化学教案——乙烯 烯烃

乙烯烯烃
➢教学目标
1．了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的分子结构特点和主要化学性质，以及两者之间的关系。

2．理解实验室制备乙烯的原理和实验装置，了解有机实验的特点。

3．了解加成反应、加聚反应的特点和不饱和烃的概念。

4．体会物质结构和性质之间的辨证关系。

➢重点和难点
乙烯的制取和化学性质。

➢课前准备
乙烯实验室制取装置和性质验证实验装置一套。

➢教学过程
导入：乙烯与人类的日常生活（配合PPT和视频）创设情境、激发情感
提出问题：如何获得更多的乙烯呢？乙烯有哪些性质呢？实验室如何制取呢？
探究一乙烯的分子结构
1．什么是不饱和烃？
分子里含有或，碳原子结合的氢原子数饱和链烃的氢原子数，这样的烃叫不饱和烃。

2．乙烯分子的结构及特点
乙烷的球棍模型，分别从两个碳原子上去掉一个氢原子。

引导观察思考得出如下结论：两个碳原子上各有一个未成键的电子，它们会形成一个新的共价键，此时碳原子之间有两个共价键，即形成了C=C键，这就是乙烯的分子结构模型。

由以上观察和思考完成下面问题：乙烯的分子式为，电子式为，结构式为，结构简式为。

乙烯分子中的2个碳原子和4个氢原子都处于上，它们彼此之间的夹角为，呈对称结构，所以乙烯的分子是（填“极性”或“非极性”）分子。

探究二乙烯的实验室制法（7个方面）
1．试剂：乙醇和浓硫酸，其体积比为。

2．反应原理：。

3．发生装置类型：（认识每一个仪器的名称和用途）
选用的反应装置，与制的装置相似，将制的装置中的改成即可。

4．除杂：
制得的气体中可能含有哪些杂质？
5．收集方法：（能明确选择的理由）
用法（因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水）。

6．尾气处理：
为什么要？如何做？（爆炸？）
7．注意事项：（以小问题的形式启发学生的思维）
①反应液中酒精和浓硫酸的体积比为。

使用过量的浓硫酸可提高酒精的利用率，增加乙烯的产量。

②在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，其目的是：。

③往烧瓶中加入反应物的正确顺序是：先加入，再，类似于稀释。

④温度计的水银球应，以准确测定反应液的温度。

⑤在制取乙烯的反应中，浓硫酸的作用为：。

⑥加热时，要使反应液的温度迅速升高到，以减少杂质气体的生成。

思考：
在制取乙烯过程中常会看到溶液逐渐变黑并有刺激性的气体产生，为什么？
CH3CH2OH+2H2SO4(浓) → 2C＋2SO2↑＋H2O
C + 2H2SO4(浓)＝CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O
探究三乙烯的性质
1．乙烯的物理性质
通常状况下，乙烯是一种色气味的气体，溶于水。

标况时密度为2.15g/L，比空气略小，用排空气法收集乙烯。

2．乙烯的化学性质
（1）加成反应（认识一种新的有机反应类型）
现象：
①【实验5—6】反应方程式：
反应类型：反应，即有机物分子的反应。

②写出化学方程式
a．与H2O加成：b．与H2加成：
c．与HX加成：（板演）
（2）氧化反应：（多种情况，如高锰酸钾溶液、溴水、燃烧、催化氧化等）
现象：KmnO4溶液的紫色很快裉去
【实验5—5】结论：
应用：
现象：
【实验5—4】反应方程式：
现象解释：
（3）聚合反应——加聚反应（ 动画演示聚乙烯形成过程 ）或板演
思考：1．加成反应和加聚反应有何区别？
2．写出聚丙稀的化学方程式
探究四：课堂延伸
一、根据乙烯的结构推测
1．二氯乙烯有几种结构？它们是否为极性分子？ H H
2． C=C 分子中的所有原子都有可能在同一平面上吗？至少有几
H CH 3 个原子在同一个平面内？最多有几个原子在同一平面内？
二、根据乙烯的实验室制法讨论下列问题
1．（1）怎样配制乙醇和浓H 2SO 4的混合液？
（2）实验室制乙烯时，在加热过程中通常闻到刺激性气味且反应液逐渐由无色变成棕色，甚至变为黑褐色，原因是什么？如何净化制出的乙烯气体？
（3）为什么实验室中制取乙烯气体的实验装置中没有分液漏斗？
2．是否可用排空气法收集乙烯气体？
三、乙烯的化学性质
1．设计甲烷和乙烯鉴别的实验方法。

2．写出由乙醇制备CH 3CH 2Cl 的有关化学方程式。

3．制取CH 3CH 2Cl 的方法有下列两种原理，请评价这两种方法的优劣。

a ．CH 3CH 3＋Cl 2 CH 3CH 2Cl ＋HCl
b ．CH 2 = CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl 催化剂 催化剂。