第七章电位分析法作业答案
电位分析法习题及答案
电位分析法习题及答案电位分析法是一种用于解决电路问题的重要方法。
通过将电路中的各个元件转化为电势源和电势差，可以简化电路分析的过程。
在学习电位分析法的过程中，我们经常会遇到一些习题，下面我将给大家分享几个电位分析法的习题及答案。
1. 习题一：计算电路中某一点的电势差在图1所示的电路中，已知电势源E1=12V，电势源E2=6V，电阻R1=4Ω，电阻R2=2Ω，求点A和点B之间的电势差。
图1：电路示意图```E1o---/\/\/\---o| || |o---/\/\/\---oE2```解答：首先，我们需要将电路中的各个元件转化为电势源和电势差。
根据电位分析法的原理，电势源的电势等于电源电势，电势差等于电阻两端电势之差。
将电阻R1转化为电势源，其电势等于E1，电势差等于R1两端的电势之差。
同理，将电阻R2转化为电势源，其电势等于E2，电势差等于R2两端的电势之差。
根据电路的串并联规则，电路中的电势差可以通过串联的电势差相加得到。
因此，点A和点B之间的电势差等于R1上的电势差加上R2上的电势差。
根据欧姆定律，R1上的电势差等于I1乘以R1，R2上的电势差等于I2乘以R2。
其中，I1和I2分别是通过R1和R2的电流。
根据电流分配定律，I1等于总电流I乘以R2/(R1+R2)，I2等于总电流I乘以R1/(R1+R2)。
因此，点A和点B之间的电势差为：Vab = I1 * R1 + I2 * R2= I * R2/(R1+R2) * R1 + I * R1/(R1+R2) * R2= I * R1 * R2/(R1+R2) + I * R1 * R2/(R1+R2)= 2 * I * R1 * R2/(R1+R2)2. 习题二：计算电路中某一支路的电流在图2所示的电路中，已知电势源E=24V，电阻R1=6Ω，电阻R2=4Ω，电阻R3=8Ω，求支路AB上的电流。
图2：电路示意图```Eo---/\/\/\---o--/\/\/\---o||o```解答：首先，我们需要将电路中的各个元件转化为电势源和电势差。
分析化学第7章课后知识题目解析
第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。
由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。
而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。
影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。
2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。
但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。
因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。
3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。
4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O，2S2O32-+I2===2I-+2H2OCr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。
电位分析法试题及答案解析
电位分析法试题及答案解析一、计算题（56分）1.在-0.96V(vs SCE)时，硝基苯在汞阴极上发生反应：“C 6H 5NO 2+4H ++4e -＝C 6H 5NHOH+H 2O ”把210mg 含有硝基苯的有机试样溶解在100mL 甲醇中，电解30min 后反应完成。
从电子库仑计上测得电量为26.7C ，计算试样中硝基苯的质量分数为多少？2.将氯离子选择性电极和饱和甘汞电极接成如下电池：“SCE ‖Cl -(X mol/L)│ISE ”试推导标准加入法测定氯离子的计算公式。
3.氟离子选择电极的内参比电极为Ag －AgCl ，EθAg/AgCl=0.2223V 。
内参比溶液为0.10mol/LNaCl 和1.0×10－3mol/LNaF ，计算它在1.0×－5mol/LF －，pH ＝7的试液中，25oC 时测量的电位值。
4.由Cl -浓度为1mol/L 的甘汞电极和氢电极组成一电对，浸入100mLHCl 试液中。
已知摩尔甘汞电极作阴极，电极电位为0.28V ，E θ(H +/H 2)=0.00V ，氢气分压为101325Pa 。
A r(H)=1.008，A r(Cl)=35.4该电池电动势为0.40V 。
(1)用电池组成符号表示电池的组成形式 (2)计算试液含有多少克HCl5.Ca 2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010mol/L 的Ca 2＋溶液的电动势为0.250V ，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V 。
两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca 2＋溶液的浓度。
6.流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池，以醋酸锂为盐桥，在1.0×10－2mol/L 氯化钠溶液中测得电池电动势为60.0mV （钾电极为负极），在1.0×10－2mol/L 氯化钾溶液中测得电池电动势为90.8mV （钾电极为正极），钾电极的响应斜率为55.0mV/pK 。
仪器分析--电位分析法习题 +答案
姓名：班级：学号：电位分析习题一.单项选择题( ) 1、在直接电位法中，指示电极的电位与被测离子活度的关系为______A.无关B.成正比C.与其对数成正比D.符合能斯特公式( )2、电位分析法中作为参比电极，应满足的要求之一是：A.其电位应与温度无关B.其电位应等于零C.测量过程中即使有微小电流通过，其电位仍保持恒定D.不存在液接电位( )3、采用pH 的实用定义主要是因为：A.单个离子的活度目前用电化学方法不能测量B.液体接界电位的变化和理论上难以计算C.K'不能准确的测定和计算，并经常发生变化D.不对称电位可能随时间而变化( )4、氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于_______A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构( )5、电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A.外参比电极电位B.液接电位C.不对称电位D.被测离子活度( )6、电位滴定法比直接电位法更准确，这是因为：A.直接电位法在用能斯特方程计算时有误差B.电位滴定法选用了比直接电位法更灵敏的电极C.电位滴定法是以测量电位的相对变化为基础的D.电位滴定法比直接电位法的干扰因素少( )7、由电动势测量误差看，如用同一仪器测下列离子，最不宜用直接电位法测定的是：A.H +B.NO 3 -C.Ca 2+D.B 3+( )8、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的A.清洗电极B.检查电极的好坏C.活化电极D.检查离子计能否使用( )9、用pH 玻璃电极测定pH 约为12 的碱性试液，测得pH 比实际值A.大B.小C.两者相等D.难以确定( )10、用氟离子选择性电极测定饮用水中F - 含量时，Al 3+ ，Fe 3+ 的干扰属于：A.直接与电极膜发生作用B.与共存离子在电极膜上反应生成一种新的不溶性化合物C.与被测离子形成配合物D.与被测离子发生氧化还原反应( )11、某离子选择电极对一价的A 和B 离子都有响应，但a B 100 倍于a A 时，B 离子提供的电位与A 离子提供的相等。
分析化学第七章习题答案
分析化学》第七章习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)(共13页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同影响电位的外界因素有哪些答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。
由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。
而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。
影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。
2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原滴定中为什么答：一般讲，两电对的标准电位大于（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。
但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。
因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。
3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。
4.常用氧化还原滴定法有哪几类这些方法的基本反应是什么答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法 3I2+6HO-===IO3-+3H2O，2S2O32-+I2===2I-+S4O62Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>。
电位分析法习题解答
5.直接电位法的主要误差来源有哪些?应如何减免之? 解:误差来源主要有:
(1)温度,主要影响能斯特响应的斜率,所以必须在测定过程中保持 温度恒定.
