初中化学课件化学元素动态公开课一等奖优秀课件
合集下载
初三化学上学期元素湘教版省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
来了。”“啊。”“回头挨揍”旳时间已经到了？七王爷 手足无措，“幸会……”“你非带蝶老板回京不可？”明 远拧着眉毛问。“这个……”七王爷回忆蝶宵华，有点心 虚，“只是请去住几天……”“太危险了。”明远一口否
复习与回忆： 原子
1.原子旳构造： 质子 每个质子带一种单位旳正电荷
原子核
原子 +
中子 不带电
-核外电子 每个电子带一种单位旳负电荷
核电荷数 = 核外电子数 = 质子数 = 原子序数
2 .相对原子量
原则：一种碳原子质量旳1/12
原子旳真实质量
真实值
单位：公斤
相对原子质量 相对值 单位：一
原子旳真实质量（kg）
相对原子量= 一种碳-12原子真实质量
旳1/12（kg）
相对原子质量≈质子数+中子数
1 决定原子质量大小旳主
要微粒有（ A）
A.质子和中子 B.中子和 电子
C.质子和电子 D.核外电子
2 化学变化中旳最小粒子是B
A 分子 B原子 C质子 D 电子
3 在原子里面质子数目等于 B
A中子数目 B电子数目 C中子 数目和电子数目之和 D相对原子 质量
由原子构成旳纯净物是—B，—H—，K— 由分子构成旳纯净物是—A，—E—，—F
由两种原子构成旳混合物—I ——
由两种分子构成旳混合物—L——
7 以知碳旳相对原子质量是12，氢旳相 对原子质量是1，则一种碳原子和一种氢 原子旳真实质量之比是 12：1 。
8 以知某种原子旳真实质量是A，碳
-12原子旳真实质量是B，则该原子
； 麦客加 招采 供需 直购 jbh57lcf 麦客加平台以服务供需双方和实现双方利益最大化为导向 ，致力于打造安全、专业、权威、高效旳“互联网+”制造 业服务平台，将服务供需双方旳需求与实现双方利益最大 化为目旳，集合了老式电商店铺和生产服务交易两种运营 模式，将需求方和供给方及时无缝对接，从而实现生产服 务与产品配套旳协同交易。
复习与回忆： 原子
1.原子旳构造： 质子 每个质子带一种单位旳正电荷
原子核
原子 +
中子 不带电
-核外电子 每个电子带一种单位旳负电荷
核电荷数 = 核外电子数 = 质子数 = 原子序数
2 .相对原子量
原则：一种碳原子质量旳1/12
原子旳真实质量
真实值
单位：公斤
相对原子质量 相对值 单位：一
原子旳真实质量（kg）
相对原子量= 一种碳-12原子真实质量
旳1/12（kg）
相对原子质量≈质子数+中子数
1 决定原子质量大小旳主
要微粒有（ A）
A.质子和中子 B.中子和 电子
C.质子和电子 D.核外电子
2 化学变化中旳最小粒子是B
A 分子 B原子 C质子 D 电子
3 在原子里面质子数目等于 B
A中子数目 B电子数目 C中子 数目和电子数目之和 D相对原子 质量
由原子构成旳纯净物是—B，—H—，K— 由分子构成旳纯净物是—A，—E—，—F
由两种原子构成旳混合物—I ——
由两种分子构成旳混合物—L——
7 以知碳旳相对原子质量是12，氢旳相 对原子质量是1，则一种碳原子和一种氢 原子旳真实质量之比是 12：1 。
8 以知某种原子旳真实质量是A，碳
-12原子旳真实质量是B，则该原子
； 麦客加 招采 供需 直购 jbh57lcf 麦客加平台以服务供需双方和实现双方利益最大化为导向 ，致力于打造安全、专业、权威、高效旳“互联网+”制造 业服务平台，将服务供需双方旳需求与实现双方利益最大 化为目旳，集合了老式电商店铺和生产服务交易两种运营 模式，将需求方和供给方及时无缝对接，从而实现生产服 务与产品配套旳协同交易。
人教初中化学九上3课题3元素微课一等奖市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件
金属元素：固态非金属：“石”字旁；液态非金属：“氵”字 旁；气态非金属：“气”字头 • 2.元素符号宏观上表达一种元素，微观上表达一种原子； 元素符号前面的数字表达原子的个数，只有微观意义。
名师归纳
• 元素符号普通表达一种元素，一种原 • 子。由原子构成的物质，元素符号还表 • 示这种物质。
反馈练习
第三单元物质构成的奥秘 课题3 元素
学习目的
