实验二 弱酸解离度和解离常数的测定(pH法)
实验二醋酸解离度和解离常数的测定
实验二 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方式；2、加深对弱电解质解离平稳的明白得；3、学习电导率仪的利用方式，进一步学习移液管的大体操作。
二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着以下解离平稳：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθ-θ+=αc)c HA (c c )c A (c c )H (c)c HA (K eq eq eq(3.1) 若是HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（3.1）得：θθαα-α=α-α=c )1(c c )c c ()c ()HAc (K 200020 (3.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α那么随溶液浓度的降低而增大 。
能够有多种方式用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采纳的方式是用电导率测定HAc 的α和K a 。
电解质溶液是离子电导体，在必然温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为l kA =λ (3.3)式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。
电导的单位为S [西（门子）]。
在必然温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。
为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采纳摩尔电导m λ。
它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全数体积。
假设溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为c k 10kV 3m -==λ (3.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。
醋酸解离常数的测定(PH法)
醋酸解离常数的测定（PH 法）实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用。
2. 学习醋酸解离常数的测定方法。
3. 学习酸度计使用方法。
实验原理醋酸（CH 3COOH ，简写为HAc ）是一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：HAc （aq ）＋H 2O （l ）H 3O +（aq ）＋Ac -（aq ） 其解离常数的表达式为()()()()3a c H O c c Ac c K HAc c HAc c +θ-θθθ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=若弱酸HAc 的初始浓度为c 0 mol ·L -1，并且忽略水的解离，则平衡时：()c HAc =（c 0－x ）mol ·L -1()3c H O + = ()c Ac - = x mol ·L -1()20a x K HAc c x θ=- 在一定温度下，用PH 计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的PH 。
根据()3pH lg c H O c θ+⎡⎤=-⎣⎦，求出c （H 3O +），即x ，代入上式，可求出一系列的()a K HAc θ，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
仪器、药品及材料仪器：pHs-2C 型酸度计，容量瓶（50ml ）3个（编号为1，2，3号），烧杯（50ml ）4个（编为1，2，3，4号），移液管（25ml ）1支，吸量管（5ml ）1支，洗耳球1个。
药品：HAc （0.1 mol ·L -1，实验室标定浓度）标准溶液。
材料：碎滤纸。
实验步骤1.不同浓度醋酸溶液的配制（1）向干燥的4号烧杯中倒入已知浓度的HAc 溶液约50ml 。
（2）用移液管（或吸量管）自4号烧杯中分别吸取2.5ml 、5.0ml 、25ml 已知浓度的HAc 溶液，放入1、2、3号容量瓶中，加去离子水至刻度，摇匀。
2. 不同浓度醋酸溶液PH 的测定（1）将上述1、2、3号容量瓶中的HAc 溶液分别对号倒入干燥的1、2、3号烧杯中。
醋酸解离度、解离常数的测定
醋酸解离度、解离常数的测定一 、实验目的1、加深对弱电解质解离平衡、同离子效应的理解；2、了解pH 计的原理及其使用；3、学习用pH 计测定醋酸解离度和解离常数。
二、实验原理醋酸（HAc ）是弱电解质，在溶液中存在如下解离平衡：-23HAc H OH O Ac +++或写成-HAcH Ac ++在一定温度下，达到平衡后，溶液中[H +]=[Ac -]=[HAc]已解离，[HAc]=[HAc]起始-[HAc]已解离。
若用c 表示[HAc]起始，则[H ]=100%cα+⨯=已解离的分子数溶质分子总数22a [H ][Ac ][H ][H ]([H ])[HAc][H ]K c c c+-++++==≈-当时在醋酸—醋酸钠（NaAc ）体系中，NaAc 完全解离，产生大量的Ac -，因此，[HAc]已解离= [H +]≠[Ac -]。