(2)电动势测量的准确性.一般, 相对误差%=4nDE,因此必须要求测 量电位的仪器要有足够高的灵敏度和准确度.
(3)干扰离子,凡是能与欲测离子起反应的物质, 能与敏感膜中相关 组分起反应的物质,以及影响敏感膜对欲测离子响应的物质均可 能干扰测定,引起测量误差,因此通常需要加入掩蔽剂,必要时还须 分离干扰离子.
活动载体电极则是由浸有某种液体离子交换剂的惰性多孔膜 作电极膜制成的。通过液膜中的敏感离子与溶液中的敏感离 子交换而被识别和检测。
敏化电极是指气敏电极、酶电极、细菌电极及生物电极等。 这类电极的结构特点是在原电极上覆盖一层膜或物质，使得 电极的选择性提高。典型电极为氨电极。
以氨电极为例，气敏电极是基于界面化学反应的敏化电极， 事实上是一种化学电池，由一对离子选择性电极和参比电极 组成。试液中欲测组分的气体扩散进透气膜，进入电池内部， 从而引起电池内部某种离子活度的变化。而电池电动势的变 化可以反映试液中欲测离子浓度的变化。
2.何谓指示电极及参比电极?试各举例说明其作用. 解:指示电极:用来指示溶液中离子活度变化的电极,其电极电位值 随溶液中离子活度的变化而变化。在一定的测量条件下,当溶液 中离子活度一定时,指示电极的电极电位为常数.例如测定溶液pH 时,可以使用玻璃电极作为指示电极,玻璃电极的膜电位与溶液pH 成线性关系,可以指示溶液酸度的变化. 参比电极:在进行电位测定时,是通过测定原电池电动势来进行 的,电动势的变化要体现指示电极电位的变化,因此需要采用一 个电极电位恒定,不随溶液中待测离子活度或浓度变化而变化的 电极作为基准,这样的电极就称为参比电极.例如,测定溶液pH时, 通常用饱和甘汞电极作为参比电极.
电位分析法作业答案
第七章 电位分析法 作业答案一、选择题(每题只有1个正确答案) (2分10=20分)1. pH 玻璃电极水化胶层传导电流的离子是( )。
[ D ]A. 只有Na +B. 只有H +C. 只有OH -D. Na +和H +2. 测定溶液中CO 2气体的气敏电极，其中介溶液中的平衡离子是( )。
[ D ]A. Cl -B. SO 42-C. NO 3-D. HCO 3- 3.氟电极的主要干扰离子是( )。
[ B ]A. Cl -B. OH -C. NO 3-D. SO 42-4. 氟电极的最佳pH 测量范围为5，当测量pH 较大时，其测量结果将比实际值( )。
[ A ]A. 偏高B. 偏低C. 不影响D. 不能判断5. 一种氟电极对OH -的选择系数为，如允许误差为5％，那么在的F -溶液中，能允许的OH -应小于( )。
[ B ]A. 5×10-2B. 5×10-3C. 5×10-4D. 5×10-56. 某钠电极，其选择性系数30H ,Na =++K ，欲用此电极测定pNa=3的Na +溶液，并要求测量误差小于%，则试液pH 必须大于( )。
[ B ] A. 3.0 B. 6.0 C.7. 以pH 玻璃电极做指示电极，用KOH 溶液滴定 苯甲酸溶液；从滴定曲线上求得终点时溶液的pH 为，二分之一终点时溶液的pH 为，则苯甲酸的解离常数为( )。
[ B ]A. 6.210-5B. 10-5C. 10-5D. 10-58. 常温、常压下，当试液中二价响应离子的活度增加一倍时，该离子电极电位变化的理论值是( )mV 。
[ C ]A. 2.8B.5.9C.D.9. 某玻璃电极的内阻为100M ，响应斜率为50mV/pH ，测量时通过电池回路的电流为10-12A ，由此产生的电压降引起的测量误差相当于( ) pH 单位。
[ D ]A. 2B. 0.2C.D.10. 有两支性能完全相同的氟电极，分别插入体积为25mL 的含氟试液和体积为50mL 的空白溶液中（两溶液中均含有相同浓度的离子强度调节缓冲液），两溶液间用盐桥连接，测量此电池的电动势，向空白溶液中滴加浓度为10-4的氟离子标准溶液，直至电池电动势为零。
仪器分析--电位分析法习题 +答案 ()
姓名：班级：学号：电位分析习题一.单项选择题( ) 1、在直接电位法中，指示电极的电位与被测离子活度的关系为______A.无关B.成正比C.与其对数成正比D.符合能斯特公式( )2、电位分析法中作为参比电极，应满足的要求之一是：A.其电位应与温度无关B.其电位应等于零C.测量过程中即使有微小电流通过，其电位仍保持恒定D.不存在液接电位( )3、采用pH 的实用定义主要是因为：A.单个离子的活度目前用电化学方法不能测量B.液体接界电位的变化和理论上难以计算C.K'不能准确的测定和计算，并经常发生变化D.不对称电位可能随时间而变化( )4、氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于_______A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构( )5、电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A.外参比电极电位B.液接电位C.不对称电位D.被测离子活度( )6、电位滴定法比直接电位法更准确，这是因为：A.直接电位法在用能斯特方程计算时有误差B.电位滴定法选用了比直接电位法更灵敏的电极C.电位滴定法是以测量电位的相对变化为基础的D.电位滴定法比直接电位法的干扰因素少( )7、由电动势测量误差看，如用同一仪器测下列离子，最不宜用直接电位法测定的是：A.H +B.NO 3 -C.Ca 2+D.B 3+( )8、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的A.清洗电极B.检查电极的好坏C.活化电极D.检查离子计能否使用( )9、用pH 玻璃电极测定pH 约为12 的碱性试液，测得pH 比实际值A.大B.小C.两者相等D.难以确定( )10、用氟离子选择性电极测定饮用水中F - 含量时，Al 3+ ，Fe 3+ 的干扰属于：A.直接与电极膜发生作用B.与共存离子在电极膜上反应生成一种新的不溶性化合物C.与被测离子形成配合物D.与被测离子发生氧化还原反应( )11、某离子选择电极对一价的A 和B 离子都有响应，但a B 100 倍于a A 时，B 离子提供的电位与A 离子提供的相等。
电位分析习题大学分析化学习题+课后答案
