酸碱盐专题复习
酸碱盐复习参考模板范本
四、复分解反应发生的条件
• 条件：生成物中有沉淀、气体或水。 （具备了其中一个条件就可发生）
• 酸、碱、盐之间发生的反应一般是复分 解反应。
• 判断酸、碱、盐间能否反应的方法：把 反应物交换成分得出的物质里有上述条 件之一就可以发生，否则不能反应。
五、溶液的酸碱度 ——pH
• PH = 7 中性 • PH < 7 酸性 越小酸性越强 • PH > 7 碱性 越大碱性越强 • 酸 显酸性，碱显碱性，盐 有显酸性的
有显碱性，氧化物 有酸性的 有碱性的 有中性的。 • 酸用碱来中和，碱用酸来中和。
酸碱指示剂
• 石蕊（紫色） 酸红
碱蓝
• 酚酞（无色） 酸无
酸、碱、盐复习
一 、本章所学的化合物
• （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸。
• （2）碱：电离时生成阴离子离子全部是氢氧 根离子的化合物叫做碱
• （3）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的 化合物叫做盐。
• （4）氧化物：酸性氧化物（大多数的非金属 氧化物）、碱性氧化物（大多数的金属金属氧 化物）。
碱红
• 证明物质是否Biblioteka 酸 可以测pH，可以用 石蕊检验，可以加入金属锌、铁等。
• 证明物质是否为碱 可以测pH，可以用 石蕊、酚酞检验，
二、化学反应的基本类型
• 1、化合反应： A+B=AB • 2、分解反应： AB=A+B • 3、置换反应： A+BC=AC+B
• 4、复分解反应：AB+CD=AD+CB
(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版
酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。
2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。
（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。
（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。
（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。
（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
酸碱盐知识复习(鲁教版化学)
A．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙 B． 杂质一定只含有硫酸钠 C．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以 确定杂质是否含有氯化钠 D．若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通 过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否 含有氯化钠
酸碱指 导剂
+
+
金属 盐+水 氧化物
盐
+ CO
氧 气
金属H2+ 活动性
顺序 金属
金属+盐
酸 盐+水 碱
复分解
酸 反应
盐
盐 条件 碱+
盐
盐
新盐
盐+水
非 金属 氧化物
1. 下列各组物质的溶液混合后，不能产生反
应的是（ ）
A. NaCl和H2SO4
B．NaOH和HCl
C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl
常见阳离子的检验方法
紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 H+ 锌粒或碳酸钠等 产生气泡
阳 离
NH4+
NaOH溶液 湿润红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝
子 Cu2+ Fe2+
视察溶液颜色 蓝色溶液 浅绿色溶液
Fe3+
黄色溶液
常见阴离子的检验方法
OH-
阴 CO32离 子 Cl-
SO42-
无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝
酸碱盐专题复习教案
酸碱盐专题复习教案一、复习内容（一）.基础复习（二）.物质的分离和提纯（三）.有关物质的检验（四）.有关物质的鉴别（五）.有关物质的推断（六）.有关共存问题二、浓盐酸、浓硫酸物理性质比较H2SO4 (硫酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性（用作干燥剂，干燥酸性或中性物质）3、脱水性（化学性质）4、易溶于水，并放出大量的热HCl (盐酸)1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性三、H2SO4－化学性质1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应HCl－化学性质1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应请说出酸有哪些通性？？四、碱－物理性质NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）白色粉末、微溶于水(水溶液俗称石灰水）五、NaOH－化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应Ca(OH)2－化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应请说出碱有哪些通性？①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水(中和反应)④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐六、盐－物理性质NaCl（俗称“食盐”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、白色粉末2、易溶于水，3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色）4、与盐酸反应有二氧化碳生成请说出盐有哪些化学性质？钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶各种盐的溶解性：钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，碳酸磷酸不溶多，碱溶铵钠钾钡钙。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
高一化学复习(专题01酸碱盐)
