高中化学高中化学必修一ppt(28份打包) 鲁科版1优质课件
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鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第1章 认识化学科学 本章整合 (2)
其中5~10 min。如需要,浓度可提高,时间可延长。
【注意事项】密封避光保存于阴凉处,随配随用,有腐蚀性,少与手接触。
①漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及反应的化
学方程式:
;
。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,
收集到标准状况下448 mL气体,则该漂白粉中所含有效成分的质量为
→①。
(2)装置②是制备氯气的装置,主要玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、酒精
灯。
(3)铜和氯气反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2
CuCl2。
(4)①装置是为了检验氯化氢气体,为了确保实验结论的可靠性应排除氯气
的干扰,在③吸收氯气之后要检验氯气是否已被完全除去,根据已知信息可
以用湿润的淀粉KI试纸,若淀粉KI试纸变蓝,说明还有氯气,若试纸不变蓝,
2Na2O2+2H2O
2Na2O2+2CO2== 2Na2O2+4HCl==4NaCl+
==4NaOH+O2↑
2Na2CO3+O2
不反应
2NaOH+CO2
==Na2CO3+H2O
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2H2O+O2↑
NaOH+HCl==NaCl+H2O
化学式
Na2CO3
NaHCO3
Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z), 下列说法正确的是(
)
A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C.若一定条件下三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为
【注意事项】密封避光保存于阴凉处,随配随用,有腐蚀性,少与手接触。
①漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及反应的化
学方程式:
;
。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,
收集到标准状况下448 mL气体,则该漂白粉中所含有效成分的质量为
→①。
(2)装置②是制备氯气的装置,主要玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、酒精
灯。
(3)铜和氯气反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2
CuCl2。
(4)①装置是为了检验氯化氢气体,为了确保实验结论的可靠性应排除氯气
的干扰,在③吸收氯气之后要检验氯气是否已被完全除去,根据已知信息可
以用湿润的淀粉KI试纸,若淀粉KI试纸变蓝,说明还有氯气,若试纸不变蓝,
2Na2O2+2H2O
2Na2O2+2CO2== 2Na2O2+4HCl==4NaCl+
==4NaOH+O2↑
2Na2CO3+O2
不反应
2NaOH+CO2
==Na2CO3+H2O
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2H2O+O2↑
NaOH+HCl==NaCl+H2O
化学式
Na2CO3
NaHCO3
Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z), 下列说法正确的是(
)
A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C.若一定条件下三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为
鲁科版高中必修1化学：《走进化学科学》课件26张
阅读教材资料在线―《20世纪诺贝尔化学奖获奖成果举例》
20世纪化学研究的内容和基本特征
在原子分子水平上继续深入对物质进行研究；化学研究正在 与其他科学领域研究相结合。
化 学 与 生 活
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性
质
实 验 化 学
精编优质课PPT鲁科版高中必修1化学 ：1.1《 走进化 学科学 》课件 (共26 张PPT)( 获奖课 件推荐 下载)
高中化学课程学分构成
1《走进化学科学》课件(共26张PPT)(获奖课件推荐下载) 精编优质课PPT鲁科版高中必修1化学：1. 1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。 用硅原子组成的两个汉字—
