高考化学专题复习导练测 第六章 第2讲 原电池 化学电源
高考化学一轮复习 第6章 2 原电池 化学电源题组训练2(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
原电池化学电源一次电池1.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A.正极反应式:Ag+Cl--e-AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物【解析】选B。
A、根据总反应:5MnO2+2Ag+2NaCl Na2Mn5O10+2AgCl,可知,Ag的化合价升高,被氧化,为原电池的负极,错误;B、反应方程式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10,化合价共降低了2价,所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子,正确;C、在原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,错误;D、Ag的化合价升高,被氧化,AgCl是氧化产物,错误。
2.(2020·漳州模拟)锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池,剖视图如图所示,一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。
亚硫酰氯既是电解质,又是正极活性物质,其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2↑,该电池工作时,下列说法错误的是( )A.锂电极区发生的电极反应:Li-e-Li+B.放电时发生的总反应:4Li+2SOCl24LiCl+SO2↑+SC.锂电极上的电势比碳电极上的低D.若采用水溶液代替SOCl2溶液,电池总反应和效率均不变【解析】选D。
锂电池中锂为电池的负极,失电子生成锂离子,反应式:Li-e-Li+,A正确;放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加,4Li+2SOCl24LiCl+SO2↑+S,B正确;锂电极为电池的负极,负极的电势比正极低,C正确;若采用水溶液代替SOCl2溶液,锂电极则与水反应生成氢氧化锂,造成电极的损耗,D错误。
高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 2 原电池 化学电源 新人教版
4．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
酸性
碱性
负极 反应式
2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极 反应式 电池总 反应
O2＋4H＋＋4e－ ===2H2O
离子向正极移动( × ) (8)原电池电解质溶液的铜锌原电池中，电解质溶液的选择为什么要与电极 材料的阳离子相同？如 Zn 极对应的是硫酸锌，能不能是氯化锌或者氯 化钠？ (2)两个半电池构成的原电池中，盐桥的作用是什么？ (3)在下列原电池图示中依据电子流向和离子移动方向画出形成 闭合回路的原理。
【特别提示】 (1)在原电池中活泼性强的金属不一定作负极，但 负极一定发生氧化反应。如 Mg－Al－NaOH 溶液组成的原电池，Al 作负极。
(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使 原电池不断产生电流。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。( √ ) (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。( × )
＋
SO
2－ 4
(aq)
＋
2e
－
===PbSO4(s)
＋
2H2O(l)
③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
(2)充电时的反应 ①阴极反应：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq) ②阳极反应：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－
高考化学总复习 第6单元 化学反应与能量 第2节 原电池 化学电源 新人教版
3．燃料电池：氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，
可分为酸性和碱性两种。
酸性
碱性
负极反应式 ________________ ________________
正极反应式 ________________ ________________
电池总反应
2H2＋O2===2H2O
答案：1.Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 2．(1)①Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s) (2)①PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq) ② PbSO4(s) ＋ 2H2O(l) － 2e － ===PbO2(s) ＋ 4H ＋ (aq) ＋ SO24－(aq) 3．2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－
答案：C 解析：A、B、D 三项中反应都不能自发进行，只有 C 正 确可行。
3．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和 铜片，下列叙述正确的是( )
A．正极附近的 SO24－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有 O2 逸出 D．铜片上有 H2 逸出
答案：D
解析：A 项，正极的电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑，SO24－ 离子浓度并不增大；B 项，电子应从锌片(负极)经导线流向铜 片(正极)；C 项正极上有 H2 逸出。
Pb
＋
SO
2－ 4
===PbSO4＋2e－
C．充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应
D．充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅电极移动
答案：D
解析：A 是关于原电池的反应，其中电解液中的硫酸被 消耗，故酸性减弱，pH 将增大，正确；B 是关于负极反应式 的判断，判断的要点是：抓住总方程式中“放电”是原电池、 “充电”是电解池的规律，再分析清楚价态的变化趋势，从 而快速准确地判断，B 是正确的；C 是充电时的电解池反应， 二氧化铅作为阳极，其上必发生氧化反应，正确；D 是充电 时的电解池反应，阳离子应向阴极移动即向铅电极移动，错 误。
