第三课时化学平衡常数
高三化学 第三节化学平衡常数
Q
=
[c(C)]p[c(D)]q [c(A)] m[c(B)]
n
Q ＜K，反应向正方向进行
Q = K，反应达到平衡状态 Q ＞K，反应向逆方向进行
15
• 2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反
应： CO2(g)+H2(g)
CO(g) +H2O(g),
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
pC(g)+qD(g)
平衡状态的判断
1）其它条件不变时，如体系的温度一定
平衡
2）体系的颜色不再变化 平衡
3）体系的密度一定 不一定
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
2.可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反
应速率可用各反应物或生成物浓度的变化
来表示。下列各关系中能说明反应已达到
平衡状态的是( C )
aA + bB
cC + dD
cc (C)cd (D) K ca ( A) cb (B)
其中c为各组分的 平衡浓度
浓度的单位为mol·L-1 ∴ K的单位为(mol·L-1)n
8
2、平衡常数使用注意事项
CO2(g)+H2(g)
CO) ·c(H2)]
B、混合气体的密度
C、气体的平均相对分子质量
D、气体的总物质的量
若A为气体，则选( ACD )
若改为A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，则选( 无 )
4.在固定体积的的密闭容器中发生反应：
(红棕色）2NO2
2NO（无色）+ O2
该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）
第三节 化学平衡--化学平衡常数
第三节 化学平衡
化学平衡常数
【学习目标】 学习目标】
1、化学平衡常数的概念 、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的 、 程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算 、
首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分 首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例， 析课本29页表中的数据 然后得出结论。 页表中的数据， 析课本29页表中的数据，然后得出结论。 根据表中的数据计算出平衡时 并分析其中规律。 并分析其中规律。
(1)k的表达式为： 的表达式为： 的表达式为 (2)该反应为 吸热 反应（“吸热”或“放热”） 反应（ 吸热” 放热” 该反应为 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（BC ） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据 混合气体中ＣＯ Ａ.容器中压强不变 容器中压强不变 Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变 混合气体中ＣＯ浓度不变 D.c(CO2)=c(CO) Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆 830 ºC (4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 . 若 此时温度为
c(CO) : c(H2O) = 1:1 时 CO + H2O CO2 + H2 起始c 1 1 0 0 起始 转化c -x 转化 平衡c 平衡 1-x c(CO) : c(H2O) = 1:4 时 CO + H2O CO2 + H2 起始c 4 0 0 起始 1 转化c +x +x 转化 -x -x 平衡c x x 平衡 1-x 4-x
化率3; 3H2(g) 2NH3(g) 在一定 2(g 2(g 3(g 条件下进行。设投入的N mol， mol， 条件下进行。设投入的N2为1 mol，H2为3 mol， 在一体积恒定，温度恒定的容器中反应， 在一体积恒定，温度恒定的容器中反应，测得 平衡时的压强是原来的90%，求转化率α 平衡时的压强是原来的90%，求转化率α1。然 后再充入1 温度不变， 后再充入1 mol N2 和3 mol H2 ，温度不变，计 算新平衡的转化率α 算新平衡的转化率α2。
2.3-3-化学平衡常数
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K= c(CO2)
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(l)
K=
c4( H2O ) c4( H )
K = C(CO)/C(CO2)C(H2)
2
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+ K = c2 (CrO42-) c2 ( H+) c (Cr2O72- )
(3)该常数与正向还是逆向建立平衡无关,即与平 衡建立的途径无关。
1.化学平衡常数
（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学 平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比 值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数 （简称平衡常数），符号用“K”表示。
化学平衡常数的特点
常数只与反应本身及温度有关，与压强、起始浓 度、起始反应方向均无关。
H2 ＋ I2
2HI
c0: 0.02
0.02
0
△c: x
x
2x
c1: 0.02-x 0.02-x 2x
c2 (HI)
（ 2x）2
K= c (H2) c (I2)
= （0.02-x）2
= 0.25
解得：x = 0.004
作业：8、9
3.化学平衡常数的应用
(1)判断反应进行的程度
K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大， 表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越 高。
一般来说，反应的平衡常数K＞105，认为该反 应进行得就基本完全了；
K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应 较完全）。
化学平衡常数
一、化学平衡常数的含义及其表达式 1．含义
在一定 温度 下，当一个可逆反应达到 化学平衡 时， 生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一 个常数，简称 平衡常数 ，用符号 K 表示．
2．表达式
对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g) ＋
cp?C ?·cq?D? qD(g)平衡常数的表达式为：K＝ cm?A?·cn?B?.
