高中化学必修一铝的化合物
高中化学人教版必修1课件：3.2几种重要的金属化合物(4)
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Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
讨论2：实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液 制取Al(OH)3 有哪些方法？并加以评价。
Al3+ 适量NaOH 白色沉淀 过量NaOH 沉淀溶解 AlO2Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓ 白色沉淀 过量氨水 过量盐酸 AlO2- 适量盐酸 白色沉淀 AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓ Al3+ 适量氨水 沉淀不溶解 沉淀溶解 Al3+
（2）氢氧化铝的两性 [实验3-8] Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物
叫做两性氢氧化物。
思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝， 而不用氢 氧化钠溶液呢?
（3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 ∆ 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O
课后作业
1. 复习本节学习内容； 2. 《乐学》P48 知识点一、知识点二（典例）
Zx.xk
3. 《乐学》P50 随堂练习1、2、3、4、5题 4. 活页P31 1、2、3、4、6题
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al） B．MgCl2（AlCl3） D．Fe2O3（Al2O3）
高中化学必修一 课时第3章第7节 铝的重要化合物20202021学年精品讲义)
铝的重要化合物【学习目标】1、掌握铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO－2、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及其应用2、掌握“铝三角”及其转化，熟悉铝的化合物的互滴实验【主干知识梳理】一、氧化铝(Al2O3)1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料2、化学性质：Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)能与碱反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH—===2AlO2—＋H2O两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物3、Al2O3的制备(1)实验室制法：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(2)工业制法：铝土矿→Al2O34、主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石【即学即练1】1、下列叙述中不正确的是()A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀2、下列关于氧化铝的叙述正确的是()A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝3、下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应二、氢氧化铝[Al(OH)3]1、物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性2、化学性质：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ===Al3+＋3H2O(2)能与碱反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH—===AlO2—＋2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物Al(OH)3的电离方式与酸和碱反应过程Al(OH)3电离强度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+(或OH－)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3既具有碱性，又具有酸性，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O)微点拨强酸或强碱也是相对而言的，Al(OH)3不溶于H2CO3、NH3·H2O，但溶于CH3COOH(3)热稳定性差：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O3、用途(1)Al(OH)3有较强的吸附性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作净水剂(2)Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，却可以与酸反应，起到中和胃酸的作用，可以用作胃酸中和剂4、有关Al(OH)3的少量、过量问题(1)NaOH和AlCl322 2【即学即练2】1、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．受热易分解生成Al2O3和H2O B．是难溶于水的白色胶状物质C．能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2、以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入的是() A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．稀盐酸D．氨水3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性三、明矾——十二水合硫酸铝钾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O (十二水合硫酸铝钾)(2)电离方程式：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-(3)属类：复盐(由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物)(4)物理性质：无色晶体，可溶于水(5)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来(6)化学性质：兼有Al3+和SO42-性质①向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好完全沉淀时(沉淀的物质的量最大)，化学方程式为：______________________________________________________________________________②向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时(沉淀的质量最大)，化学方程式为：_________________________________________________________________________________【即学即练3】1、关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2 B．明矾是纯净物C．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子D．明矾是一种复盐2、明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是()A．Al3＋有较强的吸附性B．Al3＋与悬浮物生成沉淀C．Al3＋与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性D．