2020届高三化学二轮复习教案：化学键与分子间作用力
新课程高考化学高中化学重难点复习教案化学键分子间作用力之离子键和共价键
化学键分子间作用力之离子键和共价键1．化学键(1)化学键的定义及分类。
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键__断裂__与生成物的新化学键__形成__。
2．离子键(1)定义：带__相反电荷离子之间__的相互作用。
(2)成键微粒：__阴、阳离子__。
(3)成键元素：通常为__活泼金属__元素与__活泼的非金属__元素。
(4)表示方法：①用电子式表示：如NaCl ： Na＋[··Cl ······]－ 。
②用电子式表示形成过程：如MgCl 2： →[··Cl ····×·]－Mg 2＋[×·Cl ······]－。
3．共价键(1)定义：原子间通过__共用电子对__所形成的相互作用。
(2)成键微粒：__原子__。
(3)成键元素：通常是不活泼金属元素与非金属元素或__非金属__元素与__非金属__元素。
(4)表示方法：①用电子式表示：如N 2：__··N ⋮⋮N ··__。
②用电子式表示形成过程：如HCl ：H ×＋·Cl ······→H ×·Cl ······。
③用结构式表示：如H 2O ：__H —O —H__，CO 2 O==C==O 。
(5)分类：①非极性键：共用电子对不偏向任何原子； ②极性键：共用电子对有偏向。
4．电子式 (1)定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__最外层电子__(价电子)的式子。
(2)电子式的书写(3)用电子式表示化合物的形成过程：①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.3 离子键教案 鲁科版选修3(2021年整理)
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第三节离子键、配位键与金属键课题第三节离子键、配位键与金属键第一课时离子键教学目标知识与技能1.认识离子键的实质,并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值较大通常形成离子键。
3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性过程与方法1．体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。
情感态度与价值观1．体会思考带给人的愉快情感体验。
教学重点1.离子键的实质2.离子键的特征—-没有方向性和饱和性教学难点知道成键原子所属元素电负性差值较大通常形成离子键教学方法“三导"高效课堂教学课时安排1课时教学内容设计与反思【导入】展示介绍本节教学目标.一、复习检测：【独立完成,不讨论】1、用电子式表示:1）、钠离子、镁离子、氯离子、氧离子 2）、氯化钠、氧化镁2、用电子式表示下列物质的形成过程：1）、氯化钠、氧化镁 2）、硫化钾、溴化镁【归纳总结】1。
复杂阳离子和简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明正、负电荷数2.简单阳离子的电子式就是离子符号3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成,相同的离子不能合并，多的离子写在少的离子周围4。
】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——常见的几种晶体类型【选择基础专练】
】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——常见的几种晶体类型【选择基础专练】【【【【【【2020【【【【【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【【【【【1.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2−相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧2.现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。
T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为ns n np2n，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是()A. 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道B. T、A、B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1：2C. 分解温度DAC3>EAC3D. A、B、C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物3.中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是()1/ 17A. CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低B. 氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解C. CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D. CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊4.下列叙述中正确的是()A. 元素电负性越大，元素第一电离能越大B. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定C. 副族元素中没有非金属元素D. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高5.目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰(CH4⋅nH2O)的技术，以解决能源问题．下列有关说法错误的是()A. 可燃冰是分子晶体，熔沸点低B. CH4分子结构是对称的C. H2O是非极性分子D. 使用可燃冰替代煤和石油，可以解决酸雨问题6.碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图(石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合)下列说法正确的是()A. 根据：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=−395.41kJ⋅mol−1C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ⋅mol−1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应B. 相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同C. 估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大D. 现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化7.