化学学科的实用性是指：它在人类的生产、生活 精编优质课PPT鲁科版高中必修1化学：1.1《走进化学科学》课件(共26张PPT)(获奖课件推荐下载) 中有着重要作用。
如果没有化学科学：
n20世纪初的合成氨技术－－人类将面临饥饿的威 胁；
n抗生素、抗病毒新药的成功研制－－人类将难以 摆脱病魔；
n合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维－－ 人类将不可能进入信息时代；
精编优质课PPT鲁科版高中必修1化学 ：1.1《 走进化 学科学 》课件 (共26 张PPT)( 获奖课 件推荐 下载)
化学科学发展的几个重要历史时期：
1《走进化学科学》课件(共26张PPT)(获奖课件推荐下载)
1661 年 ， 英 国 化 学 家 、 物 理 学 家 波 义 耳 提 出 化 针对教学内容，老师出的巩固练习。
或生物体中提取出来。 2.从现有的物质制造出自然界中不存在的物质，以满足人类科
20世纪化学研究的内容和基本特征
在原子分子水平上继续深入对物质进行研究；化学研究正在 与其他科学领域研究相结合。
化 学 与 生 活
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性
质
实 验 化 学
精编优质课PPT鲁科版高中必修1化学 ：1.1《 走进化 学科学 》课件 (共26 张PPT)( 获奖课 件推荐 下载)
高中化学课程学分构成
1《走进化学科学》课件(共26张PPT)(获奖课件推荐下载) 精编优质课PPT鲁科版高中必修1化学：1. 1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。 用硅原子组成的两个汉字—
化学学科的实用性是指：它在人类的生产、生活 精编优质课PPT鲁科版高中必修1化学：1.1《走进化学科学》课件(共26张PPT)(获奖课件推荐下载) 中有着重要作用。
如果没有化学科学：
n20世纪初的合成氨技术－－人类将面临饥饿的威 胁；
n抗生素、抗病毒新药的成功研制－－人类将难以 摆脱病魔；
n合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维－－ 人类将不可能进入信息时代；
精编优质课PPT鲁科版高中必修1化学 ：1.1《 走进化 学科学 》课件 (共26 张PPT)( 获奖课 件推荐 下载)
化学科学发展的几个重要历史时期：
1《走进化学科学》课件(共26张PPT)(获奖课件推荐下载)
1661 年 ， 英 国 化 学 家 、 物 理 学 家 波 义 耳 提 出 化 针对教学内容，老师出的巩固练习。
或生物体中提取出来。 2.从现有的物质制造出自然界中不存在的物质，以满足人类科
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点燃
？
？
探究一 氧化还原反应的特征 问题：在上述1-10个反应中，反应前后元素 化合价发生变化的有 (1)(4)(5) (6)(9)(10) 从反应过程中元素化合价有无变化的角度， 可以将化学反应分为两大类
化合价发生改变
氧化还原反应
化合价不变
非氧化还原反应
氧化还原反应的特征
（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 化合反应 （2）Na2O + H2O == 2 NaOH 化合反应 （3） NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ 分解反应 （4） 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ 分解反应 （5）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 置换反应 （6）H2 + CuO === Cu + H2O 置换反应 （7）H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O 复分解反应 （8）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 （9） Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ↑ （10）Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O