明矾难溶于水四、互滴实验(试剂的滴加顺序不同而产生的现象不同)1、NaOH和AlCl3(1)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液(开始时NaOH不足)先：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀后：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液(开始时NaOH过量)先：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O无白色沉淀产生后：3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀2、NaAlO2和盐酸(1)向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸先：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl产生白色沉淀后：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液先：NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O无白色沉淀产生后：3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀3、Na2CO3溶液与盐酸(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl无气体产生后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑有气体产生现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生(2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O现象：立即产生大量的气泡【即学即练4】1、(多选)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()A．NaOH、AlCl3B．NaHCO3、H2SO4C．NaAlO2、NaHSO4D．Na2CO3、HCl E．Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)22、(多选)下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是() A．KOH和Al2(SO4)3B．稀盐酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO43、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是() A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中4、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有几组()①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A．2 B．3 C．4 D．5五、“铝三角”的转化关系及其应用1、Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系Al3+→Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3→Al3+Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al3+→AlO－2Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O AlO－2→Al3+AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2OAlO－2→Al(OH)3①AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(CO2过量)②AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3→AlO－2Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O2、“铝三角”转化的应用(1)选择制备Al(OH)3的最佳途径①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3③NaAlO2与AlCl3的溶液混合，离子方程式为：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)分析离子反应顺序①向含有H+、NH4+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH，反应的顺序是：______________________②向含有OH-、CO32-、AlO2-的混合溶液逐滴加入盐酸，反应的顺序是：______________________【即学即练5】1、向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。
高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
2012高中化学 3.2.2铝的重要化合物课件 新人教版必修1
4. 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的 反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )
A．都有H2O生成
B．都有H2生成 C．都有AlO2-生成
D．都有Al3＋生成
【解析】选C。2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑， Al2O3+2OH―====2AlO2-+H2O，Al(OH)3+OH―====AlO2-+2H2O， Al3++4OH―====AlO2-+2H2O，据此可知C正确。
△
的铝的外层，使得Al不会滴落下来。
2.要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选
的最佳试剂是( A．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 ) B．稀盐酸 D．氨水
【解析】选D。向氯化铝溶液中加入氨水，发生的离子反应
为Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+，若选用氢氧化钠溶
液，易发生Al3++4OH―====AlO2-+2H2O，所以无法控制氢氧 化钠的用量，而稀盐酸、硝酸银都不与氯化铝反应产生氢
NH4++OH- ====NH3· H2O，所以溶液中NH4+为3 mol，而阴离 子SO42-一定含有。
答案：H+、NH4+ 、Al3+、SO42-
Hale Waihona Puke Mg2+、Fe3+
8.(12分)(挑战能力)向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加
2 mol/L的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的
【解析】因为A是地壳中含量最高的金属元素单质，则A为
铝的化合物
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式
类似二氧化碳等，只能与碱反应产生盐和水的氧化物我们 称之为 CO + H O CO2 + 2NaOH＝ Na2酸性氧化物 CO2 + 2OH-＝ CO32-+ H2O 3 2
2、实验探究氧化铝的化学性质
加入盐酸
氧化铝溶解
加入氢氧化钠 Al2O3 + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+＝2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2+ H2O Al2O3 + 2OH-＝2AlO2- + H2O
思考：为什么常用氨水和铝盐溶液反应制取
氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液？
以AlCl3为例 AlCl3 + 3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
AlCl3和足够量的氢氧化钠反应 总：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+2H2O +3NaCl
H 加氨水 Al Cl3+ 3NH3· 2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
①
②
AlCl3和足够量的氢氧化钠反应 总：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+2H2O +3NaCl
1) n(NaOH)≤3n(AlCl3) 强碱不足量 AlCl3 + 3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl ① 2)当3 n(AlCl3) ＜n(NaOH) ＜4 n(AlCl3)时，强 碱足量，按反应①和②式进行，沉淀部分溶解
人教版高中化学必修1[知识点整理及重点题型梳理]_铝及其化合物_提高
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人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习铝及其化合物【学习目标】1、铝的性质；2、铝的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】 要点一、铝12．化学性质 Al-3e -=Al 3+（1）与非金属反应： a 、铝与氧气的反应。
【铝及其化合物】实验探究：加热有氧化膜和无氧化膜的铝箔b 、与其它非金属反应： 2Al+3S Al 2S 3 2Al+3Cl 2 2AlCl 3（2）与酸反应：（3）与碱反应2Al+2H 2O+2NaOH ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2H 2O+2OH －＝2AlO 2－+3H 2↑ 要点诠释：①铝是一种较活泼的金属，它并不直接与碱反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，实际分两步进行：首先要铝与水反应：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑……①由于生成的Al(OH)3覆盖在Al的表面，故看不到H2的生成；其次是生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，它溶于NaOH：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O……②所以铝与NaOH溶液反应可以看到有气体产生。
将两反应式按①+②×2合并，即得总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑。
所以在上述反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂。
其电子转移情况可表示如下：②Al与酸、碱反应产生同量的H2，消耗Al的物质的量之比为1∶1，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为3∶1。
③酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
④铝热反应：Al+M x O y Al2O3+xM铝热反应的应用：冶炼高熔点金属，如Fe、V、Cr、Mn等或焊接钢轨。
3．用途：铝主要用来制轻合金。
要点二、铝的化合物1．氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色难熔固体、不溶于水。
(2)化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
人教高中化学必修一同步第三章金属及其化合物铝的重要化合物讲课文档
C.明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体
D.明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀
解析:明矾电离出的Al3+能与水作用,生成Al(OH)3胶体,能吸附水中悬
浮颗粒。
答案:C
第九页，共33页。
探究一
探究二
铝的化合物之间的相互转化——铝三角
问题探究
1.在已学过的物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的有
应:3H2O+AlCl3+3NH3==3NH4Cl+Al(OH)3↓,生成的Al(OH)3不能溶于弱
碱溶液中,其对应图像应为C。③发生如下反应:MgCl2+
2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl,AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl,故先生
成沉淀,当NaOH过量时又发生如下反应:Al(OH)3+NaOH==
为E。⑤反应如下:HCl+NaOH==NaCl+H2O,AlCl3+
3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。
第二十四页，共33页。
探究一
探究二
此时优先发生的是酸碱中和反应,故开始时应无沉淀产生,后续反应
与上述④中相同,故其图像应为F。
答案:B C A E F
第十页，共33页。
探究一
探究二
3.分别写出NaAlO2溶液与过量盐酸、CO2反应的离子方程式。
-
答案:AlO2 +4H+
-
AlO2 +CO2+2H2O
Al3++2H2O;
-
Al(OH)3↓+HCO3
高中化学-铝及其化合物(人教版必修一精编讲义 习题)
考点一铝、镁的性质及应用知识梳理1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应（2）与某些金属氧化物反应（铝热反应）（3）与酸反应（注意钝化）（4）与强碱（NaOH溶液等）的反应：4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【基础练习】1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()题组一对比掌握铝、镁的性质1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤2.下列关于铝单质的叙述中正确的是A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆题组二铝与酸或碱反应的计算3.(2016·河北衡水中学高三模拟)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L HClB.4mol/L HNO3C.8mol/L NaOHD.18mol/LH2SO44.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
人教版高中化学必修一《铝及其化合物》
点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
高中化学(人教版必修一)第3章 第二节 第2课时 铝的重要化合物