由于同离子效应，[Ac -]=[NaAc]。
所以，该体系中[H ]cα+= a [H ][Ac ][H ][NaAc][H ][NaAc]([H ])[HAc][H ]K c c c+-++++==≈-当时三、实验步骤1、测定不同浓度醋酸的pH①用吸管分别吸取25.00 mL 、5.00 mL 、2.50 mL 0.10 mol·L -1（需标定）的HAc 溶液于三个50mL 容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。
编号为2、3、4 ，0.10 mol·L -1 HAc 溶液编号为1。
②用pH计由稀到浓分别测定HAc溶液的pH。
2、同离子效应分别吸取25.00 mL 0.10 mol·L-1 HAc 溶液、5.00 mL 0.10 mol· L-1 NaAc 溶液于同一个50 mL容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。
编号为5，测定pH 。
四、实验数据记录与处理c(HAc)：c(NaAc)：温度：。
弱酸解离常数的测定
弱酸解离常数的测定
弱酸解离常数的测定是有机物合成反应分析中常见的方式。
它可以帮助研究人员评价有机物的稳定性、活性、合理性以及是否存在任何有害物质等。
本文将详细介绍弱酸解离常数的测定方法。
弱酸解离常数的测定一般分三步进行：信息获取、测定指标准备和测定。
首先，实验人员根据反应的机理，了解有机物质的基本信息，掌握和评估它们的物理性质，以及反应温度、催化剂使用量、体系pH值等活性因素，并根据实验条件准备必要的试液。
其次，在准备完试液后，实验人员将有机物质加入指定容器中，并将容器放入高精度pH电极法测定仪中。
然后，根据实验要求，在有机物质及其衍生物不稳定的情况下，再次加热至指定温度，保持固定的pH值，并反复测试，一旦满足特定的条件，即可计算出有机物质的弱酸解离常数。
最后是人工数据处理，根据试验结果，实验人员计算得到有机物质的弱酸解离常数以及其他相关性能指标，比如吸附性、活性体积等，以及准确的结构特点等，以用于有机物质的后续评估分析、调节酯化催化体系及有机物质的合理储存。
总之，弱酸解离常数的测定是有机合成反应分析中必不可少的一步，为实验人员了解有机物的物理性质，反应温度、催化剂使用量、体系pH值等活性因素，提供了有效的参考数据。
此外，弱酸解离常数的测定过程中，还可以获取有机物质的吸附性、活性体积等性能指标，从而评估有机物质的合理性，甚至可以发现可能存在的有害物质，为反应合成提供一份十分有价值的参考依据。
弱酸解离常数实验报告
弱酸解离常数实验报告弱酸解离常数实验报告引言：弱酸解离常数是描述弱酸在水溶液中解离程度的重要物理量。
本实验旨在通过测定弱酸醋酸的解离度，计算出其解离常数，并通过实验结果验证理论计算的准确性。
实验方法：1. 实验仪器与试剂准备：实验仪器：酸度计、电子天平、移液器等。
试剂：浓度已知的醋酸溶液、NaOH溶液、去离子水等。
2. 实验步骤：1) 首先，使用电子天平称取一定质量的醋酸溶液，记录其质量。
2) 将称取的醋酸溶液转移至酸度计中，记录其初始酸度。
3) 通过滴定法，逐渐加入NaOH溶液至酸度计中，记录每次滴定后的酸度。
4) 当酸度计示数不再明显变化时，停止滴定，记录此时的酸度。
5) 根据滴定过程中酸度的变化，计算出醋酸的解离度及解离常数。
实验结果与分析：1. 实验数据处理：通过实验测得的酸度变化数据，可以绘制出酸度随滴定体积变化的曲线图。
根据曲线图，可以确定滴定终点，进而计算出醋酸的解离度。
2. 解离度的计算：解离度（α）的计算公式为：α = （C0 - C）/ C0其中，C0为初始酸度，C为滴定终点时的酸度。
3. 解离常数的计算：弱酸的解离常数（Ka）的计算公式为：Ka = α^2 * C0 / (1 - α)其中，α为解离度，C0为初始酸度。
实验结果：通过实验测得的酸度变化数据，绘制出了酸度随滴定体积变化的曲线图。
根据曲线图，确定了滴定终点，并计算出醋酸的解离度为0.032。
根据解离度的计算结果，进一步计算出醋酸的解离常数为2.56×10^-5。
讨论与结论：本实验通过测定弱酸醋酸的解离度，计算出其解离常数，并与理论值进行对比。
实验结果与理论值相近，验证了理论计算的准确性。
然而，实验中可能存在一些误差，如滴定过程中滴定剂的加入速度、酸度计示数的准确性等。
此外，实验中使用的醋酸溶液可能存在浓度不准确的情况，也会对实验结果产生一定的影响。
总结：本实验通过测定弱酸醋酸的解离度，计算出其解离常数，并验证了理论计算的准确性。
醋酸解离度和解离常数的测定
醋酸解离度和解离常数的测定
实验目的
1.学习测定弱酸解离度和解离常数的方法
2.进一步熟悉滴定管和移液管的使用方法。
实验原理
醋酸是弱酸，在水溶液中存在解离平衡：
HAc=H+ + Ac-
若HAc的起始浓度为c，α为解离度，Ka为解离常数。
则
Ka=（[H+][Ac-]）/[HAc]
=[H+]²/(c-[H+])
α=[H+]²/c×100％
当α＜5％时，Ka≈[H+]²/c
因此，测定出已知浓度的HAc溶液的pH，即可计算其解离度和解离常数。
实验步骤
1.NaOH溶液的标定
2.醋酸的标定
（同NaOH的标定类似，用移液管准确移取25ml 0.1mol/L的HAc 溶液于250ml的锥形瓶中，加几滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH 去滴定此溶液至微红色，30s不退色即为终点。
重复滴定3次，计算此HAc溶液的浓度。
3.配制不同浓度的HAc溶液