1、天行健，君子以自強不息，地勢坤，君子以厚德载物。 2、如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 3、你特么的看看你现在的样子?还是我爱的那个你么? 4、你的选择是做或不做，但不做就永远不会有机会。 5、你必须成功，因为你不能失败。 6、人生有两出悲剧：一是万念俱灰，另一是踌躇满志。 7、男儿不展风云志，空负天生八尺躯。 8、心灵纯洁的人，生活充满甜蜜和喜悦。 9、遇到困难时不要抱怨，既然改变不了过去，那么就努力改变未来。 10、只要功夫深，铁杵磨成针。 11、用理想去成就人生，不要蹉跎了岁月。 12、永不言败是追究者的最佳品格。 13、目标的实现建立在我要成功的强烈愿望上。 14、保持激情;只有激情，你才有动力，才能感染自己和其他人。 15、别人能做到的事，自己也可以做到。 16、学习必须如蜜蜂一样，采过许多花，这才能酿出蜜来。 17、通过辛勤工作获得财富才是人生的大快事。 18、努力了不一定能够成功，但是放弃了肯定是失败。 19、人活着就要快乐。 20、不要死，也不要的活着。 21、有努力就会成功! 22、告诉自己不要那么念旧，不要那么执着不放手。 23、相信他说的话，但不要当真。 24、人不一定要生得漂亮，但却一定要活得漂亮。 25、世事总是难以意料，一个人的命运往往在一瞬间会发生转变。 26、活在当下，别在怀念过去或者憧憬未来中浪费掉你现在的生活。 27、一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多。 28、春来我不先开口，哪个虫儿敢吱声。 29、一切事无法追求完美，唯有追求尽力而为。这样心无压力，出来的结果反而会更好。 30、进则安居以行其志，退则安居以修其所未能，则进亦有为，退亦有为也。 31、有智者立长志，无志者长立志。 32、在生命里寻觅快乐的方法，就是了解你被赋予生命是为了奉献。 33、纯洁的思想，可使最微小的行动高贵起来。 34、心作良田耕不尽，善为至宝用无穷。我们应有纯洁的心灵，去积善为大众。就会获福无边。 35、坚强并不只是在大是大非中不屈服，而也是在挫折前不改变自己。 36、希望是厄运的忠实的姐妹。 37、世间上最美好的爱恋，是为一个人付出时的勇敢，即使因此被伤得体无完肤，也无悔无怨。 38、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中。 39、人生最困难的不是努力，也不是奋斗，而是做出正确的抉择。 40、不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。 41、要成功，先发疯，头脑简单向前冲。 42、有智慧才能分辨善恶邪正;有谦虚才能建立美满人生。 43、无论什么时候，做什么事情，要思考。 44、不属于我的东西，我不要;不是真心给我的东西，我不稀罕! 45、我们从自然手上收到的最大礼物就是生命。 46、失败的定义：什么都要做，什么都在做，却从未做完过，也未做好过。 47、让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 48、永远对生活充满希望，对于困境与磨难，微笑面对。 49、太阳照亮人生的路，月亮照亮心灵的路。 50、生活中的许多事，并不是我们不能做到，而是我们不相信能够做到。 51、不要说你不会做!你是个人你就会做! 52、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 53、能够说出的委屈，便不是委屈;能够抢走的爱人，便不是爱人。 54、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 55、胜利女神不一定眷顾所有的人，但曾经尝试过，努力过的人，他们的人生总会留下痕迹! 56、勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 57、人不能创造时机，但是它可以抓住那些已经出现的时机。 58、没有斗狼的胆量，就不要牧羊。 59、有时候，垃圾只是放错位置的人才。 60、不要怕被人利用，人家利用你，说明你还有利用的价值。 61、人的生命，似洪水奔流，不遇着岛屿和暗礁，难以激起美丽的浪花。 62、与积极的人在一起，可以让我们心情高昂。 63、向日葵看不到太阳也会开放，生活看不到希望也要坚持。 64、才华是血汗的结晶。才华是刀刃，辛苦是磨刀石。 65、一个人至少拥有一个梦想，有一个理由去坚强。
鲁科版高中化学必修一课件1.1认识化学科学
张青莲 （1908生 中国）
居里夫人
诺贝尔
（1867 ~ 1934 波兰） （1833~1896 瑞典）
诺贝尔奖的启示
之一： 饱满的探究激情、质朴的科学素养、
致力创新的勇气、持之以恒的毅力 之二：
敢于质疑 →大胆假设 → 潜心验证 →不断实践 → 批判修正→ 正确结论→ 生产应用
环境科学
信息 科学
能源 科学
化学 天文学
地球学
……
生物 及生命
材料 科学
小结:
认识分子 创造新分子
化学—在原子、分子
水平上研究物质的 在微观层次上
自然科学
操纵分子原子
化学科学的价值
——一门有创造 性、实用的科学
化学科学的形成和 发展（古代、近代、 现代化学）
化学科学的 探索空间
化学与职业及
高中化学课程 选修指导
祝同学们尽快适应 高中生活！
高中化学课件
灿若寒星整理制作
CHEMISTRY
Chapter1 认识化学科学
1.1 走进化学科学
溶洞中的 石花、石笋、钟乳
想一想: 溶洞是怎么形成的?
思考:
在生活中，你还知道日常生活 中哪些与化学科学有关的问题？
交流 · 研讨-1
通过初中化学课程的学习， 你对化学有了哪些认识？你能 否用简短的几句话或几个词语 描述一下你心中的化学？
神州五号返回舱
世界上最大的钻石 ——库利南一号
天然紫水晶
五彩缤纷的焰火
液晶材料的应用
交流 · 研讨-3
1. 化学发展历程分几个阶段，每个 阶段的特征是什么?
