专题六元素及其化合物
初中化学化学物质知识点整理
初中化学化学物质知识点整理化学物质是构成物质的基本单位，它们以不同的形式存在，并通过化学反应相互转化。
在初中化学中，学生需要了解不同种类的化学物质及其性质，以及它们之间的相互关系。
以下是初中化学中常见的化学物质知识点整理：1.元素：元素是由同一种原子组成的物质，是构成所有物质的基本成分。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然界存在的，其余是人工合成的。
常见元素有氢、氧、碳、铁、铝等。
元素以化学符号表示，如H代表氢元素，O代表氧元素。
2.化合物：化合物是由两种或以上不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
化合物有固定的化学式，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2、常见化合物有水、盐、糖等。
3.混合物：混合物是由两种或两种以上纯净物质混合在一起而形成的物质，其成分比例可以随时变化。
混合物没有固定的化学式，如空气、海水等。
4.酸、碱、盐：酸是指具有酸性的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸等；碱是指具有碱性的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是酸和碱中和反应产生的化合物，具有中性。
5.氧化还原反应：氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，其中发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。
氧化剂通常含有氧元素，如氯氧化剂；还原剂通常含有金属元素，如铁还原剂。
氧化还原反应是化学反应中的重要类型。
6.水：水是生命的基础，也是一种重要的化合物。
水的化学式是H2O，是由氢元素和氧元素组成的。
水是一种无色、无味、无臭的液体，在常温常压下是液体状态。
水的凝固点是0°C，沸点是100°C。
7.盐和碳酸盐：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，其中含有金属元素和非金属元素。
碳酸盐是一种重要的盐，由碳酸和金属元素组成，如钠碳酸盐（小苏打）、钙碳酸盐（大理石）等。
8.金属与非金属：金属是一类具有金属光泽、导电性和延展性的元素，如铁、铝、铜等；非金属是一类不具有金属性质的元素，如氢、氧、碳等。
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
“元素及其化合物”知识归纳总结
“元素及其化合物”知识归纳总结氯气的物理性质黄绿色具刺激性气味的有毒气体。
比空气重，熔点-100.98℃，沸点-34.67℃。
溶于水(20℃时1体积水可溶解2.15体积Cl2)，难溶于饱和食盐水，易溶于有机溶剂。
制备时应采用向上排空气法收集。
工业上利用它容易液化的性质，将干燥的氯气制成液氯，压入涂成草绿色钢瓶贮存。
氯气在水中因溶解得不太多(饱和时0.09摩/升，标准状态下)，用水吸收残氯效率不高，故多用碱液吸收。
遇到氯气逸散时，可以站到高处用湿毛巾捂住口鼻以减轻毒害。
用活性炭吸附沸点较高的氯气可使空气净化。
氯水呈黄绿色，用CCl4等有机溶剂萃取则水层转为无色，CCl4层转为较深黄绿色。
除去氯气中混有的少量氯化氢可用饱和食盐水洗气，若氯化氢中混有少量氯气则可用活性炭除去氯气。
氯气的化学性质强非金属、强氧化剂。
除O2、N2、C和稀有气体外，氯气与其它元素几乎都能直接化合为氯化物，且常将变价元素氧化为高或较高价态，如与Cu、Fe等反应。
能与许多还原性化合物反应将其中低价态元素氧化，如与NaBr、 NaI、Na2S反应置换出Br2、I2、S；与NH3反应氧化出N2。
与水或碱发生Cl2+H2O HCl+HClO，HClO的强氧化性使氯水和湿氯气有漂白性。
与冷的碱溶液反应以生成氯化物和次氯酸盐为主，在热的碱溶液中则有氯酸盐生成。
氯水的有关反应则为：与碱反应同氯气；对H2S，则稀氯水以氧化出硫沉淀为主，浓氯水与H2S反应看不到沉则氯水中的HCl起重要作用有H2放出；与AgNO3溶液也属于其中Cl-的反应，生成白色的AgCl 沉淀。
若要从氯水获得较浓的HClO溶液，则可加入Ca-CO3粉，因H2CO3比盐酸弱又比HClO强，而CaCO3只与盐酸反应，使氯水中的化学平衡向生成HClO的方向移动。
氯水的漂白性、见光分解出O2以及使醛溶液等氧化皆与其中的HClO有关。
氯气的用途重要化工原料。
盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。
元素及其化合物(上课)
元素及其化合物一、据特殊的物理性质 1．常见的有颜色的物质：固体 淡黄色或黄色：S 黄、FeS 2 黄、Na 2O 2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、Au 黄、CuFeS 2 黄、TNT 淡黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu 2O 红、Fe 2O 3 红棕等。
黑色：C （金刚石）无色、C （石墨）黑、CuS 、Cu 2S 黑、FeS 黑、MnO 2黑、FeO 黑、 Fe 3O 4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag 2O 棕黑等。
紫黑色：I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑白色腊状固体：白磷溶液 Cu 2+蓝、 MnO 4- 紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe （SCN ）3 血红、NO 2- 浅黄、[CuCl 4]2-黄、[Cu （H 2O ）4]2+蓝。
氯水浅黄绿色、 溴水橙黄色、 碘水棕黄色溴的有机溶液 橙红—红棕、 I 2的有机溶液 紫红气体 Cl 2 黄绿、NO 2 棕红、 Br 2 蒸气红棕、I 2 蒸气紫色、N 2O 3 暗蓝 2．物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。
臭鸡蛋气味的气体：H 2S刺激性气味的气体：Cl 2 SO 2 HCl NH 3 地壳中元素的含量：O Si Al Fe 硬度最大的单质：C （金刚石）形成化合物种类最多的元素： C 3．依据焰色反应判断元素：Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。