• 1.理解元素的概念，初步学会用元素描述物 质的宏观构成。2.通过对单质与化合物和对 元素的分类，进一步体会分类的思想，学 习分类的办法。
• 3.学会常见的元素符号的对的写法，懂得元 素符号的意义，记住某些常见的元素符号。
• 4.初步认识元素周期表的构造（周期和族）， 懂得周期表提供的某些信息，如元素符号、 原子序数、相对原子质量等。
内的质子数都是8，化学上把这些 氧原子 统称为氧 元素。
• 元素就是 含有相似核电荷数（即质子数）的一类原子 。
的总称
• 2. 质子数 决定元素的种类。
• 3.地壳里多个元素的含量，，从高到低的前 四位是：氧、硅、铝、铁 ；地壳中含量最多的 非金属元素
• 是 氧 ；地壳中含量最多的金属元素是铝； 生物细
名师归纳
• 分子、原子、元素、物质间的关系：
反馈练习
• 1.地壳中各元素所占质量分数由大到小的次序是 （A ）
• A.氧、硅、铝、铁 B.铝、铁、硅、氧 • C.铁、铝、硅、氧 D.硅、氧、铁、铝 • 2.自然界中，某些元素的原子可自动放射含有固
定构成的粒子而变为其它元素。据此判断下列叙 述中，对的的是（A ）
• （1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为
；
28.09
• （2）6~11号元素中属于金属元素的有 Na（填元素 符号）；
名师归纳
• 元素符号普通表达一种元素，一种原 • 子。由原子构成的物质，元素符号还表 • 示这种物质。
反馈练习
第三单元物质构成的奥秘 课题3 元素
学习目的
• 1.理解元素的概念，初步学会用元素描述物 质的宏观构成。2.通过对单质与化合物和对 元素的分类，进一步体会分类的思想，学 习分类的办法。
• 3.学会常见的元素符号的对的写法，懂得元 素符号的意义，记住某些常见的元素符号。
• 4.初步认识元素周期表的构造（周期和族）， 懂得周期表提供的某些信息，如元素符号、 原子序数、相对原子质量等。
内的质子数都是8，化学上把这些 氧原子 统称为氧 元素。
• 元素就是 含有相似核电荷数（即质子数）的一类原子 。
的总称
• 2. 质子数 决定元素的种类。
• 3.地壳里多个元素的含量，，从高到低的前 四位是：氧、硅、铝、铁 ；地壳中含量最多的 非金属元素
• 是 氧 ；地壳中含量最多的金属元素是铝； 生物细
名师归纳
• 分子、原子、元素、物质间的关系：
反馈练习
• 1.地壳中各元素所占质量分数由大到小的次序是 （A ）
• A.氧、硅、铝、铁 B.铝、铁、硅、氧 • C.铁、铝、硅、氧 D.硅、氧、铁、铝 • 2.自然界中，某些元素的原子可自动放射含有固
定构成的粒子而变为其它元素。据此判断下列叙 述中，对的的是（A ）
• （1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为
；
28.09
• （2）6~11号元素中属于金属元素的有 Na（填元素 符号）；
化学九上第3单元课题3元素公开课一等奖课件省赛课获奖课件
之和不同
8.某物质经鉴定只含有一种元素,则该物质( D ) A.一定是稀有气体 B.一定是纯净物 C.一定是单质 D.可能是几个单质的混合物
9、【2012·北京】豆类、动物肝脏中含有丰 富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是C指 （） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
6.过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜的洗液成分,下
列
B
有关过氧化氢的说法对的的是( )
A.它由氢气和氧气构成
B.它由氢元素和氧元素构成
C.它由一种氢分子和一种氧分子构成
D.它由两个氢元素和一种氧元A素构成 7.不同元素的最本质区别是( )
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同 D.中子数和核外电子数
1、元素的分类：
1、金属元素：“钅”字旁（汞、金除外）
2、非金属元素
气态非金属元素：“气”字头 固态废金属元素：“石”字旁
2、元素符号的涵义
Fe 铁元素 a.宏观:一种元素 一种铁原子 b.微观：元素的一种原子
