铁及铁的氧化物和氢氧化物ppt 人教课标版优质课件
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铁的单质铁的氧化物与氢氧化物课件高一上学期化学人教版(1)
3.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法不正确的是( )
A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
解析:B 装置A是将液态H2O转化为水蒸气,与装置B中的铁粉在高温下发生反 应,A项正确;铁粉与H2O(g)在高温下发生反应,生成Fe3O4和H2,B项错误;因生 成的H2中含有较多的水蒸气,故需要用碱石灰等与H2不反应的干燥剂进行干 燥,C项正确;不纯的H2在点燃时可能会发生爆炸,故在点燃H2前必须检验其纯 度,D项正确。
过程分析没有产生白色沉淀的原因:
。
解析:(3)灰绿色沉淀产生的原因是Fe(OH)2被空气氧化,装置4中空气没有完全 排尽。 答案:(3)装置4内的空气没有排尽
1.有机层覆盖法
Fe(OH)2的制备方法
在新制FeSO4溶液的液面上覆盖一层苯或煤油,然后把吸有NaOH溶液的长胶头滴 管插入FeSO4溶液的液面以下,再挤出NaOH溶液(图甲)。
2.还原性气体保护法
先打开止水夹a,利用A中生成的H2将装置内的 空气排尽后,再关闭止水夹a,利用生成的H2将 A中的FeSO4溶液压入B中与NaOH溶液反应,这 样可以长时间观察到白色沉淀(图乙)。
名师点拨
氢氧化亚铁制取实验的四个关键点
(1)Fe2＋极易被空气中氧气氧化,所以FeSO4溶液要现用现配。 (2)为了防止Fe2＋被氧化,配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的 NaOH溶液都要煮沸,尽可能除去O2。 (3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气,可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入 FeSO4溶液的液面下,再挤出NaOH溶液。 (4)为防止Fe2＋被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他 密度小于水且不溶于水的有机物(如苯),以隔绝空气。
《铁的单质、氧化物、氢氧化物》铁及其化合物PPT优秀课件
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【微点拨】FeO、Fe2O3属于碱性氧化物,Fe3O4不属于碱 性氧化物。
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3.铁的化学性质 (1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
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沉淀迅速变成灰绿色,最后会有红褐色沉淀生成,原因
是_4_F__e_(_O_H_)_2_+_O__2+__2_H_2_O_=_=_=_=_4__F_e_((O填H)反3应的化学方程
式)。
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【情境·思考】 杜甫是唐代伟大诗人,他的代表作之一——《自京赴奉 先县咏怀五百字》中有句千古名句:“朱门酒肉臭,路 有冻死骨。”这里为何称为“朱门”呢?
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Fe2O3 Fe2O3+6H+
2_F__e_=3+_=+_=3_=H__2O_
铁的氧化物和氢氧化物高一化学精美课件
红 砖？
青 砖？
结论：红砖中含的是Fe2O3 ，青砖中主要含的是Fe3O4
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
[实验3-1]在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
若要较长时间看到白色沉淀，需创造无氧环境
化学性质: 化学式 色态
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
Fe(OH)2 白色絮状沉淀
Fe(OH)3 红褐色沉淀
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
受热分解
＋2 Fe(OH)2
空气
＋Fe32O3
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O
②若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察 到 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。。
方法三 集气排液法
操作步骤:
C
1. 检查装置气密性,按图示盛放药品
2. 打开止水夹a，反应一段时间后， 在C处收集H2并验纯
3. 待收集的H2纯净后，关闭a,左边试管中气压逐渐增大，其FeSO4 溶液被压入右边试管中,与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀。
那么青砖又是怎样制得的呢？
原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却， 而从窑顶不断向下淋水使砖冷却，结果砖 就变成了青砖。
淋水的结果是，水在窑内高温的环境
下，迅速变为水蒸气，使窑内压强增大， 阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧 的环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起 反应，产生大量还原性气体CO和H2，将砖 体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4，由于它 们都是黑色的，所以烧出来的就是青砖
铁的氧化物及氢氧化物ppt课件
FeCl3溶液
滴加
NaOH 溶液
红褐色沉淀
FeSO4溶液
生成白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
离子方 程式 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
Fe2+＋2OH- = Fe(OH)２↓
4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？
隔绝氧气
是
。
15
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、
铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂
是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂
是
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在 试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水
夹，塞紧塞子后的实验步骤
是
。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长 时间保持白色，其理由
色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体
化合价 + 2
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe3 3H O
23
2
性
与还 原剂
都能被还原。如Fe O
高温
3CO 2Fe 3C5 O
23
2
• 思考： 1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？
粘土 烧结 红砖 添加？ 青砖 2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？
6
二、铁的氢氧化物 写出铁的氢氧化物的化学式， 预测它们可能有哪些化学性质？
7
实验 制备Fe(OH)2、Fe(OH)3
铁的氧化物、铁的氢氧化物优秀课件
Fe(OH)2 + 2H+ ﹦ Fe2+ + 2H2O
与氧化性酸反应 （如稀硝酸） 离子方程式
Fe(OH)3+3H+ ﹦ Fe3++3H2O
3Fe(OH)2+10H++NO3﹦3Fe3++8H2O+NO
与还原性酸（如HI) 反应离子方程式
2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I﹦ I2+ 6H2O
Fe(OH)2 + 2H+ ﹦ Fe2+ + 2H2O
2、写出铁的三种氧化物与氧化性酸如稀硝酸反应的离子方程式。
3FeO+10H++NO3- = 3Fe3++NO+5H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO + 14H2O
