初中化学第三单元复习课件

知识5：元素周期表
1．有7个横行，18个纵列， 每个横行叫一个周期， 每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族） 2．元素原子的核电荷数与元素周期表中元素的编 号(原子序数)在数值上相同 原子序数＝核电荷数＝质子数=电子数 3．金属元素和非金属元素分区 4.周期表每周期开头都是金属元素（第一周期除 外），靠近尾部的是非金属，结尾的是稀有气体。 这说明元素之间存在着周期性的变化。
2、混合物和纯净物
混合物：由不同种分子构成。
纯净物：由同种分子构成。
从分子的角度分析水的蒸发与水 的电解两种变化的不同之处。
变化或现象
解释
水的蒸发
水蒸发时，水分子本身没有变 化，变化的只是分子间的间隔。
水分解时，水分子变成了氢分 水的电解 子和氧分子。
知识2：原子结构
原子结构
质子
原子核
原
中子
子
电子
一般少于4个
易失电子
元素种类 最外层电子数 非金属 一般大于4个
元素的化学性质
易得电子
知识点3：离子
1. 定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。 2. 离子形成的过程（得失电子） 阳离子：带正电的原子 质子数>电子数 阴离子：带负电的原子 质子数<电子数 3. 离子符号：
n±源自文库
X
氯化钠形成过程
+11 2 8 1
D质子数为3，电子数为2
下面是五种离子的结构示意图
A +17 2 8 7 B
C +1 2 88 8
D +11 2 8 1 E +17 2 8 8
（1）图中粒子共能表示 四 种元素。 （2）图中表示的阳离子是 Mg2（+ 用离子符号表 示），表示的阴离子是 Cl- 。
下列微粒是阳离子的有（ D ）；
A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14
练一练
我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是 开发月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国 一年的所有的能源需求。关于氦—3的说法正确的 是 （B ） A 质子数为3，电子数为3
B 质子数为2，电子数为2
C 质子数为2，电子数为 3
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 某原子的实际质量(Kg)
相对原子质量= C-12原子的质量(Kg)×1—12 相对原子质量 ≈质子数+中子数
核外电子排布
原子结构示意图
电子层
核电荷数 原子核
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
稀有气体 8个（He为2个） 比较稳定
元素的种类 金属
最外层电子数 元素的化学性质
1、原子——是化学变化中的最小粒子。 “最小”指在化学反应中不能再分。 2、分子与原子的本质区别：
在化学变化中， 分子可分，而原子不可分
3、化学反应的本质 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新物质的分子
用分子的观点解释（由分子构成的物质） 1、物理变化和化学变化
物理变化：分子本身没有发生变化
化学变化：分子本身发生变化 ，生成新 的分子。
子
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
成
称
微观概念
（既讲种类
分子 构 成 原子 得失电子离子 又讲个数）
分解
失得电子
关于物质组成、构成的说法：
1. 物质是由_元__素______组成的 2. 物质是由 _分_子_或__原_子__或_离_子__构成的 3. 分子是由__原_子__构成的 4. 一个分子是由_若__干_原__子__构成的
H2O H2O2 SO2
Fe Si NaCl
下列说法是否正确，为什么？
×1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 ×2、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成。 ×3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。 × 4、氯化钠是由氯化钠分子构成的。
5、汞是由汞原子构成的。 6、铁是由铁元素组成的。
构成物质的微粒——分子
是阴离子的有
（ BC ）
是原子的有
（ Ａ ）；
为稳定结构的有 （BCD ）
A
B
C
D
３、下列粒子的电子层排布相同的是 ( )
2.3.6
综合练习
1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规 律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、 结构和性质关系归纳错误的是 (C ) A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目有关
第三单元
《物质构成的奥秘》
复习
内容整合
知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5
物质的构成 原子结构 离子 元素 元素周期表
知识点1：物质的构成
构成物质的微观粒子：原子、分子、离子
构 原子：金属单质；稀有气体；金刚石、石墨；硅
成
物
质 的
分子：如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等
基
本
粒 离子：如：氯化钠、硫酸铜
(Na)
7 8 2 ＋17
(Cl)
注意原子和离 子的符号
知识点4：元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一 类原子的总称。 （1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。
2.元素符号意义：
宏观：表示某种元素 微观：表示该元素的一个原子
由原子构成的物质还表示某种物质 注意：若元素符号前有数字，该符号只有微观 含义，即只能表示该原子的个数。
5.
原子序数——1 H ——元素符号 氢————元素名称
1.008————相对原子质量
练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城 考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸 的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电 荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原 子的说法中，错误的是（A ）
C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不 可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
１、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
元素种类__质_子__数________； 元素分类__最_外__层__电__子__数___； 相对原子质量_质__子_数__、__中__子__数_； 元素的化学性质_最__外__层_电__子__数_； 离子所带电荷数_质__子__数_、__电__子_；数
1、分子的定义
由分子构成的物质，分子是保持物质_化__学__性__质___的 最小粒子
2、分子的特点：
（1）分子的质量和体积都很小
（2）分子在不断运动 温度越高，分子运动速率就越快
（3）分子间有间隔 通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙
（4）同种分子化学性质相同，反之不同
构成物质的微粒——原子