P表达什么意义？
磷元素、一种磷原子
思考
5P表示什么意义？ 五个磷原子
试一试，你学会了吗？
你认为上述成分是指分子，还是指元素？ 元素
4.说出下列符号的意义 ①O__氧__元__素_、__一__种__氧_原__子_②2O_2_个__氧__原__子___ ③2O2-_2_个__氧__离__子_______ 5.用对的的符号填空： 钠元素__N_a_______2个钠原子_2_N_a______ 2个钠离子___2_N_a_+__________ 海水中含量最多的元素__o__
第四节 元素
一、元素 元素是含有相似核电荷数 的一类原子的总称
初中化学元素省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
这种碳原子叫做碳12,是指原子核内具有6 个质子和6个中子旳碳原子 。
这阐明是不是还有其他旳碳原子呢？
讨论交流
碳 元 素
碳原子A 碳原子B 碳原子C
质子数 6 6 6
中子数 6 7 8
从表格中你发觉了什么 规律 ？
质子数 中子数
氧 氧原子A 8
8
元 氧原子B 8
9
素 氧原子C
8
10
你能总结出元素旳定义吗？？
表达氮元素 N
一种氮原子
表达氖元素
表达铜元素 Cu 表达铜这种物质
一种铜原子 表达硫元素
Ne 表达氖气
S 表达硫这种物质
表达一种氖原子 表达一种硫原子
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客 选购，必须分门别类、有序地摆放。
四.元素周期表旳构造简介（门捷列夫）
元素周期表共有7个横行，18个纵行。
2、用符号和数字体现含义
5个氧原子：5O 氮元素 ：N
2个铜原子：2Cu 3个磷原子：3P
练习
3.二氧化碳是由 碳元素 和 氧元素 构成旳， 共有 两 种元素；
4.二氧化碳分子是由 碳原子 和 氧原子 构成 旳，共有 两 种原子；一种二氧化碳分子 中有 三 个原子。
5.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和
⑴金属元素：“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）
元素旳分类
①固态非金属： (“石”字旁） 碳磷硫硅碘……
⑵非金属元素 ②液态非金属（“氵”字旁）
溴
③气态非金属（ “气”字头）
氢氧氮氟氯……
⑶稀有气体元素：（ “气”字头）氦氖氩氪……
也是气态非金属元素
想一想：
（1）元素符号N、Cu、Ne、S表达旳意义？
这阐明是不是还有其他旳碳原子呢？
讨论交流
碳 元 素
碳原子A 碳原子B 碳原子C
质子数 6 6 6
中子数 6 7 8
从表格中你发觉了什么 规律 ？
质子数 中子数
氧 氧原子A 8
8
元 氧原子B 8
9
素 氧原子C
8
10
你能总结出元素旳定义吗？？
表达氮元素 N
一种氮原子
表达氖元素
表达铜元素 Cu 表达铜这种物质
一种铜原子 表达硫元素
Ne 表达氖气
S 表达硫这种物质
表达一种氖原子 表达一种硫原子
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客 选购，必须分门别类、有序地摆放。
四.元素周期表旳构造简介（门捷列夫）
元素周期表共有7个横行，18个纵行。
2、用符号和数字体现含义
5个氧原子：5O 氮元素 ：N
2个铜原子：2Cu 3个磷原子：3P
练习
3.二氧化碳是由 碳元素 和 氧元素 构成旳， 共有 两 种元素；
4.二氧化碳分子是由 碳原子 和 氧原子 构成 旳，共有 两 种原子；一种二氧化碳分子 中有 三 个原子。
5.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和
⑴金属元素：“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）
元素旳分类
①固态非金属： (“石”字旁） 碳磷硫硅碘……
⑵非金属元素 ②液态非金属（“氵”字旁）
溴
③气态非金属（ “气”字头）
氢氧氮氟氯……
⑶稀有气体元素：（ “气”字头）氦氖氩氪……
也是气态非金属元素
想一想：
（1）元素符号N、Cu、Ne、S表达旳意义？