3、写出铁的三种氧化物与还原性酸（如HI)反应的离子方程式
3、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有 白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为 止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ B ）
A. Fe(OH)3 ; Fe2O3 B. Fe(OH)2; Fe2O3 C. Fe(OH)2; Fe(OH)3、Fe3O4 D. Fe2O3; Fe(OH)3
4、如图所示装置可用来制取氢氧化亚铁和观察氢氧化铁在 空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L 硫 酸溶液和氢氧化钠溶液。
（1）B中盛有一定量的 氢氧化钠溶液 ， A中应预先加入的试剂是 铁粉 ， A中
高一化学课件 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物共32页PPT
Thank yo由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
铁的氧化物、氢氧化物+课件2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一节 铁及其化合物 第二课时 铁的氧化物与氢氧化物
学习目标 1min
➢ 了解铁的氧化物的性质及用途 ➢ 掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及
性质
铁的氢氧化物的制备
名称 氧化亚铁
化学式
FeO
氧化铁 Fe2O3
四氧化三铁 Fe3O4
俗名 颜色、 状态 水溶性 稳定性
——
黑色粉末 不溶于水 不稳定
铁红
磁性氧化铁
红棕色粉末 黑色晶体
不溶于水 稳定
不溶于水 稳定
铁的氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
FeO·Fe2O3
四氧化三铁
化学式 铁的化合价 氧化物类别
与盐酸反应
FeO +2
Fe2O3 +3
Fe3O4 +2、+3
碱性氧化物 碱性氧化物
FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O
Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O
√ (2)制备Fe(OH)2时要注意避免O2的存在( )
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3)向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不
× 能伸入溶液内( )
√ × (4)Fe2O3不与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反
× 应制取Fe(OH)3( )
实战演练
氧化性
Fe3O4 +8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O
均能被C、CO、H2等还原成Fe
铁的氢氧化物的制备 Fe2O3可作为冶炼金属的原料（工业炼铁） Fe2O3+3CO=高=温=2Fe+3CO2
学习目标 1min
➢ 了解铁的氧化物的性质及用途 ➢ 掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及
性质
铁的氢氧化物的制备
名称 氧化亚铁
化学式
FeO
氧化铁 Fe2O3
四氧化三铁 Fe3O4
俗名 颜色、 状态 水溶性 稳定性
——
黑色粉末 不溶于水 不稳定
铁红
磁性氧化铁
红棕色粉末 黑色晶体
不溶于水 稳定
不溶于水 稳定
铁的氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
FeO·Fe2O3
四氧化三铁
化学式 铁的化合价 氧化物类别
与盐酸反应
FeO +2
Fe2O3 +3
Fe3O4 +2、+3
碱性氧化物 碱性氧化物
FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O
Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O
√ (2)制备Fe(OH)2时要注意避免O2的存在( )
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3)向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不
× 能伸入溶液内( )
√ × (4)Fe2O3不与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反
× 应制取Fe(OH)3( )
实战演练
氧化性
Fe3O4 +8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O
均能被C、CO、H2等还原成Fe
铁的氢氧化物的制备 Fe2O3可作为冶炼金属的原料（工业炼铁） Fe2O3+3CO=高=温=2Fe+3CO2
3.1.1 铁的单质、氧化物、氢氧化物 课件(共37张PPT)—2023-2024学年高中化学人教
3.1.1 铁的单质、氧化物、氢氧化物课件(共37张PPT)—2023-2024学年高中化学人教版-2023·高一上学期(共37张PPT)第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第一课时铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物学习目标1.了解单质铁、铁的氧化物性质及用途；2.通过实验认识铁单质与水蒸气的反应的条件，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识；3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
铁元素在自然界中的分布陨铁赤铁矿磁铁矿陨铁是自然界中铁元素的单质形态，但是铁元素更多地以化合物的形式存在于矿石中。
钠在自然界有单质吗？为什么？铁的性质1．铁的物理性质铁有_______和_______。
铁能_____，但其导电性不如铜和铝。
铁能被_____吸引。
2．铁的化学性质(1)铁与___________的氧化剂(如盐酸、硫酸铜等)反应，铁原子失去2个电子生成____价铁的化合物。
(2)铁与___________的氧化剂(如氯气等)反应，铁原子则失去__个电子生成____价铁的化合物。
延展性导热性导电磁体氧化性较弱+2氧化性较强+33铁的性质(3)红热的铁能与水蒸气发生反应，生成___________和_____。
化学方程式：___________________________。
四氧化三铁氢气3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2高温====铁的氧化物化学式FeO Fe2O3 Fe3O4纯净物俗称— _____ ___________颜色和状态___色粉末_______粉末___色晶体铁的价态____价____价＋2价、＋3价水溶性_____ _____ _____与盐酸反应(离子方程式) FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O铁红磁性氧化物黑红棕色黑+2+3不溶不溶不溶铁的氢氧化物在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。
铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物-PPT课件
1亚铁盐需新制用足量铁不稀硫酸反应或还原氯化铁溶液2将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气o23使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸入氯化亚铁溶液的液面以下慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠溶液不氯化亚铁溶液混合
第1节 铁的多样性
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
---
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微 观相结合的视角认识铁及其氧化物的主要性质。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
铁的氧化物、氢氧化物的性质 问题探究 在学习铁及其化合物的性质时,同学们做了以下两个实验。已知 苯是一种不溶于水的有机溶剂,密度比水的小。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(1)图甲实验中生成的产物是Fe3O4,可以写成FeO·Fe2O3的形式, 那么Fe3O4是混合物吗?