二、特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） (2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe 2+(4)加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+ (5)遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42—、Ag +、 SO 32— (6)遇HCl 生成沉淀，可能是： Ag +、 SiO 32—、AlO 2—、S 2O 32— (7)遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32—、SiO 32—、AlO 2— (8)与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2、SO 2；加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl 2、 NO 2、 Br 2蒸气、I 2蒸气 三、特殊的反应条件和特征反应： 1．与碱反应产生气体⎩⎨⎧+→+铝热反应.2盐金属盐金属.1（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：O H NH NH 23碱4+↑−→−+2．与酸反应产生气体 （1）（2）(3)Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又生成气体:3．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物：(3)强烈双水解:Al 3++CO 32-(HCO 3-)、Al 3++S 2-(HS -)、Al 3++AlO -4．与Na 2O 2反应5．既能酸反应，又能与碱反应Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等） 、弱酸的氨盐[NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、 (NH 4)2SO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等]、氨基酸等； 6．电解7．置换反应：（1）金属→金属⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−22浓2浓22浓22浓22浓2、、、非金属、金属单质342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323化合物SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=++↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22电解2电解3222电解2溶液熔融H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H(2)金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（ （3）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C COSi SiO C O HF O H F 2)(224222222222222 （4）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温 8．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH OH CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[( ♣（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu （3）硝酸：4HNO 3=====2H 2O+4NO 2↑+O 2↑（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO 3)2 ====== CuO + 2CO 2↑ + H 2O9.无机框图中常用到催化剂的反应:10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na 2S 2O 3溶液与强酸13．能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱 14．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐 四、依据特征结构：1． 正四面体型分子：CH 4 SiH 4 CCl 4 SiCl 4 P 4等。
关于元素及其化合物课件
（三）化合价呈周期性变化
从11号元素到17号元素，化学价从+1价依次递 增到+7价（氧、氟除外），非金属元素的负化合 价从-4价递变到-1价。
随着原子序数的递增，元素化合价呈 现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性变化。这个规律称元素周期律。
二、元素周期表
（一）元素周期表的结构
关于元素及其化合物
第一节 元素周期律和元素周期表
• 教学目标
• 掌握原子结构示意图，能够写出1~20元素的原子 结构示意图；
• 掌握周期表的结构，知道周期和主族的排布； • 了解元素周期律
知识回顾
1、原子的组成
质子 每个质子带一个单位正电荷
（+）
原子核
（+） 中子 不显电性
原子
不带电 中性
核外电子
（-）
每个电子带一个单位负电荷
2、核电荷数=质子数=核外电子数
3、核外电子排布 元素核外电子最少的有1层，最多的有7层，
最外层电子数最多不超8个，只有1层的不超2个。 （原子结构示意图）
4、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子 数目，与元素的化学性质有密切关系。
练习1
1、写出N原子的原子结构示意图。 2、N原子含有电子、中子、质子数分别是多少？
2、比较下列原子半径的大小
Na __＞___ K
C __＞____O
Na __＞___S
Si__＞____ O
3、P13 填空题:1
4.下列非金属性最强的是（ D ）
A、Si
B、P C、S D、Cl
第二节 卤族元素
• 教学目标