(2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小， 尽管是同
一反应，平衡常数也会改变．
如 N2＋3H2 2NH3 K＝a 则有
2NH3 N2＋3H2 K′＝1/a
12Байду номын сангаас2＋32H2
1
NH3 K″＝a 2
1．对于 3Fe(s)＋4H2O(g) 衡常数的表达式为 A．K＝cc?F?Fee3O?·c4??H·c?2HO2?? C．K＝cc4?4H?H2O2??
二、化学平衡常数的意义 1．化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标
志．它能够表示可逆反应进行的完全程度．可以说，化 学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质 的定量体现． 2．K值越大，说明反应进行得程度越 完全 ，反应物转化 率 越大 ；反之，反应进行的程度 就越不完全 ，转化 率 就越小 ．
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平 ()
B．K＝cc?3F?Fe3eO?·c4?4·?cH4?2HO2?? D．K＝cc4?4H?H2O2??
解析：所给反应中，Fe 和 Fe3O4 为固体物质，其浓度为常数， 不能出现在平衡常数表达式中，则 K＝cc4?4H?H2O2??.
答案： D
考查点二 化学平衡的计算
4．生成物产率的计算
第三节 化学平衡常数及计算
几乎不发生反应。
②平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条 件下不可能进行。
如:N2+O2
2NO ；K=10-30(298K)所以常
温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必
要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或
者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。
A
8
3、同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关 系？
cm(A)·cn(B)
A
15
二、平衡常数的有关计算 1.直接求平衡常数
练习：对于反应2SO3(g)
2SO2(g)+
O2(g),若在一定温度下，将2密闭容器中，当达到平衡状态时，
测得O2(g)的物质的量为0.6mol,试求此反应的 平衡常数。
2.平衡转化率与平衡常数的相互求算
思考：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) △ 2HI(g),的浓度平衡常数与温度的关系如下：
温度 浓度平衡常数
623K 66 .9
698K 54.4
763K 45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可 以判断上可逆反应的正方向是 放 热反应.
4、利用Ｋ可判断反应吸热还是放热
（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 热
用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观， 常用平衡转化率α来表示反应限度。
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可 表示：
(A)%A初始的 A初物始质 的 A的 的物平 量质衡的物量质 10的 %0
n始n平10%0 n始
(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡 转化率
《化学平衡常数》参考教案
教学课题专题专题1化学反应速率单元第二单元化学反应的方向和限度节题第三课时化学平衡常数1、2教学目标知识与技能理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
过程与方法能描述化学平衡常数的意义，培养归纳思维能力情感态度与价值观体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡计算教学难点计算。
教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动（基面知识）二、化学平衡常数对于可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）平衡常数表达式，它的大小能说明，K值越大，表示。
平衡常数受的影响较大，使用时要注明。
因为和的浓度可视为定值，所以在平衡常数的表达式中不计算。
（小结）对反应m A + n B p C + q D一、化学平衡常数1、表达式：平衡常数K =nmqpBcAcDcCc)()()()(••2、影响因素及注意：K受温度影响3、意义：越大，反应进行的越完全4、作用：（1）进行定量计算（2）判断化学平衡移动方向通过自学完成数据分析：书P44表2－6生成物平衡时浓度方次的乘积与反应物浓度方次乘积之比放热反应—升高温度—平衡常数减小）吸热反应—升高温度—平衡常数增大）过程解析：反应常数K′＝)()()()(222OHcCOcHcCOc＝03.001.005.001.0⨯⨯>1，即反应要向K＝1的方向进行只能使分子减小、分母增大即向逆反应进行。