近年高考化学一轮复习第六章化学反应与能量变化第2课时原电池化学电源练习(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量变化第2课时原电池化学电源练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量变化第2课时原电池化学电源练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时2 原电池化学电源一、选择题1．（2017·洛阳期末）下列有关电池的说法不正确的是（) A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应解析太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极（锌）流向正极（铜），B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化,C项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应,D项正确.答案A2．下列示意图中能构成原电池的是( ）解析Cu、C与稀硫酸不反应,A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；C装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池；D装置中缺少盐桥.答案B3．下列事实不能用原电池原理解释的是（)A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B．铁被钝化处理后不易腐蚀C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用解析将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中,构成原电池装置，金属镁是负极，镁和水的反应是放热反应，形成原电池可以加快化学反应速率,能用原电池原理解释，A不符合题意；铁被钝化后，在金属表面会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不易被腐蚀,不能用原电池原理解释,B符合题意；纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜,Zn、Cu、硫酸会构成原电池装置，Zn为负极，使得Zn 和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，C不符合题意；镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中,金属Zn为负极，Fe为正极，Fe 被保护，镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀速率加快,镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用原电池原理解释，D不符合题意。
高考化学一轮复习第六章第二节原电池化学电源学案含解析20190513230.doc
原电池 化学电源考点(一) 原电池的工作原理【点多面广精细研】1．原电池(1)概念：原电池是把化学能转化为电能的装置。
(2)构成条件①能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活动性强的金属与电解质溶液反应)。
②活动性不同的两电极(金属或石墨)。
③形成闭合回路。
形成闭合回路需三个条件：电解质溶液；两电极直接或间接接触；两电极插入电解质溶液中。
2．原电池的工作原理(1)两种装置图甲和图乙是铜锌原电池装置示意图。
[说明] ①图乙盐桥中通常装有含琼脂的KCl 饱和溶液。
②盐桥的作用：使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触；平衡电荷；提高电池效率。
(2)反应原理3.电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。
离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
4．原电池正、负极的判断[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( )(2)由于CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池( )(3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生( )(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动( )(5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极( )(6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√[学霸微提醒](1)不论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
(2)金属的活动性受所处环境的影响。
如Mg、Al的活动性：在中性或酸性溶液中活动性：Mg>Al；而在碱性溶液中，Al可以与OH－反应，而Mg不反应，所以Mg与Al用导线连接后放入NaOH溶液中，Al是负极，Mg是正极。
(3)Fe、Cu相连，浸入稀HNO3中，Fe作负极；浸在浓HNO3中，Cu作负极(Fe发生钝化)。
近年高考化学第6章(化学反应与能量)第2节原电池化学电源考点(2)化学电源讲与练(含解析)(202
2019高考化学第6章（化学反应与能量）第2节原电池化学电源考点（2）化学电源讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第6章（化学反应与能量）第2节原电池化学电源考点（2）化学电源讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第六章化学反应与能量李仕才错误!错误!错误!考点二化学电源1．一次电池2。
二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为放电Pb(s)＋PbO2(s）＋2H2SO4（aq)2PbSO4（s)＋2H2O(l）充电3．燃料电池(1）总反应式的书写:燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同,燃烧反应方程式即为燃料电池的总反应方程式，但不同电解质中反应终产物不同。
(2）正极反应式的书写：正极反应的本质都是O2放电得电子生成O2－，电解质溶液酸碱性不同，电极反应式不同.①酸性电解质溶液环境下正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
②碱性电解质溶液环境下正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
③固体电解质（高温下能传导O2－）环境下正极反应式：O2＋4e－===2O2－。
④熔融碳酸盐(如:熔融K2CO3)环境下正极反应：O2＋2CO2＋4e－===2CO错误!。
(3）负极反应式的书写：在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。
①氢氧燃料电池。