设N A为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是()A. 2L0.5mol⋅L−1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目N AB. 2.24L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子C. 3gSiO2晶体中含有的Si−O键的数目为0.1N AD. 若1LAlCl3溶液中，含N A个Al3+，則Cl−物质的量浓度大于3 mol⋅L−1】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——常见的几种晶体类型【选择基础专练】8.下列关于CO2和SiO2的说法中正确的是()A. 均为分子晶体B. C 、Si 原子均采取sp3杂化C. 均属于酸性氧化物D. 均能与水反应生成对应的酸9.下列关于有机物说法不正确的是()A. 命名为2−乙基−1，3−二丁烯B. 沸点比较：乙二醇>乙醇>乙烷C. 含8个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成8个C−C单键D. 属于芳香烃且属于苯的同系物10.下列说法或表述正确的是()A. 16O与 18O互为同位素，H218O与D218O互为同素异形体，甲醇、乙二醇与丙三醇互为同系物B. 在SiO2晶体中，一个Si原子和2个O原子形成两个共价键C. 1L0.5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H=−114.6kJ/molD. 碳酸钠水溶液显碱性的原因：CO32−+2H2O⇌H 2CO3+2OH−11.下列说法正确的是()A. CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B. H2O 的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体12.下列有关说法不正确的是()A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动3/ 17D. 金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为1213.下列说法正确的是()A. 由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同B. H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键C. Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物D. 水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近14.关于下列各图的叙述，正确的是()A. 表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1B. 表示Cu形成金属晶体时的堆积方式C. 装置中烧杯a中的溶液pH降低D. 装置中待镀铁制品应与电源正极相连15.下列说法中正确的是()A. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B. 处于同一轨道上的电子的运动状态完全相同C. 在含4 mol Si−O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AD. 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体16.观察下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是()】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——常见的几种晶体类型【选择基础专练】A. 铜B. 干冰C. 氯化钠D. 金刚石17.下列叙述正确的是()A. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子B. 在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2：3C. 熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构18.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”.下列有关资讯错误的是()A. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B. 中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C. 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D. 结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体19.下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是()A. 硬度：SiO2<CO2B. 溶解性：SiO2>CO2C. 熔点：SiO2<CO2(干冰)D. 酸性：H2CO3>H2SiO320.有关晶体结构的叙述中，错误的是()A. 金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B. 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子C. 如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子D. 分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子21.氯化硼的熔点为−107℃，沸点为12.5℃，气态氯化硼分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是()A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 氯化硼中心原子采用sp杂化C. 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D. 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾5/ 1722.已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中C−N键长比金刚石中C−C要长C. C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合23.甲醇(CH3OH)是一种洁净、可再生能源．生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成甲醇(CH3OH).下列说法不正确的是()A. N2与CO互为等电子体B. CO2分子中碳原子的杂化类型是sp杂化，甲醇中碳原子的杂化类型是sp3杂化C. Zn在元素周期表中属于ds区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是6D. Cu的外围电子排布式：3d104s124.金属是热和电的良好导体，因为它()A. 表面富有光泽B. 有可成键的电子C. 有金属离子D. 有自由运动的电子25.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．则在上述条件下，下列说法正确的是()A. 石墨转化为金刚石不属于化学变化B. 石墨比金刚石更稳定C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D. 石墨和金刚石是碳元素的同位素】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——常见的几种晶体类型【选择基础专练】答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查晶体结构与性质，涉及化学键、熔沸点比较、晶胞结构等，难度中等，注意掌握熔沸点比较规律，注意识记中学常见的晶胞结构。