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 (1)常温下,Fe与H2O不反应。但在水、空气中的O2等的共同作 用下,Fe却很容易被腐蚀。铁不能与热水反应,但在高温下,Fe能
与 H2O(g)反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
(2)铁单质中铁元素的化合价为0价,铁单质具有还原性,能与具有 氧化性的物质发生反应。
FeO
俗名
—
颜色、状态 黑色粉末
水溶性
难溶
铁元素 化合价
+2 价
与稀盐酸或稀
硫酸反应(写离 子方程式)
FeO+2H+ Fe2++H2O
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶
+3 价
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶
+2、+3 价
第1节 铁的多样性
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
---
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微 观相结合的视角认识铁及其氧化物的主要性质。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
铁的氧化物、氢氧化物的性质 问题探究 在学习铁及其化合物的性质时,同学们做了以下两个实验。已知 苯是一种不溶于水的有机溶剂,密度比水的小。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(1)图甲实验中生成的产物是Fe3O4,可以写成FeO·Fe2O3的形式, 那么Fe3O4是混合物吗?
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 (1)常温下,Fe与H2O不反应。但在水、空气中的O2等的共同作 用下,Fe却很容易被腐蚀。铁不能与热水反应,但在高温下,Fe能
与 H2O(g)反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
(2)铁单质中铁元素的化合价为0价,铁单质具有还原性,能与具有 氧化性的物质发生反应。
FeO
俗名
—
颜色、状态 黑色粉末
水溶性
难溶
铁元素 化合价
+2 价
与稀盐酸或稀
硫酸反应(写离 子方程式)
FeO+2H+ Fe2++H2O
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶
+3 价
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶
+2、+3 价
3.1.1铁氧化物氢氧化物课件高一上学期人教版化学
（在空气中缓慢氧化）
在上述几个反应中，Fe与什么物质反应为+3价？与什么物质反应为+2价？生成的价态主要取决于什么因素？
Fe
与氧化性较强的氧化剂反应
Fe
-3e-
Fe3+
与氧化性较弱的氧化剂反应
Fe
-2e-
Fe2+
HNO3、Cl2、Br2等
H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等
注：铁在O2中燃烧生成Fe3O4
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物第1课时 铁及其氧化物、氢氧化物
人类最早使用的铁,是来自太空的陨铁
铁元素在地壳中的含量居第四位。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在,但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
赤铁矿石
磁铁矿石
铜柄铁剑（春秋）
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反应吗？
Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3++4H2O
（2）铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
高温
注： FeO不稳定
6FeO＋O2 2Fe3O4
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( )(2) FeO在空气中加热生成Fe2O3( )(3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( )
（2）化学性质
a.易溶于酸
b.受热分解
铁有延展性和导热性。铁能导电,但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。铁的化学性质比较活泼,它能与许多物质发生化学反应。
在上述几个反应中，Fe与什么物质反应为+3价？与什么物质反应为+2价？生成的价态主要取决于什么因素？
Fe
与氧化性较强的氧化剂反应
Fe
-3e-
Fe3+
与氧化性较弱的氧化剂反应
Fe
-2e-
Fe2+
HNO3、Cl2、Br2等
H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等
注：铁在O2中燃烧生成Fe3O4
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物第1课时 铁及其氧化物、氢氧化物
人类最早使用的铁,是来自太空的陨铁
铁元素在地壳中的含量居第四位。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在,但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
赤铁矿石
磁铁矿石
铜柄铁剑（春秋）
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反应吗？
Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3++4H2O
（2）铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
高温
注： FeO不稳定
6FeO＋O2 2Fe3O4
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( )(2) FeO在空气中加热生成Fe2O3( )(3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( )
（2）化学性质
a.易溶于酸
b.受热分解
铁有延展性和导热性。铁能导电,但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。铁的化学性质比较活泼,它能与许多物质发生化学反应。
铁及其氧化物和氢氧化物+课件+2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Fe＋2FeCl3===3FeCl2
与非金属单质反应
(1)与O2反应
常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，Fe2O3·xH2O。 点燃: 3Fe＋2O2=点=燃=Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射
(2)与Cl2反应 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 剧烈燃烧，生成棕红色烟 (3)与S反应 Fe＋S===FeS 生成黑褐色固体