电位分析法?习题一、选择题1．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是(???)A?电动势B?电流???C?电容??D?电量2．下列方法中不属于电化学分析方法的是(???)?A?电位分析法????B?伏安法???C?库仑分析法???D?电子能谱3．区分原电池正极和负极的根据是(???)A?电极电位??B?电极材料???C?电极反应????D?离子浓度4．区分电解池阴极和阳极的根据是(???)A?电极电位???B?电极材料???C?电极反应???D?离子浓度5．下列不符合作为一个参比电极的条件的是(?????)A?电位的稳定性??B?固体电极??C?重现性好??D?可逆性好6．甘汞电极是常用参比电极，它的电极电位取决于(????)A?温度???B?氯离子的活度???C?主体溶液的浓度???D?K+的浓度7．下列哪项不是玻璃电极的组成部分？(????)A?Ag-AgCl电极???B?一定浓度的HCl溶液C?饱和KCl溶液????D?玻璃管8．测定溶液pH值时，常用的指示电极是：(????)?A?氢电极???B?铂电极???C?氢醌电极???D?pH玻璃电极9．玻璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是：(????)A?清除不对称电位???B?清除液接电位???C?清洗电极?????????D?使不对称电位处于稳定10．晶体膜离子选择电极的检出限取决于(????)A?响应离子在溶液中的迁移速度????B?膜物质在水中的溶解度C?响应离子的活度系数????????????D?晶体膜的厚度11．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是(????)A?Cl-??????B?Br-?????C?OH-???????D?NO3-12．实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。
A?不对称电位????B?液接电位????C?温度?????D?不对称电位和液接电位13．pH玻璃电极产生的不对称电位来源于(?????)A内外玻璃膜表面特性不同???????????B内外溶液中H+浓度不同C内外溶液的H+活度系数不同???D内外参比电极不一样14．用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为(????)A体积要大，其浓度要高??????B体积要小，其浓度要低C体积要大，其浓度要低???????D体积要小，其浓度要高15．离子选择电极的电位选择性系数可用于???????(?????)A估计电极的检测限??????????B估计共存离子的干扰程度C校正方法误差?????????????????D计算电极的响应斜率16．用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为：?????????????????(?????)AKNO3??????BKCl????????CKBr????????DKI17．pH玻璃电极产生酸误差的原因是?????????????????????（???）A玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀BH+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低CH+与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高D在强酸溶液中水分子活度减小，使H+传递困难，pH增高18．玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为100，当钠电极用于测定1×10-5mol/LNa+时，要满足测定的相对误差小于1%，则试液的pH应当控制在大于(????)A3???????B5???????C7???????D919．钾离子选择电极的选择性系数为，当用该电极测浓度为1.0×10-5mol/LK+，浓度为1.0×10-2mol/LMg溶液时，由Mg引起的K+测定误差为(????)A0.00018%?????????B134%?????????C1.8%??????????D3.6%20．pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时,目的在于??????(?????)?A清洗电极??B活化电极???C校正电极???D除去沾污的杂质21．用钙离子选择性电极测定Ca2+的浓度，若电动势测量误差为±1mV，那么由此产生的浓度相对误差为：A.±2%B.±4%C.±8%D.±1%22.下列哪种离子选择性电极使用前，需在水中充分浸泡：A.晶体膜电极B.玻璃电极C.气敏电极D.液膜电极二、、填空题1．正负离子都可以由扩散通过界面的电位称为______,它没有_______性和______性,而渗透膜,只能让某种离子通过,造成相界面上电荷分布不均,产生双电层，形成______电位。
食品仪器分析-电位分析参考答案
电位分析习题一、填空题1．一般测量电池电动势的电极有参比电极和指示电极两大类。
2.玻璃电极的主要部分是玻璃泡，它是由特殊成分的玻璃制成的薄膜。
在玻璃电极中装有PH值一定的缓冲溶液，其中插入一支 Ag-AgCl电极作为内参比电极。
3.玻璃电极的膜电位在一定温度时与试液的p H值呈直线关系。
4.玻璃电极初次使用时应在纯水中浸泡24 h以上，每次用毕应浸泡在水中或0.1mol.L-1，HCl溶液中。
5.甘汞电极是常用的参比电极。
它由金属汞和Hg2Cl2及KCl溶液组成。
在内玻璃管中，封接一根铂丝，将其插入纯汞中，下置一层甘汞和汞的糊状物，外玻璃管中装入KCl溶液。
6.将银丝浸入一定浓度的硫化钠溶液中，浸泡一段时间，洗净，即可制成一支Ag-Ag2S 电极，该电极和甘汞电极相联时作为指示电极。
7.甘汞电极在使用时应经常注意电极玻璃管内是否充满KCl溶液，管内应无气泡，以防止断路。
8.离子选择性电极分单膜离子选择电极和复膜离子选择电极两大类。
固体膜电极属于单膜离子选择电极，气敏电极属于复膜离子选择电极。
9.用离子选择性电极测量离子浓度的方法通常用标准曲线法和标准加入法。
10.用电位滴定法进行氧化还原滴定时，通常使用铂电极作指示电极，进行EDTA配位滴定时，可用Hg/Hg-EDTA电极为指示电极。
一般多采用饱和甘汞电极为参比电极。
二、判断题1.玻璃电极中内参比电极的电位与被测溶液的氢离子浓度有关，所以能测出溶液的pH 值。
（×）2.玻璃电极可用于测量溶液的pH值，是基于玻璃膜两边的电位差。
（×）3.在pH＞9的溶液中，玻璃电极产生的“钠差”，能使测得的pH值较实际的pH值偏高。
