高中化学第四章 非金属及其化合物 硫和氮的氧化物 教案 新人教版必修[1]

第三节硫和氮的氧化物第１课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。

这是硫单质及含硫化合物的来源之一。

除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫１．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

S+O２点燃SO２过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO２和SiO２的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。

知识回顾：酸性氧化物的性质：（１）与碱反应生成盐和水。

（２）与某些碱性氧化物反应生成盐。

学与练：分别写出CO２与NaOH、Ca（OH）２、Na２O、CaO反应的化学方程式。

归纳整理并板书：CO２（少量）+ ２NaOH = Na２CO３+ H２OCO２（足量）+ NaOH = NaHCO３CO２+ Ca（OH）２= CaCO３↓+ H２OCO２+ Na２O = Na２CO３CO２+ CaO = CaCO３过渡：SO２是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。

它与CO２的性质上有何异同呢？学生分组实验：（１）课本第90页实验４—7。

（２）向澄清石灰水中通入SO２。

归纳整理现象：（１）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。

（２）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。

归纳整理并板书：２．二氧化硫SO２物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

化学性质：（１）酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO２与Ca（OH）２、CaO反应的化学方程式。

板书：SO２+ Ca（OH）２= CaSO３↓+H２OCaSO３+ SO２+ H２O = Ca（HSO３）２SO２+ CaO = CaSO３注：当SO２与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO２相似。

（２）漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。

学生阅读教材第90页第三自然段，了解SO２的漂白原理。

讲述：SO２的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

实验探究：１向石蕊试液中通入SO２。

２向石蕊试液中滴入新制氯水。

３向酸性高锰酸钾溶液中通入SO２。

归纳整理：现象：（１）石蕊试液变红不褪色；（２）石蕊试液先变红后褪色；（３）高锰酸钾溶液的紫色褪去。

思考与交流：１SO２与次氯酸的漂白原理是否相同？２SO２能使高锰酸钾溶液的紫色褪去，是因为它具有漂白性吗？学生思考交流回答，教师补充。

讲述：次氯酸具有漂白作用是因为它的强氧化性，它可以使大多数的有机色质褪色，并且过程是不可逆的，与SO２的漂白原理是不同的。

SO２使高锰酸钾溶液的紫色褪去，不是因为它具有漂白性，而是因为它具有还原性。

在SO２中硫是＋４价，它在反应中可以升高，也可以降低，故SO２既有氧化性又有还原性，SO２通常表现出还原性，可被氧气在适当温度并有催化剂的条件下氧化为SO３。

２SO２+O２催化剂２SO３加热板书：⑶还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。

与溴水反应的化学方程式为：SO２+ Br２+ ２H２O = H２SO４+ ２HBr思考与交流：如何鉴别SO２、CO２两种气体？归纳整理：利用SO２的气味、漂白性、还原性等进行鉴别１收集SO２、CO２各一瓶，闻气体气味。

２将SO２气体通入品红溶液中。

３分别将SO２、CO２气体通入酸性KMnO４溶液中。

学与练：硫的最高价氧化物SO３也是一种酸性氧化物，请写出SO３与水、Ca（OH）２、CaO反应的化学方程式。

归纳整理并板书：３．三氧化硫SO３（酸性氧化物）SO３+ H２O = H２SO４SO３+ Ca（OH）２= CaSO４+ H２OSO３+ CaO = CaSO４三、课堂小结本节课我们知道了硫元素在自然界中的存在与性质，重点学习了二氧化硫的性质，对SO２的化学性质要重点把握，主要有：１能与水和碱反应（酸性氧化物），２漂白性（暂时的，有选择性的），３既有氧化性，也有还原性。

四、板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫１．硫：黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

S+O２点燃SO２２．二氧化硫SO２物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

化学性质：（１）酸性氧化物SO２+ Ca（OH）２= CaSO３↓+ H２OCaSO３+ SO２+ H２O = Ca（HSO３）２SO２+ CaO = CaSO３（２）漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。

（３）还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。

SO２+ Br２+ ２H２O = H２SO４+ ２HBr２SO３２SO２+O２催化剂加热３．三氧化硫SO３（酸性氧化物）SO３+ H２O = H２SO４SO３+ Ca（OH）２= CaSO４+ H２OSO３+ CaO = CaSO４【当堂检测】１.下列说法不正确的是（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫２．能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O+NaOH或HCl氧化物酸或碱盐A．硅B．硫C．铜D．铁３．关于SO２的说法中，不正确的的是（）A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应４．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO２的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO２C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO２漂白过的食品不能食用５．高温下硫酸亚铁发生如下反应：２FeSO４高温Fe２O３＋SO２↑＋SO３↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO３和BaSO４B．BaSC．BaSO３D．BaSO４6．有一瓶无色气体可能含有CO２、HBr、SO２、Cl２中的一种或几种。

将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。

将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO３酸化的AgNO３溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl２，也生成白色沉淀。

（１）原气体中肯定含有_________，可能含有_________。

（２）对可能含有的成分，请设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明此方案中气体通过的各试剂的作用。

（用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体的流向）___________________________，各试剂的作用___________________________。

《参考答案》１.D [解析]硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。

硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关。

二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。

２．B [解析]S与O２生成SO２，再与H２O生成H２SO３，可以与NaOH生成Na２SO３，B项正确。

A项，SiO２不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe３O４均不与H２O反应，故错。

３．B [解析]SO２为有毒气体。

４．A [解析]亚硫酸是SO２与水反应生成的产物，它是化合物，而SO２的水溶液是一种混合物。

５．D [解析]SO３溶于BaCl２溶液，生成了BaSO４沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl２+ SO３+ H２O = BaSO４↓+ ２HCl。

而SO２溶于水生成H２SO３，酸性比盐酸弱，所以BaCl２与SO２水溶液不反应。

6．[解析]用澄清石灰水检验CO２之前一定要将SO２除尽。

验证SO２是否被除尽的方法是通过品红溶液，看是否褪色。

所以涉及CO２和SO２混合气体鉴别的实验题品红通常要使用两次，分别检验SO２的存在以及是否被除尽。

（１）因是无色气体，故首先排除有颜色的Cl２；将其通过稀氯水中得无色透明溶液，与氯水反应生成红棕色Br２的HBr不符合此条件。

而将溶液分成两份，一份可与稀HNO３酸化的AgNO３溶液反应生成白色沉淀，说明是AgCl沉淀；另一份与稀盐酸酸化的BaCl２溶液反应也生成白色沉淀，说明是BaSO４沉淀。

所以原混合气体中肯定有SO２，发生的反应是：SO２+ Cl２+ ２H２O = H２SO４+ ２HCl，而CO２不能确定。

（２）SO２与CO２在某些性质方面较相似，例如都能使澄清石灰水变浑浊，且生成的沉淀均能溶于酸，但SO２具有强还原性，能被强氧化剂氧化，且SO２可使品红溶液褪色，而CO２不具备这些性质，所以可用这些差异性鉴别CO２存在与否。

【答案】（１）SO２CO２（２）过量酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水用酸性高锰酸钾溶液除去SO２，用品红溶液验证SO２是否除尽，用澄清石灰水验证CO２是否存在。