2. 化学家们对物质世界的研究方式 逐渐向什么方向转移？
化学科学的形成和发展阶段：
高中化学高中化学必修一ppt(28份打包) 鲁科版1
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）Se+2HNO3(浓)= SeO2+NO↑+NO2↑+H2O，
H2SO4(浓) > SeO2 >SO2
10. I（1） Cl2 + H2O2=2HCl+O2↑；还原；
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；
（2）还原产物为水，对环境无污染； （3） 2；5；6；2；8；5O2↑ （ 4） C （ 5） A II ① Cu+H2O2+H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O ②双氧水受热易分解 ③加热煮沸
氧化还原反应
基本规律及应用
【课后拓展】
1-6: B、A、A、B、C、B 7.(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (4)3.36L 8.（1） 4NA
9.（1） 2.5 2.63
失去6e-
(3) 3H2O2+2H2CrO4= 2 Cr(OH)3+2H2O+3O2
得到6e-
（2）1:3 1.5mol 4.48L
1.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、 B均含X元素。 已知一定条件下可发生反应： A+B——X+C ， X 是一种单 质，由此可知X元素 （ ） A. 一定是金属元素 B. 一定是非金属元素 C. 可能是金属元素，也可能是非金属元素 D. 无法确定
高价+低价→中间价(归中反应）,金属无负价
二、氧化还原方程式配平
一标：标出变价元素的化合价；
二列：列出化合价的变化值； 三定：用化合价升降总数相等原则，确定其变价 元素的计量数；（求总数） 四配：先配两剂、两产物，再用观察法配平其他 物质，同时将单线变成等号；（配系数） 五查：利用原子守恒、电荷守恒、电子守恒“三 大守恒”检查方程式的配平是否正确。（查守恒） 以铜与稀硝酸的反应为例 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
高中化学高中化学必修一ppt(28份打包) 鲁科版3
电解质及其电离
高一化学 鲁科版
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教学目标
1 、学生理解并掌握电解质及非电解质定义、分类等 2 、学生理解并掌握电解质导电原因，电解质的 电离。 3 、强弱电解质定义、分类。
教学重点、难点
电解质及非电解质、强弱电解质定义、分类等
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(1)胶体与溶液、浊液的本质区别是其分散质微粒直 径在 1～100 nm之间。
＋ ＋ －
(
)
B．Al2(SO4)3===Al3 ＋SO2 4
＋ － C．BaSO4===Ba2＋＋SO2 4
－
D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
分析：HCO3 难电离，A 错，B 项电荷不守恒；D 项中 ClO3 不电离，C 项 BaSO4 是盐，是强电解质，正确。
－
－
答案：C
返回
[例2]
2．金属能导电，是电解质吗？CO2、Na2O溶于水后所得水
溶液能导电，它们是电解质吗？ 答案：金属是单质，虽然能导电，但不属于电解质。 CO2、Na2O溶于水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都能 导电，但都是生成物溶于水导电，而不是CO2和Na2O自 身电离出的离子导电。CO2在熔融状态下不能导电，而 Na2O在熔融状态下可电解出Na＋和O2－，能导电，所以 CO2为非电解质，Na2O为电解质。 返回
某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离， 它们属于强电解质，如BaSO4，CaCO3等。
返回
(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系：
由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度 大小和离子所带的电荷多少有关，所以，强电解质溶液 的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一 定弱。
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教学目标
1 、学生理解并掌握电解质及非电解质定义、分类等 2 、学生理解并掌握电解质导电原因，电解质的 电离。 3 、强弱电解质定义、分类。
教学重点、难点
电解质及非电解质、强弱电解质定义、分类等
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(1)胶体与溶液、浊液的本质区别是其分散质微粒直 径在 1～100 nm之间。
＋ ＋ －
(
)
B．Al2(SO4)3===Al3 ＋SO2 4
＋ － C．BaSO4===Ba2＋＋SO2 4
－
D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
分析：HCO3 难电离，A 错，B 项电荷不守恒；D 项中 ClO3 不电离，C 项 BaSO4 是盐，是强电解质，正确。
－
－
答案：C
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[例2]
2．金属能导电，是电解质吗？CO2、Na2O溶于水后所得水
溶液能导电，它们是电解质吗？ 答案：金属是单质，虽然能导电，但不属于电解质。 CO2、Na2O溶于水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都能 导电，但都是生成物溶于水导电，而不是CO2和Na2O自 身电离出的离子导电。CO2在熔融状态下不能导电，而 Na2O在熔融状态下可电解出Na＋和O2－，能导电，所以 CO2为非电解质，Na2O为电解质。 返回
某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离， 它们属于强电解质，如BaSO4，CaCO3等。
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(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系：
由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度 大小和离子所带的电荷多少有关，所以，强电解质溶液 的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一 定弱。