专题一：酸、碱、盐及电离方程式专题复习一、酸（写出下列几种酸的电离方程式）HCl :H2SO4 :HNO3 :酸的定义：二、碱（写出下列几种碱的电离方程式）NaOH :KOH :Ca(OH)2 :Ba(OH)2 :碱的定义：三、盐（写出下列几种盐的电离方程式）NaCl :Na2CO3 :NaHCO3 :CuSO4 :NH4Cl :Al2(SO4)3 :盐的定义：按要求填空（填化学式）NaCl Ca(OH)2 NH4Cl H2SO4Na2CO3AgCl NH4NO3HNO3KOH Mg(OH)2CaO H2O BaSO4CaCO3H2CO3Ca(OH)2上述物质属于酸的是：属于碱的是：属于盐的是：对点练习：1. 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A、可能是纯净物也可能是混合物B、可能是单质也可能是化合物C、一定是纯净物D、一定是一种单质2.有关物质的分类中，说法错误的是（）A、KNO3属于硝酸盐B.CaO属于氧化物 C.NaHCO3属于酸D、Na2CO3属于盐3.下列有关物质的分类正确的是（）A.混合物：空气、矿泉水、水银B.碱：Ba(OH)2、CU2(OH)2CO3、KOHC.盐：纯碱、氯化铵、硫酸钠D.氧化物：H2O、CO、O24．下列物质：①H2O②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________（填序号）56.下列物质属于钠盐的是（）A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO37.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是()A．都能解离出金属离子B．都能与酸反应生成盐和水C．都能使无色酚酞溶液变成红色D．溶液中都含有OH－8.胆矾（CuSO4•5H2O）可用作农业杀虫剂，其属于（）A．氧化物B．酸C．盐D．混合物9.通过对酸、碱、盐知识的学习，我们已经知道固体氢氧化钠可以作为某些气体的干燥剂，下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是( )A．H2 B．CO2 C．CO D．O210.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是()A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CO2。
酸碱盐性质、复分解反应(复习学案5个)
课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。
2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。
3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。
课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。
注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。
（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。
SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。
2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。
（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。
(完整版)高一化学——酸碱盐专题复习资料
酸碱盐专题一、几种常见的酸1．盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾。
2．浓硫酸：无色液体、无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
3．常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。
浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，醋酸也具有挥发性。
4．酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑2Al+ 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+ 3H2SO4== Al2（SO4）3 + 3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）（5）酸与某些盐反应生成新盐和新酸。
HCl+ AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑例题1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加例题2.（07济南）.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液例题3.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸二、几种常见的碱1、常见的碱：NaOH 、Ca(OH)2、 KOH 、氨水（NH3·H2O）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
化学《酸碱盐》复习ppt课件
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
初中化学酸碱盐复习PPT
碱的个性
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
易潮解，
可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）
氢氧化钠：
氢氧化钙：
易溶。
俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳 微溶。
强碱具腐蚀性 溶解时放热
碱的共性：
练习
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
02
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
04
规律可寻
有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
6
NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
7
2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
