高二化学反应原理期末考试化学试题含答案
高二化学《化学反应原理测试题》(附答案)
高 二 化 学（化学反应原理）（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 Na －23 O －16 S —32 Cu －64 Ag －108第 Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1． 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取 的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 5．下列表述中，合理的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．把FeCl 3的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3固体C ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述错误．．的是 A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC ．a 和b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu 2＋向铜电极移动D ．无论a 和b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用HAc 表示，则在0.1mol·L －1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是A ．c （Na ＋）＝ c （Ac —）+c （HAc ）B ．c （Na ＋）+c （OH —）= c （Ac — ）+c （H ＋）C ．c （Na ＋）>c （OH —） > c （Ac —） > c （H ＋）D ．c （Na ＋）> c （Ac —）> c （H ＋）> c （OH —）8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度C. 气体的总物质的量 D 单位时间内生成n mol C 的同时消耗2n mol B 二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。
化学选修4《化学反应原理》高二年级期末检测化学试题+答题卡+答案(10).docx
9. 控制适当的条件,将反应2Fe 3++2r - 2F/+I2设计成如图所示的 原电池。
下列判断正确的是() A. 反应开始时，乙中电极反应为2r+2e=I 2 B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C. 电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态D. 平衡时甲中溶入FeCb 固体后，乙池的石墨电极为负极 10. 25 °C 时，在含有Pb 2+. S 『+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生 反应：Sn (s) +Pb 2+ (aq) Sn 2+ (aq) +Pb (s)，体系中 c(Pb 2+)和 c(Sn 2 J 变化关系如图所示。
下列判断正确的是A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2+)增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2+)变小C. 升高温度，平衡体系中c(Pb 2+)增大，说明该反应厶⑦。
D. 25°C 时，该反应的平衡常数K=2.211. 工业上，常用Fe 2(S04)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeStX 和CuS04,含少量Fe2(S0j3。
某小组设计装置从废液中 提取铜，如图：已知：F/失电子能力比0旷强。
下列正确的是 A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H ++ 2e~= H 2f B. 石墨极的电极反应式为2出0 + 4e~= 4H ++ 02fC. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)D. 若电路中转移2mol 电子，理论上有2molM 从交换膜左侧向右侧迁移12. 如图装置电解一段时间，当某极析岀0. 32gCu 时，I 、 II 、III 中溶液pH 分别为(溶液足量，体积均为100mL 且 电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) A. 13、 7、 1 B. 12、 7、 2 C. 1、7、13D. 7、13、113. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【答案】A【解析】A、根据反应自发进行的判断，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，则ΔH＞0、ΔS＞0的反应在高温下可自发进行，错误；B、反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1的ΔH>0，单能自发进行，说明该反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，正确；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变活化分子的百分数，从而加快化学反应进行的速率，正确，答案选A。
【考点】考查反应自发进行的判断、催化剂对反应速率的影响判断2.下列图示与对应叙述相符合的是A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化【答案】B【解析】A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图像中正、逆速率增大相同的倍数，图像与实际不相符，错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图像与实际相符合，正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大，所以正反应速率增大的多于逆反应速率增大的影响，平衡向正反应反应移动，图像中逆反应速率增大更多，图像与实际不相符，错误；D．温度越高，速率越快，达到平衡所需要的时间越短，则由图可知，温度T2＞T1。
高二化学选修4《化学反应原理》期末试题含答案
第二学期期末考试高二年级化学试题时间:90分钟总分100分班级姓名学号成绩本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的，答案无效。
4.考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。
5.答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰 D．蔗糖2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应3. 下列说法不正确的是（）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5. 氨水中有下列平衡 NH3·H2O NH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6. 下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3·H2O D．HCl7. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）A. 酸碱指示剂B. pH计C. 精密pH试纸D. 广泛pH 试纸8. 下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③9. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min)10.下列说法正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0 B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011．常温下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4密封线（不答题）班级密密姓名学号试场封封C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3 12．下列各式中，属于电离方程式的是（）A．HCO3- + H2O H2CO3+ OH- B．HCO3- ＋OH-＝H2O + CO32-C．NH3+ H+＝NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-13．下列有关叙述正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于715．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.17．用3g块状大理石与30mL3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30 mL3 mol·L－1盐酸②改用30 mL6 mol·L－1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4=2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42-– 2e – = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．在25℃ 101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l) △H =+1367kJ/molB．2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-2734kJ/molC．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-1367kJ/molD．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =+2734kJ/mol20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共24分。