用移液管分别量取上述HAc标准溶液25ml，10ml，和5ml，置于50ml容量瓶中，分别用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
4.测定不同浓度HAc溶液的pH
将原溶液及上述3种不同浓度的HAc溶液分别转入4只干燥的50ml 烧杯中，按照由稀至浓的顺序用pH计分别测定它们的pH，纪录数据和室温。
计算HAc的解离度和解离常数。
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告弱酸电离度与电离常数的测定试验报告范文1一、试验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学习使用pH计。
3、把握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、试验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAc+H+?Ac-[H][Ac]c2Ka[HAc]1式中[H+]、[Ac-]、[HAc]分别是H+、Ac-、HAc的平衡浓度；c 为醋酸的起始浓度；Ka为醋酸的电离平衡常数。
通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，[H]依据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。
三、仪器和药品仪器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-SpH计。
药品：HAc（约0、2mol?L-1），标准缓冲溶液（pH=6、86，pH=4、00），酚酞指示剂，标准NaOH溶液（约0、2mol?L-1）。
四、试验内容用移液管吸取25mL约0、2mol?L-1HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。
分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。
从而求得HAc溶液的精确浓度（四位有效数字）。
用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2、5mL已标定过浓度的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（cc，210c）的值（四位有效数字）。
用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的'醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。
依据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。
五、数据纪录和结果1、醋酸溶液浓度的标定滴定序号标准NaOH溶液的浓度/mol?L-1所取HAc溶液的量/mL标准NaOH 溶液的用量/mL试验测定HAc测定值溶液精确浓度/mol?L-1?平均值2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算?t=℃HAc溶液编号1?(c/20)2?(c/10)3?(c/2)4?(c)cHAc/mol?L-1pH[H+]/mol?L-1α/%Ka六、预习要求及思考题（1）专心预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告优质范文.doc
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1．测定醋酸的电离度和电离常数；2．学习pH计的使用。
[教学重点]醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品]仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0、200 mol·L-1HAc标准溶液、0、200 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6、86、pH=4、00)二、基本原理HAc → H++ Ac-C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数α =× 100%Ka = =当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。
(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)三、实验内容1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号CNaOH(mol·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc测定值平均值25、0012 25、0025、0032．配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。
3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。
将数据填入下表(p、9、)，计算HAc电离度和电离常数。
（新编）乙酸解离度和解离常数的测定
乙酸解离度和解离常数的测定pH 测定法一、实验目的1、 学习用pH 计测定乙酸解离常数的原理和方法；2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；3、学会酸度计、吸量管和容量瓶的正确使用。