温度不变即K不变CO(气) + H2O (气) = CO2(气) + H2(气)起始浓度0.01 0.1 0.01 0.05 变化浓度x x x x平衡浓度(0.01－x) (0.1－x) (0.01＋x) (0.05＋x)K=1=)()()()(222OHcCOcHcCOc＝)1.0()01.0()05.0()01.0(xxxx-⨯-+⨯+得α(CO)④保持容器温度、体积不变，若在容器中充入适量的H2，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充H2之前___增大___（大、小、不确定）理由是什么？[解析]：增大任一反应物或生成物的浓度，化学反应速率都增大。
第三节 化学平衡常数及等效平衡
仙源学校讲学稿课题：第三节化学平衡（第5课时）编号：0402035 日期月日【学习目标】1.了解化学平衡常数及其意义；Array2. 掌握化学平衡常数的应用【重点难点】化学平衡常数的应用。
【知识梳理】【学点一】化学平衡常数1.定义：在一定的温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，浓度幂之积与浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的平衡常数。
符号为2.表达式:K= （对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 来说）3.意义:(1) 表示可逆反应进行的程度，K值越大，正反应进行的程度，反应物的转化率（2）化学平衡常数只与有关，与其他因素无关。
若改变温度，引起平衡向正向移动，则K值增大；若改变温度，引起平衡向逆向移动，则K值减小。
4.注意事项（1）各物质的浓度必须是浓度，同时，固体和纯液体不列入平衡常数的表达式（2）若反应方向改变，则平衡常数变为原平衡的。
（3）若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会改变。
（4）若两个方程式相加得出新的方程式，则新方程式的平衡常数等于两个方程式的平衡常数相乘。
【探究讨论】写出下列反应的化学平衡常数表达式：CaCO3CaO(s)+CO2(g) K=Cl2+H2O H++Cl-+HClO K=Cr2O72-+H202CrO42-+2H+ K=【学点二】化学平衡常数的应用应用1：利用平衡常数，计算逆反应的平衡常数【例题1】在相同温度下，①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1 =②2NH3(g) N2(g)+3H2(g) K2=③ 1/2 N2(g)+3/2 H2(g) NH3(g) K3=则K1与K2两者的关系则K1与K3两者的关系〖强化训练〗某温度下，SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（）A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2应用2：利用平衡常数，判断反应的热效应【例题2】不同温度下，反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)的浓度平衡常数与温度的关系如下：O(g) CO【当堂训练】1.下列化学平衡常数的说法正确的是（）A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C．改变温度，平衡常数一定改变 D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变2.在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大3.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K = 。
第三节 化学平衡——化学平衡常数
特别提醒
c p (C ) c q ( D) K m c ( A) c n ( B)
c为各组分的平衡浓度,单位为mol· L-1,但计算时只需代入数值 K不要写单位
【探究活动2】平衡常数(K)与温度的关系
457.6℃
K=48.74
H2(g) + I2(g)
序 号
2HI(g)
c0 (HI)
d . c c (C ) ( D ) Qc a b c ( A) .c ( B )
c
Qc ＞K ： 反应向逆方向进行， v正＜ v逆
二、利用平衡常数的计算
（1）利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度
例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L
密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 c(H2)=0.0080mol/L.