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高中化学高中化学必修一ppt(28份打包) 鲁科版5
探究二氧化反应与还原反应的对立统一 关系 思考：在一个氧化还原反应中，氧化反 应和还原反应怎么判断？
探究三氧化还原反应的实质
思考：通过分析钠原子和氯原子形成Na+和Cl—，进而形 成氯化钠的过程。思考在氧化还原反应中，为什么会发 生化合价的变化呢？
2Na +
Na
+11 2 8 1
点燃 Cl2===2NaCl
点燃
？
？
探究一 氧化还原反应的特征 问题：在上述1-10个反应中，反应前后元素 化合价发生变化的有 (1)(4)(5) (6)(9)(10) 从反应过程中元素化合价有无变化的角度， 可以将化学反应分为两大类
化合价发生改变
氧化还原反应
化合价不变
非氧化还原反应
氧化还原反应的特征
（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 化合反应 （2）Na2O + H2O == 2 NaOH 化合反应 （3） NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ 分解反应 （4） 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ 分解反应 （5）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 置换反应 （6）H2 + CuO === Cu + H2O 置换反应 （7）H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O 复分解反应 （8）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 （9） Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ↑ （10）Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O
节氧化剂和还原剂
课时氧化还原反应
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发生了反应；
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－源自2H＋＋SO42－＝H2SO4
H2O
BaSO4↓
结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与 OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，反应物中离子 浓度减少，即离子间发生了反应。
【交流·研讨】
以稀硫酸与氢氧化钡为例，请大家思考，其 反应的实质是什么呢？
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
高中化学鲁教版必修一全册课件包
学 与 技 术
学 反 应 原 理
机 化 学 基 础
质 结 构 与 性 质
验 化 学
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第二节 研究物质性质的程序和方法
交流·研讨 1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
案例
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性）
2、闻气味的方法 飘闻（注意操作要领）
3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
〖小结〗氯气的物理性质
在空气 中加热
很快失去金属光泽
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。
与O2反应生成了 白色的Na2O
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
【问题讨论】 1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法， 分门别类地对物质及其变化进行研究， 可以总结出各类物质的通性和特性；反 之，知道某物质的类别，我们就可推知 该物质的一般性质。
电子成为8电子的稳定结 预测
构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯
与S、P等 非金属单质反应。
气都是活泼的非金属单
质。
实验探究
实验内容
实验现象
生成物
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
Cl2与Fe反应 产物水溶液呈棕黄色
鲁科版高中化学必修第一册《1、硅 无机非金属材》优质课公开课课件、教案
鲁科版高中化学必修第一册《1、硅无机非金属材》优质课公开课课件、教案第4章元素与材料世界第1节硅无机非金属材料一、【教学目标】（一）、知识与技能1、了解硅和二氧化硅在自然界中的物理性质和存在，用途。
2、掌握硅和二氧化硅的化学性质。
（二）、过程与方法1、自主学习，培养学生自学能力。
2、活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
（三）、情感、态度与价值观1、培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
2、通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
3、联系生产生活及新科技，学以致用，培养学生对化学学习的兴趣。
二、【教学重点】１、硅和二氧化硅的物理、化学性质２、硅和二氧化硅的特殊性质三、【教学难点】硅和二氧化硅的性质、结构四、【教学准备】1．查阅相关资料，常见半导体材料有哪些？硅有哪些主要用途？2．光导纤维的主要成分是什么？光通信比普通电缆通信有哪些优点？光纤除用于通信外，还可用于哪些领域？3．查阅有关资料，说明消防员穿的棉布衣服为什么比普通棉布衣服不易着火燃烧？五、【学法指导】学习从不同的角度出发对常见材料进行分类的方法，能根据同一类别不同物质的性质归纳出该类物质的通性，并能运用通性简单预测其他物质的性质。
六、【教学过程】第1课时硅和二氧化硅一、半导体材料和单质硅导入新课: 计算机的芯片，传导电话、电视的光缆，化学实验室里的玻璃仪器，你能想像的出它们都是以硅或硅的化合物为材料制成的吗？质疑：除了以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料外，你还知道其他无机非金属材料吗？自然界中的岩石、沙子、土壤是由什么构成？1. 存在半导体材料硅。