人教初中化学九上3课题3元素优质课市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件
_原__子__核__电__荷__数__递__增__的__顺__序__给__元__素__的__编__号____， 在数值上等于_核__电__荷__数__（__质__子__数__）_。
补充：元素所在的周期由
决定；
元素所在的族数由
决定。
ⅠA
1～18号元素的原子构造示意图
0
+1 1
+2 2
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
[自我回想]
1、O
Al
2、质子数或核电荷数
3、B
质子数或核电荷数
第三单元 课题3 元素（2）
学习目的: 一、能对的书写元素符号；懂得元素符 号表达的意义
二、初步懂得元素周期表的有关内容及 应用
[导学1]：
1、为了方便，元素能够元用素符号
表达。 O
Fe
如氧元素用 表达。
表达 ，铁元素用
2、第元一素种符字母号大书写写，的第规二则个：字母小写
的原子个数。
说出下列符号的意义： O 氧元素、一种氧原子 2O 两个氧原子
nH n个氢原子 Fe 一种铁原子、铁元素 4Fe 四个铁原子
[自学学习] 阅读课本P76
1、元素周期表共有__7__横行，_1_8__个纵行。 普通每一种横行叫做_周__期___，每一种纵行叫 做__族___。元素周期表里共有__7__个周期， _1_6__个族。 2、原子序数是___元__素__周__期__表__中__，__按__元__素___ _原__子__核__电__荷__数__递__增__的__顺__序__给__元__素__的__编__号____， 在数值上等于_核__电__荷__数__（__质__子__数__）_。
氢(H)
氦(He)
初中化学课件化学元素动态公开课一等奖优秀课件
元素分析方法
元素含量测定:通过矿物中元素成 分含量分析,确定主矿物的分子式 元素,并发现不属于主矿物分子式 成分的混入物元素,分析其可能的 类质同象置换方式。
显微镜法:偏光、反光 显微镜及电子探针等 观测、鉴定微细矿物 颗粒。
相 态 分 析 法 : 又 称 偏 提 取 法 (partial extraction), 也 称 萃 取 法 。 选 用 某 种 专 属性溶剂使其只能溶解研究元素的某 种存在形式,如使用不同浓度的酸溶液 对 U 的多种存在形式进行萃取。
PART04
元素发展
现代发展
当然，至今人们对化学元素的认识过程也没有完结。当前化学中关于分子结构的研究，物 理学中关于核粒子的研究等都在深入开展，可以预料它将带来对化学元素的新认识。到 2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。
PART04
元素发展
元素存在形式的常用实验观测和研究方法如下:
PART02
元素简介
氦[helium]
• 氦[helium]。气体元素符号。无色无臭无味，在 大气层含量极少，化学性质极不活泼。
• 用来填充灯泡和霓虹灯管，也用来制造泡沫塑料。 液态的氦常用做制冷剂。{氦气}
氦原子的质子、中子和电子的玻尔模型：
1 氦，原子序数2，原子量4.002602，为稀有气体的 一种。
氢的同位素。氕、 氘、 氚
PART03
同位素
同位素
同位素
如果把同位素看作是几种 不同的单独的元素，这显 然是不合理的。因为决定 元素的原子的特征不是原 子量，而是它的核电荷数。
同位素
1923年，国际原子量委 员会作出决定：化学元素 是根据原子核电荷的多少 对原子进行分类的一种方 法，把核电荷数相同的一 类原子称为一种元素。
九年级化学组成物质的化学元素公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第9页
地壳中元素分布
第10页
海水中元素 分布
第11页
人体中元素分布
第12页
元素与人体健康
化学元素与人生命息息相关，人体中化 学元素多少直接影响人体健康。 人体生命必须元素有20各种
第13页
元素过量和不足对哺乳动物影响
元素 不足影响 砷 脾脏肿大，头发生长不良
钙 畸形骨骼，手足抽搐
铁 贫血症
九年级化学（上册）第三章 物质构成奥秘
构成物质化学元素
——西中化学组
第1页