二、实验原理乙酸（以HOAc 表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：HOAc H+＋OAc ˉ起始浓度 c 0 0平衡浓度 c （HOAc ） c （H +） c （OAc ˉ）解离常数表达式为：K θ（HOAc ）为乙酸解离常数。
严格地说，离子浓度应该用活度来代替，但乙酸的稀溶液中，离子浓度与活度近似相等。
如果在上式中忽略由水解离所提供的H +量，则达到平衡时溶液中c(H +)=c(OAc —)（为了简便，式中c θ省略），代入（1）中 )2()H (c c )H (c HOAc (K 2 ++-=）θ解离度α：测定已知浓度HAc 溶液的pH 值，便可算出它的解离度。
c)H (c +=α 配制一系列已知浓度的乙酸溶液，在一定温度下，用酸度计测定其pH ，根据pH=-lgc （H +）求算c （H +）。
实际上，酸度计所测得的pH 反映了溶液中H +的有效浓度，即H +的活度值，在本实验中忽略这种差别。
将C(H +)代入（2）式中，即可求得一系列K θ值，其平均值即为该温度下的解离常数。
三、仪器、药品及材料仪器：pHS-3C 型pH 计，复合电极，烧杯（50mL ，5个），吸量管（20mL ，1只），容量瓶（50mL ，5只）药品：HOAc(0.1000mol·L-1)材料：碎滤纸四、实验内容及步骤（1）配制不同浓度的乙酸溶液用吸量管分别取5.00mL ，10.00mL ，15.00m ，20.00，25.00mL 标准的0.1000 mol·L -1HOAc 溶液，加入编成1～5号的5个50mL 容量瓶中，再用去蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
算出此3瓶)1(c /)HOAc (c c /)OAc (c ·c /)H (c )HOAc(K a θθθθ-+=HOAc 溶液的浓度。
实验二 弱酸解离度和解离常数的测定(pH法)
实验二 弱酸解离度和解离常数的测定（pH 法）一、实验目的1．了解pH 法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2．学习并掌握酸度计的使用方法，练习滴定管的基本操作和配制溶液。
二、实验原理醋酸CH 3COOH 即HAc ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：HAc （aq ） H +（aq ）+ Ac -（aq ）其解离常数为:[]HAc H Ac K HAc θ+-⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=式1 如果HAc 的起始浓度为c ，平衡时[H +]=[Ac -]=x ,由于，代入上式，得：2HAcx K c xθ=- 式2 在一定温度下，用pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的HAc 溶液的pH 值，按pH= -lg[H +]，换算成[H +]，代入式2中，即可求得一系列对应HAc 浓度的解离常数HAc K θ值，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
α为解离度：100%100%H x c cα+⎡⎤⎣⎦=⨯=⨯ 式3三、实验用品1．仪器与材料奥立龙868型pH 计（附复合电极）， 烧杯（50mL ，4只，洁净，干燥）， 滴定管（25 mL ，酸式，碱式各一支），滴定台（附蝴蝶夹）。
2．试剂醋酸HAc （0.1mol ·L -1 ），缓冲溶液。
四、实验步骤1．系列醋酸溶液的配制将已标定浓度的HAc 溶液装入酸式滴定管，然后从滴定管中分别放出3.00 mL ，6.00 mL ，12.00 mL ，24.00 mL 的HAc 溶液于4只干燥并编号的烧杯中（为什么？）注意：接近所要求的体积时，应逐滴滴加，以确保准确度。
从另一支滴定管中向这4只烧杯中分别依次加入45.00 mL ，42.00 mL ，36.00 mL ，24.00 mL 蒸馏水，使各烧杯中的溶液的总体积均为48.00 mL ，待用。
2．奥立龙868型pH 计的校正调试pH 计接通电源后，按“标定”键，然后通过 “︽”或“︾”键选择“7-4”范围两点法进行标定。
有机酸电离度及电离平衡常数和相对分子质量的测定(精)
有机酸电离度及电离平衡常数和相
4
对分子质量的测定
对于NaAc-HAc组成的缓冲溶液，pH值可采用
以下公式计算：
pH
pK
a
lg
c( Ac ) c(HAc)
当：c( Ac ) c(HAc)
则：pK
a
pH
得：K
a
c(H )
有机酸电离度及电离平衡常数和相
5
对分子质量的测定
HAc
3. 将电极取出，用蒸馏水冲洗，用吸水纸吸干后插入另一 pH=4.00的缓冲溶液中，用“斜率”旋钮调节至pH为4.00。
有机酸电离度及电离平衡常数和相
13
对分子质量的测定
pH计的使用
4. 反复进行2、3两步，直至不用调节旋钮而直接读出准确 的值。以后所有的测量中均不再调节“定位”和“斜率” 旋钮。
差减法
100mL H2O
Байду номын сангаас
酚酞
0.45~0.55 邻苯二甲酸氢钾
50mL
1~2滴
0.1mol•L-1NaOH 滴定
溶液呈 微红 （30秒不褪色）
有机酸电离度及电离平衡常数和相 对分子质量的测定
摇匀
18
有机酸的测定
100mL
差减法
有机酸 0.6~0.7g
H2O 30mL
100mL 容量瓶
有机酸电离度及电离平衡常数和相
率是一定，可查表得到。