人教版高二化学期末试卷含答案解析
高二化学试卷试卷说明：1．考试范围：选修四《化学反应原理》。
2.考试时间：90分钟；试卷总分：100分。
3．本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共10页20个小题。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40注意事项：1．答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。
2．请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。
第I卷（选择题共48分）本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热3.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–4．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 5.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO2－3＋11H2OC．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2+ 4e- = 4OH-B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3— + H2O CO32—+ H3O+C．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH—= H2OD．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2+ 2H+ = Fe3+ + 2H2O7.关于小苏打水溶液的表述正确的是A．存在电离只有HCO3— H+ + CO32—，H2O H+ + OH—B．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度C．c (Na+) + c (H+)= c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—)D．c (Na+) = c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3)8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。
高二化学《化学反应原理》期末考试试题
高二化学《化学反应原理》期末考试试题正确格式：XXX《化学反应原理》期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号填在答题纸的指定位置。
2.将第Ⅰ卷上每小题所选答案填写在答题纸首端相应的位置上，在第Ⅰ卷上答题无效。
3.考试结束，请将答题纸交给监考老师。
可能用到的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16.S-32.Al-27.Fe-56.Cu-64.Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.下列四个选项是4位同学在研究“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：A。
化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品。
B。
化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品。
C。
化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率。
D。
化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品。
2.下列化学方程式中，属于水解反应的是：A。
H2O + H2OH3O+ + OH-XXX CH3COO-C。
CO2 + H2OH2CO3D。
H2O + CO32- HCO3- + OH-3.下列说法正确的是：A。
增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。
B。
升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。
C。
加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大。
D。
使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大。
4.将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：A。
均为Al(OH)3B。
前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C。
均为Al2O3D。
前者得AlCl3，后者得Al(NO3)35.Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq)，在常温10-20.在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱，下Ksp = 2×10-20来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于：A。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列描述违背化学原理的是( )A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c(OH-)不变，OH-数目减少【答案】B【解析】A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的温度低于水，所以水的能量高，不违背化学原理，故A不选； B、温度不变平衡常数K不变，违背化学原理，故B选；C、升高温度，加快反应速率，不违背化学原理，故C不选；D、氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液，故溶液的物质的量浓度也不变。
【考点】化学反应的基本原理2.下列说法不正确的是A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变【答案】A【解析】根据方程式可知，反应是熵值增加的、吸热的可逆反应，所以根据△G＝△H－T·△S可知，反应应该在高温下自发进行，A不正确，其余都是正确的，答案选A。
3.(20分)思考下列问题，按要求填空：（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L①此时溶液中的C(OH-) = ___ __。
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =___ __。
（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)="==ZnO(s)" △H1="-351.1" kJ·mol－1；Hg(l)+O2(g)="==HgO(s)" △H2="-90.7" kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为___ __。
高二化学反应原理期末考试化学试题含答案
高二化学反应原理期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H：1 C：12N：14O：16Na：23 S：32 Cl：35。
5 Cu：64第Ⅰ卷(选择题,共44分）一.选择题（本题包括10个小题,每小题2分，共20分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意.）1。
下列反应既是氧化还原反应,而且△H＞0的是（)A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应2．已知：H+(aq）+OH-（aq)===H2O（l) △H＝-57。
3 kJ·mol—1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A。
△H1==△H2＞△H3B。
△H3＞△H2＞△H1C。
△H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H33．关于盐类的水解反应的说法正确的是．（) A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH—4．自发进行的反应一定是：（)A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应5．在一密闭容器中，反应a A（g)b B(g）达平衡后,保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则( )A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了D、a＞b6。