（√）4.在一定温度下，当Cl活度一定时，甘汞电极的电极电位为一定值，与被测溶液的PH 值无关。
（√）5.使用甘汞电极时，为保证电极中的饱和氯化钾溶液不流失，不应取下电极上、下端的胶帽和胶塞。
（×）6.甘汞电极在使用时应注意勿使气泡进入盛饱和KCl的细管中，以免造成断路。
(完整版)仪器分析--电位分析法习题+答案
姓名：班级：学号：电位分析习题一.单项选择题( ) 1、在直接电位法中，指示电极的电位与被测离子活度的关系为______A.无关B.成正比C.与其对数成正比D.符合能斯特公式( )2、电位分析法中作为参比电极，应满足的要求之一是：A.其电位应与温度无关B.其电位应等于零C.测量过程中即使有微小电流通过，其电位仍保持恒定D.不存在液接电位( )3、采用pH 的实用定义主要是因为：A.单个离子的活度目前用电化学方法不能测量B.液体接界电位的变化和理论上难以计算C.K'不能准确的测定和计算，并经常发生变化D.不对称电位可能随时间而变化( )4、氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于_______A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构( )5、电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A.外参比电极电位B.液接电位C.不对称电位D.被测离子活度( )6、电位滴定法比直接电位法更准确，这是因为：A.直接电位法在用能斯特方程计算时有误差B.电位滴定法选用了比直接电位法更灵敏的电极C.电位滴定法是以测量电位的相对变化为基础的D.电位滴定法比直接电位法的干扰因素少( )7、由电动势测量误差看，如用同一仪器测下列离子，最不宜用直接电位法测定的是：A.H +B.NO 3 -C.Ca 2+D.B 3+( )8、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的A.清洗电极B.检查电极的好坏C.活化电极D.检查离子计能否使用( )9、用pH 玻璃电极测定pH 约为12 的碱性试液，测得pH 比实际值A.大B.小C.两者相等D.难以确定( )10、用氟离子选择性电极测定饮用水中F - 含量时，Al 3+ ，Fe 3+ 的干扰属于：A.直接与电极膜发生作用B.与共存离子在电极膜上反应生成一种新的不溶性化合物C.与被测离子形成配合物D.与被测离子发生氧化还原反应( )11、某离子选择电极对一价的A 和B 离子都有响应，但a B 100 倍于a A 时，B 离子提供的电位与A 离子提供的相等。
仪器分析--电位分析法习题 +答案
姓名：班级：学号：电位分析习题一.单项选择题( ) 1、在直接电位法中，指示电极的电位与被测离子活度的关系为______A.无关B.成正比C.与其对数成正比D.符合能斯特公式( )2、电位分析法中作为参比电极，应满足的要求之一是：A.其电位应与温度无关B.其电位应等于零C.测量过程中即使有微小电流通过，其电位仍保持恒定D.不存在液接电位( )3、采用pH 的实用定义主要是因为：A.单个离子的活度目前用电化学方法不能测量B.液体接界电位的变化和理论上难以计算C.K'不能准确的测定和计算，并经常发生变化D.不对称电位可能随时间而变化( )4、氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于_______A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构( )5、电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A.外参比电极电位B.液接电位C.不对称电位D.被测离子活度( )6、电位滴定法比直接电位法更准确，这是因为：A.直接电位法在用能斯特方程计算时有误差B.电位滴定法选用了比直接电位法更灵敏的电极C.电位滴定法是以测量电位的相对变化为基础的D.电位滴定法比直接电位法的干扰因素少( )7、由电动势测量误差看，如用同一仪器测下列离子，最不宜用直接电位法测定的是：A.H +B.NO 3 -C.Ca 2+D.B 3+( )8、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的A.清洗电极B.检查电极的好坏C.活化电极D.检查离子计能否使用( )9、用pH 玻璃电极测定pH 约为12 的碱性试液，测得pH 比实际值A.大B.小C.两者相等D.难以确定( )10、用氟离子选择性电极测定饮用水中F - 含量时，Al 3+ ，Fe 3+ 的干扰属于：A.直接与电极膜发生作用B.与共存离子在电极膜上反应生成一种新的不溶性化合物C.与被测离子形成配合物D.与被测离子发生氧化还原反应( )11、某离子选择电极对一价的A 和B 离子都有响应，但a B 100 倍于a A 时，B 离子提供的电位与A 离子提供的相等。
H答案：电位分析法.docx
H答案：电位分析法1122 ［答］⑷1139 ［劄⑴1171 ［答］⑶1910 (1) 1949 (1) 1123 ［劄⑷1140 ［劄⑷1172 ［答］⑵1911 (3) 1950 (3) 1124 ［劄⑵1141 ［劄⑶1219 ［答］⑶1912 (3) 1951 (3) 1125 ［劄⑴1143 ［答］⑶1253 ［劄⑴1913 (2) 1952 (1) 1126 ［劄⑶1146 ［答］⑷1254 ［劄(1) 1942 (1) 1953 (3) 1133 ［劄⑴1147 ［答］⑴1255 ［劄⑵1943 (3) 1954 (2) 1134 ［劄⑷1148 ［劄⑶1256 ［答］⑶1944 (4) 1955 (4)1135 ［劄⑴1156 ［答］(2) 1906 ⑵1945 (4) 1956 (3)1136 ［劄⑷1157 ［劄⑴1907 (1) 1946 (1) 1957 ⑵. 1137 ［劄⑷1158 ［劄⑵1908 ⑴1947 (2) 1958 (3) 1138 ［答］⑵1159 ［劄⑵1909 (4) 1948 (2)2010 ［劄0.12031 ［劄⑴A 离子；(2)B离子。
2035［劄E m =k+ 0.0592 lg% =k-0.0592 pH (25 °C)2039 ［答］BF；E m=k- S lg «h+2041 ［劄离子交换的膜电位；阳性、阴性和屮性载体。