铁的氢氧化物
色、态 水溶性
Fe(OH)2 白色固体
不溶于水
Fe(OH)3 红褐色固体
制法
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
加热分解
不分解
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
与酸反应 Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
【思考】制取 Fe(OH)2 实验过程中要注意哪些问题？
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【分析】 Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取 Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，需要做到： 溶液中不含O2； 生成的Fe(OH)2隔绝O2
1. 使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量铁屑）
[解析]铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，铁与硫加热反应生成硫化亚
铁，根据反应产物可判断Cl2、S的氧化性的强弱。
× (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )
[解析] 铁与氯气反应只能生成FeCl3,与氯气的用量无关。
与非金属单质反应
(1)与O2反应
常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，Fe2O3·xH2O。 点燃: 3Fe＋2O2=点=燃=Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射
(2)与Cl2反应 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 剧烈燃烧，生成棕红色烟 (3)与S反应 Fe＋S===FeS 生成黑褐色固体
铁的氢氧化物
色、态 水溶性
Fe(OH)2 白色固体
不溶于水
Fe(OH)3 红褐色固体
制法
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
加热分解
不分解
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
与酸反应 Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
【思考】制取 Fe(OH)2 实验过程中要注意哪些问题？
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【分析】 Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取 Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，需要做到： 溶液中不含O2； 生成的Fe(OH)2隔绝O2
1. 使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量铁屑）
[解析]铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，铁与硫加热反应生成硫化亚
铁，根据反应产物可判断Cl2、S的氧化性的强弱。
× (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )
[解析] 铁与氯气反应只能生成FeCl3,与氯气的用量无关。
铁及其氧化物氢氧化物课件高一上学期化学人教版
§3.1 铁的多样性 §3.1.2 铁及其氧化物、氢氧化物
一、铁的主要性质
1. 物理性质 【问题】铁有哪些物理性质？
铁是一种银白色、有金属光泽的固体，具有良好的导电、导热和延展性，具有磁性； 纯铁的抗腐蚀能力很强。
2. 铁的化学性质 思考讨论：以钠为例，分析活泼金属单质一般能与哪些物质反应？ 与酸反应放出H2、与盐发生置换反应，与非金属单质如Cl2、与水反应 （1）与非氧化性酸反应
水稀释到 200mL，测得其中 c(H+)为 0.40mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
A．3.2g
B．4.8g
C．6.4g
D．8g
铁丝与稀硫酸反应
Fe＋H2SO4 == FeSO4＋H2↑ Fe＋H+ == Fe2+＋H2↑
2.与盐反应
铁丝与硫酸铜反应
Fe＋CuSO4 == Cu＋FeSO4 Fe＋Cu2+ == Cu＋Fe2+
（3）与某些非金属单质反应
铁丝在氯气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
铁丝与硫磺的反应
思考讨论：比较非金属单质氧化性强弱？
反应原理：
【问题】如何证明固体是四氧化三铁？如何检验固态产物中铁元素的价态？ 试管冷却后，利用磁铁在试管外侧吸一吸。若固体被吸引，证明固 体是四氧化三铁。
取少量固体于试管中，加入稀硫酸(不能用盐酸)溶解，将溶液分成 两份，一份加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明溶液中含有 Fe2＋；另一份加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋。
四、铁的氢氧化物
实验探究 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
现象：
离子方程式：
一、铁的主要性质
1. 物理性质 【问题】铁有哪些物理性质？
铁是一种银白色、有金属光泽的固体，具有良好的导电、导热和延展性，具有磁性； 纯铁的抗腐蚀能力很强。
2. 铁的化学性质 思考讨论：以钠为例，分析活泼金属单质一般能与哪些物质反应？ 与酸反应放出H2、与盐发生置换反应，与非金属单质如Cl2、与水反应 （1）与非氧化性酸反应
水稀释到 200mL，测得其中 c(H+)为 0.40mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
A．3.2g
B．4.8g
C．6.4g
D．8g
铁丝与稀硫酸反应
Fe＋H2SO4 == FeSO4＋H2↑ Fe＋H+ == Fe2+＋H2↑
2.与盐反应
铁丝与硫酸铜反应
Fe＋CuSO4 == Cu＋FeSO4 Fe＋Cu2+ == Cu＋Fe2+
（3）与某些非金属单质反应
铁丝在氯气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
铁丝与硫磺的反应
思考讨论：比较非金属单质氧化性强弱？
反应原理：
【问题】如何证明固体是四氧化三铁？如何检验固态产物中铁元素的价态？ 试管冷却后，利用磁铁在试管外侧吸一吸。若固体被吸引，证明固 体是四氧化三铁。
取少量固体于试管中，加入稀硫酸(不能用盐酸)溶解，将溶液分成 两份，一份加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明溶液中含有 Fe2＋；另一份加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋。
四、铁的氢氧化物
实验探究 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
现象：
离子方程式：