mA（g)+nB（g）pC（g)+qQ(g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率V A：V B:V C:V D=m：n：p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A。
高二化学第二学期期末考试试题参考答案
高二化学第二学期期末考试试题参考答案（化学反应原理模块）一、选择题共15小题，每小题3分，共45分。
题号123 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案D B DCDAAADCBA二、填空题13 （1）CO 32-+H 2O HCO 3- +OH -（2分）(写CO 32-+2H 2OH 2CO 3+2OH -不给分，没用可逆扣1分)（2）（2分）（没配平扣1分）（3）CH 3OH(l) +23O 2(g) == CO 2(g) + 2 H 2O(l) ΔH = －726.5 kJ·mol －1 或2CH 3OH(l) + 3O 2(g) == 2CO 2(g) + 4 H 2O(l) ΔH = －1453 kJ·mol －1 （2分） (没注明状态或反应热正负号标错，不给分)14 （1）)()()(2x c W c Z c •（2） 吸热 （3）B 、C （4）等于15 （1）c (Na +) > c (CH 3COO －) >c (OH －) > c (H +)(2) 等于三 实验题16 （4分）（1）3.36 (2) 2 。
17 （1）1∶10（2分）（2）无PH ＝8， c (H +) = 10－8 mol·L －1，c (OH －) = 10－6mol·L －1(1分) 则c (Mg 2+)·[c (OH －)]2 = 0.1×(10－6 )2 = 10－13 < K sp (Mg(OH)2) = 1.8×10－11 所以无Mg （OH ）2沉淀浓硫酸浓硫酸高二化学第二学期期末考试试题参考答案（适用有机化学模块）一、选择题共15小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 答案DBABBA二 填空题 7C n H 2n 非极性 乙烯分子具有对称的结构8 4C 2H 5OH + O 2 4CH 3CH 2O + 2H 2O9 用乙烯与氯化氢发生加成反应的方法更好。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是A．密闭容器中反应达到平衡，T时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体【答案】CD【解析】A、根据图像可知，改变条件，正逆反应速率均加快，但平衡不移动，因为该反应的化学计量数的关系未知，所以改变的条件可能是使用催化剂，对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应还可能是加压，错误；B、温度升高，G的体积分数减小，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，P1与P2的相对大小未知，所以a与b无法判断大小，错误；C、T2时未平衡状态，再升高温度，A的含量增大，C的减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正确；D、根据图像可知，降温，平衡正向移动，则正反应为放热反应；加压，平衡也正向移动，说明正向为气体物质的量减小的方向，根据各物质的化学计量数，四种物质不可能都是气体，其中若D为气体，A、B为气体，C为非气体时，改变压强平衡不移动，所以A、B、C均为气体，D为非气体，正确，答案选CD。
【考点】考查对图象的分析判断2.已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．-519.4kJ·mol-1D．-259.7kJ·mol-1【答案】D【解析】已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1，②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知（①—②）÷2即得到反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H＝—259.7kJ/mol，答案选D。
高二化学化学反应原理练习题及答案
高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。
2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。
3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。
4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。
电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。
当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。
这个移动的过程就形成了电流。
所以电解质溶液可以导电。
2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。
金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。
同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。
高二化学反应原理期末测试四及答案
高二化学上学期期末卷（四）一、单选题(本大题共20小题，共20.0分)1.反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A.12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14g CO（g）放出的热量为110.5k JB.该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221k JC.2mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221k JD.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差2.下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）→C（石墨）△H═-1.9k J/mol可知，金刚石比石墨稳定C.由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6k J•mol-1可知，H2的燃烧热为-571.6k J•mol-1D.稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol N a OH的溶液混合，放出的热量大于57.3k J3.已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5k J/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3k J/molO2（g）=H2O（l）△H3=-285.8k J/molH2（g）+122C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H（焓变）为（）A.488.3k J/molB.-488.3k J/molC.-244.15k J/molD.244.15k J/mol4.如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A.该装置工作时，A g电极上有气体生成B.甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+C.甲池和乙池中的溶液的p H均减小D.当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体则已知H2（）+B2（）=2HB（）△H 为（）A.△H=+102k J/molB.△H=-102k J/molC.△H=+267k J/molD.△H=-267k J/mol6.将4mol A气体和3mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质B的体积分数是40%③2s时物质A 的转化率为30% ④2s时物质B 的浓度为1.0mol•L-1其中正确的是（） A.①④ B.②③ C.①③ D.③④7.某化学反应的△H=-122k J•mol-1，△S=+231J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行8.在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），已知X2，Y2，XY三者起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能出现的情况是（）A.X2为0.2mol/LB.Y2为0.35mol/LC.XY为0.25mol/LD.X2，Y2，XY总浓度为0.6mol/L9.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂．A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②⑤D.③④10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应m+n＜pC.