8
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式： HCl 和 Fe ② H2SO4和Cu AgNO3和Cu ④AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe ⑥ NaOH和KCl H2SO4和NaOH ⑧ Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl
复合肥
微量元素肥
NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2
酸碱盐复习课ppt课件
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
专题14酸碱盐实验-2023年中考化学重难点复习
专题酸碱盐实验1、掌握验证酸碱盐是否反应的方法2.掌握反应后溶质成分的判断方法知识点一验证酸碱是否发生反应一、酸碱指示剂1．实验原理：根据溶液颜色的变化判断酸碱是否发生反应2．实验步骤：（1）紫色石蕊：取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈蓝色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由蓝色变为紫色又变为红色，既可说明酸碱发生了中和反应。
（2）无色酚酞：取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入无色酚酞试液，观察到溶液呈红色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由红色变为无色，既可说明酸碱发生了中和反应。
二、温度变化1．实验原理：测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2．实验步骤（1）室温下，用两只试管分别取氢氧化钠溶液及盐酸并测定其温度（2）将两只试管中的溶液混合，并测定溶液温度的变化3．实验结论：盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，且该反应为放热反应三、pH的变化1．实验原理：测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2．实验步骤（1）取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，测其PH值，再向试管中滴入少量盐酸，测定溶液的PH值的变化，发现溶液PH值变小，再将盐酸换成等量的水作对照实验，即可说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
【典型例题】例1（2020青浦区二模）中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；（2）滴管A中溶液的溶质是_____（填化学式）；（3）结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法正确的是_____。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应HCl+NaOH==NaCl+H O NaOH 12 AD【答案】2【详解】（1）烧杯中发生反应为稀盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl =NaCl + H2O；（2）由图2可知，溶液的pH逐渐增大，可知是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，滴管A中溶液的溶质是氢氧化钠；（3）中和反应放热，图3中V对应的温度最高，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液的pH为7，结合图2可知，数值最接近12；（4）A、图2中b点所示溶液中pH<7溶液呈酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是NaCl和HCl，选项正确；B、图2中d点氢氧化钠过量，所示溶液溶质是氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为氯化钠、氢氧化钠，为混合物，选项错误；C、在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，选项错误；D、图3中e→f溶液温度不断升高，变化趋势可说明该反应是放热反应，选项正确。
初中酸碱盐经典复习资料(全)
酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途一、酸二、碱三、盐表一表三四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途五、四大离子的鉴别方法1、碳酸根离子（CO32-）的鉴别：试剂：稀盐酸和澄清的石灰水步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子（CO32-）。
2、铵根离子（NH4+）的鉴别：试剂：熟石灰或氢氧化钠步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH3），表明原物质中含有铵根离子（NH4+）。
3、氯离子（Cl-）的鉴别：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入AgNO3溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。
4、硫酸根离子（SO42-）的鉴别：试剂：Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入Ba（NO3）2溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。
1常见的酸和碱一、常见的酸1、酸碱指示剂常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。
2、盐酸（HCl气体的水溶液）（1）物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。
（2）化学性质a、盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