2019-2020年高中化学专题1第2单元第2课时共价键分子间作用力教案苏教版必修220
第2课时 共价键 分子间作用力目标与素养：1.知道共价键及其形成，知道共价化合物。
(宏观辨识与微观探析)2.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。
(宏观辨识与微观探析)3.学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子。
了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。
(宏观辨识与微观探析)4.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。
(宏观辨识与微观探析)一、共价键与共价化合物1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
(2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。
如氯化氢的形成过程如下2．共价化合物分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl 、H 2O 、CH 4、CO 2等。
微点拨：共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键。
3．结构式用原子间的一条短线表示一对共用电子对，来表示共价分子。
4．常见共价分子的表示方法物质HClCl 2H 2ONH 3CH 4电子式结构H—Cl Cl—Cl H—O—H式球棍模型比例模型5.有机物中碳原子的成键方式二、分子间作用力1．分子间作用力(1)概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。
(2)主要特征①广泛存在于分子之间；②分子间作用力的能量远远小于化学键；③由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。
2．氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。
氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
高考化学一轮复习教学教案：2.3《分子的性质》第2课时(人教版选修3)
学习目标：1.能结合实例说明化学键和分子间作用力的区别（知道范德华力、氢键与化学键三者之间的区别）。
2.能举例说明分子间作用力（范德华力、氢键）的存在对物质的性质（状态等方面）的影响。
3.能列举含有氢键的物质，知道什么是氢键，了解氢键的形成条件和氢键的类型，了解氢键的存在对物质性质的影响。
导学提纲：1.（自学、思考）什么是范德华力？范德华力是分子间普遍存在的一种作用力2.（思考、讨论）通过对上图的分析，卤素单质及CX4的熔、沸点是如何变化的？为什么会有这样的变化趋势？从F2~I2，从CF4~CI4熔、沸点逐渐升高；因为从F2~I2，或者从CF4~CI4，它们的相对分子质量均逐渐增大，范德华力也逐渐增大，所以熔、沸点逐渐升高。
3.（思考、讨论）分析下表中的数据，你认为影响范德华力大小的因素有哪些？分子HCl HBr HI CO N2熔点/ºC -114.8 -98.5 -50.8 -205.05 -210.00沸点/ºC -84.9 -67 -35.4 -191.49 -195.81 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大（从HCl、HBr、HI的熔、沸点变化来看）。
分子的极性越强，分子间作用力越大（因为CO与N2的相对分子质量相等，而CO为极性分子，而N为非极性分子）。
4.（自学、讨论）什么是氢键？氢键是化学键吗？哪些物质间易形成氢键？如何表示投键？氢键有哪些类型？氢键具有方向性5.（思考、讨论）你从右图中能得到什么信息？如何用分子间作用力解释图中曲线的形状？从H2S~H2Te、从HCl~HI、从PH3~SbH3、从CH4~SnH4它们的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，又它们的分子间只存在范德华力，所以它们的沸点逐渐升高；因为H2O、HF、NH3的分子间存在氢键，而氢键的作用力比范德华力强，所以它们的分子间作用力要比同族的其他氢化物的分子间作用力大，所以它们的沸点较高（出现了反常情况）。
2020届高三化学二轮复习：物质结构与性质综合题的研究(选考)：结构决定性质——解释原因类简答题
《高考12题逐题突破》：物质结构与性质综合题的研究(选考)结构决定性质——解释原因类简答题【核心突破】1.孤电子对对键角的影响(1)孤电子对比成键电子对的斥力大，排斥力大小顺序为LP—LP≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。
(2)排斥力大小对键角的影响2.范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响3.晶体熔、沸点高低的比较(1)一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如：金刚石＞NaCl＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如：Na＞Cl2(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。
(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点就越高，如：金刚石＞石英＞碳化硅＞晶体硅。
(3)形成离子晶体的阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。
(5)分子晶体的熔、沸点比较规律①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔、沸点就越高，如：HI＞HBr ＞HCl；②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：CO＞N2；③同分异构体分子中，支链越少，其熔、沸点就越高，如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物＞间位取代物＞对位取代物，如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。
4.答题模板——结构决定性质简答题首先叙述结构，然后阐述原理，最后回扣本题结论。
【经典例题】例(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________ ___。
2020届高三化学新课标第一轮复习教学案——考点13