• 摩尔电导率由电导率κ求出，与醋酸溶液浓度c 及电导率κ之间关系为：
m c 1000
有机酸电离度及电离平衡常数和相
7
对分子质量的测定
实验步骤
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1．测定醋酸的电离度和电离常数；2．学习pH计的使用。
[教学重点]醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品]仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0、200 mol·L-1HAc标准溶液、0、200 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6、86、pH=4、00)二、基本原理HAc → H++ Ac-C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数α =× 100%Ka = =当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。
(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)三、实验内容1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号CNaOH(mol·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc测定值平均值25、0012 25、0025、0032．配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。
3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。
将数据填入下表(p、129、)，计算HAc电离度和电离常数。
弱酸的解离常数的测定
1) 仪器插上电极，选择开关置于pH档。
2) 仪器斜率调节器在100%位置（即顺时针旋到 底）。
3）选择一种最接近样品pH值的缓冲溶液（pH = 7），并把电极放入这一缓冲溶液中，调节温度调节 器，使所指示的温度与溶液的温度相同，并摇动试杯， 使溶液均匀。
5. 按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的 pH值，减小测量误差。
6. 使用酸度计时要注意电极的冲洗。
七、思考题
1．改变HAC溶液的浓度或温度，其解离度和解 离常数有无变化？若有变化，会发生怎样的变化？
2．“解离度越大，酸度就越大”。这种说法是否 正确？为什么？
3．若所用HAC溶液浓度很稀，是否还能用 Ka=Cα2求算解离常数？为什么？
mL量筒一个，移液管（25mL1支），吸量管 （5mL1支）, 容量瓶（50 mL 4个 ），洗耳球 1个，洗瓶，滤纸片。 药品：
HAc（已标定）、缓冲溶液（校正、定位液 pH = 6.86，pH = 4.01）。
四、实验步骤
1．配制不同浓度的醋酸溶液 分别吸取2.50mL、5.00mL 、25.00mL已知准确浓度的 HAC 溶液，把它们分别加入三个50mL容量瓶中，然后加蒸 馏水至标线，摇匀，即得所配制的溶液。另取未稀释的HAc 溶液约50.00mL, 得到四种浓度不同的溶液，由稀到浓依次 编号为1、2、3、4。
2. 标准NaOH溶液的配制与标定：先配成近 似浓度约 0.2mol. L-1的NaOH溶液，而后用基准 物质进行标定（草酸或邻苯二甲酸氢钾）。
3. 不同浓度醋酸溶液的精确配制：移液管或 吸量管、容量瓶。
4. 将所配制的溶液分别倒入四个洁净、干燥的 100mL小烧杯中(或用所配制的溶液淌洗3次后的50mL 小烧杯中)，以免醋酸溶液的浓度发生变化。
醋酸解离度和解离常数的测定(精)
实验一 醋酸解离度和解离常数的测定Determination of Dissociation Degree and Dissociation Constant ofAcetic Acid一、实验目的1．了解pH 法测定醋酸解离度和解离常数的原理。
2．学习pH 计使用方法，进一步练习滴定管、移液管等基本操作。
二、预习内容1．吸管、移液管和容量瓶的正确使用。
2．酸碱滴定管的正确使用。
3．如何控制终点前的半滴操作。
4．酸度计的正确使用。
三、实验原理醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列平衡：HAc(aq) = H + (aq) + Ac - (aq)开始浓度 /mol·dm -3 c 0 0 平衡浓度 /mol·dm -3 c -c α c α c α 其解离常数表达式：a K Θ = +-θθθ(H )(Ac )(HAc)c c c c c c⋅ = 2c c c αα-2 = 21c αα- ≈ c α2 α为醋酸的解离度。
在一定温度时，用pH 计测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，再按pH= -lg +(H )c ，求出+(H )c 。
根据+(H )c = c α，即可求得一系列的HAc 的α和a K Θ值，取其平均值即为在该温度下HAc 的解离常数。
四、实验仪器和药品1．仪器pHS-25型酸度计、气流烘干器、50cm 3酸式滴定管两支、50cm 3碱式滴定管一支、100cm 3烧杯四只、250cm 3锥形瓶两只、25cm 3移液管一支、玻璃棒、0℃～100℃温度计一支（公用）、铁架、滴定管夹、吸气橡皮球、洗瓶、滤纸。