引言
❖人民生活水平提升了，饮食讲究营养、穿 着讲究天然，对于吃用东西，人们总要喜 欢问一句：它成份是什么？当前为健康劝 人们补铁、补钙广告随地可见，这里说 “铁”、“钙”指是什么？
从古至今，人们始终在摸索世上万物最 基本构成成份终归有哪一些？通过长期努 力，人们终于知道了自然界千千万万种物 质总共是由100各种元素构成。
第2页
元素和元素符号
➢阅读课文，体会什么叫元素？ ➢思考元素和原子有何区别？ ➢元素用什么来表示？ ➢元素符号有何意义？
第3页
1、元素是同一类原子总称。 （元素是宏观概念，只讲种类不讲个数）
2、元素可用元素符号来表示。 （元素符号可直接表示一个元素和这种 元素一个原子，也可加上电荷用来表示 离子）
物质
纯净物 混合物
单质 化合物
金属 非金属 稀有气体
氧化物 酸 碱 盐
第15页
拓展练习
1、孔雀石隔绝空气灼烧，能生成氧化铜、二氧 化碳和水，试推断孔雀石中含有哪几种元素？
2、某物质在氧气中燃烧能生成二氧化碳和水， 由此对该有机物构成做出正确结论是（ ） A.只含有C、H、O元素 B.只含有C、O元素 C.必定含有C、H、O元素 D.一定含有C、H元素，也许含有氧元素
地壳中元素分布
第10页
海水中元素 分布
第11页
人体中元素分布
第12页
元素与人体健康
化学元素与人生命息息相关，人体中化 学元素多少直接影响人体健康。 人体生命必须元素有20各种
第13页
元素过量和不足对哺乳动物影响
元素 不足影响 砷 脾脏肿大，头发生长不良
钙 畸形骨骼，手足抽搐
铁 贫血症
九年级化学（上册）第三章 物质构成奥秘
构成物质化学元素
——西中化学组
第1页
引言
❖人民生活水平提升了，饮食讲究营养、穿 着讲究天然，对于吃用东西，人们总要喜 欢问一句：它成份是什么？当前为健康劝 人们补铁、补钙广告随地可见，这里说 “铁”、“钙”指是什么？
从古至今，人们始终在摸索世上万物最 基本构成成份终归有哪一些？通过长期努 力，人们终于知道了自然界千千万万种物 质总共是由100各种元素构成。
第2页
元素和元素符号
➢阅读课文，体会什么叫元素？ ➢思考元素和原子有何区别？ ➢元素用什么来表示？ ➢元素符号有何意义？
第3页
1、元素是同一类原子总称。 （元素是宏观概念，只讲种类不讲个数）
2、元素可用元素符号来表示。 （元素符号可直接表示一个元素和这种 元素一个原子，也可加上电荷用来表示 离子）
物质
纯净物 混合物
单质 化合物
金属 非金属 稀有气体
氧化物 酸 碱 盐
第15页
拓展练习
1、孔雀石隔绝空气灼烧，能生成氧化铜、二氧 化碳和水，试推断孔雀石中含有哪几种元素？
2、某物质在氧气中燃烧能生成二氧化碳和水， 由此对该有机物构成做出正确结论是（ ） A.只含有C、H、O元素 B.只含有C、O元素 C.必定含有C、H、O元素 D.一定含有C、H元素，也许含有氧元素
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
PART03
同位素
第四章
PART04
元素发展
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 古代发展
在古代，无论是自然哲学家还是医药学家，他们 对元素的理解都是通过现察或者主观臆断的方式 获得的。到了17世纪中叶，由于科学实验的兴起， 学者们进行了一系列关于物质变化的实验，从化 学分析的结果去解决关于元素的概念。科学家拉 瓦锡强调，实验是十分重要的。
氢的同位素。氕、 氘、 氚
PART03
同位素
同位素
同位素
如果把同位素看作是几种 不同的单独的元素，这显 然是不合理的。因为决定 元素的原子的特征不是原 子量，而是它的核电荷数。
同位素
1923年，国际原子量委 员会作出决定：化学元素 是根据原子核电荷的多少 对原子进行分类的一种方 法，把核电荷数相同的一 类原子称为一种元素。
PART01
认知历史
近代发展
拉瓦锡在1789年发表的《化学基础论述》一书中列出了他制作的化学元素表，一共列 举了33种化学元素，分为4类：
属于气态的简单物质，可以认为是元素：光、热、氧气、氮气、氢气。
能氧化和成酸的简单非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、硼酸基。