b、盐酸+活泼金属反应===盐+氢气Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑c、盐酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （盐酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+2HCl==CuCl2+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐==氯化物+水+二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、硫酸（1）物理性质98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
初三化学-酸碱盐的综合复习
01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一：酸的复习1．常见的酸（1）浓盐酸①盐酸的物理性质：盐酸是_____色透明的液体，有_____气味，具有_____性。
【拓展】通常盐酸为无色液体，工业盐酸因含FeCl3而显黄色。
②挥发性：盐酸浓度越大，挥发性越_____。
浓盐酸瓶口出现_____，这是由于___________________________________________的缘故。
保存时必须__________，敞口放在空气中，溶质质量_______，溶液浓度会_______。
（2）浓硫酸①物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸稀释时，需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。
※②吸水性、脱水性、强氧化性。
③硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。
2．稀酸的通性酸的组成中均含有________，因此酸具有相似的性质。
（1）酸溶液与指示剂反应。
（2）中和反应：酸+ 碱→ 盐+ 水①定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
如盐酸与氢氧化铁的反应，实验现象是：再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；无明显现象，需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。
②中和反应的应用：a．___________：改良酸性土壤。
b．___________：治疗胃酸过多。
（4）酸+ 活泼金属（活动性顺序表中排在H前的金属）→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应：；现象：；【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸，浓盐酸挥发性太强，产生的氢气中含有大量氯化氢气体，浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。
（5）酸与某些盐反应：①与碳酸盐反应生成二氧化碳：实验现象：有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸：_________________________________；用硝酸银溶液检验盐酸：_________________________________；【酸的基础小练习】1．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．MgO D．Cu(OH)22．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（）A．氯化钠B．氯化铜C．氢氧化钾D．稀硫酸3．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
酸碱盐专题复习
酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。
①化合反应_________________ ②分解反应______________________③置换反应________________ ④复分解反应（中和反应_________________⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________3.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2A．①② B．②③ C．①②③ D．全部4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断正确的是（）A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，PH 5.8-6.2为新鲜肉，PH 6.3-6.6为次鲜肉，PH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（）A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7. 下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。
酸碱盐总复习
五、五类常见的物质 常见的酸和碱
名称 盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名
物理性质 化学性质
用途
盐酸物理性质
1,无色有剌激性气味的液体 2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)
盐酸化学性质和用途
与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指示剂 无色43;2HCl=ZnCl2+H2↑ 泼金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
制氢气
与碱性 氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=2CuCl2+H2O
除锈
与碱 CNua(OOHH+)2H+C2Hl=CNl=aCClu+CHl22O+H2O 化工生产
与盐 AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 检氯离子
硫酸的物理性质
1,无色、粘稠、油状液体 2,难挥发 3,吸水性
化学性质和用途
与 能使紫色石蕊试剂变蓝色， 检氢氧
指示剂 无色酚酞变红色
根离子
与酸性 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧化物 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
除杂质