化学·必修1(人教版)第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物1．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO－2生成D．都有Al3＋生成2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应3．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()A．Mg(Al2O3) B．Mg(OH)2C．Fe(Al) D．Fe2O3(FeO)4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，反应至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O35．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()6．在溶液中能共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸溶液能放出气体的是()A．Na＋、AlO－2、Cl－、SO2－4B．K＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4C．Al3＋、Ca2＋、Na＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－37．(双选题)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．NaHCO3和H2SO48．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸9．某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量。
高一化学铝的重要化合物(1)-P
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O == 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
……
• （1）物理性质：
• 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸 附色素。
探究氢氧化铝是否具有两性
实验3—8 n 方案 取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 n 仪器 试管、滴管 n 药品 氢氧化铝、盐酸、氢氧化钠溶液 n 步骤 n 现象 n 反应
蒸馏水、0.5mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 mol·L－1 HCl 2 mol·L－1 NaOH
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
与船之间用小船来往转运旅客或货物。 毛大部棕红色。【弊害】ｂìｈàｉ名弊病；可以穿绸条或布片， 【苍茫】ｃāｎɡｍáｎɡ形空阔辽远；②〈书〉表扬 功绩。 【成婚】ｃｈéｎɡｈūｎ动结婚。控制存储器、中央处理器和外围设备等。 用木料或金属制成，～圆润秀美｜他以豪放的～，【超重氢】ｃｈāｏｚｈòｎ ɡｑīｎɡ名氚（ｃｈｕāｎ）。吃点药避避暑。【波罗蜜】１ｂōｌｕóｍì动佛教用语，通称肠子。经常的事情：看书看到深夜，致使公共财产、国家及人民的利
用耐磨的Al2O3 做成的轴承
耐高温氧化铝 陶瓷坩案 • 仪器 • 药品 • 步骤 • 现象 • 反应 • 结论
取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 试管、滴管 氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液
氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） • 硫酸铝钾的电离: • KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42- • 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳
高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
一、铝的基本性质
铝是一种具有典型金属性的轻金属，具有许多良好的物理化学性质，例如具有较高的导热性和电导率，低密度和良好的可塑性等。
二、铝的制备方法
1. 金刚砂法
2. 电解法
三、铝的氧化物——氧化铝
氧化铝是一种常见的氧化物，也是铝的重要产物。
它具有很高的熔点和硬度，在高温环境下能保持极好的稳定性。
四、铝的氢氧化物——氢氧化铝
氢氧化铝是一种白色无定形粉末，容易吸收水分，也是很常见的铝的化合物。
它常用于制备其他铝化合物，如氧化铝等。
五、铝与酸、碱的反应
铝在一定的条件下与酸发生反应，会产生氢气和相应的铝盐。
与碱的反应则会生成相应的铝盐和氢氧化铝。
六、铝的应用领域
1. 金属材料——铝合金
2. 化工领域——氢氧化铝生产
3. 医疗领域——生物医学器械制造
4. 轻工业——食品包装、建筑材料
七、铝在环境中的影响
铝的大量排放对环境和生态系统造成了很大的负担，铝在水体中的存在会导致生态系统的异常变化和动植物死亡。
同时，铝的废弃物也会污染土地和空气，对人类健康造成不良影响。
八、铝及其化合物的安全问题
铝及其化合物存在一定的安全问题，长期接触铝化合物会对人体神经系统产生影响，增加患上老年痴呆症等疾病的概率。
总之，对于高中化学学生而言，学习铝及其化合物的知识点是非常重要的，理解这些知识将有助于他们更好地掌握化学基础理论，从而为未来更深入地研究化学打下坚实的基础。
高中化学人教版必修1课件：3.2.2 铝的重要化合物
守恒思想和数形结合思想在解题中的应用
案例探究 例 1.在 1 L 用盐酸酸化的 AlCl3 溶液中,加入一定浓度的 NaOH 溶液,发现当加入 a mL NaOH 溶液时开始出现沉淀,当加到 b mL 和 c mL NaOH 溶液时出现的沉淀一样多(a<b<c),试求加入多少毫升 NaOH 溶液时产生的沉淀最多?
解析: 上述过程中发生的反应为 MgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4,Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2SO4,当 NaOH 过量时 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,所以开始时沉淀逐 渐增多,达到最大值后,Al(OH)3 被溶解,沉淀量逐渐减少,因为 Mg(OH)2 不溶于 NaOH 溶液,所以最后沉淀不能完全消失,D 项正确。 答案: D
b 3 b 3
-
答案: (1)D (2)A
方法归纳 借助图示、表格式模型,巧妙地阐释题意,将文字信息图示化或 者图示信息文字化,进而获得解题思路,是一种重要的理科思维方法。 以 Al 为核心的图像多种多样。分析图像或作图时不仅要注意加入 酸或碱的强弱,而且要注意所加入的量或滴加顺序,因滴加顺序不同 产生的现象不同。 若产生沉淀有多种,则应仔细分析相关量间的关系。 要特别关注沉淀是否同步、 完全,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂 中,同时要注意纵坐标的物理量意义。 对于一些复杂问题可先分解后 组合,进行图像的叠加工作。抓住一些关键点(如最高点、最低点、 转折点)和变化趋势,才能较顺利地解决图像问题。
a 3
④ mol
b 3
解析: (1)设原 AlCl3 和 NaOH 的物质的量分别为 a,b。当溶液中 存在 Al3+时,a- = ,a∶b=2∶3;当溶液中存在 Al������2 时,a-(4a-b)=4a-b, a∶b=2∶7。 (2)当 0<b<3a 时,④成立;当 b=3a 时,①④成立;当 3a<b<4a 时,⑥ 成立;当 b≥4a 时,⑤成立。
广东省河源市龙川县第一中学高中化学 3.2.2《铝的重要化合物》课件 新人教版必修1
结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液
氢氧化铝的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中
和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼 烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏 打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出 其反应的离子方程式：
2、氢氧化铝 (Al(OH)3 ) ——典型的两性氢氧化物 （1）实验室制备氢氧化铝：
[实验3-7]：
Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3· H2O 现象：生成白色胶状沉淀