2020届高三化学新课标第一轮复习教学案——考点131．把握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区不2．把握阻碍分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的阻碍3．了解氢键及氢键对物质性质的阻碍一、分子间作用力1．概念：分子间作用力又称，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。
2．阻碍分子间作用力大小的因素：(1)组成与结构相似的物质，相对分子质量，分子间作用力越大(2)分子的极性越大，分子间作用力(3)分子的空间构型：一样来讲，分子的空间型越对称，分子间作用力越小3．分子间作用力对物质性质的阻碍分子间作用力要紧阻碍物质的物理性质，如、等二、氢键氢键是除范德华力外的另一种，它是由差不多与电负性专门强的原子形成共价键的氢原子与中电负性专门强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。
与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力【例1】以下变化中，不存在化学键断裂的是A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧解析：氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必定有化学键的断裂。
答案： B【例2】以下实验事实不能用氢键来讲明的是A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳固解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规那么排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。
H2O比H2S稳固是因为H-O比H-S稳固答案：D。
高中化学《物质结构与性质》第二章 化学键与分子间作用力 全章 教学案鲁科版选修3
第2章微粒之间的相互作用第1节共价键模型【学习目标】1、知识与技能目标使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。
2、过程与方法目标（１）通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3、情感态度·价值观目标（１）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。
学习重点：掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。
学习难点：１、较复杂的物质电子式和结构式分析。
２、从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。
第1课时【基本知识梳理】一、共价键：(一)定义：原子通过用电子对而形成的化学键称为共价键；(二)共价键的形成及本质：NaCl、HCl的形成过程1、共价键的本质是；2、规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。
3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子__ __ _ 以及原子中________________________的情况的式子。
(三)共价键分类1、按共用电子对的数目分类：、、2、按共用电子对是否偏移分类：、3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。
(1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。
例：H2的形成a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。
b、种类：S-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键(2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。
2021-2022年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.1共价键模型第1课时教案鲁科版
2021-2022年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.1共价键模型第1课时教案鲁科版【教学目标】1. 使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。
2.使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。
【重点、难点】共价键的形成、实质，对δ键与π键的认识。
【教学方法】启发，讲解，观察，练习【教师具备】课件【教学过程】【新课引入】这节课开始我们学习第二章微粒间的相互作用。
我们知道物质是由原子、分子、离子等微粒构成。
微粒间的相互作用（化学键或分子间相互作用）理论是物质构成的基本理论。
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义【过渡】为什么原子之间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，它又具备怎样的特征呢？下面我们来一起学习第一节共价键模型【板书】第一节共价键模型一、共价键的形成及本质【指导阅读】课本P31——P32回答以下问题：（1)氢原子间距离与能量的关系：(2)为什么会出现这种情况?【板书】氢分子形成过程示意图【板书】1.本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键【练习】以HCl、H2、Cl2为例描述共价键的形成过程(分析成键原子的价电子排布及参与成键的价电子)【提问】共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？【板书】2.共价键的形成条件：①通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。
【小结】（1）多数共价化合物中只含非金属元素，但AlCl3、FeCl3等共价化合物中含有金属元素。
2019_2020学年高中化学专题3第4单元分子间作用力分子晶体第1课时分子间作用力教案苏教版选修3
第1课时分子间作用力[核心素养发展目标] 1.熟知常见分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。
2.能从微观角度理解氢键的特征、表示方法及形成条件。
一、分子间作用力和范德华力1．分子间作用力(1)概念：分子之间都存在的一种相互作用，叫分子间作用力。
分子间作用力实质上是一种静电作用，它比化学键弱得多。
(2)分类：范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。
2．范德华力(1)概念：范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)特点范德华力约比化学键键能小1～2个数量级，且没有方向性和饱和性。
(3)影响因素影响范德华力的因素很多，如分子的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。
对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
(4)对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