与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
化工生产
与盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 制取不
B、生成物：生成沉淀、气体或水
（二）金属活动性顺序及规律
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
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酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习１. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1)Na2CＯ３＋ H２SO４——(2)FeＣｌ3+ NａOH ——（3）H2SO４ + Ca(OH)2——（４)Ｃu(ＯＨ）2+ KNO3——(5)K2ＳO4＋BaCl2——（6)KNO3 + NaCl ——（7）CaＣＯ3 + BａCl２——（8)BａSO4+ HNO3——2.从H、Ｏ、Ｃ、Ca、Cl六种元素中选择适当元素,分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质,并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式(除酸类外,其它反应物只能用一次）。
①化合反应__＿＿＿___＿＿_____＿_ ②分解反应_＿_____＿_＿___＿_＿______ ③置换反应_＿＿＿__＿＿____＿__＿④复分解反应(中和反应___＿＿__＿_＿＿__＿＿__ ⑤复分解反应（不属中和反应)_____＿__＿__＿_______＿__＿＿__＿_3．在Ｍ+H2SO4(稀)→Fｅ2(SＯ４)３+N（M、N分别代表一种物质)反应中,M可能是下列物质中的①Fe；②Fe２Ｏ3；③Fe(OH）3;④FeCl2Ａ.①②Ｂ．②③ C.①②③Ｄ.全部4.现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BａＣl2溶液反应生成两种盐;乙能跟NaＯH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaＯ反应生成碱。
则下列推断正确的是（ )Ａ. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸Ｃ. 丙是所有的非金属氧化物和碱 D. 丁一定是H2O５.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断,ＰH 5．８－6.2为新鲜肉,PＨ 6.3-６.6为次鲜肉,PH 在6．7以上为变质肉,则新鲜肉变质后，其酸性变( )A、强ﻩB、弱C、不变D、无法确定6．多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FｅＳO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeＳＯ4溶液的ＰH( ）A、大于7B、小于７ﻩC、等于7D、无法判断7. 下图给出三种物质,如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。
请回答下列问题：(1）不可能实现的转化关系是:_＿___＿__;（填序号)（２）反应③可选择反应:Ｈ2Ｓ＋CuSＯ4＝Ｈ2ＳO4+CuS来实现。
依据复分解反应的规律，生成物CuＳ必须具备的特性是＿____________＿＿__、____＿___＿_＿＿_＿_＿；(3）其余可实现的转化关系有____＿_____＿＿_（填序号),可通过__＿＿__＿____＿___(填反应类型)来实现。
理由是________＿__＿__＿_____＿_＿__＿。
例题一已知四物质在水(2０℃）和在液氨（低温）中各自的溶解度（g／100ｇ溶剂）,如下表所示:在水或液氨中，这4种化合物中的某两种可能发生复分解反应,其化学方程式分别为：在水中____＿＿＿____＿＿____＿__＿__ 在液氨中＿___________＿_＿___＿例题二有一包粉末,可能是ＦeCｌ3 CaCO３Ｂa(ＯH)2Ｋ2SO４ NａCl NaＯH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：取少量粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是_＿_____＿____＿,原混合物中一定不含有＿＿__＿_＿＿＿___＿向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有____＿＿_＿___＿____将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验（２）中产生的无色气体先通入其中一份，无沉淀产生。
气体导出后再通入另一份滤液,立即产生白色沉淀，再过滤,出现上述现象的原因是实验（2）中产生的无色气体中混有_＿_＿_____＿_＿_向实验(3）中过滤后的所得的滤液里加入Ａg NO3溶液和稀 HNO3又产生白色沉淀。
根据此现象推断,原混合物中一定还含有_＿＿___＿_＿_＿_＿＿__，根据实验的全过程推断,原混合物中还可能还有_＿＿＿＿_＿＿__＿＿_四.酸碱盐的应用 (一)鉴别例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液： A NaOH、NaCl溶液、稀HCl ( ）硝酸银硝酸钡氯化银氯化钡水１７0 9.３0.00０5 33.3液氨８６97.2 0.８0--B Na2CＯ3、AｇNO3溶液、KＮO3溶液（ ) Ｃ K2CO3、BaＣｌ２溶液、ＮaＣl 溶液（) ＤNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( ） E NH４NO３、（NＨ4)2SＯ4、Na2CO３、NaCl溶液( )练习1. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ )A. BａCl2、H2SO4、ＨＣl B．ＮａOH、KOH、ＨＣl C． K2ＣO３、Nａ2CO3、HCl D. ＮａCl、NaＯH、HＣｌ２.请把精盐(NaCl）和纯碱（Na2CO３)两种白色固体物质区分出来，简述操作过程。
3. 厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。
取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉,两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。