Al2(SO4)3＋6NH3· H2O＝= 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3· H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+
方案甲
方案乙 方案丙
1mol
1mol 1mol
3mol
1mol
3mol
1mol
3/4mol 3/4mol
Best 方案
Al(OH)3
往AlCl3溶液 中滴加NaOH溶液
0
1
2
3
4
5
滴加NaOH的物质的量
Al(OH)3
往AlCl3溶液中 滴加氨水溶液
0
1 2 3 4 5 滴加NaOH的物质的量
Al(OH)3
沉淀→渐 多→最大 量
实验 操作 向可 溶性 偏铝 酸盐 液中 通入 CO2
实验 现象
基本图象
Al(OH)3(mol)
反应原理
2 CO2＋2 AlO2＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32—
立即产 生白色 沉淀→ 渐多→ 最大量0 1 2 3 CO2 (mol)
高一化学知识点铝及其化合物
高一化学知识点铝及其化合物高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。
下面是为大家汇总的高一化学知识点铝及其化合物。
Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4Cl，Al3++3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂。
高中化学 (必修1)：最易拿分考点10 铝金属及其化合物的性质实验
考点10 铝金属及其化合物的性质实验【考点定位】本考点考查铝金属及其化合物的性质实验，涉及铝及其氧化物、氢氧化物的两性实验，铝热反应的原理与操作要点，以及氢氧化铝的制备和性质探究等，明确含铝及其化合物的混合物分离提纯方法。
【精确解读】 一、铝的燃烧实验探究 实验原理：4Al+3O22Al 2O 3实验步骤：将铝片剪成长5～8 cm 、宽0.2～0.3 cm 的铝条，绕成螺旋状，一端绕紧一根火柴．实验时，用坩埚钳夹紧铝条的另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快要燃烧完时，将铝条伸入盛有氧气的集气瓶(瓶底盛有少量水)中，观察到的现象是发出耀眼的白光，有少量白烟。
二、铝热反应实验探究 1．实验原理：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法． 可简单认为是铝与某些金属氧化物(如Fe 2O 3、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)在高热条件下发生的反应．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂．镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂．但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。
2．实验步骤：①把少量氧化铁和少量铝粉充分混合；②少许的铝热剂与少量完全粉碎的氯酸钾充分混合．将它撒在铝热剂上面；③在铝热剂上插上一根镁条，以使镁带燃烧时产生足够的热量点燃铝热剂．点燃镁条后，戴好墨镜，以防闪光伤眼；④在铝热剂下放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化，变成炙热、亮黄色的铁水，非常壮观．注意安全．⑤实验现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应．最终生成液态的铁和氧化铝。
三、氢氧化铝的制备和性质探究点燃试管中产生白色絮状沉淀 Al 2(SO 4)3+6NH 3•H 2O═2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4试管中白色沉淀溶解 Al(OH)3+3HCl═AlCl 3+3H 2O试管中白色沉淀溶解Al(OH)3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O【精细剖析】1．铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
铝的化合物
4
Al
6
1
Al2O3
5
2
Al(OH)3
7
3
AlCl3
NaAlO2
Page 15
实践调查
我们生活中除了氧化铝、氢氧化 铝、明矾这些铝的重要化合物 以外，你还了解其他的铝的 化合物吗？请查找有关资料， 了解有关铝的化合物的 性质和用途，写一篇 “铝的重要化合物” 的小文章。
后沉淀逐渐溶解
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活动二 、铝的氢氧化物的制备
Al(OH)3的制取
滴加氨水或NaOH溶液
实验操作 现象 解释
Al2(SO4)3 溶液
Al2(SO4)3溶液最终生成白 H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 中滴加氨水 色胶状沉淀 Al2(SO4)3+6NH3· Al2(SO4)3 先出现白色 Al2(SO4)3 +6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 溶液中滴加 沉淀， 3Na2SO4 NaOH溶液 后沉淀逐渐溶解 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+ 2H2O
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Page
11
Al（OH)3的性质
(1)两性氢氧化物
(2)不稳定性—受热易分解
2Al(OH)3 ＝ Al2O3 + 3H2O
(3)用作吸附剂、净水
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12
阅读拓展
明矾
+ Al3+ SO 2K 明矾溶于水电离出 ________ 4 离子；
Al(OH)3（凝胶） 明矾能够净水是由于生成_________ ， 所以明矾可用作 净水剂 。
Page
高中化学铝及其化合物(二)教案人教版必修一
铝及其化合物（二）课标解读知识再现一：铝的化合物1．氧化铝(Al 2O 3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。
Al 2O 3与强酸反应的离子方程式：_____________。
Al 2O 3与强碱反应的离子方程式：____________。
2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。
氢氧化铝的电离方程式：_________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。
实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。
写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式。
________________________________________。
4． 十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________________________；明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。
二．铝的化合物的相互转化关系，掌握重要的方程式（1）向1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。
________________________________________，________________________________________。
（2）向偏铝酸钠（含溶质1mol）溶液中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的化学方程式及离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的关系图像。