图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂11.在密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57k J•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.反应温度：T1＞T2B.b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）C.a、c两点气体的颜色：a浅，c深D.a、b两点的平衡常数：K b＞K a12.已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A. B. C. D.13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1m L p H=3的醋酸加水稀释至100m L，测得其p H＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾：N a(l)+KC l(l)⇌K(g)+N a C l(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．A.①②③B.②⑥C.①③④⑤D.②⑤⑥14.相同温度下体积固定的密闭容器中，发生如下可逆反应：A 2(g)+3B2(g)2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是()①反应中各组分的物质的量不随时间而变化了②混合气体的总物质的量不随时间而变化了③容器内的压强不随时间而变化了④容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化了⑤容器内气体的密度不随时间而变化了⑥V(A2)正/v(B2)正=13⑦V(A2)正/v(B2)逆=13⑧c(A2)：c(B2)：c(AB3)=1：3：2⑨c(A2)=c(B2)=c(AB3)A.③④⑤⑥⑨B.②③④⑤⑧C.①②③④⑦D.①③⑤⑦⑨15.在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，当加入4mol A和2mol B，达化学平衡时，C的物质的量浓度为mmol•L-1．若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为mmol•L-1的是()A.2mol A+1mol BB.6mol C+2mol DC.3mol C+1mol DD.4mol A+2mol B+3mol C16.常温下，0.1mol•L-1的三种盐溶液N a X、N a Y、N a Z的p H分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（）A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）C.电离常数：K（HZ）＜K（HY）D.c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）17.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1mol•L-1HC l溶液中：c(C l-)+c(OH-)=c(H+)B.等体积、等物质的量浓度的N a X和弱酸HX混合后的溶液中：c(N a+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)C.0.1mol•L-1N a HCO3溶液中：c(N a+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.NH4C l溶液中：c(C l-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)18.下列各离子浓度的大小比较，正确的是()A.同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4C l④NH3•H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④B.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，p H=7，则c (NH4+)＞c (C l-)C.0.2mol•L-1N a2CO3溶液中：c (OH-)=c (HCO3-)+c (H+)+c (H2CO3)D.0.01mol•L-1的NH4C l溶液与0.05mol•L-1的N a OH溶液等体积混合：c (C l-)＞c (NH4+)＞c (N a+)＞c (OH-)＞c (H+)19.下列说法与盐类的水解有关的是()①明矾和F e C l3可作净水剂；②为保存F e C l3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③蒸干A l C l3溶液不能得到无水A l C l3；④NH4C l与Z n C l2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放N a2CO3、N a2S i O3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用N a HCO3与A l2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4C l或A l C l3溶液中加入金属镁会产生氢气；⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；⑨草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全部20.25℃，向50m L 0.018mol/L A g NO3溶液中加入50m L 0.02mol/L 盐酸生成沉淀．已知：K sp（A g C l）=1.8×10-10，则生成沉淀后的体系中c（A g+）为（）A.1.8×10-7mol/LB.1.8×10-8mol/LC.1.8×10-9mol/LD.1.8×10-10mol/L二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)21.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．(1)配制待测液：将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100m L 溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器有____________．(2)滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用____________滴定管．②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视____________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是____________．③有关数据记录如下：．(4)对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果____________．②若未用标准液润洗酸式滴定管，则会使测定结果____________．③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果____________．④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________．⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果____________．22.（1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时A l电极上发生反应的电极反应式为：______ ；②电解质溶液为N a OH溶液时，灯泡______ （填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．a．若灯泡亮，则M g电极上发生的电极反应式为：______ ；A l电极上发生反应的电极反应式为：______ ；b．若灯泡不亮，其理由为：______ ．（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池．请利用反应“C u+2F e3+=2F e2++C u2+”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是______ ，若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是______ ．另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液．其作用是：______ ．（3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：______ ．高二上学期期末（四）答案和解析【答案】1.C2.D3.B4.C5.B6.C7.A8.A9.C 10.C 11.B 12.C 13.B 14.C 15 .B 16.D 17.B 18.A 19.D 20.A21.100m L容量瓶、胶头滴管;酸式;锥形瓶中溶液颜色变化;由红色变成无色;0.201mol/L;98.8%;无影响;偏高;偏低;偏低;偏高22.2H++2e-=H2↑；亮；6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；2A l-6e-+8OH-=2A l O2-+4H2O；此空不填；C u；48g；形成了Z n-C u原电池，加快了化学反应的速率；H2+2OH--2e-=2H2O。