K值越小，反应进行的程度越不完全，转化率越小。 K值
反应限度
K>105
基本完全
K <10-5
很难进行
4、平衡常数表达式的书写要点
【试一试】 ：写出下列反应的平衡常数表达式
(1) C(s)+O2(g) (2) NH4Cl (s) (3) 2NO2 (g)
N2O4 (g) NO2 (g)
CO2(g)
K= K= K1= K2= K3=
（2）K值表达式中，固体、液态水不写； （3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关； （4）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的 快慢，即速率大，K值不一定大；
（5）利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态
小结：使用平衡常数的注意事项
Qc ＜ K ： 反应向正方向进行， v正＞ v逆
Qc ＝ K ： 反应处于平衡状态， v正＝ v逆
高中化学课时3 化学平衡常数试题
实蹲市安分阳光实验学校2-3 课时3 化学平衡常数知能位1.了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。
2.了解平衡转化率的含义。
3.能够利用化学平衡常数进行简单计算。
情景切入.可逆反在一条件下不能进行完全，怎样才能量地描述化学反的限度呢？自主研习一、化学平衡常数1.义在一温度下，当一个可逆反达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反物浓度幂之积的比值，用符号K 表示。
2.表达式以化学反a A(g)+ b B(g) c C(g)+ d D(g)为例：K=)()()()(B Cb A Ca D Cd C c C （纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中）。
3.意义平衡常数的大小反映化学反可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明 反可以进行得越彻底。
4.影响因素（1）内因：反物的本身性质。
（2）外因：反体系的温度。
二、平衡转化率1.义物质在反中已转化的量与该物质总量的比值。
2.表达式对于反a A+b B c C+d D,反物A 的平衡转化率为：α(A)=)()()(00A C A C A C ×100%,式中c 0(A)和c (A)分别表示A 的初始浓度和A 的平衡浓度。
3.影响因素（1）初始浓度衡浓度（2）多种反物参加反时，提高一种物质的浓度，可以提高其他物质的转化率，而此物质本身转化率会降低。
4.意义反的平衡转化率表示在一温度和一起始浓度下反进行的限度。
课堂师生互动知识点1 化学平衡常数使用注意事项及用1.使用化学平衡常数注意的问题：（1）化学平衡常数只与温度有关，与反物和生成物的浓度无关。
（2）反物和生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
（3）化学平衡常数是指某一具体反的平衡常数。
①若反方向改变，则平衡常数改变。
②若方程式中各物质的化学计量数倍扩大或缩小，尽管是同一反，平衡常数也会改变。
如N 2+3H 22NH 3 K ′=a 则有2NH 3N 2+3H 2 K =1/a21N 2+23H 2NH 3K ″=a 212.化学平衡常数的用（1）判断平衡移动方向利用平衡常数可从量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
选修四 化学平衡第3课时 化学平衡常数
注意： 注意：
1、固体和纯液体不计入平衡常数表达式， 、固体和纯液体不计入平衡常数表达式， 不计入平衡常数表达式 表达式中只包括气态物质和溶液中各溶 气态物质和溶液中各 表达式中只包括气态物质和溶液中各溶 或离子）的浓度。 质（或离子）的浓度。 2、K只受温度的影响（温度变，K变，温 、 只受温度的影响 温度变， 变 只受温度的影响（ 度不变， 不变。），与反应物与生成 不变。）， 度不变，K不变。），与反应物与生成 物的浓度无关。 物的浓度无关。 练习； 页 练习；35页 1 3
3、若反应方向改变，则平衡常数表达式改变。 、若反应方向改变，则平衡常数表达式改变。 正逆反应的平衡常数互为倒数。 正逆反应的平衡常数互为倒数。
4、同一化学反应，可以用不同的化学反 、同一化学反应， 应式来表示，系数不同，则表达式不同。 应式来表示，系数不同，则表达式不同。
平衡常数的意义
1、K值越大，转化率越大，正反应进行的程度 、 值越大 转化率越大， 值越大， 平衡体系中生成物所占比例越大。 越大 ，平衡体系中生成物所占比例越大。
一、平衡常数的概念： 平衡常数的概念： 在一定温度下， 在一定温度下，当一个可逆反应达到化 学平衡时， 生成物浓度的幂 以其系数为幂） 的幂（ 学平衡时， 生成物浓度的幂（以其系数为幂） 之积与反应物浓度的幂之积的比值。 之积与反应物浓度的幂之积的比值。 反应物浓度的幂 平衡常数的数学表达式及单位： 数学表达式及单位 对于一般的可逆反应mA+nB 对于一般的可逆反应 pC+qD
K=
{c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n
浓度的单位为mol·L-1 浓度的单位为
的单位为(mol·L-1)∆n； ∴K的单位为 的单位为
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第3课时 化学平衡常数(29张PPT)
K＝c(CO)· c(H2)/c(H2O)
高温
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
例如：N2(g)＋3H2(g)
＋H2(g)
高温
高温
2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)
高温
NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)
N2(g)＋H2(g)
的平衡常数为K3。
①K1和K2的关系式为：K1＝K；
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______ 浓度变化无关。
×100%。
应用 思考 1.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？ 提示：不一定。平衡向正反应方向移动时反应物的转化 率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。 对于正反应是气体体积减小的吸热反应而言，增大压强或升 高温度，平衡向正反应方向移动，反应物转化率都增大；对
要点
化学平衡常数