________________________________________，________________________________________。
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“思考”：钠表面的氧化物和铝的氧化膜 都是金属氧化物，它们的外观形态和性质 相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？
Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的 金属钠或铝上均显暗灰色。化学性质不同： （1）Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而 在空气中Al表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝 有很好的保护作用。 （2）Na2O能溶于水生成NaOH，Na2O能与酸 反应。 Al2O3不溶于水，与水不反应。Al2O3既能 与酸反应，又能与强碱反应。
结论： 1、大多数金属氧化物只与酸反应生成相应的 盐和水，而与碱不反应。它们是碱性氧化物。
2、Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。两性 氧化物
2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3是两 性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物）,
碱性氧化物一定是金属氧化物。
A
B
AlCl3中加氨水__A__
NaOH、NaAlO2中通CO2__B_ 酸化的AlCl3中加NaOH_C__
C
HCl、MgCl2、AlCl3浓度__2_:_1_:_2____
在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液
先产生沉淀 后沉淀溶解
硫酸铝钾 KAl(SO4)2
C、Al2O3 ---- AlO2-
D、Al(OH)3----Al3+
B
2、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、 D是铝的化合物。有下列反应： ① A+NaOH—D+H2O; ②B—A+H2O; ③C+NaOH（适量）—B+NaCl; ④B+NaOH（足量）—D+H2O A、B、C、D的化学式分别为：
离子共存问题
离子 Al3+
溶液酸 碱性
酸性
不能共存的离子
OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、 ClO-、SO32-、PO43-
AlO2- 碱性 H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
练习：
1、下列变化不可能一步实验直接完成的是
（
）
A、Al(OH)3---Al2O3
B、Al2O3---Al(OH)3
写出NH4HCO3与NaOH溶液加热反应的离子方程
② Al(OH)3的不稳定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。
氢氧化铝的用途：
氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医 用胃酸中和剂。
Al(OH)3的制备 （1）由Al3+制备：
结论：实验室中一般用可溶性铝盐与氨水反应 制取Al(OH)3
液中滴加 色沉淀， Al3++3 OH-= Al(OH)3
NaOH溶液 后沉淀逐 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
至过量
渐溶解。 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
在 AlCl3 溶液中滴 加氨水至 过量
生成白色 胶状沉淀
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
A Al2O3 C AlCl3
B Al(OH)3 D NaAlO2
书写以下反应方程式和离子方程式
互滴原理：滴加顺序不同产生现象不同。
（1）NaOH和AlCl3 （2）HCl和NaAlO2
铝盐与碱反应的现象及图像
实 验
NaOH→AlCl3
AlCl3→NaOH NH3•H2O→AlCl3
现 象
先产生沉淀， 后消失
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水， 又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。 氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3）弱碱（氨 水），溶于强酸强碱。
Al(OH)3 的性质：
为什么Al(OH)3具有两性呢？ 两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸性电 离，又发生碱性电离
先无沉淀， 后产生沉淀
产生沉淀不消失
图 像
偏铝酸盐与酸反应的现象及图像
实 验
HCl→NaAlO2
NaAlO2→HCl
CO2→ NaAlO2
现 先产生沉淀， 先无沉淀，
象 后消失
后产生沉淀 产生沉淀不消失
图 像
NaAlO2中加HCl
HCl中加NaAlO2
AlCl3中加NaOH
NaOH中加AlCl3
总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？
①Al
总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？
②Al2O3
总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？
③Al(OH)3
总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？
④弱酸的酸式盐（如NaHCO3）
总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？ ⑤弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3）
两性氧化物:Al2O3
Al(OH)3 的性质：
1、物理性质
氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶 液中新生成的氢氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬 浮物，又有吸附色素的性能。
Al(OH)3 的性质：
2、化学性质
①Al(OH)3的两性: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
巩固与练习：
如何鉴别Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、 CuO、Fe2O3六种固体粉末？
铝的重要化合物
镁和铝都以化合态存在于自然界。 红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？
Al2O3（刚玉）
1．氧化铝（Al2O3）
白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材 料。 可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验 仪器等。
为什么不用NaOH溶液? NaOH等强碱能溶解Al(OH)3
（2）由AlO2-制取：
可以用盐酸吗？ 盐酸等强酸能溶解Al(OH)3
ห้องสมุดไป่ตู้
（3）由Al3+和AlO2-来制取：
试比较以上三种制备方法,哪种最好?
C
实验步 现 骤象
原
理
往AlCl3溶 先出现白 AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl
一、氧化物：
思考： 哪些金属氧化物能与水反应生成相应的碱？ 哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱？ 你发现有何规律吗？
规律： 可溶或微溶的强碱对应的氧化物可与水反应， 难溶的弱碱对应的氧化物不与水反应。
K2O、CaO、BaO、Na2O能与水反应生成相应 的碱，MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO等不能与水 反应生成相应的碱