2．药品① HAc溶液（约0.1mol·dm-3）②标准NaOH溶液(约0.1mol·dm-3，4位有效数字)③酚酞（1%）五、实验内容及操作步骤1．醋酸溶液浓度的标定用移液管移取2份25cm30.1mol·dm-3HAc溶液，分别注入2只锥形瓶中，各加2滴酚酞。
弱酸解离常数的测定
弱酸解离常数a K 的测定1.前言 1.1 弱酸解离常数a K 是化学中最基本的常量之一。
它涉及化学科学的各个领域，因此，准确测定其值有重要意义。
随着化学科学的飞速发展，当一种新的弱酸合成之后，我们就迫切的要知道其a K 值。
这时，准确、快速的测定a K 值就显得极为重要。
此外，当判断一种弱酸的种类，而有没有太多现代仪器时，也可通过测定其a K 值，并与《化学手册》上的文献值对比，可大体估计此弱酸种类。
综上所述，测定弱酸解离常数a K 的方法要有以下特点：（1）准确，（2）简便，（3）快捷。
1.2 对于一元弱酸HA ，在水溶液中有如下反应：HA ⇔H ++A -其解离常数a K 定义为：][]][[HA A H K a -+=（1.2.1） 对于确定一元弱酸HA 的a K 值不随HA 的浓度及溶液中其它离子的变化而变化，它是温度的函数。
由于按公式（1.2.1）测定a K 时存在对于[A -]及[HA]测定的困难，因此，常用间接法测定。
2.几种测定方法 2.1 直接pH 计测定法对于纯固体（或纯液体）的纯一元弱酸（如醋酸），可直接称取一定质量m ，加水定容至一定体积V ，用pH 计测其pH 值，代入公式W a aK K K H H MV m H ++=+++][][][ （2.1.1） 即可求出a K ，其中M 为该弱酸的摩尔质量。
此法较为方便，但仅使用于已知摩尔质量且有纯酸作为样品的实验测定中，适用范围很窄。
2.2 酸碱滴定—pH 计测定法对于不含相关杂质离子（多余H +，OH -，别的弱酸根和弱碱阳离子）的待测一元弱酸溶液，可将溶液分为两份，一份通过酸碱滴定法测定其浓度c ，另一份用pH 计测定其pH 值，代入公式)4(21][2a a a cK K K H ++-=+ （2.2.1） 即可求出a K 。
2.3 pH 标定法对于单一弱酸或一元共轭缓冲溶液，溶液中只存在强酸酸根或强碱阳离子，可用如下方式测定：用pH 试纸粗测pH 值。
醋酸解离度和解离常数的测定
实验 醋酸解离度和解离常数的测定（pH 法）实验目的1. 了解用pH 计测定醋酸解离常数的原理和方法。
2. 学会酸式滴定管及pHS-25型pH 计的正确使用。
实验原理配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定的温度下，用pH 计测定它们的pH 值，根据pH= -lg[C (H +)/C 0]，计算C (H +)，代入平衡常数关系式，可求得一系列( HAc)值，其平均值即为该温度下的解离常数。
0i K仪器、药品及材料仪器：pHS-25型pH 计，复合电极，烧杯（50mL ，4个），酸式滴定管（50mL ，2支） 药品：HAc(0.1000mol·L -1) 材料：碎滤纸、标准缓冲溶液实验内容及步骤1. 配制系列已知浓度的醋酸溶液取5只干燥的50 mL 烧杯，编号后，按表5-1用量，用酸式滴定管量取已知浓度的醋酸溶液（由实验室提供），配制不同浓度的醋酸溶液。
2. 醋酸溶液pH 值的测定用pHS-25型pH 计，按醋酸浓度由稀到浓的次序测定1~5号HAc 溶液的pH 值，记录在表5-1中。
3. 数据处理 计算表5-1中各项的值，计算出实验室温度时，HAc 的解离常数，求算相对误差并分析产生的原因。
表5-1 实验数据处理表测定时溶液的温度 ： ℃标准溶液的浓度： mol·L -1烧杯编号HAcV /mL OH V 2/mL 配制HAc 溶液的浓度/ mol·L -1测得的pH值C(H+)平 /mol·L -1α 0K ( HAc)13.00 45.00 2 6.00 42.00 3 12.00 36.00 4 24.00 24.00 548.000.00实验结果：实验温度时，醋酸的平衡常数为：K (HAc) =（0K 1 +0K 2 +0K 3 +0K 4 +0K 5）÷5误差分析：求算相对误差，并分析误差产生的原因。
（文献值：25℃时 0K (HAc) =1.75×10-5）预习要求： 按表5-2中HAc 和H 2O 的体积，溶液的温度：25℃，HAc 溶液的浓度：0.1000mol·L -1，0K (HAc) = 1.75×10-5，计算各溶液的pH 值。
2 醋酸标准解离常数和解离度的测定
2 醋酸标准解离常数和解离度的测定醋酸标准解离常数和解离度的测定一．实验目的1．测定醋酸的电离常数，加深对电离度的理解； 2．学习正确使用pH计。
3. 巩固移液管和滴定的基本操作及容量瓶的使用。
二．实验原理醋酸（CH3COOH或简写成HAc）是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：HAc→H++Ac�C Ki=[ H+][ Ac―]/[ HAc][ H+]、[ Ac―]和[ HAc]分别为 H+、Ac�C 、HAc的平衡浓度，Ki为电离常数。
醋酸溶液的总浓度c可以用标准NaOH溶液滴定测得。
其电离出来的H+离子的浓度可在一定温度下用pH计测定醋酸溶液的pH值，根据pH= �C lg [ H+]关系式计算出来。
另外，再从[ H+]= [Ac�C]和[ HAc]= c�C[ H+]关系式求出[Ac�C]和[ HAc]，代入Ki计算公式便可计算出该温度下的Ki值。
醋酸的电离度是[ H+]/ c。