范德华力的正确理解范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2个数量级，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面：(1)广泛存在于分子之间。
(2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。
(3)范德华力无方向性和饱和性。
只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。
例1下列有关范德华力的叙述正确的是( )A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量答案 B解析范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A 错误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确；若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。
新课程高考化学高中化学重难点复习教案物质结构与性质分子结构与性质之分子间作用力与分子性质
物质结构与性质分子结构与性质之分子间作用力与分子性质ZHI SHI SHU LI知识梳理 )1．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力，是物质分子间普遍存在的一种相互作用。
(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。
(3)强弱：范德华力<氢键<化学键。
(4)范德华力：一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增大。
范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。
范德华力越大，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。
(5)氢键①形成：已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个电负性很大的原子之间的作用力，称为氢键。
②表示方法：A —H …B —(A 、B 是电负性很大的原子，一 般为N 、O 、F 三种元素；A 、B 可以相同，也可以不同。
)③特征：具有方向性和饱和性。
④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。
⑤分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。
2．分子的性质(1)分子的极性—极性分子与非极性分子。
极性分子――→结构不对称正负电荷中心不重合。
非极性分子――→结构对称正负电荷中心重合。
(2)分子的极性与键的极性、分子立体构型的关系。
(3)溶解性。
①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
③如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如SO2等。
(4)无机含氧酸分子的酸性。
无机含氧酸可写成(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如H2SO3<H2SO4，HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质学案 鲁科版选修3(1)
第2章化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质（1）与物质熔沸点的关系
气体分子能够凝结为液体和固体，是分子间作用力作用的结果。
分子间引力越大，则越不易汽化，所以沸点越高，汽化热越大。
固体熔化为液体时也要部分地克服分子间引力，所以分子间引力较大者，熔点较高，熔化热较大，具体地说，稀有气体和一些简单的对称分子以及同系物的熔沸点都随相对分子质量增大而升高，当然也是分子间作用力增大的结果；同分异构体中，支链越少，分子间作用力越大，沸点越高。
（2）分子间作用力与物质的熔解度的关系
液体的互溶以及固态、气态的非电解质在液体中的溶解度都与分子间作用力有密切的关系。
例如，非极性分子组成的气体像稀有气体、H2、O2、N2和卤素等溶于非极性液体，主要是由于溶质分子与溶剂分子之间的色散力；至于溶解到极性溶剂里，虽然有诱导力等，但仍然是色散力起主要作用。
因此，溶质或溶剂的极化率增大，溶解度增大，尤其当溶质和溶剂的极化率增大时，这种效应更明显。
极性溶剂的缔合作用主要是偶极间的相互作用，此种作用比溶质与溶剂分子间诱导力大得多，所以非极性溶质在极性溶剂里的溶解度一般是很小的，这也是“相似相溶”的依据之一.。
2020-2021学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第4节 分子间作用力与物质性质教学案
第4节分子间作用力与物质性质[课标要求]1．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
2．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
1.分子间作用力包括范德华力和氢键。
2．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用。
3．对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强。
范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。
4．氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。
5．氢键存在于含H—F、H—O、H—N等化学键的分子间或分子内。
6．粒子间作用的强度：化学键＞氢键＞范德华力。
范德华力与物质性质1．分子间作用力(1)概念：分子间存在的一类弱的相互作用。
(2)分类：包括范德华力和氢键。
2．范德华力(1)概念：分子间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)特点：比化学键的键能小得多。
(3)实质：电性作用，没有饱和性和方向性。
3．范德华力与物质的性质(1)范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，如F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高。
(2)影响范德华力的因素①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强。
②分子的极性越大，范德华力越强。
1．从作用强度来看，范德华力和化学键有什么不同？提示：范德华力属于弱相互作用，化学键属于强相互作用。
2．范德华力与化学键的作用微粒有什么不同？提示：化学键的成键微粒包括原子、离子、电子，范德华力存在于分子之间。
1．化学键与范德华力的比较化学键范德华力概念分子内相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力存在分子内(或晶体内)原子或离子间分子间(近距离)强弱较强比化学键弱得多对物质性质的影响影响化学性质和物理性质主要影响物理性质2．对范德华力存在的理解(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。