3.1.2 铁的氧化物 铁的氢氧化物(教学课件)2025学年高一化学同步(人教版2019必修第一册)
新人教版 化学 必修 一
目录
CONTENTS
01 铁的氧化物 02 铁的氢氧化物
新课导入
01
物理性质
黑色粉末
FeO
俗称：铁红 红棕色粉末
Fe2O3
俗称：磁性氧化铁
黑色晶体(有磁性) Fe3O4
均难溶于水
02 化学性质
与酸反应
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O
生成的白色絮状沉淀迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色。
Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2+2H2O＝4Fe(OH)3
03 化学性质
与酸反应 Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O 稳定性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 △
氢氧化亚铁的制备改进方法
1.制备原理 制备原理 Fe2＋＋2OH－ = Fe(OH)2↓ 成功关键 溶液中不含O2等氧化性物质 制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的、隔绝空气的体系中
04 氢氧化亚铁的制备改进方法
2.常用方法 有机层隔离法
①反应在试管底部进行 (这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液的实验)
质 共性 高温下，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终生成铁
用途
炼铁，抛光剂，油漆颜料 炼铁、电讯器材、烤蓝
01 物理性质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
白色固体 均不溶于水
红褐色固体
02 制备方法
实验3-1
目录
CONTENTS
01 铁的氧化物 02 铁的氢氧化物
新课导入
01
物理性质
黑色粉末
FeO
俗称：铁红 红棕色粉末
Fe2O3
俗称：磁性氧化铁
黑色晶体(有磁性) Fe3O4
均难溶于水
02 化学性质
与酸反应
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O
生成的白色絮状沉淀迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色。
Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2+2H2O＝4Fe(OH)3
03 化学性质
与酸反应 Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O 稳定性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 △
氢氧化亚铁的制备改进方法
1.制备原理 制备原理 Fe2＋＋2OH－ = Fe(OH)2↓ 成功关键 溶液中不含O2等氧化性物质 制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的、隔绝空气的体系中
04 氢氧化亚铁的制备改进方法
2.常用方法 有机层隔离法
①反应在试管底部进行 (这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液的实验)
质 共性 高温下，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终生成铁
用途
炼铁，抛光剂，油漆颜料 炼铁、电讯器材、烤蓝
01 物理性质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
白色固体 均不溶于水
红褐色固体
02 制备方法
实验3-1
铁及铁的氧化物和氢氧化物ppt 人教课标版
物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中， 它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能 力等条件的影响。
知识点一.饱和溶液和不饱和溶液
1.定义： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解 某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶 解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 注： 1.应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。 2.应明确“某一溶质的”饱和或不饱和溶液。
饱和 不饱和 溶液 升高温度（大部分部分溶液）、蒸发 溶剂、增加溶质
问题导入
不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
2克氯化钠 2克熟石灰
10ml水
全部溶解
部分溶解
溶解性的大小跟溶质性质有关
提问： 同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 2克碘
10ml水
10ml汽油
C.取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出
D.温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶 体不再溶解
2.室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分 搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余部分固体 全部溶解，下列判断正确的是（ AD ） A.加水前一定是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 D.加水后可能是饱和溶液
[实验2] 操作 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 · · · · · · 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 现象 结论
全部溶解
部分溶解 没有溶解 全部溶解
固体部分溶解
一定量的 水里，硝 酸钾不能 无限制溶 解，温度 越高硝酸 钾溶解的 量越多。
固体析出
[讨论]这两个实验说明了什么问题？ 在一定温度下，一定量的水里，氯化 钠和硝酸钾不能无限制地溶解。 小结：
知识点一.饱和溶液和不饱和溶液
1.定义： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解 某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶 解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 注： 1.应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。 2.应明确“某一溶质的”饱和或不饱和溶液。
饱和 不饱和 溶液 升高温度（大部分部分溶液）、蒸发 溶剂、增加溶质
问题导入
不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
2克氯化钠 2克熟石灰
10ml水
全部溶解
部分溶解