三．仪器与试剂仪器：酸度计，容量瓶（50 mL），吸量管（10 mL ），碱式滴定管（50 mL），锥形瓶（250 mL），烧杯（50 mL ）试剂：标准NaOH（0.2 mol・L�C1 ），HAc(0.2 mol・L�C1)，酚酞指示剂四．实验步骤1. 用NaOH标准溶液测定醋酸溶液的浓度（准确到三位有效数字）用移液管吸取三份25.00 mL 0.2 mol・L�C1 HAc溶液，分别置于锥形瓶中，各加2~3滴酚酞指示剂。
分别用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟内不褪色为止。
记录下所用NaOH溶液的毫升数。
2. 配制不同浓度的醋酸溶液用吸量管或滴定管分别取 2.50 mL，5.00 mL和25.00 mL已知其准确浓度的0.2 mol ・L�C1HAc溶液于三个50 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，制得0.01 mol・L�C1、0.02 mol・L�C1、0.1 mol・L�C1 HAc溶液。
实验5之二 醋酸解离度和解离常数的测定
实验三 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1. 了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。
2. 学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。
3. 了解pH 计的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH 3COOH 或简写为HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc + H 2O H 3O + + Ac - K a =[HAc]]][Ac O H [3-+ 或简写为K a = [HAc]]][Ac H [-+溶液中[H 3O +] ≈ [Ac -]，可通过测定溶液的pH 值，根据pH==－lg[H 3O +]计算出来。
[HAc] = C HAc －[H 3O +] ，而C HAc 可以用NaOH 标准溶液通过滴定测得。
这样，便可计算出该温度下的K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。
)HAc (]O H [3c +=α×100% 三、仪器与试剂1.仪器 pH 计、50ml 碱式滴定管一支、25ml 移液管一支、10ml 刻度吸管一支、50ml 容量瓶3个、50ml 烧杯4个、250ml 锥形瓶3个、洗耳球2.试剂 0.2 mol ·L -1HAc 溶液、0.20 mol ·L -1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂四、实验方法1、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别量取0.1mol/L 的HAc 标准溶液5.00 ml 、10.00 ml 、25.00 ml 于3个50 ml 容量瓶中，加蒸馏水至满刻度，摇匀，备用。
2、测定不同醋酸溶液的pH 值将原溶液上述三种不同浓度的醋酸溶液分别加入四个干燥的50 ml 烧杯中，按由稀到浓的顺序用pH 计分别测定它们的pH 值。
记录实验数据和温度，计算醋酸的K a 和α。
把相关数据填入下表。
3、PH 计的使用将复合电极用蒸馏水吹洗，用滤纸片将电极吸干后，再把电极插入待测溶液中，轻轻摇动溶液，待显示屏上的数值稳定后读出溶液的PH 值，清洗电极，测定其他缓冲溶液的PH 值。
弱酸解离常数实验报告
弱酸解离常数实验报告弱酸解离常数实验报告引言实验目的实验原理实验步骤实验结果与分析实验结论参考文献引言弱酸解离常数是描述弱酸在水中解离程度的物理量，它反映了酸的强弱程度。
在本次实验中，我们将通过测定弱酸乙酸在水中的解离程度，计算出其解离常数。
实验目的1. 了解弱酸解离常数的概念和计算方法；2. 学习使用酸碱指示剂和pH计测定酸碱溶液的pH值；3. 掌握实验操作技巧，培养实验思维和实验数据处理能力。
实验原理弱酸解离常数K_a是指弱酸HA在水中发生解离反应时，酸解离度α与未解离酸HA浓度C之比的平方根，即K_a = √(α/C)。
在实验中，我们将通过测定弱酸乙酸溶液的pH值，来计算出其解离常数。
实验步骤1. 准备工作：清洗玻璃仪器，用去离子水冲洗干净容器；2. 配制乙酸溶液：取一定量的乙酸溶液，加入适量的去离子水，制备成一系列浓度不同的乙酸溶液；3. 测定pH值：使用pH计分别测定不同浓度乙酸溶液的pH值，并记录下来；4. 绘制曲线：将浓度与pH值绘制成曲线图；5. 计算解离常数：根据曲线图，计算出乙酸的解离常数K_a。
实验结果与分析在实验中，我们测得了乙酸溶液的pH值，并绘制了浓度与pH值的曲线图。
根据曲线图，我们可以看出随着乙酸浓度的增加，其pH值逐渐下降，说明乙酸的解离程度增加。
根据实验数据，我们可以计算出乙酸的解离常数K_a。
实验结论通过本次实验，我们成功测定了乙酸的解离常数K_a，并得出了乙酸在水中的解离程度与其浓度之间的关系。
实验结果表明，乙酸的解离程度随着浓度的增加而增加，乙酸的解离常数K_a也相应增大。
参考文献1. 《化学实验指导书》2. 《无机化学实验教程》3. 《物理化学实验教程》结语通过本次实验，我们深入了解了弱酸解离常数的概念和计算方法，并学习了使用酸碱指示剂和pH计测定酸碱溶液的pH值。
实验过程中，我们掌握了实验操作技巧，培养了实验思维和实验数据处理能力。
这些实验技能对我们今后的学习和科研工作都具有重要意义。
二元弱酸的解离常数