2063［答］1.06V (vs.SHE)2064［答］k = Eh + (2.303财/F)仗［备 + K阳• a^2+］2073 ［劄Ag电极2075 ［答］负方向移动2086［答］蒸馆水2087［答］氢离子2088［答］K罟2111［劄溶液的pH人于10,强碱溶液中Na*浓度太高2112［劄钳2113［劄K黑2246 ［答］阴极2248［答］还原反应2249［劄H2,C122250［答］氟离子电极2251［答］玻璃电极2252［劄Ag电极2257 ［答］氢离子在膜上的交换作用2843物质某一游离离子的量；物质的总量。
电位分析的课后习题答案
电位分析的课后习题答案电位分析是电化学中的重要概念，它用于描述电化学系统中的电势差和电场分布。
在学习电位分析的过程中，课后习题是巩固知识和提升能力的重要途径。
本文将为大家提供一些电位分析的课后习题答案，帮助读者更好地理解和应用电位分析。
一、基础概念题1. 什么是电位分析？电位分析是研究电化学系统中电势差和电场分布的方法，通过计算和分析电势差的变化和电场的分布，来揭示电化学反应的动力学和热力学特性。
2. 电位分析的基本原理是什么？电位分析基于电场的概念，根据电势差的定义和电场的高斯定律，通过求解泊松方程或者拉普拉斯方程，得到电势分布和电场分布的解析解或数值解。
3. 电位分析的应用领域有哪些？电位分析广泛应用于电化学、生物电化学、电池、电解池、电化学传感器等领域，用于研究电化学反应、电极过程、电化学传感器的性能等。
二、计算题1. 计算一个均匀带电平板电容器的电场和电势分布。
假设平板电容器的两个平行金属板之间的距离为d，面积为A，电荷量为Q。
根据电场的定义和高斯定律，可以得到电场的分布为E = Q/(εA)，其中ε为介电常数。
电势的分布为V = Ed，其中d为两个金属板之间的距离。
2. 计算一个球形电容器的电场和电势分布。
假设球形电容器的半径为R，内外两个金属球的电荷量分别为Q1和Q2。
根据电场的定义和高斯定律，可以得到球心处的电场强度为E = (Q1+Q2)/(4πεR^2)，其中ε为介电常数。
电势的分布为V = (Q1+Q2)/(4πεR)。
三、应用题1. 一个电极表面有一个半径为r的圆孔，通过这个孔可以进入溶液。
如果电极表面的电势为V1，溶液中的电势为V2，求通过孔进入溶液的电势差。
根据电势差的定义，通过孔进入溶液的电势差为ΔV = V2 - V1。
2. 一个电化学反应在电极表面发生，电势为V1，溶液中的电势为V2。
如果在反应过程中电势差为ΔV，求反应的电势变化。
根据电势变化的定义，反应的电势变化为ΔV = V1 - V2。
电位分析法练习题带答案
电位分析法练习题带答案一、单选题1、不属于电分析的是( )。
A、伏安分析法B、电位分析法C、电位滴定法D、毛细管电泳分析法正确答案： D1、当金属插入其金属盐溶液时，金属表面和溶液界面间会形成双电层，所以产生了电位差。
此电位差为( )。
A、液接电位B、电极电位C、电动势D、膜电位正确答案： B1、液接电位的产生是由于( )。
A、两种溶液接触前带有电荷B、两种溶液中离子扩散速度不同所产生的C、电极电位对溶液作用的结果D、溶液表面张力不同所致正确答案： B2、有一个渗透膜，至少能阻止一种离子从一个液相扩散到另一个液相，造成两相界面电荷分布不均匀，产生双电层结构，从而产生电位差，该电位差即（）A、液接电位B、扩散电位C、道南电位D、电极电位正确答案： C1、玻璃电极使用前，需要( )。
A、在酸性溶液中浸泡1 hB、在碱性溶液中浸泡1 hC、在水溶液中浸泡24 hD、测量的pH不同，浸泡溶液也不同正确答案： C1、测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了( )。
A、避免产生酸差B、避免产生碱差C、消除温度的影响D、消除不对称电位和液接电位的影响正确答案： D2、用pH玻璃电极测定pH为13的试液，pH的测定值与实际值的关系为( )。
A、测定值大于实际值B、测定值小于实际值C、二者相等D、不确定正确答案： B3、pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）。
A、内外玻璃膜表面特性不同B、内外溶液中H+浓度不同C、内外溶液的H+活度系数不同D、内外参比电极不一样正确答案： A4、Κi,j 的作用为（）：A、判断一种离子选择性电极在已知杂质存在时的干扰程度B、估计电极的测量误差C、确定电极的选用范围D、A、B、C均对。
正确答案： D1、测量溶液pH通常所使用的两支电极为( )。
A、玻璃电极和饱和甘汞电极B、玻璃电极和Ag-AgCl电极C、玻璃电极和标准甘汞电极D、饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极正确答案： A2、离子选择性电极多用于测定低价离子，这是由于( )。
电位分析习题解答
电位分析习题解答班级 姓名 学号一、填空题1、电池电动势的正负取决于 I 的方向 ，在电池图解表示式中有E 电池＝ E ＋ －E － 。
所以在测量某电极的电极电位时,其电池的图解表示式为 标准氢电极║待测电极 ；但一般用作电位测量的电池图解表示式为 参比电极∣待测溶液‖指示电极 。
2、玻璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24h 以上，目的是 活化电极，使不对称电位趋于稳定；饱和甘汞电极半电池组成是 Hg ，Hg 2Cl 2∣KCl （饱和） ，其使用温度不得超过 80 ℃，这是因为当温度较高时 Hg 2Cl 2＝Hg ＋HgCl 。
3、对于可逆电池反应，当电池反应达到平衡时，电池电动势E 0与平衡常数K 的关系为：K ln nF RT E =θ，与自由能关系为 －ΔG θ＝nFE θ。
4、盐桥的作用是 勾通内电路，消除液体接界位 。
5、在氧化还原反应中，电极电位产生的原因是 电子得失或转移 ，而膜电位的产生是由于 溶液和膜界面发生了离子交换和离子扩散 。
6、在电位分析中常用的参比电极是 Hg-Hg 2Cl 2 和 Ag-AgCl 。
7、跨越玻璃膜内外两个溶液之间产生的电位差，称为 膜电位 。
8、最早使用的离子选择性电极是 pH 玻璃电极 。
离子选择性电极测定的是 离子的活度 ，而 不是离子的浓度 。
9、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是，在E —V 图上的 拐点 ，就是一次微商曲线上的 最高点 ，也是二次微商曲线 为零 的点。
二、选择题1、在电位法中作为指示电极,其电位应与待测离子的浓度 ( D )A 成正比B 符合扩散电流公式的关系；C 的对数成正比D 符合能斯特公式的关系。