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2020届高三化学二轮复习教案：化学键与分子间
作用力
1．把握化学键的类型，明白得离子键与共价键的概念
2．把握极性键和非极性键判定方法
3．了解键参数，共价键的要紧类型δ键和π键
4．把握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程
5．等电子原理
一、化学键的概念及类型
1、概念：，叫做化学键，依照成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。
旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的全然。
摸索：1.离子键、共价键分不存在于哪些种类的物质中？
2.写出以下微粒的电子式：Al Mg2+O2-OH- NH4+CaCl2CO2
二、共价键的类型
非极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏
向任何一个原子，各原子都，简称
极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性
较的一方，简称
δ键：δ键的特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特点称为。
常见的δ键有〝s-sδ
键〞、、。
π键：π键呈对称，常见的有〝π键〞
摸索：如何判定δ键和π键？δ键和π键的稳固性如何？
三、键参数
键参数包括、、；其中、是衡量共价稳固性的参数，
通常键长越，键能越大，讲明共价键越稳固；共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一定的关系。
四、等电子原理
、相同的分子具有相似的化学键特点，它们的许多
【例1】关于化学键的以下表达中，正确的选项是
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价键只能存在于化合物中
解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中
答案： A
【例2】以下化合物中既存在离子键，又存在极性键的是
A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2
解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-
以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-
以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。
答案：B C。
【例3】以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼
解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目
答案：A
【例4】对δ键的认识不正确的选项是〔〕
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，那么至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
解析：共价键包括δ键和π键，δ键不管是S-Sδ键、S-Pδ键依旧P-Pδ键差不多上轴对称的，π键不够稳固，必须与δ键共存
答案：A
【例5】以下分子中，键能最小的是
Ａ．F2Ｂ．Ｂr2Ｃ．Ｃl2Ｄ．N2
解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子〝密度〞大，F原子间斥力大，键能最小
答案：A
【例6】能够用键能讲明的是〔〕
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳固
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一样专门难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
解析：键能的大小阻碍键的稳固性，阻碍的是物质的化学性质(稳固性)
【例7】与NO3-互为等电子体的是〔〕
Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO2
解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B
答案：B
分子间作用力与氢键
1．把握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区不
2．把握阻碍分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的阻碍
3．了解氢键及氢键对物质性质的阻碍
一、分子间作用力
1．概念：分子间作用力又称，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。
2．阻碍分子间作用力大小的因素：
(1)组成与结构相似的物质，相对分子质量，分子间作用力越大
(2)分子的极性越大，分子间作用力
(3)分子的空间构型：一样来讲，分子的空间型越对称，分子间作用力越小
3．分子间作用力对物质性质的阻碍
分子间作用力要紧阻碍物质的物理性质，如、等
二、氢键
氢键是除范德华力外的另一种，它是由差不多与电负性专门强的原子形成共价键的氢原子与中电负性专门强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。
与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力
【例1】以下变化中，不存在化学键断裂的是
A．氯化氢气体溶于水
B．干冰气化
C．氯化钠固体溶于水
D．氢气在氯气中燃烧
解析：氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必定有化学键的断裂。
答案： B
【例2】以下实验事实不能用氢键来讲明的是
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．H2O比H2S稳固
解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规那么排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲
醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。
H2O比H2S稳固是因为H-O
比H-S稳固
答案：D。
【例3】以下物质中分子间能形成氢键的是
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
解析：A-H……B，A、B为N、O、F
答案：C
【例4】试从不同角度讲明：乙醇〔C2H5OH〕和二甲醚〔CH3OCH3〕的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？
解析：乙醇〔C2H5OH〕和二甲醚〔CH3OCH3〕的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，不同的是二者的极性、对称性不同，且乙醇能满足氢键的形成条件，从不同点加以讲明。
答案：①乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。