能氧化和成盐的简单金属物质：锑、砷、银、钴、铜、锡。铁、锰、汞、钼、金、
元素简介
氢[hydrogen]
氢[hydrogen]，金属氢[Hydrogenium]。气体元素符 号。无色无臭无味。是元素中最轻的。工业上用途 很广。{氢气} 1H氕[protium]。原子核中有一个质子，是氢的主要 成分，普通的氢中含有99.98%的氕。 D 或2H氘[deuterium]。原子核中有一个质子和一个 中子，普通的氢中含有0.02%的氘。用于热核反应。 {重氢} T或3H氚[tritium]。原子核中有一个质子和两个中子。 有放射性。{超重氢}
PART02
元素简介
氦[helium]
• 氦[helium]。气体元素符号。无色无臭无味，在 大气层含量极少，化学性质极不活泼。
• 用来填充灯泡和霓虹灯管，也用来制造泡沫塑料。 液态的氦常用做制冷剂。{氦气}
氦原子的质子、中子和电子的玻尔模型：
1 氦，原子序数2，原子量4.002602，为稀有气体的 一种。
元素分析方法
元素含量测定:通过矿物中元素成 分含量分析,确定主矿物的分子式 元素,并发现不属于主矿物分子式 成分的混入物元素,分析其可能的 类质同象置换方式。
显微镜法:偏光、反光 显微镜及电子探针等 观测、鉴定微细矿物 颗粒。
相 态 分 析 法 : 又 称 偏 提 取 法 (partial extraction), 也 称 萃 取 法 。 选 用 某 种 专 属性溶剂使其只能溶解研究元素的某 种存在形式,如使用不同浓度的酸溶液 对 U 的多种存在形式进行萃取。
2 氦原子核，由两个质子和两个中子构成，也叫做α 粒子，带两个单位正电荷。
PART02
元素简介
锂[lithium]
• 锂[lithium]。金属元素符号。银白色，在空气中 易氧化而变黑，质软，是金属中最轻的。
• 化学性质活泼；用于原子能工业和冶金工业，也 用来制特种合金、特种玻璃等。
锂元素物理性质：
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。 同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。 元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
PART01
认知历史
第二章
PART02
初中化学课件
元素ELEMENT
制作人：XXX 讲课人：XXX
第一章 第二章 第三章 第四章
目录
CONTENTS
认知历史 元素简介 同位素 元素发展
第一章
PART01
认知历史
起源
元素思想的起源很早，古巴比伦人和古埃及人曾经把水（后来又把空气和土），看成 是世界的主要组成元素，形成了三元素说。古印度人有四大种学说，古代中国人有五 行学说。
铂、铅、钨、锌。
能成盐的简单土质：石灰、苦土、重土、矾土、硅土。
从这个化学元素表可以看出，拉瓦锡不仅把一些非单质列 为元素，而且把光和热也当作元素了。
PART01
认知历史
近代发展
不过，随着社会生产力的发展和科学技术的进步，在19世纪 末，电子、X射线和放射性相继被发现，导致科学家们对原 子的结构进行了研究。1913年英国化学家索迪提出同位素的 概念。同位素是具有相同核电荷数而原子量不同的同一元素 的异体，它们位于化学元素周期表中同一方格位置上。
1 银白色金属。质较软，可用刀切割。是最轻的金属， 密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于固体石 蜡或者白凡士林中(在液体石蜡中锂也会浮起)。
2 温度高于-117℃时，金属锂是典型的体心立方结构，但当 温度降至-201℃时，开始转变为面心立方结构，温度越低， 转变程度越大，但是转变不完全。
PART02
PART04
元素发展
现代发展
当然，至今人们对化学元素的认识过程也没有完结。当前化学中关于分子结构的研究，物 理学中关于核粒子的研究等都在深入开展，可以预料它将带来对化学元素的新认识。到 2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。
PART04
元素发展
元素存在形式的常用实验观测和研究方法如下:
PART04
元素发展
初中化学课件
元素ELEMENT