• 掌握氯气的物理性质和化学性质，能够说出氯气 常见的化学性质；
初中化学元素化合物复习资料
虹桥二中化学中考专题讲座（元素及其化合物）初三姓名：（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑＋O2 ↑③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。
④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。
（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O 2 点燃 SO 2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O 2点燃2P 2 O 5 现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
元素及其化合物
元素及其化合物知识梳理一、常见金属元素（如：Na、Al、 Fe、 Cu 等）1．金属活动顺序表、常见金属的主要性质及作用。
2．金属重要化合物的主要性质及应用。
（1）几种氧化物（2）碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较（3）氢氧化物― Al（ OH） 3Al（ OH） 3 难溶于水的白色固体化学性质：①不稳定性： 2Al（OH）3 △ Al2O3+3H2O②两性氢氧化物Al（ OH） 3 +3HCl=AlCl3+3H2O，Al（ OH） 3 +3H+=Al3++3H2OAl（ OH） 3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ，Al（ OH） 3 +OH-=AlO2-+2H2O③实验室制法：铝盐与弱碱反应。
AlCl3+3NH3?H2O =Al（ OH） 3 ↓ +3NH4Cl（过量的氨水不能溶解Al（ OH） 3 )④用途：可中和胃酸。
3．合金的概念及其重要应用。
（ 1）合金：一种金属与其它一种或几种金属或非金属形成的具有金属特性的物质。
特性：（ 1）熔点较各成分的熔点低；（ 2）有特殊的性能如：耐腐蚀性，硬度大。
（2）常见合金：铁合金（生铁、钢）、铝合金、铜合金。
二、常见非金属元素（如： H、 C、N、 O、Si、 Cl 等）1．常见非金属元素单质及应用。
（1）硅：①单质硅：带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，半导体。
化学性质稳定，常温下只与F2、NaOH 溶液等反应。
②硅单质用途：半导体材料（晶体管、集成电路）、太阳能电池。
（2）氯气：物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒气体，易溶于水。
化学性质：①与水反应： Cl2+H2OHCl+HClO离子方程式： Cl2 +H2OH++ Cl-+ HClO用途：氯气与水反应生成的次氯酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
自来水常用Cl2 来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯 ,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。
②与碱液反应： Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋ NaClO＋ H2O 离子方程式： Cl2+2OH-Cl-+ClO＋- H2O用途：制取漂白液（有效成分： NaClO）2Cl2+2Ca（ OH） 2=Ca（ClO） 2＋CaCl2＋ 2H2O制取：漂白粉 (主要成分： Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、漂白精（主要成分Ca(ClO)2）。
常见元素及其重要化合物部分——常用化学反应(或离子)方程式
常见元素及其重要化合物常用的化学反应（或离子）方程式一、钠及其化合物（Na→Na2O、Na2O2→NaOH→Na2CO3、NaHCO3）1、钠在常温下被O2氧化：4Na + O2 === 2Na2O（白色固体）钠在空气（或O2）中燃烧（黄色的火焰）：2Na + O2点燃Na2O2（淡黄色固体）2、钠在氯气中燃烧（白烟）：2Na + Cl2点燃2NaCl3、钠与单质硫的反应：2Na + S == 2Na2S4、钠与的水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2 ↑5、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH－+O2↑6、过氧化钠与CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2（在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源）7、氢氧化钠与盐酸（或硫酸）的反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O；OH- + H+ == H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O；OH- + H+ == H2O8、氢氧化钠与CO2（或SO2）的反应：2NaOH(过量) + CO2 == Na2CO3 + H2O；2OH- + CO2 == CO32- + H2ONaOH(少量) + CO2 == NaHCO3；OH- + CO2 == HCO3-2NaOH(过量) + SO2 == Na2SO3 + H2O；2OH- + SO2 == SO32- + H2ONaOH(少量) + SO2 == NaHSO3；OH- + SO2 == HSO3-9、氢氧化钠与某些盐的反应：NaOH + NH4Cl == NaCl + NH3·H2O；OH- + NH4+ == NH3·H2O或NaOH + NH4Cl ∆NaCl + NH3↑+ H2O；OH- + NH4+∆NH3↑+ H2O2NaOH + (NH4)2SO4 == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O；OH- + NH4+ == NH3·H2O3NaOH +AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓；3OH- + Al3+ == Al(OH)3↓3NaOH +FeCl3 == 3NaCl + Fe(OH)3↓；3OH- + Fe3+ == Fe(OH)3↓2NaOH +CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓10、碳酸钠（俗称：苏打或纯碱）与盐酸的反应：①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸：Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl；CO32- + H+ == HCO3-11、碳酸钠与CO2的反应：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3；CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-12、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑；HCO3- + H+ == H2O + CO2↑13、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3∆Na2CO3 + H2O + CO2 ↑14、固体碳酸氢钠和氢氧化钠混合物在密闭容器中加热：NaHCO3 + NaOH ∆Na2CO3 + H2O若是溶液中反应则离子方程式为：HCO3- + OH- = H2O + CO32-15、碳酸氢钠与Ca(OH)2水溶液的反应：2NaHCO3(过量) + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O；2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ CO32- + 2H2O二、镁、铝及其化合物：1、镁条在氧气中剧烈燃烧：2Mg + O2点燃2MgO；与氮气反应：3Mg + N2点燃Mg3N2与氯气反应：Mg + Cl2点燃MgCl22、镁条与H2O反应：Mg + 2H2O ∆Mg(OH)2+ H2↑3、镁条与稀盐酸、稀硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2点燃2MgO + C5、氧化镁与H2O缓慢反应：MgO + H2O == Mg(OH)26、氧化镁与稀盐酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O7、氯化镁与氢氧化钠溶液反应：MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ H2O；Mg2+ + H2O8、氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O；Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O9、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2 ↑；2H+ == Mg2+ + H2O + CO2 ↑10、碳酸镁与氢氧化钠溶液反应：MgCO3 +2NaOH == Mg(OH)2+ Na2CO3；MgCO3 + 2OH- == Mg(OH)2 + CO32-11、铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O312、铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H2↑13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑；2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑14、铝与某些金属氧化物的反应：2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe15、氧化铝溶于稀盐酸：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+18、①氢氧化铝中加盐酸溶液：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O；Al(OH)3 + OH- == AlO2- +2H2O19、氢氧化铝受热易分解：2Al(OH)3∆Al2O3 + 3H2O20、偏铝酸钠与稀盐酸反应：NaAlO2 + HCl + H2O ==Al(OH)3↓+ NaCl；AlO2- + H+ + H2O ==Al(OH)3↓三、铁及其化合物：1、铁与非金属反应：3Fe +2O2点燃Fe3O4；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3；Fe + S∆FeS2、铁与水的反应：3Fe + 4H2O (气)高温Fe3O4 + 4H23、铁与稀盐酸、稀硫酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑4、铁与某些盐的反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
微专题六 元素周期表与元素及其化合物的性质
微专题六元素周期表与元素及其化合物的性质1. (2017·北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A. Ts是第7周期ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是Ts2. (2017·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是 ( )A. 原子半径:X<Y<Z<WB. W的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱C. Y的单质的氧化性比Z的强D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物3. (2017·安徽合肥第二次质检)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W的原子半径最小,W、Y同主族,X、Z同主族,且X、Z的原子序数之和是W、Y的原子序数之和的2倍。
