离子反应第一课时PPT课件
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举例
强电解质
弱电解质
离子、水分子
离子、水分子、弱 电解质分子
不可逆单位：万元
可逆 单位：万元
单位：万元
强 H强 B绝 BaaN酸 碱 大(COOl23： ： 部H等等)2分HKO等C盐lH、. 、：HNB2SaaOOSO4H、4、，弱H等弱CHu2CO酸碱(NO及、：：H小)H2CN等2H部HS3、3C·分HOH2盐OO2CH、：O、314
6
课堂练习1
下列物质中哪些是电解质？
CaCO3，KCl溶液，CO2，NH3·H2O， Al，HCl
CaCO3，NH3·H2O，HCl
.
7
目录 contents
二、酸、碱、盐在水溶 液中的电离
.
8
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电离
电离的定义及电离条件 1
电解质的分类
2 强电解质、弱电解质、
强弱电解质的区别
.
23
谢谢观看
.
24
3、注意事项
.
5
（1）
电解质和非电解 质均是化合物， 单质和混合物既 不是电解质也不 是非电解质。
3、注意事项
（2） 电解质不一定导 电，如固态NaCl， 液态HCl；导电 物质不一定是电 解质，如Fe，Cu 等。。
.
（3） 电解质一定是自身能 产生离子的化合物， 有些化合物的水溶液 能导电，但溶液中的 离子不是他自身产生 的，不属于电解质， 如CO2，SO2，SO3， NH3，它们与水反应 生成的产物是电解质。
离子反应
2020/5/25
刘怡然
.
1
问题引入
判断：下列物质哪些能导电？为什么能导电？ 稀盐酸，NaOH 溶液，NaCl 固体，石墨，蔗糖， 酒精溶液，K2SO4溶液，Cu，Na2SO4固体， BaSO4固体
回答：稀盐酸，NaOH 溶液，石墨， K2SO4溶液，Cu
.
2
目录 contents
电解质与非电解质
导电能力
滴加醋酸溶液的体积/mL
.
22
课堂练习4
氨水中的一水合氨是弱电解质，所以刚开始的导 电能力弱，向氨水中滴加醋酸溶液时，逐渐生成 醋酸铵，醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离， 溶液的导电能力增强，当醋酸与一水合氨完全反 应时，溶液导电能力最强，再向溶液中滴加醋酸 溶液，稀释了醋酸铵的浓度，导致溶液导电能力 再次下降。
3、注意事项
单位：万元
（1） 电解质的强弱 与其溶解性无
关。
单位：万元
01
（2）
02
电解质的强弱
与溶液的导电 单位：万元
单位：万元
能力没有必然
联系。
.
15
课堂练习2
分类：①HCl ②AgCl ③NaOH ④Fe ⑤ H20 ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧SO2
在上述物质中，属于电解质的是 ①②③⑤
酸、碱、盐在水溶液中的电离
离子方程式
离子反应发生条件
.
3
目录 contents
一、电解质与非电解质
.
4
一、电解质与非电解质
1、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
举例：酸、碱、盐、金属氧化物和H2O
2、非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
举例：大部分有机物，大部分非金属氧化物，NH3等
b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离：
.
20
课堂练习3
问题：利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀硫酸的烧 杯中逐滴加氢氧化钡溶液，能观察到什么现象？并加以解 释。
小灯泡由亮——变暗——熄 灭——变亮
.
21
课堂练习4
向氨水溶液中滴加醋酸溶液，溶液的导电能力变 化如下图所示，为什么？请解释原因。
属于非电解质的是 ⑦
⑥
属于强电解质的是 ⑧ ①②③
属于弱电解质的是 ⑥ ⑤
.
16
4、电离方程式的书写
.
17
4、电离方程式的书写
.
18
4、离子方程式的书写
注意：酸式盐 a.强酸酸式盐完全电离，一步写出： NaHSO4在水溶液中的电离方程式为
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为
.
19
4、离子方程式的书写
.
11
观看实验并思考以下问题
为什么五种溶液通电后上方小灯泡的发光情况不同？
导电能力不同，即可自由移动的离子数目不同。
.
12
2、电解质分类
（1） 强电解质：在水溶液 中能完全电离的电解
质。 （3） 区别
（2） 弱电解质：在水溶液中 只能部分电离的电解质。
.
13
（3）、区别
项目 溶液中微粒种类
电离过单程位：万元
注意事项 3
区分强弱电解质时的注
意事项
4 电离方程式
电离方程式的书写及
注意事项
.
9
目录 contents
1、电离
（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下， 离解ຫໍສະໝຸດ Baidu自由移动的离子的过程 （2）电离条件：a 、酸：溶于水
b 、盐和碱：溶于水或熔融
.