二元弱酸的解离常数二元弱酸的解离常数，是指在水溶液中，二元弱酸溶解后所产生的酸离子和其对应的共轭碱的浓度比值。
其数值大小与酸的弱强性有关系，即解离常数越小，其酸性越强；反之，解离常数越大，酸性越弱。
一、二元弱酸定义二元弱酸指的是含有两种酸性氢离子的化合物，且其两种酸性氢离子的离解程度均比较弱。
例如，硫酸二氢钾（KHSO4）即为一种典型的二元弱酸。
KHSO4在水中溶解后会离解出一个弱酸H2SO4和一个共轭碱HSO4-。
KHSO4 + H2O H3O+ + K+ + HSO4-二、解离常数定义解离常数Ka是测量酸强度的一个重要参数，其定义为在水中弱酸解离时所能提供的H+离子的浓度与起始物质的浓度之比。
其表达式可表示为：Ka = [H+][A-]/[HA]其中，[H+]代表水中的氢离子浓度，[A-]代表产生的酸离子浓度，[HA]代表溶液中酸的初始浓度。
三、二元弱酸的解离常数计算方法对于一般的二元弱酸HA，其解离过程如下：HA + H2O H3O+ + A-解离过程中，Ka的数值可以通过物化实验测定得到，或使用一定的计算公式求解。
求解Ka常数可通过以下步骤：（1）利用酸度计或pH计测定溶液中H+离子的浓度。
（2）计算出A-离子的浓度，即溶液中的总碱度。
（3）使用解离常数公式求出Ka的值。
例如，使用pH计测定0.1mol/L的KH2PO4溶液的pH值为4.30，则[H+]浓度为1.99×10^-5mol/L，[A-]浓度为0.026mol/L。
那么，求出的Ka值即为：Ka = [H+][A-]/[HA] = 1.99×10^-5 ×0.026/0.1 = 5.18×10^-6四、二元弱酸解离常数对酸强弱的影响酸的强度和解离常数大小成反比，即Ka越小，其对应的酸越强。
例如，硫酸二氢钾在水中的解离常数为5.6×10^-8，因此其酸性较强。
酸弱程度的大小与其解离量的比较有关系，即解离量越小，则对应的酸性越强。
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实验二 弱酸解离度和解离常数的测定（pH 法）
一、实验目的
1．了解pH 法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；
2．学习并掌握酸度计的使用方法，练习滴定管的基本操作和配制溶液。
二、实验原理
醋酸CH 3COOH 即HAc ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：
HAc （aq ） H +（aq ）+ Ac -（aq ）
其解离常数为:
[]HAc H Ac K HAc θ
+-⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=
式1 如果HAc 的起始浓度为c ，平衡时[H +]=[Ac -
]=x ,由于，代入上式，得：
2
HAc
x K c x
θ
=
- 式2 在一定温度下，用pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的HAc 溶液的pH 值，按pH= -lg[H +]，
换算成[H +]，代入式2中，即可求得一系列对应HAc 浓度的解离常数HAc K θ
值，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
α为解离度：
100%100%H x c c
α+⎡⎤⎣⎦=
⨯=⨯ 式3
三、实验用品
1．仪器与材料
奥立龙868型pH 计（附复合电极）， 烧杯（50mL ，4只，洁净，干燥）， 滴定管（25 mL ，酸式，碱式各一支），滴定台（附蝴蝶夹）。
2．试剂
醋酸HAc （0.1mol ·L -1 ），缓冲溶液。
四、实验步骤
1．系列醋酸溶液的配制
将已标定浓度的HAc 溶液装入酸式滴定管，然后从滴定管中分别放出3.00 mL ，6.00 mL ，12.00 mL ，24.00 mL 的HAc 溶液于4只干燥并编号的烧杯中（为什么？）注意：接近所要求的体积时，应逐滴滴加，以确保准确度。
从另一支滴定管中向这4只烧杯中分别依次加入45.00 mL ，42.00 mL ，36.00 mL ，24.00 mL 蒸馏水，使各烧杯中的溶液的总体积均为48.00 mL ，待用。
2．奥立龙868型pH 计的校正调试
pH 计接通电源后，按“标定”键，然后通过 “︽”或“︾”键选择“7-4”范围两点法进行标定。
首先用洗瓶中的蒸馏水将复合电极冲洗，并用吸水纸将电极轻轻擦拭吸干（注意保护好玻璃电极），然后放入pH=6.98 的混合磷酸盐缓冲溶液中，当显示屏左下方出现“readay ”后，按”“确定”键；接着重复上述电极的洗涤步骤，将电极放入pH=4.00的邻苯二甲酸氢钾，当显示屏再次出现“readay ”后按”“确定”键，pH 计即会自动完成校正。
酸度计校正后，电极放入任意溶液中，显示屏就会出现该溶液的pH 值。
3．醋酸溶液 pH 值的测定
用pH 计由稀到浓依次测定先前配制的各HAc 溶液的pH 值。
注意电极每次测定完一种溶液后都要洗涤、擦干，然后才能进行测定下一种溶液的操作。
记录实验时的室温，算出不同浓度HAc 溶液的α值及HAc K θ
值，取平均值，即为HAc 解离常数K a 实验值。
对于相差较大的数据，应重做。
五、数据记录和处理
测定时溶液的温度：℃
HAc
Kθ=
六、思考题
1．为什么要预先标定HAc的准确浓度？它对测定结果有何影响？。
2．配制不同的浓度HAc溶液时，烧杯是否要干燥，为什么？
3．测定不同浓度HAc溶液的pH值时，测定顺序应由稀到浓，为什么？
4．若溶液的浓度极稀，是否能用
2
HAc
H
K
c
θ
+
⎡⎤
⎣⎦
=求解离常数？为什么？。