硅在元素周期表中的位置硅元素位于周期表的第3周期第ⅣA族，其原子结构示意图为位于金属和非金属的交界线上。
2、硅的物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔点很高，是良好的半导体材料。
高中化学高中化学必修一ppt(28份打包) 鲁科版
在初中化学中，大家已经认识了一些物质，你是通过 哪些方法来研究它们的性质的？举例说明。
观察颜色和状态； 观察法 分类法
将化合物分为酸、碱、盐； 实验法
化学是以实验为基础的一门自然科学。
例如
观察和实验法 分类、比较法
可见： 研究物质的性质就应该首先把握研究物质的
方法和程序
【引出课题并板书】 §1-2 研究物质性质的方法和程序
（ 二 ）、钠的化学性质：
1、 钠与水反应 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响、红
2、钠与盐酸的反应
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
3、钠与盐溶液的反应 （CuSO4溶液）
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
4、钠与氧气反应 4Na+O2==== 2Na2O
5、其他方法，例如模型、假说等
针对训练1
1．如图所示，闻气体气味的方法属于( B )
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
以钠为例探究基本方法的应用
板书：钠 （一）、钠的物理性质
学生实验探究1：观察法认识钠的物理性质及与水的反应 【实验目的】
⑴学会观察实验现象的方法； ⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示物质的性质； ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度以及密度的相对大小 和熔点的相对高低； ⑷通过观察钠与水反应的现象，进一步认识钠的物理性质 以及分析钠的化学性质。
提示：注意观察钠在水中的位置、状态、溶液颜 色变化、有无气体产生？
1、根据（1）、（2）观察到钠的哪些物理性质？
2、通过钠与水反应的实验，你对钠的物理性质又 有了哪些新的认识？
观察颜色和状态； 观察法 分类法
将化合物分为酸、碱、盐； 实验法
化学是以实验为基础的一门自然科学。
例如
观察和实验法 分类、比较法
可见： 研究物质的性质就应该首先把握研究物质的
方法和程序
【引出课题并板书】 §1-2 研究物质性质的方法和程序
（ 二 ）、钠的化学性质：
1、 钠与水反应 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响、红
2、钠与盐酸的反应
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
3、钠与盐溶液的反应 （CuSO4溶液）
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
4、钠与氧气反应 4Na+O2==== 2Na2O
5、其他方法，例如模型、假说等
针对训练1
1．如图所示，闻气体气味的方法属于( B )
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
以钠为例探究基本方法的应用
板书：钠 （一）、钠的物理性质
学生实验探究1：观察法认识钠的物理性质及与水的反应 【实验目的】
⑴学会观察实验现象的方法； ⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示物质的性质； ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度以及密度的相对大小 和熔点的相对高低； ⑷通过观察钠与水反应的现象，进一步认识钠的物理性质 以及分析钠的化学性质。
提示：注意观察钠在水中的位置、状态、溶液颜 色变化、有无气体产生？
1、根据（1）、（2）观察到钠的哪些物理性质？
2、通过钠与水反应的实验，你对钠的物理性质又 有了哪些新的认识？
鲁科版化学必修1课件
水的试剂瓶口
镊子 玻璃棒
2、实验记录：
实验内容 实验现象
结论
方案1 方案2 方案3
有白色沉淀生成 氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应
溶液先变红 后褪色
氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应
①无变化
①氯气本身无漂白性。
②湿润的红色纸条 ②氯水中存在一种具有漂白
方案 目的 实验设计
所需药品 所需仪器
取少量氯水于试 氯水，
试管，
1
检验Cl-
管中，滴加AgNO3 溶液
AgNO3溶液
胶头滴管
2
检验H+
取少量氯水于试 管中，滴加石蕊
试液
氯水 石蕊试液
试管 胶头滴管
检验
①用镊子夹干燥的红纸条 红纸条
3
漂白性 放在盛氯水的试剂瓶口 氯水
②将红纸条用水湿润后沾 蒸馏水
在玻璃棒一端，放在盛氯
化 学 与 生 活
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性
质
实 验 化 学
六：怎样学好高中化学： 1、认真抓好听思环节,提高课堂效率； 2、勤练习 3、及时复习； 4、备好错题本; 5、重视实验； 6、独立、认真完成作业；
课堂 总结
第一节 走近化学科学
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
漂白粉的主要 成份
漂白粉的有效 成份
小 结 氯水与液氯的区别
液氯
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★作用：判断物质的稳定性及反应顺序。 强者优先
【例题2】Fe3+ >Cu2+> H+
【练习2】Cl2+2Fe2+=2Cl- + 2Fe3+ Cl2+ 2I- = 2Cl- + I2
先强后弱 规律
若FeBr2溶液中通入足量Cl2时，发生离
子反应的方程式为：
－ 2Fe2＋＋ 4Br－ ＋3 Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl 2Fe2＋＋ 2Br－ ＋2 Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(1:1
【练习3】(12海南)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的 0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还 原产物可能是 （ B ）
A． M B．M2＋ C． M3＋ D．MO2＋
0.003 ×2=0.1×0.02×（5-x）
