最难高考真题

2007 高考全国卷Ⅰ理科综合——化学部分

6．（2010江苏卷）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A ．常温下，1L0. 1 mol/L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N

B ．1mol 羟基中电子数为10A N

C ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N

D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A

N

7．2009(广东卷)下列说法正确的是

A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红

B

．A l

3＋、

N

、Cl －、CO 32 －、Na ＋可大量共存于pH=2的溶液中 C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同

8

．以惰性电极电解CuSO 4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为 A ．0.64 g B ．1.28 g C ．2.56 g D ．5.12 g

9．2009(广东卷)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A ．①②

B ．②③

C ．①④

D ．③④

10下列叙述中正确的是

A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液,又有CaCO 3沉淀生成。

B.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO 2与原Na 2 CO 3的物质的量之比为1：2.

C.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO 2体积相同

D.向Na 2 CO 3饱和溶液中通入CO 2,有结晶析出

11．（2009福建卷）下列关于常见有机物的说法不正确．．．

的是 A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150。若已知其中氧的质量分数为50 %，则分子中碳原子的个数最多为

A ．4

B ．5

C ．6

D ．7 13．右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符．．．合的是 A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D ．同一反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等

反应时间 反应速率

V 正 V 逆 平衡态I V `正 V `逆 平衡态II

26. (15分)

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

t/min X/mol Y/mol Z/mol

0 1.00 1.00 0.00

1 0.90 0.80 0.20

3 0.75 0.50 0.50

5 0.65 0.30 0.70

9 0.55 0.10 0.90

10 0.55 0.10 0.90

14 0.55 0.10 0.90

(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率 等于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

① _________________ ②________________ ③__________________

27．(15分)2007 全国卷Ⅰ

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+

阴离子OHˉ Clˉ CO2

3SO2

4

HSO

4

①A 溶液与B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液；

②A 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液；

③A 溶液与D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B 溶液与适量D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量D 溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A____________；B__________；C_____________；D__________；E___________。

28.（15分）2009（安徽卷）

Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH 和+2Fe 浓度的废水中加入H 2O 2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP ，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在298K 或313K （其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

。

实验 编号 实验目的 T/K pH c /10-3mol·L -1

H 2O 2 Fe 2+

①

为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对

降解反应速

率的影响

③

298 10 6.0 0.30

[数据处理]实验测得p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s 内的反应速率：

υ（p-CP ）= mol·

L -1·s -1 [解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton 法所用试剂H 2O 2的角度分析原因： 。

（4）实验③得出的结论是：pH 等于10时， 。

[思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

29．(15分)

下图中A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为有机化合物。

O O + B 浓H 2SO 4 △ ②