10
NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl-的形式存在的
强电解质
弱电解质
离子、水分子
离子、水分子、弱 电解质分子
不可逆单位：万元
可逆 单位：万元
单位：万元
强 H强 B绝 BaaN酸 碱 大(COOl23： ： 部H等等)2分HKO等C盐lH、. 、：HNB2SaaOOSO4H、4、，弱H等弱CHu2CO酸碱(NO及、：：H小)H2CN等2H部HS3、3C·分HOH2盐OO2CH、：O、314
6
课堂练习1
下列物质中哪些是电解质？
CaCO3，KCl溶液，CO2，NH3·H2O， Al，HCl
CaCO3，NH3·H2O，HCl
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目录 contents
二、酸、碱、盐在水溶 液中的电离
.
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电离
电离的定义及电离条件 1
电解质的分类
2 强电解质、弱电解质、
强弱电解质的区别
.
23
谢谢观看
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24
3、注意事项
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（1）
电解质和非电解 质均是化合物， 单质和混合物既 不是电解质也不 是非电解质。
3、注意事项
（2） 电解质不一定导 电，如固态NaCl， 液态HCl；导电 物质不一定是电 解质，如Fe，Cu 等。。
.
（3） 电解质一定是自身能 产生离子的化合物， 有些化合物的水溶液 能导电，但溶液中的 离子不是他自身产生 的，不属于电解质， 如CO2，SO2，SO3， NH3，它们与水反应 生成的产物是电解质。
离子反应
2020/5/25
刘怡然
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1
问题引入
判断：下列物质哪些能导电？为什么能导电？ 稀盐酸，NaOH 溶液，NaCl 固体，石墨，蔗糖， 酒精溶液，K2SO4溶液，Cu，Na2SO4固体， BaSO4固体
回答：稀盐酸，NaOH 溶液，石墨， K2SO4溶液，Cu
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目录 contents
电解质与非电解质
导电能力
滴加醋酸溶液的体积/mL
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课堂练习4
氨水中的一水合氨是弱电解质，所以刚开始的导 电能力弱，向氨水中滴加醋酸溶液时，逐渐生成 醋酸铵，醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离， 溶液的导电能力增强，当醋酸与一水合氨完全反 应时，溶液导电能力最强，再向溶液中滴加醋酸 溶液，稀释了醋酸铵的浓度，导致溶液导电能力 再次下降。
3、注意事项
单位：万元
（1） 电解质的强弱 与其溶解性无
关。
单位：万元
01
（2）
02
电解质的强弱
与溶液的导电 单位：万元
单位：万元
能力没有必然
联系。
.
15
课堂练习2
分类：①HCl ②AgCl ③NaOH ④Fe ⑤ H20 ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧SO2
在上述物质中，属于电解质的是 ①②③⑤
酸、碱、盐在水溶液中的电离
离子方程式
离子反应发生条件
.
3
目录 contents
一、电解质与非电解质
.
4
一、电解质与非电解质
1、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
举例：酸、碱、盐、金属氧化物和H2O
2、非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
举例：大部分有机物，大部分非金属氧化物，NH3等
b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离：
.
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课堂练习3
问题：利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀硫酸的烧 杯中逐滴加氢氧化钡溶液，能观察到什么现象？并加以解 释。
小灯泡由亮——变暗——熄 灭——变亮
.
21
课堂练习4
向氨水溶液中滴加醋酸溶液，溶液的导电能力变 化如下图所示，为什么？请解释原因。
属于非电解质的是 ⑦
⑥
属于强电解质的是 ⑧ ①②③
属于弱电解质的是 ⑥ ⑤
.
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4、电离方程式的书写
.
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4、电离方程式的书写
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4、离子方程式的书写
注意：酸式盐 a.强酸酸式盐完全电离，一步写出： NaHSO4在水溶液中的电离方程式为
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为
.
19
4、离子方程式的书写
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11
观看实验并思考以下问题
为什么五种溶液通电后上方小灯泡的发光情况不同？
导电能力不同，即可自由移动的离子数目不同。
.
12
2、电解质分类
（1） 强电解质：在水溶液 中能完全电离的电解
质。 （3） 区别
（2） 弱电解质：在水溶液中 只能部分电离的电解质。
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13
（3）、区别
项目 溶液中微粒种类
电离过单程位：万元
注意事项 3
区分强弱电解质时的注
意事项
4 电离方程式
电离方程式的书写及
注意事项
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目录 contents
1、电离
（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下， 离解ຫໍສະໝຸດ Baidu自由移动的离子的过程 （2）电离条件：a 、酸：溶于水
b 、盐和碱：溶于水或熔融
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NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl-的形式存在的