1．定义 在一定温度 ________下，当一个可逆反应达到化学平衡 ________时，生 成物浓度幂之积 __________与反应物浓度幂之积 __________的比值是一个常数， 这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用 符号________ 表示。 K 2. 表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) 在一定温度下，K＝ pC(g)＋qD(g)，
A．①② C．③④
B．②③ D．①③
解析：平衡常数 K 是一个温度常数，只与反应本身及 温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改
变平衡常数K。
答案：D
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有关化学平衡常数的计算及应用 例 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) ＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4 mol/L，c始(O2)＝ 1 mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判 断： (1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？ 若未达到，向哪个方向进行？
高中化学第3讲 化学平衡常数
第3讲化学平衡常数课程标准知识建构1.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算。
2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
4．知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．数学表达式(1)一般形式：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(2)实例如：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝c(CO)·c(H2) c(H2O)。
②Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝c3(H＋)c(Fe)。
(3)化学平衡常数与化学方程式的关系化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
如：化学方程式 平衡常数 关系式N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)K 1＝c 2(NH 3)c (N 2)·c 3(H 2)K 2＝K 1 (或K 121) K 3＝1K 112N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2＝c (NH 3)c 12(N 2)·c 32(H 2)2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3)3.意义平衡常数表示可逆反应正向进行的程度，K 值越大，反应进行的程度越大。
4．影响因素K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
化学平衡常数
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第三课时）【学习目标】1．理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算。
2．能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度3．掌握有关化学平衡及平衡移动的图像【预习案】一、化学平衡常数当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。
根据教材P28--29的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论：定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。
2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。
一般的说，当K＞105时，该反应进行的就基本完全了。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K ，反应向进行；Q c＝K ，反应处于平衡状态；Q c＞K ，反应向进行。
（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)；若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。
4、使用平衡常数应注意的几个问题：（1）、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关（2）、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写（3）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关①将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应改变②可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。
高中化学-第3节 化学平衡常数
解析 若 ΔH<0、ΔS>0，则有 ΔH－TΔS<0，故反应在任何温度下都能自 发进行，A 正确；若 ΔH>0、ΔS<0，则有 ΔH－TΔS>0，故反应在任何温度下 都不能自发进行，B 正确；化学反应能否自发进行与是否需要加热无关，有 些自发反应需要加热来引发反应，C 错误；有些非自发反应，改变反应条件 可变成自发反应，如 CaCO3 分解在常温下是非自发反应，但高温下是自发反 应，D 正确。
23
考点2 有关化学 平衡的计算
2．计算模式 （三段式）
对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令 A、B 起始物质的量(mol)
分别为 a、b，达到平衡后，A 的消耗量为 mx，容器容积为 V L。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始(mol)
a
b
0
0
转化(mol)
，α(A)∶α(B)＝
□ ④A 的体积分数：φ(A)＝ 10 a＋b＋pa＋－qm－x起始压强之比：p平＝ 11