下列说法不正确的是( )A. 由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4C. 由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物的水溶液可能呈强酸性D. W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物4. (2017·广东广州4月综合检测)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X2-和Y2+具有相同的电子层结构,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是( )A. W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种B. X的氢化物只含有极性共价键C. Y单质可通过电解Y的氯化物获得D. W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构5. (2017·河南安阳二模)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
高中化学元素及其化合物课件新人教.ppt
• （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：
• （2）硫酸溶液过稀会导致
。
• （3）采用水浴加热的原因是
。
• （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）
• （5）溶液趁热过滤的原因是 ，在试管中观察到的现象是
（
）
• （1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑ 。（2） 反应速率慢，不利于晶体析出。
方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均
值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成
氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶
液用0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了
25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡
(3) 有毒的离子：重金属阳离子，如 Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。
4、常温下，呈液态的物质有：H2O、 Br2、Hg、乙醇、乙醛(沸点20.8℃)、乙酸 (熔点16.6℃)、苯、四氯化碳、氯仿等。
5、气体中极易溶于水的气体有：氟化 氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧 化氮。
6、常见物质的漂白性：
• （3）（4）Fe 3+ +2Fe＝3Fe 2+ 。 （5）减 少FeSO4的损失 ， 防止空气进入试管将 Fe 2+氧化为Fe 3+ ，（6）有浅绿色晶体 析出。
镁、铝氢氧化物沉淀的图象
（3）通过化学方程式和离子方程式的中物质之间的数量关系考
查学生的计算能力 08宁夏卷27.（15分）
化学元素和化合物优秀课件
的重要元素，与植物的
作用和动、
植物的
作用等生命活动有关，
ATP 、磷脂、 核酸 、 光合、 呼吸
组成生物体的常见化学元素的作用
• Fe是
和细胞色素的重要成份，人体
缺铁易患
。
• Mg2+是植物体叶片中叶绿体的 的必需成分，
（色素）
• 碘是合成
激素不可缺少的原料，缺
碘时，人易患 病，又叫
。
血红蛋白、 贫血、 叶绿素、 甲状腺、 大脖子、 地方性甲状腺肿
• C．O是构成有机物的基本元素之一，光合作 用制造的有机物中的氧来自于水
• D．P是构成ATP的必需元素，光合作用中光 反应和暗反应过程均有ATP的合成
巩固练习
• 4、夏季，人在高温作业或剧烈活动后，要 喝淡盐水；在患急性肠胃炎时，要及时注 射生理盐水；不慎受外伤后，用0．9％的
（验1要）求不的能容。器进行培养。对照组容器内只盛有蒸馏水， 因质实适生为元验宜长组条发蒸 素盛 件 育馏而有 下 情水使用 培 况和两蒸 养 。镁组馏，盐 植水并溶 物配对答制溶液 生：的液均 长镁通缺 均盐气乏 不，溶植 正观液物 常察。必。比两较组需两置的组于矿植相物同的的
• （2）实验二：取生长状况一致的大豆幼苗，栽培在盛 有砂性土壤的容器中（砂性土壤肥力均匀，容器符合实
• A．①③
B．①④
• C．②③
D．②④
巩固练习
3、（2007山东理综样题）组成生物的化学元 素在生物体中起重要作用。下列关于几种元 素与光合作用关系的叙述中，正确的是
（ B）
• A．C是组成糖类的基本元素，在光合作用中 C元素从CO2先后经C3、C5形成（CH2O）
• B．N是叶绿素的组成元素之一，没有N植物 就不能进行光合作用
专题 元素及其化合物——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(原卷版)
专题05 元素及其化合物1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是 A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 3．（2022·浙江卷）下列说法正确的是 A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 4．（2022·浙江卷）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H O B ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H O C ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色 D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO5．（2022·广东卷）劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与2H O 高温下会反应D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜6．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A ．Cu 与浓硫酸反应，只体现24H SO 的酸性B ．