2、下列说法哪一种是正确的? （ D ）A 阳离子选择电极的电位随试液中阳离子浓度的增高向正方向变化B 阴离子选择电极的电位随试液中阴离子浓度的增高向负方向变化C 阳离子选择电极的电位随试液中被响应的阳离子浓度的增高向负方向变化D 阴离子选择电极的电位随试液中被响应的阴离子活度的变化而变化3、关于离子选择电极,不正确的说法是（ D ）A 不一定有内参比电极和内参比溶液B 不一定有晶体敏感膜;C 不一定有离子穿过膜相D 只能用于正负离子的测量。
电位分析习题大学分析化学习题课后答案
21~22 C、 B 二、填空题
1．扩散电位； 强制； 选择； Donnan。 2．总离子强度调节剂（ TISAB ）；
维持试样与标准试液有恒定的离子活度； 使试液在离子选择电极适合的 pH 范围内，避免 H ＋或 OH －干扰； 使被测离子释放成为可检测的游离离子。
3．
； 偏高； 酸差； 偏低； 碱差或钠差。
pH 值比实际数值 ______, 这种现象称为 __________ 。 4．由 LaF 3 单晶片制成的氟离子选择电极 , 晶体中 ________ 是电荷的传递者 , ________ 是固定在膜相中不
参与电荷的传递 , 内参比电极是 ________________, 内参比溶液由 _____________________ 组成。
9． Hg 电极是测量汞离子的专用电极。
（）
（）
10 ．晶体膜电极具有很高的选择性，这是因为晶体膜只让特定离子穿透而形 成一定的电位。（ ）
11 ．甘汞电极和 Ag 一 AgCl 电极只能作为参比电极使用。
（）
12 ．具有不对称电位是膜电极的共同特性，不同类型膜电极的不对称电位的
值不同，但所有同类型膜电极（如不同厂家生产的氟电极），不对称电
干扰离子产生的误差，使测量更准确。
（）
21 ．离子选择性电极的选择性系数在严格意义上来说不是一个常数，仅能用
来评价电极的选择性并估算干扰离子产生的误差大小。
（）
22 ．待测离子的电荷数越大，测定灵敏度也越低，产生的误差越大，
故电位法多用于低价离子测定。
（）
23 ．用总离子强度调节缓冲溶液（ TISAB ）保持溶液的离子强度相对稳定，
D 在强酸溶液中水分子活度减小，使
电位分析法
电位分析法一、选择题1、饱和甘汞电极是常用的参比电极，当有微弱的电流通过饱和和甘汞电极时，其电极电位:A.变大；B.变小；C.为零；D.不变2、一价离子选择性电极的研究特别受到重视，这主要是因为:A.制造容易；B.灵敏度高；C.选择性好；D.测量误差小3、有三种关于玻璃电极的说法正确的是:(1)对于氢离子来说，玻璃电极是最重要的指示电极；(2)小型玻璃电极可用于牙齿空洞中检测pH;(3)玻璃电极不能用来检测粘胶纤维液的pHA.(1)B.(2);C.(3);D.(1)和(2)4、采用pH的实用定义主要是因为:A.单个离子的活度目前用电化学方法不能测量；B.液体接界电位的变化和理论上难以计算；C.K'不能准确的测定和计算，并经常发生变化；D.不对称电位可能随时间而变化5、如果在一含有铁(Ⅲ)和铁(Ⅱ)的溶液中加入配位剂，此配位剂只配合铁(Ⅱ)，则铁电对的电极电位将升高，只配合铁(Ⅲ)，电极电位将:A.升高；B.降低；C.时高时低；D.不变6、晶体膜是电极的灵敏度主要取决于:A.膜材料电活性物质的溶解度；B.晶体膜电极接触试液前膜电极预处理和活化条件；C.膜电阻；D.膜表面光洁程度7、不适宜于pH玻璃电极测定值的是:A.胶体溶液；B.含溶解有微量矿物油的污水；C.氧化还原体系的水溶液；D.103molL1HF水溶液8、已知F选择性电极的选择系数KF,OH=0.1,[F]=0.01molL1。
如果要求OH所引起干扰的误差小于1%,则溶液pH值最大不得越过:A.11;B.9;C.13;D.59、用SCE做参比电极进行直接电位法测定时，应尽量避免在强酸或强碱介质中进行，这是因为:A.渗透压大，使SCE不稳定；B.离子强度太大；C.液体界面的液体接界电位大；D.强酸或强碱导致溶液界面发生副反应使电位测量误差大10、用Ce4标准溶液滴定Fe2时，宜选用的指示电极是:A.氟电极；B.铂电极；C.银电极；D.玻璃电极11、用LaF3单晶膜电极测定F时，不干扰的物质是:A.HNO3;+/AgB.CaHPO3;3+C.棕檬酸钠；/FeD.NaOH=0.77V,说明金属银不能还原三价铁，但实12、已知:EAg=+0.799V,而EFe际上反应在1molL1HCl溶液中，金属银能够还原三价铁，其原因是:A.增加了溶液的酸度；C.生成了AgCl沉淀；B.HCl起了催化作用；D.HCl诱导了该反应发生13、能使电对Fe3Fe2的条件电极电位升高的是:A.溶液中加入NaF;C.溶液中加入邻二氮菲；B.溶液中加入EDTA;D.溶液中加入KCN14、电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是:A.外参比电极电位；B.液接电位；C.不对称电位；D.被测离子活度15、用离子选择性电极测定离子活度时，与测定的相对误差无关的是:A.被测离子的价态；B.电池的电动势的本身是否稳定；C.温度；D.搅拌速度16、用AgNO3标准溶液滴定I1时，宜选用的指示电极是:A.AgAgCl电极；B.玻璃电极；C.氟电极；D.银电极17、在同一台pH计上，仅更换同一型号同一等电位点的pH玻璃电极测量试液的pH值，也需要新进行定值，这主要是由于:A.内充液高度不同；B.液接电位不同；C.膜电位不同；D.不对称电位不同18、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别:A.氧化还原反应速率；B.氧化还原反应方向；C.氧化还原能力大小；D.氧化还原的完全程度19、0.05molL1SnCl2溶液10mL与0.10molL1FeCl3溶液20mL相混合，平衡体系的电位是:（已知EFe'3+/Fe2+=0.68V，B.0.14V;ESn'4+/Sn2+=0.14V)D.0.32VA.0.68V;C.0.50V;20、下列不是可逆电池必须具备的条件是:A.电极上的化学反应可向正反两个方向进行；B.不论是充电或放电，所通过的电流应该是无限小的；C.电池电动势和电极表面溶液活度间关系符合能斯特方程；D.反应必须自发进行21、将一铂丝两端分别浸入用半透膜隔开的0.01molL1Fe3和0.1molL1Fe2的溶液中，它的电位是:A.E；B.E+0.059;C.E0.059;D.E＋0.059222、下列不是玻璃电极的组成部分的是:A.Hg,Hg2Cl2电极；B.一定浓度的HCl溶液；C.玻璃膜；D.玻璃管23、将氟离子选择电极、参比电极与氟离子浓度的0.0100molL1的溶液构成电池，25C时测得其电动势为0.160V。