总反应均为2H2＋O2===2H2O碱性电解液：H2－2e－＋2OH－===2H2O酸性电解液：H2－2e－===2H＋固体或熔融：固体电解质在熔融状态传导O2－：H2－2e－＋O2－===H2O熔融碳酸盐：H2－2e－＋CO错误!===CO2＋H2O②甲醇、空气(含CO2),与碳酸锂熔融盐燃料电池.总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O负极：CH3OH－6e－＋3CO错误!===4CO2＋2H2O③甲烷、空气、KOH燃料电池：总反应：CH4＋2O2＋2OH－===CO错误!＋3H2O负极:CH4－8e－＋10OH－===CO2－，3＋7H2O④丁烷、空气燃料电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态能传导O2－。
高考化学一轮复习 专题六 第二单元 原电池 化学电源课
3.工作原理 下图是Cu-Zn原电池示意图。
二、常见的化学电源
1.如图所示的装置中能够组成原电池的是 ( B )
2.如图是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点 向A极移动。下列说法不正确的是 ( B )
A.A为Zn片,发生氧化反应
B.电子由B经导线流向A C.B电极反应式为2H++2e- H2↑ D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解
重难突破
突破一 电极反应式的书写
1.一般电极反应式的书写
2.复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式=总反应式-较简单一极的电极反应式 如CH4酸性燃料电池中,负极反应式书写步骤为: CH4+2O2 CO2+2H2O……总反应式 2O2+8H++8e- 4H2O……正极反应式 由“负极反应式=总反应式-正极反应式”得: CH4+2H2O-8e- CO2+8H+)+2H2SO4(aq) PbSO4(s) 2PbSO4(s)+2H2O(l)
+2H2O(l)
氢镍电池
负极:H2+2OH--2e- 2H2O 正极:NiOOH+H2O+e- Ni(OH)2+OH-
2NiOOH+H2 2Ni(OH)2
电池
电极反应式
氢氧燃料电池 (H2SO4作电解质)
1-2 Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙 述错误的是 ( B ) A.负极反应式为Mg-2e- Mg2+ B.正极反应式为Ag++e- Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
高考化学一轮复习 第六章 第2讲 原电池 化学电源课时训练 新人教版
【高考领航】2016届高考化学一轮复习第六章第2讲原电池化学电源课时训练新人教版1．下列过程属于化学能转化为电能的是( )A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)B．iPhone5手机电池放电C．汽车发电机中汽油燃烧D．氢氧化钠与盐酸反应解析：选B。
A选项，动能转化为电能，错误；B选项，化学能转化为电能，正确；C选项，化学能转化为动能，错误；D选项，化学能转化为热能，错误。
2．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是( )A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(l)===2NaAlO2(aq)＋3H2(g) ΔH<0B．HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH<0C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l) ΔH>0D．Na2O(s)＋H2O(l)===2NaOH(aq) ΔH<0解析：选A。
原电池反应都是自发的氧化还原反应，B、C、D都不是氧化还原反应，选A。
3．某新型氢氧燃料充电电池采用了特殊金属合金材质，可以将氢气以固态存储在固态金属合金(M表示固态金属合金)的基体中，与通常的压缩氢气罐相比，其安全系数也很高，并且易于氢气的充放。
下列有关说法中正确的是( )A．该燃料充电电池将电能转化为化学能B．固态金属合金作还原剂C．该电池工作过程中总反应：H2＋M===MH2D．该电池的最终产物为H2O解析：选D。
A项该燃料充电电池将化学能转化为电能，错误；B项H2作还原剂，错误；C项该电池工作过程中总反应：2H2＋O2===2H2O。
4．(2015·石家庄调研)某小组利用如图装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Cu极质量减轻D．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Zn极质量减轻解析：选C。
全国通用近年高考化学一轮复习第六章化学反应与能量高效演练直击高考6.2原电池化学电源(2021年整
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6。
2 原电池化学电源高效演练·直击高考1。
某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中,正确的是（）A.Fe作正极，发生氧化反应B。
负极反应:2H++2e-H2↑C。
工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D。
工作一段时间后,NaCl溶液中c（Cl-）增大【解析】选D。
负极是铁发生氧化反应，A错误；正极是石墨，H+在此电极发生还原反应，B错误；工作一段时间后,右池中H+在石墨棒上被还原为H2,溶液的pH增大,C错误；盐桥中的Cl-移向负极，NaCl溶液中c(Cl—)增大，D正确。
2。
（2016·全国卷Ⅱ）Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )世纪金榜导学号79100091A。
负极反应式为Mg—2e—Mg2+B。
正极反应式为Ag++e-AgC。
电池放电时Cl—由正极向负极迁移D。
负极会发生副反应Mg+2H2O Mg（OH)2+H2↑【解析】选B。
根据题意，电池总反应式为Mg+2AgCl MgCl2+2Ag,正极反应式为2AgCl+2e-2Cl—+ 2Ag，负极反应式为Mg—2e—Mg2+，A项正确,B项错误;对原电池来说，在电解质溶液的内部,阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH）2+H2↑,D项正确。
高考理综高三一轮高考化学复习第6章第2讲原电池化学电源.docx
Big new dream第 2 讲原电池化学电源[ 考纲要求 ] 1. 了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池及其工作原理1．概念把化学能转化为电能的装置。
2．工作原理以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－ 2e－ ===Zn2＋Cu2＋＋ 2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由 Zn 沿导线流向Cu＋－3．原电池的构成条件(1) 一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生( 一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应) 。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
题组一原电池工作原理的考查1．下列装置中能构成原电池产生电流的是()Big new dream答案B解析 A 项，电极相同不能构成原电池； C 项，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池； D 项，锌与电解质溶液不反应，无电流产生。