溶解性的大小跟溶质性质有关
提问： 同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 2克碘
10ml水
10ml汽油
C.取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出
D.温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶 体不再溶解
2.室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分 搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余部分固体 全部溶解，下列判断正确的是（ AD ） A.加水前一定是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 D.加水后可能是饱和溶液
[实验2] 操作 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 · · · · · · 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 现象 结论
全部溶解
部分溶解 没有溶解 全部溶解
固体部分溶解
一定量的 水里，硝 酸钾不能 无限制溶 解，温度 越高硝酸 钾溶解的 量越多。
固体析出
[讨论]这两个实验说明了什么问题？ 在一定温度下，一定量的水里，氯化 钠和硝酸钾不能无限制地溶解。 小结：
新教材高中化学第3章第1课时铁的单质铁的氧化物和氢氧化物pptx课件新人教版必修第一册
实验结论 _3_F_e_＋__4_H__2O__(g_)_═_高═__═温_═__F_e_3O__4_＋__4_H_2_____
微思考
(1)金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
【答案】化合反应或置换反应。如
3Fe＋
e＋
4H2O(g)═高══温═Fe3O4＋4H2。
学法指导
1．知道铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液反应时，铁与氧 化性较弱的氧化剂反应生成＋2价铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化 剂反应生成＋3价铁的化合物 2．通过对铁与水蒸气反应实验原理的探究，分析可能的生成物 3．通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其性质
课前·新知导学
铁的单质
铁的氢氧化物
1．物理性质
物质 颜色状态
溶解性
Fe(OH)2 ___白__色_____固体
Fe(OH)3 ___红__褐__色_____固体
____难___溶于水
2．制备实验 物质
Fe(OH)2
操作
Fe(OH)3
物质 现象
离子 方程式
Fe(OH)2 产生__白__色___絮状沉淀，迅速变 为灰绿色，最终变为_红__褐__色__
1．铁元素概述 (1)自然界中的铁：既有单质(___陨__石___中的铁单质)形态又有化合物 (矿石中＋2价、＋3价铁的化合物)形态。 (2)含量：铁在地壳中含量居第___四___位，仅次于__氧__、__硅__、__铝___。 (3)铁开发利用：西周晚期我国已掌握了冶铁技术。工业炼铁原理 (以Fe2O3为例)：__3_C__O_＋__F_e_2_O_3_═_高═__温 ═_═__2_F_e_＋__3_C_O__2 ____。
的应用
的应用
第一节 铁及其化合物
微思考
(1)金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
【答案】化合反应或置换反应。如
3Fe＋
e＋
4H2O(g)═高══温═Fe3O4＋4H2。
学法指导
1．知道铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液反应时，铁与氧 化性较弱的氧化剂反应生成＋2价铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化 剂反应生成＋3价铁的化合物 2．通过对铁与水蒸气反应实验原理的探究，分析可能的生成物 3．通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其性质
课前·新知导学
铁的单质
铁的氢氧化物
1．物理性质
物质 颜色状态
溶解性
Fe(OH)2 ___白__色_____固体
Fe(OH)3 ___红__褐__色_____固体
____难___溶于水
2．制备实验 物质
Fe(OH)2
操作
Fe(OH)3
物质 现象
离子 方程式
Fe(OH)2 产生__白__色___絮状沉淀，迅速变 为灰绿色，最终变为_红__褐__色__
1．铁元素概述 (1)自然界中的铁：既有单质(___陨__石___中的铁单质)形态又有化合物 (矿石中＋2价、＋3价铁的化合物)形态。 (2)含量：铁在地壳中含量居第___四___位，仅次于__氧__、__硅__、__铝___。 (3)铁开发利用：西周晚期我国已掌握了冶铁技术。工业炼铁原理 (以Fe2O3为例)：__3_C__O_＋__F_e_2_O_3_═_高═__温 ═_═__2_F_e_＋__3_C_O__2 ____。
的应用
的应用
第一节 铁及其化合物
化学人教版(2019)必修第一册3.1.1铁的单质、氧化物和氢氧化物(共23张ppt)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
操作
任务二：认识铁的氧化物和氢氧化物及其性质
【实验探究】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入 NaOH溶液。观察并描述发生的现象，思考原理并写出相应化学方程式。
物质
Fe(OH)2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Fe(OH)3
现象
产生 白色絮状沉淀，迅速变为 灰绿色，最终变为 红褐色沉淀
创设情境
你知道人类最早使 用的铁来自哪里吗？
人类使用最早的铁来自太空 陨铁——铁的单质
任务一：认识铁的单质及其性质
【阅读展示】阅读教材68到69页，回答下列问题。
1.铁的存在和冶炼 (1)存在
陨铁
铁在自然界中可以以 单质 形态(陨铁)存在，但主要是以＋2 价和 ＋3 价化合物的形 态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量居第四位，仅次于 氧 、 硅 和 铝 。
任务一：认识铁的单质及其性质
【评价训练】 2.(2022·上海市松江一中高一期末)指定条件下，以铁为原料，不能一步制得的是
A.Fe—少—点量—燃C—l2→FeCl3
√B.Fe—高H—2温O→Fe2O3 产物Fe3O4
盐酸 C.Fe——→FeCl2 D.Fe—C—uS—O—4溶—液→FeSO4
任务二：认识铁的氧化物和氢氧化物及其性质
任务一：认识铁的单质及其性质
【思考讨论】回顾已学知识，写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。比较 不同反应，铁的化合价的变化有何异同，为什么会有这样的异同？ 3．铁的化学性质 (1)与某些非金属单质、非氧化性酸和盐溶液反应
①Fe与非金属单质反应
点燃
2Fe +3Cl2 ==== 2FeCl3
3.1.2铁铁的氧化物和铁的氢氧化物课件高一上学期化学
加入过量铁粉过滤
测 当堂测试
测试1
1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L-1 的盐酸，
恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( C )
A． 11.2 g
注意事项
1) (g)必须写，H2不写气体符号 2) 先加热湿棉花，再加热铁粉 3) 实验结束先将导气管从肥皂液
中撤出，再撤酒精灯
随堂训练
1.如何检验铁和水蒸气反应的固态产物中铁元素的价态？ 取少量固体于试管中，加入稀硫酸(不能用盐酸)溶解，将溶
液分成两份，一份加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明溶液 中含有Fe2＋；另一份加入 KSCN 溶液，溶液显红色，说明溶液中 含有Fe3＋。
课堂小结
铁
具有金属的通性及自身的特性 具有还原性
铁的氧化物
氧化亚铁具有还原性 氧化铁具有氧化性 四氧化三铁具有氧化性和还原性
铁的氢氧化物
氢氧化亚铁具有强还原性 氢氧化铁具有氧化性
本节内容结束
条；③点燃镁条。现场与原理如图：
(Hale Waihona Puke )氯酸钾和镁条分别起什么作 用？镁条燃烧放热达到反应所需 要的高温条件，氯酸钾受热分解 产生氧气，促进燃烧。
铝热反应指一类反应 供氧剂
铝热剂
(2)将氧化铁换成氧化亚铁或四氧化三铁能否反应？若能，请写 出和四氧化三铁反应的化学方程式，并标出电子转移。
能 反应的化学方程式及电子转移：
高温 =====
2Fe＋Al2O3
放热反应
反应放出大量热，常用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等， Fe2O3在反应中表现氧化性。
测 当堂测试
测试1
1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L-1 的盐酸，
恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( C )
A． 11.2 g
注意事项
1) (g)必须写，H2不写气体符号 2) 先加热湿棉花，再加热铁粉 3) 实验结束先将导气管从肥皂液
中撤出，再撤酒精灯
随堂训练
1.如何检验铁和水蒸气反应的固态产物中铁元素的价态？ 取少量固体于试管中，加入稀硫酸(不能用盐酸)溶解，将溶
液分成两份，一份加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明溶液 中含有Fe2＋；另一份加入 KSCN 溶液，溶液显红色，说明溶液中 含有Fe3＋。
课堂小结
铁
具有金属的通性及自身的特性 具有还原性
铁的氧化物
氧化亚铁具有还原性 氧化铁具有氧化性 四氧化三铁具有氧化性和还原性
铁的氢氧化物
氢氧化亚铁具有强还原性 氢氧化铁具有氧化性
本节内容结束
条；③点燃镁条。现场与原理如图：
(Hale Waihona Puke )氯酸钾和镁条分别起什么作 用？镁条燃烧放热达到反应所需 要的高温条件，氯酸钾受热分解 产生氧气，促进燃烧。
铝热反应指一类反应 供氧剂
铝热剂
(2)将氧化铁换成氧化亚铁或四氧化三铁能否反应？若能，请写 出和四氧化三铁反应的化学方程式，并标出电子转移。
能 反应的化学方程式及电子转移：
高温 =====
2Fe＋Al2O3
放热反应
反应放出大量热，常用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等， Fe2O3在反应中表现氧化性。
第三章 第一节 课时1 铁及氧化物与氢氧化物 课件
高中化学•1 必修第一册• RJ
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 课时1
第1页
高中化学•1 必修第一册• RJ
铁是人体内需要的微量元素
一般人的体内含铁量为4～5g，血红蛋白 中的铁是体内氧的输送者。人体缺铁会发生小 细胞性贫血，记忆能力、免疫功能下降和新陈 代谢紊乱,使人的脸色萎黄，皮肤也会失去美丽 的光泽！
3FeO,当
第10页
高中化学•1 必修第一册• RJ
四、铁的氢氧化物
化学式 颜色和溶解性
Fe(OH)2 白色固体,不溶于水
Fe(OH)3 红褐色固体,不溶于水
稳定性
在空气中易转化为Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
与盐酸反应 (离子方程式)
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
一、铁的存在和冶炼
1.存在
＋2
铁在自然界中可以以 单质 形态(如陨铁)存在，但主要以 ＋3 价化合物的形态存在于矿石中，地
壳中含量居第四位，仅次于 氧、 硅 和 铝 。
2.冶炼
工业炼铁，利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
化学方程式：
3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2
(以Fe2O3为例)。
制备
Fe2++2OH- ===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH- ===Fe(OH)3↓
转 化学方程式
化
现象
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 课时1
第1页
高中化学•1 必修第一册• RJ
铁是人体内需要的微量元素
一般人的体内含铁量为4～5g，血红蛋白 中的铁是体内氧的输送者。人体缺铁会发生小 细胞性贫血，记忆能力、免疫功能下降和新陈 代谢紊乱,使人的脸色萎黄，皮肤也会失去美丽 的光泽！
3FeO,当
第10页
高中化学•1 必修第一册• RJ
四、铁的氢氧化物
化学式 颜色和溶解性
Fe(OH)2 白色固体,不溶于水
Fe(OH)3 红褐色固体,不溶于水
稳定性
在空气中易转化为Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
与盐酸反应 (离子方程式)
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
一、铁的存在和冶炼
1.存在
＋2
铁在自然界中可以以 单质 形态(如陨铁)存在，但主要以 ＋3 价化合物的形态存在于矿石中，地
壳中含量居第四位，仅次于 氧、 硅 和 铝 。
2.冶炼
工业炼铁，利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
化学方程式：
3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2
(以Fe2O3为例)。
制备
Fe2++2OH- ===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH- ===Fe(OH)3↓
转 化学方程式
化
现象
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
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全部溶解
溶解性的大小跟溶剂的性质有关
溶解3.2g硝酸钾
溶解ห้องสมุดไป่ตู้1g硝酸钾
20oC
10ml水
60oC
10ml水
物质溶解性的大小跟温度有关
小结：
溶解性的大小跟溶质和溶剂 的性质有关，且受温度等外 界条件的影响。
如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
注： 1.应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。 2.应明确“某一溶质的”饱和或不饱和溶液。
饱和溶液一定是浓溶液，不 饱和溶液一定是稀溶液吗？
