大学化学---期末考试题

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一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。

（本大题分10小题，每小题2分，共20分）

（）1.对不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也一定大。

（）2.凡含氢和氧的化合物分子间都有氢键。

（）3. 键的极性越强，分子的极性也越强。

（）4. φΘ值越大，则电对中氧化型物质的氧化能力越强。

（）5. 一般说来，第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。

（）6. 配合物的K fΘ越大，表明内界和外界结合越牢固。

（）7. 磁量子数m=1的原子轨道必定都是p轨道。

（）8. 标准状态下，元素稳定单质S mΘ=0。

（）9. 系统经一系列变化又回到初态，此过程中系统的一切状态函数的变化量为0。（）10. 知道了化学反应方程式，就知道了化学反应级数。

二、选择题（每题1分，共20分）

（1）以下各函数不是状态函数的是：

a．H b．W c．S d．G

（2）在298K，100kPa下，反应

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1

则H2O(l)的Δf H mΘ为：

a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１

c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１

（3）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：a．分子量最小b．取向力最强

c．存在氢键d．诱导力强

（4）在298K时石墨的标准摩尔生成焓Δf H mΘ为：

a．大于零b．小于零

c．等于零d．无法确定

（5）已知电极反应Cu2++2e = Cu的φΘ为，则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的φΘ值为：a．－b．

c．－d．

（6）下列物质中，哪个是非极性分子：

a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3

（7）不挥发的溶质溶于水后会引起：

a ．沸点降低

b ．熔点升高

c ．蒸气压升高

d ．蒸气压下降

（8）某化学反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件：

a ．Δr H m Θ＜0 Δr S m Θ＞0

b ．Δr H m Θ＞0 Δr S m Θ

＜0

c ．Δr H m Θ＜0 Δr S m Θ＜0

d ．Δr H m Θ＞0 Δr S m Θ

＞0 （9）极性共价化合物的实例是：

a ．KCl

b ．HCl

c ．CCl 4

d ．BF 3

（10）某元素原子基态的电子构型为1s 22s 22p 63s 23p 5，它在周期表中的位置是：

a ．p 区ⅦA 族

b ．s 区ⅡA 族

c ．ds 区ⅡB 族

d ．p 区Ⅵ族 （11）某温度时，反应

)(g NH (g)H 2

3

(g)N 21322=+，K Θ= 5108⨯则在相同温度下，反应

2NH 3(g)=N 2(g)+3H 2(g) 的K Θ

为：

a ．5108⨯

b ．×10-6

c ．8×105

d ．(8×105)2 （12）在醋酸溶液中加入固体NaAc 后，醋酸的离解度：

a ．没变化

b ．微有上升

c ．剧烈上升

d ．下降

（13）BaSO 4的K sp Θ

＝×10－

8，把它放在 mol ·L －

1 Na 2SO 4溶液中，它的溶解度是： a ．不变，因K sp Θ是常数 b ．×10－

5

c ．×10－2

d ．×10－

6 （14）以下各组物质具有缓冲作用的是：

a ．Na 2HPO 4—Na H 2PO 4

b ．HCl —NaCl

c ．NaOH —NH 3·H 2O

d ．HAc —HCl （15）当n =2，l 的取值为：

a ．1，2

b ．-1，0

c ．0，1

d ．2，3

（16）φΘ(Cl 2/Cl －)＝，φΘ(Cu 2+/Cu)＝，反应Cu 2+(aq)+2Cl －（aq ）＝Cu(s)+Cl 2 (g)的εΘ

值是：

a ．

b ．

c ．

d ．+

（17）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：

a ．4，0，0，21+

b ．4，0，－1，21

- c ．4，3，+3，21- d ．4，2，0，2

1

+

（18）在下列符号表示的轨道中，其不可能存在的是：

a ．1s

b ．3d

c ．4p

d ．2f （19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：

a ．电子能量高低；

b ．电子自旋方向；

c ．电子云形状；

d ．电子云的空间伸展方向；

（20）某难溶电解质M 2A 的溶解度s=×10-3mol ·L -1，其K sp Θ

为：

a ．×10-5

b ．×10-9

c ．×10-6

d ．×10-9

三、填空题（每空1分，共20分）

1. 根据阿仑尼乌斯方程，随温度的升高，其速率常数k将（）；对不同反应（A 1=A2），其活化能越大，速率常数k将（）。

2. 碘升华，系统的熵值（）。

3. 定温定压下，化学平衡发生移动，其平衡常数（）。

4. 若N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为基元反应，当H2浓度增大一倍，反应速率变为原来的（）倍，当N2浓度增大一倍，反应速率变为原来的（）倍

5. 注明下列符号的名称及单位：Ea（），Δf H mΘ（）。

6. 体系从环境吸收250kJ,而环境又对体系做100kJ功，问内能的变化值是( )。

7. 晶体中几种常见的类型分别是（）；干冰属于（）晶体，SiO2属于（）晶体，CaCl2属于（）晶体。

8. HCO3-是两性物质，它的共轭酸为（），共轭碱为（）。

9.人类合成的第一个有机物是（），由德国化学家（）合成的。

10. 核外电子排布遵循的三个原则是某（），（），（）。

四、命名下列化合物（每题2分，共20分）

CH3C CH=CH

CH3CH3

1. 2.CH3C CH2CH2CH3

O 3.OH

Cl 4.

5.CH3CH2CH

OH CHCH2CH3

CH3

6.

CH3

CH3

CH37.CH3CH2CHCH2COOH

OH

CH3

8. H2「HgI4」9.「Co(NH3)5Br」Cl210. K4「PtCl6」

五、简答题（共2小题，每小题5分，共10分）

1、写出化学反应Sn +2H+ = Sn2+ +H2原电池符号和电极反应。

2、价层电子构型为3d104s2，指出：①元素的原子序数；②该元素是哪一周期哪一族哪一区元素；③用四个量子数描述4s2电子的运动状态。

六、计算题（共2小题，每小题5分，共10分）

1.判断298K标准状态下，反应MnO2+ 2Cl- +4H+ =Mn2+ + Cl2 + 2H2O能否正向自发进行若用c(HCl)= mol·L-1

的盐酸与MnO2作用反应能否正向进行［设其他物质仍然处于标准态］已知

Θ(Cl

2

/Cl-) =，Θ(MnO2/Mn2+)=

2. 浓度均为·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少（K spΘ（AgCl）=2×10-10，K spΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）》