2．有关电化学知识的描述正确的是() A．CaO＋ H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3) 2＋ 2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案D解析 CaO＋ H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应， KCl 和 AgNO3反应生成 AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
规避原电池工作原理的 4 个易失分点(1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
高考一轮复习-化学 第6章 化学反应与能量6-2原电池 化学电源
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升
原电池的判断方法
(1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无
外接电源的可能为原电池。
(2)然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四
看”：
电极
活泼性不同的金属或非金属电极燃料电池 —的电极一般为惰性电极
↓
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
高考一轮总复习 ·化学
题组一 判断金属的活动性强弱
1．有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验： ①A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，A 极为 负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中， 电流由 D→导线→C；③A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，C 极产生大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出。据此，判断五种金属的活 动性顺序是( )
高考一轮总复习 ·化学
第6章 化学反应与能量
第2节 原电池 化学电源
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板块二
板块三
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明考纲 1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池 反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2
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高考一轮总复习 ·化学
析考情 纵观近几年的高考试题发现，高考主要围绕着原电池工 作原理及应用进行命题。考查原电池工作原理往往以新 型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极的判 断、电极反应的书写、电子或电流的方向及溶液 pH 的 变化等；原电池的应用主要考查原电池的设计、电化学 腐蚀及解释某些化学现象等，主要以选择题、填空题形 式出现。
高考一轮复习-化学 第6章 化学反应与能量6-2a原电池 化学电源 章节练习
Li1－xNiO2
C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有 5.175
g 铅溶解，正极上就有 1120 mL(标准状况)气体析出
D．在理论上可将反应 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH<0 设计成原电池
2
高考一轮总复习 ·化学
解析 A 中原电池工作时电极上一定都发生氧化反应 或还原反应；B 中电池放电时，负极材料是 Li；C 中通过 计算知正极上生成的气体在标准状况下应为 560 mL。
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高考一轮总复习 ·化学
8．利用反应 6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O 构成电池的 方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染， 又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的 是( )
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高考一轮总复习 ·化学
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换 膜 C．电极 A 极反应式为 2NH3－6e－===N2＋6H＋ D．当有 4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为 0.8 mol
3
高考一轮总复习 ·化学
2．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具 有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中 的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是 ()
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高考一轮总复习 ·化学
A．放电时，空气极为负极 B．放电时，电池反应为 4Li＋O2===2Li2O C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物 D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液 解析 放电时，通入空气的一极为正极，A 选项错误； 放电时，电池总反应为 4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，B 选项 错误；不能用乙醇代替有机电解液，因为乙醇与锂反应，C 选项错误；由以上分析可知，在更换锂电极的同时，要更 换水性电解液，D 选项正确。
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题组一 原电池工作原理的考查
递进题组
1.下面装置中，能构成原电池的是________(填序号)。
答案 ②④⑥⑦⑨
2.有关电化学知识的描述正确的是( ) A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反 应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中 的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成 原电池
料和电解质溶液。