a 处变红，说明2SO 是酸性氧化物C ．b 或c 处褪色，均说明2SO 具有漂白性D ．试管底部出现白色固体，说明反应中无2H O 生成7．（2022·广东卷）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A用焦炭和石英砂制取粗硅2SiO 可制作光导纤维B 利用海水制取溴和镁单质Br -可被氧化，2Mg +可被还原C石油裂解气能使溴的4CCl 溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D3FeCl 水解可生成()3Fe OH 胶体3FeCl 可用作净水剂8．（2021·河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A ．浓H 2SO 4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B ．NaClO 、KClO 3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强 C ．加热NaI 与浓H 3PO 4混合物可制备HI ，说明H 3PO 4比HI 酸性强D ．浓HNO 3和稀HNO 3与Cu 反应的还原产物分别为NO 2和NO ，故稀HNO 3氧化性更强9．（2021·河北）BiOCl 是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi 制备BiOCl 的工艺流程如图：下列说法错误的是A ．酸浸工序中分次加入稀HNO 3可降低反应剧烈程度B ．转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO 3C ．水解工序中加入少量CH 3COONa(s)可提高Bi 3+水解程度D ．水解工序中加入少量NH 4NO 3(s)有利于BiOCl 的生成10．（2021·广东）化学创造美好生活。
初中化学元素化合物知识(全一册)
虹桥二中化学中考专题讲座（元素及其化合物）初三姓名：（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑＋O2 ↑③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。
④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。
（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O 2 点燃 SO 2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O 2点燃2P 2 O 5 现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
高中化学元素化合物汇总
元素化合物全梳理一、基本常识串讲1、物质的俗名2、物质用途Cl2：NH3：Si：SiO2：Na2SiO3：H2SiO3：Na2O2：NaHCO3：Al(OH)3：KAl(SO4)2•12H2O：C60：Si3N4：NO:3、颜色（1）红色系列Fe2O3、Fe(SCN)3、Fe(OH)3、Cu Cu2O 、NO2/Br2、石蕊( )、酚酞( )（2）紫色系列MnO4-、I2固体、I2蒸气、I2/CCl4、石蕊( )、苯酚+（3）（橙）黄色系列固：液：Fe3+、I2、Br2、蛋白质+ 、CrO42-/Cr2O72- 气：F2、Cl2（4）蓝色系列Fe2++ I2+ 石蕊( )（5）黑色系列Fe 元素Cu 元素Ag 元素（6）白色系列IIA:其他4、金属的冶炼方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 离子的氧化性顺序/离子在电解池阴极的放电顺序：5、焰色反应：把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯的火焰上灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用铂丝蘸取待测溶液，放在火焰上，观察火焰颜色。
钙砖红，锶洋红，紫色锂铷绿色铜钡灼烧，显黄绿，无色铁铂和镁铝6、合金的特性【了解合金的概念及其重要应用】熔点、硬度、耐、能、储氢7、离子检验SO42-：稀酸化后，再加入溶液，出现色沉淀Cl-：稀酸化后，再加入溶液，出现色沉淀CO32：-加入溶液后，出现色沉淀，加入稀后沉淀溶解，并放出无色无味气体Br-：滴加后，加入，振荡、静置，溶液分层，层为色I-：滴加后，加入，振荡、静置，溶液分层，层为色滴加后，加入溶液，溶液变为色NO3-：滴加后，加入，，溶液变，产生色气体，遇空气NH4+：加入，，将湿润的色石蕊试纸置于管口，试纸变Fe3+：加入，溶液变为色Fe2+：加入，溶液中出现色沉淀8、气体检验H2：，产生气体使变蓝（验纯）用试管收集满气体后，用大拇指堵住试管口移近酒精灯火焰并松开，听到O2：使的木条复燃Cl2：使湿润的试纸变SO2：使溶液褪色，加热后NO：色气体，遇变CO2：使变浑浊二、钠及其化合物/碱金属1、Na（银白色、有金属光泽、质软、密度比水小、熔点低）Na + O2 = （切开的表面变）Na + O2Na + H2O = （加酚酞的水中：）Na + CH3CH2OH=Na + CuSO4现象：Li + O2K + O22、Na 的氧化物Na2O + H2O =Na2O+CO2 = Na2O2+ H2O =3、NaClNa2O2+CO2 = NaCl (熔融)NaCl+H2O 侯氏制碱法：NaCl + H2O + CO2 + NH3=4、NaOHNaOH + CO2（少量）=NaOH + CO2（过量）=5、Na2CO3、NaHCO3（1）溶解性：Na2CO3NaHCO 3（2）热稳定性：Na2CO3NaHCO3（3）同浓度碱性：Na2CO3NaHCO3（4）同浓度与酸反应速率：Na2CO3NaHCO3 Na2CO3+ HCl（少量）=Na2CO3 NaHCO3+ HCl（过量）=+ HCl =NaHCO3+ NaOH =练：判断正误1)钠用于制高压钠灯（）2)金属钠着火，能用泡沫灭火剂扑灭（）3)苏打用于治疗胃酸过多（）2 4) 常温下 K-Na 合金呈液态，可作原子反应堆的导热剂（ ）5) 钠、氧化钠、氢氧化钠在空气中久置最终都变成碳酸氢钠（）6) Na 2O 2 用于呼吸面具和潜水艇上的供氧剂（）7) 所有的碱金属单质都应该保存在煤油中（）8) 碱金属单质与氧气化合都能形成氧化物、过氧化物（）9) 