制作人：XXX 讲课人：XXX
元素简介
第三章
PART03
同位素
同位素
英国物理学家阿斯顿在1921年初证明大多数化学元素都有不同的同位素。元素的原子量是 同位素质量按同位素在自然界中存在的质量分数求得的平均值。
• 在这同一时期里英国物理学家莫塞莱 在1913年系统地研究了由各种元素制 成的阴极所得的X射线的波长，指出元 素的特征是这个元素的原子的核电荷 数，也就是后来确定的原子序数。
定义：具有相同质子 数，不同中子数的同 一元素的不同核素互 为同位素(Isotope)。
PART03
同位素
同位素技术
同位素技术是将同位素（示踪原子） 或它的标记化合物用物理的、化学的 或生物的方法掺入到所研究的生物对 象中去，再利用各种手段检测它们在 生物体内变化中所经历的踪迹、滞留 的位置或含量的技术。这种技术因为 一般不需经过提取、分离、纯制样品 等步骤，具有快速、灵敏、简便、巧 妙、准确、可定位等优点，已经成为 研究生物物质代谢、遗传工程、蛋白 质合成和生物工程等不可缺少的技术 之一。
PART01
认知历史
元素周期表
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱， 获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化 数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同位素
第四章
PART04
元素发展
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 古代发展
在古代，无论是自然哲学家还是医药学家，他们 对元素的理解都是通过现察或者主观臆断的方式 获得的。到了17世纪中叶，由于科学实验的兴起， 学者们进行了一系列关于物质变化的实验，从化 学分析的结果去解决关于元素的概念。科学家拉 瓦锡强调，实验是十分重要的。
氢的同位素。氕、 氘、 氚
PART03
同位素
同位素
同位素
如果把同位素看作是几种 不同的单独的元素，这显 然是不合理的。因为决定 元素的原子的特征不是原 子量，而是它的核电荷数。
同位素
1923年，国际原子量委 员会作出决定：化学元素 是根据原子核电荷的多少 对原子进行分类的一种方 法，把核电荷数相同的一 类原子称为一种元素。
PART01
认知历史
近代发展
拉瓦锡在1789年发表的《化学基础论述》一书中列出了他制作的化学元素表，一共列 举了33种化学元素，分为4类：
属于气态的简单物质，可以认为是元素：光、热、氧气、氮气、氢气。
能氧化和成酸的简单非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、硼酸基。
能氧化和成盐的简单金属物质：锑、砷、银、钴、铜、锡。铁、锰、汞、钼、金、
元素简介
氢[hydrogen]
氢[hydrogen]，金属氢[Hydrogenium]。气体元素符 号。无色无臭无味。是元素中最轻的。工业上用途 很广。{氢气} 1H氕[protium]。原子核中有一个质子，是氢的主要 成分，普通的氢中含有99.98%的氕。 D 或2H氘[deuterium]。原子核中有一个质子和一个 中子，普通的氢中含有0.02%的氘。用于热核反应。 {重氢} T或3H氚[tritium]。原子核中有一个质子和两个中子。 有放射性。{超重氢}
PART02
元素简介
氦[helium]
• 氦[helium]。气体元素符号。无色无臭无味，在 大气层含量极少，化学性质极不活泼。
• 用来填充灯泡和霓虹灯管，也用来制造泡沫塑料。 液态的氦常用做制冷剂。{氦气}
氦原子的质子、中子和电子的玻尔模型：
1 氦，原子序数2，原子量4.002602，为稀有气体的 一种。
元素分析方法
元素含量测定:通过矿物中元素成 分含量分析,确定主矿物的分子式 元素,并发现不属于主矿物分子式 成分的混入物元素,分析其可能的 类质同象置换方式。
显微镜法:偏光、反光 显微镜及电子探针等 观测、鉴定微细矿物 颗粒。
相 态 分 析 法 : 又 称 偏 提 取 法 (partial extraction), 也 称 萃 取 法 。 选 用 某 种 专 属性溶剂使其只能溶解研究元素的某 种存在形式,如使用不同浓度的酸溶液 对 U 的多种存在形式进行萃取。