【练习4】 （1）（2015新课标）大量的碘富集在海藻中，用 水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4， 即可得到I2，该反应的还原产物为__M__n_S_O__4____。
MnO2
/H+
Mn2+
K2Cr2O7 （H+） Cr3+
【例题4】完成并配平下列方程式
①用离子方程式表示Fe 3+与I- 不能大量共存的原因：
找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；
步骤2 定得失
确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子
个数)；
步骤3 列等式
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；
步骤4 找关系 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过 程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间 产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
质，由此可知X元素
（）
A. 一定是金属元素
B. 一定是非金属元素
C. 可能是金属元素，也可能是非金属元素 D. 无法确定
高价+低价→中间价(归中反应）,金属无负价
（二）优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还
原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂同时和几种
氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
MnO2+2I-+4H+=Mn2++2H2O+I2
（2）
工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下 制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量 之比为 2：1 。
热点典例
【练一练】 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶
液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液
判断:下列哪种电子转移表示法正确：
A.
×
∨
B
哪个对？
①
∨
②
×
思考
【例题1】 D 【练习1】 C
在反应K35ClO3+6H37Cl==KCl+3Cl2+3H2O
中，生成的Cl2的摩尔质量为多少？
.
73.3g/mol
1.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单
以铜与稀硝酸的反应为例
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
判断下列方程式是否正确，为什么？ Na + H2O = Na＋＋ OH－＋H2↑ Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
牢记 常见的氧化剂和还原剂 对应产物
小完组成讨并论小完组成讨学论案学第案3第页6上页的中表的格表格
（5）A II ① Cu+H2O2+H2SO43=0～==40=℃CuSO4 + 2H2O ②双氧水受热易分解
③加热煮沸
考纲网络
网络构建
课堂探究
一、氧化还原基本பைடு நூலகம்律
（一）转化律
①同种元素的相邻价态的粒子间不发生氧化还原
反应。如Fe 2+ 与Fe 3+ , S与H2S，SO2与H2SO4，
均不能发生反应，因此可以用浓硫酸来干燥SO2
二、氧化还原方程式配平
一标：标出变价元素的化合价；
二列：列出化合价的变化值；
三定：用化合价升降总数相等原则，确定其变价 元素的计量数；（求总数）
四配：先配两剂、两产物，再用观察法配平其他 物质，同时将单线变成等号；（配系数）
五查：利用原子守恒、电荷守恒、电子守恒“三 大守恒”检查方程式的配平是否正确。（查守恒）
气体 ；
归中反应
②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，
生成中间价态的物质，即高价态+低价态→中间价
态（同种元素），或中间价→高价态+低价态
该元素的价态互不换位。
歧化反应
遵循邻位价态原则，只靠拢，不交叉
价态归中规律思维模型 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时， 该元素价态的变化一定遵循 “高价＋低价―→中间 价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可 以发生的氧化还原反应是
9.（1） 2.5 2.63
（2）Se+2HNO3(浓)= SeO2+NO↑+NO2↑+H2O， H2SO4(浓) > SeO2 >SO2
10. I（1） Cl2 + H2O2=2HCl+O2↑；还原； 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；
（2）还原产物为水，对环境无污染；
（3） 2；5；6；2；8；5O2↑ （4）C
（三）守恒律
化合价有升必有降，电子有得必有失。 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数 与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
应用：可进行氧化还原反应有关计算和方
程式配平。
【例题3】(10·北京)一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和 氧化剂的物质的量之比是__5__:_6___。
完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，
则元素Cr在还原产物中的化合价为( B )
A．0
B．＋3
C．＋4
D．＋5
0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝
0.02 mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。
答题模板
步骤1 找物质
守恒法解题的思 维 建 模
基本规律及应用
【课后拓展】
1-6: B、A、A、B、C、B
7.(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 失去6e-
(3) 3H2O2+2H2CrO4= 2 Cr(OH)3+2H2O+3O2
(4)3.36L
得到6e-
8.（1） 4NA （2）1:3 1.5mol
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4.48L