3.比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 负极的金属比作 正极 的金属活泼。 4.加快氧化还原反应的速率 一个 自发 进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速 率 增大 。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶 液能使产生H2的反应速率加快。
深度思考
练出高分
考点一 原电池及其工作原理
知识 梳理
递进 题组
知识梳理
1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是 氧化 还原反应 。 2.工作原理 以铜锌原电池为例
(1)反应原理
Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
氧化反应
还原应
正 负
(2)两个装置的比较 装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损 耗；装置Ⅱ盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正 极区，能避免能量损耗。
2.将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，请画出产生H2的体积V(L)与时间 t(min)的关系图像。
3.原电池的构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一 般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电 解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质 溶液中。
深度思考 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( √ ) (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( × ) (3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一 定要发生氧化反应( × ) (4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥” 的原电池电流持续时间长( √ )
第2讲 原电池 化学电源
第六章 化学反应与能量
考纲要求
1.了解原电池的工作原理，能写出电 极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作 原理。
剖析题型 提炼方法
考点一 原电池及其工作原理
考点二 原电池原理的“四”个基本应用
考点三 考点四
化学电源的工作原理 盐桥原电池的专题突破
探究高考 明确考向
知识 梳理
递进 题组
1.用于金属的防护
知识梳理
使被保护的金属制品作原电池 正极而得到保护。例如，要保
护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块
锌块相连，使锌作原电池的负极。
2.设计制作化学电源
(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。
(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材
2.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向 a中加入少量的CuSO4溶液。请画出产生H2的体积V(L)与时 间t(min)的关系图像。
答案
一思两变 1.将上面2题中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条 件不变，请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。
答案
解析 ②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反
应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和
浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；
②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，
负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2 ＋4H2O，二者相
解析 CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应； KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生； 作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。 答案 D
反思归纳
规避原电池工作原理的4个失分点
1.原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电
极，也可以是两电极相接触。
解析 A项，内电路中不存在电子的移动； B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极 是铝； C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表 面析出铜，没有气泡产生。 答案 D
4.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；
④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，
D错。
答案 B
归纳总结
原电池正、负极判断方法
说明 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关， 也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负 极的思维定势。
考点二 原电池原理的“四”个基本应用
1.电工经常说的一句口头禅：“铝接铜，瞎糊弄”，所以电 工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，试说 明原因：铜__、__铝__接__触__在__潮__湿__的__环__境__中__形__成__原__电__池__，__加__快__了__铝__ _的_腐__蚀__，__易__造__成__电__路__断__路_____。
2.只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转
化为电能。
3.电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向
移动共同组成了一个完整的闭合回路。
4.无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
题组二 原电池正、负极的判断
3.下列有关原电池的说法中正确的是( ) A.在内电路中，电子由正极流向负极 B.在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作 正极 C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化