高中化学第四章 非金属及其化合物 硫和氮的氧化物 教案 新人教版必修[1]

第三节硫和氮的氧化物

第１课时二氧化硫和三氧化硫

【新课导入】

火山喷发的景象

火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。

除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？

【教材讲解】

一、二氧化硫和三氧化硫

１．硫

黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

S+O２点燃SO２

过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO２和SiO２的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。

知识回顾：酸性氧化物的性质：

（１）与碱反应生成盐和水。

（２）与某些碱性氧化物反应生成盐。

学与练：分别写出CO２与NaOH、Ca（OH）２、Na２O、CaO反应的化学方程式。

归纳整理并板书：

CO２（少量）+ ２NaOH = Na２CO３+ H２O

CO２（足量）+ NaOH = NaHCO３

CO２+ Ca（OH）２= CaCO３↓+ H２O

CO２+ Na２O = Na２CO３

CO２+ CaO = CaCO３

过渡：SO２是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。它与CO２的性质上有何异同呢？

学生分组实验：

（１）课本第90页实验４—7。

（２）向澄清石灰水中通入SO２。

归纳整理现象：

（１）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。

（２）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。

归纳整理并板书：

２．二氧化硫SO２

物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

化学性质：（１）酸性氧化物

指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO２与Ca（OH）２、CaO反应的化学方程式。

板书：

SO２+ Ca（OH）２= CaSO３↓+H２O

CaSO３+ SO２+ H２O = Ca（HSO３）２

SO２+ CaO = CaSO３

注：当SO２与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO２相似。

（２）漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。

学生阅读教材第90页第三自然段，了解SO２的漂白原理。

讲述：SO２的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

实验探究：

１向石蕊试液中通入SO２。

２向石蕊试液中滴入新制氯水。

３向酸性高锰酸钾溶液中通入SO２。

归纳整理：

现象：（１）石蕊试液变红不褪色；（２）石蕊试液先变红后褪色；（３）高锰酸钾溶液的紫色褪去。

思考与交流：

１SO２与次氯酸的漂白原理是否相同？

２SO２能使高锰酸钾溶液的紫色褪去，是因为它具有漂白性吗？

学生思考交流回答，教师补充。

讲述：次氯酸具有漂白作用是因为它的强氧化性，它可以使大多数的有机色质褪色，并且过程是不可逆的，与SO２的漂白原理是不同的。SO２使高锰酸钾溶液的紫色褪去，不是因为它具有漂白性，而是因为它具有还原性。在SO２中硫是＋４价，它在反应中可以升高，也可以降低，故SO２既有氧化性又有还原性，SO２通常表现出还原性，可被氧气在适当温度并有催化剂的条件下氧化为SO３。

２SO２+O２催化剂

２SO３

加热

板书：

⑶还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。

与溴水反应的化学方程式为：SO２+ Br２+ ２H２O = H２SO４+ ２HBr

思考与交流：如何鉴别SO２、CO２两种气体？

归纳整理：利用SO２的气味、漂白性、还原性等进行鉴别

１收集SO２、CO２各一瓶，闻气体气味。

２将SO２气体通入品红溶液中。

３分别将SO２、CO２气体通入酸性KMnO４溶液中。

学与练：硫的最高价氧化物SO３也是一种酸性氧化物，请写出SO３与水、Ca（OH）２、CaO反应的化学方程式。

归纳整理并板书：

３．三氧化硫SO３（酸性氧化物）

SO３+ H２O = H２SO４

SO３+ Ca（OH）２= CaSO４+ H２O

SO３+ CaO = CaSO４

三、课堂小结

本节课我们知道了硫元素在自然界中的存在与性质，重点学习了二氧化硫的性质，对SO２的化学性质要重点把握，主要有：１能与水和碱反应（酸性氧化物），２漂白性（暂时的，有选择性的），３既有氧化性，也有还原性。

四、板书设计

第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

１．硫：黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

S+O２点燃SO２

２．二氧化硫SO２

物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

化学性质：

（１）酸性氧化物

SO２+ Ca（OH）２= CaSO３↓+ H２O

CaSO３+ SO２+ H２O = Ca（HSO３）２

SO２+ CaO = CaSO３

（２）漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。

（３）还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。

SO２+ Br２+ ２H２O = H２SO４+ ２HBr

２SO３

２SO２+O２催化剂

加热

３．三氧化硫SO３（酸性氧化物）