根据上述信息回答如下问题：(１)①②与③④分别根据物质的_______＿____＿____、＿___＿＿_＿＿＿_＿_＿性质来作判断；（2)你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？(3)产生的气体物质从分类看,它们的区别＿＿_____＿___＿__、______＿___＿_＿＿。
(二) 除杂例二:选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1)除去生石灰中的碳酸钙（２)除去氯化钾晶体中的碳酸钾(３)除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4)除去氯化钠溶液中的硫酸铜(5)除去Cu粉中的Fe粉练习1某NaＮO3溶液中混有少量NaCl,Na2ＳＯ4和Na2ＣO3杂质，为除去这些杂质,仅提供３种药品：AgNO3溶液、BaCｌ2溶液和稀ＨCl。
请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。
(简要回答）实验步骤实验现象化学方程式（1）(2)(3）2. 固体NａOH因能与空气中的ＣO2反应而含有杂质,现要配制纯净的NaOH溶液,其实验操作的主要过程应是( )A. 溶解→加适量盐酸并加热Ｂ．溶解→加适量BaＣl２溶液→过滤Ｃ．溶解→加适量CaＣl2溶液→过滤 D. 溶解→加适量Ca（OH)2溶液→过滤3、粗盐中常含有CaCl2、MgSO４等杂质,可加入过量的NaOH溶液、BaＣｌ2溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐。
所加的四种物质的先后顺序排列正确的是( )。
A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2ＣO３溶液B、NaOＨ溶液、BａＣl2溶液、Na2ＣＯ3溶液、稀盐酸Ｃ、BaCl2溶液、Ｎa２CO3溶液、NaＯH溶液、稀盐酸D、NａOＨ溶液、Ｎa2CＯ3溶液、稀盐酸、ＢaＣl２溶液4、为了除去粗盐中的Ｃa2+、Mg2+、ＳO2-４及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下操作：①过滤；②加过量NaOH溶液;③加适量稀盐酸；④加过量Ｎａ2CＯ3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是( ）。
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③5、为了除去ＫCl溶液中少量的MｇCl2和MgSＯ4,从Na2CO3溶液、稀HCl、Ba（NO３)2溶液、K２CＯ3溶液、Ｂa(OH)２溶液中选择A、B、C三种试剂,按如下图所示的步骤进行实验。
（1)写出A、B、C三种试剂中溶质的化学式:Ａ__＿____＿,B_＿＿＿__＿＿,C＿__＿_＿__。
（2）实验Ⅰ中，所加A试剂要过量的原因是__＿＿＿____,有关反应的化学方程式是_＿＿_＿_______。
（3）实验Ⅱ中,加过量B试剂的目的是__＿____＿＿_＿＿＿__,有关反应的化学方程式是____＿＿＿___。
(4)实验Ⅲ中，C试剂加到___＿__＿___＿＿＿__情况时方为适量，而得到较纯的ＫCl溶液。
（三）推断例题一某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和Ｂ。
他们进行了如下实验探究(B是常用的建筑材料,H是单质，图中部分产物被略去）:红棕色固体Ａ黄 色溶液Ｃ红褐色沉淀Ｄ无色无味气体Ｅ无色无味气体Ｆ黑 色固体Ｇ红 色固体Ｈ浅绿色溶液Ｉ浑浊盐酸21过滤3６54澄清石灰水NaOH溶液盐酸高温高温+Ｘ+Ｙ白 色固体Ｂ--（1)写出有关物质的化学式:A的主要成分＿＿___＿__＿＿＿__＿＿_,Ｂ的主要成分___________,X ___＿＿＿＿_ ,Y _＿____ 。
(2）写出图中下列步骤的化学方程式：②________ ⑤ _____＿___＿＿_ ⑥ _＿____＿__ 。
练习1现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2ＣO３、Ca（OH)2五种溶液和ＣO2一种气体,有下列所示的相互转化关系。
图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,试将它的化学式填入图中相应的六个方框中。
练习2从Ba（OH)2、Ｎａ2SO4、稀ＨCl、BaCl2四种溶液中，选择适当的物质填入下图方框中。
练习3.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察,呈无色、均一、透明状,然后用pＨ试纸测得污水的pH＝1。
下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果,可能正确的是( )课后练习１.滴有酚酞的Ba(OＨ)2溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍为红色的是（ )Ａ. HCl Ｂ. HNO3C．ＣO2 D. Nａ2SO42．向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量,反应过程中生成气体和沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用如图所示曲线表示的是( )序号甲乙①铜、锌的混合物稀盐酸②硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液③盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液④生锈的铁钉稀盐酸A. ①②B. ③④Ｃ. ①③ D. ②④３. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ )A. H＋、Bａ2＋、NO３-、OH－B. Ｈ＋、Ｋ+、Cl－、ＣＯ３２-Ｃ. Nａ＋、Aｇ＋、NO３－、CＯ3２- D． Nａ+、Ｂa２＋、ＯH-、Cl－＿4.．对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法:①一定是置换反应;②一定是分解反应；③可能是分解反应;④可能是化合反应。
其中正确的说法是（）A. ③B. ③④Ｃ．②③ D. ②④5.分离ＮaCl、FeCｌ３和BaSＯ４的混合物,应选用的一组试剂是（）A、Ｈ2O、AgNO3、HＮO３ﻩB、Ｈ2O、ＮaＯＨ、HNO3C、H2Ｏ、NaOH、ＨCｌD、H2O、KOH、HNＯ36、混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如:Cａ(ＮO3)Cｌ。
漂白粉中有一种混盐CaOCl２(其中钙元素化合价为＋２，氧元素化合价为-2)。