系的一个重要指标。
对于一般的化学平衡反应，可以根据反应物的物质浓度建立平衡常数表达式。
平衡常数表达式的具体形式与反应物的化学方程式有关，其中各个物质的浓度可以由实验数据或者计算得到。
平衡常数可以用来预测平衡位置以及反应物与产物的浓度关系。
三、影响平衡位置的因素平衡位置是指在化学平衡反应中反应物和产物之间的相对浓度关系。
高三化学课程中，学生将学习到影响平衡位置的多种因素，包括温度、压强、浓度以及催化剂等。
这些因素会改变平衡反应的平衡常数和平衡位置，从而影响反应的进行方向和速率。
温度是影响平衡位置最重要的因素之一。
根据平衡常数公式，温度的改变会引起平衡常数的变化，进而影响平衡位置。
一般来说，对于吸热反应，温度升高会使平衡位置向产物的方向移动；而对于放热反应，温度升高会使平衡位置向反应物的方向移动。
压强和浓度也会影响平衡位置。
对于气体反应而言，增加压强或浓度会使平衡位置向物质分子数较少的方向移动，以减小系统的压强。
由于平衡常数与浓度和压强之间存在关系，我们可以推导出压力和浓度与平衡常数的关系。
催化剂是一种可以加速反应速率但不参与反应的物质。
催化剂可以改变平衡反应的活化能，从而影响平衡位置。
通过降低反应的活化能，催化剂可以使反应更容易进行，但不会改变平衡位置。
高三化学平衡知识点总结
高三化学平衡知识点总结化学平衡是高中化学中的重要知识点之一，理解和掌握平衡反应的原理、计算平衡常数以及影响平衡位置的因素对于化学学科的学习至关重要。
下面将对高三化学平衡知识点进行总结。
一、平衡反应的基本概念平衡反应是指在封闭容器中，反应物与生成物之间的反应速率达到动态平衡的状态。
在平衡状态下，反应物与生成物的摩尔浓度保持不变，但反应仍在进行。
二、平衡常数的计算平衡常数K是在特定温度下，平衡时反应物浓度的比值的平方根。
对于如下一般的平衡反应：aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b三、平衡位置的影响因素1. 温度：根据Le Chatelier原理，增加温度会偏移平衡位置至吸热反应方向，而降低温度会使平衡位置向放热反应方向偏移。
2. 压力（或浓度）：增加压力（或浓度）会使平衡位置向物质量较小的一方偏移，而降低压力（或浓度）则使平衡位置向物质量较大的一方偏移。
3. 物质的添加或移除：向平衡反应体系中添加某种物质会使平衡位置向与该物质生成的反应物方向偏移，而移除某种物质则使平衡位置向该物质生成的反应物方向移动。
四、平衡常数的数值意义1. K > 1：表明生成物浓度较高，属于生成物偏向的平衡。
2. K < 1：表明反应物浓度较高，属于反应物偏向的平衡。
3. K ≈ 1：表示反应物与生成物的浓度相近，属于高度平衡的状态。
五、酸碱溶液的离子平衡在酸碱溶液中，水的离解会导致产生等量的氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）。
酸碱溶液的酸碱性质可以通过平衡常数（电离常数Kw）来描述，Kw = [H+][OH-]，在25℃时，Kw的值为10^-14。
六、酸碱指示剂的选择酸碱指示剂是一种物质，它在酸碱溶液中具有不同的颜色。
不同颜色的酸碱指示剂适用于不同范围内pH的变化。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚和甲基橙等。
七、平衡反应的应用平衡反应在生活和工业中有着广泛的应用。
高三化学人教版复习讲义第7章 第2节 化学平衡状态和平衡移动
第二节 化学平衡状态和平衡移动1．可逆反应[示例] 含有2 mol SO 2和2 mol O 2在一定条件下的密闭容器中发生2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，平衡时的O 2物质的量范围为1 mol<n (O 2)<2 mol 。
2．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则v -t图为。
(3)特征[深度归纳]化学平衡状态的判定(1)一般标志(2)等价标志①全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。
②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
③对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
④绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。
⑤全部是气体的非等体积反应，恒压条件下，若密度不再变化；对于有固体参与或生成的反应，恒容条件下，若密度不再变化。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl 2＋H2O HCl＋HClO，PCl3＋Cl2PCl5均为可逆反应。
(2)在化学平衡的建立过程中，v正一定大于v逆。
()(3)对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。
()(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应，(4)在相同温度下，相同容器(恒容)发生2SO当分别向容器中充入2 mol SO2、1 mol O2与2 mol SO3平衡时，c(SO2)相同。
()(g) N2O4(g)反应，当v正(NO2)＝v逆(N2O4)时，反应达平衡(5)对于2NO状态。
()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×⊙考法1极端转化法确定可逆反应某时刻的量1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1D[平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y的生成表示的是逆反应速率，Z的生成表示的是正反应速率，且v Y(生成)∶v Z(生成)＝3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L －1，D正确。
高三化学平衡知识点汇总
高三化学平衡知识点汇总一、化学平衡的基本概念在化学反应中，如果反应物转化成产物的速度与产物转化成反应物的速度相等，就说反应达到了化学平衡。
化学平衡是指在一定条件下反应物与产物浓度保持恒定的状态。
二、平衡态和平衡常数平衡态是指反应物与产物浓度保持不变的状态。
在化学平衡中，可以根据反应方程式写出平衡常数表达式，用于描述平衡系统中各种物质浓度的关系。
平衡常数K是一个恒定的值，与反应的速率无关。
三、热力学和化学平衡热力学原理对化学平衡具有重要影响。
根据热力学原理，反应的熵增大于零时，反应趋向于向正向方向进行；而反应的熵增小于零时，反应趋向于向逆向方向进行。
四、影响化学平衡的因素1. 温度：温度的升高会使反应速率增加，同时也会改变反应的平衡常数。
2. 压力（气相反应）：改变气相反应的压强可以改变反应平衡的位置。
3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会改变反应平衡的位置。
4. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不改变反应的平衡常数。
五、平衡常数的计算平衡常数的计算可以通过实验数据和反应方程式来确定。
通过反应物和产物的浓度可以计算出平衡常数。
六、离子平衡离子平衡是指溶液中离子浓度达到稳定的状态。
溶液中的离子浓度可以通过平衡常数和溶解度积来计算。
七、酸碱平衡酸碱平衡是指酸和碱在溶液中形成盐和水的反应。
酸碱平衡的平衡常数可以通过酸碱离子浓度比值来计算。
八、溶解度平衡溶解度平衡是指溶质在溶剂中形成饱和溶液达到动态平衡的过程。
溶解度平衡的平衡常数可以通过溶解度积来计算。
九、氧化还原平衡氧化还原平衡是指电子在化学反应中的转移和交换过程。
氧化还原反应的平衡常数可以通过电子传递系数和浓度比值来计算。
总结：化学平衡是化学反应中的一种特殊状态，平衡态下反应物与产物浓度保持恒定。
平衡常数是描述平衡系统中物质浓度关系的值。
热力学原理对化学平衡有重要影响。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。
离子平衡、酸碱平衡、溶解度平衡和氧化还原平衡是常见的平衡类型。
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