2 氦原子核，由两个质子和两个中子构成，也叫做α 粒子，带两个单位正电荷。
PART02
元素简介
锂[lithium]
• 锂[lithium]。金属元素符号。银白色，在空气中 易氧化而变黑，质软，是金属中最轻的。
• 化学性质活泼；用于原子能工业和冶金工业，也 用来制特种合金、特种玻璃等。
锂元素物理性质：
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。 同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。 元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
PART01
认知历史
第二章
PART02
初中化学课件
元素ELEMENT
制作人：XXX 讲课人：XXX
第一章 第二章 第三章 第四章
目录
CONTENTS
认知历史 元素简介 同位素 元素发展
第一章
PART01
认知历史
起源
元素思想的起源很早，古巴比伦人和古埃及人曾经把水（后来又把空气和土），看成 是世界的主要组成元素，形成了三元素说。古印度人有四大种学说，古代中国人有五 行学说。
铂、铅、钨、锌。
能成盐的简单土质：石灰、苦土、重土、矾土、硅土。
从这个化学元素表可以看出，拉瓦锡不仅把一些非单质列 为元素，而且把光和热也当作元素了。
PART01
认知历史
近代发展
不过，随着社会生产力的发展和科学技术的进步，在19世纪 末，电子、X射线和放射性相继被发现，导致科学家们对原 子的结构进行了研究。1913年英国化学家索迪提出同位素的 概念。同位素是具有相同核电荷数而原子量不同的同一元素 的异体，它们位于化学元素周期表中同一方格位置上。
1 银白色金属。质较软，可用刀切割。是最轻的金属， 密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于固体石 蜡或者白凡士林中(在液体石蜡中锂也会浮起)。
2 温度高于-117℃时，金属锂是典型的体心立方结构，但当 温度降至-201℃时，开始转变为面心立方结构，温度越低， 转变程度越大，但是转变不完全。
PART02
PART04
元素发展
现代发展
当然，至今人们对化学元素的认识过程也没有完结。当前化学中关于分子结构的研究，物 理学中关于核粒子的研究等都在深入开展，可以预料它将带来对化学元素的新认识。到 2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。
PART04
元素发展
元素存在形式的常用实验观测和研究方法如下:
PART04
元素发展
初中化学课件
元素ELEMENT
制作人：XXX 讲课人：XXX
元素简介
第三章
PART03
同位素
同位素
英国物理学家阿斯顿在1921年初证明大多数化学元素都有不同的同位素。元素的原子量是 同位素质量按同位素在自然界中存在的质量分数求得的平均值。
• 在这同一时期里英国物理学家莫塞莱 在1913年系统地研究了由各种元素制 成的阴极所得的X射线的波长，指出元 素的特征是这个元素的原子的核电荷 数，也就是后来确定的原子序数。
定义：具有相同质子 数，不同中子数的同 一元素的不同核素互 为同位素(Isotope)。
PART03
同位素
同位素技术
同位素技术是将同位素（示踪原子） 或它的标记化合物用物理的、化学的 或生物的方法掺入到所研究的生物对 象中去，再利用各种手段检测它们在 生物体内变化中所经历的踪迹、滞留 的位置或含量的技术。这种技术因为 一般不需经过提取、分离、纯制样品 等步骤，具有快速、灵敏、简便、巧 妙、准确、可定位等优点，已经成为 研究生物物质代谢、遗传工程、蛋白 质合成和生物工程等不可缺少的技术 之一。
PART01
认知历史
元素周期表
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱， 获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化 数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。