电位分析习题大学分析化学习题+课后答案
电位分析习题大学分析化学习题+课后答案电位分析法习题一、选择题1．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是( )A 电动势B 电流C 电容D 电量2．下列方法中不属于电化学分析方法的是( )A 电位分析法B 伏安法C 库仑分析法D 电子能谱3．区分原电池正极和负极的根据是( )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度4．区分电解池阴极和阳极的根据是( )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度5．下列不符合作为一个参比电极的条件的是( )A 电位的稳定性B 固体电极C 重现性好D 可逆性好6．甘汞电极是常用参比电极，它的电极电位取决于( )A 温度B 氯离子的活度C 主体溶液的浓度D K+的浓度7．下列哪项不是玻璃电极的组成部分？( ) A Ag-AgCl 电极 B 一定浓度的HCl 溶液C 饱和KCl溶液D 玻璃管8．测定溶液pH值时，常用的指示电极是：( )A 氢电极B 铂电极C 氢醌电极D pH玻璃电极9．玻璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是：( )A 清除不对称电位B 清除液接电位C 清洗电极D 使不对称电位处于稳定10．晶体膜离子选择电极的检出限取决于( )A 响应离子在溶液中的迁移速度B 膜物质在水中的溶解度C 响应离子的活度系数D 晶体膜的厚度11．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是( )A Cl-B Br-C OH-D NO3- 12．实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。
A 不对称电位B 液接电位C 温度D 不对称电位和液接电位13．pH玻璃电极产生的不对称电位来源于( )A内外玻璃膜表面特性不同 B 内外溶液中H+ 浓度不同C 内外溶液的H+ 活度系数不同D 内外参比电极不一样14．用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为( )A体积要大，其浓度要高 B 体积要小，其浓度要低C 体积要大，其浓度要低D 体积要小，其浓度要高15．离子选择电极的电位选择性系数可用于 ( )A估计电极的检测限 B 估计共存离子的干扰程度C 校正方法误差D 计算电极的响应斜率16．用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为：( )A KNO3B KClC KBrD KI17．pH玻璃电极产生酸误差的原因是（）A 玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀B H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低C H+与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH 增高D 在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高18．玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为100，当钠电极用于测定1×10-5mol/L Na+时，要满足测定的相对误差小于1%，则试液的pH 应当控制在大于( )A 3B 5C 7D 919．钾离子选择电极的选择性系数为，当用该电极测浓度为 1.0×10-5mol/L K+，浓度为 1.0×10-2mol/L Mg溶液时，由Mg引起的K+测定误差为( )A 0.00018%B 134% C1.8% D 3.6%20．pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于( )A清洗电极 B 活化电极 C 校正电极 D 除去沾污的杂质21．用钙离子选择性电极测定Ca2+的浓度，若电动势测量误差为±1mV，那么由此产生的浓度相对误差为：A. ±2%B. ±4%C. ±8%D. ±1%22. 下列哪种离子选择性电极使用前，需在水中充分浸泡：A. 晶体膜电极B. 玻璃电极C. 气敏电极D. 液膜电极二、、填空题1．正负离子都可以由扩散通过界面的电位称为______, 它没有_______性和______性, 而渗透膜, 只能让某种离子通过, 造成相界面上电荷分布不均, 产生双电层，形成______电位。
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第七章 电位分析法 作业答案
一、选择题(每题只有1个正确答案) (2分⨯10=20分)
1. pH 玻璃电极水化胶层传导电流的离子是( )。
[ D ]
A. 只有Na +
B. 只有H +
C. 只有OH -
D. Na +和H +
2. 测定溶液中CO 2气体的气敏电极，其中介溶液中的平衡离子是( )。
[ D ]
A. Cl -
B. SO 42-
C. NO 3-
D. HCO 3-
3. 氟电极的主要干扰离子是( )。
[ B ]
A. Cl -
B. OH -
C. NO 3-
D. SO 42-
4. 氟电极的最佳pH 测量范围为5~
5.5，当测量pH 较大时，其测量结果将比实际值( )。
[ A ]
A. 偏高
B. 偏低
C. 不影响
D. 不能判断
5. 一种氟电极对OH -的选择系数为0.10，如允许误差为5％，那么在1.0⨯⨯10-2mol.L -1的F -溶液中，能允许
的OH -应小于( )mol.L -1。
[ B ]
A. 5×10-2
B. 5×10-3
C. 5×10-4
D. 5×10-5
6. 某钠电极，其选择性系数30H ,Na =++K ，欲用此电极测定pNa=3的Na +溶液，并要求测量误差小于3.0%，
则试液pH 必须大于( )。
[ B ]
A. 3.0
B. 6.0
C. 9.0
D.10
7. 以pH 玻璃电极做指示电极，用0.200 mol.L -1 KOH 溶液滴定0.0200 mol.L -1苯甲酸溶液；从滴定曲线上
求得终点时溶液的pH 为8.22，二分之一终点时溶液的pH 为4.18，则苯甲酸的解离常数为( )。