对于不同溶质来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
对于同一种溶质来说，在一定温度 时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
思考：
如何判断某一溶液是否饱和？
2.室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分 搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余部分固体
全部溶解，下列判断正确的是（ AD ）
A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后可能是饱和溶液
3.下列关于饱和溶液的叙述正确的是（ C ）
热溶液
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
1.能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述
是（ D ）
A.温度不变时，向该溶液中加少量水
B.取少量该溶液，降温到10 ℃ 时，有KNO3晶体析出 C.取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 D.温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶 体不再溶解
室在温不溶2，饱0液m1和0l+水g1N0中升amCl高水l 温度增（加大溶部剂分溶液室）在温、2，0m1饱溶0lg水升K和液中高NO温3度
室温，10gNaCl 在30ml水中
不饱和 溶液
升温后， 10gKNO3在20ml
水中
结晶 溶解在溶液中的溶质以晶体形式析出的过程 结晶 ⑴冷却热饱和溶液（降温结晶）⑵蒸发溶剂 方法
在40℃时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到 饱和，则40℃时氯化钾的溶解度是_4_0_g_。40 ℃ 时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形 成了氯化钾的___饱__和___（填“饱和”或“不饱 和”）溶液_7_0_g 。
固体部分溶解 钾溶解的 量越多。
固体析出
[讨论]这两个实验说明了什么问题？
在一定温度下，一定量的水里，氯化 钠和硝酸钾不能无限制地溶解。 小结：
物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中， 它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能 力等条件的影响。
知识点一.饱和溶液和不饱和溶液
1.定义： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解 某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶 解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
现象 全部溶解 部分溶解 全部溶解 结论 一定条件下，氯化钠不能无限制溶解，
但不能溶解时，加入水又能继续溶解
[实验2]
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌
······ 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却
全部溶解 一定量的
部分溶解
水里，硝 酸钾不能
没有溶解 无限制溶
解，温度 全部溶解 越高硝酸
课题2 溶解度 第一课时
1.什么是溶液？
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、 稳定的混合物。
2.溶液由什么组成？
溶质和溶剂
3.溶液﹑溶质和溶剂三者之间的关系什么？
[思考] 物质是不是可以无限溶解在水里呢？
[活动与探究] [实验1]
操作 加入5g氯化 再加入5g氯 再加5ml水， 钠，搅拌 化钠，搅拌 搅拌
降低温度（大部分溶液）、蒸发
不饱和
溶剂、增加溶质
饱和
溶液 升高温度（大部分溶液） 、增加溶剂 溶液
问题导入
不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
2克氯化钠
2克熟石灰
10ml水
全部溶解
部分溶解
溶解性的大小跟溶质性质有关
提问： 同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
2克碘
10ml水
10ml汽油
几乎不溶
× （ ）
（3）20 ℃ 50gC物质溶于100g水中，形成150g溶液，则
20 ℃时该物质溶解度为50g。
（× ）
（4）20 ℃ 50gD物质溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则
20 ℃时该物质溶解度为50。
（×）
3、填一填:
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到 饱和，则20℃时氯化钠溶解度是__3_6_g。20 ℃ 时50g水中最多可溶解氯化钠__1_8_g，形成 _6_8__g氯化钠溶液。
如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾
不行
20克水
应该达到饱和状态
比较不同物质的溶解能力，应该控制 的条件有：
定温度
定溶剂的量
定状态（达到饱和）
你能试着描述溶解度的概念吗？
一、固体的溶解度
1、溶解度的概念 在一定温度下，某固态物质的在
在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾, 溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多只能溶解 31.6g硝酸钾。
2、来找茬：
（1）50gA物质溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则该物
质溶解度为50g。
（× ）
（2）20 ℃ 50gB物质溶于水中，刚好形成100g饱和溶液，
则20 ℃时该物质溶解度为50g。
A.一定温度下，某饱和溶液不会再溶解任何物质
B.饱和溶液升温时，一定会变成不饱和溶液
C.一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的
溶液叫做这种溶质的饱和溶液
D.饱和溶液一定是浓溶液
课题2 溶解度 第二课时
1、溶液分为
和
。
2、什么溶液是饱和溶液？
什么溶液是不饱和溶液?
它们之间的转化是怎样的？
100克溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里 的溶解度。
溶解度
1、固体溶解度
在 一定温度下，某固体物质在 100g溶剂 里达到 饱和状 态时所溶解的质量。
条件： 一定温度 标准： 100g溶剂（一般指水） 状态： 饱和状态 单位： 克
课堂练习
1.在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g含义
可向原溶液中再加入少量原溶质， 如果溶解则说明原溶液是不饱和溶 液，若不能溶解则说明原溶液是饱 和溶液。
知识室点温2二，0m5：lg水N饱中aC和l在溶液与饱 溶不和 液饱和溶液室在的温2，相0m5互lg水K转N中O化3 ：
降低温度（大部分溶液）、 +5gNaC蒸l 发溶剂、增加溶质
+5gKNO3