密度：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs （ ）10) 熔点、沸点：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs （ ）三、镁、铝及其化合物1、Mg Mg + O 2 点燃Mg + CO 2点燃Mg + N 2 点燃Mg + H 2O = （冷水 ，沸水）2、铝的两性问题 强酸 弱酸 两性 弱碱强碱 H +Al 3+Al(OH)3AlO -OH -Al + HCl= Al + NaOH + H 2O= Al 2O 3 + HCl= Al 2O 3 + NaOH= Al(OH)3 + HCl=Al(OH)3 + NaOH=3、铝热反应： Al + Fe 2O 3 高温用途：冶炼高熔点金属四、铁及其化合物1、Fe 的还原性Cl 2 点燃H 2O(g) 高温2、Fe 的氧化物 FeO + 2H += Fe 2+ + H 2O Fe 2O 3 + 6H += 2Fe 3+ + 3H 2O Fe 3O 4 + H += （实际上，Fe 3O 4 ）Fe 3O 4 + HNO 3（稀）= 3、Fe 的氢氧化物 Fe(OH)2 + O 2 + H 2O= Fe(OH)34、Fe 2+、Fe 3+（1） Fe 2+Fe 3+（2） Fe 3+Fe 2+Fe + O 2 点燃Fe + Fe + SFe + Fe Fe + Fe 3+=+ HNO 3（少量）=Fe + HNO 3（过量）=Al 、Si 、B（3） FeCl 2 溶液保存：（4）FeCl 3 溶液配制：将 FeCl 3 固体溶于 中，再加水稀释。
专题六 元素周期律
增强 阳离子氧化性逐渐_______ 减弱 性 离子的氧化、 阳离子氧化性逐渐_____ 质 还原性 增强 减弱 阴离子还原性逐渐_______ 阴离子还原性逐渐______
气态氢化物稳 定性
最高价氧化物 对应的水化物 的酸碱性
增强 逐渐_______ 减弱 碱性逐渐_______ 增强 酸性逐渐_______
【助学技巧】 三点提醒 （1）元素周期表中，金属元素占绝大多数，非金属元素只是少
数。
（2）金属元素在分界线的左侧，但分界线左边的并不都是金属 元素，如H元素，副族元素均是金属元素。 （ 3 ）元素周期表中元素金属性最强的是 Cs （不考虑放射性元 素），非金属性最强的是 F；短周期（ 1 ～ 18号）元素中金属性
(8) 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li 、
Na、F。
1.X、Y、Z、W、R 五种短周期元素，原子序数依次增大，X 是 周期表中原子半径最小的，Y、R 同主族，Z、W、R 同周期， Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍， Z 是常见金属， 其氢 氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W 单质是人类将太阳 能转化为电能的常用材料。下列说法正确的是( ) A.热稳定性：X2R＞X2Y B.WY2 能与碱反应，但不能与任何酸反应 C.Z 位于第三周期第ⅢA 族，Z 与 Y 形成的化合物是一种较 好的耐火材料 － － D.使甲基橙变红色的溶液中：K＋、R2－、ZY2 、WY2 3 一定能 大量共存
最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外 层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。 方法二 位置比较法
元素 金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”
周期表
金属活动性顺序
非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”
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专题六元素及其化合物班级：姓名：【考情分析】一、考纲要求常见无机物及其应用。
1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
二、命题趋向钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。
如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。
由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。
因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl 元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。
由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。
另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。
因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。
【知识归纳】一、常见无机物及其应用（一）金属元素1．金属的通性金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。
常见金属的主要化学性质列于下表：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能力依次减小，还原性减弱空气中跟氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化不能被氧化跟水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氢不能置换出稀酸中的氢跟酸的反应反应剧烈反应程度依次减弱能跟浓硫酸、硝酸反应能跟王水反应跟盐的反应位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟碱的反应Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应2．碱金属元素及其化合物联系脉络3．Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的转化（二）非金属元素1．非金属的通性（1）原子结构特点及化合价①最外层电子均大于、等于3（除H以外），与其主族序数相同。