[ B ]
A. 6.2⨯10-5
B. 6.6⨯10-5
C. 7.2⨯10-5
D. 8.2⨯10-5
8. 常温、常压下，当试液中二价响应离子的活度增加一倍时，该离子电极电位变化的理论值是( )mV 。
[ C ]
A. 2.8
B.5.9
C. 8.9
D. 10.2
9. 某玻璃电极的内阻为100MΏ，响应斜率为50mV/pH ，测量时通过电池回路的电流为1.0⨯10-12A ，由此
产生的电压降引起的测量误差相当于( ) pH 单位。
[ D ]
A. 2
B. 0.2
C. 0.02
D. 0.002
10. 有两支性能完全相同的氟电极，分别插入体积为25mL 的含氟试液和体积为50mL 的空白溶液中（两
溶液中均含有相同浓度的离子强度调节缓冲液），两溶液间用盐桥连接，测量此电池的电动势，向空白溶液中滴加浓度为1.0⨯10-4 mol.L -1的氟离子标准溶液，直至电池电动势为零。
所需标准溶液的体积为
5.27mL ，则试液中氟离子含量为( )mg.L -1。
[ A ]
A. 0.18
B. 0.36
C. 0.54
D. 0.72
二、解释下列名词 (3分⨯3=9分)
1. 不对称电位
敏感膜内外表面结构和性质的差异，如表面的几何形状不同、结构上的微小差异、水化作用的不同等引起的微小电位差称为不对称电位。
2. 碱差
当用玻璃电极测定pH>10的溶液或Na +浓度较高的溶液时，玻璃膜除对H +响应，也同时对其它离子如Na +响应，因此测得的pH 比实际数值偏低，这种现象称为碱差。
3. 电位选择性系数
在相同条件下，当被测离子i 与共存干扰离子j 提供相同的膜电位时，被测离子i 与共存干扰离子j 的活度比称为干扰离子j 对被测离子i 的电位选择性系数(K i,j )。
三、简答题 (6分⨯4+11分=35分)
1. 全固态Ag 2S 电极比普通离子接触型Ag 2S 电极有什么优越性？
① 消除了压力和温度对含内部溶液的电极所加的限制。
(2分)
② 制作容易 (2分)
③ 电极可任意方向倒置使用。
(2分)
2. 用电位法测定溶液的pH 时，为什么必须使用标准缓冲溶液？
测量电极组成为：左 pH 玻璃电极‖饱和甘汞电极 右
(2分)
由于K 中包含不对称电位，无法准确测定，所以必须使用标准缓冲溶液，通过测量电动势后，
求出K 后，再应用于测定。
(4分)
3. 以pH 玻璃电极为例简述膜电位的形成机理。
当一个处理好的pH 玻璃电极插入被测试液中时，被H +占有交换点位的水化胶层与被测试液接触时，由于他们的H +活(浓)度不同就会发生扩散(1分)，即：当溶液中的H +活（浓）度大于水化胶层中的H +活（浓）度时，则H +从溶液进入水化胶层；反之，则H +由水化胶层进入溶液(2分)。
H +的扩散破坏了膜外表面与试液间两相界面的电荷分布，从而产生电位差。
同样，玻璃内表面与内参比溶液接触的结果一样，也产生电位差(2分)，这样，内外界面形成双电层结构，都产生电位差，但方向相反(1分)。
这个电位差称为膜电位。
4. 总离子强度调节缓冲液(Total Ionic Strength Adjustment Buffer, 缩写TISAB)一般由什么组成？它有什
么作用？举例说明。
一般由中性电解质、掩蔽剂和缓冲溶液组成。
作用：(1) 中性电解质：保持试液和标准溶液有相同的总离子强度。
(1分)
(2) 掩蔽剂：掩蔽干扰离子。
(1分)
(3) 缓冲溶液：控制溶液的pH 值。
(1分)
例如：氟电极的TISAB 由氯化钠、柠檬酸钠和HAc-NaAc 缓冲溶液组成。
氯化钠：保持溶液总离子强度恒定。
(1分)
柠檬酸钠：掩蔽Fe 3+、Al 3+等干扰离子。
(1分)
HAc-NaAc 缓冲溶液：控制pH 在5.0~6.0之间。
(1分)
5. 以CO 2气敏电极为例说明气敏电极的响应机理。
气敏电极的响应机理包括两个过程：
(1) 被测气体透过透气膜进入中介溶液，并与中介溶液中的某一组分发生化学反应，产生能被指示电极（离子选择性电极）响应的离子或改变响应离子的活度。
(6分)
(2) 指示电极测量中介溶液中产生的响应离子或响应离子活度的变化，从而求得试液中被测气体的分压（含量）。
(5分)
CO 2气敏电极插入试液中后，发生下列平衡： (2分)
进入中介溶液的CO 2与H 2O 发生下列反应： (2分)
总平衡为：
pH
059.0pH
059.0)pH 059.0SCE SCE SCE +=+-=--=-=-=K E K E K E E E E E E E 电池电池玻璃
左右电池（
反应平衡常数为：
(3分)
由于中介溶液中HCO 3-是平衡离子，浓度很大，不会因渗入CO 2而发生明显变化，可认为
其浓度为常数，故： (2分)
用pH +CO 2的分压，即含量。
(2分) 四、计算题 (7分, 8分, 8分, 7分, 6分=36分)
1. 氟化铅溶度积常数的测定：以晶体膜铅离子选择电极作负极，氟电极为正极，浸入pH 为5.5的0.0500
mol.L -1氟化钠并经氟化铅沉淀饱和的溶液，在25℃时测得该电池的电动势为0.1549V ，同时测得：铅电极的响应斜率为28.5mV/pPb ，K Pb =+0.1742V ；氟电极的响应斜率为59.0mV/pF ，K F =+0.1162V 。
计算PbF 2的K sp 。
1 解
）电极（电极）（+-F Pb
2Pb F Pb 2Pb Pb F F Pb F ]F [lg ]F lg[])
Pb lg[(])F lg[(--+----=+--=-=sp
F K S S K K S K S K E E E (3分)
=⨯⨯+=
⨯-+--=0.0285lg0.05000.059)-0.0285(20.1549-0.1742-0.1162]F lg[)2(lg Pb
_Pb Pb F S S S E K K K F sp (3分) 81018.4-⨯=sp K (1分)
2. 氟电极的内参比电极为银-氯化银电极，内参比溶液为0.1mol.L -1氯化钠与1×10-3 mol.L -1氟化钠，计算
在1×10-5mol.L -1 F -，pH=10的试液中氟离子选择性电极的电极电位，已知:K F -,OH -=0.1，E o AgCl,Ag =0.2223V 。
解：M F
ISE E E E +=内参
V E E o 281.0]1.0lg[059.02223.0]Cl lg[059.0Ag AgCl,=-=-=-内参 (2分) 内外E E E -=
)]F lg([059.0/OH OH F,OH F n n pot K K E -
⋅+-=-α外外 2CO H p K a ⋅=+。