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高二化学反应原理期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12N：14O：16Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一.选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
）1.下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（）A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应2．已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A. △H1==△H2＞△H3B. △H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D. △H2＞△H1＞△H33．关于盐类的水解反应的说法正确的是．（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2O H2S+2OH-4．自发进行的反应一定是：（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应5．在一密闭容器中，反应a A（g ）b B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了D、a＞b6. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率V A:V B:V C:V D=m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A. ③④⑤⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑤D. ①③④⑥7．已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。
现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。
②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。
则下列关系式正确的是（）A．92.4＞Q l＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.48．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（）A. NaA > NaC > NaDB. NaC > NaA > NaDC. NaD > NaA > NaCD. NaC > NaD > NaA9．下列描述中不符合生产实际的是：A、电解水制氢气时，用铜作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极10．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若只有1个选项符合题意时，多选或错选则该小题为0分。
若有2个选项符合题意时，只选1个且正确的给1分，选2个且正确的给3分，但只要错选1个，则该小题为0分）11．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度12．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等13．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是吸热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动14．在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应高二化学试题（第3页共8页）进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。
在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法正确的是（）A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率15．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A、增加C的物质的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大16．己知：H2O(g)=H2O(l) △H1=Q1 kJ／molC2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2=Q2 kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=Q3 kJ／mol若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为________kJ （）A Q1 +Q2 +Q3 B.0.5（Q1 +Q2 +Q3）C0.5Q1–0.5Q2 +0.5Q3 D. 1.5Q1–0.5Q2 +0.5Q 317.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：（）A、在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-B、和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-C、c(H+)<c(OH-)的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-D、中性溶液中：K+、SO42-、[Al(OH) 4]-、Na+18．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（）A．1.0×10－2mol·L－1B．1.0×10－6mol·L－1C．1.0×10－6mol·L－1D 1.0×10－12mol·L－1第Ⅱ卷（非选择题，共56分）三.（本题包括2小题，共23分）19．（共14分）Ⅰ．(2分)下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用量筒量取12.36mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液Ⅱ．(6分)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：C (NaOH) = _________________。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。
III．(6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。
试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。
(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到为终点。
约半分钟后导致褪色的原因：。
(2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到为终点，约5min后溶液又显色的原因：。
20．（9分）50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。
(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。
(4)实验中改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸跟50mL 0．55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由是；若实验操作均正确，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），四．（本题包括2小题，共19分）21．（11分）现有下列物质：①Cl2 ②SO2③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的溶质④0.1mol·L-1的氨水中的NH3.H2O ⑤0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶质⑥BaSO4（1）属于强电解质属于弱电解质属于非电解质，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性（填“增强”或“减弱”）（2）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。
（3）同学乙认为③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。
请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
（4）在T℃时，反应2SO2（g）+O2(g) ≒2SO3(g) △H＜0的平衡常数K=6×102/（mol/·L1）-则:①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值（填“增大”、“减少”或“不变”）。
②T℃时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”），化学反应速率V（正）V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。