a＋b＋p＋q－m－nx a＋b
。
p始
⑥混合气体的平均密度
□ ρ 混＝
12 a·MA＋b·MB V
g·L－1。
⑦混合气体的平均摩尔质量
□ M ＝
13
a·MA＋b·MB a＋b＋p＋q－m－nx
答案
解析 熵增加的反应，如果是放热反应，则任何温度都能自发进行，如 果是吸热反应，则只有在高温下能自发进行，A 错误；反应能否自发进行与 反应速率无关，B 错误；吸热的熵增反应在高温下能自发进行，C 正确；电 解过程属于非自发过程，D 错误。
解析
2．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( ) A．若 ΔH<0、ΔS>0，任何温度下都能自发进行 B．若 ΔH>0、ΔS<0，任何温度下都不能自发进行 C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程 答案 C
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第三课时化学平衡常数
【学习目标】：
1、化学平稳常数的概念
2、运用化学平稳常数对化学反应进行的程度判定
3、运用化学平稳常数进行运算，转化率的运算
【学习过程】：
［引言］当一个可逆反应达到化学平稳状态时，反应物和生成物的浓度之间有如何样的定量关系，请完成44页［咨询题解决］，你能得出什么结论？
一、化学平稳常数
1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平稳状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
那个常数确实是该反应的化学平稳常数〔简称平稳常数〕
2、表达式：关于一样的可逆反应，mA〔g〕+ nB〔g〕pC〔g〕+ qD〔g〕
当在一定温度下达到平稳时，K==c p(C)·c q(D)/c m(A)·c n(B)
阅读45页表2-7，你能得出什么结论？
3、平稳常数的意义：
〔1〕平稳常数的大小反映了化学反应进行的程度〔也叫反应的限度〕。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；
K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
〔2〕判定正在进行的可逆是否平稳及反应向何方向进行：
关于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c ＜K ，反应向 正反应方向 进行
Q c ＝K ，反应处于平稳状态
Q c ＞K ，反应向 逆反应方向 进行
〔3〕利用Ｋ可判定反应的热效应
假设升高温度，Ｋ值增大，那么正反应为 吸热 反应(填〝吸热〞或〝放热〞)。
假设升高温度，Ｋ值减小，那么正反应为 放热 反应(填〝吸热〞或〝放热〞)。
阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？
二、使用平稳常数应注意的几个咨询题：
１、化学平稳常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平稳常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写
C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，K=c(CO)·c(H 2)/c(H 2O)
Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)，K=c(CO 2)/c(CO)
3、化学平稳常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)的平稳常数为K 1，1/2N 2(g)+3/2H 2(g)NH 3(g)的平
稳常数为K 2，NH 3(g)1/2N 2(g)+3/2H 2(g)的平稳常数为K 3； 写出K 1和K 2的关系式： K 1=K 22 。
写出K 2和K 3的关系式： K 2·K 3=1 。
写出K 1和K 3的关系式： K 1·K 32=1 。
三、某个指定反应物的转化率=该反应物的起始浓度
该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度 ×100% 或者=该反应物的起始浓度
浓度反应该反应物反应中消耗)(×100% 或者=量
该反应物的起始物质的的物质的量反应该反应物反应中消耗)(×100%
转化率越大，反应越完全！
四、有关化学平稳常数的运算：阅读46页例1和例2。
完成47页咨询题解决。
【课堂练习】：
1、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。
实验测得，当达到平稳时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求那个反应在该温度下的平稳常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。
(答案:K=0.5625 氮气、氢气在反应开始时的浓度分不为3.5mol/L和6.5mol/L)
2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO 和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平稳常数K=2.60，试判定，〔1〕当CO转化率为50％时，该反应是否达到平稳状态，假设未达到，哪个方向进行？〔2〕达平稳状态时，CO的转化率应为多少？
〔3〕当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？(答案:〔1〕不平稳,反应向正方向进行,〔2〕61.7% 〔3〕86.5%)
3、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平稳常数K和温度t的关系如下表所示：
回答以下咨询题：
⑴该反应化学平稳常数的表达式：K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) ；
⑵该反应为吸热〔填〝吸热〞或〝放热〞〕反应；
⑶以下讲法中能讲明该反应达平稳状态的是 B
A、容器中压强不变
B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变
D、c(CO) = c(CO2)
E、化学平稳常数K不变
F、单位时刻内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平稳浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判现在的温度为830℃。