②最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等）对应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8）③非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。
如：S：+4价；N：+1 +2 +3 +4价； Cl：+1 +3 +5价。
（2）非金属单质的聚集状态和同素异形体①典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下聚集态为气态（“气”字头）液态（“氵”旁）或固态（“石”字旁）②碳（金刚石）、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。
由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。
但某些原子晶体，如单晶硅可以作为半导体材料。
③非金属元素常出现同素异形现象。
如：金刚石与石墨；白磷与红磷；O2与O3；S2、S4、S8等互为同分异构体。
（3）元素非金属性的强弱规律①常见元素的非金属性由强到弱的顺序：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H②元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N＞Br；而单质的活泼性：O2＜Cl2，N2＜Br2。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现出了单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
强的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。
③比较非金属性强弱的八条依据I．元素在周期表中的相对位置i．同周期，自左向右，元素的非金属性依次增强，如Cl＞S＞P＞S i等。
ii．同主族，自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I等。
II．非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
III．气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
IV．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
V．非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl ＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
VI．非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
VII．与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl 2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
VIII．几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
（4）非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）（5）常见非全属单质的制取方法①电解法电解水溶液：如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑电解熔融物：如2KHF 2F2↑＋H2↑＋2KF②分解法：如2KClO 32KCl＋3O2↑ CH 4C＋2H2 2H2O 22H2O＋O2↑③置换法：如Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 2H2S＋O2(不足)2H2O＋2S④氧化法：如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4NaBr＋3H2SO4＋MnO 22Na2SO4＋MnSO4＋2Br2+3H2O，2H2S＋SO2＝3S＋2H2O⑤还原法：C＋H2O CO＋H2，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，2C＋SiO 2Si＋2CO↑2．氯元素的知识网络3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系【课堂练习】1．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒2．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体3．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是－4和＋24．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO35．下列说法正确的是（）A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性6．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO27．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含－C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在8．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应9．下列说法正确的是（）A．我国流通的硬币材质是金属单质 B．所有的不锈钢都只含有金属元素C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁10．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO311.(2012·天津理综，9)(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程为____________________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。